中考化学《金属与金属材料》复习题

《金属与金属材料》测试卷

一、单选题（共15小题）

1.在以下四种金属中，有一种金属的盐溶液与其他三种金属都能发生置换反应，这种金属是（）

A.FeC.Zn

B.CuD.Ag

2.下列说法不正确的是（）

A.铁在潮湿的空气中易生锈C.铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气

B.铁可以在空气中燃烧D.生铁是含杂质的合金

3.在日常生活或化学实验中都要加强安全意识，下列做法符合安全要求的是（）

A.火灾逃生时，要用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁逃离着火区

B.浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液

C.一氧化碳还原氧化铁实验中，尾气可以直接排放

D.家中液化气泄露，要开灯检查

4.有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应。如果把

Y和Z分别放人稀盐酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。根据以上实验事实判断X、Y、Z三种

金属的活动性由强到弱的顺序正确的是（）

A.Z>Y>XC.Y>Z>X

B.X>Z>YD.X>Y>Z

5.下列关于金属与氧气反应的观点中，正确的是（）

A.所有的金属在常温下都能与氧气反应

B.镁只有在高温时才能与空气中的氧气反应

C.“真金不怕火炼”说明即使在高温下金也不与氧气反应

D.金属与氧气必须点燃或加热

6.“绿箱子环保计划——废弃手机及配件回收联合行动''已在全国40个重点城市中开展了近两年。

下列有关废弃手机中的金属材料回收利用的说法不正确的是（）

w收

A.可以节约金属资源C.可以减少对环境的污染

B.可以节约冶炼相关金属所消耗的能源D.回收废弃手机中的金属材料没有任何价值

7.2013年12月2日，“嫦娥三号”宇宙飞船成功登月，并将“玉兔号”月球车永远留在了月球。月球

车大量使用了新材料“铝锂合金”，使其能轻便运行，为科学实验提供有力的保障。下列关于合金的

说法中正确的是（）

A.合金不属于金属材料C.合金属于金属单质

B.合金的硬度一般比各成分金属大D.多数合金的熔点高于组成它的成分金属

8.印刷铜制电路板的“腐蚀液”是FeCl3溶液。已知铜铁均能与FeCb溶液反应，反应的化学方程式

分别为Cu+2FeCl3===2FeC12+CuCl2,Fe+2FeCb===3FeC12。现将一包铜铁的混合粉末加入到盛

有FeCb溶液的烧杯中，充分反应后，烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法中正确的

是（）

A.溶液中一定含有FeCb,固体一定是铁和铜C.溶液中一定含FeCL、CuC12,固体一定含铜

B.溶液中一定含FeCb,固体一定含铜D.溶液中一定含有FeCl2,固体一定是铁和铜

9.很早的时候，人们将铅块压制成细长的铅条来写字,这就是最早的铅笔。下列有关铅的物理性质,

不能据此得出的是（）

A.铅的硬度较小C.铅条呈深灰色

B.铅有良好的延展性D.铅的密度大

10.某些电子集成电路常用黄金镀膜。废旧电子产品上的黄金通过某种溶液的溶解后，加入某种金

属，即可回收。对黄金在电子产品上的应用和回收过程，下列说法错误的是（）

A.集成电路用黄金镀膜可防止线路氧化C.回收时溶解黄金的溶液不会是硫酸

B.回收时往溶液中加入的金属可以选用铜D.回收时加入的金属与溶液发生了化合反应

11.集中处理废旧电池的主要目的是（)

A.回收废旧电池的金属外壳C.防止电池中的汞、镉、铅等对环境污染

B.回收处理加工后重新出售D.回收废旧电池中的石墨电极

12.天平两边各放同质量分数、同质量、足量的盐酸，在左边烧杯中放3.6g铝粉，为了使天平保持

平衡，右边烧杯应放锌粉的质量是（)

A.3.6gC.3.49g

B.3.92gD.3.3g

13.某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属丝，当玻璃被击碎时一，产生电信号,

与金属丝相连的警报系统就会立即报警，这是利用了金属的（）

A.延展性C.导热性

B.导电性D,可燃性

14.小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNCh与CU（NO3）2的混合

溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分

别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，小明得出

的以下结论错误的是（）

A.滤液中一定没有银离子C.滤渣中一定含有单质铜

B.滤渣中一定含有金属单质MD.加入的金属M可能是单质铁

15.为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验，下列说法正确的是

A.对比实验一和二，可以探究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响

B.对比实验二和三，可以探究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响

C.对比实验一和二，可以探究温度对反应剧烈程度的影响

D.对比实验二和三，可以探究温度对反应剧烈程度的影响

二、填空题（共3小题）

16.铁在点燃的条件下，能在纯氧中燃烧，四射，生成一种______色固体，请写出该反

应的化学方程式________________________________________________________o

17.（1）家庭厨房就是一个化学小世界，“锅碗瓢盆''和“柴米油盐”中包含着许多化学知识，下列厨房

用品的主要材料中，属于有机合成材料的是o（填字母）

A.紫砂锅B.陶瓷碗

C.不锈钢水瓢D.塑料盆

（2）现有烧杯、试管、量筒、铁架台、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、带导管的橡皮塞等仪器，

不能用来完成下列（填序号）实验。

①制取氢气②粗盐提纯③配制100g10%的NaCl溶液

（3）向硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉和铜粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，

则滤液中一定含有的金属离子有（填离子符号）

18.教材中探究铁生锈条件的实验所需时间过长，为此，某兴趣小组设计了改进实验（其中夹持固定

装置已略去），如图所示：

（1）反应开始后，A装置中的现象为，其中MnCh起作用。

(2)B中盛放的是浓硫酸，其作用是o

(3)4分钟后观察，只有D中铁片表面生锈，C、E中铁片依然光亮。该实验现象说明铁生锈主要与

有关；D中铁片生锈所需时间短的主要原因是

___________________________________________________________________________O

(4)防止生锈的方法很多，如(写一种方法即可)。

三、实验与探究(共3小题)

19.某化学小组利用如图所示装置(图中固定装置已略去)测定铜锌合金中锌的质量分数，探究过程如

下：

i

■

,，

■

一

①连接实验装置并检查装置气密性。

②向装置I中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中

不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10.5mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置

HI中的导管，准确读取量筒内水的体积为214.0mL(注：样品中的杂质不参加反应

③装置I中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量为1.4g

④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数

甲同学利用装置1中反应前后固体的质量进行计算；

乙同学利用装置I中加入稀硫酸的量进行计算；

丙同学利用装置H1中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氨气的密度为0.09

回答下列问题：

(1)装置］中反应的化学方程式为,

实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是

(2)步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是、洗涤、干燥。

(3)根据实验测定的数据，上述三位同学中(填''甲"、"乙''或"丙”)同学无法进行计算样品中

锌的质量分数。

(4)化学小组同学发现：按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差。以下因素可能

造成偏差的有(填标号)。

A.移出装置in时，导管内留存了一部分水

B.实验测量前，没有排除装置I中的空气

C.数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积

20.下图是某化学兴趣小组。设计的金属活动性顺序的探究实验。

W电斗星耳星

ABCD6F

（1）上述实验中，有气泡生成的是（填写装置序号）。

（2）试管F中出现的实验现象是o

⑶上述实验能否证明镁、锌、铁、铜、银五种金属的活动性强弱？请说明理由

（4）我国古代“湿法炼铜”就是利用了试管D中的反应原理，请写出该反应的化学方程式:

21.某课外活动小组同学用图中装置（固定装置未画出）测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数（杂

质与酸接触不产生气体）。实验过程如下：

②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置，如图所示，（未装药品）装配好仪器；

③;

④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞:

⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置；

⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应；

⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置；

⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL；

已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。

请回答下列问题：

(1)写出镁与稀硫酸反应的化学方程式：_____________________________________________

(2)能否用托盘天平称量0.030g镁带样品(填“能''或"不能”)。

(3)操作③是o

(4)实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果

(填“是”或“否”)，理由是o

(5)若实际测得氢气的体积与理论值相比偏大，则可能的原因是。

四、计算题(共3小题)

22.某同学模拟工业炼铁原理，用如图所示装置进行实验。取8g氧化铁，通入足量一氧化碳，充分

反应后，冷却，将玻璃管中的固体移入盛有49g硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应。

⑴该同学首先按如图所示装配好仪器，检查了气密性并装好仪器，接下来的操作是

___________________________________________________________________________(只写一•步即可)。

(2)计算硫酸溶液的溶质质量分数(要求写出计算推理过程)。

23.我市东部山区盛产石灰石，某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质，采用两种方案对当地

石材进行化学分析：

方案一：取10g石灰石粉末样品置于上图所示装置，充分加热至质量恒定，冷却后称得固体质量

为8.12g；

方案二：另取10g同质地石灰石颗粒样品，置于烧杯中加足量稀盐酸，充分反应后称得混合物的

总质量减少了4.27go

相关资料：

当地石灰石含有的主要杂质为二氧化硅，其化学性质稳定，加热不易分解且不与盐酸发生化学反

应。

计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数：

(1)方案一中碳酸钙的质量分数是。

(2)方案二中碳酸钙的质量分数是o(精确到0.1%)

(3)比较两方案测量的结果，分析两方案误差较大的可能原因？

24.欲测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫

酸和必要的仪器。

(1)你认为能测出铜的质量分数的是,.合金。

(2)取该合金的粉末26g加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。

①生成气体的质量为g。

②请计算该合金中铜的质量分数。

答案解析

1.【答案】D

【解析】Ag、Cu、Fe、Zn四种金属的活动性由强到弱的顺序是Zn>Fe>Cu>Ag»根据金属活动

性顺序表中，位于前面的金属能把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来的规律，可知Ag的活

动性最弱；所以只有银的盐溶液与其他三种金属都能发生置换反应。故选D。

2.【答案】B

【解析】B项，铁在纯氧中才能燃烧。故选B。

3.【答案】A

【解析】A项，火灾逃生时，要用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁逃离着火区；B项，浓

硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液；C项，一氧化碳还原氧化铁实验中，尾

气不可以直接排放，因为一氧化碳有毒；D项，家中液化气泄露，不能开灯检查。故选A。

4.【答案】D

【解析】X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明X的活动性最强；

Y和Z分别放人稀盐酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应，说明Y>H>Z,综上所述，X>Y>Z,

故选D。

5.【答案】C

【解析】A项，铁与氧气反应要在点燃的条件才能发生，铜与氧气反应要在加热的条件下才能发生,

错误；B项，镁在常温下就能被空气中的氧气氧化，错误；C项，金的化学性质非常稳定，即使在

高温条件下也不能与氧气反应，正确；D项，铝在常温下就能被氧气氧化，错误。故选C。

6.【答案】D

【解析】A项，可以节约金属资源的说法正确，因为回收的金属可以再次进行利用；B项，金属的

回收利用减小了由于冶炼金属而消耗的能源；C项，手机中的一些重金属废弃后会污染土壤，回收

后会减少对环境的污染；D项，废弃手机中的金属材料可以重新回收利用，还有价值，该说法错误,

故选D。

7.【答案】B

【解析】合金是指在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。合金

概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种

金属。合金的性质是：合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀。A项，金属材料包括纯金属和合金，合金

属于金属材料，错误；B项，合金的性质是：合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀，因此合金的硬度一

般比各成分金属大，正确；C项，合金属于混合物，故C错误；D项，多数合金的熔点低于组成它

的成分金属，不是高于，错误。故选B。

8.【答案】B

【解析】根据题意可知，将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCb溶液的烧杯中，能发生的反应

有①Cu+2FeCb===2FeC12+CuC12,②Fe+2FeCb===3FeC12；由于在金属活动性顺序中，位置在

前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，故还有铁和生成的CuCb的反应，即③Fe+

CuCb===FeC12+Cu。由于铜和铁都能与氯化铁反应生成氯化亚铁，故所得溶液中一定含有氯化亚

铁；充分反应后仍有少量固体，根据反应的方程式可知一定含有铜；由于铁的量不确定，故可能

含有铁，C、D错；有铜存在，则不可能含有氯化铁，A错；而CuCb可能被铁完全置换，也可能

有剩余，故选B。

9.【答案】D

【解析】由题意可知，铅的硬度小，比较柔软，刻画时容易留下痕迹，可以用来写字，与密度大

小无关。所以D符合题意。

10.【答案】D

【解析】金的化学性质稳定，用黄金镀膜可防止线路氧化，所以A说法正确；加入的金属是排在

金前面的金属，且不能是钾、钙、钠就可以，所以B说法正确；由于金排在氢的后面，所以金不

能与硫酸反应，所以硫酸不能溶解金，所以C说法正确；回收时加入的金属与溶液发生了置换反

应，所以D说法错误。故选D。

11.【答案】C

【解析】集中处理废旧电池的主要目的是防止电池中的汞、镉、铅等对环境污染。故选C。

12.【答案】D

【解析】根据化学方程式计算可知，3.6g铝与足量的盐酸反应，生成0.4g氢气，所以左盘实际增

重3.2g。只要右盘实际增重3.2g即可，根据化学方程式计算可得，加入3.3g锌粉可增重3.2g。

故选D。

13.【答案】B

【解析】与金属丝相连的警报系统就会立即报警，是利用了金属的导电性。所以答案选B。

14.【答案】D

【解析】根据题意，反应后的溶液呈现无色，可知溶液中没有CU(NO3)2,从而判断出加入的金属

M与铜、银的金属活动性顺序为M＞铜,银。M先和硝酸银反应，剩余M后，再和硝酸铜反应。根

据题意，向滤渣中加稀盐酸，有无色气泡生成，说明有氢之前的金属，在这里只可能是M,所以

滤渣的成分一定是银、铜、M,由于反应后的溶液呈现无色，所以M一定不会是铁。向滤液中加

稀盐酸，无沉淀产生，说明溶液中一定没有银离子。故选D。

15.【答案】A

【解析】分析三个实验，对比一和二，可探究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响；对比一和三，

可探究温度对反应剧烈程度的影响；对比二和三，有两个变量——盐酸浓度和温度，故无法准确

得出结论。故选A。

16.【答案】火星黑3Fe+2O,16FeC

【解析】铁丝在纯氧中燃烧，可观察到剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。该反应的化

学方程式3Fe+2O，Fe。八

17.【答案】（1）D（2）②③（3）Cu2+、Fe2+、Zn2+

【解析】（1）紫砂锅、陶瓷碗中的材料属于无机非金属，不锈钢水瓢中的材料属于金属材料，塑料

盆中的材料是塑料，属于有机合成材料。（2）由于缺少漏斗、玻璃棒、蒸发皿、天平等仪器，不能

进行粗盐提纯和配制100g10%的氯化钠溶液。（3）向硝酸亚铁和硝酸银溶液中加入一定量的锌粉和

铜粉，由于充分反应后过滤，发现滤液呈蓝色，可知铜参加了化学反应，说明该过程中Zn反应完

了，铜可能反应完了，可能没有反应完，硝酸银可能反应完，可能没有反应完，硝酸亚铁没有发

生反应，所以溶液中一定含的金属离子有CF+、Fe2\Zn2+»

18.【答案】（1）产生大量气泡催化剂（2）干燥气体

（3）水和氧气铁在有水和氧气并存时易生锈，C中铁制品只与氧气接触，没与水接触，E装置中的

铁制品只与水接触和极少量的氧气接触，只有D中的铁制品同时和水、氧气接触，故生锈最快

（4）涂油漆等

【解析】

19.【答案】（l）Zn+H2sO4===ZnSO4+H2T使样品中的锌完全反应（2）过滤（3）乙（4）AC

【解析】（1）由于铜排在了氢的后面，所以与酸不反应，反应物是锌和硫酸，反应的化学方程式为

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2t；实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是使样品中的锌完全

反应。（2）从铜和硫酸锌溶液的混合物中得到铜，先进行过滤，得到带有硫酸锌溶液的铜，再进行

洗涤除去表面的硫酸锌，再进行干燥除去水即可称量。（3）根据加入稀硫酸的量进行计算需要知道

稀硫酸的溶质质量分数，而题中没有告知。（4）由于锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气时，放出热量,

如果没等冷却到室温，根据热涨冷缩的原理可知进入量筒中水偏多，所以误认为得到的氢气多，

再就是数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积，计算的结果就偏大。

20.【答案】（1）A和C

（2）铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色

（3）不能判断只能判断出镁＞铁＞铜〉银，锌〉铜，而无法确定锌与镁和铁的活动性顺序

（4）Fe+CuSC）4===Cu+FeSO4

【解析】（1）只有氢之前的活泼金属与酸反应才会产生气泡，所以有气泡生成的是A和Co（2）F试

管中可以看到铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色。（3）A可判断：铁＞氢。B可判断：

铜〈氢。C可判断：镁〉氢。D可判断：铁〉铜。E可判断：锌〉铜。F可判断：铜〉银。综上分析，

不能判断五种金属的活动性，只能判断出镁＞铁＞铜〉银，锌,铜，而无法确定锌与镁和铁的活动性

顺序。(4)D试管的化学方程式为Fe+CuSO4===Cu+FeSO4«

21.【答案】⑴Mg+H2sO4===MgSO4+H2T(2)不能(3)检查装置的气密性⑷否因为残留的

氢气体积等于从试管中排出的空气体积，对实验结果无影响(5)未冷却至室温就记录量气管中液

面位置

【解析】⑴镁和硫酸反应的化学方程式为Mg+H2SO4—=MgSO4+H2?»

(2)因为托盘天平只能精确到0.1g,所以不能称量0.030g镁带样品。

(3)涉及气体的实验体系，在装药品进行实验之前，一定要检查装置的气密性。

(4)在同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和，所以反应前试管内是空气，

反应后是氢气，体积是相等的，所以不影响实验结果。

(5)根据第⑦步中