2023年甘肃省临泽一中高二化学第一学期期末联考试题含解析

2023年甘肃省临泽一中高二化学第一学期期末联考试题

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、某同学胃部不适，医生诊断后让其服用胃舒平[主要成分有A1（OH）3],试分析下列饮食中，该同学在服药期间不宜

食用的是（）

A.可乐B.白粥C.面条D.矿泉水

2、可逆反应2A（g）+3B（g）k^4c（g）+D（g）,已知起始浓度c（A）=4moll」，c（B）=3mol-L1,C、D浓度均等于0,反

应开始2秒后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5moH/i,则下列说法不正确的是（）

A.反应速率v（C）=Imol/（L・s）B.C的平衡浓度为4moi/L

C.A的转化率为25%D.B的平衡浓度为1.5mol/L

3、同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有GK,另一个装有GHz和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定相同的

是

A.质量B.原子总数C.碳原子数D.密度

4、下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（）

A.棕红色的Nth加压后颜色先变深后变浅

B.加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3

C.鼓入过量空气有利于SCh转化为SO3

D.合成氨工业使用高压以提高氨的产量

5、“嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布：K、Th（钮）、U（铀）、O、Si、

Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn、Cr（铝）、Gd（轧），其中属于短周期元素的有（）

A.5种B.7种C.8种D.9种

6、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为CH3cH2（况-43+上0—CH3C00H+4H+。下列有关说法正

确的是（）

A.电池反应的化学方程式为CH3CH20H+02=CH3C00H+H20

B.若有0.4mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48L氧气

C.检测时，电解质溶液中的向负极移动

-

D.正极上发生的反应为02+4e-+2H20^=40H

7、某有机物的分子结构如下所示，该分子中最多可以有多少个原子共面（）

CH：=CH-yCC-CH?

A.18B.19C.20D.21

8、下列溶液一定呈酸性的是：

A.含有H+的溶液B.pH=6.5的溶液

C.C(OIE)<C(H+)的溶液D.常温下,由水电离的c(OH)=LOXl(r%oi/L

9、如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然

后小心地向烧杯中央滴入浓CuS04溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应

及两边浮力的变化)()

A.杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低

B.杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高

C.当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低

D.当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高

10、一定温度时，Cu",Mn2\Fe'Zn"等四种金属离子(M2+)形成硫化物沉淀所需S?一最低浓度的对数值Ige(S2~)与Ige(M2+)

的关系如图所示。下列有关判断不正确的是

A.该温度下，Ksp(MnS)大于1.0X10T5

B.该温度下，溶解度：CuS>MnS>FeS>ZnS

C.向含MiF、Zn"的稀溶液中滴加NazS溶液，Mn?+最有可能先沉淀

D.向c(Fe2+)=0.lmol/L的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出

11、将气体X通入溶液A(如下图，尾气吸收装置略)中，实验现象能够支持结论的是()

选项气体X溶液A及反应现象结论

A乙醇与浓硫酸共热170C产生的气Bn的水溶液由橙黄色变为无色乙烯与澳发生反应

体

乙快被高镒酸钾酸性溶液

B电石与饱和食盐水反应产生的气体KMnO4酸性溶液紫色逐渐变浅

氧化

漠乙烷与氢氧化钠醇溶液共热生成

CBn的水溶液由橙黄色变为无色乙烯与澳发生反应

的气体

碳酸钠固体与醋酸溶液反应产生的

D苯酚钠溶液中出现白色浑浊碳酸的酸性强于苯酚

气体

A.AB.BC.CD.D

-COONa

12、将的方法为（）

O-OOCCH；

A.与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2

B.先对其溶液加热，通入足量的HC1

C.与稀H2s04共热后，加入足量的Na2cCh溶液

D.与稀H2s。4共热后，加入足量的NaOH溶液

-1-1

13、常温下，向20mL0.2mol-LH2B溶液中滴加0.2mol-LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I表

示HzB,II代表HB，UI代表B"）,根据图示判断，当V（NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是

++2-

A.c(Na)>c(HB")>c(H)>c(B)>c(H2B)

+-+2-

B.c(Na)>c(HB")>c(OH)>c(H2B)>c(H)>c(B)

++2--

C.c(Na)>c(H)>c(HB")>c(B)>c(OH)>c(H2B)

+-+2-

D.c(Na)>c(OH)>c(HB")>c(H2B)>c(H)>c(B)

14、两种元素能形成AB。型化合物，它们的原子序数是

A.3和9B.10和14c.7和12D.6和8

15、碘是人体必需的微量元素。碘的一种核素是,关于的说法中正确的是

A.质子数为74B.中子数为127

C.核电荷数为53D.核外电子数为127

16、某温度下，密闭容器中发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）AH=-92.4kJ/moL下列说法正确的是

A.将1.0molN2、3.0mol出置于IL密闭容器中发生反应，放出热量为92.4kJ

B.上述反应达平衡后，若容积不变，再充入1.0mol氮气，N2的转化率提高

C.上述反应在达到平衡后，缩小容积增大压强，氏的转化率提高

D.升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小

二、非选择题(本题包括5小题)

17、有关物质的转化关系如图所示。A的摩尔质量为120g-molT且只含两种元素。B、E是常见气体，其中B为单质，

E能使品红溶液褪色。D为红棕色固体，F为紫红色金属，C的浓溶液可干燥某些气体。

rn-ir»rn

|C|—।GH°，

[A『I)I—।Z।~~二H||

>'"A的化学式为的电子式为。写出反应③的离子方

程式：。写出反应④的化学方程式：。

18、沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域有着许多应用。除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离子，可向溶液中加入

CU(OH)2,调节溶液的PH,铁离子就会全部转化为Fe(OH)3沉淀除去。

已知：常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0xl0-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0xl0-2。，通常认为残留在溶液中的离子

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浓度小等于1X10-mol・L“时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为S.OmobL,通过计算确定应调节溶液的pH

范围是o(已知lg5=0.7)为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。

资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度AgSCN>AgI

操作步骤现象

步骤1：向2mL0.005molL_1AgNCh溶液中加入2mL0.005

出现白色沉淀

moELTKSCN溶液，静置

步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol-L-1

溶液变为红色

Fe(NO3)3溶液

1

步骤3：向步骤2的溶液中继续加入5滴3mol-L-AgNO3溶液现象a,溶液红色变浅

步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3moi[TKI溶液出现黄色沉淀

①写出步骤2中溶液变为红色的离子方程式：____________________O

②步骤3中现象a是o

③用化学平衡原理解释步骤4中的实验现象：

19、可用图示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。请填空:

b

试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2矶,正确的加入顺序及操作是o

为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是o实验中加热试管a的目的是：

①;②o试管b中加有饱和Na2c溶液，其作用是o反应结束后，

振荡试管b,静置。观察到的现象是。

20、某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取少量三氧化硫晶体，设计了如图所示

的装置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸雾。试回答：

已知450℃时，反应2sO2（g）+O2（g）q2sC>3（g）的平衡常数K=25,则

在450℃时，2sO3（g）=2SO2（g）+C>2（g）的化学平衡常数为—一。A中的试剂是—。在实验过程中不必持续加热，说明

该平衡的△11__（）（填“>，，或"=，，或"v”），C装置用来收集三氧化硫，其中冰盐水的作用是若用32g铜跟足量浓硫

酸反应制取二氧化硫，实验结束时得到20g三氧化硫，该实验中二氧化硫的转化率不小于__o请指出本套实验装置的

明显缺陷是：__o

21、绿色化学、环境保护和人类健康是息息相关的三个主题，请根据已知信息回答有关问题：下列制备氯乙烷的反应

中原子经济性最高的是（填序号）。

A.CH2=CH2+HC1^CH3CH2C1

B.CH3cH2OH+HC1—CH3cH2CI+H2O

C.CH3CH3+CI2__2CH3CH2CI+HCI

D.CH2=CHCH-H2^匕*H3cH2cl

由上述四个反应可归纳出，原子经济性高的是_______反应（填反应类型）。有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内

容之一。CIO2是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S2-、NO2-和CN-等有毒有害的还原性酸根离子氧化除

去。请写出用CKh将废水中有剧毒的CN-氧化成无毒气体的离子方程式：并说明该方法的优

点：o如图为某饮用水厂从天然水制备纯净水（去离子水）的工艺流程示意图:

活性炭的作用是；用03消毒的优点是

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

2、B

3、C

4、B

5、A

6、A

7、B

8、C

9、D

10、B

11、C

12、A