5.1.1《硫和二氧化硫》课件高一下学期化学人教版

硫和二氧化硫模块一：硫一、硫元素的“位——构——性”硫原子结构示意图616第三周期、ⅥA族为什么在富含氧气的地表附近找到含硫化合物中，硫常常为+4价或+6价，而氧为-2价？与同主族的氧元素相比，硫半径较大，得电子的能力相对较弱，而失电子能力则相对较强。二、硫在自然界中的存在游离态化合态存在于火山口、地壳岩层主要为硫化物和硫酸盐，火山喷出物中含有硫的氢化物和氧化物等黄铁矿（FeS2）黄铜矿CuFeS2芒硝（Na2SO4·10H2O）三、硫单质的物理性质俗称颜色状态溶解性硫黄黄色晶体，易研成粉末难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）硫粉什么是CS2？二硫化碳是一种无机物，化学式为CS2，常见溶剂，无色液体，可溶解硫单质。二硫化碳用于制造人造丝、杀虫剂、促进剂等，也用作溶剂。资料卡片四、硫单质的化学性质价态观硫元素化合价主要有：-2、0、+4、+6硫与金属反应与非金属反应S+Fe==FeS△2Cu+S==Cu2S△H2+S==H2S△点燃S+O2===SO2空气中：淡蓝色火焰纯氧：蓝紫色火焰。硫和氯气与变价金属（铁、铜）反应的产物有什么不同，为什么？+2+1氧化性：Cl2＞S四、硫单质的化学性质3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O△用二硫化碳溶剂或者用热的NaOH溶液用什么方法洗涤试管壁上附着的硫单质？类比Cl2与NaOH溶液的反应，试写出S与NaOH溶液加热时的反应五、硫单质的用途《开端》里，“锅姨”陶映红（化学老师）自制炸药，炸毁公交车。五、硫单质的用途作为四大发明之一的“黑火药”，你知道其原理吗？资料卡片黑火药的成分为“一硫二硝三木炭”S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑五、硫单质的用途汞蒸气有毒，一旦打碎温度计或实验室中汞泄露，可以撒上硫粉处理不小心打碎水银温度计，如何处理？S+Hg==HgS资料卡片硫磺皂具有抑制皮脂分泌、杀灭细菌、真菌、霉菌、螨虫、寄生虫等，对一些皮肤病有一定的预防和辅助治疗作用。1.下列有关硫的性质及应用的描述，错误的是（

）A.从硫的化合价角度分析，单质硫既具有氧化性又具有还原性B.单质硫与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物C.试管内壁沾有硫粉，可用CS2或热的NaOH溶液洗涤D.单质硫燃烧时，氧气少量可生成SO2，氧气足量时可生成SO3D2.晋代炼丹家、医药学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，这句话中的丹砂指的是HgS，下列有关说法正确的是（

）A.这个过程只涉及物理变化B.“积变又还成丹砂”过程中发生反应：HgSHg+SC.实验室中不慎洒落的水银不能用硫黄处理D.“丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO2D模块二：二氧化硫一、SO2的物理性质颜色气味状态密度沸点溶解性无色刺激性气味比空气大较低易液化SO2的物理性质体现在哪些方面？一、SO2的物理性质SO2的溶解性实验探究1：SO2易溶于水试管内液面上升探究现象探究结论一、SO2的物理性质SO2的溶解性实验探究1：SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？其产物又是什么？能否设计实验验证你的猜测？SO2与水的反应实验探究2：二、SO2的化学性质溶液呈酸性PH＜7、溶液呈红色探究现象SO2与水的反应实验探究2：SO2溶于水后形成的水溶液显酸性，体现了酸性氧化物的性质。探究结论酸性氧化物与水反应生成酸与碱反应生成盐和水与碱性氧化物反应生成盐亚硫酸亚硫酸是一种弱酸，不稳定，易分解：SO2+H2OH2SO3H2SO3SO2+H2O在相同条件下，既能向正反应进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。可逆反应SO2与水的反应实验探究2：通过下列反应说明二氧化硫具有哪些性质？SO2+2H2S=3S+2H2O2SO2+O22SO3△催化剂二氧化硫既具有氧化性有具有还原性+40+6+4核心素养对接核心素养之“证据推理与模型认知”——检验SO2和CO2混合气体中存在CO2的流程模型流程设计检验SO2→除去SO2→检验SO2是否除尽→检验CO2选用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊SO2的漂白性实验探究3：二氧化硫具有漂白性，但漂白生成的

无色物质不稳定，加热又能恢复原来

的颜色。品红褪色，加热后又恢复原来的红色探究现象探究结论SO2的漂白性实验探究3：除了SO2，你还知道哪些物质具有漂白性？它们的漂白原理相同吗？SO2活性碳HClO、Na2O2、H2O2化合漂白吸附漂白氧化性漂白暂时（物理）（氧化性漂白）永久归纳总结：常见物质的漂白性漂白类型实例漂白原理特点氧化型HClO、NaClO、Na2O2、H2O2将有色物质氧化使其失去原有的颜色不可逆加合型SO2使品红溶液褪色与有色物质结合，生成不稳定的无色物质可逆吸附型SO2使品红溶液褪色活性炭、Al(OH)3Fe(OH)3胶体疏松多孔，表面积较大，可以吸附一些有色物质物理变化部分吸附剂可重复使用二、SO2的用途制硫酸漂白剂防腐剂杀菌剂食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。例如，在葡萄酒酿制过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用。二氧化硫又是一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味。尽管二氧化硫在蜜饯、干果、食糖、果酒等食品的加工中起着重要作用，但如果使用不当就有可能造成食品中二氧化硫的残留量超标，从而对人体健康造成不利影响。为保证消费者健康，我国在食品添加剂使用标准中规定了二氧化硫在食品中的使用范围和最大使用量，如二氧化硫用于葡萄酒的最大使用量为0.25g/L。食品中的二氧化硫资料卡片归纳总结：SO2的性质SO2品红褪色漂白性SO3、SO42-Fe3+、X2、KMnO4、O2、H2O2还原性H2SO3、SO32-酸性SH2S氧化性知识拓展1.如何鉴别SO2与CO2？SO2通入BaCl2溶液，能否产生白色沉淀？为什么？若想产生自色沉淀，可以如何操作？利用SO2的漂白性/还原性，可通入品红酸性高锰酸钾/溴水等溶液。不能，因为弱酸不能制强酸。加入碱性物质如NH3/NH3·H2O，可产生BaSO3沉淀；或强氧化性物质如Cl2/酸性KMnO4等，可产生BaSO4沉淀。3.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（

）A.SO2具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂B.SO2具有氧化性，可用作纸浆漂白剂C.SO2是酸性氧化物，可用氢氧化钠溶液吸收D.SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色B4.按如图所示进行实验，下列说法不正确的是（

）A.石蕊溶液变红说明SO2溶于水所形成的溶液显酸性B.品红溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色原因不相同C.H2S溶液中出现淡黄色沉淀，该反应体现了SO2的还原性D.该实验说明SO2的性质具有多样性C5.下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（

）①活性炭