高考化学练习：电离平衡

第三章第一节电离平衡

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一、单选题

1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是

选项ABCD

CaCOHb

强电解质FeNaCl

CH3CH3Po.Fe(

弱电解质NH3

BaSO4H2

非电解质蔗糖酒精

A.AB.BC.CD.D

2.在氨水中，NH3-H2。的电离达到平衡的标志是

A.溶液呈电中性B,溶液中无氨水分子

C.c（OH-）保持不变D.溶液中NH；和OH-共存

3.下列电离方程式正确的是

+B.NaHCO^Na++H++COf

A.NaHSO4=Na+HSO；3

C.H3Po4=3H++PO：-D.HFUH++F-

4.根据下表数据（均在同温、同压下测定），可得出弱电解质的强弱顺序为（）

酸HXHYHZ

电离常数7.2x10-41.8x10-61.8x10-8

A.HX>HY>HZB.HZ>HY>HX

C.HY>HZ>HXD.HZ>HX>HY

5.把0.05molNaOH固体，分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的

是

①自来水②0.5mol-L"盐酸③0.5m水•日醋酸④0.5molLNH4cl溶液

A.①②B.②④C.③④D.②③

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6.化合物HI〃在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂

HIn（溶液）=H+（溶液）+5一（溶液）

红色黄色

浓度为0.02mol-L->的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSCU溶液

⑤NaHCCh溶液⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是

A.②⑤⑥B.①④C.①④⑤D.②③⑥

7.在稀氨水中存在下列平衡：NH3+H2O^NH3H2O^NH；+OH,对于该平衡，

下列叙述正确的是

A.加入少量NH4cl固体，平衡逆向移动，溶液的pH减小

B.通入少量氨气，平衡正向移动，C（NH3-H2。）减小

C.加入少量NaOH固体，并恢复至室温，平衡逆向移动，NH3-H2。的电离平衡常

数减小

D.加水稀释，NH3-H2。的电离程度及c（OH）都增大

8.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是

酸HXHYHZ

电离常数K/(molL-')9x10-79*10-61x10-2

A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ

B.反应HZ+Y=HY+Z-不能够发生

C.V升HY溶液，加入水使溶液体积为2V,则Q=；K（HY）,平衡正向移动，促进

HY电离

D.0.1mol-L」HX溶液加水稀释，值变小

c（HX）

9.已知25C,醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是

酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸

K“i-“1.5

"1.Ka=2.9

电离平衡常数

《二匕2=11

A.酸性由强到弱排序：H2SO3>CH3coOH>H2CO3>HSO；>HC1O>HCO；

B.将O.lmollT的醋酸加水不断稀释，所有离子浓度均减小

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C.少量的so2通入Ca（C10）2溶液中反应的离子方程式为

2+

S02+H,0+Ca+2C10=CaSO3J+2HC10

D.少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为

CO,+H2O+2cQ=CO；+2HC1O

二、填空题

10.图表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25。0,回答下列各题:

C卜

酸HCNHC1O

电离平衡常数145xW3x10-8

（0）

⑴当温度升高时，K值（填“增大”、“减小”或，不变”）；

（2）结合表中给出的电离常数回答下列问题：

①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是、（用化学式表示），

②下列能使醋酸溶液中CH3coOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是一

（填序号）,

A.升高温度B.加水稀释C.加少量的CH3coONa固体D.加少量冰醋酸

③依据表中数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能

发生反应请写出相应的离子方程式。

⑶己知草酸是一种二元弱酸，其电离常数K|=5.4x10-2,降=5.4x10-5,写出草酸的电

离方程式、,试从电离平衡移动的角度解释的原因_____。

（4）用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实（填'能"或‘不能"）

比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方

案：。

三、实验题

11.甲、乙两同学用实验确定某酸HA是弱电解质，其实验方案如下：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol.L-i的溶液100mL；

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②用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明HA是弱电解质。

乙①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=l的两种酸溶液各100mL；

②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两支试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，

即可证明HA是弱电韶质。

回答下列问题：

(1)在甲方案的第①步中，要用到的定量玻璃仪器是o

(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH—(填“或“=")1。

(3)乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是(填字母)。

A.装盐酸的试管中放出比的速率快

B.装HA溶液的试管中放出E的速率快

C.两支试管中产生气体的速率一样快

(4)乙方案中难以实现之处和不妥之处分别是、。

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参考答案:

1.c

【详解】A.Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项A错误：

B.NH,不能电离，属于非电解质，BaSO,溶于水的部分完全电离，属于强电解质，选项B

错误；

C.CaCO3溶于水的部分完全电离，属于强电解质，HF。」为弱电解质，酒精为非电解质,

选项c正确；

D.比0是弱电解质，不是非电解质，选项D错误；

答案选C。

2.C

【详解】A.任何溶液都呈电中性，据此不能判断NH3Z2O的电离是否达到平衡，A错误；

B.溶液中无氨水分子，说明NH3H2O是强电解质，B错误；

C.溶液中c（OH-）保持不变，则溶液中c（NH3-H2。）和c（NH；）均不变，即达到了电离平衡,

C正确：

D.NH：和0H-共存，只能说明NH3-H2。发生了电离，但无法确定是否达到电离平衡，D

错误；

故选Co

3.D

【详解】A.NaHSCU是强酸的酸式盐，完全电离产生Na+、SO；,电离方程式应该为:

NaHSO4=Na++H++SOj,A错误；

+

B.NaHCCh是强酸的酸式盐，完全电离产生Na+、HCO；,电离方程式为：NaHCO3=Na+

HCO3,B错误：

C.磷酸是三元弱酸，分步电离，每一步电离存在电离平衡，主要是第一步电离，电离方程

+

式为：H3PO4#H+H2PO；,C错误；

D.HF是一元弱酸，存在电离平衡，电离产生H+、F-,电离方程式为：HFUH++F,D正

确；

故合理选项是D。

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4.A

【详解】在同一情况下，酸的电离常数越大，则酸性越强，故根据表格信息可知，电离常数

HX>HY>HZ,则酸性：HX>HY>HZ,答案选A。

5.B

【详解】导电能力的大小，要比较单位体积内离子浓度的多少。

①因水是极弱的电解质，导电性极弱，加入氢氧化钠后，氢氧化钠是强电解质，完全电离,

即NaOH=Na++OH,溶液中存在大量的钠离子和氮氧根离子，离子浓度增大，导电性增强,

故①不符合题意；

②未加氢氧化钠固体，导电的有氯离子和氢离子，加入氢氧化钠后主要是钠离子，氯离子,

而参加反应的氢离子正好与钠离子的量相当，所以导电性变化不大，故②符合题意；

③醋酸是弱电解质，部分电离，离子浓度较少，导电性较弱，加入NaOH以后，二者刚好

酸碱中和，生成醋酸钠，变为强电解质，完全电离，离子浓度增大，导电能力增强，故③

不符合题意；

④氯化镂为强电解质，加入NaOH后生成NaCl仍是强电解质，离子的浓度变化不大，故导

电性变化不大，故④符合题意；

由上分析，②④符合题意，B正确；

答案为B。

6.B

【详解】要使指示剂显红色，则平衡应该向逆反应方向移动。根据方程式可知，增大氢离子

浓度平衡向逆反应方向移动，所以答案选B。

7.A

【详解】A.加入少量NH4cl固体，导致溶液中镀根离子浓度增大，NH3-H2。的电离平衡

逆向移动，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，A叙述正确；

B.通入少量氨气，导致氨气与水的反应平衡正向移动，c(NH3-H2。)增大，B叙述错误；

C.加入少量NaOH固体，并恢复至室温，NH?-%。的电离平衡逆向移动，但的

电离平衡常数与温度有关，温度未变，平衡常数不变，C叙述错误；

D.加水稀释，NH3-H2。的电离平衡正向移动，电离程度增大，但c(OH)减小，D叙述错误

答案为A。

8.C

【详解】A.相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，则酸

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根离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HZ>HY>HX,故A

错误；

B.由A知，HZ的酸性大于HY,根据强酸制取弱酸知，HZ+Y-==HY+Z-能发生，故B

错误；

C(Y]--c(H)

C.K(HY)=lC,加水后Q=j一~2----=K(HY),Q<K,平衡正向移动，促

c(HY)lc(HY)y2

进HY电离，故C正确；

D.喘=与署，加水稀释时，c(H+)减小，K(HY)值不变，则父*增大，故D错误；

C(HA)C(HJc(HX)

故选：Co

9.A

【详解】A.在相同温度下，匕越大，酸性越强，故可根据题中所给数据，得出酸性由强

到弱的顺序为H2s。3>CH3COOH>H2c。3>HSO；>HC1O>HCO；,A正确；

B.醋酸加水稀释，c(H+)减小，根据水的离子积KW=C(H+>C(OH-),C(OH)增大，B错

误；

C.HC1O具有强氧化性，CaSOj中的+4价S具有还原性，两者发生氧化还原反应，生成

2++

CaSO4,离子方程式为：SO2+H2O+Ca+ClO-=CaSO41+Cl+2H,C错误；

D.根据电离平衡常数，HC1O的电离平衡常数大于HCO,的，因此反应的离子方程式为

CO2+H,0+C1O'=HCO；+HC1O,D错误。

答案选A。

10.⑴增大：

(2)HCN；HNO2;B；CIO+CH3COOH=CH3COO+HC1O；

+

(3)H2CA^HC2O4+H；HC2O4^C2O；+H'；由于一级电离

H2c2O,UHC2O”H+产生氢离子，增大了溶液中氢离子浓度，使电离平衡

HC&UCzOj+H'向左移动；

(4)能；往盛有碳酸钠溶液的试管中加入醋酸，观察是否有气体产生；

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【详解】（1）弱酸的电离是吸热的过程，所以升温促进算的电离，电离平衡常数K增大，

故答案为：增大；

（2）①酸性越强，电离程度越大，电离平衡常数越大，对比表格中数据可知酸性最弱的是

HCN,酸性最弱的是HNC>2,故答案为：HCN；HNO2；

②

A.电离吸热，升高温度，电离程度更大，电离平衡常数增大，故A错误；

B.加水稀释，促进醋酸电离，电离程度增大，但温度不变，则电离平衡常数不变，故B正

确；

C.加少量CH3coONa固体，CH3co0-浓度增大，导致平衡逆向移动，电离程度减小，故C

错误；

D.加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，电离平衡正向移动，但电离程度减小，故D错误；

答案选B。

③根据表中电离平衡常数大小，可知醋酸酸性强于次氯酸，发生强酸制弱酸反应：

CIO+CH,COOH=CH,COO+HC10；

（3）草酸是二元弱酸，在水溶液中分步电离，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，

电离方程式分别为：H2cUHGO；+H*；