2023高考化学全真模拟卷四（含答案）

2023高考化学全真模拟卷四

可能用到的相对原子质量：H1Li7B11C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5

39Ca40Cr52Mn55Fe56Ni59Cu64La139Ag108

一、选择题：每小题2分。共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.含有共价键的盐是（）

A.KOHB.HC1C.Na2so4D.MgCh

2.焰色反应操作需要用到的仪器是

A.¥B.D.J

C.X

3.下列物质属于电解质的是

A.铜B.食盐水C.氯化氢D.蔗糖

4.许多化学物质在日常生活中有俗名.下列物质的俗名与化学式对应正确的是（）

A.小苏打一Na2cChB.笑气一NOC.熟石灰一CaOD.川＜〉一石炭酸

5.下列有关化学用语不正确的是

H

A.甲基的电子式:H："：：HB.甲硅烷分子的球棍模型：乂9

C.中子数为50,质子数为39的轨（Y）的核素：黑丫D.间一硝基甲苯的结构简式:'“丫11"

6.下列说法错误的是

A.梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城：柳絮的主要成分属于糖类

B.煮豆燃豆箕，豆在釜中泣：豆子中的蛋白质、纤维素和脂肪均为天然高分子化合物

C.墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生：光束通过墨水时能产生丁达尔效应

D.高堂明镜悲白发，朝如青丝暮成雪：青丝与白发的主要成分均属于蛋白质

7.下列说法正确的是（）

A.CH3cH2coOH与CH3coe）OH互为同系物B.比与D2互为同位素

CN,

CH,

I与及c＜：CH,互为同分异构体

H,CCHCH2CH3

8.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是（）

A.液态钠可做核反应堆的传热介质B.考古时利用［C测定一些文物的年代

C.镁、铝、铁在空气中均能与氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，具有抗腐蚀性

D.放射性同位素可用于诊断和治疗疾病

9.“三酸二碱”在化工生产中有着重要的应用。下列说法正确的是（）

A.在沸腾炉和接触室中，均使用过量的高压空气，以提高硫铁矿的燃

烧利用率和二氧化硫的催化氧化转化率

B.上图是工业制盐酸的设备及其简易图

C.氯碱工业是中国现代化工之母，其主要反应是电解海水，得到烧碱

和氯气，因此称为氯碱工业

D.合成氨工业是工业制硝酸和工业制纯碱的前提和保证，前者可为后

两者共提供了不止一种原料

10.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应如下（反应条件忽略）：

2+

3Fe+2S2O^+O2+XOH-=Fe3O4+S4O；-+2H2O,o下列说法不正确的是（）

A.该反应中O2作氧化剂B.该反应中Fe?+和S?。；都是还原剂

C.3moiFe2+被氧化时有ImolCh被还原D.离子方程式中x=4

11.下列说法正确的是()

A.滴瓶中的滴管在加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶

B.硝酸钾晶体的制备中，趁热过滤后加入2mL水的目的是避免NaCl冷却结晶，提高KNO3的纯度

C.在中和热的测定实验中，为准确测得反应前后的温差，应将氢氧化钠溶液与盐酸在隔热的容器中混合测

量混合液初始温度，然后迅速搅拌测量混合液的最高温度

D.冬季时的乙酸常结成冰状固体，取用时可先将试剂瓶置于石棉网上用小火加热使乙酸熔化，再倾倒或用

胶头滴管吸取

12.下列关于氯及其化合物的说法，正确的是()

A.工业上用澄清石灰水与氯气反应制备漂白粉

B.使用漂白粉时，滴加过量的浓盐酸，有利于增强漂白效果

c.C102是常见的自来水消毒剂，能使水中悬浮的杂质沉降

D.漂粉精可以作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，也可用于泳池的消毒剂

13.下列离子方程式书写正确的是

++

A.向NazSiCh溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H=H2SiO31+2Na

B.硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钢至沉淀物质的量最大：3Ba"+6OFT+2A产+3SOj=3BaSCUl+2Al(OH)31

C.向银氨溶液中加入盐酸：[Ag(NH)]++2H+=Ag++2NH：

2+

D.向Ca(C10)2溶液中通入少量SO2：S02+Ca+2C10+H2O=CaSO31+2HClO

14.下列说法不正确的是()

A.猪油水解可得到含丙三醇的混合物，加入饱和食盐水，丙三醇不会析出

B.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色而苯不能，说明甲基能使苯环变活泼

C.CH3col80c2H$在稀硫酸中水解后，再0出现在乙醇和乙酸乙酯中

D.+CHLCH-CH-CHL%二的单体是CH2=CHCH=CH2和CH3CH=CH2

15.化合物M是某药物的中间体，结构简式如图所示。下列说法错误的是

A.M的分子式为C|4H|6。4

B.M中含有I个手性碳原子Vo

C.M在酸性条件下的水解产物有三种六"''

D.1molM最多与3moiNaOH发生反应

16.部分短周期主族元素的有关信息如表所示：

元素代号元素性质或原子结构

T原子最外层上的电子数是次外层的(倍

R在短周期主族元素中，原子半径最大

L简单离子L?与T"-的核外电子数相等

Q与T同族

下列说法正确的是()

A.T的相邻主族元素与R形成的化合物中只有离子键

B.R、L、Q最高价氧化物对应的水化物两两间均能反应

C.简单氢化物的沸点：T<QD.四种元素形成的简单离子半径：Q>T>L>R

17.常温下，向10.00mL浓度为0.05000mol-L」的二甲胺[(CFhXNH-EhO]的溶液中逐滴加入vmL0.05000molLl

盐酸(已知二甲胺在水中电离与氨相似，常温下X下列说法正确的是

Kb[(CH3)NH2H2O=2.010-5)O

A.v=0的溶液中有C[(CH3)2NH；]=C(OH-)B.v=0溶液中水电离出来的c(OH-)=l()-3mol/L

C.v=5所得溶液中有C[(CH3)2NH；]>C[(CH3)2NH-H2O]D.v=10所得溶液中有c(H+)=c(OH)

18.国际计量大会第26次会议修订了阿伏加德罗常数，己于2019年5月20日正式生效。州、代表阿伏加德

罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.电解精炼铜时，当电路中通过NA个电子时，阴极析出32g铜

B.ILImol-r1CHQOONH』溶液中CH,CO。与NH：数目均为NA

C.标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有氯原子的数目为L5NA

D.标准状况下，ImolCL溶于水，转移的电子数目为NA

I1

19.25℃,H?。？分解反应的方程式为H2。？分解反应的浓度与时间曲线如图所示，

三竺绊），当观察的时间间隔无限小，平均速率的极值即为化学反应在t时的瞬时速率，即

对.（：；。2））/玲。2）,A点切线的斜率为嗤黑=0.014mol.dm-min\表示在第20min,当H/）,浓

度为0.4mol-drrT3时，瞬时速率为0.014mol-dmT.minT（斜率、速率均取

绝对值），则下列说法正确的是

A.反应到A、B、C三点时的瞬时速率C>B>A

B.由题意可知瞬时速率与平均反应速率无关

C.某点切线的斜率越大，瞬时反应速率越快

D.没有催化剂「，Hz。？就不会发生分解反应

20.N%和NO是有毒气体，在一定条件下它们可通过反应转化为无害的N2

和HzO。己知：断开ImoINmN、1molN-H、1molN=O、1molH-0的健能分别为：946kJ/mok391kJ/moK

607kJ/mol.464kJ/mol,则该反应4NH3(g)+6NO(g),,5N2(g)+6H2(3(g)的反应热为

A.-1964kJmol-1B.+430kJmol-1C.-1780kJ-mol-1D.-450kJ-mol-'

21.硼烯具有优异的电学、力学、热学等属性，将成为继石墨烯之后又一种“神

奇纳米材料科学家已成功合成多种结构的硼烯，如图为“皱褶”式硼烯的结

构，下列说法错误的是（）

A.“皱褶”式硼烯中每个硼原子共用3对电子

B.“皱褶”式硼烯中硼原子达到8电子稳定结构

C.硼烯有望代替石墨烯作硼烯一锂离子电池的负极材料

D.氧化硼的水化物是一种弱酸，与过量OH-反应可生成B（OHW或BCh-

22.有机物液流电池因其电化学性能可调控等优点而备受关注。南京大学研究团队设计了一种水系分散的聚

合物微粒“泥浆”电池（图1）«该电池在充电过程中,聚对苯二酚（图2）被氧化，下列说法错误的是（）

A.放电时，电流由a电极经外电路流向b电极

B.充电时，a电极附近的pH减小

C.充电时，b电极的电极反应方程式为

D.电池中间的隔膜为特殊尺寸半透膜，放电时H+从a极

区经过半透膜向b极区迁移

+

23.某二元酸（化学式用H?X表示）在水中的电离方程式是：H2X=H+HX-,HXH++X'25。（2时,

向20.00mL0.1mol.1/H2X溶液中滴入0.1mol•匚1NaOH溶液，P°H水表示溶液中由水电离出的

c水（0H）的负对数『lgc/OH）］,pOH水与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是

A.C、E两点溶液：C点和E点均显中性

B.B点溶液中：C（X2）>C（H+）-C（OH'）

C.D点溶液中：c（Na+）+c（HX-）+c（X2"）=0.1Omol-E'

20.040.050.0V(NaOH)/ml.

D.图中C点至D点对应溶液中:太寸逐渐增大

24.下列各组热化学方程式中，△HAAH2的是

@C(s)+O2(g)=CO2(g)AH,C(s)+yO2(g)=CO(g)AH2

②S(S)+O2、g)=SO2(g)AHIS(g)+O2(g)=SO2(g)AH2

③H2(g)+JC)2(g)=H2O⑴AH!2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH2

@CaCOj(s>CaO(s)+CO2(g)AHICaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)AH2

A.①B.④C.②③④D.①②③

25.由下列实验操作和现象能推出相应结论的是()

选项实验操作现象结论

S0缓慢依次通入滴有酚献的NaOH溶液、石蕊酚微溶液红色褪

A2SC)2是酸性氧化物

试液中去、石蕊变红

B向KI溶液中加入过量氯水，加淀粉淀粉不变蓝氯水具有漂白性

前者pH=7,后者

C室温下，分别测氯化钠溶液、硅酸钠溶液的pH非金属性：Cl>Si

pH>7,

D将Fe(NO3)2溶于稀H2so4后,滴加KSCN溶液，溶液变成红色硝酸亚铁已变质

二、非选择题：本题共有6个小题，共50分。

26.(4分)(1)比较Al。2和CO；结合H+的能力强弱：A1O,CO；(填“广、”或"=")，用一个化

学方程式说明»

(2)CaC2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出CaC2的电子式

(3)在常压下，甲醇的沸点(65℃)比甲醛的沸点(-19℃)高。主要原因是.

27.(4分)(为测定无水Cu(NC)3)2产品的纯度，可用分光光度法。已知：

4NH3H2O+CM+=CU(NH3):+4+0；Cu(NH3)：对特定波长光的吸收程

度(用吸光度A表示)与Cu2+在一定浓度范围内成正比。现测得CU(NH3)2+

的吸光度A与Cu2+标准溶液浓度关系如图所示：

准确称取0.3150g无水Cu(N03)2,用蒸储水溶解并定容至100mL,准确移

取该溶液NH3H2O,再用蒸锚水定容至100mL,测得溶液吸光度A=0.620,

则无水CU(N03)2产品的纯度是(以质量分数表示，保留三位有效数

字)，写出必要的过程。

28(10分)I.化学试剂的妥善保存十分重要。共价化合物A由三种常见的

短周期元素组成，常温常压下是--种有特殊气味的无色液体，易与强氧化剂反应，实验室必须密封避光保

存。按以下流程进行实验(以下反应都为充分

反应、气体F溶于水部分忽略不计)：

(1)组成A的元素的元素符号为；

G的化学式为。**的“、<mmF

(2)液体A反应生成B和C的化学方程式

7俗“工”中

为。足微■点白包,段(；

(3)保存A时常加入1%的乙醇来破坏A被

氧化生成的剧毒物质Co请写出C与乙醇反应生成碳酸二乙酯的化学方程式。

ILNa2s2。3,又名大苏打、海波，可用以除去自来水中的多余氯气。在实验室可以用新制氯水模拟含多余氯

气的自来水，向新制氯水中滴入Na2s2O3溶液。

(1)新制氯水与Na2s2O3溶液反应的离子方程式为o

(2)新制氯水中的氯气被全部除尽后，如果继续滴入Na2s2。3溶液有可能产生的现象：，

29.（10分）甲醇是一种重要的有机化工原料，在工业上有着重要的用途。

(1)已知：①C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)AHI=-45.5kJ/mol

②2cH30H(g)=CH30cH3(g)+H2O(g)△H2=-23.9kJ/mol

③C2H50H(g)=CH30cH3(g)AH3=+50.7kJ/mol

请写出乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式：

（2）利用C0和H2也可以合成甲醇，其反应为：CO（g）+2H2（g）.-CH3OH（g）AH0相同条件下，向容积

相同的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的物质的量之比为1：2的CO和H2的混合气体，改变

温度进行实验，测得反应进行到tmin时甲醇的体积分数如图所示。

①从a点到c点，温度升高甲醇的体积分数增大的原因是

②根据图像判断AH（填“>”、"v”或"=”）0。

③下列说法能说明反应达到平衡状态的是（填字母）。

A.容器中气体压强不再变化

B.用H2和CH30H表示的反应速率之比为2：1

C.混合气体的密度不变

D.单位时间内生成1molCH3OH的同时生成2molH2

（3）若在TrC、lOMPa条件下，往一密闭容器通入CO和H2合

成甲醇[其中n（CO）：n（H»=l：2],测得容器内总压强与反应时间

的关系如图所示。

①「__________12（填“>"y'或“=”）。

②图中A点时，CO的转化率为o

③在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率vc（正）与A点的

逆反应速率VA（逆）的大小关系（填“>”、“<”或"="）。

④图中B点的压强平衡常数Kp=。（Kp为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=

总压x物质的量分数）（只需要列出计算式即可）

30.（10分）泄盐（MgSOr7H20）是一种中药药剂，还可用于制革、肥料、瓷器、印染料等工业。一种利

用氯碱工业的废渣（主要成分是Mg（0H）2,杂质为MnCCh、FeCCh、A1（OH）3>SiCh等）生产泄盐的流程如

已知部分氢氧化物沉淀pH如下表:

氢氧化物Fe(OH)Mg(OH)AIOH

32()3A1（OH）3在

pH=7.8时开始

开始沉淀的pH2.310.83.7

溶解，pH=10.0

完全溶解

完全沉淀的pH4.312.45.2

回答下列问题：（1）“酸浸”是工业对矿物利用的一种方法，该操作关键是提供浸取率和浸取速率，写出提

高该工艺流程中“酸浸”速率的2种方法：。

（2）“操作1”"操作2”和“操作3”相同，实验室在进行该操作时，用到的玻璃仪器有，“滤渣1”

的成分是（写化学式）。

（3）“氧化（煮沸）”操作的目的是使溶液中的锌元素转化为MnCh,写出该反应的离子方程式：。

（4）“调节pH”时最好选用,pH范围应控制为,高温加热“滤渣3”可得到

（写化学式）.

（5）“一系列操作”是指。

31(12分)降糖药利拉利汀的关键中间体X合成路线如下:

Y

BBr,C4nsBr

c6gxi催化剂DME

DIPEA

K2co3

②RNFh+RBr强>RNHR4HBr

请回答：

(1)下列说法正确的是o

A.由有机物D与G合成X的反应为取代反应

B.有机物A的分子式为C4H8O2N4

C.Imol有机物C在足量NaOH溶液中发生水解，最多消耗3moiNaOH

D.试剂Y可使酸性高锦酸钾溶液褪色，不能与NaOH乙醇溶液发生消去反应

(2)写出化合物B的结构简式。

(3)有机物F的合成过程为：E+NH2OHF,写出该反应的化学方程式。

(4)已知O^NC)2设计以苯和乙酸为原料合成有机物E的路线(用流程图表示,

Fe/HQȣ^NH2,

无机试剂任选).

(5)写出化合物F同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：o

①由-NMR谱检测表明：分子中共有4种氢原子；

②红外光谱检测表明：含有II、结构

2021高考化学全真模拟卷第四模拟

一、选择题:

1.C2