吉林长春市普通高中2024年高考冲刺化学试题试卷含解析

吉林长春市普通高中2024年高考冲刺化学试题试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、硼氢化钠(NaBW)可用作还原剂和塑料发泡剂。它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。下列说

法不正确的是

•~B0-0O-H•-<

A.NaBW中氢元素的化合价为+1价

B.若用D2O代替H2O,反应后生成的气体中含有H2、HD和D2

C.通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率

D.NaBW与水反应的离子方程式为：BH4+4H2O=B(OH)4+4H2

2、以下关于原子的未成对电子数的叙述正确的是()

①钠、铝、氯：1个；②硅、硫：2个；③磷：3个；④铁：4个.

A.只有①③B.只有①②③C.只有②③④D.有①②③④

3、X、Y、Z是三种原子序数依次递增的前10号元素，X的某种同位素不含中子，Y形成的单质在空气中体积分数最

大，三种元素原子的最外层电子数之和为12,其对应的单质及化合物转化关系如图所示。下列说法不正确的是

A.原子半径：X<Z<Y,简单气态氢化物稳定性：Y<Z

B.A、C均为10电子分子，A的沸点低于C的沸点

C.同温同压时，B与D体积比Wl：1的尾气，可以用NaOH溶液完全处理

D.E和F均属于离子化合物，二者组成中阴、阳离子数目之比均为1：1

4、常温下，向20mLO.lmol/L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如

图所示。则下列说法正确的是（）

r僮酸）/mL

A.常温下，0.1mol/L氨水中，c（OH）=1X1O5mol/L

B.b点代表溶液呈中性

C.c点溶液中C（NH4+）=C（C「）

++

D.d点溶液中：c（Cr）＞C（NH4）＞c（OH）＞c（H）

5、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.30g丙醇中存在的共价键总数为5NA

B.ImoHhO与ImolHzO中，中子数之比为2：1

C.含0.2molH2s04的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于0.2NA

D.密闭容器中ImolPCb与ImolCL反应制备PCk（g）,增加2NA个P-C1键

6、中国传统文化对人类文明贡献巨大，书中充分记载了古代化学研究成果。下列关于古代化学的应用和记载，对其说明

不合理的是（）

A.《本草纲目》中记载：“（火药）乃焰消（KNO，、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中利用了KNCh的氧化

性

B.杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸储法将高粱中的乙醇分离出来

C.我国古代人民常用明研除去铜器上的铜锈[CU2（OH）2c03]

D.蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张,由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。“蔡侯纸”的制作

工艺中充分应用了化学工艺

7、用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）

A.18gD2O含有的电子数为IONA

B.常温常压下，124gp4中所含P—P键数目为4NA

C.标准状况下，11.2LO2和CO2混合气体含有的氧原子数为NA

D.将23gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于O.INA到0.2NA之间

8、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（）

A.光导纤维是一种新型硅酸盐材料

B.用纯碱溶液洗去油污时，加热能够提高去污能力

C.食物中的营养素主要为糖类、油脂、蛋白质、纤维素、无机盐和水

D.《物理小识》记载：“青矶(绿矶)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂。”青矶厂气是CO和CO2

9、2019年诺贝尔化学奖授予了在锂离子电池领域作出贡献的三位科学家。他们于1972年提出“摇椅式“电池(Rock

ingchairbattery),1980年开发出LiCoCh材料，下图是该电池工作原理图，在充放电过程中，Li+在两极之间''摇来

摇去”，该电池充电时的总反应为：LiCoO2+6C(石墨)=Li(i.x)Co02+LixC6o下列有关说法正确的是

A.充电时，Cu电极为阳极

B.充电时，Li+将嵌入石墨电极

C.放电时，A1电极发生氧化反应

+

D.放电时，负极反应LiCoO2—xe=Li(i.x)CoO2+(1-x)+xLi

10、一定条件下，等物质的量的N2(g)和02(g)在恒容密闭容器中反应：N2(g)+02(g)n^2NO(g),曲线

a表示该反应在温度T℃时N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的

变化。叙述正确的是()

0---------------------认

A(C-C『

A.温度T℃时，该反应的平衡常数K=

ci

B.温度T°C时，混合气体的密度不变即达到平衡状态

C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D.若曲线b改变的条件是温度，则该正反应放热

11、下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①NaAl(h(aq)过量盐酸,AlCb电解)A1

②催化叫NO。2、坨0、HNO3

△)

③NaCl(饱和)NH?、C%NaHCO3Na2cO3

④FeS2馈烧、；SO3H20H2SO4

A.②③B.①④C.②④D.③④

12、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的共价键数为NA个

B.一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA

C.含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数为1.2NA个

D.2mL0.5mol/LFeCb溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体，所得胶粒数目为O.OOINA

13、利用如图所示装置进行下列实验，不能得出相应实验结论的是

选项®②③实验结论

A稀硫酸Na2cChNazSiCh溶液非金属性：S>C>Si

B浓硫酸蔗糖滨水浓硫酸具有脱水性、氧化性

C浓硝酸FeNaOH溶液说明铁和浓硝酸反应可生成NO2

D浓氨水生石灰酚醐氨气的水溶液呈碱性

A.AB.BC.CD.D

14、零族元素难以形成化合物的本质原因是

A.它们都是惰性元素B.它们的化学性质不活泼

C.它们都以单原子分子形式存在D.它们的原子的电子层结构均为稳定结构

15、NH3是一种重要的化工原料，利用NH3催化氧化并释放出电能（氧化产物为无污染性气体），其工作原理示意图

如下。下列说法正确的是

B.电极I的电极反应式为2NH3-6e-^=N2+6H+

C.电子通过外电路由电极H流向电极I

D.当外接电路中转移4moie-时，消耗的Ch为22.4L

16、关于C9H12的某种异构体二:Y，以下说法错误的是（）

A.一氯代物有5种

B.分子中所有碳原子都在同一平面

C.能发生加成、氧化、取代反应

D.Imol该物质最多能和3molH2发生反应

二、非选择题（本题包括5小题）

17、法华林是一种治疗心脑血管疾病的药物，属于香豆素类衍生物，其合成路径如下:

O

II

已知：①法华林的结构简式:C

②3

-C-H

H

①碱H-

③？+

-C-H

H

（DA的结构简式是

(2)C分子中含氧官能团是-

(3)写出D与银氨溶液反应的化学方程式»

(4)E的结构简式是o

⑸水杨酸分子中苯环上有两种含氧官能团，Imol水杨酸与足量NaHCCh完全反应生成ImolCCh。写出水杨酸反应生

成F的化学方程式。

(6)K分子中含有两个酯基，K结构简式是。

(7)M与N互为同分异构体，N的结构简式是o

(8)已知：最简单的香豆素结构式CQl。以乙酸甲酯、甲醛和苯酚为主要原料，一种合成香豆素的路线如下(其他

药品自选):

写出甲-乙反应的化学方程式;丙的结构简式是。

18、聚酰亚胺是综合性能最佳的有机高分子材料之一，已广泛应用在航空、航天、微电子等领域。某聚酰亚胺的合成

路线如图(部分反应条件己略去)：

己知下列信息：

①芳香族化合物B的一氯代物有两种

COORCONH2

②。—6'

回答下列问题：

(1)固体人是__(写名称)；B的化学名称是

(2)反应①的化学方程式为

(3)D中官能团的名称为_；反应②的反应类型是

(4)E的分子式为—；己知ImolF与足量的NaHCCh反应生成4moicCh,则F的结构简式是—。

（5）X与C互为同分异构体，写出同时满足下列条件的X的结构简式——。

①核磁共振氢谱显示四种不同化学环境的氢，其峰面积之比为2：2：1：1

②能与NaOH溶液反应，ImolX最多消耗4molNaOH

③能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCL溶液发生显色反应

COOCHj

[^coocw的路线

（6）参照上述合成路线，以甲苯和甲醇为原料（无机试剂任选）设计合成

19、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。某研究性学习小组的同学对铜常见化合物的性质和制备进行实验探

究，研究的问题和过程如下：

I.探究不同价态铜的稳定性

进行如下实验：

⑴向C%。中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为：o由此可知，

在酸性溶液中，+2价Cu比+1价Cu更_______（填“稳定”或“不稳定，》

⑵将CuO粉末加热至lOOOC以上完全分解成红色的C%。粉末，该反应说明：在高温条件下，+1价的Cu比+2价

Cu更（填“稳定”或“不稳定”）。

n.探究通过不同途径制取硫酸铜

（1）途径A：如下图

稀硫酸02:

灼烧II操作1

杂铜-----►粗制氨化铜-----►硫酸铜溶液-----►胆矶

①杂铜（含少量有机物）灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜，原因可能是（填字母代号）

a.该条件下铜无法被氧气氧化b.灼烧不充分，铜未被完全氧化

c.氧化铜在加热过程中分解生成铜d.灼烧过程中部分氧化铜被还原

②测定硫酸铜晶体的纯度：

某小组同学准确称取4.0g样品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3~4,

加入过量的KL用0.1000mol/LNa2s2O3标准溶液滴定至终点，共消耗".OOmLNa2s2O3标准溶液。上述过程中反

2+

应的离子方程式如下：2Cu+4r=2Cul+I2,I2+2S2O^=2I+S4O^„则样品中硫酸铜晶体的质量分数为

⑵途径B：如下图

IQ

II及fc

①烧瓶内可能发生反应的化学方程式为（已知烧杯中反应:

2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O）

②下图是上图的改进装置，其中直玻璃管通入氧气的作用是

in.探究用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCL-2H2O）O

加试剂X

「溶液2

粗洞工固体产固体完全溶解-溶液】调节PH至…CuCIz•2H2O

.固体2

⑴实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与C12反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）,

有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HQ的装置，你认为是否必要（填"是”或“否”）

⑵将溶液2转化为CuCU的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。

2

已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：[Cu（H2O）4]2+（aq,蓝色）+4C1（aq）CuCl4（aq,黄色）+4H2O（l）,该小组

同学取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y,进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是

（填序号）（已知：较高浓度的CuCl;溶液呈绿色）。

a.将Y稀释，发现溶液呈蓝色

b.在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色

C.在Y中加入NaQ固体，溶液变为绿色

d.取Y进行电解，溶液颜色最终消失

IV.探究测定铜与浓硫酸反应

取6.4g铜片和12mLi8mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，一段时间后停止反应，为定量测定余酸的物质的量浓度,

某同学设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸储水稀释至1000mL,取20mL至锥形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示剂,

用标准氢氧化钠溶液进行滴定(已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5),通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物

质的量浓度。假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为该学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度

(填“能”或“不能”)，其理由是o

20、用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体测定一种铁的氧化物(FexOy)的组成，实验装置如图所示。

(1)甲装置的作用是，甲装置中发生反应的化学方程式为o

(2)实验过程中丁装置中没有明显变化，而戊装置中溶液出现了白色沉淀，则该还原性气体是；丙中发生的反

应化学方程式为o

(3)当丙装置中的FexOy全部被还原后，称量剩余固体的质量为16.8g,同时测得戊装置的质量增加17.6g,则FexOy

中，铁元素与氧元素的质量比为,该铁的氧化物的化学式为。

(4)上述实验装置中，如果没有甲装置，将使测定结果中铁元素与氧元素的质量比值__(填偏大、偏小或无影响)。如

果没有已装置，可能产生的后果是。

21、近年来，随着人类社会的快速发展，环境污染日益严重，而环境污染中的很多问题是由于氮磷富集化引起的，所

以如何降低水体中的氮磷含量问题受到广泛关注。目前有两种较为有效的氨氮废水处理方法。

I.化学沉淀法

利用了Mg?+与-与氨氮生成MgNH4PO#6H2O沉淀以达到去除氨氮的效果。

已知：磷在pH=8-10时主要存在形式为HPO4”

13

Ksp(MgNH4PO4-6H2O)=2.5xl0

⑴请写出pH=8时，化学沉淀法去除NH4+的离子方程式为一。

26

⑵氨氮去除率与含磷微粒浓度随pH变化如图1所示，已知：ftP[Mg3(PO4)2]=6.3xl0-,请解释pH>10时氨氮去除率

随pH变化的原因:

II.光催化法

⑶光催化降解过程中形成的羟基自由基（OH）和超氧离子（・02-）具有光催化能力，催化原理如图2所示。请写出

NO3-转化为无毒物质的电极反应式：_。

图2

⑷经过上述反应后，仍有NH4+残留，探究其去除条件。

①温度对氨氮去除率影响如图3所示。温度升高，氨氮去除率变化的可能原因是：_；—（请写出两条）。

-A-40X：

60SO100120

图3

②选取TiCh作为催化剂，已知：TiCh在酸性条件下带正电，碱性条件下带负电。请在图4中画出pH=5时，氨氮去除

率变化曲线o

图4

⑸为测定处理后废水中(含少量游离酸)残留NH4+浓度，可选用甲醛-滴定法进行测定。取20mL的处理后水样，以

酚酸为指示剂，用O.OlOOmoI/LNaOH滴定至酚酸变红，此时溶液中游离酸被完全消耗，记下消耗NaOH的体积VimL；

++

然后另取同样体积水样，加入甲醛，再加入2-3滴酚猷指示剂，静置5min,发生反应：6HCHO+4NH4=(CH2)6N4H

+

+6H2O+3H+,继续用NaOH滴定，发生反应：(CH2)6N4H++OH-=(CH2)6N4+H2O；H+OH=H2O«滴定至终点，记录消

耗NaOH的体积VzmL,水样中残留NH4+浓度为_mol/L。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解题分析】

A.B为IHA元素，其化合价为+3价，NaBH4中氢元素的化合价为一1价，故A说法错误；

B.由图示可知BH4一中的H原子与HzO中H结合为H2,当若用DzO代替H2O,形成的氢气有三种，即D2、HD和

H2,故B说法正确；

C.反应物在催化剂表面反应，催化剂对反应物吸附，生成产物后会解吸，通过控制催化剂的用量和表面积，可以控

制氢气的产生速率，故c说法正确；

D.NaBH4与水反应为氢元素的归中反应，反应方程式为BH「+4H2O=B(OH)4-+4H2t,故D说法正确；

答案:Ao

2、D

【解题分析】

①钠原子的电子排布式为：Is22s22P63s］，则Na原子的未成对电子数为1；铝原子的电子排布式为：Is22s22P63s23pl

则铝原子的未成对电子数为1；氯原子的电子排布式为：Is22s22P63s23P5,则氯原子的未成对电子数为1,故①正确；

②硅原子的电子排布式为：Is22s22P63s23P2,则硅原子的未成对电子数为2；硫原子的电子排布式为：Is22s22P63s23P4,

则硫原子的未成对电子数为2,故②正确；

③磷原子的电子排布式为：Is22s22P63s23P3,则磷原子的未成对电子数为3,故③正确；

④Fe的电子排布式为Is22s22P63s23P63d64s2,则铁原子的未成对电子数为4,故④正确；

答案选D。

【题目点拨】

磷原子的电子排布式为：Is22s22P63s23P3,3P为半充满状态，故未成对电子数为3,Fe的电子排布式为

Is22s22P63s23P63d64s2,电子先排布在4s能级上，再排布在3d能级上，3d有5个轨道，6个电子，先单独占据一个轨

道，剩余一个电子按顺序排，所以未成对电子数为4。

3、D

【解题分析】

由题意可知X为氢元素，Y为氮元素，Z为氧元素。则转化关系中的X2为H2,丫2为N2,Z2为。2,A为NH3,B为

NO,C为H2O,D为NO2,E为HNCh,F为NH4NO3。原子半径：H<O<N,简单气态氢化物稳定性：NH3VH2。,

A正确；N4和H2O均为10电子分子，常温下NH3为气态，H2O为液态，沸点：NH3<H2O,B正确；根据2NO2+

2OH-：^NO；+NO；+H2O,NO+NO2+2OH-^=2NO；+H2O,所以，NO与N(h体积比：1的尾气，可以

用NaOH溶液完全处理，C正确；HNCh属于共价化合物，不含阴、阳离子，NH4NO3属于离子化合物，阴、阳离子

数目之比为1：1,D错误。

4、B

【解题分析】

107

A、由图可知，常温下，0.1moI/L的氨水溶液中c(H+)=10Umol/L,则c(OHD=-------=1x103mol/L,故A

10-11

错误；

B、b点为NH4cl和NH3・H2O的混合溶液，溶液中Nlh+促进水的电离程度和H+抑制程度相等，所以水电离的氢离子

浓度为lO^moI/L,溶液呈中性，故B正确；

C、c点溶液为NH4a溶液，呈酸性，c(H+)>c(OH),电荷关系为c(NlV)+c(H+)=c(OH)+c(Cl),

所以c点溶液中c(NH4+)<c(Cl),故C错误；

D、d点溶液为NH4a和HC1的混合溶液，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH),电荷关系为c(NlV)+c(H+)=c(OH

++

■)+c(Cl),所以d点溶液中：c(Cl)>c(NH4)>C(H)>C(OH),故D错误；

故选：Bo

5、C

【解题分析】

30g

A-3°g丙醇物质的量为：即Zf存在的共价键总数为°.5m“xUxNA=5.5NA,故A错误;

B.ImoHhO与ImolJhO中，中子数之比为10:8=5：4,故B错误；

C.0.2molH2s04的浓硫酸和足量的镁反应如果只生成二氧化硫则转移电子数等于0.2NA,如果只生成氢气则转移电子

数为0.4NA,随着反应进行浓硫酸浓度降低，所以反应中既有二氧化硫又有氢气生成，转移电子数大于0.2NA小于0.4NA,

故C正确；

D.三氯化磷与氯气反应为可逆反应，不能进行到底，密闭容器中ImolPCb与ImoCb反应制备PCk（g）,增加小于

2NA个P-C1键，故D错误；

故答案选C。

【题目点拨】

熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意丙醇分子结构特点，注意浓硫酸的特性。

6、B

【解题分析】

A项，火药发生化学反应时,KNO3中N元素的化合价降低，得到电子,被还原，作氧化剂,体现氧化性，故A合理；

B项，高粱中不含乙醇，用高粱酿酒是高粱中的淀粉在酒曲作用下反应产生乙醇,然后用蒸储方法将乙醇分离出来，故B

不合理；

C项，明研是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，酸性溶液中H+与铜锈［CU2（OH）2cCh］发生反应，达到除锈目的，故C合理；

D项，蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等原料精制出优质纸张，体现了化学的物理和化学分离方法,因此充分应用了化学

工艺，故D合理；

故答案为Bo

7、C

【解题分析】

A.D2O的摩尔质量为20g/mol,18gD2。的物质的量为0.9mol,则含有0.9mol电子，即电子数为0.9NA,故A错误；

B.124g白磷的物质的量为Imol,而白磷为正四面体结构，每个白磷分子中含有6根P—P键，故Imol白磷中所含P—P

键数目为6NA,故B错误；

C.标准状况下，11.2LO2,CO2混合气体物质的量为0.5moL含有的氧原子数为NA,故C正确；

D.2.3g钠的物质的量为O.lmol,钠与氧气完全反应，转移电子数用钠计算，O.lmol钠完全反应失去O.lmol电子，则

转移的电子数为O.LVA,故D错误；

答案选C。

8、B

【解题分析】

A.光导纤维的成分是SiO2,不是硅酸盐，A错误；

B.油脂在碱性条件下水解，纯碱水解使溶液呈碱性，加热能够促进纯碱的水解，使溶液碱性增强，因此可促进油脂的

水解，从而可提高去污能力。B正确；

C.食物中的营养素主要为糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水，而人体内无纤维素酶，不能消化纤维素，因此

不是人体的营养素，C错误；

D.CO、CO2气体没有气味，不符合厂气熏人的性质，D错误；

故合理选项是B。

9、B

【解题分析】

根据充电时的总反应，钻化合价升高被氧化，因此钻为阳极，石墨为阴极，则在放电时钻为正极，石墨为负极，据此

来判断各选项即可。

【题目详解】

A.根据分析，铜电极以及上面的石墨为阴极，A项错误；

B.充电时整个装置相当于电解池，电解池中阳离子移向阴极，B项正确；

C.放电时整个装置相当于原电池，原电池在工作时负极被氧化，C项错误；

D.根据分析，含钻化合物位于电源的正极，D项错误；

答案选B。

【题目点拨】

不管是不是锂电池，都遵循原电池的工作原理，即阳离子移向正极，阴离子移向负极，锂离子电池只不过是换成了Li卡

在正、负极间移动罢了，换汤不换药。

10、A

【解题分析】

.g)+Q(g)f2NCKg)

起始(mol/L)cc0

A00

,变化(^。//。(。-。)(c0-q)2(c0-q)

平衡(molIDqq2(c0-q)

故K=4(C。/),故A正确；

B.反应物和生成物均是气体，故气体的质量m不变，容器为恒容容器，故V不变，则密度p='不变，故B错误；

C.由图可知，b曲线氮气的平衡浓度减小，故应是平衡发生移动，催化剂只能改变速率，不能改变平衡，故b曲线不

可能是由于催化剂影响的，故C错误；

D.由图可知，b曲线化学反应速率快(变化幅度大)，氮气的平衡浓度减小，升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热

反应，即AH>0,故D错误；

故答案为Ao

11,A

【解题分析】

①AlCb为共价化合物，其在熔融状态下不能导电，应电解熔融的氧化铝制备铝，①不可实现；

②中各步转化为工业上制硝酸，在给定的条件下均可实现；

③该系列转化实为侯氏制碱法，可实现；

④燃烧FeS2只能生成二氧化硫，不可实现。

综上所述，物质的转化在给定条件下能实现的是②③，故选A。

12>B

【解题分析】

A.标准状况下，二氯甲烷是油状液体，标准状况下22.4L二氯甲烷的物质的量不是1mol,故A错误；

B.SO2和。2生成SO3的反应可逆，2moiSCh和1molCh混合在密闭容器中充分反应后，容器中的分子数大于2NA,

故B正确；

C.石墨中每个碳原子参与形成三条共价键，即每个碳原子形成的共价键的个数=3x；=1.5,含4.8g碳元素的石墨晶

体中，含有碳原子是0.4mol,共价键是0.4molxl.5=0.6mol,故C错误；

D.2mL0.5moI/LFeCb溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体，胶体粒子为氢氧化铁的集合体,所得胶粒数目小于O.OOINA,

故D错误；

答案选B。

13、C

【解题分析】

A、稀硫酸滴入碳酸钠中二者反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，说明顺酸性：H2s。4>

H2CO3>H2SiO3,非金属性：S>C>Si,能得出相应实验结论，不选A；

B、浓硫酸能使蔗糖脱水碳化，反应放热，浓硫酸在加热条件下与碳反应生成的二氧化硫能使滨水褪色，能得出实验

结论，不选B；

C、常温下，浓硝酸使铁钝化，不能得出实验结论，选C；

D、浓氨水与生石灰反应生成的氨气使酚献变红，证明氨气的水溶液呈碱性，能得出实验结论，不选D；

答案选C。

14、D

【解题分析】

零族元素难以形成化合物的本质原因是最外层都已达到稳定结构，不容易和其它原子化合，故选D。

15、B

【解题分析】

由工作原理示意图可知，H+从电极I流向II,可得出电极I为负极，电极II为正极，电子通过外电路由电极I流向电

极II,则电极I处发生氧化反应，故a处通入气体为NH3,发生氧化反应生成N2,电极反应式为2NH3-6e-==N2+6H+,

b处通入气体O2,02得到电子与H+结合生成H2O,根据电极反应过程中转移的电子数进行计算，可得出消耗的标况

下的的量。

【题目详解】

A.由分析可知，电极I为负极，电极上发生的是氧化反应，A项错误；

B.电极I发生氧化反应，NH3被氧化成为无污染性气体，电极反应式为2NH3-6e-^=N2+6H+,B项正确；

C.原电池中，电子通过外电路由负极流向正极，即由电极I流向电极U,C项错误；

D.b口通入02,在电极II处发生还原反应，电极反应方程式为：O2+4e-+4H+==2H2O,根据电极反应方程式可知，当

外接电路中转移4moi-时，消耗02的物质的量为Imol,在标准状况下是22.4L,题中未注明为标准状况，故不一定

是22.4L,D项错误;

答案选B。

16、B

【解题分析】

A.苯环上有3种氢，侧链上有2种氢，其一氯代物有5种，故A正确；

B.次甲基中碳原子连接的原子或基团形成四面体结构，分子中所有碳原子不可能都在同一平面，故B错误；

C.含有苯环，可以发生加成反应与取代反应，可以燃烧，侧链可以被酸性高镒酸钾溶液氧化，故C正确；

D.苯环能与氢气发生加成反应，1mol该物质最多能和3moiHz发生反应，故D正确。

故选：B»

【题目点拨】

一氯代物的种类即判断分子内的等效氢数目，一般同一个甲基上的氢等效、同一个碳上连接点甲基上的氢等效、对称

结构的氢等效。

二、非选择题（本题包括5小题）

)H

COOH、也**C8CH3

+CH30H

A+H2O

OHOH'O

2HOCH2CH2COOCH3+O2C*Ag>2OHCH2COOCH3+2H2O

【解题分析】

A生成B是在光照条件下进行，发生的是取代反应，在根据A的分子式知道A是甲苯，B是与氢

CH°,根据信息反应②的特点，醛与酮

氧化钠发生取代反应，则C是二;LCH20H,根据反应条件知道D是

0

反应时醛基会转变为碳碳双键，故E中有碳碳双键，则E是

【题目详解】

CH3

(1)A的名称为甲苯，结构简式是故答案为:

(2)C分子的结构简式为二ACH：C)H,含氧官能团是羟基，故答案为：羟基;

CH

(3)D是°,与银氨溶液反应的化学方程式为：'”>+2Ag(NH3)2OH」^

COONH,+2Ag|+3NH3+H2O,故答案为：［:丁COONH,

、一+2Ag(NH3)2OH」^j'、一+2AgI+3NH+HO；

32

o

(4)由分析可知，E的结构简式是，故答案为:

⑸水杨酸分子中苯环上有两种含氧官能团，Imol水杨酸与足量NaHCCh完全反应生成ImoKXh,说明存在峻基，同

COOH

时含有羟基，故水杨酸的结构简式为，与CH30H发生酯化反应，化学方程式为:

OH

COOH*号而介COOCH3《COOH

+CH3OH^^

+CH3OH7^=|=+H2O,故答案为：

OH△OH△

OH

COOCHs

+H2O；

OH

(6)由(5)可知，F为与乙酸酊反应生成K,K分子中含有两个酯基，则K结构简式是

℃曹，故答案为：Cc鲁；

UUlVH3UUlVH3

⑺M与N互为同分异构体，N与E生成'可知N的结构简式是，故答案为;

(8)由流程图可知，乙酸甲酯、甲醛在碱性条件下反生羟醛缩合生成甲，故甲为HOCH2cH2coOCH3,根据信息②③

提示，要实现乙到丙过程，乙要有醛基，则甲到乙，实质是HOCH2cH2COOCH3变为OHCH2COOCH3,反应方程式

为：2HoeH2cH2COOCH3+O2c/g>2OHCH2COOCH3+2H2O；OHCH2coOCH3与反应，再脱水得

至()丙，贝！I丙为：,故答案为:2HOCH2CH2COOCH3+O2噂>2OHCH2COOCH3+2H2O；

【题目点拨】

重点考查有机流程的理解和有机物结构推断、官能团、有机反应类型、简单有机物制备流程的设计、有机方程式书写

等知识，考查考生对有机流程图的分析能力、对已知信息的理解能力和对有机化学基础知识的综合应用能力。有机物

的考查主要是围绕官能团的性质进行，这些官能团的性质以及它们之间的转化要掌握好，这是解决有机化学题的基础。

官能团是决定有机物化学性质的原子或原子团，有机反应绝大多数都是围绕官能团展开，而高中教材中的反应原理也

只是有机反应的一部分，所以有机综合题中经常会出现已知来告知部分没有学习过的有机反应原理，认识这些反应原

理时可以从最简单的断键及变换的方法进行，而不必过多追究。

C0°HCOOCHj

初JSOQ

+2CHOH^-—fJ+2HO酯基取代

Q32

COOHCOOCHj

nooccoon

反应C10H14

HOOCcoon

：OOCHj

CH3OH-^£LCH3CI：

AClhKMnO“1lCHjOHcooct^

浓112so4/A

【解题分析】

COOCH)

采用逆推法，D中应该含有2个酯基，即口,反应①的条件是乙醇，因此不难猜出这是一个酯化反应，C为

OOCHj

COOH

I

对二苯甲酸g]，结合B的分子式以及其不饱和度，B只能是对二甲苯，从B到C的反应条件是酸性高镭酸钾

COOH

溶液，固体A是煤干储得到的，因此为焦炭，再来看下线，F脱水的产物其实是两个酸酊，因此F中必然有四个竣基,

则E就是1,2,4,5-四甲苯，据此来分析本题即可。

【题目详解】

(1)固体A是焦炭，B的化学名称为对二甲苯（或1,4-二甲苯）

COOHCOOCH,

I

沏铮)一

(2)+2CHOH^==i+2HO；

Q32

COOHCOOCHJ

(3)D中官能团的名称为酯基，注意苯环不是官能团;

HOOCCOOH

(4)E是1,2,4,5-四甲苯，其分子式为C10H]4,根据分析，F的结构简式为

HOOCCOOII

（5）根据给出的条件，X应该含有两个酯基，并且是由酚羟基形成的酯，再结合其有4种等效氢，因此符合条件的X

的结构简式为

（6）甲苯只有一个侧链，而产物有两个侧链，因此要先用已知信息中的反应引入一个侧链，再用酸性高镒酸钾溶液将

侧链氧化为较基，再进行酯化反应即可，因此合成路线为

+2+

19^CU2O+2H=CU+CU+2H2O稳定稳定bd87.5%Cu+H2so4+2HNO3(浓)

=CUSO4+2NO2f+2H2O3Cu+3H2so4+2HNO3(稀)=3CuSO4+2NOf+4H2O氧气氧化氮氧化合物，使氮氧化

物全部被氢氧化钠溶液吸收，防止污染大气否abc不能虽然甲基橙变色的pH范围为3.1~4.4,Cu(OH)

2开始沉淀时的pH为5,在指示剂变色范围之外，即中和酸时，Ci?+不会消耗OH：但甲基橙由红色变成橙色、黄色

时，铜离子溶液呈蓝色，对观察指示终点颜色有干扰

【解题分析】

I。)物质都有由不稳定物质转化为稳定物质的倾向，所以在酸性溶液中，+2价Cu比+1价Cu更稳定；

⑵在高温下CuO分解产生Cu2。、O2,说明Cu2O比CuO在高温下稳定；

11.(1)①Cu未完全反应、部分氧化铜能被有机物还原；

②根据Cu元素守恒和反应方程式可得关系式，然后利用关系式计算CuSO4・5H2O的质量，最后根据质量分数的含义

计算硫酸铜晶体的含量；

⑵①Cu与稀硫酸、浓硝酸(或随着反应进行浓硝酸变为的稀硝酸)反应产生硫酸铜、NO2(或NO)、H2O,根据氧

化还原反应规律书写反应方程式；

②。2可以将NO氧化为NO2,可以将NO、NO2驱赶进入NaOH溶液中，发生反应，防止大气污染；

IIL(l)HC1对反应没有影响；

⑵根据平衡移动原理分析；

IV.含铜离子溶液呈蓝色，对观察指示终点颜色有干扰。

【题目详解】

1.(1)向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，这说明氧化亚铜和稀硫酸反应生成的是硫酸铜、水和

+2+

单质铜，该反应的离子方程式为：CU2O+2H=CU+CU+H2O,这说明在酸性溶液中，+2价Cu比+1价Cu更稳定；

⑵将CuO粉末加热至lOOOC以上完全分解成红色的C%。粉末，该反应说明：在高温条件下，+