江苏省新沂市高中化学高考模拟期末自我评估试题详细答案和解析

高考模拟化学期末试卷

题号一二三四五六阅卷人总分

得分

注意事项：

1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。

2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答

题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体

工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域

书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。

-

¥A卷（第I卷）

（满分:100分时间：120分钟）

一、单选题（下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。）

1、化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性

B.鸡蛋清溶液能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射

C.过氧乙酸（CFhCOOOH）可用于油脂、淀粉的漂白是由于能与其中的有色成分化合

D.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化

一

盛3、''代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

累

A.电解精炼铜时，阳极质量减少'I」，阴极得电子数目一定为2,

B.>1"【蔗糖完全水解，生成的葡萄糖中含羟基数目为2、

C.以匚喙烹M史懑翳嘉溶液中阴离子数目大于（U

D.常温常压下，1士」）中所含键数目为4、

4、已知位于短周期中同周期的X,Y,Z三种主族元素，他们的最高价氧化物的水化物分别为

HXCU,H2YO4,H3ZO4,则下列叙述不正确的是

A.元素的非金属性：X>Y>Z

B.在元素周期表中他们依次处于第VIIA族，第VIA族，第VA族

C.酸性H3ZO4>H2YO4>HXO4

D.气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3

5、设''为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.二尊戏篇的•其膝却侬口溶液中氟原子的数目为'

B.在2、」乙烯和丙烯的混合物中，含有的碳原子数为二、

c.光照条件下，"二（"；与一1口（L充分反应，生成（H人1的分子数为\\

D.标准状况下，庚烷中非极性键数目为

6、利用下列装置制备气体，药品、收集方式均正确的是

选项

气体

装置

固体药品

液体药品

收集方法

A

S02

Cu

浓硫酸

排水

B

NH3

氢氧化钙固体

氯化镇固体

向下排空气

C

NO

铜

稀硝酸

向上排空气

D

02

二氧化锦

双氧水

排水

A.AB.BC.CD.D

7、磷酸亚铁锂（L土电池是目前主流的动力电池之一，安全性较好，其工作原理可表示为

谊日

Li.CUFcPO-PC«,,

（Li*,表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）。一种制备

LiFcPO,的反应为VcPC「。舄的LFcF（）.70/3H必。磷酸

亚铁锂电池充电时的装置示意图如图所示，下列说法正确的是

高分子展

A.电极A是电源负极

B.石墨电极的质量变小

C.电解质溶液中，1通过高分子膜移向【L电极

D.L电极上发生的反应为印掂脸冢川电㈤翘段却就产

7、二时，用1川”>1I的、1sH溶液滴定某二元弱酸:L\滴定过程中溶液的:山

及吐\及、■的物质的量浓度变化如图所示，下列说法错误的是

102030

V(NaOH>/mL

A.比八的K」1,1（广

B.②对应的是/的变化曲线

C.在y点时，啰幡二礴&帘

D.出凿然磁JT,的溶液中：L\j'C（1：\）L\1H\i

二、试验题

8、碱性锌锌电池是日常生活中消耗量最大的电池，其构造如图1所示。放电时总反应为

Zn+2H2O+2MnO2-----Zn（OH）2+2MnOOH,从废旧碱性锌锌电池中回收Zn和Mn5的工艺如下图2

所示：

碱性锌钱电池构造

图1

废旧

fftt

电池

Sa

回答下列问题：

（1）碱性锌锦电池中，锌粉、MnCh、KOH的作用分别是（每空只选1个）

a.正极反应物b.正极材料c.负极反应物

d.负极材料e.电子导体f.离子导体

（2）"还原焙烧"过程中，无需外加还原剂即可在焙烧过程中将MnOOH、MnCh还原为MnO,起

还原作用的物质是。

（3）“净化”是在浸出液中先加入比。2,再加入碱调节溶液pH到4.5左右，再过滤出沉淀。请完

整说明这样操作的目的是。

Zn（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2

开始沉淀的pH5.51.98.0

沉淀完全的pH8.03.210.0

（4）"电解"时，阳极的电极反应式为—。本工艺中应循环利用的物质是—（填化学式）。

（5）若将"粉料"直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCb和MnCK"粉料”中的

MnOOH与盐酸反应的化学方程式为，

（6）某碱性锌锌电池维持电流0.5A（相当于每秒通过5xl（y6moi电子），连续工作80分钟即接近

失效。如果制造一节电池所需的锌粉为6g,则电池失效时仍有—％的金属锌未参加反应。

三、工艺流程题

9、五氟化睇（SbFs）是非常强的路易斯酸其酸性是纯硫酸的1500万倍。以某矿（主要成分为Sb2O3

已知:I.CuS、PbS的Ksp分别为6610-36、9.0x10-29；

n.AszOs微溶于水、SbZ03难溶于水，它们均为两性氧化物；SbOCI难溶于水。

回答下列问题：

⑴为提高睇矿浸出率可采取的措施有。(填一种)

(2)"滤渣I"中存在少量的SbOCI,可加入氨水对其"除氯"转化为SbzCh回收，不宜用NaOH溶液

代替氨水的原因为。

⑶已知：浸出液中:c(Cu2*)=0.01mol-L\c(Pb2+)=0.01mol-L1.在"沉淀”过程中，缓慢滴加极稀的

硫化钠溶液，先产生的沉淀1是(填化学式)：当CuS、PbS共沉时，沉淀1是否己沉淀完

全(离子浓度小于1x105moM即可)o(填"是"或"否")

⑷"除碑"时，dP。、转化为H3P。4，该反应的氧化剂是。

⑸“电解”时，以惰性材料为电极，睇的产率与电压大小关系如图所示，阴极的甩极反应式为

SbFs与KMnFe反应，首次实现了用非电解法制取F2,同时生成KSbFe和MnFs，若生成33.6LF2(标

准状况)，则转移电子的数目为(设NA为阿伏加德罗常数)

四、原理综合题

10、随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。

I、以CO?和NH3为原料合成尿素2NH3(g)+CO2(g)-CO(NH2)2(s)+H2O(g)AH=-87kJ/mol»

研究发现，合成尿素的反应分两步完成，其能量变化如图甲所示：

第一步：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(S)AHI

第二步：NH2COONH4(S)--CO(NH2)2(g)+H2O(g)AH2

(1)图中AE=kJ/moL

⑵反应速率较快的是反应(填"第一步"或"第二步")，理由是

图甲反应过程

II、以C02和C”催化重整制备合成气：CO2(g)+CH4(g)--2CO(g)+2H2(g)o在密闭容器中通入物质

的量均为0.2mol的CH”和CO?在一定条件下发生反应，CH’的平衡转化率随温度、压强的变化关

系如图乙所示。

⑶由图乙可知，压强P1P2(填"<"或"=")。

⑷已知气体分压=气体总压X气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数

Kp,则X点对应温度下的Kp=(用含P2的代数式表示)。

III、以C02和H2催化合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)AH<0o

⑸在一定压强下，将ImolCOz和3moid加入1L容积不变的密闭容器中，己知温度对82的平衡

转化率、实际转化率和催化剂催化效率的影响如图丙所示，结合图象分析该反应实际反应温度定

于250℃的原因：。

白分比/%

11、单晶边缘纳米催化剂技术为工业上有效利用二氧化碳提供了一条经济可行的途径，其中单

晶氧化镁负载锲催化剂表现出优异的抗积碳和抗烧结性能。

⑴氧化镁载体及银催化反应中涉及到•和CHCH等物质。元素Mg、。和c的第一电

离能由小到大排序为；在上述三种物质的分子中碳原子杂化类型不同于其他两种的

是,立体构型为正四面体的分子是,三种物质中沸点最高的是(H

其原因是O

(2)Ni与CO在60〜80°(:时反应生成双城篱/气体，在蠲般吃分子中与Ni形成配位键的原

子是,藏侬%晶体类型是。

(3)已知MgO具有NaCI型晶体结构，其结构如图所示。已知MgO晶胞边长为0.42nm,则MgO

的密度为U〈⑴,(保留小数点后一位)；相邻之间的最短距离为

nm(已知5)二1」，恭।一：二；结果保留小数点后两位)，每个71周围具有

该距离的7,个数为

12、氟伐他汀H(fluvastatin)是第一个全化学合成的降胆固醇药物，为羟甲戊二酰辅酶A还原酶

抑制剂，与其他同类药物相比，它具有结构简单、作用具有选择性、不良反应发生率低等优点,

是一种优良的降血脂药。氟伐他汀的合成路线如图所示：

己知：Ph-代表苯基；((''」代表-COONa

回答下列问题：

(1)G中不含氮的官能团的名称是

(2)CfD的反应类型是,D玲E的反应方程式为

(3)E与F反应生成G的同时，还生成了另外一种有机产物，其结构简式为

⑷许多有机物可与加成还原，等物质的量的G和H与加成还原最多可消耗的物质的量

之比为。

⑸分子组成比X少1个CH的芳香族的结构有种，请写出其中核磁共振氢谱峰值面积比

为2：2：2：6所有物质的结构简式1>

参考答案与解析

【答案】B

[：--]A.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其可以有效地抑制细菌、酵母菌和霉菌等微生物的生长和繁殖，从而降低食品变质的风

险.，A错误；

B.丁达碘应是由于胶体粒子对光线的散射，B正确；

C.过氧乙酸(CH,COOOH)可用于油脂、就的漂白是由于能将其中的有色成分氧化，C错误；

D.维生素C可用作水果耀头的抗氧化剂是由于其易被氧化，D错误；

故选B.

【答案】C

卜三刁A.电解精炼洞时，阳极溶解的除了Cu还有比Cu活泼的金属，所以若阳极质量减少64g,则阴极得到电子的数目不一定为2N、

,A项错误；

B.02nl>1蔗糖完全水解生成0.2mol葡萄糖和果糖，hix>l葡萄糖含有5moi羟基，即().2nx>l葡萄糖含有的羟基数为N、，

B项错误；

c.CO*发生水解，导致阴离子数目增多，0.1L1.0皿小匚卬240、溶液中阴离子数目大于0.2\,C项正确；

D.124g白磷中含有P囱物质的量是1门>1,P伪正四面体结构，1个白磷分子中含有6个p-p键，所以124gp」含有的键的个

数为6N、，D项错误；

故选C.

【答案】C

z;

[]同周期的X、Y.Z三种主族元素，它们的最高价氧化物的水化物分别为HXO」、H2YO4,H,ZO4,可知X.Y、Z的最高正化合

价分别为+7、+6、+5,分别处于第VHA族、第VIA族.第VA族，同周期自左而右金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性

最强、氢化物稳定性增强.

【三二】A.同周期的X.Y.Z三种主族元素，它们的最高价氧化物的水化物分别为HXO.H2YO4.H,ZO4,可知X、Y,Z的最高正化

合价分别为+7、+6,+5,分别处于第VDA族、第VIA族、第VA族，同周期自左而右金属性增强，则元素的非金属性：X>Y>

Z,故A正确；

B.X.Y.Z的最高正化合价分别为+7、+6.+5,分别处于第VDA族、第VIA族、第VA族，故B正确；

C.元素的非金属性：X>Y>Z,故最高价氧化物的水化物酸性：HXOqAHaYC^AH'ZO」，故C错误；

D.X.Y,Z的最高正化合价分别为+7、也+5,对应的氢化物为HX、H2Y,ZH„元素的非金属性：X>Y>Z,则气态氢化

物的稳定性：HX>H,Y>ZH„故D正确.

故选C.

【一）本翅涉及元素周期律知识，旨在考查学生对基础知识的理解掌握与简单应用，熟练注意元素周期律，掌握金属性、非金属性强

弱比较方法.

I、

除】B

【三二】A.100犀6%的乙醇溶液中含乙醇46&即Imol,含有氧原子的物质的量为1mol,但是溶液中还有水分子，也含有氧原子，所以

溶液中氧原子物质的量大于Imol,故A错误；

B.乙烯和丙烯的最简式相同，均为CH>所以28g乙烯和丙烯的混合物中含有成原子的物质的量为信用-1“31,即嗟原子

数为.七,故B正确；

C.光照条件下，甲烷和氢气的取代反应是分步同时进行，所以l6gC1与71gC1充分反应，生成CH£1的分子数小于故

c错误；

D.标准状况下，度烷是液体，不能用气体摩尔体积计算22.4L庚烷的物质的量，也就无法计算非极性键数目，故D错误；

故选B。

；、

【答案】D

【洋二】A.Cu和浓硫酸反应需要加热，且二氧化硫易溶于水，不能使用其冰法收集，错误.

B.该图为有液体参与反应的装置，氢氧化钙固体1口氨化镀固体反应不能使用该装置，错误，

C.NO能与氧气反应，不能用排空法收集，错误.

D.双氧水在二氧化镭的催化作用下生成氧气且用H冰法收集，正确；

故选D.

【答案】D

[：--]A.充电时是正极接正极，负极接负极，LiFcPC)；电极是正极，所以电极A是正极，A错误；

B.充电时，石墨电极上有键析出，质量增大，B错误；

C.充电时，阳离子向阴极移动，[_i,是阳离子，LiFcPO；电极是阳极，C错误；

D.充电时，LiFcPO：电极是阳极，其上发生的反应为LiFcPQrXLLin.zFcPOq-xLi；D正确；

故选D.

7、

【答案】C

【L】此八中加入氢氧化钠溶液，开始时最多，所以①表示比人的变化，随着NaOH的加入，H.A的浓度逐渐增大，故③表示H.不，当

HA一减少时，A、增多，故②表示A%

[-^i]A.ILA^HA-+H-,①和③的交点为比A和HA充度相等的点，则)一/田)一1()'

,A正确；

B.见分析，随着NaOH的加入，KT的浓度逐渐增大，故③表示HA，当HA.减少时，，小增多，故②表示A>B正确；

C.根据电荷守恒，“Na-)+c(H')-c(OH)+c(HA)+2c(A2)y点，HHA)-“A?〉pH=8,所以c(OH故

c(Na，)>3c(HA).C错误；

D.0.0lmo】.：L的NaHA溶液中，HA+H^O=H2A+OH,当①和③存在交点时，H2A和HA浓度相等，

c(H.A)xc(OH")、上

Kh2-----7(时------"OH)-10叫HA.=A--H*，丫点’

叱/W-C吗-舒-黯一。、K-电离大于水解，所以

2

c(Na*)>c(HA)>c(A)>c(H2A),D正确；

故选C.

8、

【雪案】cafCZn加入H0目的是将Fr.氧化为Fe'，调节pH=4.5是使Fe?•完全沉淀而MnTZ『仍以离子形式存在于

2++

溶液中Mn-2e'+2H,O—MnO;-4HH2SO42MnOOH+6HCl^_Cl，t+2MnCl2^4H2O87

(I)碱性锌镭干电池中，单质锌为负极反应物，负极材M为铁皮外壳，，石墨棒为正极材料，正极反应为二氧化锈，氢氧化

钾相当于电解质溶液，所以答案依次为：c,a、f.

(2)电池中的碳粉和锌粉都是•还原焙烧”过程中的还原剂.

(3)加入过氧化氢的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，再加入碱调节溶液的pH至4.5,将铁商子4百七为氢氧化铁沉淀除去，这

样避免沉淀溶液的锌离子.

(4)电解的溶液为硫酸菇和硫酸锌的混合溶液，因为电解要得到单质锌和二氧化通，所以电解的阳极反应为必产-23-21与0

—MnO;+4H-.根据阳极反应，得到溶液中会生成氢离子，因为Mi?都转化为二氧化铳，锌离子都转化为单质，所以电解至

最后应该得到硫酸，硫酸可以循环使用.

⑸因为,粉料”中的MnOOH与盐酸反应也是得到MnC%的，所以Mn的化合价降低，只能是。化合价升高，因此生成物为氯

气，根据化合价升降相等和原子个数守恒得到：2MnOOH+6HClACM+2MnCh-4H2O.

⑹每秒通过5x[06moi电子，连续工作SO分钟，则通过电子为x80x60=0.024mol.所以参加反应的单质锌为0.012mol,

质量为078g,所以剩余的锌为6-0.78=5.22g,所以剩余锌为522,6=87%.

9、

厂】(1)将睇矿粉碎、增大盐酸浓度、适当升温、延长浸出时间等

(2)Sbg3为两性氧化物，能溶于过量的NaOH溶液

⑶CuS是

(4)AS3+

J

(5)Sb*+3e=Sb2H*+2e=H,f3NA

:：由题给流程可知，睇矿用盐酸浸出时，矿中的氧化物均转化为可溶的氯化物，过滤得到滤渣和含有可溶的氧化物的滤液；向滤

液中加入硫化钠溶液，将铜离子、铅离子转化为硫化铜、硫化铅沉淀，过速得到除去铜离子、铅离子的滤液；向滤液中加入

NaHJO?溶液，格溶液中的碑离子转化为碑，过滤得到碑和含有氯化锌的滤液；电解滤液，在阴极得到铁，睇与氯气反应生成

五氯化镁，五氯化探与通入的氟化氢反应生成五氟化镁.

[--5](I)粉碎、加热.增大盐酸浓度等措施能提高锌矿浸出率，故答案为：将锌矿粉碎、增大盐酸浓度、适当升温.延长浸出时

间等；

(2)由假给信息可知，三氧化二睇为两性氧化物，若用氢氧化钠溶液代替氨水，三氧化二睇会与过量的氢氧化钠溶液反应，

导致回收产率降低，所以不能用氢氧化钠溶液代替氨水，故答案为：Sb?O；为两性氧化物，能溶于过量的NaOH溶液；

(3)由溶度积可知，洞离子、铅离子开始沉淀时硫离子浓度分别为嫣旦;=6.0xl0-"moLL、粉噌

0.0111X)1L0,(H11X)11

=9.0*10-7mol,L,则胴离子转化为硫化铜沉淀所需硫离子浓度小于铅离子，先产生的沉淀I是硫化铜，当硫化铜、硫化铅共沉

时，溶液中洞离子浓度为—<L0*10TmokL,则铜离子已经完全沉淀，故答案为：CuS;是；

9.0x1027nx4l.

(4)由除碑时，H/Or转化为H,PO4可知，反应中珅元素的化合价隆低被还原，神离子为反应的氧化剂，故答案为：As"；

(5)由分析可知，以情性翻斗为电极电解三氧化镭时，睇离子在阴极得到电子发生还原反应生成睇，电极反应式为

SbJ'-3c-Sb.当电压超过U°V时，睇的产率降低的原因可能是溶液中的氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成了氢气，

电极反应式为2H•-2刀一出3故答案为：Sb"-女-Sb；2H*-2C--H2T；

由化合价的变化可知，标准状况下生成3."L氟气时，反应转移电子数目为五甘扁x2xNAmol'=3NA,故答案为：3NA.

10、

【答案】(1)72.5

(2)第一步第一步反应的;而七能小于第二步的;舌化能，反应速率快

(3)<

(4但

9

(5)当温度低于250：C时，随着温度升高，催化剂活性增强，催化效率升高，反应速率加快，二氧化碳的实际转化率变大；当温

度高于25OP时，随着温度升高，催化剂活性降1氐，催化效率降低，反应速率变慢，实际转率变小(或温度为250y时催化剂效

率和二氧化碳的实际转化率均较高I

::根据图象分析反应热，再根据盖斯定律进行相关的计算；根据速率与活化能的关系进行分析；根据平衡影响平衡移动以此平衡

移动与转化率的关系，并根据三段式计算平衡常数，温度低于250。。时，随着温度升高，催化剂活性增强，反应速率加快，以

此来解析；

【单口(I)根据图甲信息可知，①2NH3(g)+CO；(g)=NH2coONHjs)AH「l59.5khmol已知

@2NH,(g)+CO2(g)^CO(NH,)2(s)+H2O(g)AH=-87kJ'mol,根据盖斯定律可知②-①=@NH《OONH4(s)=。^川也上值计也。^)故

AH;=AH-AH1=-87kJ/mol-(-159.5)=72.5kJmol=AE;

(2)活化能越小反应速率越快，根据图中信息可知第一步反应的活化能小于第二步的活化能，反应速率快;

(3)结合反应，压强增大，平衡逆向移动，甲烷的转化率降低，故图乙可知，压强PJP?；

(4)由图中信息可知，x点CH4的转化率为50%,可得三段法为

(单位:11X)1)十

CO2(g)CH/g)=2CO(g)-2H,(g)

开始0.20.200

变化0.10.10.2().2

平衡0.10.1"20.2

平衡时总物质的量为01+0.1+02+0.2=0.6,则X点对应温度下的Kp==海户"辑P±=加