鲁科版2023-2024年高中化学大一轮复习第一章化学中常用的物理量-物质的量讲义

第1章化学中常用的物理量——物质的量

第1讲物质的量气体摩尔体积

［复习目标］L了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简

单的计算。2.理解阿伏加德罗定律并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。

考点一物质的量摩尔质量

■归纳整合必备知识

1.物质的量

(I)定义：物质的量是七大基本物理量之一，通过它可以把物质的质量、体积等与

原子、分子或离子等的数量联系起来，它表示含有一定数目微粒的集合体。

(2)符号为“，单位是(mol)o

(3)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。

(4)阿伏加德罗常数：指Imol任何粒子的粒子数，符号为NA,W»

(5)公式：n—或N=或NA=o

2.摩尔质量

「概念：单位物质的量的物质所具有的质量

一单位：______________________

摩尔质

数值：当粒子的摩尔质量以_______为单

位时，在数值上等于该丽画相对

分子(或原子)质量

一公式：”=或加=___或M=

五易错辨析

1.物质的量是表示微粒数目多少的物理量()

2.2molHzO的摩尔质量是ImolH2。的摩尔质量的2倍()

3.1molCh的质量与它的相对分子质量相等()

4.12g∣2C中所含碳原子的数目约为6.02X1023()

5.ImOlC)H一的质量为17g∙mo□()

■专项突破

质量、物质的量与微粒数目之间的换算

1.“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。1.6g“可燃

冰”（CH4∙xH2O）的物质的量与6.02×IO21个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔

质量为,X的值为o

2.最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的

化学式为Nao∙35Coθ2∙L3H9.若用NA表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2g该晶体中含

氧原子数约为，氢原子的物质的量约为moL

■练后反思

计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧

弄清楚微粒与所给物质的关系：原子（电子）的物质的量=分子（或特定组合）的物质的量Xl个

分子（或特定组合）中所含这种原子（电子）的个数。如：第2题中，Na0.35CoO2∙L3H2O是一个

整体，计算对象氧原子、氢原子为部分，它们的关系为NaO.35COO2∙l∙3H2θ〜3.30〜2.6H。

考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律

■归纳整合

I.气体摩尔体积

「概念：一定温度和压强下，单位物质的

量的气体所占有的体积

气体摩尔__常用单位：____________________

体积（匕ʃ

-特例：标准状况下的气体摩尔体积约为

I

-公式:Vm=或V=或n=

2.阿伏加德罗定律

（1）同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的或

（2）阿伏加德罗定律的推论

气体的体积之比等于分子数之比：V1：V2=________

同温、同压下

气体的摩尔质量之比等于密度之比：M∖:M2=________

同温、同体积下气体的压强之比等于物质的量之比：0：历=

E易错辨析

1.22gCθ2气体的体积为1L2L()

2.标准状况下，11.2LSCh中含有的原子数为2NA()

3.同温、同体积的条件下，等质量的SCh和。2的压强之比为2：1()

4.标准状况下，11.2LO2和H2的混合气体所含分子数约为3.01X1(P()

5.相同体积的CO和N2,二者含有的原子数相同()

■专项突破关键能力

NmVɪ,--ɪ,.

一'"=底=而=区关系的应用m

1.有以下四种物质：①标准状况下，11.2L二氧化碳

②8g氢气③1.204X1024个氮气分子④4C时18mL水S=Ig∙cπΓ3)。完成下列填空：

它们所含分子数最多的是(填序号，下同)，所含原子数最多的是，质量最

大的是,所含电子数最多的是0

■练后反思

以物质的量为中心计算的思维流程

二、相对分子质量的计算

2.按要求解答下列问题。

(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857g∙L∕∣,则气体A的相对分子质量为,

可能是气体。

(2)CO和CO2的混合气体18g,完全燃烧后测得CO2的体积为11.2L(标准状况)，则

①混合气体在标准状况下的密度是g∙L3

②混合气体的平均摩尔质量是g∙moΓl..

(3)在一定条件下，机gNFhHCCh完全分解生成NH3、CO2>H2O(g),若所得气体对H2的相对

密度为d,则该混合气体的平均相对分子质量为,混合气体的物质的量为，

NH4HCCh的摩尔质量为(用含办d的代数式表示)。

-归纳总结

求气体摩尔质量(M)的常用方法

m

(1)根据物质的质量和物质的量(〃)：M=-o

(2)根据一定质量(M的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M=笫。

(3)根据标准状况下气体的密度p：M=p×22.4L∙moΓ1,

(4)根据气体的相对密度(。=f)：等=

PlIVil

(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M=Λ∕∣Xα%

+M2×b%+M3×c%……，a%、6%、c%……指混合气体中各成分的物质的量分数(或体积分

数)。

三、阿伏加德罗定律的应用

3.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入

ImolN2,右侧充入一定量的Cc)时，隔板处于如图位置(保持温度不变)。

4ɪ

55

按要求回答问题。

(1)N2与Co的分子数之比为0

(2)右侧通入的CO的物质的量为。

(3)若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，应再充入Co的物质

的量为O

4.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M(X)<M(Y)=0∙5M(Z).按要求回答下列问题。

(1)当三种气体的分子数相同时，质量最大的是。

(2)同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是。

⑶同温下，体积相同的两容器分别充入2gY气体和1gZ气体，则压强P(Y)：p(Z)=

•方法技巧

应用阿伏加德罗定律解题的一般思路

第一步，分析“条件”：分析题干中的条件，找出相同与不同。

第二步，明确“要求”：分析题目要求，明确所要求的比例关系。

第三步，利用“规律”：利用阿伏加德罗定律及其推论，根据条件和要求进行判断。

第2讲物质的量浓度

［复习目标］L了解物质的量浓度的概念。2.掌握有关物质的量浓度的计算。3.掌握一定物质

的量浓度溶液配制的操作并能正确的进行误差分析。

考点一物质的量浓度

・归纳整合必备知识

1.物质的量浓度

⑴概念

物质的量浓度表示________________里所含溶质B的物质的量，也称为,符

号为CB。

(2)表达式：CB=等变形："B=CB∙HV=簧。

yCB

(3)常用单位：或mol-m、，有时也用mmol∙L-1°

(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所

含溶质的、____________因体积不同而改变。

2.溶质的质量分数

以溶液中____质量与____质量的

溶质概念

比值表示溶液组成的物理量,一

质

的般用百分数表示

分

量

数

表达式W(B)="B)XI。。％

/n(aq)

E易错辨析

1.ImoI∙L7∣的NaCI溶液是指此溶液中含有ImolNa+()

2.从IOomL5moM7∣H2SO4溶液中取出了IOmL,所得琉酸的物质的量浓度为0.5mo卜L-I

()

3.将62gNa2θ溶于水中，配成IL溶液，所得溶质的物质的量浓度为ImoI∙L∕∣()

4.0.5mol∙L-∣的稀硫酸中，c(H+)为1.0mol∙L^^∣()

5.将25gCuSθ4∙5H2θ晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%()

■易错警示

在进行有关物质的量浓度计算或判断时要注意：

(1)物质溶于水后溶质是否改变，如：

NazO、Na2O2-^→NaOH,SO3-^→H2SO4,CUSO4∙5H2O-^→CUSO4O

(2)是否是溶液的体积。

■专项突破关键能力

一、物质的量浓度与质量分数的计算

1.在标准状况下，将VL氨气溶于0.1L水中，所得溶液的密度为0g∙cπΓ3,则此氨水的物

质的量浓度为mol∙L10

2.将25gCuSO4∙5H2O晶体溶于75g水中，配成溶液，所得溶液的溶质质量分数为。

3.已知某饱和NaCI溶液的体积为VmL,密度为"g∙cm-3,质量分数为加物质的量浓度为

cmol∙L,,溶液中含NaCl的质量为g。

(1)用机、V表示溶液的物质的量浓度：。

(2)用UΛP表示溶液的物质的量浓度：。

(3)用c、P表示溶质的质量分数：。

(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：。

二、溶液的稀释与混合

4.将nmL5mol∙L^1NaCl溶液稀释至bmL,稀释后溶液中C厂的物质的量浓度为»

11

5.200mL0.3mobL_K2SO4溶液和100mL0.2mol∙LFe2(SO4)3溶液混合后不考虑混合后溶

液体积的变化，溶液中Ser的物质的量浓度为。

6.下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。

硫酸化学纯CP氨水化学纯CP

500mL500mL

品名：硫酸品名：氨水

化学式：H2SO4化学式：NH3

相对分子质量：98相对分子质量：17

密度：1.84g∙cm^3密度：0.88g∙cm一3

质量分数：98%质量分数：25%

按要求回答下列问题：

(1)硫酸的物质的量浓度为，氨水的物质的量浓度为O

(2)各取5mL与等质量的水混合后，C(H2SO4)9.2mol∙L',c(NH3)6.45mol∙L^'

(填或“="，下同)。

(3)各取5mL与等体积的水混合后，W(H2SO4)49%,W(NH3)12.5%»

-归纳总结

(1)溶液体积和溶剂体积关系

①不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算:

加(气体或固体)+m(溶剂)

Vo

P

②两溶液混合后的体积不是两种溶液的体积和。

(2)同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算

①混合后溶液体积保持不变时，cιV∣+c2V2=c⅛∙(Vl+V2)o

Z

②混合后溶液体积发生变化时，C∙∣%+C2%!=C,".,其中VJt=

P莪

③两种稀溶液混合时，常近似看作密度都与水的密度相同。

考点二一定物质的量浓度溶液的配制

■归纳整合必备知识

1.容量瓶的构造及使用

(1)容量瓶上标有、和O常用规格有50mL、IoOmL、250mL、500mL、

1000mL等。

(2)容量瓶在使用前要,其操作顺序为装水一盖塞一倒立一正立一玻璃塞旋转180。一

倒立。

2.配制过程及操作

以配制500mL1.0mol∙L_*1NaCI溶液为例:

I计算I—＞需NaCl固体的质量约为29.3g

称量

溶解一»

移液

洗涤

振荡

定容

摇匀

■特别提醒

质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制

⑴配制IOOgI0%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.OgNaCI固体，放入200InL烧杯中，再

用IoOmL量筒量取90.0mL的蒸镭水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。

(2)用浓硫酸配制1：4的稀硫酸50mL。用50mL的量筒量取40.OmL的蒸储水注入IoOmL

的烧杯中，再用IOmL的量筒量取IOQmL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用

玻璃棒不停地搅拌。

E易错辨析

1.用NaCl固体配制0.5mo卜L-I的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量

瓶（）

2.向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁（）

3.用量筒量取20mL0.5000mol∙L-ιH2SO4溶液于烧杯中,加水80mL,配制成0.100Omo1∙

LrH2SO4溶液（）

4.NaoH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶（）

5.配制480mL1mol∙L^1的NaOH溶液，应用托盘天平称量NaOH固体19.2g,选用500mL

容量瓶（）

■专项突破关键能力

一、一定物质的量浓度溶液的配制

1.某同学在实验室配制500mL0.4mol∙L1的NaCl溶液，他将配制过程按下列6步进行，

请你将他的配制过程补充完整。

（1）用托盘天平称取_______gNaCl固体；

（2）将所称取的固体放入（填仪器名称）中，然后；

（3）将上述溶液注入（填仪器名称）中，用少量蒸储水；

（4）,使溶液混合均匀；

⑸,改用胶头滴管滴加蒸镭水至溶液的凹液面与刻度

线相切；

（6）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

2.某同学准备用98%的浓硫酸S=I.84g∙cπ√3）粗略配制1mol∙L^'的稀硫酸IOOmLo实验室

提供下列备选仪器。

①玻璃棒②胶头滴管③IOOmL容量瓶④托盘天平⑤50mL烧杯⑥IOmL量筒

请你协助该同学，按配制溶液时仪器选用的先后顺序，将仪器进行排序。

二、一定物质的量浓度溶液配制的误差分析

-思维建模

误差分析的思维流程

3.（1）从改变溶质的物质的量角度分析产生的误差（填“偏大”“偏小"或''无影响"）。

①配制450mL0.1mol∙L_1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g：

②配制50OmLo.1mol∙L∣的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆帆8.0g：。

③配制NaoH溶液，用托盘天平称量NaoH时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸

片，其他操作均正确：o

④配制一定物质的量浓度的NaoH溶液，需称量溶质4.4g,称量时物码放置颠倒：。

⑤配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：o

⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：o

⑦配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤：。

(2)从改变溶液体积角度分析产生的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

①配制NaOH溶液时，将称量好的NaoH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量

瓶中并定容：o

②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：。

③定容时仰视刻度线：。

④定容摇匀后少量溶液外流：o

⑤容量瓶中原有少量蒸镯水：o

-方法指导

视线引起误差的分析方法

(1)仰视容量瓶刻度线[图(a)],导致溶液体积偏大，结果偏低。

(2)俯视容量瓶刻度线[图(b)],导致溶液体积偏小，结果偏高。

液面超过J[,俯视刻度线

'j'>n-液面未到

理度线

刻度线

而视刻度线

⅛图(b)

真题演练明确考向

1.[2022∙全国乙卷,27(1)]由CuSO4SH2O配制CUSO4溶液,下列仪器中不需要的是(填

仪器名称)。A

WV

OyT

2.[202。全国卷I,27(1)]由FeSo#7比0固体配制0」OmoLLrFeSO4溶液，需要的仪器有

药匙、玻璃棒、(从下列图中选择，写出名称)。

3.（2019•浙江4月选考，3改编）下列图示表示一定物质的量浓度溶液配制的是..（填字

母）。

UtMlmlλ

业

ABCD

第3讲化学计算的常用方法

［复习目标］1.进一步理解物质的量在化学计算中的“桥梁”作用.2.了解化学计算的常用方

法。3.初步建立化学计算的思维模型。

考点一利用差量法计算

■归纳整合

1.所谓“差量”就是指反应过程中反应物的某种物理量之和（始态量）与同一状态下生成物的

相同物理量之和（终态量）的差，这种物理量可以是质量、物质的量、气体体积、气体压强、

反应过程中的热效应等。根据化学方程式求出理论上的差值（理论差量），结合题中的条件求

出或表示出实际的差值（实际差量），根据比例关系建立方程式并求出结果。

2.差量法的解题关键是找准研究对象。

通常有：①固体的质量差，研究对象是固体。②气体的质量差，研究对象是气体。③液体的

质量差，研究对象是液体。

例为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将孙g样品加热，其质量变为

W2g,请列式计算该样品中Na2CO3的质量分数。

■专项突破

1.标准状况下，将20LCO2和Co的混合气体全部通过足量的Na2O2粉末，在相同状况下,

气体体积减少到16L,则原混合气体中Co的体积为（）

A.4LB.8LC.12LD.16L

2.16mL由No与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400°C左右可发生反应：6NO+

4NH35N2+6H2O（g）,达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5mL,计算原混合气体

中No与NH3的物质的量之比。

考点二利用关系式法计算

■归纳整合∙≡m⅝∙

1.关系式法是一种巧妙利用已知量与未知量之间的关系进行解题的一种方法，一般适用于多

步进行的连续反应，因前一个反应的产物是后一个反应的反应物，可以根据中间物质的传递

关系，找出原料和最终产物的相应关系式。

2.应用关系式法的思维模型

［第［步H写出各步反应的化学方程式)

,、根据化学方程式找出作为“中介”的

［第二步I-物质，并确定最初反应物、中介物

一L质、最终生成物量的关系

fɪrr-1确定最初反应物和最终生成物量的

I第5步卜关系

而旧_根据已知条件及关系式列出比例式

【第四步口计算求解____________________

■专项突破关键能力

一、关系式法的基本应用

1.200吨含硫40%的黄铁矿，用接触法可以制得95%的硫酸(不考虑中间过程的损耗)的质量

为多少吨？

2.由NFh氧化制NO的转化率为96%,NO转化为HNo3的转化率为92%,现有IOtNH3,

总共可以制得63%的HNO3多少吨？

3.用黄铁矿可以制取H2SO4,再用H2SO4可以制取化肥(NH4)2SO4。燃烧含FeS280.2%的

黄铁矿75.0t,最终生产出79.2t(NH4)2SO4o已知NH3的利用率为92.6%,H2SO4的利用

率为89.8%,试求黄铁矿制取H2SO4时的损失率为。

二、关系式法在滴定计算中的应用

4.硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3∙5H2O,M=248g∙mol∣)可用作定影剂、还原剂。

回答下列问题：

利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

(1)溶液配制：称取1.20OOg某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸储水在________

中溶解，完全溶解后，全部转移至IoOmL的中，加蒸储水至______________。

(2)滴定：取0.009500101.「1的长2(>207标准溶液20.00011,硫酸酸化后加入过量KL发生

反应：CnO歹+6「+14H+=3L+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反

应：I2+2S2OΓ=S4OΓ+2I^o加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液

,即为滴定终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL,

则样品纯度为%(结果保留1位小数)。

5.金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为Sn+

2HCl=SnCl2+H2t,再加入过量的FeCb溶液，发生如下反应：Snel2+2FeCb=SneL+

2

2FeCL,最后用已知浓度的K2C⅛O7溶液滴定生成的Fe\反应的化学方程式为6FeCl2+

K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCI+2CI-C13+7H2O»现有金属锡试样0.613g,经上述反应后,

共用去0.10OmOI∙LIK2Cr2O7溶液16.0mL。求试样中锡的百分含量(假定杂质不参加反应，

锡的相对原子质量为119)。

6.称取2.0g制得的K2FeO4样品溶于适量KoH溶液中，加入足量KCro2溶液，充分反应后

过滤，将滤液转移到25OmL容量瓶定容•取25.0OmL定容后的溶液于锥形瓶，加入稀硫酸

酸化，滴加几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1OmoI∙LI(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，终点

由紫色变为绿色，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为26.00mLo发生的

反应有：

l

FeO4"+CiO2+2H2O=CrOi+Fe(OH)3I+OH,2CrO4+2H=Cr2O7+H2O,

2++3+,+

Cr2Of+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2Ot,

则标准溶液应选用(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛放，该LFeOi样品的纯度为

%。

考点三利用守恒法计算

守恒法是一种整合的思维方法，运用守恒定律，不纠缠过程细节，只考虑反应体系中研究对

象化学量的始态和终态(如反应中的原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒、化合价升降守恒、

能量守恒等)或相互间的关系(如化合物中的化合价规则、电解质溶液中的电中性原则等)，从

而达到速解、巧解化学试题的目的。

I.质量守恒(原子守恒)

依据化学反应的实质是原子的重新组合，反应前后各原子的种类和数目保持不变。

例128g铁粉溶于稀盐酸中，然后加入足量的Na2O2固体，充分反应后过滤，将滤渣加强

热，列式计算最终得到的固体质量。

例2Co(OH)2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。已知钻的氢氧化物加

热至290℃时已完全脱水。计算并分析A、B、C点物质的化学式。

⅛I(X)

8∖B(5()()t,86.38%)

90

S--\

3A(2901C,89.25%)\

8()

C(l(MM)tC,80.65%/

02004006008001OOO

温度/七

2.电荷守恒

在离子方程式中，反应前后的阴、阳离子所带的电荷总数相等。

例3将“gFezCh、AbCh样品溶解在过量的20OmLPH=I的硫酸溶液中，然后向其中加入

NaOH溶液，使Fe3+、Ap+刚好沉淀完全，用去NaOH溶液100mL,则NaOH溶液的浓度为

例4在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCI2，恰好使溶液中的SOr完

全沉淀；加入足量强碱并加热可得到CmolNH3,则原溶液中AF+的浓度(mobLl)为()

2b~c2b-c

A.lɔaB.--------

2b-c2b-c

cD.-;—

~6a~3a

3.得失电子守恒(详见热点强化电子守恒法计算及应用)

氧化还原反应中，元素原子化合价升高的总价数=元素原子化合价降低的总价数，即还原剂

失电子的总数=氧化剂得电子的总数。

真题演练明确考向

1.(2021•山东，6)X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸

反应，生成H2体积为ViL；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成中体积为V2L0下列

说法错误的是()

A.X、Y生成H2的物质的量之比一定为。1

V2

B.X、Y消耗酸的物质的量之比一定为23V↑1

V2

V

C.产物中X、Y化合价之比一定为W1

D.由哙一定能确定产物中X、Y的化合价

V2

2.(2022•浙江6月选考，27)联合生产是化学综合利用资源的有效方法。烟烧石灰石反应：

2

CaCO3(S)=CaO(S)+CO2(g)ΔW=+1.8XIOkJ∙moΓ',石灰石分解需要的能量由焦炭燃烧

提供。将石灰石与焦炭按一定比例混合于石灰窑中,连续鼓入空气,使焦炭完全燃烧生成CO2,

其热量有效利用率为50%。石灰窑中产生的富含CCh的窑气通入氨的氯化钠饱和溶液中,40%

的CCh最终转化为纯碱。已知：焦炭的热值为30kJ∙g-∣(假设焦炭不含杂质).请回答：

(1)每完全分解IOOkg石灰石(含CaCC)390%,杂质不参与反应)，需要投料kg焦炭。

(2)每生产106kg纯碱,同时可获得kgCaO(列式计算)。

3.[2021∙湖北1月选考模拟，16(5)]某同学用5.60g干燥铁粉制得无水FeCb样品13.00g,

该次实验的产率是。

4.[2022∙湖南，15（6）]某实验小组以BaS溶液为原料制备BaCb∙2H2θ,并用重量法测定产品

中BaCI2∙2H2O的含量。设计了如下实验方案：

①称取产品0.500Og,用IoOmL水溶解，酸化，加热至近沸；

②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.10OmOI∙I7∣HzSCU溶液；

③沉淀完全后，60℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为

0.4660gα

产品中BaCl2∙2H2O的质量分数为（保留三位有效数字）。

5.（2019∙北京，26改编）化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含

干扰测定的物质）。

I.用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的αmol∙L^'KBro3标准溶液。

∏.取SmL上述溶液，加入过量KBr,加H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色。

HL向II所得溶液中加入V2mL废水。

IV.向HI中加入过量KIo

V.用bmo卜LrNa2S2O3标准溶液滴定IV中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至

终点，共消耗Na2S2O3溶液。3mL。

已知：①I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4θ6

②Na2S2O3和Na2S4θ6溶液颜色均为无色

1

③%1∕+3Br2BrI+3HBr

计算废水中苯酚的含量为gL^^∣（苯酚摩尔质量：94g-moΓ'）o

热点强化1包罗万象的阿伏加德罗常数(NA)

L热点精讲

一、识破阿伏加德罗常数判断的陷阱

ɪ.NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“d”，错误的打“X”)。

(1)2.24LCo2中含有的原子数为0.3NA()

(2)常温下，1L2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5必()

(3)常温常压下，1.4g乙烯与丙烯混合气体含有的原子数为0.3NA()

(4)标准状况下，22.4LSo3中含有SCh的分子数为NA()

(5)标准状况下，22.4L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子()

(6)用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2L气体，则线路中通过NA个电子()

(7)常温常压下，1molCO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2∕VA()

2.NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“J”，错误的打"X”)o

(1)0.1L3.0mol,L-l的NH4N03溶液中含有的NH；的数目为0.3NA()

(2)在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2g在与足量N2反应，转移电子数为2NA()

(3)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCI溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA()

(4)1moɪAF+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA()

(5)含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2M()

(6)0.ImoLLr的NaHSo4溶液中，Na'数目为0.1NA()

(7)密闭容器中，2molNO与ImolO2充分反应后，混合气体中氧原子数为4NA()

(8)100g46%的乙醇溶液中含有氧原子数为NA()

-易错警示

阿伏加德罗常数判断题中的常见陷阱

I.气体摩尔体积的适用条件设陷，如第1题(1)(2)(4)(6)

应对策略：

一看“气体”是否处在“标准状况”。

二看"标准状况”下，物质是否为“气体”［如CCI4、CHCl3、CHzCbCHCH3CI为气体)、

H2O.漠、So3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体］。

2.设置与计算无关的一些干扰条件，如第I题(3)(7)

应对策略：注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度”“压强”等外界条件的影响。

3.忽视可逆反应、隐含反应、反应物浓度变化对反应的影响，如第2题(1)(2)(4)(5)

应对策略：

(1)熟记常考可逆反应。

催对2SO

①2SO2+O23

W2NH3

②N2+3H2

③CL+H2OHCl+HClO

(2)注意盐溶液中NA是否涉及弱碱阳离子、弱酸酸根阴离子。

(3)有些反应的反应物浓度不一样，反应就不一样。如铜与浓硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、

二氧化镒与浓盐酸的反应。

4.计算电解质溶液中微粒数目常在溶液体积、溶剂方面设陷，如第2题(3)(6)(8)

应对策略：

(1)已知浓度时，特别关注是否有具体的体积。

(2)若NA涉及0原子、H原子数目，是否忽视溶剂水。

二、关注特殊物质的“组成”和结构特点

3.NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“J”，错误的打“X”)。

⑴36g叼2中含有IoNA个中子()

(2)17g—OH与17gOH所含电子数均为10‰()

(3)92gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA()

(4)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3必个氢原子()

(5)CH4与P4的分子结构均为正四面体形，在1molCH4分子或P4分子中含有的共价键数均为

4NA()

(6)4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA()

(7)34g过氧化氢存在的极性键总数为3NA()

(8)46g乙醇中存在的共价键总数为8NA()

(9)26g乙焕中含有π键的个数为2NA()

■方法技巧

(1)理清整体与部分的数量关系

确定粒子个数：弄清楚微粒中相关粒子(质子、中子、电子、离子)、化学键之间的数量关系。

如单原子分子：稀有气体He、Ne等；双原子分子：Cl2、N2、。2、氏等。

有特殊结构的物质的量计算：如1molSi中含Si-Si的数目为2NA、ImolSiCh中含Si-O

的数目为4NA、1moɪ石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为05NA.

(2)最简式相同的混合物计算技巧——求同存异，如第3题(3)将混合物看作“NCh”，(4)将混

u,

合物看作CH2∖

(3)最简式相同的混合物计算技巧——极端假设法，如第3题(3)可先假设都是NCh计算，再

假设都是N2O4,结果相同；同样的方法解答第3题(4)。

三、关注特殊物质氧化还原反应中电子转移数目

4.NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“J”，错误的打“X”)，

简述判断依据。

⑴标准状况下，2.24LCo2与足量的Na2O2充分反应，转移的电子总数为0.2NA()

判断依据：。

(2)5.6gFe和6.4gCu分别与0.1molCL充分反应，转移的电子数均为0∙2NA()

判断依据：。

(3)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA()

判断依据：o

(4)6.4gCu与S完全反应，转移的电子数为0.2M()

判断依据：o

⑸向FeBn溶液中通入适量Cb,当有1molFe?+被氧化时，转移的电子总数一定等于

3必()

判断依据：。

■练后反思

1.判断电子转移总数做到“三注意”

(1)注意是否发生歧化反应，如Na2O2与H2。、CO2的反应;CI2、N02与H20或NaOH的反应。

(2)注意变价元素，如Fe与足量硝酸反应生成Fe?',与少量硝酸反应生成Fe?+。

(3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题，如向FeBn溶液中通入CL,Cb的量不同，转移的

电子数不同。

2.熟记特殊反应中电子转移总数

反应物质变化量转移电子的物质的量或数目

1molNa2O21mol或NA

Na2O2+CO2（或H2O）

1molO22mol或2NA

Cl2+NaOH1molCh1mol或NA

1molCh2mol或2NA

Cl2+Fe

1molFe3mol或3NA

L热点专练

1.(2022.全国甲卷，11)/VA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.25C,IOlkPa下，28L氢气中质子的数目为2.5NA

B.2.0L1.0mol∙L-ιAlCb溶液中，AF)+的数目为2.0NA

C.0.2Omol苯甲酸完全燃烧，生成C02的数目为1.4NA

D.电解熔融CUCI2，阴极增重6.4g,外电路中通过电子的数目为O.IONA

2∙（2022∙浙江6月选考，12）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.12gNaHS04中含有0.2NA个阳离子

B.11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA

C.8gCEU含有中子数为3NA

D.0.1molH2和0.1molb于密闭容器中充分反应后，Hl分子总数为0.2NA

3.（2022・海南，7）在2.8gFe中加入IOOmL3moLL1HChFe完全溶解。NA代表阿伏加德

罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.反应转移电子为0.1mol

B.HCl溶液中C「数为3必

C.2.8g56Fe含有的中子数为1.3NA

D.反应生成的标准状况下气体3.36L

4.（2022∙辽宁，3）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.1.8g出0中含有的中子数为NA

B.28gC2H4分子中含有的σ键数目为4NA

C.标准状况下，22.4LHCI气体中H+数目为NA

D.pH=12的Na2CO3溶液中OH-数目为0.0INA

5.（2021・广东，11）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.1molCHCl3含有C-CI键的数目为3M

B.IL1.0mol∙Lr的盐酸含有阴离子总数为2NA

C.11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为NA

D.23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA

6.（2021•全国甲卷，8）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.18g重水（DzO）中含有的质子数为IONA

B.3mol的NCh与HzO完全反应时转移的电子数为4NA

C.32g环状S8（飞众7）分子中含有的S-S键数为INA

D.1LpH=4的0.1mol∙L^>K2Cr2O7溶液中Cr2。歹离子数为0.1NA

7.（2021•浙江6月选考，18）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A.标准状况下，1.12LMO?中含有中子数为NA

B.31gP«分子结构：7/）中的共价键数目为1.5NA

C.IOOmLOJmolL∣的NaoH水溶液中含有氧原子数为0.01NA

D.18.9g三肽C6H∣∣N3O4（相对分子质量：189）中的肽键数目为0.2NA

8.（2021・湖南，5）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

18

A.18gH2O含有的中子数为IONA

B.0.1mol∙L>HCQ溶液中含有的H*数为0.1NA