5.1.3不同价态硫之间的转化课件高一下学期化学人教版

第三课时

SO42-的检验、不同价态含硫物质的转化第一节

硫及其化合物第五章

化工生产中的重要非金属元素俗名化学式用途【任务一】常见硫酸盐及主要用途石膏重晶石胆矾CaSO4·2H2O（石膏）2CaSO4·H2O（熟石膏）BaSO4CuSO4·5H2O调节水泥的硬化速率制作模型、绷带、粉笔医疗上用作“钡餐”（消化系统X射线检查的内服药剂）与石灰乳混合制农药“波尔多液”检验水的生成、无水CuSO4可用于检验H2O的存在俗名化学式用途【任务一】常见硫酸盐及主要用途绿矾明矾芒硝FeSO4·7H2OKAl(SO4)2·12H2ONa2SO4·10H2O用作净水剂（形成Al(OH)3胶体）中药，具有泻下通便，润燥软坚，清火消肿之功效补血剂、制蓝黑墨水如何检验硫酸盐中存在的SO42-?【任务二】硫酸根离子的检验【活动1】探究SO42-的检验方法【实验5-4】在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。写出相关反应的离子方程式。【任务二】硫酸根离子的检验实验操作实验现象先________________,加盐酸后____________

先________________,加盐酸后____________先________________,加盐酸后___________实验原理沉淀不溶解生成白色沉淀生成白色沉淀沉淀不溶解生成白色沉淀沉淀溶解SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓，BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O【任务二】硫酸根离子的检验

SO42-的检验待测液

加足量盐酸酸化无明显现象滴加BaCl2产生白色沉淀说明原被检液中含SO42-稀盐酸能否换成稀硝酸？BaCl2溶液能否换成Ba(NO3)2溶液？（已知：①稀硝酸有强氧化性。②H+和NO3-组合具有强氧化性）【思考1】不能用硝酸酸化，第二步也不能用Ba(NO3)2溶液，否则无法排除SO32-离子的干扰。先加入盐酸酸化，可排除Ag+、CO32-、SO32-离子的干扰【任务二】硫酸根离子的检验【情景引入】现在我们炒菜用的精盐由粗盐制得，粗盐经过溶解、过滤、蒸发操作后仍一些可溶性的硫酸盐、CaCl2、MgCl2等杂质。如何除去粗盐晶体中的可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、硫酸盐）呢？（1）如果按照下表所示顺序除去粗盐中还含有的可溶性硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质，应加入什么试剂?

杂质加入的试剂离子方程式硫酸盐CaCl2MgCl2BaCl2NaOHMg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓Na2CO3【任务二】硫酸根离子的检验【思考讨论】Ca2+＋CO32-=CaCO3↓Ba2+＋SO42-=BaSO4↓【活动2】粗盐提纯（2）加入你选择的试剂除去杂质后，有没有引入其他离子？用什么方法除去这些离子？（3）设计除去杂质的实验方案时，除了要考虑所加试剂的种类，还要考虑哪些问题？

杂质加入的试剂离子方程式新杂质除去方法硫酸盐CaCl2MgCl2BaCl2NaOHMg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓Na2CO3Ca2+＋CO32-=CaCO3↓Ba2+＋SO42-=BaSO4↓【任务二】硫酸根离子的检验引入了Ba2+、CO32-、OH-试剂的用量、加试剂的顺序、操作步骤、混合物的分离难易等Ba2+OH-CO32-CO32-H+H+加入Na2CO3溶液加入盐酸【归纳小结】

除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共有几种？（1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl（2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl（3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl【依据】：（1）Na2CO3用以除去CaCl2

和多余的BaCl2

。Na2CO3一定要在BaCl2之后加入；（2）产生的沉淀BaCO3、CaCO3和Mg(OH)2都会溶于稀盐酸，过滤操作必须在稀盐酸加入前进行。（3）稀盐酸是用于调节溶液酸碱性，最后加入时只能适量。【任务二】硫酸根离子的检验1、自然界中含硫物质的存在及转化【任务三】不同价态含硫物质的转化SO2SO3H2SH2SO3H2SO4石膏(CaSO4·2H2O)芒硝(Na2SO4·10H2O)黄铜矿(CuFeS2)黄铁矿(FeS2)S（1）下图是不同价态硫元素的转化关系，请你可能多地列举每种价态的硫元素所对应的物质，并根据硫元素化合价的变化，分析各种物质在氧化还原反应中表现氧化性还是还原性。2、实验室不同价态含硫物质的转化【任务三】不同价态含硫物质的转化-2S0S+4S+6S最低价，只有还原性最高价，只有氧化性中间价，既有氧化性又有还原性H2SSO2SO3SNa2SFeSCu2SNaHSH2SO3Na2SO3BaSO3NaHSO3H2SO4Na2SO4NaHSO4BaSO4CaSO3CaSO4化合价下降，加还原剂化合价上升，加氧化剂SO2物质类别化合价单质氧化物盐含氧酸-2+4SO3氢化物0H2SSH2SO3H2SO4FeS+6-1FeS2FeSO3FeSO4Fe2(SO4)3【任务三】不同价态含硫物质的转化SO2物质类别化合价单质氧化物盐含氧酸-2+4SO3氢化物0H2SSH2SO3H2SO4FeS+6-1FeS2FeSO3FeSO4SO2、Cl2、O2、Fe3+、HNO3

、KMnO4O2O2H2OH2OO2Fe2(SO4)3FeFe稀硫酸O2Cl2、H2O2、O2【任务三】不同价态含硫物质的转化实验序号价态变化转化前的物质选择试剂转化后的物质预期现象1+6→+42+4→030→-24-2→0

50→+46+4→+6H2O2S生成淡黄色固体空气SO2硫燃烧，发出淡蓝色火焰，产生有刺激气味的气体H2O2H2SO4反应前后用pH试纸测pH，值变小；反应后滴入稀盐酸，再滴入BaCl2，产生白色沉淀。CuSO2产生有刺激气味的气体，该气体能使品红褪色H2SS生成淡黄色固体FeFeS剧烈反应，生成黑色固体（2）含硫物质的转化实验方案设计：常用的氧化剂有浓硫酸、O2、

氯水、酸性高锰酸钾溶液、FeCl3溶液、H2O2等，还原剂有金属单质、H2、

H2S、Na2S、SO2、Na2SO3等。H2SO4SO2SH2SSH2SO3注意：相邻价态的粒子不发生氧化还原反应：如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化反应反应。归中规律：当硫元素的高价粒子和低价粒子反应时，一般生成中间价态：如2H2S+SO2=3S+2H2O2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O【任务三】不同价态含硫物质的转化含硫物质的连续转化【任务三】不同价态含硫物质的转化H2SSO2