高二化学下学期期中考试试题及答案(2023年)

高二化学下学期期中考试试题及答案

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Cu-64

第I卷(选择题，共36分)

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共12分)

1.下列叙述正确的是

A.O.lmol•厂|氨水中，dOH-)=c(NHJ)

B.100'CBj10mL0.02mol♦厂旧。溶液与10mL0.02moi•厂旧@(0印2溶液充分混合，若混合后溶

液的体积为20mL,则溶液的pH=12

C.在O.lmol•L-iCH3coONa溶液中，GOH-)=c(CH3coOH)+dH")

+2

D.O.lmol•L7某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na)=2c(A-)+c(HA-)+c(H2A)

2.25匕时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是：

22

A.C(NH/)=C(SO4)B.C(NH4*)>C(SO4)

+22

C.c(NH4)<c(SO4jD.c(OH)+c(SO4)=c(NHJ)+c(H+)

3.为了配制=1:1的溶液，可在NH.C1溶液中加入①适量的HC1②适量的NaCl③适量的氨水④

适量的NaOH,正确的是

A.①②B.③C.@@D.④

4.将标准状况下的2.24LCO2通入150mLlmol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是

22

A.c(HCO3-)略大于c(CO3-)B.c(HCO3-)等于c(CO3-)

C.c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和D.c(HCO3-)略小于c(以为?-)

5.把浓度均为0.lmol/L的NaOH溶液、H2s溶液和氨水等体积混合，所得混合液中各种离子浓度的大

小顺序正确的是

2+++++2-+

A.[SO4-]>[Na]>[NH4]>[0H-]>[H]B.[Na]>[NH4]>[SO4]>[H]>[OH-]

-+++2+++

C.[SO?]=[Na]>[NH4]>[H]>[OH-]D.[SO4-]=[Na]>[H]>[NH4]>[OR-]

6.已知0.lmol/L的二元酸H2A溶液的pH=4,则下列说法中正确的是

A、在Na?A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B、在溶质物质的量相等的Na?A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C、在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HAQ+c(OH]+2c(A2")

+2-+

D.在Na2A溶液中一定有:c(Na)>c(A>>c(H)>c(OH-)

二、选择题(每小题只有1-2个选项符合题意，每小题4分，共24分)

7、。2。)是重要的核工业原料，下列说法簿送的是

11816

A.H2O与D2O的相对分子质量相同

B.%与D互称同位素

C.WO与D2O互称同素异形体

D.笊(D)原子核外有2个电子

8、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B.1molN2与4molH2反应生成的NFh分子数为2NA

C.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D.标准状况下，2.24LCCI4含有的共价键数为0.4NA

9、在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是

2

A.NH4+、NO3、K+、SO4"

2-+

B.CO3、NO3>HCO3->Na

C.Na+、CIO\AIO2、NO3

22

D.CrO4、K*、Na+、SO4

10、等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的

是

A.体积之比为1：1：1

B.密度之比为14：14：13

C.质量之比为1：1：1

D.原子数之比为1：1：1

11、能正确表示下列反应的离子反应方程式为

A.NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热：

NH4++HCO3-+2OH£CO32"+NH3t+2H2O

B.向明矶溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：

2+

2A|3++3so42-+3Ba+6OH-=2AI(OH)3I+3BaSCUI

2+-3+

C.向FeBrz溶液中通入足量氯气:2Fe+4Br+3CI2=2Fe+2Br2+6Cl

D.醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CC»2t+H2O

12、下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的

是

选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式

33+

AFe\I、ClNaOH溶液Fe+3OH^=Fe(OH)3\

2

BK\NH3-H2O、CO3通入少量CO22OH+co2=cor+H2o

22+

SO4-4-Ba=BaSO4

CH\Fe2\SO42"Ba(NO3)2溶液

DNa+、A/、Cl少量澄清石灰水A|3++3OK=AI(OH)3I

第H卷(非选择题，共64分)

13、(8分)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答

下列问题：

(1)氮元素原子的L层电子数为；

(2)NH3与NaCIO反应可得到脱(N2H“，该反应的化学方程式为

⑶胧可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(1)△Hi=-19.5kJmol-1

1

②N2H4(1)+02(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534.2kJmol-

写出肺和N2O4反应的热化学方程式

(4)腓-空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为

14、(10分)(1)Na2s2。3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

为测定产品纯度，进行了如下实验：准确称取IVg产品，用适量蒸储水溶解，以

淀粉作指示剂，用0.1000mol•碘的标准溶液滴定。

反应原理为：2s2。算+l2==S4Or+2F

①如何判断滴定终点？

②测定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为mLo产品

的纯度为(设Na2s2。3•5H2。相对分子质量为M)。

（2）利用12的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2so3,

然后用一定浓度的12溶液进行滴定，标准12溶液应装在滴定管中（填“酸

式”或“碱式”，滴定反应的离子方程式为。

15、（12分）元素铭（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（0H）4-（绿色）、CrzC^（橙

红色）、CrO42-（黄色）等形式存在，Cr（0H）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问

题：

（1）CQ42-和Cr2。产在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol•L-1

的NazCrCU溶液中c（Cr2O72-）随c（H+）的变化如图所示。

0.5

(

I

:

I

.0.4

I

O

g

)

-0.3

G

O

U

U

)0.2

u

0.1

1.02.03.04.05.06.0

cCH^lO-mol-L1）

①用离子方程式表示NazCrCU溶液中的转化反应

______________________________________________________________________________O

②由图可知，溶液酸性增大，CQ42-的平衡转化率（填“增大”“减小”

或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为。

③升高温度，溶液中CrCV-的平衡转化率减小，则该反应的AH0（填“大

于”“小于”或“等于”）。

（2）在化学分析中采用K2CQ4为指示剂，以AgNCh标准溶液滴定溶液中C「，

利用Ag+与CrCV-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中C厂恰好沉淀完

全（浓度等于1.0X10-5mol•I_T）时，溶液中c（Ag+）为mol•L〕此时

溶液中c（CrO42。等于mol•（已知Ag2CrO4>AgCI的Ksp分别

为2.0X10-12和2.oxiCT1。）。

16、（12分）已知：Ag2sCU微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2\

2-

Fe2+、C「、B「、COT、SiO3>SO42一中的几种离子。为了确定其组成，某同学

进行了如下实验:

f气体、八、.

溶液X逊黑匣.溶液］过量硝鬻溶液「溶液2

①②「白色沉淀

f沉淀

根据以上实验回答下列问题：

(1)溶液X中一定含有离子是,溶液X中一定不含离子是o

(2)溶液X中是否有S0£?(填“一定含有”、“一定不含有"、“可能含

有”)，如何用溶液2通过实验确定其是否存在

_________________________________________________________________________________________________O

(3)写出步骤①中反应的离子方程式

17、(12分)根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量么A(Cu)

(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO),反应完全后测定生成物水

的质量制电0),由此计算A(Cu)。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要

可重复选用，加入的NH4cl与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气)：

请回答下列问题：

⑴氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为

⑵从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流

方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表

不)a一；

⑶在本实验中，若测得m(CuO)=ag，m(H2O)=bg,则A(Cu)=

(4)在本实验中，使测定结果4(Cu)偏大的是(填序号)；

①CuO未完全起反应②CuO不干燥③CuO中混有不反应的杂质

④碱石灰不干燥⑤NH4cl与Ca(OH)2混合物不干燥

(5)在本实验中，还可通过测定和,或和达

到实验目的。

18、(10分)Li-SOCb电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，

电解液是LiAICl4-SOCI2»电池的总反应可表示为：4Li+2SOCI2=4LiCI+S+SO2。

请回答下列问题：

(1)电池的负极发生的电极反应为；

(2)电池正极发生的电极反应为；

(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCI2,有Na2so3和NaCI生

成。如果把少量水滴到S0CI2中，实验现象是

___________________________________,反应的化学方程式为

____________________________________________;

(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是

高二学2022—2023学年度第二学期段考高二化学参考答案

1、A2、B3、C4、B5、D6、C7、CD8、A9、C10、AB11>AC12、D

13.(8分)

(1)5；

(2)2NH3+NaCIO=N2H4+NaCI+H2O；