高中化学 化学常用计量 物质的量

专题1化学常用计量知识点一物质的量摩尔质量【考必备•清单】物质的量(“)概念：表示含有一定数目粒子的集合体，单位为mol。数值：1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同。描述对象：微观粒子(如电子、质子、中子、分子、原子、离子等)或微观粒子的特定组合(如原子团、官能团等)。［名师点拨］物质的量作为研究微观粒子与宏观物质的桥梁，其单位摩尔后面应为确切的微粒名称；如1mol氢(不确切)和1mol大米(宏观物质)皆为错误说法。阿伏加德罗常数(蚣)概念：1mol任何粒子所含的微粒数，通常用6.02x1023mol-1表示。物质的量、微粒数的与阿伏加德罗常数的关系为n=N/NA。摩尔质量(M)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，单位：g/mol。数值：当微粒的摩尔质量以g/mol为单位时,在数值上等于该微粒的相对分子(原子)物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为n=m/Mo［名师点拨］摩尔质量、相对分子质量、1mol物质的质量在数值上是相同的，但三者的含义不同，单位不同。摩尔质量的单位是g・mol-1，相对原子(分子)质量的单位是1,1mol物质的质量单位是g。求解气体摩尔质量“五”方法根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M=m/no根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(Na)：M=NAm/N。根据标准状况下气体的密度p：M=px22.4(g・mol-1)。根据同温同压下气体的相对密度(D=p1/p2)：M1/M2=Do对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M=M1xa%+M2xb%+M3^c%……a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。【夯基础•小题】1•判断正误(正确的打叫”，错误的打“X”)。TOC\o"1-5"\h\z1mol任何物质都含有6.02X1023个分子( )12g12C中所含碳原子的数目为6.02x1023( )氧化钙的摩尔质量为56g( )1molO2的质量与它的相对分子质量相等()1molOH-的质量为17g・mol-1( )氖气的摩尔质量(g・mol-1)在数值上等于它的相对原子质量()1molH2O中含有2mol氢和1mol氧( )58.5gNaCl晶体中所含的粒子数目约为6.02x1023( )标准状况下，22.4L氧气与22.4L苯中所含分子数均为NA()11gCO2的体积为5.6L( )答案：(1)X (2)7(3)x (4)x (5)x (6)7(7)X (8)X (9)X (10)X2•偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是( )偏二甲肼的摩尔质量为60g・mol-16.02x1023个偏二甲肼分子的质量约为60g1mol偏二甲肼的质量为60g・mol-16g偏二甲肼含有1.2NA个偏二甲肼分子解析：选ABA项，摩尔质量的单位为g^mol-1，正确；B项，6.02x1023个偏—甲肼的物质的量为1mol,质量为60g；C项,1mol物质的质量在单位为g时数值上等于摩尔质量；D项，6g偏二甲肼的物质的量为一乞=0.1mol,分子数为0.1N60g・mol-1 A在0.5molNa2SO4中含有的离子的个数和氧原子的质量分别是()1.5NA2mol B.1.5NA32gC.3.01x10234mol D.NA64g解析：选B0.5molNa2SO4中含有的离子数为0.5x3NA二1.5NA，含氧原子的物质的量为0.5molx4二2mol，质量为2molx16g・mol-1二32g。某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg,若NA只表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是( )12a m①该硫原子的相对原子质量为-卢②mg该硫原子的物质的量为捋mol③该硫原A子的摩尔质量是aNAg④ag该硫原子所含的电子数为16NA①③ B.②④C.①② D.②③解析：选C①该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12C原子质量的吉，即晋，正确；②mg硫原子的个数为?，其物质的量为希mol，正确；③该原子的摩尔质量是aNAg/mol，不正确；④一^硫原子所含电子数为16，则16NA为1mol硫原子所含电子数，不正确。知识点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律【考必备•清单】影响物质体积大小的因素粒子的大小固、液休的体积物质的体积—科了的数目严■-•粒子间的距离气体的体积2.气体摩尔体积(―)概念：单位物质的量的气体所占有的体积，单位为L・mol-1(或L/mol)和m3/mol(或m3・mol-1)。特例：标准状况(0口，101kPa)下,Vm为224L・mol-1。气体摩尔体积与物质的量、气体体积之间的关系为n=V-。m［名师点拨］①使用对象必须是气体,可以是单一气体,也可以是混合气体。如水、酒精、SO3、CCl4等在标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算。②22.4L・mol-1的理解：气体摩尔体积的数值与温度、压强有关；非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4L・mol-1，也可能不是22.4L・mol-1。故1mol气体的体积若为22.4L,它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273□和202kPa时，V也为22.4L・mol-1。m阿伏加德罗定律(1)含义：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。(2)阿伏加德罗定律的推论相同条件结论公式语言叙述T、p相同厂V2同温、同压下，气体的物质的量与其体积成正比T、p相同pM1P2M2同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比T、V相同pnP2n2同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正比［名师点拨］①“任何气体”既包括单一气体，也包括混合气体。②推论不必死记硬背，可由pV二朋几理想气体状态方程)进行推导。【夯基础•小题】1•判断正误(正确的打叫”，错误的打“X”)。TOC\o"1-5"\h\z(1)标准状况下，氢气的气体摩尔体积为22.4L( )2molCO2气体，所占的体积为44.8L()在标准状况下，1molO2与1molSO3的体积相同( )在标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L,在非标准状况下，1mol气体的体积则一定不是22.4L()在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同( )同温同体积条件下，等质量的SO2和O2对应的压强之比为1：2( )答案：(1)X (2)X (3)X (4)X (5)7 (6)72．下列说法中正确的是( )在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定22gCO2与标准状况下11.2LHCl所含的分子数相同解析：选D在一定温度和压强下，固体或液体的体积主要取决于粒子数和粒子大小，A错误；决定气体体积的因素是温度、压强、气体的分子数，不同的气体，若体积不同，它们所含的分子数不一定不同，B错误；压强对分子间的距离有影响，不知道压强大小，不能使用阿伏加德罗定律判断，C错误；根据公式求算n(COJ二m二一22g二0.5mol"(HC1)2丿M44g・mo1-i二V= 112丄 二°.5mol,二者物质的量相等，所以分子数相等，D正确。Vm22.4L・mo1-i—定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02x1023个分子，这些分子由1.204x1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是()该温度和压强可能是标准状况标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4L每个该气体分子含有2个原子若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L解析：选A若该物质为气态物质,则其在标准状况下的体积为22.4L,故该温度和压强不可能是标准状况，A项错误，B项正确；由分子数和原子数的关系可知,该分子为双原子分子，且其物质的量为1mol,C项正确；根据题意，在此温度和压强条件下V二30L・mo1m－1，D项正确。等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是()体积之比为13：13：14 B.密度之比为14：14：13C.质量之比为1：1：1 D.原子数之比为1：1：2解析：选BDA项，三种气体分子的质子数均为14,质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，物质的量相等，等温等压下，气体的体积与其物质的量成正比，所以三者体积之比为1：1：1,错误；B项，CO、气、C2H2摩尔质量分别为28g・mol-1、28g・mol-1、26g・mol-1，等温等压下，气体摩尔体积相同，根据P二学二寻知，密度与摩尔质量成正比，则密nVm Vm度之比为28：28：26=14：14：13,正确；C项，三种气体分子的物质的量相等，CO、气、C2H2摩尔质量分别为28g・mol-1、28g・mol-1、26g・mol-1,根据m二nM知：质量之比与摩尔质量成正比为28：28：26二14：14：13,错误；D项，1分子CO、气、C2H2分别含原子数为2、2、4,所以三种气体原子数之比为1：1：2,正确。知识点三物质的量浓度及其简单计算【考必备•清单】1.物质的量浓度(cB)(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。n(2)表达式：cB=VB;单位：mollT或mol/L。两种溶液的比较(①1mol/LKC1溶液、②1mol/LBaCl2溶液，请用“相同”或“不同”填表)：取不同体积的KCl溶液取相同体积的两种溶液C(溶质)相同相同0(溶液)相同不同n(溶质)不同相同2•溶质的质量分数概念：以溶液里溶质质量m(B)与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示。mB表达式：w(B)=maqX100%o［名师点拨］①nh3溶于水溶质为nh3・h2o,质量分数要以溶解nh3的质量计算。②CuSO4・5H2O溶于水溶质为CuSO4，质量分数不能以CuSO4・5H2O的质量计算。【夯基础•小题】下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是()将40gNaOH溶于1L水所得的溶液将80gSO3溶于水并配成1L的溶液将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液含K+为2mol的K2SO4溶液解析：选BA项溶液体积不为1L,B项生成1molH2SO4，C项溶液体积不是50mL，D项缺少溶液体积。美国UNC化学教授ThomasJ.Meyer等研发了环境友好、完全型的“绿色”引爆炸药，其一种可表示为Na2R,它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10mL某Na2R溶液含Na+的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为( )A.Nx10-2mol・L-1- N …B.1.204x1022mol・L-1_ N …C. mol，L—16.02x1021ND.6.02x1025mol・L-1解析：选B10mL该Na2R溶液中含Na+的数目为N,Na2R的物质的量二2心化1023

mol,Na2R的物质的量浓度二2心02x1023mol-0.01L二120丙022mol^L-1。将30mL0.5mol・L-1NaOH溶液加水稀释到500mL,关于稀释后的溶液叙述不正确的是（ ）浓度为0.03mol・L-1从中取出10mL溶液，其浓度为6x10-4mol・L-1稀释后的溶液中含NaOH0.6g从中取出10mL溶液，含NaOH0.015mol解析：选BD溶液稀释前后溶质的物质的量不变。从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。（2019•黑龙江哈尔滨六中考试）4□时，在100mL水中溶解22.4L（标准状况下）HCl气体形成溶液。下列说法正确的是（ ）该溶液的物质的量浓度为10mol・L-1由于溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法求得由于溶液的密度未知，故该溶液中溶质的质量分数无法求得D•所得溶液的体积为22.5L解析：选B溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法求得，A项错误，B项正确；溶质的质量分数溶质的质量 °水的质量+溶质的质量X100%确；溶质的质量分数溶质的质量 °水的质量+溶质的质量X100%36.5g100g+36.5g100%故可以求出溶液中溶质的质量分数，C项错误；气体会溶解在水中，且1molHCl气体在4□时体积不为22.4L，所得溶液体积不是22.5L,D项错误。随堂检测反馈（2018・全国卷口）下列叙述正确的是（ ）24g镁与27g铝中，含有相同的质子数同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同1mol重水与1mol水中，中子数比为2:11mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同解析：选B24gMg、27gAl的物质的量均为1mol,1个Mg原子和1个Al原子所含的质子数分别为12、13，故24g镁与27g铝中含有的质子数分别为12mol和13mol,A项错误；等质量的氧气和臭氧,所含氧原子数相等,故电子数相同,B项正确；1个D2O分子含有10个中子，1个H2O分子含有8个中子,1mol重水与1mol水中含有的中子数之比为

10：8（5：4）,C项错误；1个乙烷分子中含有7个共价键,而1个乙烯分子中含有6个共价键，故1mol乙烷与1mol乙烯中，含有的化学键数之比为7：6,D项错误。（2017•上海高考）下列叙述正确的是（ ）1molO2的质量是32g/molOH-的摩尔质量是17g1molH2O的质量是18g/molCO2的摩尔质量是44g/mol解析：选D质量的单位是g,AsC错误；摩尔质量的单位是g/mol，B错误，D正确。（海南高考）利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（ ）可生成H2的质量为0.02g可生成氢的原子数为2.408x1023个可生成H2的体积为0.448L（标准状况）生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量解析：选CD根据方程式2H2O太阳能=2H2f+O2t,光解0.02mol水,可产生0.02molH2和0.01molO2。则可得：A.可生成H2的质量为0.04g，错误；B.可生成氢的原子数为2.408x1022个，错误；C.可生成标准状况下H2的体积为0.448L，正确；D.0.04molNa与水反应产生h2和光解0.02mol水生成H2理论上均为0.02mol，正确。（全国卷口）乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为（） ■A.1:CA.1:C.3：2D.2：1解析：选C根据乌洛托品的结构式写出其分子式为c6h12n4,因为乌洛托品是将甲醛水溶液与氨水混合蒸发而制得的,根据原子守恒可得化学方程式为6HCHO+4NH3一C6H12N4+6H2O,根据反应物的物质的量之比等于化学计量数之比得，甲醛与氨的物质的量之比为3：2,C项正确。［课时跟踪检测］—'选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意）1.“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是（）

2gH2含有1mol氢分子2mol氧气的摩尔质量为64g・mol-i1mol任何物质都含有6.02x1023个分子质量相等的CO和CO2，物质的量之比为2:3解析：选A2gH2含有1mol氢分子，A正确；摩尔质量的单位是gmol-1，数值上等于物质的相对分子（原子）质量，B错误；1mol任何物质都约含有6.02x1023个微粒，不一定是分子，也有可能是离子或原子，C错误；设质量均为是分子，也有可能是离子或原子，C错误；设质量均为m则n(CO):n(CO)m28g・mol-1m二11：7,D错误。44g・mol-1据央视新闻报道，在政府工作报告中指出，建设一批光网城市，推进5万个行政村通光纤，让更多城乡居民享受数字化生活。光缆的主要成分为SiO2。下列叙述正确的是（）SiO2的摩尔质量为60标准状况下，15gSiO2的体积为5.6LSiO2中Si与O的质量比为7:8相同质量的SiO2和CO2中含有的氧原子数相同解析：选C摩尔质量的单位为g・mol-1，A项错误；标准状况下，SiO2为固体，B项错误；SiO2中Si与O的质量比为28：32=7：8,C项正确；SiO2和CO2的摩尔质量不同，D项错误。3.标准状况下，5.6LO2中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数的值为（）NTOC\o"1-5"\h\z4N B.4N2N D.2解析：选C根据题意知，“曽6L二N，故N-2Nmol-1,C项正确。22.4L・mol-1na a双酚基丙烷（BPA,分子式为C15H16O2）可能降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是（ ）BPA的摩尔质量是228g・mol-11molBPA中含有6.02x1023个分子2.28gBPA中含有0.16x6.02x1023个氢原子1molBPA在标准状况下的体积约为22.4L解析：选DBPA在标准状况下不是气体。

下列关于0.2mol・L-iBa(NO3)2溶液的说法中，正确的是( )溶液中含有的阴、阳离子总数为0.6mol在0.5L该溶液中，Ba2+的浓度为0.1mol・L-1在500mL该溶液中，含有0.2molNO-取1L该溶液稀释到10L时，NO-的浓度为0.02mol・L-1解析：选C由于缺少溶液体积,无法计算硝酸钡的物质的量,故不能求出阴、阳离子总数，A项错误；c(Ba2+)二c[Ba(NO3)2]二0.2mol・L-1,c(Ba2+)不随溶液体积而发生变化，B项错误；”(NO3-)二2c[Ba(NO3)2]・7二2x0.2mol・L-1^0.5L二0.2mol,C项正确；0.2mol・L-1Ba(NO3)2溶液中NO-的浓度为0.4mol・L-1,取1L该溶液稀释到10L时，稀释过程中溶质的物质的量不变，c(NO3质的物质的量不变，c(NO3-)0.4mol・L-1x1L

i0L0.04mol・L-1D项错误。设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气态双原子分子的分子数为〃，则bg该气体在标准状况下的体积7山)是()A22.4ap B22.4apbNA B.pNAD普DaNAD普DaNA.a解析：选Dag双原子分子的物质的量二N-mol,双原子分子的摩尔质量二■p^」二A NmolNAaNAg・mol-1，所以bg气体在标准状况下的体积为 b-g x22.4L・mol-1-22^pbL。p aNn ’ aN.Ag・mol-1 Ap人造空气(氧气与氦气的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下，5.6L“人造空气啲质量是2.4g,其中氧气与氦气的质量比是()1：1 B.1：4C.2：1 D.2：3x+y=2.4,解析：选C设O2和He的质量分别为xg和yg,则＜xy5.6解得x~1.6g，132422.4'y二0.8g,x：y二1.6g:0.8g二2：1。8•下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（）200mL2.5mol・L-1MgCl2溶液1000mL2.5mol・L-1NaCl溶液250mL1mol・L-1A1C13溶液300mL5mo1・L-1KC1O3溶液解析：选A溶液中c（C1-）二溶质的物质的量浓度x化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关。200mL2.5mo1・L-1MgC12溶液中c（C1-）二2c（MgC12）二2.5mo1・L-収2二5mo1・L-1；1000mL2.5mo1・L-1NaC1溶液中c（C1-）二c（NaC1）二2.5mo1・L-1；250mL1mo1・L-1A1C13溶液中c（C1-）二3c（A1C13）二1mo1・L-収3二3mo1・L-1；KC1O3溶液中不含氯离子，所以氯离子的物质的量浓度是0。在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是（ ）充入的CO分子数比CO2分子数少甲容器的体积比乙容器的体积小CO的摩尔体积比co2的摩尔体积小甲中CO的密度比乙中CO2的密度小解析：选D质量相等的CO和CO2的物质的量之比为11:7,在温度和压强相同时，体积之比为11:7,但摩尔体积相同。在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量（M）的关系判断，下列说法中正确的是（）若放甲）VM（乙），则分子数：甲V乙若M（甲）＞M（乙），则气体摩尔体积：甲V乙若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲〉乙若M（甲）＞M（乙），则气体的体积：甲V乙解析:选C等质量的气体，其摩尔质量与物质的量（或分子数）成反比，若M（甲）＜M（乙）,则分子数：甲＞乙,A项错误；若M（甲）＞M（乙），则物质的量：甲＜乙，又因为气体体积相等，故气体摩尔体积：甲〉乙，B项错误；同温同体积同质量的气体或混合气体，压强与摩尔质量成反比，若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙,C项正确；由质量和密度相等可知气体体积相等，则甲、乙摩尔质量与气体的体积无关，即甲二乙，D项错误。二、选择题（本题共5小题，每小题有一个或两个选项符合题意）国际计量大会对摩尔的最新定义为“1摩尔包含6.02214076x1023个基本单元，这一常数称作阿伏加德罗常数（蚣），单位为mo1-1。”下列叙述正确的是（A.标准状况下，22.4LSO3含有NA个分子

6.4gCH4O含有的C—H键为0.6NA0.1molNa2O2与CO2反应转移的电子数为0.1NA0.1mol/L的乙酸溶液中含有的H+数目小于0.1NA解析：选BC标准状况下，SO3是固体，所以不能使用气体摩尔体积计算SO3物质的量，故A错误；6.4gCH3OH物质的量为0.2mol,1个甲醇分子中有4个氢原子，其中含有3个C—H键，1个O—H键，0.2mol甲醇分子中含有0.6molC—H键，故B正确；0.1molNa2O2与足量的CO2充分反应，生成0.05mol氧气，转移0.1mol电子，转移的电子数为0.1NA，故C正确；溶液的体积不确定，无法确定氢离子的数目，H+数目也可能大于0.1Na,故D错误。如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应。下列判断正确的是（不考虑NO2转化为N2O4）（）A.开始时左右两室分子数相同反应前后NO室压强相同最终容器内密度与原来相同最终容器内无O2存在解析：选C由左右两室体积相同、气体密度相同可知,两容器中气体的质量相等,而NO和O2的摩尔质量不相等，故其物质的量不相等，开始时左右两室分子数不相同，A错误；发生反应2NO+O2=2NO2,反应后总的物质的量减少，气体平均充满左右两室，反应后NO室的气体物质的量减小，压强减小，B错误；反应后气体的总质量不变，体积不变，密度不变，C正确；NO、O2的质量相等,二者物质的量之比为30：32=15：16,发生反应2NO+O22NO2,O2过量，故最终容器内有O2存在，D错误。2NO+O2取100mL0.3mol・L-1和300mL0.25mol・L-1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（）A.0.21mol・L—1 B.0.42mol・L—1C.C.0.56mol・L—10.26mol・L—1解析：选B容量瓶中n(H+)二(0.1Lx0.3mol・L-1+0.3Lx0.25mol・L一1)x2二0.21mol,所以c(H+)二025L°■二042mol・L-1。下列叙述错误的是（）

10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%配制0.1mol・L-1的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol・L-1的氨水向2等份等浓度不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）解析：选CA项，浓硫酸的密度大于水的密度,浓度越大,密度越大,故加入等体积水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%，正确；B项，实验室没有480mL的容量瓶，应用500mL的容量瓶进行配制，正确；C项，根据c二％V指的是溶液的体积，而不是溶剂水的体积，错误；D项，发生反应：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2f,Na2O+H2O===2NaOH,由方程式可知,相同物质的量的Na2O2和Na2O消耗相同物质的量的水,生成相同物质的量的NaOH，保持温度不变，使溶液恰好饱和，故加入的Na2O2、Na2O的物质的量相等，正确。15•—个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是（ ）右边与左边分子数之比为1：4右侧CO的质量为5.6g右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2molCO解析：选AC左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4：1,贝0左右气体物质的量之比为4：1,所以右侧气体物质的量二扌mol二0.25mol。相同条件下密度与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的孕二14倍，故A、C正确。三、非选择题（本题共3小题）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算（设蚣为阿伏加德罗常数的值）：（1）2.3g乙醇含有 个H原子，所含共价键的物质的量为 ，其中官能团羟基所含的电子数为 。TOC\o"1-5"\h\z某条件下，8g氧气所占的体积为6L,则在该条件下的气体摩尔体积为 。9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-,则此氯化物的摩尔质量为 。6.72LCO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为 g,转移的电子数目为 。解析：(1)2.3g乙醇的物质的量为盏诺二°.°5mol°°5mo1乙醇分子中含有H原子的物质的量为0.05mol%二0.3mol,含有H原子数为0.3代;乙醇分子共含有8个共价键,则A0.05mol乙醇分子中含共价键的物质的量为0.05molx8二0.4mol；0.05mol乙醇分子中含0.05mol羟基，0.05mol羟基含有电子的物质的量为9x0.05mol二0.45mol，含有电子数为0.45NA。8g氧气的物质的量为32；爲二0.25mol,0.25mol氧气在该条件下的体积为6L,则该条件下的气体摩尔体积为仝占 二24L/mol。0.25mol9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-,该氯化物的物质的量为0.1mol,则此氯化物的摩尔质量为磐半二95g/mol。0.1mol标准状况下6.72L—氧化碳的物质的量为22?L/mol二°3mol?0.3mo1CO完全反应生成二氧化碳失去的电子的物质的量为0.3molx(4-2)二0.6mol转移电子的数目为0.6N」A根据电子守恒，反应生成铁的物质的量为0.6m"二0.2mol，质量为56g/molx0.2mol二11.23-0g。答案：(1)0.3NA0.4mol0.45NA (2)24L/mol(3)95g/mol(4)11.20.6NA某液体化合物X2Y4常用作火箭燃料。16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4⑴+O2(g)=X