2024年高考化学总复习高中化学“一般”与“特殊”总结

2024年高考化学总复习高中化学“一般”与“特殊”总结

化学是一门基础的自然科学。在学习过程中，学生普遍感到

化学“一听就懂，一学就会，一做就错”。究其原因关键在于

基本功不扎实。化学知识点多而零碎，学习过程中若不能融

会贯通，尤其是一些“特殊”之处，往往致使解题陷人“山重水

复”之境。为了理解、巩固和掌握这些知识，消除盲点，总

结了中学化学中的“一般”与“特殊”内容，供参考。

基本概念与基本原理

1.原子的原子核一般是由质子和中子构成的；但气的原子核

中无中子。

2.原子最外层电子数小于或等于2的一般是金属原子；但

氢、氮原子的最外层电子数分别为1、2,都不是金属元素。

3.质子总数与核外电子总数相同的微粒一般是同种微粒；但

Ne与HF例外。

4.离子核外一般都有电子；但氢离子(H+)的核外没有电

子。

5.气体单质一般是由双原子组成的；但稀有气体为单原子，

臭氧为三原子组成。

6.由同种元素组成的物质一般是单质，是纯净物；但02与

03,白磷与红磷它们是混合物。

7.由两种或两种以上物质生成一种物质的反应一般是化合反

应；但反应物仅一种参加，却属于化合反应。

$0:302=203,2NO2N2O4。

8.原子活泼性强，对应单质性质一般较活泼；但氮原子活

泼，可氮气很稳定。

9.金属氧化物一般是碱性氧化物；但Mn2O7是酸性氧化

物，A12O3、ZnO是两性氧化物。

10.非金属氧化物一般是酸性氧化物；但CO、NO不是酸性

氧化物。

11.酸酎一般是非金属氧化物；但HMnO4的酸酎Mn2O7

是金属氧化物。

12.酸酊一般是氧化物；但乙酸酊［(CH3co)20］等例外。

13.溶于水成酸的氧化物一般是酸酢；但N02溶于水生成了

硝酸，可硝酸的酸酢为N2O5。

14.一种酸酊对应的酸一般是一种酸；但P2O5既是偏磷酸

(HPO3)的酸酊，又是磷酸(H3Po4)的酸酊。

15.无氧酸一般都是非金属元素的氢化物；但氢氟酸(HCN)

例外。

16.酸的“元数”一般等于酸分子中的氢原子数；但亚磷酸

(H3Po3)不是三元酸而是二元酸，次磷酸(H3Po2)不是三元

酸而是一元酸，硼酸(H3BO3)不是三元酸而是一元酸等。

17.在某非金属元素形成的含氧酸中，该元素化合价越高，

对应酸的氧化性一般越强；但次氯酸(HC1O)的氧化性比高氧

酸(HC1O4)的氧化性强。

18.具有金属光泽并能导电的单质一般是金属；但非金属石

墨有金属光泽也能导电。

19.饱和溶液升高温度后一般变成不饱和溶液；但Ca(0H)2

的饱和溶液升高温度后仍然为饱和溶液。

20.混合物的沸点一般有一定范围，而不是在某一温度；但

95.5%的酒精溶液其沸点固定在78.1℃

21.电解质电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物是

酸；但水电离产生的阳离子全部是氢离子，可水既非酸也不

是碱。

22.通常溶液浓度越大，密度一般也越大；但氨水、乙醇等

溶液浓度越大密度反而减小。

23.蒸发溶剂，一般溶液的质量分数会增大；但加热盐酸、

氨水时，其质量分数却会降低。

24.加热蒸发盐溶液一般可得到该盐的晶体；但加热蒸发

A1C13、FeC13溶液得到的固体主要为A12O3、Fe2O3o

25.酸式盐溶液一般显酸性；但NaHC03水解程度较大，其

溶液呈碱性。

26.强酸一般制弱酸，弱酸一般不能制强酸；但H2s气体通

人CuS04溶液中，反应为：H2S+CuS04=CuS+H2SO4

27.强氧化性酸(浓H2so4、浓HNO3)一般能氧化活泼金

属；但铁、铝在冷的浓H2so4或浓HN03中钝化。

28.酸与酸一般不发生反应；但浓H2so4、H2SO3能把

H2S氧化：H2S+H2so4(浓尸S02+S|+2H2O,2H2S+

H2SO3=3S+3H2Oo

29.碱与碱一般不发生反应；但两性Al(0H)3能与NaOH反

应，氨水能与Cu(0H)2发生反应。

30.酸性氧化物一般不能与酸发生反应；

但下列反应能发生：

Si02+4HF=SiF4个+2H2O,

2H2S+SO2=3S+2H20。

31.酸与碱一般发生中和反应生成盐和水；

但下列例外：

3H2S+2Fe(OH)3=2FeS+S+6H2O,

3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO个+8H2O,

32.按金属活动性顺序表，排在前面的金属单质一般可把排

在后面的金属从其盐中置换出来；但Na、K等先与水反

应，后与盐反应。

33.金属与盐溶液一般发生置换反应；但下列例外:2FeC13+

Fe=3FeC122FeC13+Cu=2FeC12+CuC12

34.金属与碱溶液一般不反应；但AI、Zn均与NaOH溶液

反应。

35.盐与盐溶液反应一般生成两种新盐；但两种盐溶液间发

生双水解就例外。如硫化钠溶液中滴加硫酸铝溶液，反应的

离子方程式为：2Al2s3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S

36.盐与碱反应一般生成新盐和新碱；

但下列例外：

NaHSO4+NaOH—Na2SO4+H20,

NaHCO3+NaOH==Na2c03+H20CH3COONa+

NaOHNa2CO3+CH4

37.盐与酸反应一般生成新盐和新酸；但下列例

外:2KMnO4+16HC1=2KC1+2MnC12+5C12+8H2O

38.第VA、VIA、VIA的非金属元素气态氢化物的水溶液一

般呈酸性；但H20呈中性，NH3的水溶液呈弱碱性。

39.元素周期表中的每一周期一般都是从金属元素开始；但

第一周期从非金属氢元素开始。

40.原子的电子层数越多，原子半径一般越大；但Li>Al、

Mg>Ca、Ra>Ba等例外。

41.随着原子序数的递增，元素的相对原子质量一般逐渐增

大；但僦的相对原子质量大于钾，确大于碘等例外。

42.离子晶体中一般含有金属元素；但NH4C1、NH4NO3等

无金属元素。

43.离子晶体的熔点一般低于原子晶体；但MgO熔点

（2800C）高于SiO2熔点（1600℃。

44.物质中一般有阳离子就必有阴离子；但在金属或合金中

只有阳离子而没有阴离子，其阴离子部分由自由电子所代

替。

45.构成分子晶体的分子一般都有共价键；但稀有气体的分

子中没有共价键，是单原子分子。

46.非金属氧化物在固态时一般为分子晶体；但SiO2为原子

晶体。

47.单质分子一般是非极性分子；但03是极性分子。

48.活泼金属与活泼非金属的化合物一般属离子化合物；但

A1与C12化合形成的A1C13属共价化合物。

49.形成稳定的分子需满足8电子（或2电子）结构；但有此

分子不满足8电子结构却能稳定存在，如BF3

50.正四面体分子中的键角一般是109。28，；但白磷分子为正

四面体结构，其键角为60。。

51.凡涉及至广反应”，一般就发生化学反应；但焰色反应却

属于物理变化。

52.对反应前后体积改变的可逆反应，如2N2+3H22NH3,

在固定容积的密闭容器中一定条件下达成化学平衡时，当其

它条件不变时，增加压强能使平衡向气体体积减少的方向移

动；但充人“惰性气体”，密闭容器中的压强增大，然而平

衡并不发生移动。

元素及化合物

1.卤素单质一般不与稀有气体反应，但F2却能与Xe、Kr等

稀有气体反应生成对应的氟化物，如KrF2、XeF2、XeF4、

XeF6等。

2.常见的卤素与水反应化学方程式一般为：X2+H2O=HX

+HXO,

但F2与水反应化学方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2

3.卤素与强碱溶液反应化学方程式一般为：X2+2OH—=X

-+XO-+H2O；但F2与强碱溶液反应时先与水反

应，生成的HF再与碱反应。

4.Agx有感光性，见光一般分解；但AgF稳定，见光也不

分解。

5.AgX一般不溶于水也不溶于稀HN03；但AgF可溶于水。

6.CaX2一般可溶于水；但CaF2难溶于水。

7.卤素在化合物中既可显负价，又可显正价；但氟元素在化

合物中只能显负价。

8.卤素的无氧酸（氢卤酸）一般是强酸；但氢氟酸是•种弱

酸。

9.氢诙酸一般不与硅或二氧化硅反应；但氢氟酸能与硅或一

氧化硅反应。

10.卤素单质与铁反应一般生成FeX3；但12单质与铁反应

生成物为FeI2o

11.组成结构相似的物质的熔、沸点一般随着相对分子质量

的增大而升高；但NH3、H2O、HF的熔、沸点反常升高。

12.碱金属单质的密度从上到下一般增大；但钾的密度却反

而比钠小。

13.碱金属与足量氧气反应，一般都能生成过氧化物或超氧

化物；但Li与02反应时，只能生成Li2。

14.制取活泼金属（如K、Ca、Na等）时，一般是电解其熔融

盐；但铝却是将A12O3熔化在冰晶石中进行电解。

15.金属硫化物中，硫元素的化合价一般为一2价；但FeS2

中硫元素的化合价为一1价。

16.碳族元素的主要化合价一般呈+2、+4价；但硅却只有

+4价。

17.PO43一离子的鉴定，一般可用试剂AgN03溶液，产生

黄色沉淀，再加稀HN03溶液沉淀消失的方法进行；但磷酸

中的PO43一离子不能用上述方法鉴定。

18.非金属单质一般不导电；但石墨、硅却能导电。

19.金属在常温下一般为固体；但Hg却是液体。

20.非金属单质常温下一般为固态；但澳为液态。

21.非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气；但硅却不

然。

22.钢盐（如BaCO3、BaC12等）一般都是极毒的；但BaSO4

却无毒，因其不溶于水也不溶于胃酸而作钢餐。

23.铜盐溶液一般为蓝色；但氟化铜浓溶液常为绿色。

24.酸式盐一般可溶于水；但磷酸一氢盐除钾、钠、铁盐

外，几乎都不溶于水。

25.氢元素在化合物中一般显+1价；但在金属氢化物中显

-1价，如NaH、CaH2o

有机化学

1.有机物一般含有碳、氢元素；但CC14组成中不含氢。

2.有机物一般易燃；但四氯化碳、聚四氟乙烯却不能燃烧。

3.卤代烧水解得到的有机产物一般是醇类；但氟苯水解得到

苯酚。

4.卤代烧一般为液态，不溶于水；但一元氯代烷通常为气

体。

5.醇类催化氧化一般生成醛（或酮），继续氧化生成酸；但

R3COH不能催化氧化成醛或酸。

6.能称“某酸”的化合物一般是酸类；但苯酚俗称石炭酸，并

不属于酸类，而是酚类。

7.分子组成相差一个或几个“一CH2一“原子团的物质一般是

同系物，但苯甲醇与苯酚、乙烯与环丙烷等均相差“一并不

是同系物。

8.能发生银镜反应的有机物一般是醛类；但葡萄糖、甲酸和

甲酸某酯等都能发生银镜反应。

9.能发生银镜反应的有机物分子中一般含有醛基；但果糖分

子中不含醛基，能发生银镜反应。

10.酸与醇间的反应一般属酯化反应；但乙醇与氢溟酸混合

加热生成滨乙烷不是酯化反应。

11.防化反应一般发生在酸与醇之间；但纤维素与浓HNO3

也能发生酯化反应。

12.酯一般通过酸与醇发生酯化反应原理制得；但乙酸苯酯

是由乙酸酢（CH3co）20或乙酰氯CH3COC1与苯酚发生取

代反应而得到。

13.有机物中的油一般是指由高级脂肪酸与甘油所生成的

酯；但汽油、柴油、煤油等是各种烷烧、环烷煌、芳香煌等

组成的复杂混合物。

14.蜡的主要成分一般是指高级脂肪酸与高级脂肪醇所形成

的酯；但石蜡是高级烷烧（含C20~C30）的混合物。

15.同分异构体一般能用同一化学式表示；但表示的并不都

是同分异构体，如淀粉与纤维素。

16.丝和毛一般是指蚕丝和动物的毛发，其成分都是蛋白

质；但人造丝的成分是纤维素，人造毛则是合成纤维（聚丙

烯月青）。

17.玻璃一般是指硅酸盐；但有机玻璃成分为聚甲基丙烯酸

甲酯。