江苏省淮宿七校2022-2023学年高一年级下册期中考试化学试卷(含答案)

江苏省淮宿七校2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷

学校：姓名：班级：考号：

一、单选题

1、我国承诺在2030年前实现“碳达峰”。下列措施不利于实现“碳达峰”的是（）

A.大量开采可燃冰作为清洁能源B.利用太阳能光解H?O制H?

C.提倡乘坐公共交通工具出行D.逐步减少火力发电的占比

2、下列表示物质结构化学用语正确的是（）

A.丙烯的结构简式：CH2CHCH3B.中子数为8的碳原子：1C

C.羟基的电子式：：；D：HD.乙酸的分子式：CH3coOH

3、《黄帝内经•素问》记载“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充“，以上食物

中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法正确的是（）

A“五谷”富含淀粉，淀粉可用于生产乙醇

B.“五果”富含糖类，葡萄糖、蔗糖都能发生水解反应

C.“五畜”富含蛋白质和油脂，都是由C、H、。三种元素组成的

D“五菜”富含纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体

1

4、对于工业合成氨的反应：N2（g）+3H2（g）<?>2NH3（g）=-92.4kJ-moEo下列

说法正确的是（）

A.该反应为吸热反应

B.升高温度能加快反应速率

C.O.lmolN2与0.3molH2充分反应可释放9.24kJ的能量

D.若3v（N2）=y（H2）,该反应处于平衡状态

5、下列有关含氮化合物的性质与用途具有对应关系的是（）

A.NH4HCO,受热易分解，可用作化肥

B.铁能与冷的浓硝酸反应，可用于制备氢气

C.N%具有氧化性，可用于生产硝酸

D.液氨汽化时吸收大量的热量，可用作制冷剂

6、在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（）

A.NO（g）-i2^HNO3（aq）B.稀硝酸，^NO?

C.NO2(g)-^^HNO,(aq)D.NO；(aq)^-»NO-(aq)

7、N&可与酸反应制得镂盐，也可通过催化氧化生成NO,用于生产HNO3。浓氨水

加到生石灰中，放出大量热量，促进NH'-HQ分解，可用于实验室制取N&。如图装

置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是（）

乙丙丁

A.用装置甲制备氨气B.用装置乙除去氨气中少量水

C.用装置丙收集氨气D.用装置丁吸收多余的氨气

8、下列反应前后物质的总能量变化可用如图表示的是（）

生成物

反应物

反应过程

A.盐酸与氢氧化钠溶液的反应B.生石灰和水的反应

C.石灰石在高温下的分解反应D.木炭在氧气中燃烧

9、下列由实验得出的结论正确的是（）

实验结论

将乙烯通入澳的四氯化碳溶液，溶液最终变生成的1,2一二澳乙烷无色、可

A

为无色透明溶于四氯化碳

乙醇分子中的氢与水分子中的氢具

B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体

有相同的活性

C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性

甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使

D生成的氯甲烷具有酸性

湿润的石蕊试纸变红

A.AB.BC.CD.D

10、菇品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。已知a—蒋品醇的结构简式如图，则下

列说法正确的是（）

入OH

H3cCH3

A.菇品醇属于煌B.菇品醇的分子式为C“）HI9。

C.菇品醇能使溟水褪色D.lmol菇品醇最多能和3mol氢气发生加成反应

11、某工厂拟综合处理含NH；废水和工业废气（主要含N?、COrSO2,NO、CO,不

考虑其他成分），设计了如图流程。已知：NO+NO2+2OH-2NO-+H2O,下列说

法正确的是（）

A.固体1中主要含有CaCOPCaSO4

B.捕获剂所捕获的气体主要是CO

C.X可以是空气，且需过量

D.处理含NH：废水时，发生的反应：NH"+5NO；+4H+—6NOT+4H,0

12、普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一特点，科学

家们发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的化学方程式为

2Cu+Ag2O-Cu2O+2Ag,下列有关说法正确的是（）

Cu.

-Ag2O/Ag

叁6霹

A.该装置将电能转化为化学能B.原理示意图中，电流从Cu流向Ag2O

C.Ag?O/Ag电极为正极D.电池工作时，OH"向正极移动

13、三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所

示，下列说法正确的是（）

N，,、H，Q、CO*,

A.在转化过程中，氮元素均被氧化

B.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程

C.储存过程中当消耗2个0?时，转移电子数为4个

D.三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxH,、NO,三种成分的净化

14、Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到

NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示

下列有关判断正确的是（）

A.常温下，Cu遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应

B.收集的氮氧化物的体积为20.16L

C.反应过程中生成的CU（NC>3）2既是氧化产物，又是还原产物

D.若铜片为51.2g,则生成0.2molNaNC）3

二、填空题

15、甲烷、乙烯和苯都是重要的化工原料，请回答下列问题。

（1）甲烷的电子式为,写出在光照条件下，甲烷与氯气发生反应生成气态有

机物的化学方程式：o

（2）下列叙述正确的是o

A.甲烷、乙烯和苯分子中所有原子均共平面

B.烷烧与卤素单质反应，可生成纯净的一卤代物

C.C5H口有3种同分异构体

D.C2H4与C3H6一定互为同系物

（3）下列物质不可能是乙烯加成产物的是。

A.CH3cH3B.CH3CHC12C.CH3cH20HD,CH3CH2Br

（4）苯与液澳在催化剂作用下反应的化学方程式为。

16、A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）。其中，A是一

种植物生长调节剂，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；C是生活中常

用的一种具有酸味的调味品的成分；B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成

的有机物D有特殊的香味。

试回答下列问题:

（1）在有机合物A、B、C、D中，属于煌类是（填结构简式）。

（2）B分子中含有的官能团的名称为,A-B反应类型为。

（3）B和C反应生成D的反应方程式o

（4）实验室制备D中常混有B、C,提纯时常加溶液，再充分振荡，静置后

（填操作名称）。

17、十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。回答下列问题：

（1）以TiO?为催化剂的光热化学循环分解CO?反应为温室气体减排提供了一个新途

径，该反应的机理如图所示。

①上述过程中，能量的变化形式是由光能和热能转化为。

②CC）2（g）分解为CO（g）和。2您）的反应为（填“放热”或“吸热”）反应。

（2）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH,的含量，其工作原理示意图如图。

Pt电极(a)|—|Pt电极(b)

KOH溶液

①Pt电极（a）为极（填“正”或"负”）；Pt电极（b）上的电极反应式为：

②该过程总反应的化学反应方程式为，当消耗0.1mol。?时，理论上转移电子

数目为;

18、含氮化合物的处理对环境保护意义重大。

（1）用H?或CO催化还原NO均能达到消除污染的目的，反应的还原产物为

（2）实验室常用NaOH溶液吸收NO、.（NO和NO2的混合气体），反应的化学方程式如

下：（已知NO不能与NaOH溶液反应，不考虑NO?、此。‘的转化）

NO+NO,+2NaOH^2NaNO2+H,0

2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H20

①若NOV能被NaOH溶液完全吸收，则x的取值范围为

②若用100mL5moi/LNaOH吸收NO,,NaOH恰好完全反应，则被吸收的NO,的体积

为.（标准状况）。

（3）用V2O5作催化剂，NH,将NO还原成N2的一种反应历程如图所示，则总反应方

H

—

Oo

LI

O-V

曲1

炽+^

-2

HH

—I

OO

I—

AV

-V-

（4）一种将氨氮（NH：）废水中的氮元素转变为刈脱除的机理如图：

NH；4NO；4

/亚硝化菌NH；/厌氧氮氧化菌

已知：氧气浓度越高，厌氧氨氧化菌活性越低。

①参与I中反应的“（NH：）:〃（O2）=。

②废水溶解氧浓度（DO）对氮的脱除率的影响如图所示。当lmg/L<DO<2mg/L时,

随着DO的增大氮的脱除率下降，其原因可能是。

6o

%5o

、

榔4o

差

惠3o

品2o

螭

1O

DO/(mg/L)

三、实验题

19、化学实验是科学研究中的重要方法。

（1）如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方

便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐

酸，U形导管中液面A（填“上升”或“下降”），说明此反应是（填“放热'’或

（2）用A、B、C、D四种金属按如表所示的装置进行实验。

根据实验现象回答下列问题:

①装置乙中正极的电极反应式为

②四种金属的活动性由强到弱的顺序是

（3）化学兴趣小组同学查阅资料：制取氮气用的亚硝酸钠外观与食盐相似，毒性较

强。可以用如图装置（略去部分夹持仪器）制备。

酸性高

镒酸钾

己知：@2NO+Na2O2=2NaNO2；②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO；反应生

2+

成NO3和Mno

①E中倒置的漏斗的作用为o

②实验结束后还可以通入空气把残存气体排入后面装置吸收，防止污染大气。NO在E

中发生反应的离子方程式为o

参考答案

1、答案：A

解析：化石燃料的燃烧会增加碳的排放，因此不能大量开采可燃冰，A错误。利用太

阳能、减少火力发电、乘坐公共交通工具代替私家车等做法均可以减少碳排放。

故选Ao

2、答案：B

解析：A.丙烯的结构简式：CH2=CHCH1；故A错误；

B.中子数为8的碳原子，质量数为14,该原子表示为［C,故B正确；

C.羟基的电子式为.；；：H，故C错误；

D.乙酸的结构简式为CH3cOOH,分子式为C2HQ2,故D错误；

故选Bo

3、答案：A

解析：A.淀粉在淀粉酶的作用下发生水解反应生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下

发酵生成乙醇和二氧化碳，所以可以用淀粉为原料生产乙醇，故A正确；

B.葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，故B错误；

C.蛋白质是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的天然高分子化合物，故C错误；

D.纤维素与淀粉都是天然高分子化合物，分子中聚合度〃值不同，分子式不同，不互

为同分异构体，故D错误；

故选Ao

4、答案：B

解析：A.该反应的AH<0,为放热反应，选项A错误；

B.升高温度，分子能量增加，增加了活化分子的百分数，增加有效碰撞的次数，反应

速率增大，选项B正确；

C.因反应N2(g)+3H?(g)海珍2NH,(g)为可逆反应，不能彻底转化，O.lmolN?与

0.3molH2充分反应释放的能量小于9.24kJ,选项C错误；

D.没能体现正逆反应速率，无法说明反应是否达平衡，选项D错误；

故选Bo

5、答案：D

解析：A.NH4HCO,受热易分解与用作化肥无关，NHqHCO,用作化肥是因为含有N

元素，故不选A；

B.铁在冷的浓硝酸中钝化，故不选B；

C.N也具有还原性，可用于生产硝酸，故不选C；

D.氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热量，可用作制冷剂，故选D；

故选Do

6、答案：C

解析：A.NO不与H?。反应，选项A不符合题意；

B.稀HNO3与Cu反应生成NO,3Cu+8HNO3—3CU(NO3)2+2NOTUH2O,选项B

不符合题意；

C.^R^^3NO2+H2O=2HNO,+NO,能实现转化，选项C符合题意；

D.NO,中的N为最高价+5价，。3为氧化剂，因此不能生成NO1选项D不符合题

意;

故选C。

7、答案：A

解析：A.浓氨水加到生石灰中，放出大量热量，促进NH'-Hq分解放出氨气，装置甲

可以制备氨气，故选A；

B.NH：可与酸反应制得钱盐，不能用浓硫酸除氨气中的少量水，一般用碱石灰除氨气

中的少量水，故不选B；

C.装置丙没有出气孔，不能用装置丙收集氨气，故不选C；

D.若用装置丁吸收多余的氨气，易引起倒吸，故不选D；

故选Ao

8、答案：C

解析：A.中和反应放热，盐酸与氢氧化钠溶液的反应是放热反应，生成物的总能量低

于反应物总能量，故不选A；

B.生石灰和水的反应放出能量，生成物的总能量低于反应物总能量，故不选B；

C.石灰石在高温下分解为氧化钙和二氧化碳，该反应吸热，生成物的总能量高于反应

物总能量，故选C；

D.木炭在氧气中燃烧，反应放热，生成物的总能量低于反应物总能量，故不选D；

故选C。

9、答案：A

解析：A.乙烯分子中含有碳碳双键，可与澳的四氯化碳溶液发生加成反应，生成1,2

一二澳乙烷，溶液最终变为无色，A正确；

B.乙醇与钠反应没有水与钠反应剧烈，说明乙醇一0H中H的活泼性比水中的H的活

泼性弱，B错误；

C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明乙酸能够与碳酸钙反应，乙酸的酸性

强于碳酸，C错误；

D.甲烷与氯气在光照条件下反应生成的气体有一氯甲烷和氯化氢，使湿润的石蕊试纸

变红的气体为氯化氢，一氯甲烷为非电解质，不能电离，D错误；

故选Ao

10、答案：C

解析：A.菇品醇分子中含有碳碳双键和醇羟基，属于醇类物质不属于烧，选项A错

误；

B.由有机物结构简式可知有机物的分子式为C1°H|9。，选项B错误；

C.菇品醇分子中含有碳碳双键，能使滨水褪色，选项C正确；

D.菇品醇分子中只含有一个碳碳双键，1mol菇品醇最多能和1mol氢气发生加成反

应，选项D错误；

故选C。

11、答案：B

解析：A.固体1是二氧化碳、二氧化硫和氢氧化钙反应生成碳酸钙、亚硫酸钙，因此

固体1中主要含有CaCO,、CaSO4,故A错误；

B.气体1中NO和氧气和NaOH反应生成NaNO2,因此气体2主要是CO和N2,而捕

获剂所捕获的气体主要是CO,故B正确；

C.mNO+NO2+2OH--2NO；+H2O,X可以是空气，但只能适量，过量就会生

成硝酸钠，故c错误；

D.处理含NH：废水时，钱根和亚硝酸根反应生成氮气，其发生的反应：

NH；+NO；-N2T+2H.O,故D错误。

故选Bo

12、答案：C

解析：A.该装置为原电池，将化学能转化为电能，故A错误；

B.铜是负极、Ag?。是正极，原理示意图中，电流从Ag?O流向Cu,故B错误；

C.Ag?。得电子生成银单质，Ag?O/Ag电极为正极，故C正确；

D.原电池中，阴离子移向负极，电池工作时，OFT向负极移动，故D错误；

故选C。

13、答案:D

解析：A.根据图示可知，Ba(NC)3)2与CO、C,HV转化成N?、BaO、HQ、CO?的过程

中，N元素化合价降低被还原，选项A错误；

B.根据图示可知，BaO为催化剂，NO、与BaO、0?转化成BalNOj2时，BaO参与储

存N元素，选项B错误；

C.根据化合价和电子转移可知。2~4-,消耗2个。2时，转移电子数为8个，选项C

错误；

D.整个过程中，CO、C,H,、NO、.转化成COz、凡0、N2,说明三效催化剂能有效实

现汽车尾气中CO、CrH，、NO,三种成分的净化，选项D正确；

故选Do

14、答案：D

解析：A.常温下，Cu能与浓硝酸反应，选项A错误；

B.没有说明标准状况下0.9mol氮的氧化物无法计算其体积，不一定为20.16L,选项B

错误；

C.反应过程中生成的CU(NC>3)2是氧化产物，不是还原产物，选项C错误；

D.分析整个反应过程可知仅有两种元素的化合价发生变化，即

2

Cu——>Cu\HNO3——>NaNO2,51.2gCu的物质的量为0.8mol,共失电子

0.8molx2=1.6mol,由得失电子守恒可知HNO?--->NaNO2得1.6mol电子，故产物中

NaNO2的物质的量为0.8mol,由Na元素守恒可知另一种产物NaNO：为0.2mol,选项

D正确；

故选D。

H

15、答案：（1）①H©H

②CH4+Cl2光照>CH3a+HC1

（2）C

（3）B

Br

（4）+Br2-^2-|^^+HBr

H

解析：（1）甲烷分子式为CH「结构式为H-《-H,除H原子外均满足8电子稳定结

H

H

构，电子式为H：C：H;其与氯气在光照下反应生成多种有机物，其中生成气态有机物

w

的化学方程式为C&+。2>CH3C1+HC1；

H

:

故答案为::C::^UCH.Cl+HCl；

H

（2）A.甲烷为空间正四面体结构，所有原子不共面；乙烯和苯均为平面形分子，所有

原子共面，故A错误；

B.烷烧与卤素单质反应，生成的是卤代燃的混合物，故B错误；

C.C5H口属于饱和烷烧，其可能的结构有CH3cH2cH2cH2cH3、

CH3cH（CHJCH2cH3、共3种，故C正确；

D.c2H4为乙烯，C3H6可能为环丙烷或丙烯，两者不一定互为同系物，故D错误；

故选C；

（3）A.乙烯与氢气加成生成乙烷，故A符合；

B.乙烯与氯气加成得到C1CH2cH2cl,故B不符合；

C.乙烯与水加成生成乙醇，故C符合；

D.乙烯与HBr加成生成溟乙烷，故D符合；

故选B；

(4)苯与液澳在催化剂作用下反应生成澳苯，其反应的化学方程式为

。+Br?凡吧。-Br+HBr;

Br

故答案为：Q+Br2-^Qr+HBro

16、答案：(1)CH2=CH2

(2)①羟基

②加成反应

(3)CH3coOH+CH3cH20H峰浓赞迨CH3COOCH2CH3+H2O

(4)①饱和碳酸钠溶液

②分液

解析：(1)A为乙烯«凡=(3凡)，B为乙醇(CH3cH?OH),C为乙酸(CH3coOH),

D为乙酸乙酯(CH3coOCH2cH3),煌是只含有碳、氢两种元素的有机化合物，则属于

烧类的是CH2=CH?；

(2)B为乙醇(CH3cH?0H),分子中含有的官能团的名称为羟基，A-B是乙烯和

H2o在一定条件下发生加成反应生成乙醇(CH3cH20H),反应类型为加成反应；

(3)

B为乙醇，C为乙酸(CH3coOH),D为乙酸乙酯，乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂加热

条件下发生酯化反应(取代反应)生成乙酸乙酯，化学反应方程式为

CH,COOH+CH,CH,OHCH,COOCHCH,+H,O；

JINJ/9

(4)实验室制备乙酸乙酯中常混有乙酸和乙醇，提纯时常加饱和碳酸钠溶液，可以溶

解乙醇，消耗乙酸，减小乙酸乙酯的溶解度，充分振荡静置后进行分液，即可分离出

较纯净的乙酸乙酯。

17、答案：(1)①化学能

②吸热

(2)①负

②。2+4e+2H2O^=4OH-

③4NH3+3O2-2N2+6H2O

④0.4x6.02x1CP或0.4mol或0.4x踵

解析：(1)①根据图示，CO?(g)分解为CO(g)和Oz(g),能量的变化形式是由光能和

热能转化为化学能。

②CO?(g)分解为CO(g)和O2(g),光能和热能转化为化学能，反应为吸热反应。

(2)①a电解氨气失电子发生氧化反应生成氮气，Pt电极(a)为负极；Pt电极(b)为正

极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，正极的电极反应式为

--

O2+4e+2H2O=4OHO

②该过程总反应为氨气和氧气反应生成氮气和水，反应的化学反应方程式为

4NH3+3O2-2N2+6H2O；氧元素化合价由0降低为一2,当消耗0.1molOz时，理

论上转移电子数目为0.4NA；

18、答案：(1)N2

(2)@1.5<x<2

②11.2L

V,OS

(3)4NH,+4N0+02=^4N2+6H2O

(4)①2:3

②随着DO的增大，厌氧氨氧化菌活性降低；部分NO£被氧化为NO；

解析：(1)用H?或CO催化还原NO生成无污染的物质，所以反应的还原产物为

N2O

(2)①NO不能与NaOH溶液反应，NO、NO2为1：1时能发生反应

NO+NO2+2NaOH—2NaNO2+H2O,NO?与氢氧化钠发生反应

2NO2+2NaOH『NaNO2+N