湖北省云学新高考联盟2023-2024学年高一年级上册10月联考化学试题

2023年湖北云学新高考联盟学校高一年级10月联考

化学试卷

命题学校：崇阳一中审题人：崇阳一中赤壁一中

考试时间：2023年10月9日14：30—15：45时长：75分钟满分：100分

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Na-23C1-35.5Br-80

N-14Ba-137S-32

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）

1.2023年8月24日，日本开始将核污染水排海，含包括瓶在内的64种核放射性物质。日本核污水排放入

海洋后，其放射性物质在海洋中将通过三种方式传播，2〜3年内或可侵入中国海域。已知质子数相同、中

子数不同的同一元素的不同种原子间互称为同位素，比如氢的同位素为笈（2诅）和瓶PH）,则下列属于同

位素的是（）

21H2B.23894PU23»U

A.H2O和。和92

C.O4和。2D.35cl和37cl

2.下列依据实验或事实得出的结论正确的是（）

A.NCh与NaOH反应生成NaNCh、NaNO2,故NO2是酸性氧化物

B.MmO为金属氧化物，故MmCh是碱性氧化物

C.NaHSO4在水溶液中能电离出H+、Na+和SCU、故NaHSC>4是盐

D.AI2O3、FezCh与硫酸反应都只生成对应的盐和水，故二者都是碱性氧化物

3.下列事实与胶体性质有关的是（）

①将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物

②水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染

③节日晚上广场的灯光射向天空，看到一条条五彩的光路

④新冠病毒在空气中可以较长时间存在而传播

⑤胃蛋白酶合剂中的胃蛋白酶，在酸性环境中带正电荷，而一般的滤纸、纱布等纤维性滤材是带负电荷的,

因此在制备该合剂时，为避免中和而使胃蛋白酶析出在滤纸上而降低药效，应避免过滤

⑥向FeCb溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀

⑦江河入海处易形成三角洲

⑧利用血清的纸上电泳以分离各种氨基酸和蛋白质

A.①②④⑤⑦B.②③④⑥⑦⑧C.②③④⑤⑦⑧D.①②③④⑤⑦

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4.仔细观察下图，判断下列相关说法正确的是（）

下图是NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子的微

观图示：

将NaCl固体加入水分子与NaCl固体NaCl固体溶解并

水中作用形成水合离子

A.该过程通常表示为NaCl=Na++Cl-

B.因为NaCl在水中发生电离，故NaCl溶液为电解质

C.Na+和C1-均与水分子中的氧原子结合形成水合离子

D.离子从固体表面脱离后不会再回到固体表面

5.下列指定反应的离子方程式正确的是（）

2++

A.往CaCl?溶液中通入少量CO?：Ca+H,0+CO,=CaCO3I+2H

+2+

B.酸性介质中KMnO,氧化H,02：2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O,T+8H,0

+2+

C.向Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO,溶液：2H+SO^+2OH-+Ba=BaSO4I+2H2O

D.将稀盐酸滴在氧化铁上：2H*+FeO=Fe2++HQ

6.下列离子在指定环境中：足能大量共存的是（）

A.碱性溶液中：Na，、HCO3、NO3、SO4

B.无色透明的溶液中：K，、MnOJ>Na\CP

C.含有大量Na卡的澄清透明溶液中：Cu2+>K?、SOT、NO；

D.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na\K\CO3"、SO42-

7.河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含有+5价碑，西红柿中含有比较多的维生素C,两者同食

时会生成有毒的+3价神。针对上述过程，下列说法不正确的是（）

A.维生素C具有还原性

B.+3价碑类化合物为还原产物

C.+5价种类物质作氧化剂

D.上述过程只涉及神元素间的氧化还原反应

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8.下列有关物质的分类或归纳的说法正确的是（）

A.氨气溶于水得到的氨水能导电，故氨气是电解质

B.NH4HSO4与NaOH溶液反应的离子方程式与相对用量无关

C.用过滤法可以除去Fe（OH）3胶体中的FeCb溶液

D.氢氧化铁胶体与氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液都能沉淀，但二者产生沉淀的原理不同

9.淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2s04溶液混

合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸储水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜

完好无损的是（）

A.加入BaCL溶液产生白色沉淀B.加入碘水不变蓝

C.加入BaCL溶液没有白色沉淀产生D.加入碘水变蓝

10.含XO,的溶液与亚硫酸钠（NazSCh）溶液恰好反应完全，已知NazSCh被氧化为Na2SO4,并且参加反应的

XO；与SO；的个数比为1：2.则还原产物中元素X的生成物可能是（）

A.X0-B.X02-C.X04-D.X'-

11.新型材料纳米级Fe粉在空气中易自燃，它能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，

其流程如图所示，下列有关说法不正确的是（）

国画

n||一

______________1：加热脱水干燥।口”]।n：局温।勿h平尔一蚣।

iFeCXHzO固体广------------->2-------------」纳型好粉I

A.高温制备纳米级Fe的过程中通入的风作保护气，“为还原剂

B.纳米级Fe粉比普通Fe粉更易与氧气反应

C.FeC12nH2O固体加热脱水的过程属于化学变化

D.获得的纳米级Fe粉，属于胶体

12.在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法簿误的是（）

*

,。2海洋表面[CO?、、

II

CaC

°3（CH2O）„

A.碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-

B.该循环过程中未涉及氧化还原反应

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C.该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”

2+

D.“钙化作用”的离子方程式之一为Ca+2HC0j-=CaCO3l+CO2T+H2O

13.氢化亚铜（CuH,其中Cu为+1价）是一种难溶物质，不稳定、易分解。用CuSO,溶液和“另一种反应

物”在40℃〜50℃时反应可生成它。己知CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体:2CuH+2HCl=

CuCL+2H2T+Cu。以下有关它的推断中垂煲的是（）

A.“另一种反应物”一定具有还原性

A

B.CuH在氯气中燃烧的反应方程式为：2CuH+3Ch=2CuCh+2HC1

C.CuH与盐酸的反应中，HC1为氧化剂，CuH为还原剂

D.CuH既可作氧化剂也可作还原剂

23

14.某溶液可能含有ChSO4\CCh%、HCOcNH4\Fe\Ba?+和K+中的一种或者几种，取适量该溶

液，向其中加入过量NaOH溶液并加热，有气体产生，同时产生白色沉淀；过滤，向滤液中加足量BaCk

溶液，产生白色沉淀。由此可知原溶液中（）

A.加过量NaOH溶液时产生白色沉淀为BaS。,和BaCO；i

B.K\Cl-不一定存在，Fe3\HCO3-一定不存在

222

C.CO3>SO4>Fe3+一定不存在，NH4\Ba\HCO3一定存在

2

D.SO4\NH4+、Ba?+一定存在

15.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12比0=7。12s+5FeSO4+

12H2SO4,下列说法正确的是（）

A.FeS2在反应中只得到电子

B.CuSO4在反应中会氧化FeS?

C.Cu2s既是氧化产物又是还原产物

D.每5个FeS2发生反应，有10个电子发生转移

二、非选择题（本题包括4小题，除标注外，每空2分，共55分）

16.（12分）现有下列十种物质：①盐酸；②小苏打；③二氧化碳；④固体烧碱；⑤蔗糖；⑥熔融氢氧化钾;

⑦氢氧化铁胶体：⑧NaHSCM;⑨铜；⑩硫酸铁溶液；

（1）上述十种物质中，属于电解质的有（填序号，下同），属于非电解质的有,该状态下

能导电的有o

（2）写出⑧在水溶液中的电离方程式为0

（3）写出②与④在溶液中反应的离子方程式为。

（4）写出④与⑧在水溶液中反应的离子方程式为。

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17.(12分)根据所学知识完成下列问题。

(1)有下列四个反应：

@CaO+H20=Ca(0H)2②CI2+2NaOH=NaCl+NaC10+H20

③2F2+2H2O=4HF+02@CO2+Ba(0H)2=BaCChl+H20

上述反应中H2O只作还原剂的是(填序号，下同)；属于氧化还原反应，但其中的H20既不被氧化，

又不被还原的是o

(2)漂白粉中加入盐酸,可产生氯气,化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2C12t+2H2Oo用双线桥法表示

该反应中电子转移的方向和数目______________,生成的氯气分子数与转移电子数目之比为。

(3)唐代是我国古代炼丹术的鼎盛时期，皇帝、王公贵族、士大夫均热衷于此，其中用的铅丹与硝酸反应

方程式是：X(铅丹)+4HNC>3=PbO2+2Pb(NO3)2+2HQ则铅丹的化学式为,铅丹可以由一氧化铅

(PbO)在空气中加热至500℃制备，制备铅丹的化学方程式为。

18.(17分)1.Fe(0H)3胶体的制备和性质

在小烧杯中加入20mL蒸馈水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCb溶液，继续煮沸并用玻

璃棒搅拌至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH3)胶体。

(1)①请指出描述中错误的操作原文,②写出制备Fe(OH)3胶体的化学方

程式。

(2)乙同学将用氯化铁溶液制得的氢氧化铁胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，

放置lOmin后，再更换烧杯中的蒸储水。该操作称为,可用于分离胶

体与溶液；

(3)取少量半透膜外最初的液体于试管中，置于暗处用一束强光从侧面照射，

(填"能"或"不能”)观察到丁达尔现象。

(4)向置于U形玻璃管中的氢氧化铁胶体中插入两根电极，接通直流电源，发现负极附近红褐色加深，说

明氢氧化铁胶粒带电荷。

II.离子反应在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用：

(5)工业上得到的粗盐中往往含有SO’”、Mg2+,要除去这两种离子，需要加入试剂的化学式依次为

NaOH、、,然后通过(填操作名称，1分)后，再加入适量的盐酸调节溶液呈中

性，通过(填操作名称)得到氯化钠固体。

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19.（14分）I.已知A、B、C,D四种可溶性物质，它们的阳离子可能分别是Ba2+、Ag\Na\C