2023届四川资阳中学高考适应性考试化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.19g羟基（KOH）所含中子数为IONA

B.标准状况下，44.8LHF含有2NA个极性键

C.1molNaHSO4晶体含有的离子数为3NA

1

D.0.1mol•LKA1（SO4）2溶液中S（V-的数目为0.2NA

2、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.使酚酸变红的溶液中：Na\NH4\Cl\SO?

3++2

B.c（Al）=0.1moHL/i的溶液中:K>Mg\A1O2,SO?

C.澄清透明的溶液中：Fe3\Ba2\NO3、Cl

+

D.c（H）=0.1mol・I/i的溶液中;K+、Na\CH3COO\NO3

3、如图是电解饱和食盐水（含少量酚酸）的装置，其中c、d为石墨电极。下列说法正确的是

电

子

美

动

方

向

A.a为负极、b为正极

B.a为阳极、b为阴极

C.电解过程中，钠离子浓度不变

D.电解过程中，d电极附近变红

4、丙烯醛（CH2=CH-CHO）不能发生的反应类型有（）

A.氧化反应B.还原反应C.消去反应D.加聚反应

5、已知：CO（g）+2H2（g）.CH3OH（g）△HkW—U6.kJ?L在l.L的密闭容器中进行模拟合成实验，将

9mol*CO和Z.mol*应通入容器中，分别在300c和500℃反应，每隔一段时间测得容器中的甲醇的浓度如下:

c(CHjOH)(mo!•间mm

102030405060

3000.400.600.750.840.900.90

5000.600.750.780.800.800.80

下列说法正确的是()

A.300℃时，开始10.min内H2的平均反应速率域fil2)=0.04.mol?T

B.反应达到平衡时，两温度下CO和H2的转化率之比均为1:1

C.3(X)℃反应达到平衡时，放出的热量为U6.kJ

D.5(X)°C时，若容器的容积压缩到原来的;，则v正增大，v逆减小

6、我国科学家构建了一种有机框架物M,结构如图。下列说法错误的是()

A.1molM可与足量Na2cCh溶液反应生成1.5molCC)2

B.苯环上的一氯化物有3种

C.所有碳原子均处同一平面

D.ImolM可与15moi出发生加成反应

7、联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年"(IYPT2019)♦下列运用元素周期律分析的推断中，错误的是

A.钺(Be)的氧化物的水化物具有两性

B.碳(At)为有色固体，AgAt感光性很强，不溶于水

C.硫酸锢(SrSO4)是难溶于水的白色固体

D.硒化氢(HzSe)是无色、有毒，比H2s稳定的气体

8、已知NaCICh在水溶液中能发生水解。常温时，有lmol/L的HCKh溶液和lmol/L的HBFM氟硼酸)溶液起始时的

体积均为V。，分别向两溶液中加水，稀释后溶液的体积为V,所得曲线如图所示。下列说法错误的是

6

A.HCICh为弱酸，HBF4为强酸

B.常温下HCICh的电高平衡常数的数量级为IO-4

C.在吐pHW5时，HBF4溶液满足pH=lg(V/Vo)

D.25℃时lLpH=2的HBF4溶液与1()0℃时lLpH=2的HBF,溶液消耗的NaOH相同

9、向等物质的量浓度的Ba(0H)z与BaCL的混合溶液中加入NaHCOs溶液，下列离子方程式与事实相符的是()

2

A.HCO3'+OH'=CO3+H2O

2t

B.Ba+OH+HC03=BaC031+H20

C.Ba2++20IT+2HC03=BaC031CM+HzO

2t2

D.2Ba+3OH+3HCO3=2BaCO3I+CO3+3H2O

10、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和为20。W与Y元素同主族，且形成的化

合物可用于工业的杀菌与消毒。下列说法正确的是

A.W与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

B.Y的氧化物对应的水化物均为强酸

C.Z的氢化物为离子化合物

D.X和Y形成的化合物的水溶液呈中性

11、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

B.SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维

C.乙醇能使蛋白质变性，75%乙醇可消杀病毒、细菌

D.Na2s具有还原性，可作废水中Ci?+和Hg2+的沉淀剂

12、药物麻黄碱和牛磺酸的结构简式如图。有关麻黄碱、牛磺酸的叙述正确的是

麻黄碱牛磺酸

A.分子式分别为CIOHI6ON>C2H7NO2S

B.均能发生取代反应，麻黄碱还能发生加成反应

C.均能与金属钠及氢氧化钠溶液反应

D.牛磺酸与HSCH2CH(NH2)COOH(半胱氨酸)互为同系物

13、下列说法中不正确的是()

A.D和T互为同位素

B.“碳纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳，它与石墨互为同素异形体

C.CH3cH2COOH和HCOOC%互为同系物

D.丙醛与环氧丙烷(匕>—CH3)互为同分异构体

14、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X的原子

半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是

()

A.Y、Z的氢化物稳定性Y>Z

B.Y单质的熔点高于X单质

C.X、W、Z能形成具有强氧化性的XZW

■W广

D.Y中W和Y都满足8电子稳定结构

/\

WW

15、向含ImolNaOH、2moiNaAl(OH)4、1molBa(OH)2的混合液中力口入稀硫酸充分反应，加入溶质H2s的量和生

成沉淀的量的关系正确的是

选项ABCD

n(H2so4)/mol2345

n(沉淀)/mol2321.5

A.AB.BC.CD.D

16、化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A.煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

B.新型冠状病毒肺炎病症较多的地区，人们如果外出归家，应立即向外套以及房间喷洒大量的酒精

C.港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法

D.华为继麒麟980之后自主研发的7m芯片问世，芯片的主要成分是硅

二、非选择题（本题包括5小题）

17、美托洛尔（H）属于一线降压药，是当前治疗高血压、冠心病、心绞痛、慢性心力衰竭等心血管疾病的常用药物之

-0它的一种合成路线如下：

回回

已知：CH3COCH2RZn（Hg）/HCl>CH3CH2CH2R0

（1）A物质化学名称是o

（2）反应B-C的化学方程式为;C-D的反应类型为.

（3）D中所含官能团的名称是。

（4）G的分子式为;已知碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子,则H（美托洛尔）

中含有个手性碳原子。

（5）芳香族化合物X与C互为同分异构体。写出同时满足下列条件的X的一种结构简式。

①能发生银镜反应；

②不与FeCb发生显色反应；

③含"C-C1”键；

④核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为2:2:2:1。

（6）4-节基苯酚（H0-O-O）是一种药物中间体，请设计以苯甲醇和苯酚为原料制备4基苯酚的合成路

线:（无机试剂任选）。

18、研究发现艾滋病治疗药物利托那韦对新型冠状病毒也有很好的抑制作用，它的合成中间体2-异丙基-4-（甲基氨基

甲基）嚷喋可按如下路线合成：

回答下列问题：

（l）A的结构简式是,C中官能团的名称为.

（2）①、⑥的反应类型分别是、。D的化学名称是o

（3）E极易水解生成两种酸，写出E与NaOH溶液反应的化学方程式：。

（4）H的分子式为。

（5）1是相对分子质量比有机物D大14的同系物，写出I符合下列条件的所有同分异构体的结构简式:

①能发生银镜反应②与NaOH反应生成两种有机物

和丙烯制备的合成路线（无机试剂任选）。

19、钱明帆（NH4A1（SO4）2-12H2O）是常见的食品添加剂，用于焙烤食品，可通过硫酸铝溶液和硫酸铁溶液反应制

备。用芒硝（NazSO/lOHzO）制备纯碱和钱明研的生产工艺流程图如图1:

厢SOC

NH*HCOj（曲捏）

溶液过程I

图1

A

图2

完成下列填空：

(1)钱明肌溶液呈________性，它可用于净水，原因是;向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,

可观察到的现象是.

(2)写出过程I的化学反应方程式o

(3)若省略过程U,直接将硫酸铝溶液加入滤液A中，钱明矶的产率会明显降低，原因是°

(4)已知钱明矶的溶解度随温度升高明显增大.加入硫酸铝后，经过程in的系列实验得到钱明矶，该系列的操作是

加热浓缩、、过滤洗涤、干燥。

(5)某同学用图2图示的装置探窕钱明矶高温分解后气体的组成成份。

①夹住止水夹Ki,打开止水夹K2,用酒精喷灯充分灼烧。实验过程中，装置A和导管中未见红棕色气体；试管C中

的品红溶液褪色；在支口处可检验到NH3,方法是;在装置A与B之间的T型导管中出现白色固体，

该白色固体可能是(任填一种物质的化学式)；另分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物，

写出它溶于NaOH溶液的离子方程式.

②该同学通过实验证明镂明研高温分解后气体的组成成份是NH3、N2、SO3、S(h和H2O,且相同条件下测得生成N2

和SCh的体积比是定值，V(N2)：V(SO2)=»

20、镒酸钠(NaBith)是分析化学中的重要试剂，在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设计实验制

取锯酸钠并探究其应用。回答下列问题：

I.制取铀酸钠

制取装置如图(加热和夹持仪器已略去)，部分物质性质如下：

物质NaBiOsBi(OH)3

性质不溶于冷水，浅黄色难溶于水；白色

(1)B装置用于除去HC1,盛放的试剂是一；

(2)C中盛放Bi(OH)3与NaOH混合物，与CE反应生成NaBiCh,反应的离子方程式为一;

(3)当观察到一(填现象)时，可以初步判断C中反应已经完成；

(4)拆除装置前必须先除去烧瓶中残留C12以免污染空气。除去Cb的操作是一;

(5)反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作有一；

II翘酸钠的应用——检验Mn2+

(6)往待测液中加入胡酸钠晶体，加硫酸酸化，溶液变为紫红色，证明待测液中存在Mn2+o

①产生紫红色现象的离子方程式为

②某同学在较浓的MnSO』溶液中加入钿酸钠晶体，加硫酸酸化，结果没有紫红色出现，但观察到黑色固体(Mn(h)

生成。产生此现象的离子反应方程式为

HL产品纯度的测定

(7)取上述NaBiCh产品wg,加入足量稀硫酸和MnSCh稀溶液使其完全反应，再用cmol-L1的H2c2。4标准溶液滴

2+

定生成的MnOj(已知：H2C2O4+MnO4——CO2+Mn+H2O,未配平)，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗vmL标准

溶液。

该产品的纯度为一(用含w、c、v的代数式表示)。

21、氢气是一种理想的绿色能源。利用生物发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇水蒸气重整制氢的

部分反应过程如下图所示：

ll2CXg>Hj(g)H;(Xg)

CHQMMg)CO(gl

।反收1反迎11I2

反应UI

已知：反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如图所示。

“一

(1)反应I中，1molCH3cH20H(g)参与反应后的热量变化是256kJ。

①H2O的电子式是：.

②反应［的热化学方程式是：»

(2)反应H,在进气比［“(CO):"(H2O)］不同时，测得相应的CO的平衡转化率见下图(各点对应的反应温度可能相

同，也可能不同)。

«(<0>:

①图中D、E两点对应的反应温度分别为7D和7E。判断：TDTE(填“V”"=”或

②经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是A、E和G三点对应的相同。

③当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是«

(3)反应HL在经CO?饱和处理的KHCCh电解液中，电解活化制备乙醇的原理如下图所示。

CO,CHACH:OH

------・―纳米Cu催化剂

一任电极

①阴极的电极反应式是O

②从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是.

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1,A

【解析】

19g

A.19g羟基(NOH)的物质的量为77r含；-ImoL而羟基(「'OH)中含10个中子，故Imol羟基(-"OH)中含IONA个中

子，故A正确；

B.标况下HF为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；

C.NaHSCh由钠离子和硫酸氢根离子构成，ImoINaHSCh晶体中含有的离子总数为2NA,故C错误；

D.溶液体积未知，无法计算().lmol・L〃KAl(SO4)2溶液中SCV-的数目，故D错误；

故选Ao

【点睛】

本题的易错点为B,要注意一些特殊物质在标准状况下的状态，本题中的HF为液体，类似的还有SO3为固体，H2O

为液体或固体等。

2、C

【解析】

A、使酚酰变红的溶液呈碱性，NH4+与氢氧根反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；

B、AP\AKh-之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；

32

C、Fe\Ba\NO3\之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；

D、H+、CH3COO-之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；

答案选C。

3^A

【解析】

原电池中，电子从负极流出，所以a是负极，b是正极，c是阴极，d是阳极。

【详解】

A.根据图象知，a是负极，b是正极，故A正确；

B.外加电源中为正负极，不是阴阳极，则c是阴极，d是阳极，故B错误；

C.电解时消耗水，溶液的体积减小，钠离子的物质的量不变，则钠离子的浓度增大，故C错误；

D.c是阴极，电极上氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧根离子，则c电极附近变红，故D错误。

故选A。

4、C

【解析】

丙烯醛含有碳碳双键，可发生氧化反应，加聚反应，且醛基、碳碳双键都可与氢气发生加成反应，也为还原反应，不

能发生消去反应，

故选：C.

5、B

【解析】

A.300C时，开始lOmin内甲醇的平均速率v(CH3OH)=0.04moi•Limin」，依据速率与方程式的计量数的关系可

得,Hi的平均速率v(H2)=0.08mol,L_1,min",故A错误；

B.两温度下，起始时CO和H2的物质的量之比是方程式的系数比，反应时也是按照方程式的系数比转化的，所以反

应达到平衡时，CO和H2的转化率之比为1:1,故B正确；

C.300C反应达到平衡时，放出的热量为116KJ/molxO.9moi=104.4kJ,故C错误；

D.500c时，若容器的容积压缩到原来的;，依据压强与反应速率的关系，则v(正)增大，v(逆)增大，故D错误。

故选B。

6、D

【解析】

A.根据物质结构可知：在该化合物中含有3个-COOH,由于每2个H+与CO32-反应产生ImolCCh气体，所以ImolM

可与足量Na2c03溶液反应生成1.5molCO2,A正确；

B.在中间的苯环上只有1种H原子，在与中间苯环连接的3个苯环上有2种不同的H原子，因此苯环上共有3种不同

位置的H原子，它们被取代，产生的一氯化物有3种，B正确；

C.-COOH碳原子取代苯分子中H原子的位置在苯分子的平面上；与苯环连接的碳碳三键的C原子取代苯分子中H原

子的位置在苯分子的平面上；乙焕分子是直线型分子，一条直线上2点在一个平面上，则直线上所有的原子都在这个

平面上，所以所有碳原子均处同一平面，C正确；

D.在M分子中含有4个苯环和3个碳碳三键，它们都可以与氢气发生加成反应，则可以与ImolM发生加成反应的氢

气的物质的量为3x4+2x3=18moLD错误；

故合理选项是D。

7、D

【解析】

A.元素周期表中Be和A1处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，所以Be(OH)2可能有两性，故A正确;

B.同一主族元素具有相似性，所以卤族元素性质具有相似性，根据元素的性质、氢化物的性质、银盐的性质可推知破

(At)为有色固体，AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸，故B正确；

C.同主族元素性质具有相似性，领和锢位于同一主族，性质具有相似性，硫酸顿是不溶于水的白色物质，所以硫酸锂

也是不易溶于水的白色物质，故c正确；

D.S和Se位于同一主族，且S元素的非金属性比Se强，所以H2s比H?Se稳定，故D错误；

故答案为：D.

8、B

【解析】

A.1g+1=1时pH=O,贝！］V=Vo,即Imol/LHBF』溶液pH=O,说明HBF4是强酸；而NaCQ在水溶液中能发生水解,

工

说明HCKh是弱酸，故A正确；B.对于HC1O2溶液，当1g,+1=1时pH=L贝！IV=Vo,即Imol/LHCIO2溶液中

%

c(H+)=0.1mol,常温下HCKh的电离平衡常数Ka=.,IxlO^,即HCIO2的电高平衡常数的数量级为10—2,

+

故B错误；C.1g+1=1时pH=O,贝l」V=Vo,BPlmol/LHBF4MMpH=O,说明HBF4是强酸，pH=-lgc(H),溶液稀

释多少倍，溶液中c(H+)为原来的多少分之一，所以在0WpHW5时，HMnCh溶液满足：pH=lg故C正确；D.25℃

时pH=2的HBF4溶液与100℃时pH=2的HBF4溶液中c(H+)均为O.Olmol/L,则体积均为1L的两溶液完全中和消

耗的NaOH相同，故D正确；故答案为B。

9、B

【解析】

A.等物质的量浓度的Ba(OH)2与BaCL的混合溶液中加入NaHCCh溶液，反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与领离

子不共存，一定会产生沉淀，故A错误；

B.Ba2++OH-+HCC>3-=BaCO31+H2O可以表示Imol氢氧化钢与Imol氯化钢，Imol碳酸氢钠的离子反应，故B正确；

C.若氢氧化钢物质的量为Imol,则氯化领物质的量为Imol,加入碳酸氢钠，消耗2moi氢氧根离子生成2moi碳酸根

离子，2moi碳酸根离子能够与2moi钿离子反应生成2moi碳酸领沉淀，故C错误；

D.依据方程式可知：3moiOH•对应1.5mol氢氧化钢，则氯化领物质的量为L5moL消耗3moi碳酸氢根离子，能够生

成3moi碳酸根离子，同时生成3moi碳酸钢沉淀，故D错误；

答案选B。

【点睛】

本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量不同的离子反应方程式的书写，明确离子反应的顺序是解题关键。

本题中反应的先后顺序为碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，生成的碳酸根离子再与铁离子反应生

成碳酸领沉淀。

10、A

【解析】

W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，W与Y元素同主族，且形成的化合物可用于工业的杀菌与消毒，

故W为0,Y为S,Z为C1,根据最外层电子数之和为20,X为Na。

【详解】

A.W为0,与其他三种元素可形成，NazOz和NazO,SO2和SO3,C12O7>C102,SO等，故A正确；

B.Y的最高价氧化物对应的水化物H2s0,为强酸，H£03不是强酸，故B错误；

C.Z的氢化物HC1为共价化合物，故C错误；

D.X和Y形成的化合物为NaS水溶液呈碱性，故D错误；

故选A。

11、C

【解析】

A.NH4HCO3中含有植物生长需要的N元素，可用作氮肥，与其受热易分解的性质无关，A项错误；

B.SiCh传导光的能力非常强，常用于制光导纤维，与SiCh熔点高硬度大没有对应关系，B项错误；

C.75%乙醇能杀菌消毒，利用乙醇能使蛋白质变性的性质，C项正确；

D.硫化钠与Cu2+和Hg2+反应生成硫化物沉淀，发生复分解反应，不发生氧化还原反应，没有体现还原性，D项错误;

答案选C。

12、B

【解析】

A.根据物质结构简式可知麻黄碱分子式是CioHisON,牛磺酸分子式是C2H7NO3S,A错误；

B.麻黄碱含有苯环、醇羟基，可以发生取代反应，含有苯环，可以发生加成反应；牛磺酸含有羟基、氨基，可以发生

取代反应，B正确；

C.麻黄碱含有醇羟基，可以与Na反应，但不能与NaOH发生反应，C错误；

D.牛磺酸与HSCH2cH（NH2）COOH（半胱氨酸）结构不同，因此二者不能互为同系物，D错误；

故合理选项是B。

13、C

【解析】

A.D和T均为氢元素，但中子数不同，互为同位素，故A正确；

B.“碳纳米泡沫”和石墨均为碳元素形成的单质，互为同素异形体，故B正确；

C.CH3cH2coOH属于较酸类，HCOOCH3属于酯类，官能团不同，不是同系物，故C错误；

D.丙醛与环氧丙烷（>-CH3）分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确；

综上所述，答案为C。

14、A

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，说明W为O,

X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，说明X为Na,非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍,

说明Y为Si,Z为CL

【详解】

A选项，Y、Z的氢化物稳定性HC1>Sith,故A错误；

B选项，Si单质的熔点高于Na单质，硅是原子晶体，钠是金属晶体，原子晶体熔点一般高于金属晶体熔点，故B正

确；

C选项，X、W、Z能形成具有强氧化性的NaClO,故C正确；

D选项，利用价态绝对值加最外层电子数是否等于8来判断得出SiCh?-中Si和O都满足8电子稳定结构，故D正确。

综上所述，答案为A。

【点睛】

价态绝对值加最外层电子数是否等于8来判断化合物中各原子是否满足8电子稳定结构。

15、A

【解析】

A、2moi硫酸中有3moi氢离子中和氢氧根，Imol氢离子与偏铝酸钠反应生成Imol氢氧化铝沉淀，同时还有Imol硫

酸领产生，共计是2m01,选项A正确；

B、3moi硫酸中有3moi氢离子中和氢氧根，2mol氢离子与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，生成的氢氧化铝沉淀又

有一部分溶解在氢离子中，而硫酸钢是ImoL则沉淀的物质的量小于3mol,选项B错误；

C、4moi硫酸中有3moi氢离子中和氢氧根，2moi氢离子与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，剩余3moi氢离子又溶解

Imol氢氧化铝，而硫酸领是Imol,则沉淀的物质的量是2mol,选项C错误；

D、5moi硫酸中有3moi氢离子中和氢氧根，2moi氢离子与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，剩余5moi氢离子又溶解

5/3moI氢氧化铝，而硫酸枷是Imol,则沉淀的物质的量是4/3moL选项D错误；

答案选A。

16、D

【解析】

A.煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，是化学变化，故A错误；

B.酒精喷雾易燃易爆炸，不应向外套以及房间喷洒大量的酒精，房间内大面积喷洒，酒精浓度高于70%时，酒精的挥

发使室内空气中可燃性气体增加，遇到丁点火星极易燃烧，故B错误；

C.在海水、土壤等环境中，锌比钢铁材料更活泼，更容易失去电子被氧化，因此锌作原电池的负极，而铁作正极，被

保护，该方法依据的是牺牲阳极的阴极保护法，故c错误；

D.芯片的主要成分是硅单质，故D正确；

故选D。

【点睛】

煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成出、CO等气体的过程。煤的液化是将煤与出在催化剂作用下转

化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程。二者均有新物质生成,

属于化学变化。这是常考点，也是学生们的易错点。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、苯酚11()—C(X'Hi+CU亘里H()—Cl-HC1还原反应羟基、氯原子

©2Hl6。31\-尸(||<|IJMH\-CI等

屋),丁<^cn(,^r)H-

11()-公

Zn(Hg)/HCIU0

【解析】

根据C结构简式及A分子式知，A为<；DLOH,B发生取代反应生成C,则B为，A和乙醛发

生取代反应生成B,C发生信息中的反应生成D为IKY^>-CH；CI【：C.，D水解然后酸化得到E为

IK)-^^CILCII;()in由G的结构可知，E中醇羟基与甲醇发生分子间脱水反应生成F,F中酚羟基上H原

子被取代生成G,故F为H(Y2^C112cli：()(」［.;对比G、美托洛尔的结构可知，G发生开环加成生成H。

据此解答。

【详解】

(1)0H,其化学名称是苯酚;

(2)反应B-C的化学方程式为：II(>—C(X'Hi-Cl：刎IK)—('(X'lGCl-HS，C-D的反

应类型为还原反应

(3)D为H(CH;CII；C1>D中所含官能团的名称是羟基、氯原子;

(4)由结构简式可知G的分子式为：Ci2Hl6。3；H(美托洛尔)中连接羟基的碳原子为手性碳原子，所以含有1个手

性碳原子

(5)芳香族化合物X与C互为同分异构体，X符合下列条件：①能发生银镜反应，说明含有醛基；②不与FeC13发生

显色反应，说明不含酚羟基；③含“C-C1”键；④核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为2：2：2：1,符合条件的结

构简式为，卜(|()I等;

()

(6)苯甲醇发生氧化反应生成苯甲醛，苯甲醛与苯酚反应生成最后与Zn(Hg)/HC1

作用得到目标物，其合成路线为

O^)H()

AlClj

no.人

Zn《HGHCly

18、CH2=CH-CH2C1埃基、氯原子加成反应取代反应2-甲基丙酸

CH,o

+2NaOH-*I.H+NaCl+HOCSHMNZSHCOOCH2cH2cH2cH3、

CH3—CH—C—ONa2

HCOOCH2cH（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH2CH3,HCOOC（CH3）3

【解析】

根据合成路线中，有机物的结构变化、分子式变化及反应条件分析反应类型及中间产物；根据目标产物及原理的结构

特征及合成路线中反应信息分析合成路线；根据结构简式、键线式分析分子式及官能团结构。

【详解】

(D根据B的结构及A的分子式分析知，A与HOC1发生加成反应得到B,则A的结构简式是CH2=CH-CH2C1；

C中官能团的名称为埃基、氯原子；故答案为：CH2=CH-CH2C1；谈基、氯原子；

(2)根据上述分析，反应①为加成反应；比较G和H的结构特点分析，G中氯原子被甲胺基取代，则反应⑥为取代

反应；D为〉COOH，根据系统命名法命名为2-甲基丙酸；故答案为：加成反应；取代反应；2-甲基丙酸;

(3)E水解时C-CI键发生断裂，在碱性条件下水解生成两种盐，化学方程式为：

+2NaOH-»+NaCl+H2O,故答案为:

CH?O

+2NaOH-I.H+NaCl+HO；

CH；—CH—C—ONa2

,则根据C、N、S原子的成键特点分析分子式为C8H14N2S,故答案为：C8HI4N2S；

(5)I是相对分子质量比有机物D大14的同系物，则I的结构比D多一个CH2原子团；①能发生银镜反应，则结

构中含有醛基；②与NaOH反应生成两种有机物，则该有机物为酯；结合分析知该有机物为甲酸某酯，则I结构简式

为：HCOOCH2cH2cH2cH3、HCOOCH2cH(83)2、HCOOCH(CH3)CH2cH3、HCOOC(CH3)3,故答案为：

HCOOCH2cH2cH2cH3、HCOOCH2cH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3,HCOOC(CH3)3；

(6)根据合成路线图中反应知,合成得到,

19、酸性钱明矶溶液电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，有吸附作用，故钱明研能净水先产生白色沉淀，

后产生有刺激性气味的气体，再加入过量的NaOH溶液，白色沉淀逐渐溶解并消失

2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3i+(NH4)2SO4省略过程H,因-与AF+的水解相互促进，产生大量氢氧化铝

沉淀，导致钱明帆的产率降低冷却结晶打开K1,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近支口，出现白烟(NH4)2SO3

AI2O3+2OH=2A1O2+H2O1：3

【解析】

碳酸氢铁溶液中加入硫酸钠，过滤得到滤渣与滤液A,而滤渣焙烧得到碳酸钠与二氧化碳，可知滤渣为NaHCCh,过

程I利用溶解度不同发生复分解反应：2NH4HCCh+Na2so4=2NaHCO31+(NH4)2SO4,滤液A中含有(NH。2SO4及

少量HCO；等，加入硫酸，调节pH使HCO；转化二氧化碳与，得到溶液B为(NHD2s。4溶液，再加入硫酸铝得钱

明矶；

3+

(1)镂明矶溶液中NIV、铝离子水解NH4++H2OWNH3•H2O+H+、A1+3H2OM1(OH)3+3H\促进水的电离，溶

液呈酸性；钱明研用于净水的原因是：铁明矶水解得到氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附水中悬浮物，达到净水

的目的；向钱明矶溶液中加入氢氧化钠溶液，首先AF+与OFT反应生成氢氧化铝沉淀，接着NHJ与OH-反应生成氨气，

最后加入的过量NaOH溶液溶解氢氧化铝，现象为：先产生白色沉淀，后产生有刺激性气味的气体，再加入过量的

NaOH溶液，白色沉淀逐渐溶解并消失。

(2)过程I利用溶解度不同发生复分解反应，反应方程式为：2NH4HC(h+Na2so4=2NaHCChl+(NH4)2SO4«

(3)省略过程H,因HCO3-与AF+的水解相互促进，产生大量氢氧化铝沉淀，导致镂明矶的产率降低。

(4)由于镂明矶的溶解度随温度升高明显增大，加入硫酸铝后从溶液中获得钱明矶的操作是：加热浓缩、冷却结晶、

过滤洗涤、干燥。

(5)①检验氨气方法为：打开Ki,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近支口，出现白烟；装置A和导管中未见红棕色气体，

说明没有生成氮的氧化物，试管C中的品红溶液褪色，说明加热分解有S02生成，氨气与二氧化硫、水蒸汽反应可以

生成(NH4)2s03,白色固体可能是(NH4)2s03；装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物，该物质为氧化铝，

氧化铝与氢氧化钠溶液反应离子方程式为：A12O3+2OH=2AIO2+H2O；

②反应中-3价的N化合价升高发生氧化反应生成N2,+6价的S化合价降低发生还原反应生成SO2,根据电子转移守

恒：n(N2)X2X[0-(-3)]=n(SO2)x(6-4),故n(N2)：n(SO2)=1：3,相同条件下气体体积之比等于其物

质的量之比，故V(N2)：V(SO2)=1：3。

+

20、饱和食盐水Bi(OH)3+3OH+Na+Ch=NaBiO3+2CI+3H2OC中白色固体消失(或黄色不再加深)关闭

2++3++

Ki、冷，打开K2在冰水中冷却结晶、过滤、洗涤、干燥5NaBiO3+2Mn+14H=5Bi+2MnO4+5Na+7H2O

“，280cvxl0-3~0.28cv一28cv

2++

3Mn+2MnO4+2H2O=5MnO2i+4H-----------------xlOO%或-------xlOO%或-----%

wWW

【解析】

用浓HC1和MnO2反应制备C12,其中混有挥发出来的HC1,要用饱和食盐水出去，然后利用CL的强氧化性在碱性条

件下将Bi(OH)3氧化成NaBiOj；利用Mi?+的还原性将NaBiCh还原而Mi?+被氧化成紫红色溶液Mnfh一来检验NaBiOj

的氧化性；实验结束后CL有毒，要除去，做法是打开三颈烧瓶的NaOH溶液，使其留下和氯气反应；NaBi(h纯度的

2

检测利用NaBQ和+反应生成MnOr,MnCh-再和草酸反应来测定，找至UNaBiCh、Mn\MnO4\草酸四种物质

之间的关系，在计算即可。

【详解】

(1)除去氯气中混有的HCL用饱和食盐水，故答案为：饱和食盐水；

(2)反应物为Bi(OH)3、CL和NaOH混合物，+3价的Bi被氧化成NaBith,CL被还原成C「，根据原子守恒还有水

+

生成，所以反应为：Bi(OH)3+3OH+Na+C12=NaBiO3+2Cr+3H2O,故答案为：

+

Bi(OH)3+3OH+Na+Cl2=NaBiO3+2Cl+3H2O；

(3)C中反应已经完成，则白色的Bi(OH)3全部变为了黄色的NaBiCh,故答案为：C中白色固体消失(或黄色不再加

深)；

(4)从图上来看关闭Ki、K3,打开K2可使NaOH留下与氯气反应，故答案为：关闭K1、K3,打开K2；

(5)由题意知道NaBiO3不溶于冷水，接下来的操作尽可能在冰水中操作即可，操作为：在冰水中冷却结晶、过滤、

洗涤、干燥，故答案为：在冰水中冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；

(6)①往待测液中加入钿酸钠晶体，加硫酸酸化，溶液变为紫红色，证明待测液中存在Mi?+,说明锈酸钠将Mi?+

氧化成MnOj,因为是酸性条件，所以钿酸钠被还原成阳3+,据此写方程式并配平为

2++