仿真模拟卷一-2023年7月广东省普通高中化学学业水平合格性考试模块验收卷（解析版）

2023年7月广东化学合格性考试模块验收卷

仿真模拟卷一

一、单选题（本题共35小题，每个选项只有1个正确答案）

1.下列物质中，属于共价化合物的是

A.H2O2B.NaClC.H2D.NH4C1

2.2022年国际冬奥会将在北京举行。短道速滑队员所穿的速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢的合金元素主

要是铭和

A.铜B.碳C.镣D.铝

3.下列物质中属于盐类的是

A.烧碱B.纯碱C.碱石灰D.生石灰

4.我国科学家围绕CO?资源化利用，开展了大量的研究，下列通过CO2获取的物质中不属于有机物的是

A.淀粉B.尿素C.纯碱D.甲酸

5.下列物质与用途对应不正确的是

A.苯甲酸钠：食品防腐剂B.氧化钙：吸氧剂

C.碳酸氢钠：膨松剂D.阿司匹林：解热镇痛药

6.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是

A.是否透明B.分散质粒子的大小

C.能否透过滤纸D.是否具有丁达尔效应

7.下列变化过程中，没有发生化学变化的是

A.活性炭使红墨水褪色B.金属钠暴露在空气中表面变暗

C.金属铁常温时与浓硫酸接触D.氯水使有色布条褪色

8.反应3NO2+H2O2HNO3+NO中，氧化产物是

A.NO2B.H2OC.HNO3D.NO

9.向FeQ,溶液中滴入儿滴KSCN溶液，出现的现象为

A.红色沉淀B.棕黄色溶液C.红色溶液D.浅绿色溶液

10.化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中尊号涉及化学变化的是

A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”

B.工业上利用氯气和石灰浆反应制取漂白粉

C.科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖

D.北京冬奥会场馆使用CO?跨临界直冷制冰

11.下列关于煌的说法不氐理的是

A.C3H8和C4H10一定是同系物

B.CE的二氯代物只有一种结构

C.一般情况下随着分子中碳原子数的增加，烷燃的熔沸点升高

D.丙烷分子中，三个碳原子可能在同一条直线上

12.下列措施能明显提高化学反应速率的是

A.Na与水反应时增大水的用量

B.Fe与稀H2s0』反应制取出时，改用98%的浓H2s0」

C.AgNCh溶液与盐酸反应时，增大压强

D.恒温恒容条件下，进行工业合成氨反应时，增加氮气的量

13.溶液是--种常见的强氧化剂，12.00mL0.1mol-L-1的酸性K.CnO,溶液恰好把36.00mLO.lmolL1

的草酸(H2c2O4)完全氧化，产物中铝元素的化合价为

A.+1B.+2C.+3D.+4

14.中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。对下列诗词划线部分的化学解释不合理的是

A.花气袭人知骤暖，喜鹊穿树喜新晴——温度高，分子运动加快

B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲——煨烧石灰石，为氧化还原变化

C.烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家——此处的“烟”实为水雾，为一种气溶胶

D.何意百炼钢，化为绕指柔——生铁经不断煨烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢

15.海洋是巨大的资源宝库，下列有关海洋资源综合利用的说法错误的是

A.海水波浪发电是将化学能转化为电能

B.从海水中提取浪单质一定伴有化学变化

C.淡化海水的方法主要有蒸储法、电渗析法、离子交换法

D.以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、钠、氯气、盐酸等化工产品

16.下列对于原电池装置的说法僧送的是()

A.放电时负极发生还原反应

B.放电时阴离子移向负极

C.放电时电子从负极出发经外电路移向正极

D.放电时电池装置中的化学能转化为电能

17.某温度下，在容积一定的密闭容器中进行如下反应2X(g)+Y(s)Z(g)AH>0«下列叙述正确的是()

A.向容器中充入氧气，压强增大，反应速率不变

B.加入少量Y,反应速率增大

C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D.将容器的容积扩大，化学反应速率增大

18.关于生活中的化学电源，下列说法错误的是

A.锂电池和碱性锌镒干电池都是二次电池

B.化学电池的反应基础是氧化还原反应

C.旧电池回收是为了回收有用材料以及防止电池污染环境

D.铅蓄电池正极材料是PbO2,负极材料是Pb

19.下列说法不生酶的是

A.制玻璃和水泥都要用到石灰石

B.光纤和手机芯片的主要成分都是硅单质

C.硅在自然界主要以化合物形式存在

D.碳化硅是一种耐高温陶瓷

20.下列重要领域所涉及的材料中，属于合成有机高分子材料的是

A.制作冰壶的石英碱长正长岩(KAISLQX)

B.制作速滑服使用的合成纤维

C.高压输电使用的陶瓷绝缘材料

D.作“纳米汽车”车轮的C6n材料

21.下列关于氮及其化合物的说法正确的是()

A.NO、NO?均为大气污染气体，在大气中可稳定存在

B.NO、NO?均易溶于水

C.NO、NO?均能与NaOH发生反应

D.M化学性质稳定，可用作保护气

22.下列实验或叙述中，不管令绿色化学理念的是

A.用乙醇汽油代替普通汽油作汽车燃料

B.用稀硝酸和Cu制取CU(NO3)2

C.制CuSCU时先将Cu氧化成CuO后再与稀硫酸反应

D.采用银作催化剂，乙烯和氧气反应制取环氧乙烷，原子利用率100%

23.化学与生活紧密联系，下列说法错误的是

A.SO2有毒，但食品中添加适量二氧化硫可以起到防腐、抗氧化等作用

B.果蔬汁(浆)类饮料中的添加剂苯甲酸及其钠盐属于抗氧化剂

C.体积分数75%的乙醇溶液用作杀菌消毒剂，因为其能使蛋白质变性

D.疫情期间，线上教学成为一种常态，光导纤维的通信容量大，其主要成分是二氧化硅

24.化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是

A.“天和”核心舱电推进系统中的霍尔推力器腔体，使用的氮化硼陶瓷属于无机非金属材料

B.在“新冠肺炎战疫''中，84消毒液和医用酒精都可以用来消毒，但不宜混合使用

C.从牛奶和大豆中提取的酪素可以用来制作食品和涂料

D.生产普通玻璃和普通水泥的主要原料中都含有纯碱

25.下列电离方程式正确的是

A.BaCb溶于水：BaCl,=Ba2++Clj-

2+

B.Ba(OH)2溶于水：Ba(OH)2=Ba+2OH

3T

C.A12(SC)4)3的电离：AI,(SO4)3=AI+SO；-

D.NaHCCh溶于水：NaHCC>3=Na++H*+CO：

26.下列离子在溶液中能大量共存的是

A.Fe3\NH：、SCN\Cl'B.Na\OH>SiO>C?

C.Fe2+>OH\Na+、NO；D.Na\HCO；、SO：、OH-

27.下列化学用语正确的是

A.硫原子的结构示意图：『?k*

*/'1<

B.Na。的电子式为M；「一；落外|Xj-

++

C.NaHCC>3在水溶液中电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO^-

D.KC1形成过程：K”：♦♦,《小?*风心

28.下列关于胶体的叙述正确的是

A.将FeCl、溶液滴入沸腾的水中，得到带正电荷的氢氧化铁胶体

B.制备的Fe(OH),胶体能长期稳定存在

C.用激光笔照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

D.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在Inm〜lOOnm之间

29.锂在核工业中应用广泛，如;Li和;Li可作核反应堆最佳热载体，；LiH和；LiD用作高温堆减速剂。下列

有关说法中错误的是

A.；Li和；Li互为同位素B.；LiH和；LiD化学性质相同

C.；LiH和;LiD中质子总数相同D.；Li和;Li属于同种核素

30.某兴趣小组进行碘的提取实验：首先将海带灼烧成灰，用水浸取得到含碘离子的水溶液，再用硫酸酸

化、加过氧化氢氧化得到少量碘水，最后以CC14为溶剂将碘单质从中提取出来。下列说法正确的是

A.灼烧的目的是使海带灰化，除去有机物，以便于碘离子的浸出

B.灼烧时用到的仪器是烧杯、酒精灯、玻璃棒

C.海带灰浸取液中的碘离子可用淀粉溶液检验

D.CC14溶剂还可用苯、酒精代替

31.我国在C02催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，C02转化过程示意图如图:

a

下列说法不乏颈的是

A.反应①的产物中含有水

B.反应②中只有碳碳键形成

C.汽油主要是C5〜Ci।的烧类混合物

D.图中物质a、b均属于饱和燃

32.下列反应中不属于可逆反应的是

A.凡与F?在暗处反应B.工业合成氨反应

C.SO?与的催化氧化反应D.1与U在加热条件下反应

33.下列离子方程式中，正确的是

A.将稀硫酸滴在铁片上:Fe+2H+=Fe"+Hj

+2+

B.将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+H=Mg+H2O

C.将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2OH=CU(OH)2+SO；-

D.将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：Ag*+C「=AgClJ

34.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知Q原子核外最外层电子数是其最

内层电子数的2倍。下列判断错误的是

1|Q""旧

A.简单氢化物的稳定性：R>QB.最高价氧化物的水化物的酸性：Q<W

c.原子半径：T>Q>RD.T的最高价氧化物不能与氢氧化钠溶液反应

35.某同学利用如图所示装置制备乙酸乙酯。向浓H2s04乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A。一段时

间后，试管B中溶液上方出现油状液体。

下列说法不氐硬的是

A.采用小火均匀加热，可减少原料的损失

B.生成乙酸乙酯的反应属于取代反应

C.加入过量乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯

D.饱和碳酸钠溶液的作用有除去乙酸，并吸收乙醇

二、不定项选择题（本题共15小题，每题由2个或以上正确答案）

36.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系错误的是（）

环境问题造成环境问题的主要物质

A酸雨二氧化硫

B白色污染二氧化硅

C温室效应二氧化碳

D臭氧层空洞二氧化硫

37.人体正常的血红蛋白中应含Fe2+,若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒,

服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，下列叙述正确的是

A.亚硝酸盐是还原剂B.维生素C是还原剂

C.维生素C将Fe3+还原为Fe?+D.亚硝酸盐被氧化

38.油脂能增加食物的滋味，增进食欲，保证机体的正常生理功能。但摄入过量脂肪，可能引起肥胖、高

血脂、高血压等。下列食品中富含油脂的是

A.苹果B.坚果C.白菜D.花生

39.下列物质可以发生钝化反应的是

A.Fe和浓硫酸B.Fe和浓硝酸C.A1和浓硫酸D.A1和浓硝酸

40.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.3.2g02和03的混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA

B.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.1NA

C.标准状况下，22.4LCL溶于水配成5()0mL新制氯水，氯水中数为2NA

D.10.44gMnCh与足量12moi的浓盐酸反应生成CI2的分子数为0.12NA

41.奥密克戎病毒是新冠病毒的变异株，其传染性和毒性更强，做好个人防护尤为重要！75%乙醇、含氯消

毒剂、乙醛(C」H*Q)、过氧乙酸均可有效灭活新型冠状病毒。下列说法错误的是

A.乙醇属于电解质B.次氯酸钠属于盐

C.乙醛属于氧化物D.过氧乙酸的分解产物CH3co0H

42.下列离子反应方程式，书写正确的是

A.石灰石中加入稀盐酸：CO；+2H+=H2O+CO2T

B.稀硫酸中加入铁粉：Fe+2H+=Fe2++H2T

C.硝酸银溶液中加入铜粉：Ag'+Cu=Cu2++Ag

D.Ba(0H)2溶液中加入硫酸：Ba2++2OH-+2H*+SOj=BaSO41+2H2O

43.下列物质可以用来鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯的试剂是

A.稀硫酸B.NaOH溶液

C.碳酸钠溶液D.紫色石蕊溶液

44.将过氧化钠投入FeCL溶液中，可观察到的实验现象是

A.有无色气体产生B.没有沉淀生成

C.有白色沉淀生成D.有红棕色沉淀生成

45.将4moiA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应

2A(g)+B(g)2C(g),若经2s后测得C的浓度为0.6moLLI现有下列几种说法，其中正确的是

A.用物质A表示的反应平均速率为0.3mol-LLs」

B.用物质B表示的反应平均速率为0.6mol-I?-s」

C.2s时物质A的转化率为70%

D.2s时物质B的浓度为0.7moLL」

46.碱性锌镭电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应方程式为

Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法正确的是

A.Zn作负极，失去电子

B.电池工作时，MnCh得电子被氧化

C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D.理论上，锌的质量减小6.5g,通过外电路的电子为0.2mol

47.下列说法正确的是（）

A.若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应

B.需要加热才能进行的反应是吸热反应

C.反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关

D.对放热反应A+B-C+D,A、B的能量总和大于C、D的能量总和

48.关于氮、磷、硅的下列叙述中，错误的是

A.氮和磷是农作物生长的必需元素；单质硅是良好的半导体材料

B.常温下，硅可以与氟气、强碱溶液起反应，氮气也能与氢气、氧气反应

C.它们最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3

D.氢化物的稳定性：SiH4>PH3>NH3

49.镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电

+2+

时总反应为Mg+2H+H2O2=Mg+2H20。关于该电池说法正确的是

A.镁合金作为电池的负极，发生还原反应

B.放电时H2O2在正极得电子，被还原

C.负极反应式为：Mg-2e=Mg2+

D.放电时正极附近溶液酸性增强

50.短周期元素R、X、Y、Z原子序数依次增大，其中R的气态氢化物的水溶液呈碱性，X是同周期中原

子半径最大的元素，丫的单质是一种常见的半导体材料，丫与Z的原子序数相差3,下列判断正确的是

A.最外层电子数：Z>R>Y

B.气态氨化物的稳定性：Y>Z

C.R、X的氧化物均为离子化合物

D.X和Z两者的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应

参考答案

1.A【详解】A.H2O2中只存在共价键，属于共价化合物，故A正确；

B.NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故B错误；

C.比中只存在H-H共价键，但氢气是单质，不属于共价化合物，故C错误；

D.NH4cl中镀根离子和氯离子之间存在离子键、钱根离子中存在N-H共价键，属于离子化合物，故D错

误；

故选：Ao

2.C【详解】不锈钢的主要合金元素是铝和银，故选C。

3.B【详解】A.烧碱是NaOH,NaOH属于碱，故A不符合题意；

B.纯碱是Na2co3,Na2cO3属于盐，故B符合题意；

C.碱石灰是氧化钙（CaO,大约75%）,水（出0,大约20%）,氢氧化钠（NaOH,大约3%）和氢氧化钾（KOH,

大约1%）的混合物，故C不符合题意；

D.生石灰是CaO,CaO属于氧化物，故D不符合题意；

故答案选B。

4.C【详解】A.淀粉是天然高分子化合物，属于有机物，故A不符合题意；

B.尿素是人类最早由无机物制备得到的有机物，故B不符合题意；

C.纯碱是碳酸钠的俗称，属于无机物，不属于有机物，故C符合题意；

D.甲酸是最简单的竣酸，属于有机物，故D不符合题意；

故选C。

5.B【详解】A.苯甲酸钠可防止食品变质，延长保质期，是常用的食品防腐剂，故A正确；

B.氧化钙不和氧气反应，不能作吸氧剂，氧化钙能吸收水，常用作干燥剂，故B错误；

C.碳酸氢钠加热分解产生二氧化碳，常用作膨松剂，故C正确；

D.阿司匹林是常用的解热镇痛药，故D正确；

故答案选B。

6.B【详解】根据分散质微粒直径大小，将分散系中分散质微粒直径小于Inm的称为溶液，大于100nm

的称为浊液，在1-100nm之间的称为胶体，所以分散系可分为溶液、胶体和浊液三种不同类别，则溶液、

胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质微粒直径的大小，答案选Bo

7.A【详解】A.活性炭具有吸附性，可吸附色素，活性炭使红墨水褪色的过程中没有新物质生成，没有

发生化学变化，故A符合题意；

B.金属钠暴露在空气中表面生成氧化钠，有新物质生成，发生了化学变化，故B不符合题意；

C.常温下，金属铁与浓硫酸接触发生钝化，金属铁表面生成致密的氧化膜而阻止反应的进行，有新物质生

成，发生了化学变化，故c不符合题意；

D.氯水使有色布条褪色原理是氯水有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质，有新物质生成，发生了化

学变化，故D不符合题意；

故答案选A。

8.C【详解】根据反应方程式可知，反应物NCh中N元素既升价，又降价，升价后得到氧化产物HNCh,

故答案为：C,

9.C【详解】氯化铁溶液中滴入几滴KSCN溶液，发生Fe3++3SCN「=Fe(SCN)3,溶液显红色，故C正确；

答案为C。

10.D【详解】A.“石胆能化铁为铜”指的是铁与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学变化，A不符合

题意；

B.工业上利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱，二氧化碳、氨气、氯化钠和水发生反应生成的碳酸氢钠晶体经

加热后分解生成碳酸钠即纯碱，发生了化学变化，B不符合题意；

C.CO2转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学变化，C不符合题意；

D.使用CO2跨临界直冷制冰，没有新物质生成，只发生了物理变化，没有涉及化学变化，D符合题意：

故答案选D。

11.D【详解】A.结构相似，在分子组成上相差一个或n个CH?的化合物互为同系物，C3H8和C4H10均为

烷烧，在分子组成上相差1个CH2,一定互为同系物，故A正确；

B.CH4为正四面体结构，分子中的四个氢原子是等效的，所以CH4的二氯代物只有一种结构，故B正确；

C.烷燃熔沸点取决于分子间作用力，碳原子数越多，分子量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，故C

正确；

D.丙烷可以看作是两个甲基取代甲烷中的两个H原子形成的，甲烷为正四面体结构，则丙烷中的三个碳

原子一定不在同一直线上，呈锯齿状，故D错误；

故答案选D。

12.D【详解】A.水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，化学反应速率不变，故A不符合题意；

B.常温下Fe在浓硫酸中发生钝化，不能增大化学反应速率，故B不符合题意；

C.增大压强只对有气体参加的反应有影响，AgNCh溶液与盐酸反应时，增大压强，不能增大化学反应速率，

故C不符合题意；

D.恒温恒容条件下，进行工业合成氨反应时，增加氮气的量，反应物的浓度增大，化学反应速率增大，故

D符合题意；

故答案选D。

13.C【详解】设产物中铝元素的化合价为x,由得失电子守恒可知，

0.012LxO.1mol/Lx2x(6-x)=0.036Lx0.1mol/Lx2x(4-3),解得x=+3,故选：Co

14.B【详解】A.分子总在不断运动，温度升高，分子运动速率加快，故A正确；

B.燃烧石灰石，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应过程中元素的化合价没有发生变化，不属于氧化

还原反应，故B错误；

C.“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”中的"烟"指小液滴，也即水雾，水雾是一种气溶胶，故C正确；

D.生铁的含碳量高于钢，生铁经不断燃烧捶打氧化，碳变成二氧化碳气体，含碳量降低，变成钢，故D

正确；

故答案选B。

15.A【详解】A.海水波浪发电是将动能转化为电能，故A错误；

B.从海水中提取澳，是将溟离子变为澳单质，一定伴有化学变化，故B正确；

C.淡化海水的常见的三种方法分别是蒸储法、电渗析法、离子交换法，故C正确；

D.电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气、氯气，再用氯气和氢气反应后溶于水可生产盐酸，电解熔融状态

下氯化钠可制备金属钠，饱和食盐水通入氨气和二氧化碳可制备碳酸氢钠，加热碳酸氢钠可知制备碳酸钠，

故因此以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、钠、氯气、盐酸等化工产品，故D正确；

综上所述，答案为A。

16.A【详解】A.放电时负极失去电子发生氧化反应，A错误；

B.放电时负极失去电子而带上正电荷，则阴离子移向负极，B正确；

C.放电时负极失去电子，正极得到电子，电子从负极出发经外电路移向正极，C正确；

D.放电时为原电池，电池装置中的化学能转化为电能，D正确；

故答案为A。

17.A【详解】A.容器体积一定，充入与反应无关气体氮气对与反应有关气体浓度没有影响，则反应速率

不变，A正确；

B.丫为固体，加入少量Y,反应速率不变，B错误；

C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，C错误；

D.将容器的容积扩大，与反应有关气体的浓度减小，则化学反应速率减小，D错误；

故答案为A。

18.A【详解】A.锂电池为可充电的二次电池，碱性锌镒电池为一次电池，A错误；

B.化学电池的氧化还原反应的一个应用，B正确：

C.废旧电池内含有重金属，会污染环境，所以需要旧电池回收，C正确；

D.铅蓄电池正极发生还原反应，所以材料为PbCh,负极为Pb,D正确；

故答案选A。

19.B【详解】A.制玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，制水泥的主要原料是黏土、石灰石，制玻璃

和水泥都要用到石灰石，故A正确；

B.光纤的主要成分是二氧化硅，手机芯片的主要成分是单质硅，故B错误；

C.Si在自然界中主要以化合态存在，主要以硅酸盐和氧化物的形式存在，故C正确；

D.碳化硅为原子晶体，耐高温，硬度高，是一种耐高温陶瓷，故D正确；

故答案选B。

20.B【详解】A.石英碱长正长岩(KAlSisOg)是硅酸盐，属于无机非金属材料，故A不符合题意；

B.合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称，它是以小分子的

有机化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，属于合成有机高分子材料，故B

符合题意；

C.高压输电使用的陶瓷绝缘材料属于无机非金属材料，故C不符合题意；

D.C6O是碳单质，属于无机非金属材料，故D不符合题意；

故答案选B。

21.D【详解】A.NO易与氧气反应生成NO＞在大气中不能稳定存在，A错误；

B.NO难溶于水，B错误；

C.NO不能与NaOH发生反应，C错误；

D.N?化学性质稳定，可用作保护气，D正确：

故答案为D。

22.B【详解】A.用乙醇代替汽油作汽车燃料，能够减少有害气体的排放，有利于环境保护，符合绿色化

学的理念，故A不符合题意；

B.用稀硝酸和Cu制取CU(NC)3)2,反应生成有毒气体NO,不符合绿色化学的理念，故B符合题意；

C.制CuSCh时先将Cu氧化成CuO后再与稀硫酸反应，不会产生有毒气体，消耗的硫酸的量少，符合绿

色化学理念，故C不符合题意：

D.原子利用率100%,原料中的原子全部转变成所需要的产物，不产生副产物，无污染，符合绿色化学理

念，故D不符合题意；

故答案选B。

23.B【详解】A.SO2为有毒气体，但SCh具有还原性，食品中添加适量SO?可以起到防腐、抗氧化等作

用，如红酒中添加适量S02起抗氧化的作用，A项正确；

B.果蔬汁(浆)类饮料中的添加剂苯甲酸及其钠盐属于防腐剂，不是抗氧化剂，B项错误：

C.乙醉能使蛋白质发生变性，则体积分数为75%的乙醉溶液能使蛋白质变性，常用于医疗消毒，C项iE确；

D.二氧化硅具有良好的导光性，可用于制造光导纤维，D项正确；

答案选B。

24.D【详解】A.氮化硼陶瓷由B、N元素组成，具有耐高温、强度高、耐腐蚀等优良性能，属于新型无

机非金属材料，故A正确；

B.84消毒液的有效成分为次氯酸钠，具有强氧化性，乙醇具有还原性，：者混合会发生氧化还原反应降

低消毒效果，因此84消毒液和医用酒精不宜混合使用，故B正确；

C.酪素是从动物奶液中提取的一种蛋白质，从牛奶和大豆中提取的酪素可以用来制作食品和涂料，故C正

确；

D.普通水泥的主要原料是黏土、石灰石，没有纯碱，故D错误；

故答案选D。

25.B【详解】A.BaCL是可溶性盐，溶于水完全电离产生Ba?+、2个CL电离方程式为:BaC12=Ba2++2Cr,

A错误；

2+

B.Ba(0H)2是可溶性碱，溶于水完全电离产生Ba2+、2个0H,电离方程式为：Ba(OH)2=Ba+2OH,B

正确；

C.A12(SC>4)3是可溶性盐,溶于水完全电离产生2个AI"、3个SO：,电离方程式为:A12(SO4)3=2A13++3SO；,

C错误；

+

D.NaHCCh是可溶性盐，溶于水完全电离产生Na+、HCO],电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO；,D错

误；

故合理选项是B。

26.B【详解】A.Fe3\SCN-反应生成络合物Fe(SCN)3,不能大量共存，故A不符合题意；

B.Na+、OH、SiO>Ct之间互不反应，能大量共存，故B不符合题意；

C.Fe2+>OH-结合生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；

D.HCO]和0H-反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D不符合题意；

故答案选B。

27.B【详解】A.硫原子的核电荷数为16,最外层电子数为6,其原子结构示意图为：，故A

■e.».•**

，骷

错误；

B.NazCh由Na+和0；一构成，0；中0原子间共用1对电子，O原子最外层电子数为8,则NazCh的电子式

•[2-

为Na.：6：6：Na+'故13正确；

••••

C.NaHCC>3在水溶液中电离产生Na+和HCO；,其电离方程式为NaHCC)3=Na*+HC0；,故C错误；

D.KC1为离子化合物，由K+和构成，用电子式表示其形成过程为：Cl：-*Kl：CK],

•a••

故D错误；

故答案选B。

28.D【详解】A.氢氧化铁胶体呈电中性，故A错误；

B.胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，不能长期稳定存在，故

B错误；

C.丁达尔效应是胶体特有的性质，用激光笔照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，只有Fe(OH)3胶体能产生

光亮的通路，产生的现象不同，故C错误；

D.分散系根据分散质粒子直径大小分为溶液、胶体和浊液，分散质粒子直径介于1〜100nm之间的分散系

为胶体，故胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在Inm〜lOOnm之间，故D正确；

故答案选D。

29.D【详解】A.:Li和;Li质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确；

B.；LiH和;LiD都是由锂元素和氢元素组成的化合物，是同种物质，化学性质相同，B正确；

C.；LiH和;LiD都是由锂元素和氢元素组成的化合物，两者中质子数相同，C正确；

D.；Li和;Li互为同位素，为不同的核素，D错误：

故合理选项为D。

30.A【详解】A.灼烧使海带灰化，使有机物燃烧，除去其中的有机物，便于用水溶解时碘离子浸出，故

A正确；

B.灼烧时用到的仪器有酒精灯、泥三角和用烟，故B错误；

C.海带灰浸取液中的碘离子遇到淀粉溶液不变色，海带灰浸取液中的碘离子不可用淀粉溶液检验，碘单质

才能用淀粉溶液检验，故c错误；

D.酒精和水互溶，故不能用酒精来萃取碘水中的碘，故D错误；

故选A。

31.B【详解】A.反应①为二氧化碳和氢气反应生成一氧化碳和水，即反应①的产物中含有水，故A正确：

B.反应②是CO与H2反应生成(CH2)n,(CH2)n中还含有碳氢键，则反应②中还有碳氢键的形成，故B错误；

C.煌是只由C、H两种元素组成的有机化合物，由图可知，汽油主要是C5〜CH的烧类混合物，故C正确；

D.图中物质a、b只含有C、H两种元素，且各原子之间均为单键，则a、b均属于饱和烧，故D正确；

故答案选B,

32.A【详解】A.凡与F2在暗处反应，反应剧烈，不属于可逆反应，A正确；

B.工业合成氨反应为氢气和氮气在高温高压催化剂的条件下发生反应生成氨气，为可逆反应，B错误；

C.二氧化硫与氧气在催化剂加热条件下生成三氧化硫，属于可逆反应，C错误；

D.氧气与碘单质在加热条件下，反应依然不彻底，所以为可逆反应，D错误；

故选Ao

33.D【详解】A.将稀硫酸滴在铁片上生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2f,A错误；

B.将将氧化镁与稀盐酸混合生成氯化镁和水，离子方程式为MgO+2H，=Mg2++H2O,B错误；

C.将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，硫酸铜为可溶性的强电解质，写离子形式，离子方程式为Cu2++2OH

=CU(OH)2］，C错误；

D.将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，硝酸银为可溶性的强电解质，写离子形式，离子方程式为Ag++C「

=AgClJ.,D正确；

答案为D。

34.D【详解】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知Q原子核外最外层电

子数是其最内层电子数的2倍，则Q为Si、T为Al、R为N、W为S。

A.非金属性N>C>Si,其简单氢化物的稳定性：R>Q(NH3>SiH4),故A正确；

B.同周期从左到右非金属性逐渐增强，其最高价氧化物的水化物的酸性增强，则最高价氧化物的水化物的

酸性：H2SiO.?>H2SO4,故B正确；

C.根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，原子半径：Al>Si>N,故C正确；

D.T的最高价氧化物AhO3能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，故D错误。

综上所述，答案为D。

35.C【详解】A.采用小火均匀加热可减少乙醇和乙酸的挥发，减少原料的损失，故A正确；

B.乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应为酯化反应，也属于取代反应，故B正确；

C.乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应为可逆反应，乙酸不可能完全转化为乙酸乙酯，故C错误；

D.收集乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解

挥发出来的乙醇，同时降低乙酸乙酯在水中的溶解度，故D正确；

故答案选C»

36.BD【详解】A.二氧化硫、氮氧化物遇到水能生成酸，是形成酸雨的主要污染物，故A正确；

B.形成白色污染的主要原因是聚乙烯材料的污染，不是二氧化硅，故B错误；

C.造成温室效应的主要气体为二氧化碳，故C正确；

D.导致臭氧空洞的物质主要是氟利昂，不是二氧化硫，故D错误；

故选BD。

37.BC【详解】A.亚硝酸盐能使Fe2+—Fe3+,则本身化合价降低被还原，是氧化剂，故A错误：

B.服用维生素C可解毒，维生素C作为还原剂能将Fe3+还原为Fe2+,则本身化合价升高被氧化，是还原剂，

故B正确；

C.维生素C作为还原剂能将Fe3+还原为Fe2+,故C正确：

D.服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，维生素C具有还原性，亚硝酸盐被还原，故D错误；

答案选BC。

38.BD【详解】A.苹果含丰富的维生素和糖类，A不符合题意；

B.坚果含丰富的油脂、蛋白质，B符合题意；

C.白菜含丰富的维生素和纤维素，C不符合题意；

D.花生含丰富的油脂、蛋白质，D不符合题意。

故本题选BD。

39.ABCD【详解】试题分析：在常温下铁、铝在浓硝酸或浓硫酸中均可以发生钝化，答案选ABCD。

考点：考查钝化判断

40.AD【详解】A.3.2gCh的物质的量为O.lmol,氧原子数目为0.2NA,3.2gCh的物质的量为［mol,氧原

子数目为0.2NA,A项正确；

+

B.过氧化钠与水反应离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2T,生成O.lmol氧气转移的电子

数为0.2NA,B项错误；

C.标准状况下，22.4LCL的物质的量为Imol,配制成氯水，发生的化学反应为：Cl?+H20cHC1+HC1O,

氯水中Ct数小于NA,C项错误；

D.MnCh与足量浓盐酸反应，化学方程式为：MnC）2+4HCl（浓）MnQ?+C1?T+2H?0,10.44gMnO2的物

质的量为0.12mol,生成氯气的物质的量为0.12mol,分子数为0.12NA,D项正确；

答案选AD。

41.AC【详解】A.电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，乙醇在水溶液和熔融状态下都不

能导电，属于非电解质，A错误；

B.由金属阳离子（或皴根离子）与酸根阴离子构成的化合物是盐，次氯酸钠属于盐，B正确；

C.氧化物是指只由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，乙醛中含有碳元素、氧元素和氢元素，

不是氧化物，C错误；

D.过氧乙酸的分解产物为乙酸，D正确；

答案选AC。

42.BD【详解】试题分析：A、石灰石是碳酸钙，难溶于水，应该用化学式表示，A错误：B、稀硫酸与锌

反应生成硫酸锌和氢气，离子方程式正确，B正确；C、没有配平，应该是2Ag++Cu=Cu2++2Ag,C错

误；D、离子方程式正确，D正确，答案选BD。

考点：考查离子方程式正误判断

43.CD【详解】试题分析：稀硫酸和乙醉、乙酸都是互溶的，不能鉴别：氢氧化钠和乙醇互溶，和乙酸反

应，但现象不明显，不能鉴别；碳酸钠和乙醇互溶，和乙酸反应生成COz气体，和乙酸乙酯不溶，可以鉴

别；乙醇和紫色的石蕊试液互溶，乙酸使紫色石蕊试液显红色，乙酸乙酯和石蕊试液不溶，可以鉴别，答

案选CD,

44.AD【详解】过氧化钠与水反应有氢氧化钠和氧气生成，A选项正确。氢氧化钠和氧气与FeCh溶液会

生成氢氧化铁红褐色沉淀。D选项正确。故选AD.

45.AD【分析】根据化学方程式列三段式如下：

2A(g)+B(g)二・2C

开始(mol/L)210

变化(mol/L)0.6