河北省沧州市2022至2023学年高一年级下册期末考试化学答案

沧州市高一年级2022—2023学年(下)教学质量监测

化学•答案

1~14题，每小题3分，共42分。

1.答案A

命题透析本题以化学与生活为素材，考查SO2、二氧化硅、糖类和蛋白质的性质知识，意在考查理解能

力，科学态度与社会责任的核心素养。

思路点拨工业废气中通常含有二氧化硫、氮氧化物等有毒气体，需进行适当处理，防止有害物质污染大

气，A项正确；一定浓度的SC½可以作为食品添加剂，如葡萄酒中添加适量的SO2可防止葡萄酒被氧化，

B项错误；Si可制作太阳能电池板，C项错误；有的糖如葡萄糖不属于高分子化合物，D项错误。

2.答案D

命题透析本题以能量为素材，考查不同环境下的能量转化知识，意在考查记忆能力，宏观辨识与微观探

析的核心素养。

思路点拨木炭燃烧，产生污染，A项错误；燃料电池将化学能直接转化为电能，B项错误；燃油汽车会

产生污染，且能量转化方式为化学能一热能一机械能，C项错误；光伏发电无污染，直接将太阳能转化为

电能，D项正确。

3.答案A

命题透析本题以联氮、甲苯等为素材，考查化学用语知识，意在考查记忆能力，宏观辨识与微观探新的

核心素养。

HH

思路点拨联氨分子中两个N原子最外层满足8电子结构，正确的电子式是H.N.N∙H'A项错误。

4.答案B

命题透析本题以阿伏加德罗常数为背景，考查物质组成、结构、可逆反应知识，意在考查分析应用知识

的能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。

思路点拨乙烯和CO摩尔质量相等，但二者含碳原子数不同，故0.5mol乙烯和CO的混合气体中碳原子

物质的量介于0.5~1.0mol,A项错误；“(O^COOH)=6.()g∕6()g∙moL=0.1mol,1个乙酸分子中含

1个稷基，故含我基数为0∙1NA,B项正确；SO2与O2合成SO,是可逆反应，C项错误；SiO2晶体结构

1个Si原子形成4个Si-O共价键，故ImOISi。2晶体中含Si-O共价

键数为4NA，D项错误。

5.答案C

命题透析本题以氮气与氮水为素材，考查氮的性质和喷泉实验的原理，意在考查归纳判断能力，宏观辨

识与微观探析的核心素养。

思路点拨游离态的氮转化为化合态的氮属于氮的固定,A项错误:氮水中含有NH3、H2O、NH3-H2O、

NH；、OH-和H+,只有3种含氮的粒子，B项错误；NH3极易溶于水，可以用水和氨气设计喷泉实验，

C项正确；浓硫酸具有难挥发性，将分别蘸有浓氨水和浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒相互靠近，才会产生白烟，

D项错误。

6.答案D

命题透析本题以实验为背景，考查物质的性质知识，意在考查分析与判断能力，科学探究与创新意识的

核心素养。

思路点拨乙烯被KMno&氧化，发生氧化反应，A项错误；CH4与CU的取代反应中，部分Cl转化为

HCLB项错误：说明淀粉没有水解完全，C项错误；SO2与品红形成的物质为无色，SC½逸出则显示出

品红的红色，D项正确。

7.答案A

命题透析本题以碳中和为背景，考查影响反应速率的因素知识，意在考查分析与理解的能力，变化观念

与平衡思想的核心素养。

思路点拨使用合适催化剂，可加快反应速率，A项正确；恒温恒容下充入惰性气体，反应物浓度不变,

反应速率不变，B项错误；移出生成物的瞬间，反应物的浓度并没改变，此时正反应速率不变，随后反应

速率减小，C项错误；温度降低，反应速率降低，D项错误。

8.答案C

命题透析本题以乙醇为背景，考查乙醇、乙烯的性质知识，意在考查理解应用能力，宏观辨识与微观探

析的核心素养。

思路点拨可燃物的燃烧均为放热反应，A项正确；乙醇的结构简式为CH3CH2OH,B项正确；混有SC½

的乙烯用NaOH溶液洗气后，乙烯中混有水蒸气等，C项错误；乙烯含碳碳双键，所有原子在同一平面内，

D项正确。

9.答案A

命题透析本题以实验装置为素材，考查物质的性质和实验装置的应用，意在考查实验探究能力，科学探

究与创新意识的核心素养。

思路点拨氮气和氢气都可以用浓硫酸干燥，装置甲可将气体充分混合并这到干燥的目的，A项正确；灼

烧固体时，一般用卅期加热，B项错误；Ne）与O2反应，不能用排空气法收集，C项错误；氯气能溶于水，

应将水换成饱和NaCI溶液，D项错误。

10.答案A

命题透析本题以离子方程式为素材，考查化合物的性质和离子方程式的正误判断，意在考查分析问题的

能力，变化观念与平衡思想的核心素养。

思路点拨氯化铁具有氧化性，能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，A项正确；镁与醋酸反应生成醋酸镁

与氢气，醋酸是弱酸，不能拆写，B项错误；铜与浓硝酸反应的离子方程式为

+2+

Cu+4H+2NO；Cu+2NO2↑+2H2O,C项错误；过氧化钠与水反应的离子方程式为

+

2Na2O2+2H2O=-----=4Na+4OH^+O2↑,D项错误。

11.答案D

命题透析本题认苍术为背景，考查有机化学基础知识，意在考查运用知识的能力，宏观辨识与微观探析

的核心素养。

思路点拨苍术素含酸键、碳碳双键、碳碳三键三种官能团，A项错误；1个苍术素分子含13个碳原子,

B项错误；苍术素无羟基、竣基，不能发生酯化反应，C项错误；ImOl碳碳双键消耗ImOIH2,Imol碳碳

三键消耗2molH2,则Imol苍术素最多能与8molH2反应，D项正确。

12.答案C

命题透析本题以热化学方程式等为背景，考查反应热、原电池知识，意在考查分析与理解能力，变化观

念与平衡思想的核心素养。

思路点拨放热反应，则Δ"=-283.2kJ∙moL,A项错误；可逆反应中，热化学方程式中的△"数值

为完全反应时的数值，故向密闭容器中通入ImOIN2(g)、3molH2(g),反应达到平衡时放出的热量小于

92.4kJ,B项错误；从原理而言，该氧化还原反应能设计为原电池，C项正确；比较放热反应的大小，

需要考虑负值，则放出热量越多，△”越小，D项错误。

13.答案C

命题透析本题以单质铝的制备为背景，考查化学反应速率知识，意在考查理论应用能力，变化观念与平

衡思想的核心素养。

思路点拨由图可知，甲为H2θ(g)的浓度变化曲线，乙是C0(g)的浓度变化曲线，A项错误；13(XrC

l

时，V(H2O)=2mol∙L7//s,v(Cθ)=V(H2O)/2=ɪmol∙L''∙s^',B项错误；任何化学反应，升温

能加快反应速率，C项正确；若缩小容器容积，则气体物质的浓度增大，反应速率加快，D项错误。

14.答案C

命题透析本题以《环境空气质量标准》为背景，考查含氮化合物的转化知识，意在考查分析推理能力，

宏观辨识与微观探析的核心素养。

思路点拨该反应机理中物质的转化至少涉及VA族的N、VlA族的O和IVA族的C,A项正确；由图可

知，H2O+O^=2OH,B项正确；O3+2KI+H2O=^=O2+I2+2KOH,故氧化剂与还原剂的物

质的量之比不是1：1,C项错误；臭氧产生机理与机动车泄漏的燃油、排出的氮的氧化物有关，D项正确。

+2+3+

15.答案（1）3：8（2分）Fe3O4+8H=^=Fe+2Fe+4H2O（2分）

2++3+

2Fe+H2O2+2H2Fe+2H2O（2分）

（2）Fe+2Fe3+=^=3Fe2+（2分）有臼色絮状沉淀生成，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀（合

理即可，2分）

高温

（3）2FeCU+Cl?2FeCl3（2分）Fe2O3+3C0^=2Fe+3CO2（2分）

命题透析本题以四氧化三铁为素材，考查铁单质及其化合物的性质、离子方程式的书写和氧化还原反应

的分析与配平等，意在考查分析应用能力，变化观念与平衡思想的核心素养。

高温

思路点拨⑴3Fe3O4+8A1^4A12O3+9Fe,氧化剂是Fe3O4,还原剂是Al,二者的物质的量之

比为3：8；FeQ,与盐酸反应得到FeCl2、FeCI3和水。溶液中加入双氧水，会将Fe?+氧化成Fe",根

据得失电子守恒和元素守恒可得方程式：ZFe?++H2O2+2H+^=2Fe3++2HzO。

（2）加入还原剂铁，铁离子会被还原为亚铁离子，加入碱后，会生成白色的氢氧化亚铁，很快被空气中

氧气氧化，转变成灰绿色，最后变成红褐色的氢氧化铁。

（3）溶液中的FeCI2被氯气氧化成FeCl3。高炉炼铁中CO还原Fe2O3的化学方程式为

高温

Fe,O3+3CO==2Fe+3CO,。

16.答案（1）c（2分）

（2）羟基（1分）酸性高镒酸钾溶液或酸性重铝酸钾溶液（合理即可，2分）

（3）聚乙烯（2分）加成反应（1分）

（4）CH3COOCH2CH3（2^∙）2（2分）

（5）乙醇、乙酸、浓硫酸（2分，缺少浓硫酸扣1分）导管插入到饱和Na2CO3溶液中（1分）

命题透析本题以中学常见有机物为素材，考查有机化学基础知识，意在考查综合运用知识的能力，宏观

辨识与微观探析的核心素养。

思路点拨（I）A可能是淀粉或纤维素，若为纤维素，则难溶于水，不能被人体消化吸收，a、b项错误；

工业生产可利用淀粉或纤维素生产葡萄糖、酒精，c项正确；葡萄糖生成乙醇不是水解反应，d项错误。

（2）乙醇能被酸性高锯酸钾溶液或酸性重铭酸钾溶液等氧化为乙酸，被氧气氧化成乙醛。

（3）由元素组成可知E为聚乙烯。F为漠乙烷，乙烯生成澳乙烷是加成反应。

（4）H为乙酸乙酯，其结构简式是CH3COOCH2CH3。能与NaHCO3反应生成气体，则X为竣酸，除

去竣基，碳主链为3个碳原子，故有正丁酸、异丁酸两种同分异构体。

（5）C、G制备H是乙醇与乙酸制备乙酸乙酯的反应，需浓硫酸做催化剂。为防止加热过程中的可能倒吸，

导管不能插入液体中

△ʌ

17.答案（1）2NH4C1+Ca（OH）9^=CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）

催化剂

4NH3+5O,—4NO,+6H,O（2分）该反应放热，反应放出的热量使伯丝仍保持红热（合理即

△

可，2分）

催化剂

（2）4NH3+6NO5N2+6H,O（2分）NO2（1分）

△

（3）2：3（2分）13.44（2分）

命题透析本题以“价-类”二维图为素材，考查氨气的制备、氨和硝酸的性质及计算等，意在考查分析计

算能力，宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的核心素养。

思路点拨（1）实验室中常采用加热氯化镂与氢氧化钙混合固体制备氨气。氨气与氧气在伯丝的催化作

用下会反应生成一氧化氮和水，由于该反应放热，所以伯丝能持续保持红热状态。

（2）二氧化氮或一氧化氮都能与氨气在一定条件下反应，生成氮气和水，反应方程式为

催化剂

4NH,+6NO5NO+6H2O。NO,为红棕色气体。

△

（3）铜和一定量的浓硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态变低，铜和浓硝酸反应生成NO2,

与稀硝酸反应生成NO,故生成的气体是NO2和No的混合物。57.6gCu为0.9mol,结合得失电子守恒可

得出NO2和NO分别是0.6mol和0∙4mol,3NO2+H2O^=2HNO3+NO,通入水中剩余气体的物质

的量为0.6mol,标准状况下的体积为13.44L。

18.答案（1）①1：3（2分）

②2.5（1分）NaHSo3浓度（1分）

③浓度（1分）其他条件不变，探究温度对反应速率的影响（合理即可，1分）

@0.005（2分）

（2）①气体体积、时间（2分）

②PH越大，Hz。？分解反应速率越慢（合理即可，2分）

（3）电子（1分）正极（1分）C>2+4e-^=2θ2-（2分）

命题透析本题以化学反应为背景，考查化学反应速率等知识，意在考查综合分析理解、判断的能力，变

化观念