高中化学 2023年广东省深圳高考化学模拟预测试卷

2023年广东省深圳高级中学高考化学模拟预测试卷

一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分.每小题只有一个选项符合题意.）

1.（2分）下列物质属于电解质的是（）

A.氧气B.氯化氢C.二氧化硫D.铜

2.（2分）下列仪器“0”刻度位置正确的是（）

A.在量筒的上端

B.在滴定管上端

C.在托盘天平分度盘的正中

D.在容量瓶的上端

3.（2分）在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是（）

A.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-.SCN-

2

B.pH为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg+.NO3-

2+

C.水电离出来的c（H+）=10-13mo//L的溶液：K+、HCO3~^Br-Ba

D.所含溶质为Na2sO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+

4.（2分）下列操作中，若以标准溶液滴定待测液，能造成中和滴定结果偏低的是（）

A.未用标准液润洗滴定管

B.盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排出就开始滴定，滴定后气泡消失

C.锥形瓶用蒸储水洗，未用待测液润洗

D.振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来

5.（2分）氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是（)

A.无水氯化铁B.氢氧化铁C.氧化亚铁D.氧化铁

6.(2分)已知S(s)+。2(g)=SO2(g)AHi；S(g)+O2(g)=SO2(g)^H2,和的大小关系为()

A.△H]>ZSH2B.△/<△%C.△H1MH2D.无法确定

7.（2分）物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（）

A.Na2c。3NaHCO3NaClNH4Cl

B.Na2CO3NaHCO^NH4clNaCl

C.（NH4）2sO4NH4CINaNO3Na2s

D.NH4CI（NH4）2SO4Na2sNaNO3

8.（2分）把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（

A.自来水B.0.5moI・L-lKOH溶液

C.0.5mol・L7醋酸D.O.Smol-LiNHQ!溶液

9.（2分）将2molSO2和2moiSO3气体，充入固定体积的密闭容器，在一定条件下发生下列反应：2SO2+O2U2SO3,平衡时S

。3为nmo/,相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，到达平衡时SO3的物质的量一定大于nmo!的

是（）

A.2moiSO2+1molO2

B.4moiSOz+lmolO2

C.2molSOz+lmolO2+2molSO3

D.3moiSO2+1molSO3

10.（2分）已知下列热化学方程式：

Zn（s）+。2（g）=ZnO（s）AH=—QjkJ/mol

Hg（I）+O2（g）=Hg。（s）△"=-Q2k〃mol

Zn（s）+HgO（s）=Hg（I）+ZnO（s）AH=—Q3V/mol

Q3值为（）

A.Q2—Q]B.Q1+Q2C.QI-Q2D.—Q1—Q2

11.（2分）如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gC“时，I、D、出中溶液pH分别为（溶液足量,

体积均为100mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计）（）

A.13、7、1B.12、7、2C.1、7、13D.7、13、1

2

12.（2分）向水中加入等物质的量Ag+、Na+、Pb2+、C「、SO4~.NO3,用惰性电极电解所得溶液，一段时间后氧化产

物与还原产物物质的量之比为（）

A.8:1B.2:1C.1:1D.1:2

13.(2分)标准状态下，气态分子断开Imo/化学键的婚变为键焙.已知H—H,H-0和0=0键的键焰分别为436kJ・moL]

.463kJ-mo】T和495kJ-mo|T.下列热化学方程式正确的是()

1

A.H20(g)=H2(g)+；。2(g)△H=-485fcJ-mor

1

B.H20(g)=H2(g)+gc>2(g)△H=+485kJ-mo/-

1

C.2H2(g)+02(g)=2H2O(g)△H=+485kJ-mor

l

D.2H2(g)+02(g)=2H2O(g)AH=-485kJ-mol-

14.(2分)下列关于0.1Omol/LNaHC03溶液的说法正确的是()

A.溶质的电离方程式为NaHCO3->Na++H++CC>32-

B.252时，加水稀释后，n(H+)与门(OH-)的乘积变大

2

C.离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO3~)

D.温度升高，c(HCO3-)增大

15.(2分)一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线PM12

10

如图所示。已知：pM=—/gc(M),p(co：—)=—Ige(C0;)。下列说法正确的是()8

6

4

2

0

24681012

PS)

A.MgCO^CaCO3、MnCO?的K$p依次增大

B.a点可表示MnC03的饱和溶液，且c(MM+)>c(。0；一)

C.b点可表示CaC03的饱和溶液，且c(Ca2+)<c(CO>)

2

D.c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2+)>c(C0~)

1

16.(2分)常温下，0.2mol・LT的一元酸HA与等浓度的NQOH溶液等体积混合后，所得溶T

I

液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是()0

R

也

赞

______II।i.।

0A-XYZ组分

A.HA为强酸

B.该混合液pH=7

C.图中X表示HA,y表示OH一,z表示H+

D.该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)

17.(2分)对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g)U2so3(g)△“<(),下列研究目的和示意图相符的是(

ABCD

压强对反应的影响平衡体系增加。2的浓度对反体积恒定的密闭容器中催化

研究目的温度对反应的影响

(P2>P1)应的影响剂对反应的影响

S

匕0鲍

的50

体

匕

转化慢漉合p

积

分率体&也［有催化剂

数

图示—或

1无他化—b

■0时2

间°时间

C温鹿

A.AB.BC.CD.D

18.(2分)下列表述正确的是()

A.将().1mo/・LTHCI溶液加热到100七，溶液的pH仍为1

B.将pH=4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C.若lmLpH=l的盐酸与lOmLNaOH溶液混合后溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=12

D.在滴有酚酰试液的氨水中，加入NH4cl至溶液呈无色，此时溶液一定显中性

19.(2分)向CHsCOONa稀溶液中分别加入少量下列固体(忽略温度与体积变化),可以使出竺竺!■的比值减小的是(

c(Na+)

)

A.KOHB.冰醋酸C.CH3COONaD.NaHSO4

2().(2分)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()

2

A.O.lmol/LNQHCO3溶液与0.1mo//LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO3~)>c(HCO3~)>c

(OH-)

B.20mLOAmol/LCT^COONa溶液与10mL().lmo//LHCI溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3co。一)>c(C

/")>c(CH^COOH)>c(H+)

C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(CL)+c(H+)>c(NH4+)+c(OH-)

D.OAmol/LCH3coOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH~)>c(H+)+c(CH^COOH)

21.(2分)已知：25匕Ksp【M(OH)21=3.2X10-U,则此温度下M(OH)2饱和溶液的pH等于()

A.10B.104-/g2C.10+2Xlg2D.10-2X/g2

22.（2分）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.电解硫酸时，阴极产生1血。1打2时，阳极一定产生0.5m。1。2

B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol

C.电解1mol熔融的AI2O3,能产生33.6L氧气、54.0g金属铝

D.工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移lmol电子，阳极上就溶解0.5NA个铜原子

23.（2分）在一定温度和压强条件下发生了反应：CO2（g）+3氏（g）UCH30H（g）-f-H2O（g）AH<0,反应达到平衡

时，改变温度（T）和压强（p）,反应混合物CH30H“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度（T）和压强（p）的关系判断

正确的是（

A.P3>P2T3>T2B.P2>P4T4>T2

C.P1>P373>口D.Pi>P4T2>T3

24.（2分）电化学降解NO3一的原理如图所示，若电解过程中转移了2moi电子，则膜两侧电解液的质量变化差（Am左一Am右）

为Q克，则a值为（）

A.14.4B.10.4C.12.4D.14.0

25.（2分）下图所示的实验，能达到实验目的的是（

验证化学能转化为电能

证明温度对平衡移动的影响

验证铁发生析氢腐蚀

D.3MM0.1Ml"验证AgCI溶解度大于Ag2s

ZnL0.1aal'Lr1M

二、填空题（本题包括5小题，每空2分，共50分）

26.（8分）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的L

4

（1）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用如图所示甲的方案，属于____原理（填

“原电池”或“电解池”）

（2）图中乙方案也可降低铁闸门腐蚀速率，称为____保护法.

（3）将5mo"LCUSO4溶液200mL用惰性电极电解一段时间后，从其中的一个电极收集到标准

状况下448mL气体，为使电解后的溶液恢复到开始的浓度，应向电解后的溶液中加入g物质（填化学式）.

l

27.（12分）（1）已知N三N、N-H、/7—口的键能分别为946卜八皿。1-1、390.8fcJ-mOr\436.0kJ-mol-.试根据盖斯定

律，写出合成氨反应的热化学方程式_.

（2）在通常状况下，足量氢氧化钠的稀溶液与含溶质为Imo泊勺稀硫酸完全反应时放出akj的热量，写出该反应中和热的热化学方

程式____

（3）以镁和铝为电极，以NaOH作电解质溶液，构成原电池时，铝做____极，电极反应式为_____；

与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K?FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为____,该电池总反

应的离子方程式为

28.（2分）若25七时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8X10-5,则该温度下0.18mol/L的CH3coONa溶液的pH=

（CHjCOONa水解程度很小，计算时可将CH3COO-的平衡浓度看成是CH3COONa溶液的浓度）

29.（14分）A、B代表不同物质，都是H、N、O.Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸

性，请找出A、B可能的两种组合.（要求：相同浓度时，小溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，Bi溶

液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度.）

（I）写出化学式：Ai,A2,B2；

(2)相同温度下，当Ai、Bi的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为____；常温下，若为、

B2两溶液的pH=5,则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为____

(3)相同浓度的四种溶液的pH值由大到小的顺序为：____；(用物质的化学式填写)

(4)写出O.lmol/L的A2溶液中离子浓度大小排序

30.(14分