湖南省2023年普通高中学业水平考试合格性考试（专家B卷）化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1湖南省2023年普通高中学业水平考试合格性考试（专家B卷）试题可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16S－32Cl－35.5Fe－56一、选择题：本题包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.1984年，北京地坛医院的前身北京第一传染病医院研制成功能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液，经北京市卫生局组织专家鉴定，授予应用成果二等奖，定名为“84”肝炎洗消液，后更名为“84消毒液”，其有效成分为NaClO，从物质分类角度考虑，NaClO属于（）A.氧化物 B.盐 C.碱 D.酸〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗酸是指在溶液中电离时产生的阳离子完全是氢离子的化合物，碱是指在溶液中解离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，盐是指电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，据此解答。【详析】NaClO是由钠离子和次氯酸根离子组成的盐，因此属于盐类。〖答案〗选B。2.放电影时，在放映机到银幕间能观察到一束光柱，该现象与下列哪种分散系有关（）A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液〖答案〗B〖解析〗【详析】放电影时，在放映机到银幕间能观察到一束光柱，该现象为丁达尔效应，胶体能产生丁达尔效应，故选B。3.Co是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培养出了许多农作物新品种。下列对Co原子的叙述中不正确的是()A.质量数是60B.质子数是60C.中子数是33D.电子数是27〖答案〗B〖解析〗【详析】A、Co中质量数为60，故A正确；B、Co中质子数＝核外电子数＝27，故B错误；C、由质量数＝质子数＋中子数可知，其中子数＝60－27＝33，故C正确；D、Co中质子数＝核外电子数＝27，故D正确；选B。4.滑雪是冬奥会的主要项目之一。下列滑雪用品涉及到的材料属于合金的是（）A.滑雪板底板——塑料 B.滑雪杖杆——铝材(铝、镁等)C.滑雪手套——合成橡胶 D.滑雪服面料——尼龙〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗合金是一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质。【详析】塑料属于合成高分子材料，故不选A；铝材是铝、镁等熔合而成的具有金属特性的物质，属于合金，故选B；合成橡胶是合成高分子材料，故不选C；尼龙是合成高分子材料，故不选D。5.下列物质中，与浓硝酸作用变黄的是（）A.油脂 B.淀粉 C.蛋白质 D.葡萄糖〖答案〗C〖解析〗【详析】由于浓HNO3和蛋白质发生显色反应，所以含有苯基的蛋白质遇浓硝酸变黄色，故C正确；故选：C。6.下列有机物属于烃的是（）A.C2H6 B.CH3COOH C.CCl4 D.C2H5OH〖答案〗A〖解析〗【详析】A．C2H4分子中只含有碳元素和氢元素，属于烃，故A正确；B．CH3COOH分子中含有碳元素、氢元素和氧元素，属于烃的衍生物，不属于烃，故B错误；C．CCl4分子中只含有碳元素和氯元素，属于烃的衍生物，不属于烃，故C错误；D．C2H5OH分子中含有碳元素、氢元素和氧元素，属于烃的衍生物，不属于烃，故D错误；故选A。7.真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝。其核心步骤反应为：Al2O3+3Cl2+3C=2AlCl3+3CO。对于该反应下列说法不正确的是（）A.Al2O3为氧化剂 B.CO为氧化产物 C.AlCl3为还原产物 D.C为还原剂〖答案〗A〖解析〗【详析】该反应中Al和O的化合价没有发生变化，Cl元素的化合价从0降低到-1，被还原，是氧化剂，得到产物AlCl3，是还原产物；C元素的化合价从O升高到+2，被氧化，是还原剂，得到的产物CO，是氧化产物。综上分析，Al2O3中Al和O的化合价均没有发生变化，不是氧化剂也不是还原剂A项错误；〖答案〗选A。8.下列食品添加剂主要用于延长食品保质期的是（）A.抗氧化剂 B.增味剂 C.着色剂 D.膨松剂〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【详析】食品中加入抗氧化剂可减缓食品的腐蚀，延长保质期；调味剂、着色剂以及增稠剂与食品的味、色、态有关，故〖答案〗为：A9.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入的试剂是（）A.FeCl3

溶液 B.铁片 C.KSCN溶液 D.石蕊溶液〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗某FeCl2溶液若变质，是被空气中氧气氧化生成铁离子，检验溶液中存在铁离子即可。【详析】A．FeCl3溶液无法检验Fe3+，故A不选；B．铁虽然能和Fe3+反应，但现象不明显，故B不选；C．SCN-和Fe3+反应生成红色的Fe(SCN)3，反应很灵敏，可用KSCN检验Fe3+，故C选；D．FeCl2溶液和FeCl3溶液都呈酸性，无法用石蕊溶液检验FeCl2溶液是否变质，故D不选；〖答案〗选C。10.下列过程的能量变化与如图所示相符的是（）A.溶液与稀硫酸反应B.铝热反应C.固体与固体混合搅拌D.生石灰与水的反应〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由图象可知，反应物总能量低于生成物总能量，该反应是吸热反应。【详析】A．酸碱中和反应是放热反应，A错误；B．铝热反应是放热反应，B错误；C．NH4Cl固体与Ba(OH)2⋅8H2O固体反应是吸热反应，C正确；D．生石灰与水的反应是放热反应，D错误；〖答案〗选C。11.HCl中含有的化学键是（）A.离子键 B.共价键C.既有离子键又有共价键 D.不含化学键〖答案〗B〖解析〗【详析】氯化氢是由氢原子和氯原子形成的共价化合物，含有共价键，不含有离子键；故选B。12.煤气化的主要反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)下列有关叙述错误的是（）A.升高温度，反应速率加快 B.将块状固体粉碎，反应速率加快C.平衡时，CO的浓度不再变化 D.平衡时，反应就停止了〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【详析】A．升高温度，反应速率加快，A正确；B．将块状固体粉碎，加大接触面积，反应速率加快，B正确；C．平衡时，反应中各物质的浓度均不再改变，CO的浓度不再变化，C正确；D．平衡时，正逆反应速率相等，但是反应没有停止，D错误；故选D。13.下列离子组在溶液中一定能大量共存的是（）A.Na+、CO、I-、Ba2+ B.NO、Cl-、K+、SOC.Ba2+、Mg2+、NO、OH- D.K+、CO、SO、H+〖答案〗B〖解析〗【详析】A．CO、Ba2+反应生成碳酸钡沉淀，CO、Ba2+不能大量共存，故不选A；B．NO、Cl-、K+、SO相互之间不反应，能大量共存，故选B；C．Mg2+、OH-反应生成氢氧化镁沉淀，Mg2+、OH-不能大量共存，故不选C；D．CO、H+反应放出二氧化碳气体，CO、H+不能大量共存，故不选D；选B。14.下列关于氨的性质的描述中，不正确的是（）A.有刺激性气味 B.难溶于水C.常温常压下密度比空气的小 D.遇HCl时产生大量白烟〖答案〗B〖解析〗【详析】A．氨气为无色，有刺激性气味气体，A正确；B．氨气与水分子之间会形成氢键，极易溶于水，B错误；C．氨气相对分子质量17，空气的平均相对分子质量29，氨气的密度比空气小，C正确；D．氨气为碱性气体，遇HCl时产生大量白烟，发生反应NH3+HCl=NH4Cl，D正确；故选B。15.保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。下列措施不利于保护环境的是（）A.积极推广使用新型环保装饰材料B.发展清洁煤技术，开展煤的综合利用C.控制工业废水和生活污水的排放，改善水体质量D.关闭垃圾焚烧处理厂，生活垃圾和工业垃圾全部就地填埋处理〖答案〗D〖解析〗【详析】垃圾首先要分类回收利用，然后再处理，而不是全部就地填埋，故D错误；A、B、C均正确，故选D。16.下列对Zn-Cu原电池(如图所示)的描述错误的是（）A.Cu为正极，电子沿导线从Zn流向CuB.负极发生氧化反应，其反应式为：Zn-2e-=Zn2+C.向Cu极移动D.若有1mol电子流经导线，则可产生0.5mol气体〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【详析】A．Zn比Cu活泼，Zn为负极，Cu为正极，电子沿导线从Zn流向Cu，A正确；B．负极发生失电子的氧化反应，Zn为负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，B正确；C．原电池中阴离子移向负极，向Zn极移动，C错误；D．Cu极电极反应式为2H++2e-=H2↑，若有1mol电子流经导线，则可产生0.5mol氢气，D正确；〖答案〗选C。17.下列反应的离子方程式不正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：C.锌与硫酸铜溶液反应：D.氯化钡溶液与稀硫酸反应：〖答案〗A〖解析〗【详析】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：，故A错误；B．氢氧化钠溶液与盐酸反应的离子方程式为：，故B正确；C．锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，该反应的离子方程式为：，故C正确；D．氯化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：，故D正确。故〖答案〗选A。18.下列叙述正确的是（）A.1molH2O的质量为18g/mol B.3.01×1023个SO2分子的质量为32gC.CH4的摩尔质量为16g D.标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L〖答案〗B〖解析〗【详析】A．质量的单位是克，所以1molH2O的质量为18g，A项错误；B．3.01×1023个SO2分子的物质的量为=1mol，质量为1mol32g/mol=32g，B项正确；C．摩尔质量的单位是g/mol，所以CH4的摩尔质量为16g/mol，C项错误；D．标准状况下，1mol气态物质体积约为22.4L，而不是任何物质，D项错误；〖答案〗选B。二、填空题：本题包括5小题，每空2分，共36分。19.化学是一门实用性很强的科学。请根据题意填空：（1）某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有______(填“钠”或“钾”)元素；（2）在金属元素中，有一类金属既可单独使用，也可用于生产合金。在合金中加入该类金属，能大大改善合金的性能，因而，该类金属又被称为“冶金工业的维生素”。则该类金属是______(填“稀土金属”或“碱土金属”)；（3）中国古代最早的指南针“司南”，其具有磁性作用是因为主要含有______(填“Fe2O3”或“Fe3O4”)。〖答案〗（1）钠（2）稀土金属（3）Fe3O4〖解析〗【小问1详析】钠元素的颜色反应为黄色，故据此他判断汤汁中含有钠元素；【小问2详析】合金中加入适量的稀土金属，能大大改善合金的性能，加入的稀土元素的种类及相对量的多少不同，物质的性质不同，因此稀土元素被称为“冶金工业的维生素"；【小问3详析】古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，磁铁成分主要是四氧化三铁化学式为Fe3O4。20.资源、能源、材料、环保等是当今社会重要的研究主题。请根据题意回答：（1）中国是全球光伏发电安装量增长最快的国家。制造太阳能电池板的主要材料是______(填“Si”或“SiO2”)；（2）将98%的浓硫酸在空气中敞口放置一段时间后，发现溶质的质量分数减小，则浓硫酸表现出______(填“吸水性”或“脱水性”)；（3）NO是大气污染物之一。目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下，使NH3与NO反应生成无污染的N2和H2O。该反应的化学方程式为____________。〖答案〗（1）Si（2）吸水性（3）〖解析〗【小问1详析】太阳能电池板的主要成分是硅单质Si；【小问2详析】98%的浓硫酸在空气中敞口放置一段时间后，发现溶质的质量分数减小，这是因为浓硫酸吸收空气中的水分变稀，质量分数减小，浓硫酸表现出吸水性；【小问3详析】在400℃左右、有催化剂存在的条件下，使NH3与NO反应生成无污染的N2和H2O，结合原子守恒、电子守恒配平书写化学方程式。21.如图，已知有机物A，B，C，D，E有以下转化关系。A是分子量为28的气体烯烃，其产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D是食醋的主要成分，E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍。结合如图关系回答问题：（1）A的结构简式为______；（2）A→B的反应类型是______(填“加成反应”或“取代反应”)；（3）写出反应B＋D→E的化学方程式：____________。〖答案〗（1）（2）加成反应（3）〖解析〗〖祥解〗A是分子量为28的气体烯烃，其产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志，则A的结构简式为CH2=CH2；A和水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成C为CH3CHO，D是食醋的主要成分，则D为CH3COOH，E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍，B和D发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3；【小问1详析】由分析可知，A的结构简式为；【小问2详析】A和水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，A→B的反应类型是加成反应；【小问3详析】B为CH3CH2OH，D为CH3COOH，B和D发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3；B＋D→E的化学方程式：。22.根据元素周期表中1~20号元素的性质和递变规律，回答下列问题：（1）原子序数为8的元素名称是______；（2）硫化氢的电子式是______；（3）氟(F)和氯(Cl)均为第ⅦA族元素，则两种元素的非金属性强弱是F______(填“＞”或“＜”)Cl；（4）钾和硫两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为____________。〖答案〗（1）氧（2）（3）＞（4）〖解析〗【小问1详析】在周期表中，原子序数为8的元素是氧元素；【小问2详析】硫化氢的化学式是H2S，是共价化合物，其电子式为：；【小问3详析】在周期表中从上至下，非金属性逐渐减弱，氟(F)和氯(Cl)均为第ⅦA族元素，氟(F)位于第二周期，氯(Cl)位于第三周期，因此两种元素的非金属性强弱是：F>Cl；【小问4详析】钾和硫两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为KOH和H2SO4，两者相互反应的离子方程式为。23.单质碘有非常重要的用途，从海带燃烧后所得的海带灰中提取碘是单质碘的制备方法之一：海带燃烧后所得的海带灰中含有，从中获得，再由制备I2。某研究性学习小组为了从海带中提取碘，设计并进行了以下实验：请回答下列问题：（1）步骤③的实验操作名称是______(填“过滤”或“蒸发”)；（2）含碘离子溶液中加氧化剂转化为含单质碘的水溶液，能达到该目的的物质是______(填“氯水”或“稀盐酸”)；（3）I-被氧化为I2的离子方程式为____________；（4）工业上合成氨反应为：，一定条件下，将1molN2和3molH2置于1L的密闭容器中，10min后测得c(NH3)为①用N2表示该反应的速率为______；②其他条件不变时，升高温度，该反应反应速率将______(填“增大”或“减小”)。〖答案〗（1）过滤（2）氯水（3）（4）①.②.增大〖解析〗〖祥解〗海带灼烧得到海带灰，浸泡后，I－进入溶液中，过滤除去不溶性杂质，得到含I－的溶液，加入氧化剂将I－氧化成I2，加入苯萃取，得到I2的苯溶液，最终得到碘单质。【小问1详析】步骤③是由悬浊液得到溶液，应进行过滤；【小问2详析】加氧化剂将碘离子转化为含单质碘，氧化剂可以用氯水；【小问3详析】碘离子被氯气氧化单质碘，离子方程式为：；小问4详析】①用N2表示该反应的速率为；②其他条件不变时，升高温度反应速率增大。三、实验题：本题包括1小题，每空2分，共10分。24.某兴趣小组利用下列装置，制取氯气并进行与氯气相关的实验。（1）装置④中NaOH溶液的作用是______；（2）实验结束后，取装置③中的溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到晶体。在蒸发浓缩操作中，