《高中化学》选择题标准练(二)

选择题标准练(二)1．化学与生活、生产及环境密切相关。下列说法错误的是()A．“北溪”管道输送的天然气主要成分是烷烃，其中甲烷占绝大多数B．核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸属于天然高分子C．在钢铁部件表面进行发蓝处理属于物理变化D．齐白石虾戏图轴保存至今内容仍清晰可见，可以说明常温下碳单质具有较强的稳定性答案C解析天然气的主要成分是CH4，故A正确；核酸是由许多核苷酸聚合成的生物大分子，属于高分子，故B正确；发蓝处理是钢铁表面生成一层致密的Fe3O4薄膜，可以隔绝空气和水，进而达到防腐的效果，属于化学变化，故C错误；墨汁中含有的碳单质较稳定，故D正确。2．下列用途与物质的氧化性有关的是()A．氨用作制冷剂B．氯乙烷气雾剂用于治疗运动中的急性损伤C．用铝槽车运输浓硝酸D．生石灰用于废气的脱硫答案C解析液氨汽化吸热，能降温，所以氨用作制冷剂是利用其易液化的物理性质，故A不符合题意；复方氯乙烷气雾剂具有冷冻麻醉作用，可用于运动中急性损伤的镇痛，故B不符合题意；常温下Al遇浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，利用浓硝酸的强氧化性，故C符合题意；生石灰用于废气的脱硫原理是2CaO＋2SO2＋O2eq\o(=,\s\up7(高温))2CaSO4，故反应中O2是氧化剂，利用了CaO碱性氧化物的性质，故D不符合题意。3．下列化学用语表示正确的是()A．二氧化硅的分子式：SiO2B．SO2的VSEPR模型：C．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)D．反-2-丁烯的结构简式：答案D解析二氧化硅是共价晶体，无分子式，A错误；SO2中S的价层电子对数为2＋eq\f(1,2)×(6－2×2)＝3，VSEPR模型为平面三角形，B错误；NaHCO3在水溶液中电离出碳酸氢根离子和钠离子，电离方程式为NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，C错误。4．化学用语是学习化学的重要工具，下列说法正确的是()A．1H2、2H2、3H2互为同位素B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′C．基态铜原子的价层电子排布式为3d94s2D．相同条件下，CH3COOH的酸性弱于CCl3COOH答案D解析1H2、2H2、3H2都是分子，不可能互为同位素，故A错误；P4是四原子的正四面体，键角是60°，而CH4是以碳原子为中心的正四面体，键角为109°28′，故B错误；铜元素的原子序数为29，基态原子的价层电子排布式为3d104s1，故C错误；Cl原子为吸引电子的基团，能使—OH上的氢活泼性增强，则CCl3COOH更易电离出氢离子，酸性：CH3COOH＜CCl3COOH，故D正确。5．雌黄(As2S3，其结构如图所示)是提取砷的主要矿物原料，As2S3和HNO3有如下反应：As2S3＋10H＋＋10NOeq\o\al(－,3)=2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O。下列说法错误的是()A．AsOeq\o\al(3－,4)的空间结构为正四面体形B．As2S3中只含有极性键，且为非极性分子C．若将上述反应设计成原电池，则NO2应该在正极附近逸出D．生成0.5molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为5mol答案D解析AsOeq\o\al(3－,4)中孤电子对数为eq\f(1,2)×(5＋3－4×2)＝0，As原子为sp3杂化，空间结构为正四面体形，A正确；由As2S3的结构图知，As2S3中只含有极性键，正、负电荷中心重合，为非极性分子，B正确；反应As2S3＋10H＋＋10NOeq\o\al(－,3)=2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O生成2molH3AsO4，转移10mol电子，生成0.5molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为2.5mol，D错误。6．下列方程式与所给事实相符的一项是()A．Na2O2吸收SO2气体：2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2B．明矾水溶液中加Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大时：Al3＋＋4OH－＋2Ba2＋＋2SOeq\o\al(2－,4)=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OC．NaAlO2溶液中加入足量Ca(HCO3)2溶液：AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)D．向溶液中通入少量CO2：＋CO2＋H2O→＋COeq\o\al(2－,3)答案B解析Na2O2吸收SO2气体生成硫酸钠：Na2O2＋SO2=Na2SO4，A错误；明矾水溶液中加Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大时，SOeq\o\al(2－,4)完全反应生成BaSO4沉淀，KAl(SO4)2·12H2O和Ba(OH)2的物质的量之比为1∶2，离子方程式为Al3＋＋4OH－＋2Ba2＋＋2SOeq\o\al(2－,4)=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，B正确；NaAlO2溶液中加入足量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=Al(OH)3↓＋CaCO3↓，C错误；向溶液中通入少量CO2：＋CO2＋H2O→＋HCOeq\o\al(－,3)，D错误。7．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是()选项实验目的实验方案A证明SO2有漂白性将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色B证明实验过程无Fe(Ⅲ)生成镀铜铁的镀层破损后，浸泡在盐酸中一段时间，加入几滴KSCN溶液，溶液未显红色C测定0.1mol·L－1氨水的pH用洁净的玻璃棒蘸取氨水点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照读取pHD证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入醋酸，红色很快褪为无色答案D解析二氧化硫具有还原性，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，故A错误；铁、铜、盐酸构成原电池，铁失电子生成亚铁离子，由于单质铁或单质铜都能还原Fe3＋，溶液未显红色说明溶液中无Fe3＋，不能说明整个过程无Fe(Ⅲ)生成，故B错误；用洁净的玻璃棒蘸取氨水点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照读取pH测得的是稀释后氨水的pH，故C错误。8．锂离子电池常用的一种离子导体的阴离子如图所示，由同周期元素原子W、X、Y、Z构成。基态Y原子的s轨道与p轨道电子数相等，Z的核外电子总数是W的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()A．同周期元素第一电离能小于Y的有5种B．Y原子核外电子有5种空间运动状态C．简单氢化物的沸点：Z>Y>XD．W和Z可形成含有极性共价键的非极性分子中，各原子都满足8电子稳定结构答案B解析阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成，基态Y原子的s轨道与p轨道电子数相等，图中Y形成2个共价键，Y的电子排布为1s22s22p4，Y为O；X形成4个共价键，X为C；Z形成1个共价键，Z为F；Z的核外电子总数是W的最外层电子数的3倍，W的最外层电子数为3，W为B，以此来解答。由上述分析可知，Y为O，同周期主族元素从左向右第一电离能总体呈增大趋势，且最外层电子全满、半满为稳定结构，则同周期元素第一电离能小于Y的有4种，分别为Li、Be、B、C，故A错误；Y为O元素，s能级上电子有1种空间运动状态，p能级上电子有3种空间运动状态，氧原子核电荷数为8，电子排布为1s22s22p4，核外电子有5种空间运动状态，故B正确；水分子间氢键比HF分子间氢键多，则简单氢化物的沸点：Y＞Z＞X，故C错误；W和Z形成的含有极性共价键的非极性分子为BF3，其中B原子未满足8电子稳定结构，故D错误。9．近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点。一种Ru配合物(如图所示)复合光催化剂可将CO2转化为HCOOH。下列说法错误的是()A．Ru配合物中第二周期元素的电负性：O>N>CB．吡啶(，原子在同一平面)中C、N原子的杂化方式分别为sp2、sp3C．该配合物中Ru的配位数是6D．POeq\o\al(3－,4)中P的价层电子对数为4，空间结构为正四面体形答案B解析第二周期主族元素从左向右电负性逐渐增强，因此电负性：O＞N＞C，故A正确；中原子在同一平面，则C、N原子的价层电子对数均为3，杂化方式均为sp2，故B错误；POeq\o\al(3－,4)中P的价层电子对数为4，无孤电子对，空间结构为正四面体形，故D正确。10．正高碘酸(H5IO6)是白色结晶性粉末，溶于水，主要用作氧化剂和分析试剂。由NaI制取H5IO6的实验流程如图所示：下列说法错误的是()A．“反应1”是为了将I－转化为IOeq\o\al(－,3)B．“反应2”中发生的反应是NaIO3＋Cl2＋3NaOH=Na2H3IO6↓＋2NaClC．“反应3”的滤液中含有大量的NaNO3、NaI等D．“反应4”得到的无色气体可能是氧气答案C解析“反应1”中，电解NaI溶液生成NaIO3，目的是将I－转化为IOeq\o\al(－,3)，A正确；“反应2”中，往NaIO3溶液中加入NaOH溶液和通入氯气，反应生成不溶于水的Na2H3IO6，反应的化学方程式为NaIO3＋Cl2＋3NaOH=Na2H3IO6↓＋2NaCl，B正确；“反应3”中，Na2H3IO6加入硝酸银溶液生成不溶于水的黑色Ag5IO6，同时生成NaNO3和HNO3，C错误；“反应4”中发生的反应为4Ag5IO6＋10Cl2＋10H2O=4H5IO6＋20AgCl＋5O2，因此生成的无色气体可能是氧气，D正确。11．某小组探究NH3的催化氧化，实验装置图如下。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析正确的是()A．②中NH4Cl能用NH4NO3替代B．③④中现象说明③中的反应是4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2OC．④中白烟的主要成分是NH4ClD．反应结束后若⑤中溶液变蓝则溶液中一定含有Cu(NO3)2答案B解析由图可知，装置①中高锰酸钾受热分解制备氧气，装置②中氯化铵与氢氧化钙共热反应制备氨气，装置③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，装置④中反应生成的一氧化氮与过量的氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水蒸气反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，会有白烟产生，装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜。由分析可知，装置③中气体颜色无明显变化，装置④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟说明装置③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2O，故B正确；由分析可知，装置④中白烟的主要成分是硝酸铵，故C错误；由分析可知，一段时间后，装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成硝酸铜，溶液中还可能存在CuSO4，CuSO4也呈蓝色，故D错误。12．中科院研究所曾报道了一种高压可充电碱-酸Zn-PbO2混合电池，电池采用阴、阳双隔膜完成离子循环(如图)，该电池良好的电化学性能为解决传统水性电池的关键问题提供了很好的机会。下列说法正确的是()A．充电时，阳极反应式为PbO2＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2e－=PbSO4＋2H2OB．电池工作时，a、d两极室电解质溶液pH都增大C．离子交换膜b、c分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜D．放电时，每转移2mol电子，中间K2SO4溶液中溶质减少1mol答案C解析由图可知，a极为负极，Zn发生失电子的氧化反应生成Zn(OH)eq\o\al(2－,4)，电极反应式为Zn－2e－＋4OH－=Zn(OH)eq\o\al(2－,4)，d极为正极，PbO2发生得电子的还原反应，电极反应式为PbO2＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2e－=PbSO4＋2H2O，负极区电解质为KOH，正极区电解质为H2SO4，原电池工作时，负极区溶液中的K＋通过离子交换膜b、正极区溶液中的SOeq\o\al(2－,4)通过离子交换膜c移向中间中性溶液中，离子交换膜b、c分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜，充电时为电解池，阴、阳极反应与负、正极反应相反，据此分析作答。放电时，负极反应式为Zn－2e－＋4OH－=Zn(OH)eq\o\al(2－,4)，正极反应式为PbO2＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2e－=PbSO4＋2H2O，则a极室电解质溶液pH减小，d极室电解质溶液pH增大，故B错误；放电时每转移2mol电子，则有2molK＋通过离子交换膜b、1molSOeq\o\al(2－,4)通过离子交换膜c移向中间中性溶液中生成1molK2SO4，所以中间K2SO4溶液中溶质增加1mol，故D错误。13．SCl2可用作有机合成的氯化剂。在体积为2L的密闭容器中充入1molSCl2(g)，发生反应：2SCl2(g)S2Cl2(g)＋Cl2(g)，图中所示曲线分别表示反应在10min时和平衡时SCl2的转化率(α)与温度(T)的关系。下列说法正确的是()A．2SCl2(g)S2Cl2(g)＋Cl2(g)的ΔH＜0B．55℃，从0～10min，以S2Cl2表示的平均反应速率为0.025mol·L－1·min－1C．当容器中混合气体的平均相对分子质量恒定不变时，反应达到平衡状态D．82℃，若起始时在该密闭容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各5mol，则此时v(逆)＜v(正)答案D解析由图可知，升高温度，SCl2的平衡转化率增大，则正反应为吸热反应，ΔH>0，选项A错误；选项B错误；反应过程中气体的总质量不变，该反应为反应前后气体分子数不变的反应，则该反应中混合气体的总物质的量不变，混合气体的摩尔质量始终不变，则平均相对分子质量恒定不变，不能作为反应达到平衡状态的依据，选项C错误；82℃下，反应达平衡时，SCl2的转化率为90%，则达平衡时，c(SCl2)＝eq\f(1mol×1－90%,2L)＝0.05mol·L－1，c(S2Cl2)＝c(Cl2)＝eq\f(1mol×90%×\f(1,2),2L)＝0.225mol·L－1，该反应的平衡常数K＝eq\f(0.225×0.225,0.052)＝20.25，若起始时在该密闭容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各5mol，则Q＝eq\f(2.5×2.5,2.52)＝1＜K，平衡正向移动，v(逆)＜v(正)，选项D正确。14．某水性钠离子电池电极材料由Na＋、Fe2＋、Fe3＋、CN－组成，其立方晶胞嵌入和嵌出Na＋过程中，Fe2＋与Fe3＋含量发生变化，依次变为格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白三种物质，其过程如图所示。下列说法错误的是()A．普鲁士蓝中Fe2＋与Fe3＋个数比为1∶2B．格林绿晶体中Fe3＋周围等距且最近的Fe3＋数为6C．基态Fe原子的价层电子排布式为3d64s2，失去4s电子转化为Fe2＋D．若普鲁士白的晶胞棱长为apm，则其晶体的密度为eq\f(8×157,a3NA)×1030g·cm－3答案A解析根据均摊原则，普鲁士蓝晶胞中含Fe：8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＋12×eq\f(1,4)＋1＝8、CN－：24×eq\f(1,2)＋24×eq\f(1,4)＋6＝24、Na＋：4，根据化合价代数和等于0，可知Fe2＋与Fe3＋个数比为1∶1，故A错误；根据晶胞图，格林绿晶体中Fe3＋周围等距且最近的Fe3＋数为6，故B正确；Fe是26号元素，基态Fe原子的价层电子排布式为3d64s2，失去4s电子转化为Fe2＋，故C正确；根据均摊原则，普鲁士白晶胞中含Fe：8、CN－：24、Na＋：8，若普鲁士白的晶胞棱长为apm，则其晶体的密度为eq\f(8×56＋26×3＋23,a×10－103NA)g·cm－3＝eq\f(8×157,a3NA)×1030g·cm－3，故D正确。15．常温下用NaOH标准溶液滴定20mL等浓度的三元酸H3A，得到pH与V(NaOH)、lgX[X＝eq\f(cH2A－,cH3A)或eq\f(cHA2－,cH2A－)或eq\f(cA3－,cHA2－)]的关系分别如图1、图2所示。下列说法错误的是()A．当pH＝10时，lgeq\f(cA3－,cHA2－)＝－2.36B．c(H2A－)>c(H3A)>c(HA2－)，对应2.12＜pH＜7.2C．20mL到40mL滴定过程中，水的电离程度逐渐增大D．用NaOH标准液滴定NaH2A溶液时，可选用酚酞作指示剂答案B解析随NaOH加入，依次发生反应：H3A＋NaOH=NaH2A＋H2O、NaH2A＋NaOH=Na2HA＋H2O，Na2HA＋NaOH=Na3A＋H2O，eq\f(cH2A－,cH3A)＝eq\f(Ka1,cH＋)，eq\f(cHA2－,cH2A－)＝eq\f(Ka2,cH＋)，eq\f(cA3－,cHA2－)＝eq\f(Ka3,cH＋)，相同pH条件，eq