考点 元素及其化合物领军化学考点必练

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精【知识讲解】一．钠1.氧化钠和过氧化钠物质氧化钠过氧化钠色、态白色固体淡黄色固体化学式Na2ONa2O2类别碱性氧化物过氧化物氧元素的化合价-2-1稳定性较稳定稳定与H2O反应的方程式Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反应的方程式Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化性、漂白性无有用途制NaOH呼吸面具、漂白剂2.重要的钠盐名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打主要性质色态白色固体粉末细小白色晶体水溶性易溶易溶，但比碳酸钠小热稳定性稳定不稳定与H＋反应CO32-+H+=CO2↑+H2O慢H++HCO3-=CO2↑+H2O快与碱反应Ca（OH）2Ca2++CO32-=CaCO3↓Ca（OH)2过量Ca2++OH-+HCO3—=CaCO3↓+H2OCa(OH）2少量Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32—盐氯化钙Ca2++CO32-=CaCO3↓不反应硫酸铝2Al3++3CO32—=3CO2↑+Al（OH）3Al3++3HCO3-=Al（OH)3↓+3CO2↑主要用途制玻璃，制皂，造纸,纺织发酵粉,制药,灭火剂相互转化二．铝1.镁和铝金属项目镁（Mg）铝（Al)原子结构原子最外层2个电子原子最外层3个电子原子半径1。60×10－101.43×10－10化合价+2+3单质性质物理性质镁和铝都是密度较小、熔点较低、硬度较小的银白色金属,但镁和铝相比较，铝的硬度比镁的稍大,熔点和沸点都是铝比镁的高活泼性较活泼:较活泼：抗腐蚀性在空气中都能跟氧气反应,表面覆盖一层致密而坚硬的氧化物薄膜，都具有搞腐蚀性能与O2反应2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O3与卤素单质、硫等反应Mg+Cl2MgCl2Mg+SMgS2Al+3Cl22AlCl32Al+3SAl2S3与酸反应Mg+2H+=Mg2++H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑与水反应Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑不反应与碱反应不反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑与氧化物反应2Mg+CO22MgO+C2Al+Fe2O32Fe+Al2O3结论镁、铝均为较活泼的金属,但镁的金属性强于铝解释核电荷数镁小于铝，而原子半径镁大于铝，故核对最外层的电子引力镁小于铝，即Al比Mg难失电子,金属性弱于Mg主要用途镁合金汽车、飞机制造、照明弹等铝合金汽车、船舶、飞机制造、防锈油漆、导线、电缆等2。MgO与Al2O3的比较MgOAl2O3物理性质均为白色粉末，不溶于水，熔点高（MgO〉Al2O3）,是优良的耐火材料化学性质与热水反应MgO+H2OMg（OH）2与水不反应碱性氧化物MgO+H+=Mg2++H2O两性氧化物Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O3.Mg(OH）2与Al（OH）3的比较Mg（OH)2Al（OH）3物理性质均为白色固体,不溶于水化学性质不稳定性不稳定性碱性两性制备Mg2++2OH—=Mg(OH）2↓Mg2++2NH3·H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+不用强碱AlO2—+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-不用强酸三．铁1.铁原子结构和性质：铁是过渡元素，原子结构示意图:，位于第四周期，第Ⅷ族，主要化合价：+2、+3。物理性质：银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。化学性质性质铁与非金属反应

2Fe+3Cl22FeCl3Fe+SFeS3Fe+2O2Fe3O4Fe+I2=FeI2与盐酸反应

Fe+2HCl====FeCl2+H2↑遇冷浓硝酸、浓硫酸钝化；与氧化性酸反应不产生H2，且氧化性酸过量时生成Fe3+与盐溶液反应

Fe+CuSO4=CuSO4+FeFe+2Fe3+=3Fe2+与水反应3Fe+4H2O(g）Fe3O4+4H22.铁的氧化物物质FeOFe2O3（铁红）Fe3O4（磁性氧化铁）化合价+2+2+2、+3色、态黑色粉未红棕色粉未黑色晶体水溶性均不溶于水和H+反应FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O与CO的反应FexOy+yCOxFe+yCO2稳定性在空气中氧化为Fe3O4空气中稳定在空气中稳定制备高温熔融,过量的铁与O2反应：2Fe+O22FeO氢氧化铁加热分解2Fe(OH）3Fe2O3+3H2O铁在氧气中燃烧3Fe+2O2Fe3O4Fe3O4中有1/3的Fe是+2价，有2/3的Fe是+3价，可写成FeO·Fe2O3，但不能认为Fe3O4是FeO和Fe2O3的混合物，实际上是纯净物。3。铁的氢氧化物物质氢氧化亚铁(Fe（OH）2）氢氧化铁Fe（OH）3色态白色固体红褐色固体水溶性难溶于水与酸反应Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O与强氧化酸反应3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3）3+NO↑+8H2OFe(OH）3+3H+=Fe3++3H2O稳定性不稳定,易被空气中的氧气氧化，颜色变化:白色→灰绿色→红褐色4Fe(OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3较稳定空气中久置会部分失水成铁锈受热易分解实验室制备①煮沸蒸馏水,赶走溶解的氧气②煮沸NaOH溶液，赶走溶解的氧气③配制FeSO4溶液，加少量的还原铁粉④用长滴管将NaOH溶液送入FeSO4溶液液面以下Fe2++2OH—=Fe（OH)2↓铁盐与可溶性碱反应Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓4.Fe2+、Fe3+离子的检验方法方法Fe2+Fe3+观察溶液颜色浅绿色黄色加碱溶液先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色产生红褐色沉淀加SCN-溶液无现象变红加苯酚溶液无现象变为紫色Fe2+、Fe3+离子的应用：⑴共存问题①Fe2+在酸性条件下不能与强氧化性离子共存,如:NO3、MnO4、ClO等。不能发生复分解和双水解反应的离子共存，如：OH、CO32、HCO3、S2、SO32等。②Fe3+：不能与还原性离子共存,如：I、S2、SO32等。不能与发生复分解和双水解反应的离子共存，如：OH、CO32、HCO3、AlO2等;不能与SCN共存；不能与苯酚共存。⑵分离与提纯①FeCl2(杂质FeCl3)，加入铁钉或铁粉后过滤。②FeCl3（杂质FeCl2）,通入Cl2或滴加氯水或加入“绿色”氧化剂H2O2：离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O四．碳和硅1。硅硅的存在和物理性质⑴存在:只以化合态存在，主要以SiO2和硅酸盐的形式存在于地壳岩层里，在地壳中含量居第二位。⑵物理性质:晶体硅是一种灰黑色固体,具有金属光泽，硬而脆的固体，熔沸点较高，能导电,是良好的半导体材料。硅的化学性质⑴与单质（O2、F2)反应Si+O2SiO2Si+2F2==SiF4⑵与酸（HF)反应Si+4HF=SiF4↑+2H2↑⑶与强碱（如NaOH)溶液反应Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑用途：制造半导体、计算机芯片、太阳能电池。2.CO2和SiO2的比较物质二氧化硅二氧化碳晶体类型原子晶体分子晶体物理性质硬度大、熔沸点高、常温下为固体、不溶于水熔沸点低，常温下为气体,微溶于水化学性质①与水反应不反应CO2+H2OH2CO3②与酸反应SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O不反应③与碱反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O高温盛碱液的试剂瓶用橡皮塞高温CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O或CO2+NaOH=2NaHCO3④与盐反应高温SiO2+Na2CO3＝Na2SiO3+CO2↑高温SiO2+CaCO3＝CaSiO3+CO2↑Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOCO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3⑤与碱性氧化物反应SiO2+CaO＝CaSiO3CO2+Na2O＝Na2CO3⑥与碳反应SiO2+2C2CO↑+SiCO2+C2CO主要用途制光学仪器、石英玻璃。水晶可制作饰品，常用来制造通讯材料光导纤维。化工原料、灭火剂。干冰用作制冷剂，人工降雨。3。硅酸及硅酸盐硅酸⑴物理性质:与一般的无机含氧酸不同,硅酸难溶于水.⑵化学性质：①.弱酸性：是二元弱酸,酸性比碳酸弱，与NaOH溶液反应的化学方程式为：H2SiO3+2NaOH==Na2SiO3+2H2O。②.不稳定性：受热易分解，化学方程式为:H2SiO3H2O+SiO2.⑶制备：通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得,如Na2SiO3溶液与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl⑷用途：硅胶可用作干燥剂、催化剂的载体等。硅酸盐定义:硅酸盐是由硅、氧、金属所组成的化合物的总称。⑴硅酸盐结构复杂,一般不溶于水，性质很稳定。通常用氧化物的形式来表示其组成.例如:硅酸钠Na2SiO3（Na2O·SiO2）,高岭石Al2Si2O5（OH）4(Al2O3·2SiO2·2H2O）.书写顺序为：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水.注意事项：①氧化物之间以“·”隔开；②计量数配置出现分数应化为整数.例如：钾长石KAlSi3O8不能写成K2O·Al2O3·3SiO2，应写成K2O·Al2O3·6SiO2。⑵硅酸钠：Na2SiO3，其水溶液俗名水玻璃,是一种无色粘稠液体，是一种矿物胶，用作黏合剂。4。常见无极非金属材料及其主要用途1.传统的无极非金属材料硅酸盐产品水泥玻璃陶瓷原料石灰石、黏土纯碱、石灰石、石英黏土反应原理发生复杂的物理化学变化SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑发生复杂物理化学变化主要设备水泥回转窑玻璃窑陶瓷窑主要成分3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3Na2SiO3、CaSiO3、SiO2反应条件高温高温高温五．硫1。硫在自然界的存在:（1）游离态:硫单质俗称硫磺，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。（2）化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。有关的化学式为：硫铁矿FeS2、黄铜矿CuFeS2、生石膏CaSO4·2H2O、芒硝Na2SO4·10H2O.2。物理性质：淡黄色固体，不于水，可溶于酒精，易溶于CS2（用于洗涤沾有硫的容器），熔沸点都很低。3.硫的化学性质①氧化性：与绝大多数金属反应:与铁反应Fe+SFeS、与铜反应2Cu+SCu2S与非金属反应：H2+SH2S②还原性：与氧气发生反应S＋O2SO2与强氧化剂反应浓HNO3反应③自身氧化还原反应3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O二氧化硫和三氧化硫1。二氧化硫（1）物理性质颜色气味毒性密度溶解性无色刺激性有比空气大易溶(1:40）（2）化学性质⑴酸性氧化物—--亚硫酐①二氧化硫与水反应：SO2

+H2OH2SO3（亚硫酸）使紫色石蕊试液变红。②二氧化硫与碱的反应SO2少量：SO2

+2NaOH==Na2SO3+H2O；SO2过量：SO2

+NaOH==NaHSO3［SO2

+2NaOH==Na2SO3+H2O；Na2SO3+H2O+SO2==2NaHSO3］③与碱性氧化物反应SO2+CaO==CaSO3⑵二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S===3S↓+2H2O⑶二氧化硫的还原性①SO2＋O22SO3②与卤素单质反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl③与某些强氧化剂的反应：2KMnO4+2H2O+5SO2===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4⑷漂白性品红溶液中通入SO2，再回热变为红色⑸用途：制H2SO4；作漂白剂；杀菌，消毒2.三氧化硫（1）物理性质：又名硫酸酐,是一种无色易挥发的晶体，溶点16。80C,沸点44.80C,标况下为固体.(2)化学性质：具有酸的氧化物的通性，与水反应放出大量的热，具有较强的氧化性。硫的氧化物对大气的污染；酸雨的pH小于5.6。硫酸1.物理性质:难挥发；与水以任意比例互溶，溶解时可放出大量热。稀释浓硫酸的方法是:把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并边加加搅拌.2.浓硫酸的特性：吸水性：常用作干燥剂,但不能干燥NH3、H2S、HBr、HI。脱水性：将有机物中的氢氧原子以2：1比例脱去，如使蔗糖碳化。强氧化性；铁、铝遇浓硫酸钝化。与铜反应：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O与碳反应；：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O3。SO42—的检验（干扰离子可能有：CO32-、SO32—、SiO32-、Ag＋、PO43－等）:待测液,加过量盐酸酸化，变为澄清液，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成,说明待测液中含有SO42-离子。(1)H2O2的不稳定性、氧化性和还原性双氧水（H2O2的水溶液)因具有强氧化性而能漂白，双氧水的氧化产物是O2，还原产物是H2O（能使酸性KMnO4溶液褪色），具有弱酸性。(2)SO2具有酸性氧化物的通性、漂白性和还原性①SO2能使品红溶液褪色,但不能漂白酸碱指示剂，品红溶液可以用来检验SO2，但不能用来吸收SO2。②SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性,不是漂白性。（3)浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性不活泼金属（如Cu)和浓H2SO4反应必须加热,常温下反应太慢，且随着反应的进行,硫酸变稀，反应逐渐停止。Al、Fe等金属遇冷的浓硫酸会钝化。六．氯气Cl21．物理性质:常温、常压下，氯气是是黄绿色、有刺激性气味的气体；有毒,密度比空气大;常温、常压下的溶解度为1:2，易液化。2．化学性质：（1）与金属单质反应:a．与Na反应：2Na＋Cl22NaCl,现象：产生白烟。b．与Cu反应：Cu＋Cl2CuCl2，现象：产生棕黄色的烟。c．与Fe反应：2Fe＋3Cl22FeCl3，现象:产生棕色的烟。注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中（2）与非金属单质反应:a.与氢气反应：：H2＋Cl22HCl,现象：发出苍白色火焰,瓶口有白雾生成。注：H2＋Cl22HCl(会发生爆炸)——不可用于工业制盐酸(3）与水反应溶于水的氯气部分与水反应Cl2+H2OHCl+HClO(Cl2＋H2OH++Cl—＋HClO)（4)与碱反应：a.与氢氧化钠反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)b。与氢氧化钙反应：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)漂白粉的成分是：CaCl2和Ca(ClO）2。有效成分是：Ca（ClO）2。漂白原理：Ca(ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；漂白粉失效：2HClO=2HCl+O2↑，（见光易分解).（5）氯气与还原性物质反应：①与NaBr：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2②与FeBr2：(少量）：3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2③与SO2混合通入水中：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

(Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–）与Na2SO3反应：Cl2＋SO32－＋H2O=SO42-－＋2Cl－＋2H+氯水成分的复杂性和多样性1．反应原理及成分（三分四离:三种分子和四种离子)Cl2+H2OHCl+HClOHCl=H++Cl—2HClO2HCl+O2↑光照HClOH+2HClO2HCl+O2↑光照H2OH++OH—新制氯水中，主要存在的分子有三种：Cl2、H2O、HClO;离子有四种：H+、Cl—、ClO—、OH—。2．氯水的性质氯水在与不同物质发生反应时，表现出成分的复杂性和氯水性质的多样性.成分表现的性质反应实例Cl—沉淀反应Ag++Cl—=AgCl↓H+强酸性CaCO3+2H+=Ca2+CO2↑+H2O滴入紫色石蕊试液先变红，后褪色HClO①弱酸性②强氧化性HClO+OH-=ClO—+H2O漂白、杀菌、消毒Cl2①强氧化性②呈黄绿色③加成反应Cl2+2KI=2KCl+I2Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4Cl2+CH2=CH2→CH2Cl-CH2ClH2O无水CuSO4粉末变蓝CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O提示：(1)氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中（见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂瓶中）；（2）Cl2使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪为白色。3．影响Cl2+H2OHCl+HClO平衡移动的因素（1）当加入可溶性氯化物时,c（Cl—）增大，平衡左移，因此可用排饱和食盐水法——降低Cl2的溶解度来收集Cl2，也可用饱和食盐水除去Cl2中的杂质HCl.（2）当加浓盐酸时，c(H+）和c（Cl—）都增大，平衡左移，因此可用次氯酸盐和浓盐酸作用来制取Cl2或测漂白粉中的“有效氯”;当加入CaCO3和Na2CO3时,c(H+）减少，平衡右移，可使氯水中c（HClO）增大，增强漂白的作用。（3）当加入碱时，c（H+）和c(HClO）都减少，平衡右移,实验室经常用浓强碱吸收未反应完的Cl2，用于工业制漂白粉和漂白液。（4)氯水光照后，因HClO分解，平衡右移，故氯水须避光贮存，最好现用现制，否则久置的氯水就会成为盐酸.4．漂白剂漂白原理比较：物质漂白原理漂白特点能漂白的物质活性炭吸附漂白物理漂白，不可逆一般用于溶液漂白次氯酸次氯酸盐过氧化钠过氧化氢强氧化性进行漂白氧化还原漂白，不可逆可以漂白所有有机色质二氧化硫二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质化合性漂白，可逆具有选择性,如品红、棉、麻、草等3．氯气的制备⑴实验室制法：①原理：MnO2+4HCl(浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②主要装置：固+液气③收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水的方法。④除杂方法:用饱和食盐水除去HCl.⑤干燥:浓 H2SO4。⑥验满：湿润的淀粉碘化钾试纸放到集气瓶口，变蓝。⑦检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。⑧尾气处理：用NaOH溶液吸收尾气。⑵工业制法：原理：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑七．氮（1)N的非金属性很强，但由于N≡N的键能大，因此N2很稳定。要理解氮的固定和雷雨发庄稼的原理。氮氧化物是造成酸雨、臭氧层空洞和光化学烟雾的主要原因;NO2和Br2一样，均为红棕色气体，可用水、AgNO3溶液鉴别NO2和Br2。(2）硝酸不论浓稀,均有强氧化性。浓硝酸遇蓝色石蕊试纸先变红后变白，浓硫酸遇蓝色石蕊试纸先变红后变黑。Al和Fe遇冷的浓H2SO4和浓HNO3会钝化，加热可破坏钝化膜。硝酸、硝酸银溶液均保存在棕色细口瓶中,工业浓硝酸通常呈黄色。（3)在高温下NH3具有强还原性，和H2、CO一样均可还原CuO，NH3催化氧化的产物是NO，而不是NO2。NH3遇挥发性酸均产生白烟，NH3、HCl均可用水进行喷泉实验，水溶性小的气体可用其他溶剂进行喷泉实验。(4)制NH3可用氯化铵与熟石灰共热，也可用浓氨水与氧化钙、氢氧化钠固体、碱石灰反应或加热浓氨水。氨气不能用浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷干燥。【典例剖析】典例1（2017课标Ⅱ)由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A．向2mL0.1SKIPIF1〈0的SKIPIF1<0溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性:SKIPIF1<0B．将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C．加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D．向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和Nal溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象SKIPIF1<0【答案】C典例2（2017课标Ⅲ）（14分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究.回答下列问题：(1）在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________。（2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重，记为m2g.按下图连接好装置进行实验.①仪器B的名称是____________________。②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重,记为m3g.a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2d。打开K1和K2,缓缓通入N2 e.称量A f。冷却至室温③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________(列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。(3）为探究硫酸亚铁的分解产物,将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。①C、D中的溶液依次为_________（填标号)。C、D中有气泡冒出,并可观察到的现象分别为______________。a．品红 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3）2 e．浓H2SO4②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。【答案】（1)样品中无Fe3+；硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁;（2）①干燥管②dabfce③SKIPIF1<0；偏小;（3）①c、a；产生白色沉淀、品红溶液褪色；②2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3【解析】②由于装置中含有空气，空气能氧化硫酸亚铁,所以加热前需要排尽装置中空气,利用氮气排出空气，为了使生成的水蒸气完全排除,应该先熄灭酒精灯再冷却，然后关闭K1和K2，最后称量，即正确的排序是dabfce；③样品的质量是（m2－m1）g,加热后剩余固体是硫酸亚铁，质量为(m3－m1）g，生成水的质量为（m2－m3)g，FeSO4·xH2OFeSO4+xH2O15218x（m3－m1）g（m2－m3）g则：152(m3若实验时按a、d次序操作，在加热过程中硫酸亚铁被空气氧化为硫酸铁,导致m3增加，因此x偏小；(3）①最终得到红棕色固体，说明有氧化铁生成，即分解过程发生了还原还原反应，根据化合价变化可知一定有SO2生成，这说明硫酸亚铁分解生成氧化铁、SO2和三氧化硫。三氧化硫溶于水生成硫酸,硫酸和钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡，由于硝酸钡在酸性溶液中有氧化性,能氧化SO2，所以应该用氯化钡，检验SO2用品红溶液，所以C、D的溶液依次为氯化钡溶液和品红溶液，实验现象是C中溶液变浑浊产生白色沉淀，D中品红溶液褪色,故答案为c、a；②根据以上分析可知硫酸亚铁高温分解生成氧化铁、SO2和SO3，根据电子守恒和原子守恒得此反应的方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3。【对点练习】1．（2018届山东省济南第一中学高三上学期期中考试）下列关于物质的用途的说法不正确的是（)A.SO2可用于漂白纸浆B.氢氧化铝、碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C。钢罐可用于储运浓硫酸D。磁性氧化铁可用于制备红色颜料和油漆【答案】D【解析】A、二氧化硫具有漂白性，可以用于漂白纸浆和草帽辫等,选项A正确；B、氢氧化铝、碳酸氢钠都能与胃酸反应,:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、Al（OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，可用于治疗胃酸过多，选项B正确；C、常温下铁被浓硫酸钝化,可用钢罐储运浓硫酸，选项C正确；D、磁性氧化铁是四氧化三铁，能用于制备红色颜料和油漆的是氧化铁,选项D不正确.答案选D。2．（2018届山东省实验中学高三上学期第二次诊断考试）下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图)，一定没有沉淀生成的是【答案】D3．（2018届山东省实验中学高三上学期第二次诊断考试)下列说法正确的是A.SO2通入品红溶液，溶液褪色的原理与SO2通入溴水后褪色的原理相同B。浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性C。用浓FeCl3溶液和NaOH溶液混合制备Fe（OH）3胶体D。Na2O2可做呼吸面具的供氧剂【答案】D【解析】A、SO2使品红褪色是因为SO2与品红结合成一种不稳定的无色物质，加热后红色又恢复，SO2的漂白是暂时的、可逆的；SO2使溴水褪色是因为SO2有还原性，与Br2发生氧化还原反应，这种褪色是永久的、不可逆的，所以两者褪色的原理不同，A错误.B、浓硫酸具有强氧化性,能与不活泼的金属反应产生SO2，其氧化性体现在+6价的硫元素上，稀硫酸也具有氧化性,能与活泼金属反应产生H2，其氧化性体现在+1的氢元素上，B错误.C、浓FeCl3溶液和NaOH溶液混合制备的是Fe（OH)3沉淀，Fe（OH)3胶体的制取方法是：将蒸馏水加热至沸腾,加入饱和的FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色即可,C错误。D、Na2O2能与人体呼出的CO2反应生成O2:2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故可做供氧剂，D正确。正确答案为D。4．（2018届江苏省盐城市高三上学期期中考试）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项验操作和现象实验结论A将FeSO4高温灼烧，产生的气体通入盐酸酸化的BaCl2溶液中，产生白色沉淀气体中含有SO3(g）B向（NH4）2Fe（SO4)2溶液中，滴入新制氯水,后再滴入KSCN溶液，溶液变红原（NH4）2Fe（SO4）2部分或完全被氧化C向两支均盛有2mLKI3溶液的试管中分别滴入淀粉溶液和硝酸酸化的AgNO3溶液，前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀原KI3溶液中存在I3-I—+I2平衡D向3mL苯中加入1mL液溴，然后加入少量FeBr3充分反应后，产物倒入水中,烧杯底部有褐色油状液体溴苯呈褐色,不溶于水，密度比水大【答案】AC5．（2018届江苏省盐城市高三上学期期中考试）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A。B。SSO3H2SO4C.NaNa2ONaOHD。Mg(OH)2MgCl（aq)2Mg【答案】A【解析】A、制取高纯硅的化学方程式为：①SiO2+2CSi（粗）+2CO↑②Si（粗）+3HClSiHCl3+H2③SiHCl3+H2Si（纯）+3HCl，故A正确；B、硫点燃生成二氧化硫,故B错误；C、钠点燃生成过氧化钠，故C错误；D、电解无水氯化镁冶炼镁,故D错误；故选A。6．（2018届江苏省盐城市高三上学期期中考试）下列制取Cl2，用其氧化含I—废液，回收并提纯I2的装置和原理能达到实验目的的是【答案】D7．(2018届江苏省盐城市高三上学期期中考试）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.NH3具有碱性，可用作制冷剂B。Al（OH)3具有两性，可用作聚合物的阻燃剂C。水玻璃具有碱性，可用于生产黏合剂和防火剂D.CaO2能缓慢与水反应产生O2，可用作水产养殖中的供氧剂【答案】D【解析】A、液态NH3气化时吸收热量，可用作制冷剂,故A错误；B、Al（OH)3分解时吸收热量，生成的Al2O3覆盖在可燃物表面,可用作聚合物的阻燃剂;C、水玻璃不燃烧、不支持燃烧,具有粘合性，则用作生产黏合剂和防火剂，与碱性无关，故C错误；D、CaO2能缓慢与水反应产生O2，可用作水产养殖中的供氧剂，故D正确；故选D。8．（2018届河北省石家庄二中高三上学期期中考试)己知HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表。下列有关说法错误的是pH范围>7〈7产物NO3-NO、N2O、N2中的一种A。碱性条件下，NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NO2—＋ClO-=NO3—＋Cl—B.向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色C。向冷的NaNO2溶液中通入SO2可得到HNO2D.低温时不用其它试剂即可区分HNO2溶液与Na2CO3溶液【答案】C9．（2018届云南省玉溪市玉溪一中高三上学期第三次月考)下列离子方程式书写正确的是A.在FeCl3溶液中投入足量的Zn粉:2Fe3＋＋Zn=Zn2＋＋2Fe2＋B。磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸:Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC。Ca（ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOD.NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后呈中性：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O【答案】D【解析】A．在FeCl3溶液中投入足量的Zn粉，最终能够置换出铁,离子方程式:2Fe3++3Zn═3Zn2++2Fe,故A错误；B．磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸，溶解生成的铁离子具有氧化性,能够氧化碘离子，离子方程式为：2I—+Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O+I2，故B错误；C．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，离子方程式:SO2+2ClO-+Ca2++H2O=CaSO4↓+Cl—+H++HClO，故C错误；D．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后呈中性,离子方程式：2H++SO42—+Ba2++2OH—═BaSO4↓+2H2O,故D正确;故选D。10．（2018届云南省玉溪市玉溪一中高三上学期第三次月考)下列实验操作能到达目的的是A.制取Mg：可将足量的金属钠投入MgCl2溶液中充分反应后过滤B。除去CO2中的HCl：将混合气体通过足量的Na2CO3溶液C。除去AlCl3溶液中的FeCl3杂质:先加入足量的浓氨水，过滤，再向滤液中加入过量的盐酸D。配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释【答案】D11．(2018届云南省玉溪市玉溪一中高三上学期第三次月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是A.在Na2O2与水的反应中每生成0.1mol氧气转移的电子数目为0.2NAB.0。1mol/L的Na2S溶液中，S2－、HS－、H2S微粒总数为0。1NAC。向含有0。2molNH4Al（SO4）2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗OH－的数目为0。8NAD.标准状况下，22。4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA【答案】A【解析】A．过氧化钠与水反应中过氧化钠中O元素的化合价由—1价变成0价,生成0.1mol氧气，转移了0.2mol电子，故A正确；B。未注明溶液的体积,无法计算0.1mol/L的Na2S溶液中，S2－、HS－、H2S微粒总数，故B错误；C、氢氧化钠先与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀,0。2mol铝离子消耗0.6mol氢氧根；然后与铵根结合生成一水合氨,0。2mol铵根离子消耗0。2mol氢氧根；最后氢氧根与0。2mol氢氧化铝反应转化为偏铝酸钠溶液，此过程消耗氢氧根0.2mol，故整个过程共消耗的OH-为1mol，故C错误；D、标况下乙醇为液体，故22.4L乙醇的物质的量大于1mol，则生成的二氧化碳分子个数大于2NA个，故D错误；故选A.12．（2018届云南省曲靖市第一中学高三上学期第三次月考）将一定质量的Mg、Al合金投人50mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加2。5mol/L的NaOH溶液至过量，生成的沉淀质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示,下列说法正确的是A。原合金中Mg质量为2gB.原合金中Al质量为2.35gC。HCl的物质的量浓度为8mol/LD.C点的溶质只为氯化钠【答案】C【解析】由图可知，11.6g是Mg（OH）2沉淀的质量,(19.4－11.6）g是Al（OH)3的质量，当V（NaOH）=20mL时，中和HCl,无沉淀生成.(1）Mg～Mg(OH）2

24

58m(Mg)

11。6gm（Mg)=11。6g×24/58=4。8gAl～Al（OH)327

78m（Al)

7.8gm(Al)=7.8g×27/78=2.7g当V(NaOH)=160mL时，此时Mg2+、Al3+全部以Mg(OH)2、Al(OH）3沉淀的形式存在，则溶液中n（Cl－)=n（Na+）=0.16L×5mol·L－1=0。8mol；所以c(HCl）=0.8mol/.1L=8mol·L－1。故C正确。13．（2018届云南省曲靖市第一中学高三上学期第三次月考）将等质量混合的铜、锌和铁三种金属组成的混合物Wg加入到FeCl3和盐酸组合的混合液中,充分反应后，则下列说法正确的是A.若无固体剩余，则溶液中一定有的金属离子是Fe3+B.若无固体剩余，不可能有的离子是H+、Fe2+、Cu2+C.若剩余固体g，则溶液中一定没有Fe3+、一定有H+D.若剩余固体g，则溶液中一定有Fe2+、Zn2+【答案】D【解析】(1)氯化铁能溶解铜、锌、铁，而盐酸只能溶解锌、铁;又因为三种金属性强弱顺序是Zn＞Fe＞Cu，溶液中离子氧化性强弱为：Fe3+＞Cu2+＞H+，所以若无固体剩余，铁离子过量或者恰好反应，氢离子没有参与反应，则溶液中的阳离子一定有Zn2+、Cu2+、Fe2+、H+；可能还含有Fe3+，故A、B错误；（2）若剩余固体为w/3g，铜占总质量的1/3，即为w/3g;根据金属还原性：Zn＞Fe＞Cu，则剩余的固体一定是铜,溶液中的阳离子一定有Zn2+、Fe2+;由于铜过量,所以反应后的溶液中一定没有Fe3+，可能有H+，C错误，D正确.14．(2018届云南省曲靖市第一中学高三上学期第三次月考）某物质的分子式为CxHyOz，取该物质Ag在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量增加了Bg，则下列说法正确的是A。若y〉x〉z，则A〉BB.若x=y>z，则A>BC.若x=z<y，则A=BD.若x〈z=y，则A〈B【答案】C15．（2018届云南省曲靖市第一中学高三上学期第三次月考）足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与33。6LO2（标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L—1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A。2。5LB。1.2LC.1。5LD.3mL【答案】B【解析】足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与33。6LO2（标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。从终态角度分析，硝酸在整个过程中没有变化，相当于足量铜被33。6LO2(标准状况)氧化，由氧化还原得失电子守恒：2n(Cu2+)=2n(Cu)=4n（O2），n(Cu2+）=3mol，n(OH—）=2n(Cu2+）=6mol,则v(NaOH）=6mol/5mol·L-1=1。2L，故B正确。16．（2018届云南省曲靖市第一中学高三上学期第三次月考）将各为0.2mol的钠、镁和铝的固体相混合，分别加入到120mL的下列溶液中，充分反应后,放出氢气最多的是A.4mol/LHClB.4mol/LHNO3C.8mol/LNaOHD。18mol/LH2SO4【答案】A17．(2018届山西省大同市第一中学高三11月月考）下列各组物质能满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示进一步转化）abcd①SiSiO2H2SiO3Na2SiO3②AlAlCl3NaAlO2Al（OH）3③CuCuOCu(OH）2CuSO4④Fe2O3FeCl3FeCl2FeA。①②B。②③C。③④D。②④【答案】D【解析】①SiO2不能直接转化为H2SiO3；②2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑，AlCl3+4NaOHNaAlO2+3NaCl+2H2O,③CuO不能直接转化为Cu(OH)2;④Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O,2FeCl3＋Fe3FeCl2，FeCl2+Zn=Fe+ZnCl2。因此,②④能满足如图所示转化关系，故选D。18．（2018届河南省漯河市高级中学高三上学期第三次模拟考试)双羟基铝碳酸．钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3关于该物质的说法正确的是A.该物质属于两性氢氧化物B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C.1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗4molH+D.该药剂遇胃酸不产生气体，适合胃溃疡患者服用【答案】C19．（2018届河南省郑州市第一中学高三上学期期中考试）某学生探究0。25mol/LAl2(SO4)3溶液与0。5mol/LNa2CO3溶液的反应，实验如下。下列分析不正确的是A。实验1中，白色沉淀a是A1（OH)3B.实验2中，白色沉淀b含有CO32-C.实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH有关D。检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，不可使用相同的检验试剂【答案】D【解析】实验1在过量的硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液，过滤、洗涤，得到的沉淀a,加入稀硫酸，沉淀溶解，没有气泡，说明沉淀a中含有Al(OH)3。实验2在过量的碳酸钠溶液中加入硫酸铝溶液，过滤、洗涤，得到沉淀b,加入稀硫酸，沉淀溶解，并有少量气泡，沉淀b中含有Al(OH)3,并含有碳酸盐。A．由以上分析可知实验1中，白色沉淀a是Al(OH)3,故A正确；B．实验2中有气泡生成，该气体为二氧化碳，可说明白色沉淀b含有CO32-,故B正确;C．实验1、2中，加入试剂顺序不同，溶液的pH不同，生成的沉淀不同，说明白色沉淀的成分与溶液的pH有关，故C正确；D．最后溶液中均含有硫酸根离子，检验沉淀是否洗涤干净,都可通过检验硫酸根离子的方法,即用盐酸酸化的BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成,故D错误；故选D。20．(2018届河南省郑州市第一中学高三上学期期中考试）下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A25℃，两片相同的A1片分别和等体积稀HNO3和浓HNO3反应前者产生无色气体，后者产生红棕色气体，且后者反应更加剧烈其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快B向某液溶胶中分别加入石膏和硫酸钠的溶液前者明显聚沉,后者几乎无变化该胶体微粒带负电荷CSO2通入BaCl2溶液,然后滴入稀硝酸有白色沉淀产生，加入稀硝酸后沉淀不溶解所得沉淀为BaSO3,后转化为BaSO4D将炭和浓H2SO4的混合物加热，产生的气体通入石灰水石灰水变浑浊碳被氧化成CO2【答案】B【解析】A。25℃,Al与浓硝酸发生钝化，现象、结论均不合理,故A错误；B。向某液溶胶中分别加入石膏和硫酸钠的溶液，前者明显聚沉，后者几乎无变化，说明使胶体聚沉的是钙离子，钙离子带正电荷，因此该胶体微粒带负电荷，故B正确；C．SO2通入BaCl2溶液，不反应，不生成白色沉淀，后加稀硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀,故C错误;D.将炭和浓H2SO4的混合物加热，产生的气体中含有二氧化硫，通入石灰水中，二氧化硫也能与石灰水反应生成沉淀,因此不能说明碳被氧化为二氧化碳，结论错误；故D错误；故选B。21．（2018届河南省郑州市第一中学高三上学期期中考试）制备Al2Fe（SO4)4·24H2O的实验中，对过滤出产品的母液（pH进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中大量存在的一组离子正确的是A。通入足量氨气：NH4+、SO42—、OH—、AlO2—B.加入过量漂白粉溶液：Ca2+、Fe3+、Cl—、C1O-C。加入过量稀硝酸：Al3+、Fe2+、H+、NO3-、SO42—D。加入足量Na2O2:Na+、SO42—、OH—、AlO2—【答案】D【解析】A．铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，不会生成AlO2-，故A错误；B．加入过量漂白粉溶液，漂白粉中含有次氯酸钙和氯化钙，次氯酸钙将亚铁离子氧化为铁离子，Ca2+将SO42-几乎完全沉淀（硫酸钙微溶),过量的C1O-与Al3+、Fe3+发生双水解反应生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀,最终溶液中存在Ca2+、Cl-、C1O—，故B错误；C．加入过量稀硝酸后，溶液中Fe2+、H+、NO3-能够发生氧化还原反应，不能共存，故C错误；D．加入足量Na2O2，过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠将Fe2+完全沉淀，将铝离子转化为AlO2-，最终溶液中存在Na+、SO42—、OH—、AlO2-，故D正确；故选D.22．（2018届河南省郑州市第一中学高三上学期期中考试）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸B。水玻璃能与酸反应，可用作生产黏合剂和防火剂C。NaNO2具有碱性.可用于使铁零件表面生成Fe3O4D.FeCl3溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂【答案】D23．（2018届河南省郑州市第一中学高三上学期期中考试）下列实验操作能达到实验目的是A.除去NaCl固体中的少量KNO3,应将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤干燥B.将SnCl2固体溶解于盛有适量蒸馏水的烧杯中，再经转移、洗涤、定容和摇匀就可以在容量瓶中配制成一定浓度的SnCl2溶液C。检验溶液中的SO42—离子时，需要向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液D.向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并继续加热搅拌可得到氢氧化铁胶体【答案】A【解析】A．KNO3的溶解度受温度影响大，而NaCl的溶解度受温度影响不大，可将固体溶解后蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，除去KNO3固体中少量的NaCl，故A正确;B．配制SnCl2溶液时，需要先将SnCl2溶于适量稀盐酸,抑制Sn2+水解，而最后加入少量的锡粒，作还原剂，防止Sn2+被氧化为Sn4+，故B错误；C．检验溶液中的SO42—离子,向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成的沉淀可能为AgCl，干扰了检验结果，无法达到实验目的，故C错误；D．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH）3胶体，继续加热搅拌，发生聚沉，得到氢氧化铁沉淀，故D错误;故选A.24．（2018届甘肃省会宁县第一中学高三上学期第三次月考)化学与科学、技术、社会、环境密切相关.下列说法不正确的是（)A.SiO2是酸性氧化物，但不能直接与水反应生成H2SiO3B.SO2具有还原性，可用于蔗糖脱色C.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D.双氧水具有强氧化性，可用于杀菌消毒【答案】B【解析】A.SiO2是酸性氧化物,不能直接与水反应生成H2SiO3，A正确；B.SO2具有还原性，而用于蔗糖脱色是利用它的漂白性，B错误;C。氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂（次氯酸钙、次氯酸钠），C正确,D.双氧水具有强氧化性，可用于杀菌消毒，D正确。25．（2018届安徽省蚌埠市第二中学高三上学期期中考试）分別进行下列操作，由现象得出的结论正确的是选项操作现象结论A向某一溶液中滴加Ba(NO3)2和HNO3混合溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B将KI溶液滴入FeCl3溶液中，加入CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色还原性:Fe2+＞I－C将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中溶液中出现凝胶非金属性：Cl＞SiD向某一溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水溶液显红色原溶液中一定含有Fe2+【答案】D【解析】A、向某一溶液中滴加Ba（NO3）2和HNO3混合溶液,生成白色沉淀，不能证明原溶液中一定有SO42−，因硝酸具有强氧化性,所以溶液中有可能是含有SO32−或HSO3−，故A错误;B、下层溶液显紫色,说明有碘单质生成，则KI和FeCl3溶液反应生成碘单质，结合还原剂还原性大于还原产物还原性分析可知,还原性：I－＞Fe2+，故B错误；C、将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中,溶液中出现凝胶，说明反应生成硅酸，只能证明酸性：盐酸>硅酸，由于盐酸不是最高价含氧酸,无法据此判断Cl、Si的非金属性强弱，故C错误;D、向某一溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，说明溶液中没有Fe3+,再滴加新制氯水,溶液显红色，说明生成了Fe3+,则原溶液中一定含有Fe2+，故D正确。26．(2018届安徽省蚌埠市第二中学高三上学期期中考试）中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是()A.“火树银花合,星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应B.中国古人利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈,其中涉及到盐类的水解C.《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物D。中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO2【答案】C27．（安徽省六安市第一中学2018届高三上学期第三次月考)制备（NH4）2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH〈l）

进行处理.常温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（

)A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl—、SO42-B。加入过量NaClO

溶液：

NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO—C。加入过量NaOH溶液：

Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH—D。加入过量NaClO溶液：

Na+、SO42—、Cl-、ClO-、OH-【答案】D【解析】A．氯气与还原性离子Fe2+发生氧化还原反应，不能存在亚铁离子,故A错误；B．Fe2+有强还原性，ClO-离子具有强氧化性，要发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；C．Fe2+、OH-结合生成沉淀,铵根离子与碱结合生成弱电解质，不能共存,故C错误；D．该组离子之间不反应，能共存,加入过量NaClO溶液，离子之间仍不反应，能共存，故D正确；故选D。28．（2018届安徽省六安市第一中学高三上学期第三次月考）已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KC1O3，且与温度高低有关。当n(KOH）=amol时，下列有关说法错误的是A.若某温度下，反应后=11，则溶液中=B.参加反应的氯气的物质的量等于amolC.改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amolD。改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：amol≤n≤amol【答案】C【解析】A．令n(ClO—）=1mol,反应后c（Cl-)：c(ClO—）=11，则n（Cl—)=11mol，电子转移守恒，5×n（ClO3-)+1×n(ClO—)=1×n（Cl—），即5×n（ClO3—)+1×1mol=1×11mol，解得n（ClO3-）=2mol，故溶液中=，故A正确；B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n(KCl）+n（KClO）+n(KClO3）,由钾离子守恒可知n（KCl)+n(KClO)+n（KClO3)=n(KOH)，故参加反应的氯气的物质的量=n（KOH）=amol，故B正确；C．氧化产物只有KClO3时,其物质的量最大，由C中计算可知：n最大（KClO3）=n(KOH）=amol，故C错误;D．氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，根据电子转移守恒n(KCl）=5(KClO3），由钾离子守恒：n（KCl)+n(KClO3）=n(KOH），故n（KClO3)=n(KOH)=amol,转移电子最大物质的量=amol×5=amol，氧化产物只有KClO时，转移电子最少,根据电子转移守恒n（KCl)=n（KClO），由钾离子守恒:n（KCl)+n（KClO）=n（KOH)，故n（KClO)=n（KOH)=amol，转移电子最小物质的量=amol×1=amol，故反应中转移电子的物质的量n的范围：amol≤n≤amol，故D正确；故选C。29．（2018届安徽省六安市第一中学高三上学期第三次月考）已知X是一种晶体，在一定条件下可发生如图所示的变化.下列叙述正确的是①X可能是铝或硅②X可能是原子晶体或金属晶体③W一定是两性物质④W晶体的熔点很高A.①②③B.①②④C。只有③D.③④【答案】B【解析】①如果X是铝或硅，X与强碱(如氢氧化钠)溶液反应生成偏铝酸钠或硅酸钠和氢气；偏铝酸钠或硅酸钠溶液中通入二氧化碳反应生成氢氧化铝或硅酸胶状沉淀,氢氧化铝和硅酸煅烧生成氧化铝和二氧化硅,二氧化硅在高温下与碳发生氧化还原反应生成硅；电解熔融的氧化铝生成铝，故①正确；②根据①的分析，X可能是硅，硅是原子晶体,X可能是铝，铝是金属晶体，故②正确；③根据上述分析,W可能是二氧化硅或氧化铝,二氧化硅属于酸性氧化物，不是两性物质,故③错误；④无论W是二氧化硅还是氧化铝，晶体的熔点都很高,故④正确；故选B。30．（2018届江苏省淮安、宿迁等高三上学期期中学业质量检测）氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮（用NH3表示）转化为氮气除去,相关反应如下：①NH3＋HClO===NH2Cl＋H2O②NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O③2NHCl2＋H2O===N2＋HClO＋3HCl已知在水溶液中NH2Cl较稳定，NHCl2不稳定易转化为氮气。在其他条件一定的情况下,改变（即NaClO溶液的投入量），溶液中次氯酸钠去除氨氮效果与余氯（溶液中＋1价氯元素的含量)影响如右图所示。则下列说法正确的是A.次氯酸与氨的总反应可表示为：2NH3＋3HClO===N2＋3H2O＋3HClB.反应中氨氮去除效果最佳的n（NaClO）/n（NH3)值约为1.5C.a点之前溶液中发生的主要反应为：NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2OD.次氯酸钠溶液pH较小时有O2生成,促使氨氮去除率提高【答案】AB【解析】A.次氯酸与氨的总反应可表示为：2NH3＋3HClO===N2＋3H2O＋3HCl，故A正确；B.反应中氨氮去除效果最佳的n(NaClO)/n（NH3）值约为1。5，故B正确;C.因为在水溶液中NH2Cl较稳定，所以a点之前溶液中发生的主要反应为：NH3＋HClO===NH2Cl＋H2O，故C错误；D。次氯酸钠溶液pH较小时有O2生成,由于次氯酸减少，所以使得氨氮去除率降低,故D错误。故选AB。31．（2018届江苏省淮安、宿迁等高三上学期期中学业质量检测）下述实验中均有红棕色气体产生，所得结论不正确的是①②③A.实验①②③产生的气体中都含有NO2气体B.实验①表明浓硝酸具有受热易分解的性质C.实验②不能表明红热木炭与浓硝酸发生了反应D。实验③的气体产物中不可能含有二氧化碳气体【答案】D32．（2018届江苏省淮安、宿迁等高三上学期期中学业质量检测）下列物质的转化在给定条件下能实现的是A.B。C.D.【答案】C【解析】A.SO2与Ca（ClO)2发生氧化还原反应而不能生成HClO；B。NH3与O2在一定条件下反应生成NO,不能生成NO2；C.Cu2(OH)2CO3+4HCl2CuCl2+3H2O+CO2↑，CuCl2（aq)Cu+Cl2↑；D.NaCl(aq)与CO2不能发生反应生成NaHCO3。故选C。33．（2018届江苏省淮安、宿迁等高三上学期期中学业质量检测）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A。常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸B.明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C.浓硫酸有吸水性，可用于干燥二氧化硫和氨气D.金属钠具有强还原性,可与TiCl4溶液反应制取金属Ti【答案】A34．（2018届北京市海淀区高三上学期期中考试）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下:下列说法正确的是A。分离器中的物质分离操作为过滤B。膜反应器中，增大压强有利于提高HI的分解速率和平衡转化率C.该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D.碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2==H2+2H2SO4+2HI【答案】C【解析】A.硫酸和氢碘酸均易溶于水，通过过滤不能分离硫酸和氢碘酸，故A错误；B.膜反应器中，碘化氢的分解反应是气体的物质的量不变的反应,增大压强,平衡不会移动,不能提高HI的平衡转化率，故B错误；C。该工艺中在反应器中碘吸收二氧化硫,在膜反应器中生成的碘化氢又分解生成碘，体现了“碘循环”,故C正确；D。从流程图可知，在反应器中，I2氧化SO2，生成硫酸和HI，反应方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI,在500℃时HI分解生成碘和氢气，总反应为SO2+2H2OH2↑+H2SO4,故D错误；故选C。35．(2018届北京市海淀区高三上学期期中考试）下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是实验目的实验操作及现象A检验Na2SO3溶液是否变质向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3）2溶液,出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解B证明酸性条件下H2O2氧化性强于I2向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝；再加入10％的H2O2溶液,溶液立即变蓝色C证明碳的非金属性强于硅将浓盐酸滴入Na2CO3固体中，生成的气体通入盛有Na2SiO3溶液的试管中，出现浑浊D证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液紫色褪去【答案】B36．(2018届北京市海淀区高三上学期期中考试）某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应：下列说法不正确的是A.②中的大量气泡主要成分是氧气B.③中溶液变红，说明有碱性物质生成C。④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D。⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度【答案】D37．（2018届北京市海淀区高三上学期期中考试）下图表示自然界中的氮循环，相关说法正确的是A。“雷电作用”中发生的反应是：N2+2O22NO2B。“人工固氮”过程中，氮元素一定被还原C。①中涉及的反应可能有：2NO2—+O2=2NO3-D。②中涉及的反应可能有：2NO3—+12H+=N2+6H2O【答案】C【解析】A.氮气与氧气在放电时生成一氧化氮,不能生成二氧化氮，故A错误;B。“人工固氮”是氮气转化为含氮化合物，氮元素不一定被还原，如氮气与氧气反应中N元素被氧化，故B错误；C。根据图示，①中亚硝酸盐转化为硝酸盐，被氧化，涉及的反应可能有:2NO2-+O2=2NO3-，故C正确；D.根据图示，②中硝酸盐被细菌分解生成氮气,被还原,一定与还原剂反应，反应2NO3—+12H+=N2+6H2O中没有元素化合价升高，不存在还原剂，故D错误;故选C。38．(2018届北京市海淀区高三上学期期中考试)下列关于硅及其化合物的说法不正确的是A.高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等B.二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃C。向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸D.“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作袋装食品的干燥剂【答案】A39．(甘肃省民乐县第一中学2018届高三10月月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A。等物质的量的NaN3和Na2O2中所含阴离子数均为NAB.电解精炼铜时，若阳极质量减少6。4g，则电路中转移电子数为0。2NAC。标准状况下,将3。36LCl2通入1L0。2mol/LFeBr2溶液中，被氧化的Br—数目为0.1NAD.标准状况下,11g由3H和16O组成的超重水中,中子数和电子数之和为10NA【答案】C【解析】A项,NaN3中阴离子为N3-，Na2O2中阴离子为O22-，等物质的量的NaN3和Na2O2中阴离子数相等，但由于物质的量未知，所以无法确定阴离子数，错误；B项,若阳极减少的质量全为Cu的质量，电路中转移电子为2=0。2mol,而电解精炼铜时,阳极应是比Cu活泼的杂质金属优先失电子被氧化，然后Cu失电子被氧化,由于杂质金属的成分和含量未知，所以无法计算电路中转移的电子数,错误；C项,n（Cl2）==0.15mol,n(FeBr2)=0。2mol/L1L=0.2mol，由于还原性：Fe2+Br-，所以Cl2先与Fe2+反应，根据反应Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl—，0.2molFe2+消耗0。1molCl2，与Fe2+反应后还有0。05molCl2,0.05molCl2和0.4molBr—反应，Br—过量，0。05molCl2能氧化0.1molBr-，被氧化的Br-数为0。1NA，正确；D项，由3H和16O组成的超重水的摩尔质量为22g/mol，11g超重水的物质的量为=0。5mol,1个超重水中含12个中子、10个电子，则11g超重水中含6mol中子、5mol电子，中子数和电子数之和为11NA，错误；答案选C。40．（2018届甘肃省民乐县第一中学高三10月月考）下列说法正确的是()A.为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，常在包装袋中放入生石灰B。海水中含有丰富的碘元素,因此碘被称为“海洋元素"C.工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料D。可以利用氯化铁溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈【答案】C41．（河南省许昌市2018届高三联考试题一模）下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。已知：KMnO4+16HC1=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。下列有关说法正确的是A.a处变蓝、b处变棕红说明非金属性：C12>Br2〉I2B。c处先变红、后褪色说明Cl2与H2O反应生成HC1C.d处立即褪色说明Cl2与H2O反应生成HCIOD.e处变红说明Cl2与Fe2+反应生成Fe3+【答案】D【解析】A、Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，a处变蓝、b处变橙色,可证明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2,无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱,则无法证明非金属性：C12>Br2>I2，选项A错误；B、氯气与水反应Cl2+H2OH++Cl—+HClO，H+使试纸变红，HClO具有漂白性,可使试纸褪色，则C处先变红，后褪色，能证明氯气与水生成了酸性物质和漂白性物质，选项B错误；C、Cl2和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，消耗了氢氧化钠红色褪去，不能证明生成物质是HClO，选项C错误;D、Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，试纸变为红色，反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—；Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,证明还原性Fe2+＞Cl-，选项D正确。答案选D。42．(2018届湖南省湘潭市一中、长沙一中、师大附中、岳阳市一中、株洲市二中、常德市一中高三下学期六校联考）多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制晶的主要原料。已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示：下列说法错误的是A.Y、Z分别为H2、Cl2B。制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C.SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为H2SiO3、H2、HCl，据此推测SiHCl3中硅元素的化合价为+2价D.Y与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应【答案】B【解析】A。电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气,Y和Z点燃化合,其中Y还能与将硅从其化合物中还原出来，这说明Y、Z分别为H2、Cl2，A正确；B.制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅:3C+SiO2SiC+2CO↑，在该副反应中碳既是氧化剂，也是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，B错误；C.SiHCl3中H是＋1价，Cl是－1价,则硅元素的化合价为+2价，C正确；D。氢气与SiHCl3制备多晶硅的反应：SiHCl3+H2＝Si+3HCl，属于置换反应,D正确，答案选B.43．（2018届宁夏银川市兴庆区高三上学期第二次月考）下列各组物质的稀溶液相互反应,把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是A.AlCl3和NH3。H2OB。Na2CO3和HClC。NaHCO3和HClD。NaCl和AgNO3【答案】B【解析】A、无论前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，都是先出现白色沉淀,后沉淀不消失，现象相同,选项A不选；B、前者逐滴滴入后者时开始就有气泡冒出，而后者逐滴滴入前者,先没有气泡冒出，一段时间后观察到有气泡冒出，现象不同，选项B选；C、无论前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，都是开始就有气泡冒出，现象相同，选项C不选；D、无论前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，都是开始就有白色沉淀产生且沉淀不溶解，现象相同，选项D不选。答案选B.44．（2018届宁夏银川市兴庆区高三上学期第二次月考）要证明某溶液中不含有Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A。①③B。②③C。③①D。①②③【答案】C【解析】因为KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，可以先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，即最佳顺序为③①，答案选C.45．（2018届宁夏银川市兴庆区高三上学期第二次月考)有关合金的叙述正确的是A.合金的导电性比