考前必读系列丛书 化学选择题高频考点考前必练：高频考点 电解质溶液

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精解答此类试题，要抓住三个关键词：微弱、平衡、守恒，即溶液中存在弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡,且都是微弱的（水解相互促进反应除外)，微粒浓度之间存在守恒关系。弱酸稀释时PH变化小；越稀，弱电解质的电离的程度增大,越稀,盐类的水解的程度增大。1．溶液中微粒浓度的三个等量关系：(1）电荷守恒:只与溶液中离子种类有关,带几个电荷乘“几”如①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③Na2CO3和NaHCO3的混合溶液④Na2CO3和NaOH混合溶液，它们的离子种类相同电荷守恒表达式相同都可以表示为：c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（COeq\o\al(2－,3）)＋c(HCOeq\o\al（－,3））＋c(OH－）(2)物料守恒：只与溶质有关，溶质中某些元素之间满足的守恒关系，根据溶质中粒子之间满足的关系确定表达式。电解质溶液中，由于某些离子能够水解或电离,离子种类有所变化，但原子总是守恒的.如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S原子以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c（K＋)＝2c（S2－)＋2c（HS－)＋2c(H2S）。注意混合前后溶液体积的变化。如：将amol/L的CH3COOH溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合。物料守恒式如下：c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝eq\f（a，2)。(3)质子守恒：质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。如Na2S水溶液中质子守恒式：c(H3O＋)＋2c（H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或c（H＋)＋2c（H2S）＋c（HS－)＝c(OH－）。2.突破微粒浓度关系的技巧:(1)抓反应“起始”点，判断酸性或碱性的强弱。(2）抓反应“一半"点，判断是什么溶质的等量混合。（3）抓“恰好"反应点，生成什么溶质，溶液的酸碱性，是什么因素造成的。（4）抓溶液“中性”点,生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。（5）抓反应“过量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。1.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是A．pH=5的H2S溶液中，c(H＋）=c(HS－)=1×10－5mol·L－1B．pH=a的氨水溶液,稀释10倍后，其pH=b，则a=b＋1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na＋)＋c（H＋)=c(OH－)＋c（HC2Oeq\o\al（－，4））D．pH相同的①CH3COONa;②NaHCO3；③NaClO三种溶液的c（Na＋)：①〉②〉③2.室温下，下列关系正确的是A．Na2S溶液：c（Na＋）>c（HS－)>c（OH－）〉c（H2S)B．Na2C2O4溶液：c（OH－)=c（H＋）＋c(HC2Oeq\o\al（－,4)）＋2c(H2C2O4）C．Na2CO3溶液:c(Na＋)＋c（H＋）=2c(COeq\o\al（2－，3）)＋c(OH－)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c（Ca2＋)=c(CH3COO－）＋c（CH3COOH）＋2c(Cl－）3.常温下,向20。00mL0。1000mol·L－1(NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L－1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑挥发)。下列说法正确的是A．点a所示溶液中:c（NHeq\o\al（＋,4））＞c(SOeq\o\al(2－，4))＞c（OH－)＞c(H＋)B．点b所示溶液中:c(NHeq\o\al(＋,4））=c(Na＋)＞c（H＋)=c(OH－)C．点c所示溶液中:c（SOeq\o\al(2－,4))＋c（H＋)=c（NH3·H2O）＋c（OH－）D．点d所示溶液中：c（SOeq\o\al(2－,4）)＞c（NH3·H2O）＞c（OH－）＞c(NHeq\o\al(＋,4）)4。20℃时向20mL0。1mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L－1NaOH（aq），溶液pH变化如图所示。此过程里溶液中粒子浓度的关系错误的是A．a点：c（CH3COO－)＞c(Na＋）＞c（H＋）＞c(OH－）B．b点：c（Na＋)=c(CH3COO－）＞c（H＋）=c（OH－）C．c点：c(H＋）=c（CH3COOH）＋c(OH－）D．d点：c（Na＋）＞c（CH3COO－)＞c（OH－）＞c(H＋)5。室温下，用0。100mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0。100mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示.下列说法正确的是A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH)小于20mLC．V(NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl－)=c(CH3COO－）D．V(NaOH)=10。00mL时，醋酸溶液中c（Na＋）＞c(CH3COO－)＞c(H＋）＞c(OH－)6.一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是A．升高温度,可能引起有c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化7。室温下向10mL0。1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．a点所示溶液中c（Na＋)〉c（A－)>c（H＋）〉c（HA）B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH=7时，c（Na＋)=c（A－）＋c（HA）D．b点所示溶液中c(A－)>c(HA)8。某些盐能溶解沉淀，利用下表三种试剂进行实验，相关分析不正确的是编号①②③分散质Mg(OH)2HClNH4Cl备注悬浊液1mol·L－11mol·L－1A。向①中加入酚酞，溶液显红色说明物质的“不溶性”是相对的B．分别向少量Mg（OH)2沉淀中加入适量等体积的②③，沉淀均能快速彻底溶解C．①③混合后发生反应：Mg（OH）2(s)＋2NHeq\o\al（＋，4)Mg2＋＋2NH3·H2OD．向①中加入②，c(OH－)减小,Mg(OH）2溶解平衡正向移动9.苯甲酸钠(，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A－。已知25℃时，HA的Ka=6。25×10－5，H2CO3的Ka1=4。17×10－7，Ka2=4.90×10－11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B．提高CO2充气压力，饮料中c(A－）不变C．当pH为5。0时，饮料中eq\f(c(HA),c（A－））=0.16D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为:c(H＋)=c(HCOeq\o\al（－,3)）＋c（COeq\o\al（2－，3)）＋c（OH－)－c(HA)【参考答案】答案：D2。解析:A项Na2S溶液中，水解方程式为S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－,因第一步水解程度远大于第二步,则c（Na＋)＞c(OH－)〉c（HS－)>c(H2S），A项错误；B项，由质子守恒可知等式正确；C项Na2CO3溶液中，由电荷守恒可得:c（Na＋)＋c(H＋)=2c(COeq\o\al（2－,3)）＋c（OH－)＋c(HCOeq\o\al(－，3))，C项错误；D项，根据物料守恒可得：①c(Na＋）=c(CH3COO－)＋c（CH3COOH)，②c（Cl－）=2c(Ca2＋），①＋②得：c(Na＋)＋2c(Ca2＋）=c（CH3COO－)＋c（CH3COOH）＋c(Cl－),D项错误。答案：B3。解析：点a所示溶液中,溶液显酸性，c（NHeq\o\al(＋，4)）＞c（SOeq\o\al(2－，4）)＞c(H＋)＞c(OH－）,A错误；点b所示溶液中，c（H＋）=c(OH－)，NaOH不足，c（NHeq\o\al(＋,4))＞c(Na＋),B错误；点c处相当于NH3·H2O和Na2SO4、（NH4)2SO4按物质的量2∶1∶1的比例混合，根据电荷守恒,c(NHeq\o\al（＋,4））＋c(H＋）＋c(Na＋)=2c（SOeq\o\al(2－,4））＋c（OH－),因c（Na＋)=c（SOeq\o\al（2－，4）），c（NHeq\o\al（＋,4)）＋c（NH3·H2O)=2c（SOeq\o\al（2－,4))，所以有c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(H＋）=c（NH3·H2O)＋c（OH－),C正确；点d处相当于n（Na2SO4)∶n(NH3·H2O)=1∶2的混合溶液，c（NH3·H2O）＞c(SOeq\o\al（2－,4))，D错误。答案:C答案：C5。解析：A项，相同浓度的盐酸和醋酸,由于盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以pH醋酸的大，盐酸的小。即Ⅰ是醋酸，Ⅱ是盐酸。B项，因为盐酸与醋酸的浓度、体积相同，即物质的量相同。若都恰好中和,得到的NaCl是强酸强碱盐，溶液为中性，而醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，若要使pH=7时，则滴加的体积就要比盐酸少。因此滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL,正确。C项，V（NaOH）=20。00mL时，根据物料守恒,可得c(Cl－）=c（CH3COO－)＋c(CH3COOH),错误。D项，V(NaOH)=10。00mL时,得到是醋酸和醋酸钠等浓度的混合溶液。由于酸的电离大于盐的水解，所以溶液中c（CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋）＞c(OH－），错误。答案：B6。解析:A．c点溶液中c（OH－)＞c(H＋),溶液呈碱性，升温,溶液中c(OH－)不可能减小.B。由b点对应c(H＋）与c（OH－）可知，KW=c（H＋)·c（OH－）=1。0×10－7×1。0×10－7=1。0×10－14。C.FeCl3溶液水解显酸性,溶液中c(H＋）增大，因一定温度下水的离子积是常数，故溶液中c（OH－）减小，因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的变化.D。c点溶液呈碱性，稀释时c（OH－)减小，同时c（H＋)应增大，故稀释溶液时不可能引起由c向d的转化。答案：C7.解析：A、a点NaOH与HA恰好完全反应,溶液的pH为8.7，呈碱性,说明HA为弱酸，NaA发生水解反应，c(Na＋）>c(A－)〉c(HA)〉c(H＋）,错误;B、a点NaA发生水解反应，促进了水的电离，所以a点水的电离程度大于b点，错误；C、根据电荷守恒,c(H＋）＋c(Na＋)=c（OH－)＋c(A－)，pH=7，则c（H＋）=c（OH－)，则c（Na＋）=c(A－）,错误；D、b点HA过量，溶液呈酸性，HA的电离程度大于NaA的水解