化学反应速率与化学平衡45题（解析版）-2023年高考化学二轮提升练习

备战2023年高考化学【二轮•精准提升】重难点精讲精练

专练12化学反应速率与化学平衡

一、单选题

1.(2022•上海金山•统考一模)实验室用盐酸和二氧化镭制备Cl2,有关说法正确的是

A.增大盐酸的浓度能加快反应速率B.用稀盐酸则反应速率较慢

C.增加Mno2的用量可显著加快反应速率D.升高温度则减慢反应速率

【答案】A

【详解】

A.浓度越大则反应速率越快，增大盐酸的浓度能加快反应速率，A正确；

B.稀盐酸和二氧化镒不反应，B错误；

C.二氧化镭固体，增加MnO2的用量不会显著加快反应速率，C错误；

D.升高温度会加快反应速率，D错误。

故选Ao

2.(2022・上海金山・统考一模)利用合成气(Ce)和HD在催化剂作用下合成甲醇：

C0(g)÷2H2(g)CH3OH(g)+Q(Q>0),反应体系中CO的平衡转化率α(CO)与温度、压强的关系如图所

示。下列说法与肯送的是

A.升高温度，平衡常数减小

B.P1>P2>P3

C.在不同温度、压强下进行该反应，a(CO)不可能相等

D.若α(Cθ)=α(Hj,则合成气中^^=2

【答案】C

【详解】

反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小；反应为气体分子数减小的反应，相同条件下，

增大压强，平衡正向移动，Co的平衡转化率增大，故P∣>P2>PQ

A.由分析可知，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，A正确；

B.由分析可知，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，故P∣>P2>P3,B正确；

C.温度、压强均会改变平衡移动，由图可知，不同温度、压强下进行该反应，a(CO)可能相等，C错误；

D.若a(Cθ)=a(H2),则反应中投料比等于反应的系数比，故合成气中日最=2,D正确；

故选C。

3.(2022秋•海南海口•高三校考期中)某温度下，在2L恒容密闭容器中加入ImOlX(S)和3molY(g),发生反

应：X(s)+3Y(g).Z(g)+M(g),Iomin后达到平衡状态。下列说法错误的是

A.容器内气体的密度不变时，反应达到平衡状态

B.达到平衡时，存在V正(Y)=3v逆(Z)

C.升高温度，正、逆反应速率均增大

D.改变温度，对平衡没有影响

【答案】D

【详解】

A.恒容密闭容器，容器内气体的密度不变时，气体质量不变，X为固体，根据质量守恒定律可知，固体X

质量不变，故反应达到平衡状态，A正确；

B.X(s)+3Y(g)UZ(g)+M(g),化学反应速率之比等于化学计量数之比，则V正(Y)=3v正(Z),达到平衡时，

当平衡时V正(Z)=V逆(Z),故V正(Y)=3v逆(Z),B正确;

C.升高温度，正、逆反应速率均增大，C正确；

D.勒夏特列原理，如果改变影响平衡的一个因素，平衡向着能够减弱这种改变的方向移动；当温度升高，

平衡向吸热方向移动，降低温度平衡向放热方向移动，D错误；

故答案为：D。

秋.广东.高三统考专题练习)己知：实验测得速率方

4.(20224H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H,θ(g)∆H,

程为相34。为速率常数，只与温度、催化剂有关，与

=Ad(HzS)I(SOz),υis=V(S2)∙c(H2θ)(⅛,

浓度无关)。在IL恒容密闭容器中充入4molH?S(g)和2molSOz(g)发生上述反应，测得H?S的转化率与温

度关系如图所示：

IOO

下列叙述错误的是

A.上述反应中ΔH>OB.LK下，U逆(a)<u正(C)

C.%(SO)υ(a)=υ(b)D.TlK下，七=46.1&逆

【答案】C

【详解】

A.GK下先达到平衡，说明T?高于工，EK时，H?S的平衡转化率高于EK,所以正反应是吸热反应，

故A正确；

B.T,κF,逆反应速率由a点到C点增大，c点正、逆反应速率相等，故B正确；

C.a点、b点反应物浓度相等，a温度较高，因此a点S(∖正反应速率大于b点SO?正反应速率，故C错误;

D.根据平衡时正、逆速率相等，平衡常数K=善，EK下，H?S的平衡转化率为60%,用三段式计算：

k逆

4H2S(g)+2SO,(g)--3S,(g)+4H2O(g)

开始4mol∙L^l2mol∙L^l00(2.4)4×(1.8)3,.

一,、,,,,,K='⅛-ʌ—⅛mol∙r'=46.1mol∙L-1,

转化2.4mol∙LT1.2mol-L^'1.8mol∙L^l2.4moir'(1.6)×(0.8)

平衡1.6mol∙LT0.8mol∙L^'1.8mol∙L^'2.4mol∙r'

k,

K=资=46.1即%=461逆故D正确。

k逆

综上所述，答案为C。

5.(2022春.贵州铜仁.高三校考阶段练习)在一定条件下，CO2和H2有如下可自发进行的化学反应：

2CO2(g)+6H2(g).∙C2H4(g)+4H2O(g)∖H.有研究表明，在铁系催化剂作用下该反应分两步进行：

I.CO2(g)+H2(g).∙CO(g)+H2O(g)慢反应

IJ.2CO(g)+4H2(g).∙C2H4(g)+2H2O(g)快反应

下列能量-反应过程图中，表述正确的是

【答案】A

【详解】

反应2CO2(g)+6H2(g)RC2H4(g)+4H2O(g)能自发进行，而其AS<O,所以其∕k4V00

A.从图中可以看出，对于总反应来说，反应放热，则其△〃<(),反应I的活化能大于反应II的活化能,

则反应1为慢反应，A符合题意；

B.从图中可以看出，总反应为吸热反应，其△”>(),B不符合题意；

C,从图中可以看出，总反应为吸热反应，其△，>(),C不符合题意；

D.从图中可以看出，对于总反应来说，反应放热，则其△〃<(),反应I的活化能小于反应II的活化能,

则反应II为慢反应，与题意不符合，D不符合题意；

故选Ao

6.(2022春.河北石家庄.高三统考专题练习)某温度下，在恒容密闭容器内充入一定量NH,和O2,发生反

应4NH式g)+3O式g).2巴q)+6也0恁)∖H,一段时间后达到平衡，下列说法错误的是

A.充入一定量HCl,反应速率不变

B.降低温度，若c(H?O)增大，则ΔH<O

C.其他条件不变，改为在恒压密闭容器中反应，平衡后N&转化率增大

D∙调整反应物的投料比，当以喘"g充入反应物’平衡时N?体积分数最大

【答案】A

【详解】

A.充入一定量HCl,Hel与N&发生反应生成NH4Cl,N&浓度减小，反应速率减慢，故A错误；

B.降低温度，若C(H2。)增大，说明平衡向放热方向移动，则正反应放热，AH<O,故B正确；

C.该反应的正反应是气体分子数增大的反应，其他条件不变时，改为在恒压密闭容器中反应，相当于减压,

平衡正向移动，平衡后NL转化率增大，C正确；

D.以化学计量数比充入反应物时，平衡时产物的体积分数最大，故D正确；

选Ao

7.(2022.广东•高考真题)恒容密闭容器中，BaSO4(s)+4H2(g),BaS(S)+4HQ(g)在不同温度下达平

衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是

八

4

3

起始组成：

o4molH,

，

EImolBaSO4

a

O

200400600800

77℃

A.该反应的ΔW<O

B.a为〃(Hq)随温度的变化曲线

C.向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动

D.向平衡体系中加入BaSO,,H2的平衡转化率增大

【答案】C

【详解】

A.从图示可以看出，平衡时升高温度，氢气的物质的量减少，则平衡正向移动，说明该反应的正反应是吸

热反应，即AH>O,故A错误；

B.从图示可以看出，在恒容密闭容器中，随着温度升高氧气的平衡时的物质的量减少，则平衡随着温度升

高正向移动，水蒸气的物质的量增加，而a曲线表示的是物质的量不随温度变化而变化，故B错误；

C,容器体积固定，向容器中充入惰性气体，没有改变各物质的浓度，平衡不移动，故C正确；

D.BaSo4是固体，向平衡体系中加入BaSO4,不能改变其浓度，因此平衡不移动，氢气的转化率不变，故

D错误；

故选C。

8.(2022・北京・高考真题)CCh捕获和转化可减少CCh排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成

之后，以N2为载气，以恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的

物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CCh,在催化剂上有积碳。

’3时间∕min

下列说法不无硬的是

催化齐IJ

A.反应①为CaO+CO2=CaCCh;反应②为CaCO3+CH4-CaO+2CO+2H2

催化剂

B.tι~t3,n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不变，可能有副反应CH4-------C+2H2

C.t2时刻，副反应生成H2的速率大于反应②生成H2速率

D.t3之后，生成CO的速率为0,是因为反应②不再发生

【答案】C

【详解】

A.由题干图1所示信息可知，反应①为CaO+Co2=CaCθ3,结合氧化还原反应配平可得反应②为

催化剂

CaCO,+CH4CaO+2CO+2H2,A正确；

B.由题干图2信息可知，t∣~t3,n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不变，且反应过程中始终未检测到C02,

催化剂

在催化剂上有积碳，故可能有副反应CH4^=C+2H2,反应②和副反应中CH4和H2的系数比均为1:2,

B正确；

C.由题干反应②方程式可知，H?和Co的反应速率相等，而t2时刻信息可知，H2的反应速率未变，仍然

为2mmol∕min,而Co变为l~2mmol∕min之间，故能够说明副反应生成Fh的速率小F反应②生成H?速率，

C错误；

D.由题干图2信息可知，t3之后，Co的速率为O,CH,的速率逐渐增大，最终恢复到1,说明生成CO的

速率为0,是因为反应②不再发生，而后副反应逐渐停止反应，D正确；

答案选C。

9.(2022・上海•统考一模)一定温度下，某密闭容器中可逆反应2NO?N∕∖达到平衡，下列操作能使

局[N1变O4I小的是

A.恒压充入N?B.恒容充入N?C.恒容充入NO?D.恒容充入Nq.

【答案】A

【详解】

[N,O1

A.恒压充入N2,容器体积变大，总压强不变，反应体系分压减小,平衡逆向移动，吊吊4变小，A符合;

[NOI

B.恒容充入N?,总压强变大，容器体积不变，反应物的浓度不变，平衡不移动，24不变，B不符合;

C.方程式左端只有NC>2,恒容充入NO?等同于加压，N<Z转化率增大，器，变大，C不符合;

D.方程式右端只有NQ,,恒容充入N?O,等同于加压，NO2转化率增大，愣，变大，D不符合；

故选Ao

10.(2022秋•吉林通化・高三梅河口市第五中学校考阶段练习)向绝热恒容密闭容器中通入SO?和NO?,在

一定条件下发生反应sc>2(g)+NO2(g).s03(g)+N0(g),正反应速率随时间变化的示意图如下，下列结

论中正确的个数为

①反应在C点到达平衡

②SO2浓度：a点小于C点

③反应物的总能量高于生成物的总能量

④M=颂时，SO?的转化率：ab段小于be段

⑤体系压强不再变化，说明反应达到平衡

A.2个B.3个C.4个D.5个

【答案】B

【详解】

①由题干图示信息可知，c点正反应速率还在改变，达到平衡时是正逆反应速率相等且不再变化，即反应在

C点未到达平衡，①错误；

②随着反应的进行，S02浓度越来越小，即SCh浓度：a点大于C点，②错误;

③从a到C正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高、对正反应速率的影响大于

浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，故反应物的总能量高于生成物的总能量，③正确；

④随着反应的进行，正反应速率增大，Atl=At2时，SCh的转化率：a〜b段小于b〜C段，④正确；

⑤体系压强不再变化，已知反应前后气体的系数之和不变，即恒容绝热密闭容器中气体压强一直在变，故

体系压强不变，说明体系温度不变了，说明反应达到平衡，⑤正确；

综上所述只有③④⑤三个正确；

故答案为：Bo

11.(2022秋•天津红桥•高三天津三中校考阶段练习)在一定条件下，向2L密闭容器中充入3molX气体和

ImolY气体，发生下列反应：2X(g)+Y(g).∙3Z(g)+2W(g)在某时刻测定出的下列各生成物的浓度，一定不

氐碰的是

A.C(Z)=O.45mol/LB.c(Z)=1.50mol/L

C.c(W)=0.60mol/LD.c(W)=0.80mol/L

【答案】B

【详解】

在一定条件下，向2L密闭容器中充入3molX气体和1molY气体，反应开始时C(X)=I.50mol/L,c(Y)=0.50

mol/L,根据反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物分析解答。

A.c(Z)=0.45mol/L,则反应消耗X、Y浓度是C(X)=O.3OmOI∕L,c(Y)=0.15mol/L,此时溶液中还有C(X)=L20

mol/L,c(Y)=0.35mol/L,c(W)≈0.30mol/L,各种物质都存在，符合可逆反应的特点，A正确；

B.若C(Z)=I.50mol/L,则反应消耗X、Y浓度是c(X)=1.0mol/L,c(Y)=0.5mol/L,此时溶液中还有c(X)=0.50

mol/L,c(Y)=Omol/L,物质Y不存在，不符合可逆反应的特点，B错误；

C.若C(W)=O.60mol/L,则反应消耗X、Y浓度是C(X)=O.60mol/L,c(Y)=0.3mol/L,此时溶液中还有C(X)=O.90

mol/L,c(Y)=0.20mol/L,c(Z)=0.90mol/L,各种物质都存在，符合可逆反应的特点，C正确；

D.若c(W)=0.80mol/L,则反应消耗X、Y浓度是C(X)=O.80mol/L,c(Y)=0.4mol/L,此时溶液中还有c(X)=0.70

mol/L,c(Y)=0.10mol∕L,c(Z)=1.20mol/L,各种物质都存在，符合可逆反应的特点,D正确；

故合理选项是B。

12.(2022秋•黑龙江哈尔滨・高三哈尔滨三中校考期中)将一定量纯净的氨基甲酸镀固体置于密闭真空容器

中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计•)，在恒定温度下使其达到分解平衡

H2NC∞NH4(S).2NH,(g)+CO2(g)o能判断该反应已经达到化学平衡的是

①2v正(NH3)=v逆(COJ

②密闭容器中氨气的物质的量浓度不变

③密闭容器中混合气体的密度不变

④混合气体的平均相对分子质量不变

⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变

⑥形成6molN-H键同时消耗44gCO2

A.②③⑤⑥B.①②⑤⑥C.①③⑤⑥D.全部

【答案】A

【详解】

在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含

量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此判断。

①2vMNH3)=v逆(Co2)时正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态；

②起始时氨气的物质的量浓度为0,随着氨基甲酸镂的分解，氨气浓度逐渐增大，当氨气浓度不再改变时,

反应达到平衡状态；

③密度是混合气体的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但是气体的质量是变化的，

所以当密闭容器中混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态；

④由于体系中只有两种气体，且氨气和二氧化碳的物质的量之比始终满足2:1,密闭容器中混合气体的平均

相对分子质量始终不变，所以当密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变时，不能说明反应达到平衡

状态；

⑤正反应气体的分子数增大，当密闭容器混合气体的总物质的量不变时，反应达到平衡状态；

⑥氨气和二氧化碳同为生成物，形成N-H键即正向进行，断裂C=O键为逆向进行，描述的是正逆两个方向，

反应达到平衡状态；

故达到平衡状态的：②③⑤⑥：

故答案为：Ao

13.(2022秋•黑龙江牡丹江•高三牡丹江市第三高级中学校考阶段练习)一定条件下反应

2AB(g)A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是

A.容器内，3种气体AB、A2、B2共存

B.容器中各组分的体积分数不随时间变化

C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D.单位时间内生成nmolA2,同时消耗2nmolAB

【答案】B

【详解】

A.可逆反应在任何时候各物质均同时共存，故不能判断平衡状态，A错误；

B.容器中各组分的体积分数不随时间变化，各物质浓度不再变化，反应达到平衡，B正确：

C.根据计量系数关系，AB的消耗速率等于A?的消耗速率的2倍,反应达到平衡，C错误：

D.单位时间内生成nm0lA2,同时消耗2nmolAB∙两者均表示正反应速率，不能判断反应达到平衡，D错

误；

故选B。

14.(2022秋•北京海京高三统考专题练习)向容积为IL的密闭容器中充入ImOICo2和3molH2,在500℃

下发生发应：Cθ2(g)+3H2(g)ι⅛1)CH3OH(g)+H2O(g),实验测得CO2(g)和CH3OH(g)的物质的量浓度随时间

的变化如图所示。下列说法错误的是

ll

A.前3min内平均反应速率v(H2)=0.5mol∙L∙min∙

B.该反应达平衡时CO2的转化率为75%

C.500。C时，该反应的平衡常数为?

D.若相同温度,相同体积的容器中，CO2(g)>H2(g)>CH3OH(g)和H2O(g)的浓度均为0.5mol∙lΛ则此时V

iE<Vm

【答案】D

【详解】

A.前3min内CO2的浓度降低0.5mol∕L,则H2的浓度降低1.5mol∕L,平均反应速率v(H2)=1.5mol∕L

÷3min=0.5mol∙Ll∙min'',故A正确；

B.该反应达平衡时CO2的浓度降低0.75mol∕L,则CO2的转化率为0.75mol∕L÷1mol/L×100%=75%,故B

正确；

C.根据图示，500℃时，反应达到平衡CCh的浓度为0.25mol/L、CHQH(g)的浓度为0.75mol/L、H9(g)的

浓度均为0.75mol∙L」,CO2的浓度降低0.75mol∕L,则H2的浓度降低2.25mol∕L,H2的平衡浓度降为0.75mol∕L,

该反应的平衡常数为黑畿号，故C正确；

D.若相同温度，相同体积的容器中,CO2©、H2(g),CHQH(g)和H√3(g)的浓度均为0.5mol∙k时，

Qc=4<K=y,此时v(正)>v(逆)，故D错误;

选D。

15.(2022∙上海•统考一模)某温度下，向密闭容器中充入等物质的量的CH?=C凡和HQ(g),发生反应

CH2=CH2(g)+H2O(g)CH,CH2OH(g)o达到平衡后，下列说法正确的是

A.增大压强，ViE>v逆，平衡常数增大

B.加入催化剂，平衡时CHCHqH(g)的浓度增大

C恒温下,移走一定量的CH2=CH2(g),VjE变大，V逆变小

D∙恒容下，充入一定量的Hq(g),平衡时CH,CHqH(g)的体积分数一定降低

【答案】D

【详解】

A.增大压强，平衡正向移动，V正>v逆，平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A错误；

B.加入催化剂，不改变平衡状态，平衡时CHeHqH(g)的浓度不变，B错误；

C.恒温下，移走一定量的CH2=C%(g),V正立即变小，V逆瞬时不变，随后变小，平衡逆向移动，C错误；

D.充入等物质的量的CH2=CH2和HzO(g),按照化学计量系数比投料，达到平衡时CH3CH2OH(g)的体积

分数最大，再充入一定量的H2O(g),达到新平衡时CH3CHqH(g)的体积分数一定降低，D正确：

故选D。

16.(2022秋•江西赣州•高三校联考专题练习)将等物质的量的SO?和O?的混合气体置于密闭容器中，发生

反应250式8)+024).2$0式8)ΔH<0,一段时间达到平衡后，平衡体系中混合气体的平均摩尔质量

M(M=―)在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

n½

p‹压你)

A.温度：12>工

B.平衡常数：K(a)=K(b)<K(c)

C.反应速率：va<vb<vc

D.当M=60g∙mo『时,此时n(SO2)m(SO3)=i4

【答案】D

【详解】

A.已知w⅛不变，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，时增大，故M减小，由图可知工>12,

A项错误；

B.化学平衡常数与温度有关，该反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，则K(a)=K(c)>K(b),B项错

误;

C.温度越高，压强越大，化学反应速率越大，则Va<%<Vb,C项错误;

D.设起始时SC>2和的物质的量为Imol,设SOz的转化率为X，则平衡时，n(SO2)=(l-x)mol,

64+32

n(θ2)=(l-0.5x)mol,n(SO3)=Xmol,气体的总物质的量为(2-0.5x)mol,M=60=,得χ=θ.8,则

2-0.5x

n(sθ,):n(sθ,)=(I-X)mol:XmOl=I:4,D项正确；

故选D。

17.(2022•江苏泰州•统考模拟预测)恒压条件下，密闭容器中将CO2、Hz按照体积比为1：3合成CH3OH,

其中涉及的主要反应如下：

l

I.C02(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)ΔHl=-49kJ∙moΓ

II.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH2=41kJ∙moΓl

在不同催化剂作用下发生反应I和反应∏,在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图

八八3加-MCHQH的物质的量

已知：CIhOH的选择的=反应的co?的物质的量×100%

下列说法正确的是

l

A.反应Cc)(g)+2lh(g)CH3OH(g)ΔH=90kJ∙moΓ

B.合成甲醇的适宜工业条件是290℃,催化剂选择CZ(Zr-I)T

C.230C以上，升高温度C02的转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是230C以上，升温对反应H的影

响更大

D.保持恒压恒温下充入氨气，不影响CO?的转化率

【答案】C

【详解】

l

A.根据盖斯定律由I-II可得热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)xCH3OH(g),∆H=ΔH,-ΔH2=(-49kJ-moΓ)

-4IkJmol-'=-90kJ∙moll,A错误；

B.由图可知在相同温度下CZ(Zr-I)T催化剂对甲醇的选择性更高，温度为230。C时甲醇的产率最高，B错

误；

C.230°C以上，升高温度，反应I为放热反应，平衡逆向移动，甲醇的产率降低，反应H为吸热反应，平

衡正向移动，Co2的转化率增大，升温对反应π的影响更大，C正确；

D.恒压恒温下充入氨气，，反应体系的体积变大，相当于减压，对CO2的转化率有影响，D错误；

故选C。

18.(2022秋・河南•高三校联考阶段练习)根据下列图示所得出的结论正确的是

300400500600700

温度/七

A.若图1表示不同温度下恒容密闭容器中，反应2N0(g)+2C0(g)UN2(g)+2C02(g)中n(N2)随时间的变化关

系，说明平衡常数：K∣<K∏

B.若图2表示铝条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间的变化关系，说明L时刻溶液的温度最高

C.若图3表示C3H8(g)=C2H4(g)+CH4(g)中C3H8的平衡转化率随温度、压强的变化关系，可以判断y>0.2

D.若图4表示室温下用0.100OmoIL-NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-LH某一元酸HX的滴定曲线，可

以判断C点时消耗的V(Nae)H)=20mL

【答案】C

【详解】

A.据图可知曲线H反应速率更快，温度更高，而平衡时n(N2)较小，说明升高温度平衡逆向移动，平衡常

数减小，所以K∣>Kι∣,A错误；

B.铝条与盐酸反应放热，温度升高，反应速率加快，随着反应的进行，盐酸浓度减小，反应速率变慢，h

时刻反应速率最快，不能说明溶液的温度最高，铝和盐酸还在继续反应，温度还在升高，B错误；

C.同一温度下，增大压强，平衡逆向移动，C3H8的平衡转化率减小，则y>0.2,C正确；

D.由图可知没有滴入NaOH溶液时，0.100OmoI∙LI的HX溶液的pH>l,说明HX为一元弱酸，和NaoH

恰好完全反应时，溶液呈碱性，C点时溶液的pH=7,溶液呈中性，消耗的V(NaOH)V20mL,D错误；

综上所述答案为C。

19.(2022∙湖南邵阳•邵阳市第二中学校考模拟预测){TiQj团簇是一个穴醒无机类似物，通过与Cs+反应，

测定Cs+取代Rb+反应的平衡常数{(q},{TiQ∣li}的骨架结构在Cs,交换过程中没有被破坏，反应示意图和

所测数据如图，[Cs+]∕[Rb+]表示平衡时葩离子浓度和锄离子浓度之比，其他类似。下列说法错误的是

[Cs+]/IRbl

(RhOTOlJ{Cs^ΓiO,x∣

A.｛Ti*O∣8｝团簇中X=I2

B.Kα,≈0.1

C.增大c(Cs+)可使平衡时C(Rb*)增大

D∙｛TiQ∣J团簇对于Cs+具有比RK大的亲和力

【答案】B

【详解】

A.根据｛Ti,Oπt｝团簇个精光可知黑球衣不Ti,因此其中x=12,A正确:

B.根据图像可知Keq=

C.增大c(Cs+),即增大反应物浓度，平衡正向移动，因此可使平衡时C(Rb')增大，C正确;

D.Cs*取代Rb+反应的平衡常数Keq=I0,因此｛TiQπi｝团簇对于Cs,具有比Rb*大的亲和力，D正确;

故选B.

20.(2022秋•黑龙江哈尔滨・高三哈尔滨三中校考期中)将一定量硫化氢气体加入密闭容器中，发生反应：

2H2S(g).S2(g)+2H2(g)o该反应的平衡常数的负对数(TgK)随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法

不正确的是

A.该反应的ΔH>()B.30℃时，B点对应状态的：VJE>v逆

C.反应速率：v(A)>v(C)D.C点对应状态的平衡常数K=IO-3-6380

【答案】B

【详解】

A.升高温度，-IgK减小，K增大，则AH>O,A正确；

B.由图像可知30°C时，B点未达平衡，Qc>K,反应向逆反应方向进行，则ViE<v逆，B错误；

C.A、C点反应均达平衡，A点温度比C点高，反应速率快，C正确；

D.由图可知,C点TgK=3.6380,则K=IoT侬。，D正确;

故答案选B。

21.(2022•浙江宁波•镇海中学校考模拟预测)T°C时，向容积为2L的刚性容器中充入ImOlCO2和一定量的H?

发生反应：Ce)2(g)+2H?(g)HCHθ(g)+H2θ(g),达到平衡时，HCHO的分压(分压=总压X物质的量分数)

n(H,).

与起始〈的关系如图所示。己知：初始加入2molH?时，容器内气体的总压强为1.2PkPa。下列说法

n(CO2)

正确的是

l1

A.5min时反应到达C点，v(H2)=0.05mol∙L7∙min

n(H)

B.随焉&0增大，HeHo的百分含量不断增大

n(CO2)

195

C.b点时反应的平衡常数Kp=\-(kPa」)

D.c点时,再加入CO2(g)和HQ(g),使二者分压均增大0∙2pkPa,平衡正向移动

【答案】C

【详解】

CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)÷H2θ(g)

Π112OO

根据C点的三段式分析：∖2;°R

变化(mol)X2xXX

平衡(mol)l-x2-2xXX

则平衡时容器气体的压强为：p(平衡)=?X1.2PkPa,故有：P(HCHo)=±xp(平衡)=-^×-

33-x3-x3

X1.2PkPa=O.2pkPa,解得：x=0.5mol,故p(平衡)=pkPa,据此分析解题。

2×0.5mol

A.起始时容器内气体总压强为1.2PkPa,若5min时反应到达C点，由分析可知，则υ(H2)=2L

5min

=0.1mol∕(L∙min),A错误;

n(H)

B.随一歌9《增大，平衡正向移动，Co2的转化率增大，若H2的物质的量无限制增大，则HCHo的百分

n(CO2)

含量肯定减小，即HCHO的百分含量不是不断增大，B错误；

C.温度不变，化学平衡常数不变，故b点时反应的化学平衡常数与c点对应的平衡常数相等，由分析可知，

C点平衡下，p(CO2)=θ×ρkPa=O.2ρkPa,同理：P(H2)=0.4pkPa,P(HCHO)=P(H2O)=O.2PkPa,故KP二

3—0.5

p(HO)P(HCHO)0.2p×0.2p5,〜

o22l

P(CO2).P(H2)=0,2p×(0.4p)(kPa)-=-p(kPa-∣)=..25p(kPa-'),C正确；

,p(H,O)∙p(HCHO)0.2p×0,4p

D.c点时，再加入CO2(g)和thθ(g),使二者分压均增大0.2pkPa,则此时Q尸［岛)、2可)二(^1(04^

≈IP-Kp,平衡不移动，D错误；

故选：Co

22.(2022秋•广东梅州•高三蕉岭县蕉岭中学校考阶段练习)下列说法正确的是

①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快

②其他条件不变，温度越高化学反应速率越快

③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量

④3mol∙LT∙s-的反应速率一定比ImOI∙IJ∙s-'的反应速率大

⑤有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子数，从而使单

位时间有效碰撞次数增多从而使反应速率增大

⑥若平衡正向移动，则平衡常数一定增大

⑦若化学平衡向逆反应方向移动，则正反应速率不一定减小

A.①②⑥B.②⑤⑦C.①②③⑤⑥D.②④⑤

【答案】B

【详解】

①恒温时，增大压强，化学反应速率不一定加快，如恒温恒容下充入与反应无关的气体，容器压强增大,

但反应体系的各物质的浓度不变，反应速率不变，错误；

②其他条件不变，温度越高，反应物的能量增大，活化分子百分数增大，单位体积内的活化分子数增大,

单位时间单位体积的有效碰撞次数增多，则化学反应速率越快，正确;

③催化剂能改变反应所需要的活化能，则使用催化剂可改变反应速率，但不能改变反应的始态和终态，故

不能改变该反应过程中吸收或放出的热量，错误；

④根据同一反应同一时间段内的反应速率之比等于其化学计量数之比可知，3mol∙L7'∙s-'的反应速率不一定

比ImOl-17LST的反应速率大，比较反应快慢需转化为同一物质相同单位来进行比较，错误；

⑤有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加单位体积内分子数，而活化分子百

分数不变，故增加单位体积内可活化分子数，从而使单位时间有效碰撞次数增多，从而使反应速率增大，

正确；

⑥平衡常数仅仅是温度的函数，即温度不变，即使平衡正向移动，则平衡常数也不改变，错误；

⑦若化学平衡向逆反应方向移动，只能说明改变条件后逆反应速率大于正反应速率，可以是逆反应速率比

正反应速率增大的幅度更大，也可以是逆反应速率比正反应速率减小的幅度更大，故则正反应速率不一定

减小，正确；

综上所述②⑤⑦正确，故答案为：Bo

铁触媒

23.（2022秋•湖北黄冈•高三统考期中）己知：N2（g）+3H2（g）^=2NH3（g）ΔH<O,选择500℃左右是

因为催化剂（铁触媒）在此温度下活性最佳。最近我国研制出一种新型合成氨催化剂,其最佳活化温度为350℃

左右。则使用该新型催化剂合成氨时，下列说法错误的是

A.可提高反应物的平衡转化率B.可改变合成氨反应的焰变

C.可减少合成氨的能耗D.可降低合成氨的反应温度

【答案】B

【详解】

A.由500℃减至350℃,对于放热反应平衡正向移动，可提高反应物的平衡转化率，A正确；

B.催化剂改变不了反应的熔变，B错误；

C.使用高效催化剂，降低温度可以减少合成氨的能耗，C正确；

D.新型合成氨催化剂，其最佳活化温度为350℃左右，降低了合成氨的反应温度，D正确；

故选Bo

24.（2022•广东•高考真题）在相同条件下研究催化剂I、∏对反应X→2Y的影响，各物质浓度C随反应时

间/的部分变化曲线如图，则

A.无催化剂时，反应不能进行

B.与催化剂I相比，∏使反应活化能更低

C.a曲线表示使用催化剂II时X的浓度随t的变化

D.使用催化剂I时，0~2min内，v(X)=LOmol-L71∙min1

【答案】D

【详解】

A.由图可知，无催化剂时，随反应进行，生成物浓度也在增加，说明反应也在进行，故A错误；

B.由图可知，催化剂I比催化剂II催化效果好，说明催化剂I使反应活化能更低，反应更快，故B错误；

C.由图可知，使用催化剂II时，在0~2min内Y的浓度变化了2.0mol∕L,而a曲线表示的X的浓度变化

了2.0mol∕L,二者变化量之比不等于化学计量数之比，所以a曲线不表示使用催化剂∏时X浓度随时间t

的变化，故C错误；

D.使用催化剂I时,在0~2min内，Y的浓度变化了4.0mol∕L,则U(Y)=竺OO="警工=2.0"∕∙L∙minT,

Nt2mm

υ(X)二；U(Y)=-X2.0/no∕∙L"∙min~∣=1.0∕χZ7IXmin”,故DIE确；

答案选D。

25.(2022∙浙江•统考高考真题)恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：

2NH3(g)fiif^N2(g)+3H2(g),测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列

说法不正顾的是

x∖0⅛∣X∣∕min

c(NH)∕(10-3mol∙L",)×κ

编号3O20406080

'''''

①a2.402.001.601.200.80

②a1.200.800.40X

③2Q2.40L600.800.400.40

r,l

A.实验①，0~20min,v(N2)=1.00×10mol∙E∙min''

B.实验②，60min时处于平衡状态，x≠0.40

C.相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大

D.相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大

【答案】C

【详解】

A.实验①中，0~20min,氨气浓度变化量为2.40xl(y3mol∕L-2.00xl(Pmol∕L=4.00x10^4mol∕L,V(NH3)=

t

4.00χl(Γmol∕L=20θχιo-5mol∕(L∙min),反应速率之比等于化学计量数之比，v(Nz)=1V(NFh)=LOOx

20min2

10-5mol∕(L∙min),A正确；

B.催化剂表面积大小只影响反应速率，不影响平衡，实验③中氨气初始浓度与实验①中一样，实验③达到

平衡时氨气浓度为4.00×10-4mol∕L,则实验①达平衡时氨气浓度也为4.00×IoMmoI/L,而恒温恒容条件下，

实验②相对于实验①为减小压强，平衡正向移动，氨气浓度减小，因此实验②6()min时处于平衡状态，根据

等效平衡可以判断x<0.2,BPx≠0.4,B正确；

C.实验①、实验②中0~20min、20min~40min氨气浓度变化量都是4.0OXlOMmOl∕L,实验②中60min时反

应达到平衡状态，实验①和实验②催化剂表面积相同，实验①中氨气初始浓度是实验②中氨气初始浓度的

两倍，实验①60min时反应未达到平衡状态，相同条件下，增加氨气浓度，反应速率并没有增大，C错误；

D.对比实验①和实验③，氨气浓度相同，实验③中催化剂表面积是实验①中催化剂表面积的2倍，实验③

先达到平衡状态，实验③的反应速率大，说明相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大，D正确；

答案选C。

26.(2022秋•黑龙江牡丹江•高三牡丹江一中校考专题练习)将X⑸和Y(g)加入密闭容器中，在一定条件下

发生反应：X(s)+4Y(g).∙Z(g).已知该反应的平衡常数如表所示。下列说法正确的是

温度/℃2580230

平衡常数5×10421.9×10^5

A.上述反应是嫡增反应

B.25℃时，反应Z(g).∙X(s)+4Y(g)的平衡常数是0.5

C.恒温恒容下，向容器中再充入少量Z(g),达到新平衡时，Z的体积百分含量将增大

D.在80℃时，测得某时刻Y、Z的浓度均为0.5mol∙L7∣,则此时*⅛>⅛⅛

【答案】C

【详解】

A.根据反应中物质的存在状态及化学计量数可知，上述反应是嫡减反应，A项错误；

B.反应Z(g)X(s)+4Y(g)的平衡常数与X(s)+4Y(g).∙Z(g)的平衡常数互为倒数，则反应

%)X(s)+4Y(g)的平衡常数是「［f=2x10-5,B项错误；

5×10

C.恒温恒容下，向容器中再充入少量Z(g),相当于是使体系的压强增大，平衡正向移动，达到新的平衡时,

Z的体积百分含量将增大，C项正确；

D.2=》署=怒=8>2,此时v⅛Vf,D项错误；

故选C。

27.(2022・辽宁・统考高考真题)某温度下，在IL恒容密闭容器中ZOmolX发生反应2X(s).■Y(g)+2Z(g),

有关数据如下：

时间段/min产物Z的平均生成速率∕mol∙L∣∙minJ

O〜20.20

0~40.15

0~60.10

下列说法错误的是

A.Imin时，Z的浓度大于0.2OmOl∙L"

B.2min时，加入0.2OmOlZ,此时ViE(Z)<v逆(Z)

C.3min时，Y的体积分数约为33.3%

D.5min时，X的物质的量为1.4mol

【答案】B

【详解】

A.反应开始一段时间，随着时间的延长，反应物浓度逐渐减小，产物Z的平均生成速率逐渐减小，则OImin

内Z的平均生成速率大于O-2■■内的，故1■■时，Z的浓度大于