2024年高考化学一模试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在

本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.全卷满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1N：14O：16S：32C1：35.5Fe：56Bi：209

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.废物改头换面，服务日常生活。下列说法正确的是

A.钢管表面镀锌可起到防腐的作用，镀锌层破损后，钢管腐蚀速率加快

B.生产豆奶产生的豆渣可加工成面粉和饼干，豆渣中含有的纤维素与淀粉互为同分异构体

C.废弃玻璃磨粉可代替砂子掺入混凝土建造房子，玻璃的生产原料为纯碱、石灰石和石英砂

D.废旧轮胎制成的橡胶粉可掺入沥青中铺路，橡胶均属于天然有机高分子化合物

2.芳香族化合物a、b、c是有机合成的基础原料，下列有关说法错误的是

A.a、b均能与NaOH溶液反应B.a、c均能与b发生酯化反应

C.b的芳香族同分异构体有3种D.基态碳原子与氧原子核外未成对电子数相等

3.下列关于化学实验的基本操作正确的是

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NNOII

溶液

溶液

‘溶液

A.制备纯

B.收集氨气并进行尾气处C.量取稀硫酸并排除D.用该装置进行

净的

理滴定管中的气泡喷泉实验

Fe(OH)2

A.AB.BC.CD.D

4.设名为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.46gN02和N2O4的混合气体中所含原子数目为4.5踵

B.乙酸和乙醇发生酯化反应生成1molH2。时，生成C—0键的数目为NA

C.56gFe与71gC12完全反应，转移电子数目为3名

D.Imol/LNa2cO3溶液中含有Na+的数目为2NA

5.下列离子方程式错误的是

A.用过量氨水吸收少量SO2气体：S02+2NH3-H20=2NH：+SO^+H20

2+2+

B.用FeCl3溶液腐蚀覆铜板：2Fe3++Cu=2Fe+Cu

+

C.NaClO溶液中通入少量SO2气体：CIO+SO2+H2O=C1+SO"+2H

+2+

D.向硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加少量双氧水：2MnO4+6H+5H2O2=2Mn+5O2T+8H2O

6.通过对已知物质的性质和实验的描述进行类比推测，得出的相应结论正确的是

选

已知物质的性质和实验类比推测

项

CuSO4溶液和过量NaOH溶液反应生成蓝色沉CuSCU溶液和过量NH3H2O反应也生成蓝色沉

A

淀淀

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NaHCO3溶液与A12（SO4）3溶液反应有沉淀和气NaHCCh溶液与Fe2（SO4）3溶液反应也有沉淀和

B

体产生气体产生

向NaHCCh固体中加入少量水，也伴随放热现

C向Na2cCh固体中加入少量水，伴随放热现象

象

D少量CO2通入Ba（OH）2溶液中产生白色沉淀少量CO?通入BaCb溶液中也产生白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

7.有机物M和N是合成药物的中间体，在一定条件下M可以转化为N,其过程如图所示，下列说法错误

MsCI

DBU

CH.OOC

COOCH,

M

A.该反应类型为消去反应B.可用金属Na鉴别M和N

C.M的分子式为C9Hl4。3D.N可使酸性KMnO4溶液褪色

8.某兴趣小组以铝土矿（主要成分为川2。3，还含有少量Fe2（）3和SiC）2）为主要原料制备絮凝剂聚合氯化铝

[Al2（OH）aCl/.和金属铝的流程如图所示。

已知滤渣a中含有难溶的铝硅酸盐。下列说法正确的是

A.“碱溶”时，所用NaOH溶液可更换为氨水

B.若滤液a浓度较大，“沉淀”时通入过量CO?有利于减少生成沉淀中的杂质

C.通过控制沉淀i、iii的比例可改变聚合氯化铝的组成

D.“操作X”可以是盐酸溶解、结晶、脱水、电解

9.化合物M（结构如图所示）具有较大的阴离子，这使得其溶解度较大、电化学稳定性较高，因而被应用于

电池电解液中。M的组成元素W、X、Y、Z、L均为短周期主族元素且原子半径依次增大，基态L原子仅

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S能级上填充电子，基态Y原子S能级上的电子数是P能级上的2倍，W的简单氢化物的沸点高于同主族

相邻元素。下列说法正确的是

YW.YW.

I/乙、I

WjY-Y-XX-Y—YW：

_YW,YWj」

A.元素的第一电离能：Y>X>W

B.M中属于p区的元素有4种

C.L形成的单质在X形成的单质中燃烧主要生成L2X2

D.M中L和Z元素最外层均不满足8e~结构

10.卤代甲硅烷是一类重要的硅化合物，是合成其他硅烷衍生物的起始原料。三澳甲硅烷（SiHBj,熔点-

A

73.5℃,沸点1115C,易水解、易着火）的合成反应为：Si+3HBr=SiHBr3+H2,一种合成并提纯

SiHBj的装置如图所示。下列说法正确的是

A.合成阶段，装置2和6均需冷水浴；提纯阶段，装置6需加热

B.装置4的作用为吸收未反应的Er?

C.合成阶段，从装置8逸出的气体可直接排放；提纯阶段，装置9收集满产品后需将缩细处烧封

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D.为提高冷凝效果，可将装置7更换为球形冷凝管

11.亚铜催化乙酰胺与澳苯偶联反应的机理如图所示，已知Ph为苯基。下列说法错误的是

A.a为反应的催化剂

B.b中Cu的化合价为+1价

C.反应体系中同时存在极性键和非极性键的断裂和形成

D.反应的总方程式为PhBr+/，'/O

+HBr

CH--C~Ph—NH—C-CH,

12.微生物燃料电池是一种可以将污水中能量加以利用的技术，它可以通过产电微生物对污水中葡萄糖进

行代谢，其工作原理如图所示。研究表明，溶液酸化会导致微生物活性降低，进而导致产电性能下降，其

中N极上。2发生反应的同时还伴随着反硝化反应（NO：转化为N2）,下列说法错误的是

A.电池工作时，电流应从N极流向M极，且N极电势高

B.该装置应选择质子交换膜，H+从左极室移向右极室

+

C.M极的电极反应为C6HPO6+6H,0-24e-=6cO,+24H

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D.当N极消耗22.4L。2(标准状况下)时，M极生成4moiH+

13.已知「C时，难溶电解质X(0H)x和Y(0H)y的饱和溶液中-lgc(xx+)或-lgc(Yy+)与溶液pH的关

系如图所示，下列说法错误的是

BTC时，Ksp[X(0H)x]<Ksp[Y(0H)y]

C.FC时，饱和X(0H),溶液和饱和丫(。15入溶液中：c(Yy+)>c(Xx+)

D.「C时，若溶液中C(XX+)如a点所示，则加入NaOH可使溶液pH沿水平线向右移动至b点

14.将FeS。,晶体置于真空刚性容器中，升温可发生反应：

2FeSO4(s)nFe2O3(s)+S02(g)+SO3(g)»2SO3(g)02SO2(g)+02(g),该体系达到平衡状态

时SO2的体积分数。(SO?)-T的关系如图所示。下列说法正确的是

A.700K前，只发生反应2FeSC)4(s)口Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g)

B.650K时，若容器内气体压强为《，则与=年

C.b点温度下，$。3分解率为8%

D.在a点容器中加入催化剂，则b点将向上平移

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二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.某化学小组利用如图流程在实验室制备硫酸亚铁镂晶体，并对产品纯度进行测定。

10%Na2c。3

(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O

(含Fe和C)

回答下列问题：

I.(NH4)2Fe(SO4)2-6H2。晶体制备。

(1)废铁屑进行“碱洗”的目的为。

(2)“酸溶”时，判断反应结束的现象为；处理尾气的方法为0

(3)“抽滤”后，检验滤液中是否含有Fe3+的试剂为；用离子方程式解释滤液中不含Fe3+的

原因为。

(4)“系列操作”为水浴加热蒸发至__________,冷却至室温，过滤，用无水乙醇洗涤，再用滤纸反复吸

干晶体。

II.(NH4)2Fe(SO4)2(HzOlN^gZg/mol)晶体纯度测定。

取0.3g样品放入锥形瓶中，加入30mL蒸储水溶解，水浴加热至有热气产生，趁热用0.0100mol/L酸性

KM11O4标准溶液滴定至终点，平行实验三次，测得平均消耗14.50mL酸性KMnC)4标准溶液。

(5)滴定终点时的现象为,反应的离子方程式为

(6)计算该样品的纯度为(保留三位有效数字)。

16.一种从废铝钻催化剂中回收有价金属的工艺流程如图甲所示：

Na2c。3溶液硝酸

BiONO3

甲

已知：I.废铝钻催化剂的主要成分如表。

主要成分MOO3CoOBi2O3

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质量分数

44.616.6714.37

/%

II.“酸浸”所得溶液中主要含有H+、Bi?+、C02+等阳离子。

回答下列问题：

(1)铝酸核［(NH4)2Mo。/中Mo元素的化合价为,其所含非金属元素的电负性由大到小排

序为o

(2)“碱浸”时需在75℃条件下进行反应，且选择不同碱性试剂铝元素的浸出率随时间变化如图乙所示。

则“碱浸”时的最佳条件为=

012345//h

卜碳酸钠溶液

2-碳酸钺溶液

3-氨水溶液

乙

(3)“沉铝酸”时，一般控制反应温度为60℃,温度不宜太高的原因为

(4)“沉钮”时，反应的化学方程式为0

⑸“氧化沉钻”时调节溶液pH=4,反应生成CoOOH和MnO2,其离子方程式为

(6)“沉钻”时，选用NaHCC>3溶液，而不用Na2cO3溶液的原因为加入Na2cO3会产生Co(OH)2杂

质，请解释产生Co(OH)2的原因：

(7)若通过该流程处理1kg废铝钻催化剂，得到8迨?403的质量为0.141^,则Bi元素的回收率为

实际生成Bi元素的质量

(保留三位有效数字，Bi元素的回收率=xl00%)o

理论生成Bi元素的质量

17.甲硫醇(CH3SH)是重要的有机化工中间体，可用于合成维生素。通过CHQH和H2s合成CH3sH的

主要反应为：

1

I.CH3OH(g)+H2S(g)0CH3SH(g)+H2O(g)=+«kJ-moP

1

II.2cH30H(g)+H2s(g)口CH3SCH3(g)+2H2O(g)AH2=+Z?kJ-moP

回答下列问题：

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(1)计算反应2cH3sH(g)口CH3SCH3(g)+H2s(g)的AH=kJmor10

(2)十℃时，向恒容密闭容器中充入一定量CH30H(g)和H2s(g)发生反应，下列事实能说明反应达到

平衡状态的是(填选项字母)；若按相同比例再充入一定量CH30H(g)和H2s(g),CH30H(g)

的平衡转化率将(填“变大”“变小”或“不变”)。

A.容器内气体密度不再发生变化B.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

C.H2s(g)的体积分数不再发生变化D.CWSCf^g)和H2(D(g)的物质的量之比不再变化

(3)12℃时，按物质的量之比为1：2向压强为6的恒压密闭容器中充入CH30H(g)和H2s(g)发生反

应，达到平衡时，CH30H(g)的转化率为80%,CH3SCH3Q)的体积分数为5%。

生成CH3sH的物质的量inno/

①计算CH3sH(g)的选择性为(CH3sH的选择性=转化CH30H总物质的量*0)

②反应I的平衡常数J=(5是用分压表示的平衡常数)。

n[CHOH(g)],c

(4)在3一=1：2、反应压力为0.7Mpa条件下，气体按90mL/min的速率通过催化剂表面

n[H2S(g)]

发生反应，每分钟反应体系中CH30H(g)转化率、CH3sH(g)选择性随温度的变化如图甲所示，催化机

理如图乙所示。

g

a

m

一

If

拿

«

裾

出

Ml

170T430X：

*WW2-W-,g•*W_.Ww/W・4♦W、Ww/W、/•

WW、7W\s733vzXs7

$S$CHXJHHSA$S1SsS

①370°C时，用CH3sH(g)分压表示的反应速率为Mpa/min„

②结合催化机理分析，当温度高于370。(2时，CH30H(g)转化率随温度升高而降低的原因可能为

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③从化学键的角度描述iii-i脱水的过程：O

18.废旧铅酸蓄电池中含60%以上铅和铅的化合物，对其实施有效回收可实现铅资源的综合有效利用，减

少环境污染。回答下列问题：

I