检测卷20 氯溴碘及其化合物-2023届高考一轮复习考点过关检测卷（原卷版）

检测卷二十氯浸碘及其化合物

一、单选题（共15题,每小题3分，共45分.每题只有一个选项符合题意）

1.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A.氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有CL

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNCh溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有C「

C.向氯水中加入NaHCCh粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

D.向FeCL溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HC10

2.下列说法不正确的是（）

A.“84消毒液”的有效成分是NaClO

B.“84消毒液”能漂白棉、麻、纸张

C.“84消毒液”与酸性洁厕剂混用会产生Cl2

D.“84消毒液”久置失效，只涉及氧化还原反应

3.下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是（）

A.用装置甲制取氯气

B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气

C.用装置丙可证明Cl2的氧化性强于S

D.用装置丁可以完成“喷泉”实验

4.鉴别NaCl、NaBr、Nai可以选用的试剂是（）

①碘水、淀粉溶液②氯水、CCL,③澳水、苯④硝酸、AgNCh溶液⑤氯水、苯⑥氯水、己烯

A.①②④B.②③⑥

C.②④⑤D.④⑤⑥

5.KICh常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2+IIKCIO3+

3H2O=^=6KH（IO3）2+5KCl+3C12f»下列说法错误的是（）

A.产生22.4L（标准状况）Cb时，反应中转移lOmolb

B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6

C.可用石灰乳吸收反应产生的C12制备漂白粉

D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IOJ■的存在

6.向KOH溶液中通入8.96L（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐：0.6molKCl>O.lmolKClO和X。

则X是（）

A.0.1molKClO4B.0.1molKClO3C.0.1molKClO2D.0.2molKClO

7.如图所示：若关闭i阀，打开n阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭

H阀，打开1阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是（）

①浓硫酸②饱和氯化钠溶液③亚硫酸钠溶液④饱和碳酸氢钠溶液

A.①②@B.②③④C.①②@D.①③©

8.向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）

A.碳酸钙粉末B.稀硫酸C.氯化钙溶液D.二氧化硫水溶液

9.把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下:

实验现象

NaClO溶液①中溶液变蓝

/O④。O/）②中溶液产生白色胶状沉淀

Q②

③中生成沉淀

淀粉溶液溶液饱和溶液

-K1Na2SiO3NaCI④中产生黄绿色气体

下列分析不正确的是（）

A.①中溶液变蓝，体现了浓盐酸的氧化性

B.②中产生白色胶状沉淀：2H*+SiO「=H2SiO31

C.③中产生沉淀的原因可用平衡移动原理解释

D.④中产生黄绿色气体：CIO+Cr+2H'=C12f+H2O

10.制备（NH4）2Fe（SO4）2,6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<l）进行处理。室温下，分别取母液并

向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）

A.通入过量CL：Fe2\H\NH；、Cl-,SOF

B.加入少量NaClO溶液：NH；、Fe2+^H+、SO，、CIO

C.加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2\NH；、SO?、OH

D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+,SOF、C「、CIO,OH

11.中学常见的某反应化学方程式为X+Y—>M+N+H20（未配平，反应条件已略去），下列叙述错误的是

（）

A.若X、Y的物质的量之比为1：4,且N是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为MnCh+4H++2c「=MM

+

+Cl2t+2H2O

B.当N为氯碱工业的主要原料，M是造成温室效应的主要气体，则上述反应的离子方程式一定为：COF+

+

2H=CO2T+H2O

C.若X是铁，Y是稀硝酸（过量），则X与Y反应的离子方程式为Fe+4H++NO1=Fe3++NOT+2H2。

D.若M、N为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入澳水中，橙色褪色，橙色褪色过程

的离子方程式为SO2+Br?+2H2O=4H++SOF+2B「

12.下列实验操作，现象和结论均正确的是（）

选项实验操作现象结论

A用双氧水滴定KI-淀粉溶液溶液变蓝达到滴定终点

向食用碘盐中加入食醋和KI

下层呈紫红色

B该食用碘盐中含有KIO3

溶液，再加入CC14振荡，静置

用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别

C试纸变蓝该气体为澳蒸气

NO?、溟蒸气

厂滴入「滴入「

NaOH*N（%

溶液溶液;

D煮沸国丽艮后最后试管有浅黄色沉淀有机物中含有溪原子

有机物

3+

13.已知电离平衡常数：H2CO3>HC1O>HCO3,氧化性：HC10>C12>Br2>Fe>I2o下列有关离子反应

或离子方程式的叙述中，正确的是（）

A.常温下，中性溶液中，Fe3+>C「、Ba2+>B「能大量共存

2+3+

B.向含有OdmolFeL的溶液中通入O^molC'充分反应：4Fe+2r+3Cl2=4Fe+6Cr+I2

C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：C1O+CO2+H2O=HCIO+HCO3-

D.向FeBr2溶液中滴加少量氯水，再加入CCL溶液振荡，静置，有机层呈橙色

14.常温下，c（H+）=0.1mol/L的某溶液中可能含有Na+、Fe3+,Fe2\CWCO）中的某几种离子，现取

100mL该溶液进行如图所示实验:

已知氧化性Fe3+>12。根据实验结果，判断下列说法正确的是

A.Fe3+与Fe2+至少有一种

B.一定不存在CO：,可能存在Na+和C「

C.一定存在Fe2+、CC1-

D.该溶液中一定存在Fe2+、「，可能含C「

15.常温下，将CL缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1mo卜LT的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变

化曲线如图所示。下列选项正确的是

反应过程

A.a点所示的溶液中c(H')=c(C「)+c(HC10)+c(0H)

B.b点所示的溶液中C(H+)>C(C1)>C(HC1O)>C(C1O)

c.c点所示的溶液中c(Na+)=c(HC10)+c(C10)

D.d点所示的溶液中c(Na+)>c(C10)>C(C1)>C(HC1O)

二、非选择题(共4题,55分)

16.(10分)下面三个方法都可以用来制氯气：

①4HC1(浓)+MnC)2^=M11CI2+CI2T+2H2O

②KCIO3+6HC1(浓)=3CLT+KC1+3H2O

③KMnOa+HC1(浓)一>KC1+MnCb+Cbf+丛0(未配平)

根据以上三个反应，回答下列有关问题：

(1)反应②的离子方程式为.

(2)反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为。

(3)请将反应③配平：KMnO4+HC1(浓)=KC1+MnCb+Cl2f

+H2Oo

(4)若要制得相同质量的氯气，①②③反应中转移电子的数目之比为o

催伐方||

(5)已知反应④：4HC1+O2=^2Cb+2H20(g),该反应也能制得氯气，则MnCh、O2、KM11O4三种物质

氧化性由强到弱的顺序为。

17.(15分)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置

省略)制备KClCh和NaClO,探究其氧化还原性质。

回答下列问题：

⑴盛放Mn02粉末的仪器名称是,a中的试剂为。

(2)b中采用的加热方式是。c中化学反应的离子方程式是，采用冰水浴冷却的目的

是o

(3)d的作用是用选用试剂(填标号)。

A.Na2sB.NaClC.Ca(OH)2D.H2SO4

(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶,,，干燥，得到KCIO3晶体。

(5)取少量KClCh和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2

号试管溶液变为棕色，加入CC14振荡,静置后CCU层显色。可知该条件下KC1O3的氧化能力

NaClO(填“大于”或“小于”)。

18.(14分)KICh是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：

(1)KIO3的化学名称是。

⑵利用“KClCh氧化法”制备KQ工艺流程如图1所示：

滤液

图1

"酸化反应''所得产物有KH(IC)3)2、Cb和KCL“逐Cb”采用的方法是。“滤液”中的溶质主要

是。“调pH”中发生反应的化学方程式为。

阳离子交换膜

图2

⑶KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图2所示。

①写出电解时阴极的电极反应式。

②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为,其迁移方向

是“

③与“电解法”相比,“KC1O3氧化法”的主要不足之处有(写出一点)。

19.(16分)含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软铸矿(主要成分是MnO2)的过程中,

将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名

为chlorine(中文命名“氯气”)。

(1)实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为。

(2)实验室制取干燥Cb时，净化与收集。2所需装置的接口连接顺序为。

(3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中________已分解。检验此久置氯水中C「存在的操作及

现象是。

(4)某合作学习小组进行以下实验探究。

①实验任务通过测定溶液电导率，探究温度对AgCl溶解度的影响。

②查阅资料电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液

中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。25℃时，Ksp(AgCl)=1.8x10

~10

O

③提出猜想猜想a：较高温度的AgCl饱和溶液的电导率较大。

猜想b：AgCl在水中的溶解度S(45℃)>5(35℃)>5(25℃)o

④设计实验、验证猜想取试样I、II、III(不同温度下配制的AgCl饱和溶液)，在设定的测试温度下，进

行表1中实验1〜3,记录数据。

表1

实验序号试样测试温度/℃电导率/((xS・cm】)

1I：25℃的AgCl饱和溶液25Ai