2024年高考化学第一轮复习讲义：第1讲　物质的分类　分散系

专题1物质的分类及计量

第1讲物质的分类分散系

I复习目标I1.认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分

类。2.能从物质类别的视角理解酸、碱、盐、氧化物的性质及转化规律。3.了解胶体是一种常

见的分散系，了解溶液和胶体的区别。

考点一物质的组成与分类

■归纳整合

1.物质的组成

(1)

「稀有气体:He、Ne

态单非金属「由_组成:金刚石'硅

此同一种元素质一单质L由____组成

一组成的纯净物

-金属单质

代

S「由组成：SiO?

I态大

由不同种元素合一由___组成:HC1、HQ、CH£OOH

组成的纯净物物-由____组成:NaCLNazSO,

(2)同素异形体

①定义：由同―一种元素形成的。

②性质：物理性质不同，化学性质有差异。同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这

种转化是变化.

③常见元素的同素异形体

氧元素：;碳元素：;

磷兀素：O

2.纯净物与混合物比较

纯净物混合物

有固定的组成和结构无固定的组成和结构

有一定的熔、沸点无一定的熔、沸点

保持一种物质的性质保持原有物质各自的性质

【应用举例】

现有下列物质：

①冰水共存物②爆鸣气③铝热剂④普通玻璃⑤水玻璃⑥聚乙烯⑦漂白粉

⑧TNT@H2SO4⑩含氧元素40%的氧化镁⑪花生油⑫福尔马林⑬密封保存的NO2

气体⑭CUSO#5H2O⑮液氯⑯王水⑰KA1(SO4)242H2。⑱分子式为C5HI0的燈⑲

分子式为C7H8的芳香燈

其中一定为纯净物的是(填序号，下同)；一定为混合物的是

;可能是纯净物，也可能是混合物的是o

3.常见无机化合物的分类

‘氢化物：HCI、H?S、HONH3等

「不成盐氧化物：CO、NO等

(碱性氧化物：NazO、CaO等

氧化物《成盐氧化物，酸性氧化物：CO?、P2O5等

I两性氧化物：AbCh等

I过氧化物：Na2O2>H2O2等

'一元酸：HNO3等

按电离出的H+数，二元酸：H2sO”等

.三元酸：HaPOa等

无氧酸:H2s等

按酸根阴离子是否含氧，

酸<含氧酸:HCQ等

无机化合物《

強酸：HNCh等

按酸性强弱

弱酸:HF等

挥发性酸：HC1等

按有无挥发性•

难挥发性酸：H3P04等

f可溶性碱：KOH、Ba(0H)2等

按水溶性〈

［难溶性碱：Mg(OHR等

碱〈

强碱：NaOH、Ba(OH)2等

按碱性强弱

弱碱：NH.kbhO等

'正盐：BaSCM等

盐｛酸式盐：NaHCCh、KHSCh等

、碱式盐：Cs(OH)2c03等

4.氧化物交叉分类举例

R易错辨析

1.某物质经科学测定只含有一种元素，可以断定该物质一定是一种单质()

2.Cu、NaCl、SiO2>H2sO4都称为分子式()

3.金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物()

4.酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱（）

5.酸溶于水一定能电离出H+,但能电离出H+的不一定是酸（）

6.纯净物一定有固定的熔、沸点，有固定熔、沸点的物质也一定是纯净物（）

■专项突破关键能力

1.下列说法正确的是（）

A.合成纤维和光导纤维都属于新型无机非金属材料

B.有机玻璃的主要成分属于有机高分子化合物

C.纯碱、烧碱、漂白粉都属于盐类

D.二氧化硫、硫酸、氢氧化钠都属于电解质

2.下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）,都不正确的是

A.NaClO（碱式盐）、C2H50H（碱”H2SOM离子化合物）、玻璃钢（金属材料）

B.液氨（氢化物）、NH4cl（镂盐）、HNC>3（含氧酸）、NaOH（强碱）

C.HC1（共价化合物）、CH3co0H（竣酸）、NazOX碱性氧化物）、CEK卤代燈）

D.N02（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（有机物）、CH3co0CH3（酯）

3.（2023•南京月考）表中所示物质或概念间的从属关系符合图示的是（）

选项XYZ

A硫酸铜晶体混合物盐

B氢氧化铁胶体分散系

C电解质化合物纯净物

D稀硫酸酸电解质

4.已知H3P。2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2P则下列说法正确的是

（）

A.H3PCh属于二元酸

B.H3PO2属于三元酸

C.NaH2P。2属于酸式盐

D.NaH2P。2属于正盐

考点二分散系胶体

■归纳整合

1.分散系

⑴概念：___________________________________________________________________________

所得到的体系。

(2)分类：根据将分散系分为溶液、浊液和胶体，可用如图直观地表示。

卜----十—|.分散质粒子

()1nm10()nm直径

2.胶体的分类

依据分散剂的状态将胶体分为、、。

3.胶体的性质及应用

「［丁达尔效应卜典鉴别和

耳

㈣厂江河入海口处三角洲的形成

电近卜驯-一明矶、铁盐能净水

一卤水点豆腐

R易错辨析

1.碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力()

2.明矶净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒作用()

3.胶体不带电荷，胶体粒子因吸附离子往往带有电荷()

4.向浓氯水中滴加FeCb饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体()

5.将1mL1molL-的FeCb溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，若FeCb完全水解，则可

制得Fe(0H)3股体粒子少于0.001%厶个()

6.利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液和食盐水()

■专项突破关键能力

Fe(OH)3胶体的制备

(1)制备方法：向沸水中逐滴加入，继续煮沸至液体呈________,停止加热,

即制得Fe(OH)3胶体。

(2)制备原理：_________________________________

(用化学方程式表示)。

(3)问题讨论

①可以利用证明Fe(0H)3胶体已经制成。

②某同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会出现浑浊，原因可能是

考点三物质的性质与变化

■归纳整合必备知识

1.从宏观和微观两个角度理解物理变化和化学变化

宏观有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化

微观有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化，本质是原子的重新组合

［应用举例］

通过对比物理变化和化学变化的不同，回答下列问题:

①石油的分谭②煤的干储③钠的焰色反应④碘的升华⑤氯化镂分解⑥蛋白质的变

性⑦蛋白质的颜色反应⑧电解食盐水⑨CaCb的潮解⑩冰的融化⑪FeCb的水解

⑫石油的裂化、裂解⑬蛋臼质的盐析⑭食物的缓慢氧化⑮同素异形体间的转化

其中属于物理变化的是(填序号，下同)；属于化学变化的是

2.酸、碱、盐的性质

(1)不同的酸具有相似的化学性质是因为都含有(填离子符号)，酸的不同特性在于不

同的0

(2)不同的碱具有相似的化学性质是因为都含有(填离子符号)，碱的不同特性在于不

同的O

(3)盐的性质由金属阳离子(或钱根离子)和酸根阴离子共同决定。

①含相同金属阳离子的一类盐可能具有相似的化学性质。

②含相同酸根阴离子的一类盐可能具有相似的化学性质。

3.不同类别的无机物之间转化的一般规律

(1)金属单质及其化合物的转化

金属单质一吐碱性氧化物」竺碱亠盐

4

如：NaNa2ONaOH^°>Na2SO4

符合上述转化关系的常见金属有Na,K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转

化关系。

(2)非金属单质及其化合物的转化

非金属单质亠■►酸性氧化物工酸亠盐

Na0H

如：SS02H2SO3>Na2SO3

符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。

IE易错辨析

1.NaCl晶体溶于水是物理变化，过程中没有化学键的改变()

2.232Th转化成233U是化学变化()

3.碳在足量氧气中燃烧生成C02,故硫在足量氧气中燃烧生成S03()

4.判断下列转化能否实现，能实现的打“，不能实现的打“X”。

①SiO2」^H2SiO3()

HO

②SO3亠2so4()

③FezCh」旦Fe(0H)3()

④Na20-^Na0H()

■专项突破关键能力

一、基于物质类别预测陌生物质的性质

1.已知次磷酸(H3Po2)是一元中强酸，请写出其与足量氢氧化钠反应的化学方程式:

2.已知Be(0H)2与Al(0H)3都属于两性氢氧化物，写出Be(0H)2分别溶于NaOH溶液、盐酸

的化学方程式：

(1)。

(2)。

3.［2018•全国卷HI,27(2)］利用“KCQ氧化法”制备KK)3工艺流程如下图所示:

H2O

一逐C一體:一溶解一调pH一欝fK0

滤液

“酸化反应”所得产物有KH(IC>3)2、C12和KC1,“滤液”中的溶质主要是。“调pH”

中发生反应的化学方程式为«

【答题模板】基于“类别观”预测陌生物质性质的思维模型

砌昔I物质类别片器保初评加分析验证］

二、同类物质的特殊性判断

4.(2023•苏州模拟)下列类比正确的打“，错误的打“X”，并指明错误的原因。

⑴。2与Cu加热反应生成CuO,则S与Cu加热反应生成CuS()

原因：。

（2）CO2与Na2O2反应生成Na2cCh和Ch，则S02与Na2O2反应生成Na2SO3和。2（）

原因：O

（3）CC）2通入BaCL溶液中不产生沉淀，则S02通入BaCk溶液中也不产生沉淀（）

原因：«

（4）向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴有放热现象，向碳酸氢钠中加入少

量水后，碳酸氢钠能溶解，也伴随着放热现象（）

原因：。

（5）酸性：HC1O4>HIO4，类比酸性：HC1>HI（）

原因：。

（6）沸点：Cl2<Br2<l2，类比沸点：H2<N2<02（）

原因：.

【点拨】类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，在

使用类比法时，要关注物质的特殊性质，不能违背客观实际。