高考化学 广东省广州市2022-2023学年专项突破模拟化学试题(一模)含解析

【高考化学】广东省广州市2022-2023学年专项突破模拟试题

（一模）

本试卷共10页，21小题，满分100分。考试用时75分钟。

注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的市（县、区）、学校、班级、姓名、考场号、座位号和

考生号（高考考号）填写在答题卡上。将条形码横贴在每张答题卡右上角”条形码粘贴处”。

2.作答选一选时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂

黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案没有能答在试卷上。

3.非选一选必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应

位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；没有准使用铅笔和涂改液。没有

按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23Mg24Si28

第I卷

一、选一选（本题共16小题，共44分。第1〜10小题，每小题2分；第11〜16小题，每小题

4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）

1.“粤文化”受到越来越多人的了解与喜爱。下列说确的是

A.制作粤绣所用的蚕丝线点燃时，会产生烧焦羽毛的气味

B.冲泡工夫茶时，茶汤中溶有的儿茶素（G5H1406）是煌类物质

C.民间技艺“飘色”中用作支撑“色梗”的钢条属于复合材料

D.广东剪纸艺术所用纸的主要成分与淀粉属于同分异构体

2.我国科研人员创造出了迄今世界上最轻的镁原子*Mg,下列说确的是

A.镁离子结构示意图：）））B.1”8Mg与18。具有相同的中子数

C.Mg的相对原子质量为18g/molD.18Mg与24Mg互为同位素

3.“人们的幸福是靠辛勤劳动创造出来的”。下列劳动与所涉及的化学知识没有相符的是

第1页/总43页

选项劳动项目化学知识

A厨房清洁：使用食醋除去水壶中的水垢食醋中的乙酸酸性比碳酸强

B家务劳动：清洗炒完菜的铁锅后并擦干铁锅在潮湿时易发生吸氧腐蚀

C课外实践：蒸制糕点加碳酸钠作膨松剂膨松剂的主要作用是调节酸性

D学农：制作豆腐时加入石膏或卤水加入电解质使胶体发生聚沉

A.AB.BC.CD.D

4.明代宋应星所著的《天工开物》中，对黑火药有如下记载：“硝性至阴，硫性至阳，阴阳

而、由施.、里工工电甘u户在2KNO,+S+3C=K9S+N71+3C0?t^加后斗

两神物相遇于无隙可容N中。”其反应为：3222o下列有关

说法错误的是

A.黑火药爆炸将化学能转化为热能和光能等B.在黑火药发生爆炸的反应中，S作还

原剂

C.黑火药的成分既有单质又有化合物D.黑火药至今仍用于烟花爆竹中

5.狄尔斯-阿尔德反应是一种有机环加成反应。关于反应产物X的说法没有正确的是

A.分子式为08H12°3B.能使酸性高锦酸钾溶液褪色

C.结构中至少有7个碳原子共平面D.一定条件下能与乙醇发生取代反应

6.从海带中提取碘的部分实验操作为：①灼烧干海带；②海带灰浸泡、过滤；③海带浸取液

中通入适量Q2得到含L的水溶液；④萃取、分液得到含L的CC14溶液。上述操作中，没有

需要用到的仪器为

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7.对于0.IHIOI/LNH4cl溶液，下列说法没有正确的是

A溶液中C（C「）＞C（NH；）＞C（H+）＞C（OH）

B,溶液中存在：C"）+C（NH；）=C（C「）+C（OH-）

c.适当升高温度，溶液中c（“）减小

D.工业上可用于除去铁锈

8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.澄清透明的溶液：Q?+、SO]A/、N03

HC0

B,水电离出）=lxl0mol/L的溶液：惭、K\、3

C.心»°.。瓦的溶液：Ca2\Ba2\CV

N0

D.使甲基橙变黄的溶液：NH；、Na,、A%3

9.铝空气电池因成本低廉、性高，有广阔的开发应用前景。一种铝空气电池放电过程示意如

图，下列说确的是

A.a为正极，放电时发生氧化反应

B.放电时0H-往b极迁移碱性电

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C.电路中每转移4mol电子，消耗22.4L氧气

A13e

D.该电池负极电极反应为：-'+4OH'=A1O；+2H2O

10.下列关于生产生活的描述I和H均正确且有因果关系的是

选项描述I描述H

A合成氨工业需要科研人员没有断寻找高效的催化剂催化剂可以提高平衡转化率

B疫情防控环境卫生消常选用84消毒液其主要成分NaClO具有强氧化性

C铁质槽罐车可储运浓硝酸，但没有能储运稀硝酸稀硝酸比浓硝酸氧化性更强

D用FeCb溶液刻蚀电路板Cu与FeC%溶液发生了置换反应

A.AB.BC.CD.D

11.设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说确的是

A.20g重水(D2O)中含有的电子数为10刈

B.足量Mn°2与含4moiHC1的浓盐酸充分反应，转移电子数为2g

NHNO

C.0.lmol/L43溶液中含有NH：数小于0.INA

D.标况下，n.2LCH2c"中所含有的C-C1键的数目为、

12.一种电解法制备CaG^POj并得到NaOH等副产物的示意装置如图，下列说法错误的是

ab

石墨、膜B膜c膜石墨

CaCl2Ca(H2Po上NaH2PNaOH

浓溶液—稀溶液浓溶液—稀溶液

产品室原料室

A.与a、b相连的分别是电源的正极、负极

B.NaOH溶液中石墨电极上的反应为2凡°+2,=凡T+2OH

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C.A膜、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜

D.产品室中的Ca?+和原料室的Na+物质的量浓度同等程度增大

13.部分含N及C1物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断没有合理的是

B.工业上通过a>b>c>d来制备HNO3

C.浓的a，溶液和浓的c，溶液反应可以得到b，

D.加热d,的固态钾盐可以产生°?

14.研究表明：MgO基催化剂广泛应用于CH4的转化过程，图是我国科研工作者研究她0与

CH4作用最终生成Mg与CH3°H的物质相对能量一反应进程曲线。下列说法没有正确的是

O

U

VH过渡态1

3M1gr0W4CrH^_(_432_

-(()过渡态2

W0-0)OMgCH.*

，'1\(-149.4)(-146.1)

-K(-6.5)

匕

器-\：MgCHQHMg+CHjOH

餐•HOMgCH,/

矣

(-321.1)

反应讲理

A.反应中甲烷被氧化

B,中间体0Mge应比MgOCH4更稳定

C.该反应的速率步骤对应的活化能是29.5kT/mol

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D.Mg℃H4转化为MgCI^OH的熔变为-Ms.ikj/mol

15.某物质的化学式为XWZY4,x和Y为第二周期主族元素，Z为第三周期主族元素，Z原

子的核外电子是Y与X原子核外电子数之差的3倍，W3+遇KSCN溶液呈血红色，ZY：结构

式如图，下列叙述正确的是

Y

H

Z

I

Y

A.简单氢化物的稳定性：Z>YB.原子半径：Y>Z〉X

C.Z的氧化物对应的水化物为强酸D.XWZY《具有还原性

16.常温下，分别向体积相等浓度均为0.Imol/L的MOH、N0H溶液中逐渐加入稀盐酸，由水电

离的氢氧根离子浓度值的负对数［」gc(°H)水］随加入稀盐酸体积：V(HC1)］的变化如图，下列说

确的是

B.d点混合溶液中Ac(d)

A.常温下，M0H的电离常数数量级为10"

C.b、e两点水的电离程度相同D.f点混合溶液的PH=7

第n卷

二、非选一选(共56分。第17〜19题为必考题，考生都必须作答。第20〜21题为选考题，考

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生根据要求作答）

（一）必考题：共42分。

17.某兴趣小组为探究浓硫酸与铜的反应，设计了如下装置。

（3）浸NaOH溶液的棉团作用是0

（4）为进一步探究$°2的还原性，将过量的$°2通入到200mLi.Omol/L的Fe（N03）3和过量

BaCU混合溶液中，观察到装置中产生了白色沉淀。装置如图所示。

某合作学习小组设计实验，对产生的原因进行探究（没有考虑溶液中°2的影响）

①查阅资料没有同浓度的功°3被还原的产物没有同且产物没有单一、没有同pH时，NO3的

氧化性没有同。1.Omol/L的Fe（畋）3的pH"2。

②提出猜想猜想1：,。2被Fe?十氧化

猜想2：$°2在酸性条件下被NO3氧化

猜想3：_______

③设计实验、验证猜想

限选实验试剂：

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0.Olmol/LHCK0.02mol/LHCl>3.0mol/LHN03>6.0mol/LHN03>3.0mol/LNaN03.6.Omol/LNaNO

3、0.lmol/LKSCN>K3[Fe(CN)6]和BaC“固体

实验步骤实验现象和结论

出现_______，说明猜想1成立。溶液

实验1:取少量反应后的上层清液于试管中，滴入少

中Fe3+与S02发生的离子方程式为

量_______溶液。

实验2：往图中的装置中加入100mL_______溶液、

100mL______溶液和过量的BaQ2固体，再通入过

出现白色沉淀，说明猜想2成立。

量S°2。

④交流讨论小组同学认为，综合上述两个实验没有足以证明猜想3成立。

⑤优化实验若要证明猜想3成立，还要进行实验3„

实验3：（只需提供设计思路，没有需要写出具体操作步骤）。

19.半导体芯片行业是金属靶材的主要应用领域之一、利用银钻靶材废料（主要成分为Ni、Pt

以及微量Fe、Al的单质）采用选择性溶解法回收铝并制备硫酸镁晶体的一种工艺流程如下：

已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

Ni2

金属离子Al3+Fe3+Fe2+

+

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开始沉淀时(c=0.Olmol/L)的pH7.2372.27.5

沉淀完全时(c=L0xl(y5mol/L)的pH8.74.73.29.0

②王水是按浓盐酸和浓硝酸的体积比为3：1配制而成;

③氧化性H+>Ni2+

④室温：K/(NHjPtC16]=5.7xlO,后。7.5

(1)“酸浸”时镇发生反应的化学方程式为。

(2)伯在王水中生成二元强酸2Pte其中pt元素的化合价为,该反应的离子方

程式为o

(3)设c(N,)=°,°lmol/L“调pH”应的pH范围是。

(4)当液固比为4：1时，"酸浸”过程中镶的浸出率与温度和时间的关系如图所示，“酸浸”

的温度和时间是O

』0r”

L-o*7CTC

0«Kr(.

11t»•![IXtI'llIl^il

(5)沉的过程中，(NHdiPtCL的沉淀率随温度的升高而增大，平衡移动原理解释

(NHjPtCL沉淀率随温度变化的主要原因______。

(6)在“沉箱”过程中，若向c(Ptd；25moi/L的溶液里加入等体积的NH4cl溶液，

使PtQZ沉淀完全，则加入NH4cl溶液的浓度最小值为mol/L(结果保留两位小数，忽

略溶液混合后体积的变化)。

(7)“操作1”中包括沉淀的洗涤，应选用下列哪种试剂0

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A.蒸储水B.浓盐酸C.氯化镂溶液D.王水

21.“碳中和”已成为人们关注的焦点，实现“碳中和”的基本途径是“减排”(减少在大气

中排放。02)和“增汇”(增加对大气中。°2的吸收)。

(1)中国科技研究者利用。°2人工合成甲醇，进而制备甲醛(HCHO)取得了进展。

步合成甲醇涉及的反应有：

iCO2(g)+3H2(g)UCH3OH(g)+H2O(g)AH1

五CO2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)AH2>0

①生成熠是某温度下，标准状态的各种元素的最稳定单质生成标准状态Imol某纯物质的热效

应。部分物质的生成焰数据如下表(单位：kj/mol)：

CH30H(g)

CO2(g)H2O(g)H2(g)

-393.51-201.17-241.820

AH—

由此可求得1kj/molo

②反应i和ii在一定条件下建立平衡，下列说确的有。

A.加入催化剂，可以加快i的反应速率和提高CO的转化率

B.移走CO(g),可以使反应ii平衡向右进行

C.容器内气体的相对分子质量没有再改变说明反应达到了平衡

D.压缩反应容器，反应i的化学平衡常数变小

一定条件下，在某密闭容器中投入初始投料比n(C°2)：n(H2)=l：3发生上述反应。体系中

。(-2)和c(C0)随时间变化，甲醇的选择性(指转化为甲醇的。°2占发生反应的。°2的百分比)随

温度变化如图所示：

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体系温度

1留,70—01?0彳00彳10,02/0华2,02卷,

11

③计算0-20min时间内v(CH3OH)=molL-min,此条件下反应n平衡常数

K=(写出计算过程，保留2位小数)。

④甲醇选择性随温度升高而降低的原因可能是o

(2)甲醇脱氢制甲醛，CH3°H(g)UHCH°(g)+H2(g)催化反应的部分机理如下(*表示有

一个单电子可以参与成键):

下访.CH,OH——>*H+*CH,OH

历才王1:32

历程ii：

历程iii：*H+*H—>凡

①写出历程ii的方程式。

②若在甲乙两个等容积的恒容容器中分别加入2moicH3°H(g)和lmolCH3°H(g),在同一

条件下达到平衡，转化率较大的是(填甲或乙)，原因是o

(二)选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的题计分。

23.Mg?Si作为一种轻质热电材料被广泛应用，为提高该材料的宏观性能(如韧性、弹性等)

研究人员尝试在Mg2sl中掺杂稀土元素，其简要流程如下：

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申解

海水....►MgCl/s)--------►Mg-

掺杂

-----►Mg2Si------►产品

SiOi-►粗硅f^+SiCL旦ASi-

(1)基态Si原子核外未成对电子数有个，稀土元素锢(La)位于周期表_______区。

(2)流程中三种晶体MgCU、Si。？、SiCl’熔点从高到低顺序为,其中四种元素电

负性从大到小顺序为。

(3)上述流程中分子构型或者结构单元为正四面体构型的有(填化学式，至少填两种)。

(4)分析工业冶炼单质镁采用电解熔融Mg。"而没有是MgO的原因______。

(5)Mg2sl晶胞如图，该晶胞棱长为°.635nm、阿伏加德罗常数为心，该晶体的密度为

g,cm'(列出计算式)

(6)科研人员通过实验数据计算出La掺杂2sl后的多种存在形式的生成焰数据如下表(生

成熔是某温度下，标准状态的各种元素的最稳定单质生成标准状态lmol某纯物质的热效应)。

(填化学式),目标物MggSiJa中La原子

生成焰数据判断掺杂后的目标物最稳定的是

最有可能填充的位置为

目标物生成焰(kj/mol)

Mg2Si-19.31

Mg8Si4La-8.06

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Mg7Si4La-10.56

Mg8Si3La+3.56

25.化合物IX是合成一种新型多靶向抗的中间体，其合成路线流程图如下:

回答下列问题：

（1）写出化合物I的名称,化合物I-H的反应类型______o

（2）化合物m由C、H、0三种原子组成，结构简式为0

（3）化合物IV分子结构中的含氧官能团有（填名称）。

（4）化合物V在酸性下水解，有一种产物能在一定条件下自身聚合形成高聚物。形成该高聚

物的反应方程式为。

（5）化合物X是V的同系物，其相对分子质量比V小28,化合物X同时满足如下条件的同分

异构体有种。

①苯环上有两种取代基，且能与FeC13溶液发生显色反应；

②能与NaHC03溶液反应生成C02气体。

这些同分异构体中满足核磁共振氢谱峰面积比为6：2：2：1：1的结构简式。

（6）根据上述信息，写出以苯乙烯（C^CH=CHZ）与化合物皿为主要原料合成有机物

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H2N^、NN，

H的路线流程为

【高考化学】广东省广州市2022-2023学年专项突破模拟

试题（一模）

本试卷共10页，21小题，满分100分。考试用时75分钟。

注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的市（县、区）、学校、班级、姓名、考场号、座位号和

考生号（高考考号）填写在答题卡上。将条形码横贴在每张答题卡右上角”条形码粘贴处”。

2.作答选一选时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂

黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案没有能答在试卷上。

3.非选一选必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应

位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；没有准使用铅笔和涂改液。没有

按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23Mg24Si28

第I卷

一、选一选（本题共16小题，共44分。第1〜10小题，每小题2分；第11〜16小题，每小题

第14页/总43页

4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）

1.“粤文化”受到越来越多人的了解与喜爱。下列说确的是

A.制作粤绣所用的蚕丝线点燃时，会产生烧焦羽毛的气味

B.冲泡工夫茶时，茶汤中溶有的儿茶素（G5H1406）是煌类物质

C.民间技艺“飘色”中用作支撑“色梗”的钢条属于复合材料

D.广东剪纸艺术所用纸的主要成分与淀粉属于同分异构体

【1题答案】

【正确答案】A

【详解】A.蚕丝主要成分为蛋白质，点燃时，会产生烧焦羽毛的气味，A正确;

B.儿茶素（C15H14O6）含氧元素，没有是烧类物质，B错误；

C.钢条属于金属材料，C错误；

D.纸的主要成分是纤维素，与淀粉分子量没有同，没有是同分异构体，D错误;

故选A。

2.我国科研人员创造出了迄今世界上最轻的镁原子"Mg,下列说确的是

\\

82

B.密Mg与18。具有相同的中子数

A.镁离子结构示意图:))

C.Mg的相对原子质量为18g/molD.18Mg与24Mg互为同位素

【2题答案】

【正确答案】D

【详解】A.镁原子失去最外层的2个电子变成镁离子,镁离子结构示意图为:A

错误;

B.18Mg中子数为6,180中子数为io,中子数没有相同，B错误;

C.Mg的相对原子质量为18,C错误；

D.1训g与24Mg质子数相同中子数没有同，互为同位素，D正确；

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故选Do

3.“人们的幸福是靠辛勤劳动创造出来的”。下列劳动与所涉及的化学知识没有相符的是

选项劳动项目化学知识

A厨房清洁：使用食醋除去水壶中的水垢食醋中的乙酸酸性比碳酸强

B家务劳动：清洗炒完菜的铁锅后并擦干铁锅在潮湿时易发生吸氧腐蚀

C课外实践：蒸制糕点加碳酸钠作膨松剂膨松剂的主要作用是调节酸性

D学农：制作豆腐时加入石膏或卤水加入电解质使胶体发生聚沉

A.AB.BC.CD.D

【3题答案】

【正确答案】C

【详解】A.食醋可与水垢中的碳酸钙反应生成二氧化碳，酸性比碳酸强，A正确；

B.清洗炒完菜的铁锅后并擦干，可避免铁锅在潮湿环境下发生吸氧腐蚀，B正确；

C.蒸制糕点加碳酸氢钠作膨松剂，膨松剂的主要作用是产生气体使糕点疏松多孔并调节酸性,

C错误；

D.石膏或卤水为电解质溶液，制作豆腐时，加入石膏或卤水可破坏胶体的稳定性，使胶体聚

沉，D正确；

故选C。

4.明代宋应星所著的《天工开物》中，对黑火药有如下记载：“硝性至阴，硫性至阳，阴阳

而、由施.、里工工电”甘心户在2KNO,+S+3C=K9S+N71+3C0?t^加后斗

两神物相遇于无隙可容N中。”其反应为：3222o下列有关

说法错误的是

A.黑火药爆炸将化学能转化为热能和光能等B.在黑火药发生爆炸的反应中，s作还

原剂

C.黑火药的成分既有单质又有化合物D.黑火药至今仍用于烟花爆竹中

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【4题答案】

【正确答案】B

【详解】A.黑火药爆炸将化学能转化为热能和光能、动能等，故A正确；

B.在黑火药发生爆炸的反应中，S元素化合价降低，作氧化剂，故B错误；

C.黑火药的成分既有单质C和S,又有化合物KN03,故C正确；

D.黑火药至今仍用于烟花爆竹中，主要应用其瞬间产生大量气体，同时释放大量热，在有限

的空间发生爆炸，故D正确；

故选Bo

5.狄尔斯-阿尔德反应是一种有机环加成反应。关于反应产物X的说法没有正确的是

COOH

(X)

A,分子式为C8Hl2。3

B.能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.结构中至少有7个碳原子共平面D.一定条件下能与乙醇发生取代反应

【5题答案】

【正确答案】C

【详解】A.由X的结构简式可知，X中含有8个C原子，12个H原子，3个。原子，分子式

为C8Hl2。3,故A正确；

B.X中含有碳碳双键，能与酸性高锌酸钾溶液发生氧化还原反应使酸性高镒酸钾溶液褪色，

故B正确；

C.碳碳双键为平面结构，与碳碳双键直接相连的碳原子处于同一平面，单键可以旋转，X中

至少时只有4个碳原子共面，故C错误；

D.X中含有竣基，在一定条件下能与乙醇发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，故D正确;

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答案选c。

6.从海带中提取碘的部分实验操作为：①灼烧干海带；②海带灰浸泡、过滤；③海带浸取液

中通入适量Q2得到含12的水溶液；④萃取、分液得到含L的CC14溶液。上述操作中，没有

需要用到的仪器为

【6题答案】

【正确答案】C

【详解】①灼烧干海带需要用垢埸；②海带灰浸泡、过滤，需要烧杯、玻璃棒和漏斗即A和

D；④萃取、分液得到含I2的CQ4溶液，需要用到烧杯和分液漏斗即B和D,所以没有需要用

到的仪器是C,故C。

7.对于0.IIDOI/LNH4cl溶液，下列说法没有正确的是

A.溶液中c(C「Ac(NH：)>c(H+)>c(OH)

B.溶液中存花c(H〉c(NH；)=c(C「)+c(OH-)

C.适当升高温度，溶液中C(")减小

D.工业上可用于除去铁锈

【7题答案】

【正确答案】C

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【详解】A.皿4cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，则c(H)>c(0H)溶液中根据电荷守恒

有C(NH；)+C(H+)=C(C1)+C(OH)则C(C1)C(NH；),水解是微弱的，则有

C(C1)>C(NH：)>C(H9>C(OH-))故人正确；

B.溶液中根据电荷守恒有C(H9+C(NH：>C(C1)+C(OH-)故B正确;

C.NH4cl的水解吸收热量，升高温度，水解程度增大，溶液中。(")增大，故c错误；

D.NH4cl水解呈酸性，产生的H+可与铁锈反应，因此工业上可用于除去铁锈，故D正确；

答案选C。

8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.澄清透明的溶液：CU2\S04\Al"、NO；

B.水电离出皿).产mol/L的溶液：M、HCO；

C.的溶液:Ca2\Ba2\ICF

D.使甲基橙变黄的溶液：NH；、Na\A1O；、NO；

【8题答案】

【正确答案】A

【详解】A.Qj2\SO；、A产、N°；之间没有发生反应，能大量共存，故A符合题意；

B.水电离出。色A-。~。山的溶液可能呈碱性也可能呈酸性，HCO；与H+、。斤均发

生反应，没有能大量共存，故B没有符合题意；

C.Fe?+具有氧化性，1一具有还原性，两者发生氧化还原反应，没有能大量共存，故C没有

符合题意；

D.使甲基橙呈黄色的溶液是pH>4.4的溶液，可能呈酸性，酸性溶液中，H+与A1。；反应生成

A1(OH)3,没有能大量共存，故D没有符合题意；

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答案选A。

9.铝空气电池因成本低廉、性高，有广阔的开发应用前景。一种铝空气电池放电过程示意如

图，下列说确的是

铝

银

电

忸

碱

空

合

电

质

解

气

金

极

-

2

A.a为正极，放电时发生氧化反应

B.放电时0H一往b极迁移碱性电

C.电路中每转移4mol电子，消耗22.4L氧气

D.该电池负极电极反应为：Al-3e-+4°H-=A10：+2H2°

【9题答案】

【正确答案】D

【详解】A.根据图示可知：在a电极A1失去电子被氧化为A1。"所以a电极为负极，放电

时失去电子发生氧化反应，A错误；

B.放电时。出往负极区移动，对于该电池来说，移向a电极，与A1失去电子产生的A13+反应

产生A"B错误；

C.题干未指明气体所处的外界条件，故没有能根据转移电子数目确定消耗的氧气的体积，C

错误；

D.根据图示可知：在a电极A1失去电子产生AW,A/+与溶液中的0H-反应产生为八102,则

负极的电极反应式为：Al-3e-+40H-=A10/2H2。，口正确；

故合理选项是D。

10.下列关于生产生活的描述I和II均正确且有因果关系的是

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选项描述I描述n

A合成氨工业需要科研人员没有断寻找高效的催化剂催化剂可以提高平衡转化率

B疫情防控环境卫生消常选用84消毒液其主要成分NaClO具有强氧化性

C铁质槽罐车可储运浓硝酸，但没有能储运稀硝酸稀硝酸比浓硝酸氧化性更强

D用FeCb溶液刻蚀电路板Cu与FeCb溶液发生了置换反应

A.AB.BC.CD.D

【10题答案】

【正确答案】B

【详解】A.催化剂只能加快反应速率，缩短达到平衡所需时间，但没有能使化学平衡发生移

动，因此没有能提高物质的平衡转化率，A错误；

B.疫情防控环境卫生消常选用84消毒液，其主要成分NaClO具有强氧化性，能够将细菌、的

蛋白质氧化使其变性，因而失去其生理活性，B正确；

C.铁质槽罐车可储运浓硝酸，但没有能储运稀硝酸，是由于在室温下浓硝酸具有强氧化性，

会将铁表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步氧化，即发生钝化而没有能进

一步发生反应，而稀硝酸与铁反应没有能产生钝化现象，故没有能说稀硝酸比浓硝酸氧化性更

强，C错误；

D.可以用FeCk溶液刻蚀电路板，是由于Cu与FeCh溶液发生反应：

Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,该反应基本类型没有是置换反应，D错误；

故合理选项是B。

11.设K是阿伏加德罗常数的值，下列说确的是

A.20g重水(D20)中含有的电子数为10NA

B.足量Mn°2与含4moiHC1的浓盐酸充分反应，转移电子数为2刈

NHNO

C.0.lmol/L43溶液中含有皿：数小于0.INA

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D.标况下，1L2LCH2cL中所含有的C-Cl键的数目为W

【11题答案】

【正确答案】A

【详解】A.D2O的相对分子质量是20,20g重水（D2O）的物质的量为lmol,1个重水含有10

个电子，所以20g重水⑪。）中含有的电子数为10刈，故A正确；

口MnC）2匕）力士卜航后产M1Q+4H3（浓）=MiG9+G9T+2HO〔MnO2A,ur,

B.2与浓盐酸反应，1'222,Imo2与4molHCl

反应，所以足量Mn°2与含4moiHC1的浓盐酸充分反应，随着盐酸浓度下降，变成稀盐酸则反

应停止，故实际参加反应的HC1小于4mol,转移电子数小于2NA，故B错误；

C.没有知道NH4NO3溶液的体积，无法求算含有NH：数目，故c错误；

D.标况下，二氯甲烷是液体，无法用气体摩尔体积求算n.2LCH2cU中所含有的C-C1键的

数目，故D错误；

故A

12.一种电解法制备。㊀祖2Po）并得到gOH等副产物的示意装置如图，下列说法错误的是

产品室原料室

A.与a、b相连的分别是电源的正极、负极

B.NaOH溶液中石墨电极上的反应为2Hz°+2e=凡T+2OH

C.A膜、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜

D.产品室中的Ca?+和原料室的Na+物质的量浓度同等程度增大

【12题答案】

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【正确答案】D

【分析】由图可知，产品Ca（H2P。4）2在产品室生成，左侧石墨作阳极，氯离子放电，电极反应

式为2cr-2暖=d2t，阳极室的Ca2+透过A膜进入产品室，A膜为阳离子交换膜，HzP。,透过

B膜进入产品室与Ca2+生成Ca（H2Po4）2,B膜为阴离子交换膜，右侧石墨极为阴极，水放电，

电极反应式为2H2。+2片=比t+20H、Na+透过C膜进入阴极室，C膜为阳离子交换膜，据此作答。

【详解】A.由分析可知，左侧电极为阳极，应连接电源正极，即a、b相连的分别是电源的正

极、负极，故A正确；

B.由分析可知，右侧石墨极为阴极，水放电，电极反应式为2H2（）+2e-=H2t+20H、故B正确；

C.据上述分析，A膜、C膜为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜，故C正确；

D.阳极室的Ca2+透过A膜进入产品室，产品室中的Ca?+离子浓度增大，Na+透过C膜进入阴

极室，原料室的Na卡浓度减小，故D错误；

故选：Do

13.部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断没有合理的是

A.可以通过化合反应生成c

B.工业上通过a>b>c>d来制备HNO3

C.浓的a，溶液和浓的c，溶液反应可以得到卜

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D.加热d，的固态钾盐可以产生°2

【13题答案】

【正确答案】B

【分析】部分含N及C1物质的分类与相应化合价关系图可得a为阳3,b为电，c为NO,d为

NO2,e为HNO3或硝酸盐，a，为HC1,bz为CI2,c'为HC1O或次氯酸盐，dz为HCIO3或氯酸

盐，M为HC104或高氯酸盐，据此分析。

【详解】A.氮气和氧气可以在高温或放电条件下通过化合反应生成NO,故A正确；

催化剂

伸+5Q—4政>6好

B.工业上通过△2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO即a>c>d>e来制备HNO3,故B错误；

C.可通过反应2Kl（浓）+川M得到氯气，

故C正确；

MnO人

2KC1O=^2K?C1+3O,t

D.氯酸钾受热分解3△,,可以产生Un2,故D正确；

故答案为B。

14.研究表明：MgO基催化剂广泛应用于。口4的转化过程，图是我国科研工作者研究MgO与

CH，作用最终生成Mg与CH30H的物质相对能量一反应进程曲线。下列说法没有正确的是

o

E

3、个g%不过渡态I

MffgO+OCH^.

0（0。）OMgCH.（）.过渡态2

:

/（213）'、（-149.4）（T46.1）

（-6.5）

m-200MgCH,OHMg+CH,OH

,•.HOMgCH,/

（）

-400-321.1

反应讲理

A.反应中甲烷被氧化

B,中间体0Mge凡比MgOCH4更稳定

C.该反应的速率步骤对应的活化能是29.5kJ/mol

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D.Mg℃H4转化为MgCI^OH的熔变为-Ms.ikj/mol

【14题答案】

【正确答案】C

【详解】A.由图可知，该过程的总反应为Mg°+CH4>Mg+CH3OH反应过程中

中C元素的化合价升高，作还原剂，被氧化，故A正确；

B.能量越低越稳定，由图可知，中间体OMgCH’的能量比MgOCHg更低，则OMgCH’比

MgOCH,更稳定，故B正确；

C.该反应的反应速率取决于活化能的步骤，由图可知，该反应中活化能的步骤是HOMgCE到

过渡态2的步骤，该步骤的活化能为299.8kJ/mol,故C错误；

D,由图可知，MgOCH，转化为MgCqOH的烙变为-149.4kJ/mol-(-4.3kJ/mol)=-145.1

kj/mol,故D正确;

答案选C。

15.某物质的化学式为XWZY**和丫为第二周期主族元素，Z为第三周期主族元素，Z原

子的核外电子是Y与X原子核外电子数之差的3倍，W3+遇KSCN溶液呈血红色，ZY：结构

式如图，下列叙述正确的是

Y

H-13-

Z

I

Y

A.简单氢化物的稳定性：Z>YB.原子半径：Y>Z>X

C.Z的氧化物对应的水化物为强酸D.XWZY4具有还原性

【15题答案】

【正确答案】D

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【分析】X和Y为第二周期主族元素，根据ZY：结构式，Y能形成2个共价键，Y是0元素；

Z能形成5个共价键，Z为第三周期主族元素，Z是P元素；Z原子的核外电子是Y与X原子核

外电子数之差的3倍，X是Li元素；W3遇KSCN溶液呈血红色，W是Fe元素。

【详解】A.非金属性越强，简单氢化物越稳定，稳定性：H2O>PH3,故A错误；

B.电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：P>Li>0,故B

错误；

C.P的氧化物对应的水化物都没有是强酸，故c错误；

D.LFeP°4中Fe显+2价，具有还原性，故D正确；

选D。

16.常温下，分别向体积相等浓度均为0.Imol/L的MOH、N0H溶液中逐渐加入稀盐酸，由水电

离的氢氧根离子浓度值的负对数［」gc(°H)水］随加入稀盐酸体积［v(HC1)］的变化如图，下列说

确的是

A.常温下，M0H的电离常数数量级为I。"B.d点混合溶液中

C.b、e两点水的电离程度相同D.f点混合溶液的PH=7

【16题答案】

【正确答案】B

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【详解】A.由起点0.Imol/L的MOH溶液c(0『)水=10力可知，MOH是弱碱，常温下由MOH电

-^MO^moVL

离出的c(0斤)=l°,由MOH电离出的c(M+)心c(OH-)=l(T3moi/L,MOH的电离常

+3

^_c(0H)-C(M)1Q-3X10-=I。-

数c(MOH)0.1,数量级为os,A错误；

B.d点c(OH-)=c(H+),由电荷守恒：c(OH-)+c(Cr)=c(H+)+c(M+),则有c(Cr)=c(M+),B正确;

C.由起点可知NOH完全电离，NOH为强碱，b点溶质为NC1,对水的电离没有抑制也没有促进,

MOH是弱碱，e点溶质为MCI,由于M+发生水解反应，促进水的电离，则e点水的电离程度大

于b点，C错误；

D.f点溶质为MCI、HCLHC1对水的电离有抑制作用，由图知是水电离出氢氧根浓度为10-

7moi/L,未知加入HC1体积，没有确定混合溶液中氢离子浓度，则pH没有等于7,D错误；

故选：Bo

第n卷

二、非选一选(共56分。第17〜19题为必考题，考生都必须作答。第20〜21题为选考题，考

生根据要求作答)

(一)必考题：共42分。

(1)铜丝与浓硫酸反应的化学方程式为。

(2)为验证品红被$°2漂白的产物没有稳定，简述操作步骤及现象。

(3)浸NaOH溶液的棉团作用是o

(4)为进一步探究$°2的还原性，将过量的S02通入到200mL1.0mol/L的Fe(N03)3和过量

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BaC"混合溶液中，观察到装置中产生了白色沉淀。装置如图所示。

丸

二点『2（MhnIl.（hnolIFe（NOJi

缆刃F二过/HMX的溶波

某合作学习小组设计实验，对S01产生的原因进行探究（没有考虑溶液中°2的影响）

①查阅资料没有同浓度的HN°3被还原的产物没有同且产物没有单一、没有同p