高考化学重要的知识点归纳 (共2篇)

高考化学重要的知识点归

高考化学重要的知识点归纳1

1、误认为有机物均易燃烧。

如四氯化碳不易燃烧，而且是高效灭火剂。

2、误认为二氯甲烷有两种结构。

因为甲烷不是*面结构而是正四面体结构，故二氯甲烷只有一种结构。

3、误认为碳原子数超过4的燃在常温常压下都是液体或固体。

新戊烷是例外，沸点9.5℃,气体。

4、误认为可用酸性高镒酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。

乙烯被酸性高锌酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能达到除杂目的，必须再

用碱石灰处理。

5、误认为双键键能小，不稳定，易断裂。

其实是双键中只有一个键符合上述条件。

6、误认为烯燃均能使溟水褪色。

如癸烯加入澳水中并不能使其褪色，但加入澳的四氯化碳溶液时却能使其

褪色。因为烧链越长越难溶于滨水中与澳接触。

7、误认为聚乙烯是纯净物。

聚乙烯是混合物，因为它们的相对分子质量不定。

8、误认为乙快与滨水或酸性高镐酸钾溶液反应的速率比乙烯快。

大量事实说明乙焕使它们褪色的速度比乙烯慢得多。

9、误认为块状碳化钙与水反应可制乙焕，不需加热，可用启普发生器。

由于电石和水反应的速度很快，不易**,同时放出大量的热，反应中产生

的糊状物还可能堵塞球形漏斗与底部容器之间的空隙，故不能用启普发生器。

10、误认为甲烷和氯气在光照下能发生取代反应，故苯与氯气在光照（紫外

线）条件下也能发生取代。

苯与氯气在紫外线照射下发生的是加成反应，生成六氯环己烷。

11、误认为苯和澳水不反应，故两者混合后无明显现象。

虽然二者不反应，但苯能萃取水中的澳，故看到水层颜色变浅或褪去，而

苯层变为橙红色。

12、误认为用酸性高锈酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。

甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。应再用氢氧化钠溶

液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。

13、误认为石油分储后得到的储分为纯净物。

分储产物是一定沸点范围内的微分，因为混合物。

14、误认为用酸性高镒酸钾溶液能区分直储汽油和裂化汽油。

直储汽油中含有较多的苯的同系物;两者不能用酸性高镒酸钾鉴别。

15、误认为卤代煌一定能发生消去反应。

16、误认为煌基和羟基相连的有机物一定是醇类。

苯酚是酚类。

17、误认为苯酚是固体，常温下在水中溶解度不大，故大量苯酚从水中析

出时产生沉淀，可用过滤的'方法分离。

苯酚与水能行成特殊的两相混合物，大量苯酚在水中析出时，将出现分层

现象，下层是苯酚中溶有少量的水的溶液，上层相反，故应用分液的方法分离

苯酚。

18、误认为乙醇是液体，而苯酚是固体，苯酚不与金属钠反应。

固体苯酚虽不与钠反应，但将苯酚熔化，即可与钠反应，且比乙醇和钠反

应更剧烈。

19、误认为苯酚的酸性比碳酸弱，碳酸只能使紫色石蕊试液微微变红，于

是断定苯酚一定不能使指示剂变色。

“酸性强弱”W“酸度大小”。饱和苯酚溶液比饱和碳酸的浓度大，故浓

度较大的苯酚溶液能使石蕊试液变红。

20、误认为苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能与碳酸钠溶液反应。

苯酚的电离程度虽比碳酸小，但却比碳酸氢根离子大，所以由复分解规律

可知：苯酚和碳酸钠溶液能反应生成苯酚钠和碳酸氢钠。

21、误认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓澳水，再把生成的沉淀

过滤除去。

苯酚与澳水反应后，多余的澳易被萃取到苯中，而且生成的三澳苯酚虽不

溶于水，却易溶于苯，所以不能达到目的。

22、误认为苯酚与滨水反应生成三澳苯酚，甲苯与硝酸生成TNT,故推断

工业制取苦味酸(三硝基苯酚)是通过苯酚的直接硝化制得的。

此推断忽视了苯酚易被氧化的性质。当向苯酚中加入浓硝酸时，大部分苯

酚被硝酸氧化，产率极低。工业上一般是由二硝基氯苯经先硝化再水解制得苦

味酸。

高考化学重要的知识点归纳2

盐类水解的应用规律

i.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。

2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。如Na2S溶液中含

有哪些离子，按浓度由大到小的顺序排列：C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-

)>C(H+)或:C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(0H-)

3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解如配制FeC13,SnC14,Na2SiO3等盐

溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。

4.制备某些盐时要考虑水解A12S3,MgS,Mg3N2等物质极易与水作用，它们

在溶液中不能稳定存在,所以制取这些物质时,不能用复分解反应的方法在溶液

中制取，而只能用干法制备。

5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应,要考虑水解如Mg,Al,Zn等活泼金属

与NH4Cl,CuS04,A1C13等溶液反应.3Mg+2AlC13

+6H20=3MgC12+2Al(OH)3I+3H2t

6.判断中和滴定终点时溶液酸碱性,选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量

的判断等问题时,应考虑到盐的水解.如CH3COOH与NaOH刚好反应时pH>7,若

二者反应后溶液pH=7,则CH3COOH过量。指示剂选择的总原则是,所选择指示

剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。即强酸与弱碱互滴

时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酰。

7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解.FeC13+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HC1

8.分析盐与盐反应时要考虑水解.两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考

虑：（1）能否发生氧化还原反应；（2）能否发生双水解互促反应；（3）以上两反应

均不发生,则考虑能否发生复分解反应。

9.加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解（1）加

热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.（2）加热浓缩Na2C03型的盐溶液一般

得原物质.（3）加热浓缩FeC13型的盐溶液.最后得到FeC13和Fe（0H）3的混合

物,灼烧得Fe203o（4）加热蒸干（NH4）2C03或NH4HC03型的盐溶液时，得不到

固体.（5）加热蒸干Ca（HC03）2型的盐溶液时，最后得相应的正盐.（6）加热

Mg（HC03）2、MgC03溶液最后得到Mg（OH）2固体。

10.其它方面（1）净水剂的选择:如A13+,FeC13等均可作净水剂，应从水解

的角度解释。（2）化肥的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铁态氮肥混合使

用（3）小苏打片可治疗胃酸过多。（4）纯碱液可洗涤油污。（5）磨口试剂瓶不

能盛放Na2SiO3,Na2c03等试剂.凡此种种，不一而举。学习中要具体情况具体

分析,灵活应用之。

高考化学重要的知识点归纳（菁选2篇）扩展阅读

高考化学重要的知识点归纳（菁选2篇）（扩展1）

一一海南高考化学重要知识点归纳（荟萃2篇）

海南高考化学重要知识点归纳1

有机物

1.常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质

等。

2.与氢气加成的：苯环结构（1：3）、碳碳双键、碳碳叁键、醛基。酸、酯

中的碳氧双键不与氢气加成。

3.能与NaOH反应的：—COOH、-X。

4.能与NaHC03反应的：一COOH

5.能与Na反应的：一COOH、—0H

6.能发生加聚反应的物质：烯烧、二烯烧、乙焕、苯乙烯、烯煌和二烯姓

的衍生物。

7.能发生银镜反应的物质：凡是分子中有醛基（一CHO）的物质均能发生银镜

反应。

（1）所有的醛（R—CHO）;

（2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；

注：能和新制Cu（0H）2反应的一一除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲

酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、***等），发生中和反应。

8.能与滨水反应而使滨水褪色或变色的物质

（1）无机

①-2价硫（H2S及硫化物）；②+4价硫（S02、H2S03及亚硫酸盐）;

③+2价铁：

6FeS04+3Br2=2Fe2（S04）3+2FeBr36FeC12+3Br2=4FeC13+2FeBr3变色

2Fe12+3Br2=2FeBr3+212@Zn.Mg等单质如Mg+Br=MgBr（此外，其中亦有Mg与

H+、Mg与HBrO的反应）⑥NaOH等强碱：Br2+20H-=Br-+Br0-+H20⑦AgNO3

（2）有机

①不饱和煌（烯煌、焕煌、二烯烧、苯乙烯等）；

②不饱和煌的‘衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）

③石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；

④苯酚及其同系物（因为能与滨水取代而生成三漠酚类沉淀）

⑤含醛基的化合物

9.最简式相同的有机物

①CH：C2H2和C6H6

②CH2：烯煌和环烷煌

③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

@CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元竣

酸或酯；举一例：乙醛（C2H40）与丁酸及其异构体（C4H8O2）最简式相同的有机

物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的C02、H20

及耗02的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的C02、H20和耗02量。

10.n+1个碳原子的一元醇与n个碳原子的一元酸相对分子量相同。

11.有机推断题中常用的反应条件：①光照，烷烧卤代，产物可能有多

种;②浓硝酸浓硫酸加热，芳燃硝化;③NaOH水溶液加热，卤代烧或酯水

解;④NaOH醇溶液，卤代燃消去成烯;⑤NaHCO3有气体，一定含竣基;⑥新制

Cu(0H)2或银氨溶液，醛氧化成酸;⑦铜或银/02加热，一定是醇氧化;⑧浓硫酸

加热，可能是醇消去成烯或酸醇酯化反应;⑨稀硫酸，可能是强酸制弱酸或酯水

解反应;⑩浓滨水，可能含有酚羟基。

12.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和

反应

13.分子式为C5H1202的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种14.常温

下，pH=ll的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的10-4倍

15.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有5种

16.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素

17.酯的水解产物只可能是酸和醇;酯的水解产物也可能是酸和酚

18.裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CC14、焦炉气等都能使

滨水褪色

19.有机物不一定易燃烧。如四氯化碳不易燃烧，而且是高效灭火剂。

20.误认为二氯甲烷有两种结构。因为甲烷不是*面结构而是正四面体结

构，故二氯甲烷只有一种结构。

海南高考化学重要知识点归纳2

i.原子的原子核一般是由质子和中子构成的;但气的原子核中无中子。

2.原子最外层电子数小于或等于2的一般是金属原子;但氢、氢原子的最

外层电子数分别为1、2,都不是金属元素。

3.质子总数与核外电子总数相同的微粒一般是同种微粒;但Ne与HF例

外。

4.离子核外一般都有电子;但氢离子(H+)的核外没有电子。

5.气体单质一般是由双原子组成的;但稀有气体为单原子，臭氧为三原子

组成。

6.由同种元素组成的物质一般是单质，是纯净物;但02与03,**与红磷

它们是混合物。

7.由两种或两种以上物质生成一种物质的反应一般是化合反应;但反应物

仅一种参加，却属于化合反应。如：302=203,2N02N204。

8.原子活泼性强，对应单质性质一般较活泼;但氮原子活泼，可氮气很稳

定。

9.金属氧化物一般是碱性氧化物;但Mn207是酸性氧化物，A1203、ZnO是

两性氧化物。

10.非金属氧化物一般是酸性氧化物;但CO、NO不是酸性氧化物。

11.酸醉一般是非金属氧化物;但HMnO4的酸酎Mn207是金属氧化物。

12.酸醉一般是氧化物;但乙酸酎［(CH3C0)20］等例外。

13.溶于水成酸的氧化物一般是酸酎;但N02溶于水生成了硝酸，可硝酸

的酸酎为N205o

14.一种酸好对应的酸一般是一种酸;但P205既是偏磷酸(HP03)的酸酢，

又是磷酸(H3P04)的酸酎。

15.无氧酸一般都是非金属元素的氢化物；但氢氟酸(HCN)例外。

16.酸的“元数”一般等于酸分子中的氢原子数;但亚磷酸(H3P03)不是三

元酸而是二元酸，次磷酸(H3P02)不是三元酸而是一元酸，硼酸(H3B03)不是三

元酸而是一元酸等。

17.在某非金属元素形成的含氧酸中，该元素化合价越高，对应酸的氧化

性一般越强;但次氯酸(HC10)的氧化性比高氟酸(HC104)的氧化性强。

18.具有金属光泽并能导电的单质一般是金属;但非金属石墨有金属光泽

也能导电。

19.饱和溶液升高温度后一般变成不饱和溶液;但Ca(0H)2的饱和溶液升

高温度后仍然为饱和溶液。

20.混合物的沸点一般有一定范围，而不是在某一温度;但95.5%的酒精

溶液其沸点固定在78.1℃

21.电解质电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸;但水电离

产生的阳离子全部是氢离子，可水既非酸也不是碱。

22.通常溶液浓度越大，密度一般也越大;但氨水、乙醇等溶液浓度越大

密度反而减小。

23.蒸发溶剂，一般溶液的质量分数会增大；但加热盐酸、氨水时，其质

量分数却会降低。

24.加热蒸发盐溶液一般可得到该盐的晶体;但加热蒸发A1C13、FeC13溶

液得到的固体主要为A1203、Fe203o

25.酸式盐溶液一般显酸性;但NaHC03水解程度较大，其溶液呈碱性。

26.强酸一般制弱酸，弱酸一般不能制强酸；但H2s气体通人CuS04溶液

中，反应为:H2S+CuS04=CuS+H2S04o

27.强氧化性酸（浓H2s04、浓HN03）一般能氧化活泼金属;但铁、铝在冷

的浓H2S04或浓HN03中钝化。

28.酸与酸一般不发生反应;但浓H2s04、H2s03能把H2s氧化：

H2S+H2s04（浓）=S02+S|+2H20,2H2S+H2so3=3S+3H20。

29.碱与碱一般不发生反应;但两性Al（OH）3能与NaOH反应，氨水能与

Cu（0H）2发生反应。

30.酸性氧化物一般不能与酸发生反应;但下列反应能发生：Si02+

4HF=SiF4个+2H20,2H2S+S02=3S+2H20。

高考化学重要的知识点归纳（菁选2篇）（扩展2）

一一高考化学重要知识点总结归纳（菁选2篇）

高考化学重要知识点总结归纳1

1.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和

反应

正确，取代（醇、酚、竣酸）；消去（醇）；酯化（醇、竣酸）；氧化（醇、酚）；缩聚

（醇、酚、竣酸）；中和反应（段酸、酚）

2.最简式为CH20的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素

错误,麦芽糖和纤维素都不符合

3.分子式为C5H1202的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种

正确

4.常温下，pH=ll的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的

104倍

错误,应该是10-4

5.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种

错误,加上HC1一共5种

6.醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成竣

酸

错误,醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛，但醛类在一定条件下均能氧

化生成段酸

7.CH40与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物

正确,6种酸一种烯

8.分子组成为C5H10的烯烧，其可能结构有5种

正确

9.分子式为C8H14O2,且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种

正确

10.等质量甲烷、乙烯、乙焕充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少

正确，同质量的煌类,H的比例越大燃烧耗氧越多

11.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素

正确,棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素

12.聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烽，性质比较活泼

错误,单体是四氟乙烯,不饱和

13.酯的水解产物只可能是酸和醇；四苯甲烷的一硝基取代物有3种

错误,酯的水解产物也可能是酸和酚

14.甲酸脱水可得CO,CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa,故CO是甲

酸的酸酎

错误，甲酸的酸肝为：（HC0）20

15.应用取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟

基

正确,取代（卤代嫌），加成（烯煌），还原（醛基），氧化（醛基到酸也是引入-0H）

16.由天然橡胶单体（2-甲基-1,3-丁二烯）与等物质的量澳单质加成反应，

有三种可能生成物

正确，1,21,43,4三种加成方法

17.苯中混有己烯，可在加入适量澳水后分液除去

错误,苯和1,2-二漠乙烷可以互溶

18.由2-丙醇与漠化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯

错误,会得到2T臭丙烷

19.混在澳乙烷中的乙醇可加入适量氢滨酸除去

正确,取代后分液

20.应用干偶方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来

错误，应当是分储

21.甘氨酸与谷氨酸、苯与蔡、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同

系物

错误,丙烯酸与油酸为同系物

22.裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CC14、焦炉气等都能使

澳水褪色

正确，裂化汽油、裂解气、焦炉气（加成）活性炭（吸附）、粗氨水（碱反应）、

石炭酸（取代）、CC14（萃取）

23.苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应

正确

24.常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶

错误,苯酚常温难溶于水

高考化学重要知识点总结归纳2

导管和漏斗的位置放置

1.气体发生装置中的'导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其*

行，不然将不利于排气。

2.用排空气法（包括向上和向下）收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试

管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气

体。

3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是

“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操

作方便。

4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这

样利于两者接触，充分反应。

5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管

以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结

果观察不到水滴。

6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放

在盛有另一种气体的集气瓶的**。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生

的高温会使集气瓶炸裂。

7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与

试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。

8.若需将HC1、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上

倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失

败。

9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶

液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐*或稍长一点，以利排气。

10.制H2、C02、H2s和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的

塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。11.制

C12、HCKC2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏

斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都

选用分液漏斗。

特殊试剂的存放和取用

1.Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中（或液态烷烧中），（Li用石蜡

密封保存）。用镶子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

2.**：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镜子取，并立即放入水中用长柄

小刀切取，滤纸吸干水分。

3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

4.12：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置

低温处。

5.浓HN03,AgN03：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞

严或用塑料盖盖紧。

7.NH3H20：易挥发，应密封放低温处。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH20IKCH3CH20CH2CH3：易挥发、易燃，应密

封存放低温处，并远离火源。

9.Fe2+盐溶液、H2s03及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧

化，不宜长期放置，应现用现配。

10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu（0H）2悬浊液等，都要随配随用，不能长

时间放置。

与“0”有关的实验问题

1.滴定管最上面的刻度是0。

2.量筒最下面的刻度是0。

3.温度计中间刻度是0。

4.托盘天*的标尺**数值是0o

能够做喷泉实验的气体

NH3、HC1、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。其它气体若能

极易溶于某液体中时（如C02易溶于烧碱溶液中），亦可做喷泉实验。

高考化学重要的知识点归纳（菁选2篇）（扩展3）

——高考化学重要基础知识点归纳（普选2篇）

高考化学重要基础知识点归纳1

1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大

错误，熔点随着原子半径增大而递减

2.硫与**皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水

3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体

正确,浓硫酸吸水后有胆矶析出

4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单

质

错误，比如2Na202+2H20fo2t+4NaOH

5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气

错误,N2的沸点低于02,会先得到N2,留下液氧

6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元

素，把生铁提纯

错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯

7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足

植物生长需要

错误，自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水

8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰

正确，制取漂白粉为熟石灰和C12反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合

物

9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

错误,Si02能溶于***

10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或滨水或碘水或硝酸锌，皆会产生

Fe3+

错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如C12,Br2,但是强

于12,在溶液中FeI3是不存在的

11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

错误,钝化是化学性质，实质上是生成了致密的A1203氧化膜保护着铝罐

12.NaA102,Na2SiO3、Na2c03、Ca(C10)2,NaOH、C17H35C00Na.C6H50Na

等饱和溶液中通入C02出现白色沉淀，继续通入C02至过量，白色沉淀仍不消

失

错误,Ca(C10)2中继续通入C02至过量，白色沉淀消失,最后得到的是

Ca(HC03)2

13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼

正确

14.某澄清溶液由NH4C1、AgN03、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝

酸必产生白色沉淀

正确,NH4C1、AgN03、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸

后生成AgCl和NH4N03

15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误，是

为了防止大气污染

16.用ImolAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移

正确

17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应

错误,硫化钠可以和氢硫酸反应：Na2S+H2S=2NaHS

18.在含有较高浓度的度的的溶液中,SCN-、I-、A10-.S2-、C032-、

HC03-等不能大量共存

正确,Fe3+可以于SCN-配合，与I-和S2-发生氧化还原反应,与C032-,HC03-

和A102-发生双水解反应

19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同

正确，活性炭是吸附品红,为物理变化,S02是生成不稳定的化合物且可逆，

氯水是发生氧化还原反应且不可逆

20.乙酸乙酯、三澳苯酚、乙酸钠、液澳、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧

碱反应

错误,重晶石（主要成分BaS04）不与烧碱反应

21.在FeBr2溶液中通入一定量C12可得FeBr3、FeC12、Br2

错误,Fe2+和Br2不共存

高考化学重要基础知识点归纳2

化学*衡常数

（一）定义：在一定温度下，当一个反应达到化学*衡时，生成物浓度累之积

与反应物浓度幕之积的比值是一个常数比值。符号：K

（二）使用化学*衡常数K应注意的问题：

1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。

2、K只与温度⑴有关，与反应物或生成物的浓度无关。

3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，

可以看做是“1”而不代入公式。

4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在*衡关系式中。

（三）化学*衡常数K的应用：

1、化学*衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明*衡

时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完

全，反应物转化率越高。反之，则相反。一般地，K>105时，该反应就进行得

基本完全了。

2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否*衡及不*衡时向何

方进行建立*衡。（Q：浓度积）

Q〈K:反应向正反应方向进行；

Q=K:反应处于*衡状态；

Q）K:反应向逆反应方向进行

3、利用K值可判断反应的热效应

若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应

若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应

等效*衡

1、概念：在一定条件下(定温、定容或定温、定压)，只是起始加入情况不

同的同一可逆反应达到*衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学*

衡互称为等效*衡。

2、分类

(1)定温，定容条件下的等效*衡

第一类：对于反应前后气体分子数改变的可逆反应：必须要保证化学计量

数之比与原来相同；同时必须保证*衡式左右两边同一边的物质的量与原来相

同。

第二类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应：只要反应物的物质的

量的比例与原来相同即可视为二者等效。

(2)定温，定压的等效*衡

只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效*衡。

化学反应进行的方向

1、反应熠变与反应方向：

(1)焙:物质的一个状态函数，用来描述体系的混乱度，符号为S.单位：

(2)体系趋向于有序转变为无序，导致体系的蜡增加，这叫做燃增加原理，

也是反应方向判断的依据。

(3)同一物质，在气态时端值最大，液态时次之，固态时最小。即

S(g)>S(l))S(s)

2、反应方向判断依据

在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：

AH-TAS(0反应能自发进行

AH-TAS=0反应达到*衡状态

AH-TAS)0反应不能自发进行

注意:

(1)AH为负，AS为正时，任何温度反应都能自发进行

(2)AH为正，AS为负时，任何温度反应都不能自发进行

高考化学重要的知识点归纳(菁选2篇)(扩展4)

——高考历史重要知识点归纳(菁选3篇)

高考历史重要知识点归纳1

工业**和第二次工业**

答题术语

(1)1765年，织工哈格里夫斯发明了“珍妮纺纱机”，大幅度增加了棉

纱产量。“珍妮纺纱机”的出现首先在棉纺织业中引发了发明机器、进行技术革

新的连锁反应，揭开了工业**的序幕。

(2)工业**使大机器生产取代手工操作，以蒸汽机的发明为**,人类进入

“蒸汽时代”;生产关系发生重大变革，工业资产阶级和无产阶级诞生，工人运

动兴起;近代城市兴起，自然环境遭到定程度的破坏;列强对外扩张，资本**世

界市场初步形成。

(3)以电的发明和应用为标志，第次工业**使人类进入“电气时代生产

和资本的集中产生了垄断和垄断**；列强加紧瓜分世界和输出资本，资本**世界

市场进一步发展，资本**世界体系最终建立起来。

近代以来世界科技发展的历程

答题术语

(1)物理学：牛顿的经典力学奠定了近代物理学的基础;20世纪以来，相对

论和量子论的提出和发展掀起了物理学的**。相对论和量子论构成了现代物理

学的基本理论框架。

(2)生物学：达尔文进化论破解了生命的起源问题，否定了宗教的创世说。

(3)技术**:经过二次科技**,人类由“蒸汽时代”“电气时代”向“信息

时代”转变，极大地改变了人们的工作和生活。

19世纪来的文学艺术

答题术语

(1)浪漫**文学的突出特点是深入挖掘人类的情感世界，通过瑰丽的想象和

夸张的手法塑造特点鲜明的人物形象。

(2)现实**文学(批判现实**文学)的特点是关注社会问题，剖析社会生活本

质，揭露和批判社会的**。

(3)现代**文学的特点是集中表现自我;表现手法和语言风格与传统大相径

庭。

(4)德国音乐大师贝多芬，是欧洲古典**音乐向浪漫**音乐过渡架起桥梁的

伟人。

(5)1895年法国卢米埃尔兄弟放映自制电影成功，标志着电影的诞生。

世界资本**经济**的调整

答题术语

(1)在1929—1933年资本**世界经济危机的冲击下，各主要资本**国家采

取了不同形式的应对措施。罗斯福新政成功地使**渡过了危机，维护了****,

开创了国家干预经济的新模式，资本**经济思想实现了由****到凯思斯**的转

变。

(2)在市场经济的前提下，各主要资本**国家加强了对经济的干预。国家对

经济的宏观调节，已经成为当代资本**经济**的一个重要组成部分。

(3)一战后，**社会流行着福利国家的思想，福利国家的动机既出于人道**

的考虑，又出于对社会矛盾加深的恐惧。

苏联的****建设

答题术语

(1)列宁对****建设道路的探索，其中包括战时******和新经济**,最终探

索出一条向****过渡的正确途径。

(2)20世纪20年代末30年代初逐步形成“***模式"***模式”是苏联

进行****建设的探索和创新，曾在初期和战争时期发挥过积极作用,但不是建

设****的唯一模式。

(3)随着“***模式”弊端的日益显露，赫鲁晓夫、勃列日涅夫和戈尔巴乔

夫相继对其进行**,其中戈尔巴乔夫的**因方向性错误而最终导致苏联解体。

当代**格局多极化趋势

答题术语

(1)战后初期：**和苏联成为主宰世界的两大主要力量，国家利益和****

的矛盾，导致美苏同盟关系破裂，美苏两极相互**,“冷战’'局面出现。

(2)20世纪六七十年代：随着力量对比的变化.欧共体、**、第三世界崛

起，多极化趋势出现，有力地冲击了两极格局。

(3)20世纪80年代末90年代初：东欧剧变、苏联解体，两极格局瓦

解.“冷战”结束，多极化趋势进一步加强。

(4)20世纪90年代以来：“一超多强”是当今世界格局的基本特点。

当代世界经济全球化趋势

答题术语

(1)布雷顿森林体系的特点是规定美元与黄金挂钩，其他会员国的货币与美

元挂钩，美元保持固定的汇率。

(2)布雷顿森林体系的形成稳定了世界经济秩序;促进了国际贸易的发展。

加强了**在国际金融中的**和支配地位，便利了**对外经济扩张和霸权地位的

确立。

(3)《关税及贸身总协定》的宗旨是降低关税，减少贸易壁垒，在实施互惠

和*等的基础上实现国际贸易**化。

(4)第二次****后，世界经济开始朝区域集团化方向发展，欧盟------体制

化，没有超越国家**的机构;北美**贸易区一一半体制化，无协调性**机构;亚

太经合**——论坛性经济**,不具备实际管理职能。

(5)经济全球化实质上是以发达资本**国家为主导，资本在全球范围内的新

一轮扩张。

(6)经济全球化对于发展**家来说是一把双刃剑，既给我们带来机遇，也带

来巨大的挑战，我们要积极参与，趋利避害。

高考历史重要知识点归纳2

工业**和第二次工业**

答题术语

(1)1765年，织工哈格里夫斯发明了“珍妮纺纱机”，大幅度增加了棉

纱产量。“珍妮纺纱机”的出现首先在棉纺织业中引发了发明机器、进行技术革

新的连锁反应，揭开了工业**的序幕。

(2)工业**使大机器生产取代手工操作，以蒸汽机的发明为**,人类进入

“蒸汽时代”；生产关系发生重大变革，工业资产阶级和无产阶级诞生，工人运

动兴起;近代城市兴起，自然环境遭到定程度的破坏;列强对外扩张，资本**世

界市场初步形成。

(3)以电的发明和应用为标志，第次工业**使人类进入''电气时代生产

和资本的集中产生了垄断和垄断**；列强加紧瓜分世界和输出资本，资本**世界

市场进一步发展，资本**世界体系最终建立起来。

近代以来世界科技发展的历程

答题术语

(1)物理学：牛顿的经典力学奠定了近代物理学的基础;20世纪以来，相对

论和量子论的提出和发展掀起了物理学的**。相对论和量子论构成了现代物理

学的基本理论框架。

(2)生物学：达尔文进化论破解了生命的起源问题，否定了宗教的创世说。

(3)技术**:经过二次科技**,人类由“蒸汽时代”“电气时代”向“信息

时代”转变，极大地改变了人们的工作和生活。

19世纪来的文学艺术

答题术语

(1)浪漫**文学的突出特点是深入挖掘人类的情感世界，通过瑰丽的想象和

夸张的手法塑造特点鲜明的人物形象。

(2)现实**文学(批判现实**文学)的特点是关注社会问题，剖析社会生活本

质，揭露和批判社会的**。

(3)现代**文学的特点是集中表现自我;表现手法和语言风格与传统大相径

庭。

(4)德国音乐大师贝多芬，是欧洲古典**音乐向浪漫**音乐过渡架起桥梁的

伟人。

(5)1895年法国卢米埃尔兄弟放映自制电影成功，标志着电影的诞生。

世界资本**经济**的调整

答题术语

(1)在1929—1933年资本**世界经济危机的冲击下，各主要资本**国家采

取了不同形式的应对措施。罗斯福新政成功地使**渡过了危机，维护了****,

开创了国家干预经济的新模式，资本**经济思想实现了由****到凯思斯**的转

变。

(2)在市场经济的前提下，各主要资本**国家加强了对经济的干预。国家对

经济的宏观调节，已经成为当代资本**经济**的一个重要组成部分。

(3)一战后，**社会流行着福利国家的思想，福利国家的动机既出于人道**

的考虑，又出于对社会矛盾加深的恐惧。

苏联的****建设

答题术语

(1)列宁对****建设道路的探索，其中包括战时***和新经济**,最终探索

出一条向****过渡的正确途径。

(2)20世纪20年代末30年代初逐步形成“*模式"*模式”是苏联进行

****建设的探索和创新，曾在初期和战争时期发挥过积极作用,但不是建设

****的唯一模式。

(3)随着“*模式”弊端的日益显露，*、勃列日涅夫和戈尔巴乔夫相继对其

进行**，其中戈尔巴乔夫的**因方向性错误而最终导致苏联解体。

当代**格局多极化趋势

答题术语

(1)战后初期：**和苏联成为主宰世界的两大主要力量，国家利益和****

的矛盾，导致美苏同盟关系破裂，美苏两极相互**,“冷战’’局面出现。

(2)20世纪六七十年代：随着力量对比的变化.欧共体、**、第三世界崛

起，多极化趋势出现，有力地冲击了两极格局。

(3)20世纪80年代末90年代初：东欧剧变、苏联解体，两极格局瓦

解.“冷战”结束，多极化趋势进一步加强。

(4)20世纪90年代以来：“一超多强”是当今世界格局的基本特点。

当代世界经济全球化趋势

答题术语

(1)布雷顿森林体系的特点是规定美元与黄金挂钩，其他会员国的货币与美

元挂钩，美元保持固定的汇率。

(2)布雷顿森林体系的形成稳定了世界经济秩序;促进了国际贸易的发展。

加强了**在国际金融中的**和支配地位，便利了**对外经济扩张和霸权地位的

确立。

(3)《关税及贸易总协定》的宗旨是降低关税，减少贸易壁垒，在实施互惠

和*等的基础上实现国际贸易**化。

(4)第二次****后，世界经济开始朝区域集团化方向发展，欧盟------体制

化，没有超越国家**的机构;北美**贸易区一一半体制化，无协调性**机构;亚

太经合**——论坛性经济**,不具备实际管理职能。

(5)经济全球化实质上是以发达资本**国家为主导，资本在全球范围内的新

一轮扩张。

(6)经济全球化对于发展*家来说是一把双刃剑，既给我们带来机遇，也带

来巨大的挑战，我们要积极参与，趋利避害。

高考历史重要知识点归纳3

1.洋务企业与民族资本**企业

【错因】对洋务企业与民族资本**企业的生产目的、性质混淆不清，误认

为洋务企业属于民族资本**企业。

【正确理解】洋务企业是指近代由洋务派兴办的使用机器生产的企业。军

事工业产品归**使用，属于封建企业；民用工业则带有一定的资本**性质。洋务

企业是官办企业，而非民族资本**企业。民族资本**企业是指在半**地半封建

社会的*,由民间投资经营的使用机器生产的资本**企业，早期称商办企业，与

清*和*时期北洋*的官办、官督商办、官商合办企业有一定的区别，是进步的经

济因素。

2.英国确立**霸权的三场战争

【错因】误认为英国战胜西班牙、荷兰、法国都体现了资本**对封建**的

胜利。

【正确理解】英国战胜西班牙、法国，从本质上体现了资本**对封建**的

胜利;荷兰也是资本**国家，但以商业立国，缺乏工业基础作为其**扩张的后

盾，英国战胜荷兰体现了工业资本优于商业资本。

3.资本**世界市场的形成

【错因】认为资本**世界市场的形成对**地半**地国家没有任何积极作

用。

【正确理解】资本**世界市场的形成对**地半**地国家有双重影响。一是

破坏性，伴随着**掠夺和**而形成的资本**世界市场给亚非拉国家带来了深重

的灾难，造成了东方从属于**和亚非拉地区长期贫穷落后的局面。二是建设

性，**扩张和掠夺将资本**生产方式扩展到世界各地，客观上冲击和瓦解着**

地半**地旧的经济结构，推动了亚非拉国家的近代化。

4.资本**世界市场与资本**世界体系

【错因】把资本**世界市场等同于资本**世界体系。

【正确理解】资本**世界市场不等于资本**世界体系。资本**世界体系包

括三个部分：资本****体系、以资本**世界市场为主要特征的资本**经济体系

和资本**世界**体系，故资本**世界市场只是资本**世界体系的一部分。

5.帝国**与****

【错因】把帝国**等同于****。

【正确理解】帝国**即垄断资本**,是指第二次工业**后，主要资本**国

家生产和资本的高度集中发展到垄断阶段，导致垄断**在经济生活中起决定作

用。****始于新航路开辟时期，是指比较强大的国家采取军事、**和经济**,

占领、**和剥削弱小国家、民族和落后地区，将其变为**地、半**地的侵略

**。

6.重商**、****、凯恩斯**

【错因】三者的内涵理解不到位。

【正确理解】三者分别是工场手工业时期、**资本**时期、垄断资本**时

期的资本**经济思想。它们的核心内容分别是：发展工商业，鼓励对外贸易，

多储备金银;**经营、**竞争、**贸易;*从信贷、投资、生产、销售各方面干预

经济。

7.**总统胡佛与罗斯福对经济的干预

【错因】认为胡佛一直放任经济危机的蔓延，罗斯福是对经济进行干预的‘

第一人。

【正确理解】罗斯福并不是在经济危机爆发后对经济进行干预的第一人，

早在**总统胡佛**期间，就采取了一定的干预措施，但胡佛没有把这种干预上

升到*行为的高度，而且其反对*直接干预，实行由联邦*和私人企业合作、扶持

私人企业以摆脱危机的**,由此可见其**的重点是扶植、补贴大企业和大公

司。1933年罗斯福入主白宫后，则推行了以国家干预经济为主要特色的新政。

通过*职能部门对各个部门的干预管理，缓解了经济危机的压力，挽救了**的经

济和****,开创了国家垄断资本**的新模式。

8.国际货币基金**与世界银行

【错因】对国际货币基金**与世界银行成立的目的与任务混淆不清。

【正确理解】国际货币基金**属于“救急”性质的机构，当一个国家发生

了金融危机时，可以向它求救，其贷款属于短期行为。世界银行属于“救贫”

性质的机构，主要资助发展*家发展经济，摆脱贫困，其贷款多为长期性贷款,

利率很低。

高考化学重要的知识点归纳(菁选2篇)(扩展5)

——高二化学会考重要知识点的归纳(普选2篇)

高二化学会考重要知识点的归纳1

一、阿伏加德罗定律

1.内容

在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一

同”。

2.推论

(1)同温同压下，Vl/V2=nl/n2

(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2

(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1

(4)同温同压同体积时,Ml/M2=P1/P2

注意：

①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。

②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。

3.阿伏加德罗常数这类题的解法

①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01X105Pa、

25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷

惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHC13等。

③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、

原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体

粒子，C12、N2、02、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二

氧化硅等结构。

二、离子共存

1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

(1)有气体产生。

如C032-、S032-,S2-、HC03-、HS03-,HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不

能大量共存。

(2)有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与S042-、C032-等大量共存;Mg2+、

Fe2+、Ag+、A13+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与C1-,Fe2+

与S2-、Ca2+与P043-、Ag+与I-不能大量共存。

(3)有弱电解质生成。

如OH-、CH3C00-、P043-、HP042-、H2P04-、F-、CIO-、A102-、Si032-、

CN-、C17H35C00-.等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HC03-、HP042-、

HS-、H2P04-、HS03-不能与0H-大量共存;NH4+与0H-不能大量共存。

(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如A102-、S2-、C032-、C6H50-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如

Fe3+、A13+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在

在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3A102-

+3A13++6H2O=4A1(OH)3I等。

2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-

、HS-、S032-、I-和Fe3+不能大量共存。

(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如

Mn04-、Cr207-、N03-、CIO-与S2-、HS->S032-、HS03-、I-、Fe2+等不能大

量共存;S032-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-

+S032-+6H+=3SI+3H20反应不能共在。H+与S2032-不能大量共存。

3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。

例:A13+和HC03-、C032-、HS-、S2-、A102-,CIO-等;Fe3+与C032-、

HCO3-、A1O2-,CIO-等不能大量共存。

4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

如Fe3+与SCN-不能大量共存；

5.审题时应注意题中给出的附加条件。

①酸性溶液(H+)、碱性溶液(0匕)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、

由水电离出的H+或OH-=1X10-10mol/L的溶液等。

②有色禺子Mn04-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。

③Mn04-,N03-等在酸性条件下具有强氧化性。

④S2032-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=SI+S02t+H20

⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

6.审题时还应特别注意以下几点：

(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与N03-

能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、N03-,H+相遇)不能共存;Mn04-与Cl-在

强酸性条件下也不能共存;S2-与S032-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下

则不能共存。

(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(0H-)、强酸(H+)共存。

如HC03-+0H-=C032-+H20(HC03-遇碱时进一步电离);HCO3-+H+=CO2t+H20

高二化学会考重要知识点的归纳2

一、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

1.有气体产生。

如C032-、S2-、HS-、HSO3-、等弱酸的酸根或酸式酸根与H+不能大量共

存：C032-+2H+==C02t+H20、HS-+H+==H2St。

2.有沉淀生成。

钾(K+)、钠(Na+)、硝(N03-)、校(NH4+)溶,硫酸(S042-)除钢(Ba2+)、铅

(Pb2+)(不溶),盐酸(C1-)除银(Ag+)、亚汞(Hg22+)(不溶)，其他离子基本与

碱同。

如：

Ba2+、Ca2+等不能与S042-、C032-等大量共存：

Ba2++C032==CaC03I、

Ca2++S042-==CaS04(微溶);

Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存：

Cu2++20H-==Cu(OH)2I,Fe3++30H-==Fe(OH)3l等。

3.有弱电解质生成。

能生成弱酸的离子不能大量共存，

如OH-、CH3COO-、P043-、HP042-、H2PO-等与H+不能大量共存，

一些酸式弱酸根不能与0H-大量共存：

HCO3-+OH-==CO32-+H2O>

HP042-+0H-=P043-+H20,

NH4++OH-==NH3•H20等。

4.一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如A102-、S2-、C032-.C6H50-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如

Fe3+、A13+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子因能发生“双水解”反应而不能同时存在于同一溶液中，

如3A102-+3A13++6H20==4Al(0H)3I等。

二、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存

1.具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如I-和Fe3+不能大量共存：2I-+2Fe3+==I2+2Fe2+o

2.在酸性或碱性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如N03-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下

则不能共存;S032-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下不能共

存：2s2-+S032-+6H+=3SI+3H20。

三、由于形成络合离子，离子不能大量共存

中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。

如Fe3+和SCN-,由于Fe3++3SCN-Fe（SCN）3（可逆反应）等络合反应而不能大

量共存（该反应常用于Fe3+的检验）。

高考化学重要的知识点归纳（菁选2篇）（扩展6）

一一高考历史重要知识点归纳总结（菁选2篇）

高考历史重要知识点归纳总结1

第二次****

1、原因：①根源：由资本**国家**经济发展的不*衡引起的。②经济危机

是加速二战爆发的重要原因。③凡尔赛一华盛顿体系内部隐含的矛盾的激化是

二战爆发的诱因。④***侵略扩张**,是二战的罪魁祸首。⑤绥靖****的影响：

绥靖**者充当了二战的帮凶。⑥苏联客观上的绥靖**作用。⑦30年代各国的反

*****没有能够阻止世界局势朝着新的****的方向发展。

2、二战的局部战争:①对**制造侵略**的九一八事变：国际联盟没有采取

真正的制裁措施。②对意大利侵略埃塞俄比亚：英法**的国联不把石油等战略

物资列入对意大利的禁运范围;英国掌控下的苏伊士运河照旧供意军使用;**推

行“中立**”，禁止**船只向交战双方运送武器。③对德意武装干涉西班牙;英

法采取所谓的不干涉**；拒绝援助西班牙人民的**；**执行《中立法》，利利于

叛军。④慕尼黑阴谋：绥靖**达到顶峰。⑤二战爆发后：英法没有对德军发动

大规模进攻，史称“奇怪战争”。

3、二战的全面战争：①爆发：1939年9月，德军突袭波兰，二战爆发。

②扩大：1941年6月，德军突袭苏联。1941年12月，日军突袭珍珠港。③转

折：中途岛海战、期大林格勒战役、阿拉曼战役。④胜利：19431945年，

意、德、日先后投降。

4、世界反***同盟

原因：①***的侵略战争不仅威胁到被***侵略的国家的安全,而且也威胁

到英、美资本**大国的利益，***成为世界各国的共同敌人。②苏德战争和太*

洋战争的爆发将苏、美两个大国卷入反***战争，促成了世界反***联盟的形

成。

过程：大战爆发后，随着*****的不断放大。**出于自身安全的考虑，改变

以往的“中立”态度，加强对英国等国的援助。1941年秋，罗斯福和丘吉尔发

表联合宣言一一《大西洋**》，提出尊重各国的**和**完整，倡导**、和*、反

对侵略。同时，美、英加强了对苏联的援助。1942年初，中、美、英、苏等26

个国家的**齐集华盛顿共同签署了《***家宣言》，标志着世界反***联盟正式

形成。

主要活动：①为打败***侵略者，美、英、苏、中四大国经常进行双边或多

边的高级会谈，在**上互相协作。②为了发挥同盟国家的经济优势，保证战争

的顺利进行，四大盟国在经济上互相**。③以**为中心的亚太战场，以苏联为

中心的苏德战场和美苏盟军**的北非战场在军事上互相配合，共同打击*****。

意义：壮大了反***国家的力量，鼓舞了世界人民反对***的斗志，加速了

世界反***战争的胜利过程。

5、二战的影响：①造成了前所未有的破坏和灾难。②摧毁了*****,争取

和*进步的思想日益深入人心。③沉重打击了国际帝国**,促进了民族**运动的

蓬勃发展。④促进了国际****力量的壮大。⑤客观上推动了科学技术的迅速发

展。

6、二战的启示：①全人类的共同利益高于一切。②对****不能姑息养奸。

③和*来之不易，****的悲剧不能重演。④社会**和****不同的国家应该和*共

处、进行合作。⑤反对霸权**、强权**和任何形式的侵略扩张昌历史发展和文

明进步的要求。

高考历史重要知识点归纳总结2

雅尔塔体制下的冷战与和*

1、雅尔塔体系

概念：雅尔塔体系是二战后期，美、苏、英等国为了各自的利益，通过德

黑兰会议、雅尔塔会议、波茨坦会议等为战后设计的新的世界秩序。

形成条件：①欧洲在战争中受到严重削弱：德国沦为战败国;法国元气大伤;

英国实力消耗极大。②**的军事实力空前膨胀，成为资本**世界头号强国。③

苏联壮大了自己的**军事力量，成为世界上惟一能够与**抗衡的国家。④二战

后初期，新**的发展**家还没有形成抗衡美苏的力量。

实质：按美苏意志划