2019人教版版高中化学必修一课件+练习+测试第二章-化学物质及其变化检测和提升题

[A篇知识对点训练]知识点1物质的分类方法1．对下列物质分类全部正确的是()①纯碱②食盐水③石灰水④烧碱⑤液态氧⑥KClO3A．碱——①④ B．纯净物——③④⑤C．盐——①⑥ D．混合物——②⑤答案C解析纯碱是碳酸钠，与KClO3属于盐，烧碱是氢氧化钠，属于碱，A错误；食盐水是氯化钠的水溶液，石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，液态氧是单质，属于纯净物，B、D错误，C正确。2．下列各组物质中，按酸、混合物、碱的顺序排列的是()A．空气、硫酸铜、硫酸 B．硝酸、食盐水、火碱C．氧化铁、小苏打、熟石灰 D．硫酸、空气、纯碱答案B解析A项，三种物质分别为混合物、盐、酸；B项，三种物质分别为酸、混合物、碱(火碱是NaOH)，正确；C项，三种物质分别为氧化物、盐、碱；D项，三种物质分别为酸、混合物、盐(纯碱为Na2CO3)。3．下列树状分类法正确的是()A．纯净物eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(单质\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(金属单质,非金属单质)),化合物))B．物质eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(混合物,纯净物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(溶液,化合物))))C．化合物eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(有机物,无机物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(酸\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(氧化物,非氧化物)),碱,盐))))D．纯净物eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(无机物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(单质,氧化物,化合物)),有机物))答案A解析B项，将物质分为混合物和纯净物是正确的，但对纯净物的分类是错误的，因为溶液属于混合物；C项，把化合物分为有机物和无机物是正确的，对无机物的分类也是正确的，但下一层对酸的分类显然是错误的；D项，氧化物包含于化合物，二者不是并列关系。4．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于()①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥一元酸⑦化合物A．①②③④⑤⑥⑦ B．①④⑥⑦C．①⑦ D．①④⑤⑥答案B解析硝酸是重要的三大强酸之一，它是一元酸，具有强氧化性，易挥发，故①④⑥⑦均正确。知识点2分类方法的应用5．ClO2是生产饮用水的新一代消毒剂。从物质分类来看，ClO2属于()A．氧化物B．酸C．碱D．盐答案A解析ClO2含两种元素，其中一种为氧元素，属于氧化物。6．下列四种酸中，根据元素组成进行分类，其中一种与另外三种有显著区别的是()A．HClB．H2SO4C．H3PO4D．HNO3答案A解析酸可依据组成分为含氧酸和无氧酸。故本题选A。7．下列反应中，不属于化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应中的任一类型的是()A．Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up17(高温))2Fe＋3CO2B．C＋H2Oeq\o(=,\s\up17(高温))CO＋H2C．Cu2(OH)2CO3eq\o(=,\s\up17(△))2CuO＋CO2↑＋H2OD．FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl答案A解析四种基本反应类型是从反应物和生成物形式上划分的。显然，A项中的反应不属于四种基本反应类型中的任何一种。8．将符合反应类型的选项字母填在横线上：A．Fe3O4＋4COeq\o(=,\s\up17(高温))3Fe＋4CO2B．2KMnO4eq\o(=,\s\up17(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑D．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑E．C2H5OH＋3O2eq\o(=,\s\up17(点燃))2CO2＋3H2OF．3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up17(点燃))Fe3O4G．CuO＋H2eq\o(=,\s\up17(△))Cu＋H2OH．HCl＋NaOH=H2O＋NaCl(1)属于化合反应的有___________________________________。(2)属于分解反应的有___________________________________。(3)属于复分解反应的有_________________________________。(4)属于置换反应的有___________________________________。答案(1)F(2)B(3)D、H(4)C、G解析(1)上述反应中，只有F符合多种物质反应生成一种物质，为化合反应，故答案为F。(2)只有B符合一种物质反应生成多种物质，为分解反应，故答案为B。(3)只有D、H符合两种化合物相互交换成分生成两种新化合物，为复分解反应，故答案为D、H。(4)只有C、G符合单质与化合物反应生成新单质与新化合物，为置换反应，故答案为C、G。[B篇综合提升训练]9．化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是()A．化合物与纯净物属于重叠关系B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系C．分解反应与复分解反应属于并列关系D．硫酸与硝酸只有交叉关系答案C解析纯净物与化合物、化合物与碱性氧化物属于包含关系；分解反应与复分解反应属于并列关系；硫酸与硝酸既有交叉关系(都是含氧酸)，又有并列关系(一元酸、二元酸)。10．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是()A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应B．复分解反应一定没有单质参加C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D．分解反应的生成物中一定有单质答案B解析可通过反例法来说明。A项，CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O；C项，3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up17(高温))2Fe＋3CO2；D项，CaCO3eq\o(=,\s\up17(高温))CO2↑＋CaO。11．对于化学反应A＋B=C＋D的下列说法中，正确的是()A．若生成物C、D有一种为单质，该反应一定是置换反应B．若生成物C、D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱C．若生成物C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱D．若生成物C、D是两种化合物，则A、B一定是化合物答案B解析由反应CO＋CuOeq\o(=,\s\up17(△))CO2＋Cu知，A项错误；由反应Ba(OH)2＋CuSO4=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓知，B项正确；由反应CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O知，C项错误；由反应CH4＋2O2eq\o(=,\s\up17(点燃))CO2＋2H2O知，D项错误。12．A、B、C、D、E中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如图所示，其中所含的相同元素是()A．铜B．碳C．铁D．钙答案D解析A、B、C、D、E分别为CaO、Ca(OH)2、Ca(NO3)2、CaCl2、CaCO3，均含Ca元素。13．现有A、B、C、D四种物质，它们分别是Fe、HCl(稀)、NaOH(溶液)、AgNO3(溶液)四种物质中的一种，它们之间的反应关系及所发生反应的反应类型如图：则物质B为()A．FeB．HCl(稀)C．NaOH(溶液)D．AgNO3(溶液)答案B解析物质B与A发生中和反应，则B为酸或碱，又由于B与C可发生置换反应，可判断B为HCl(稀)。14．(1)下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同。试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。①NaCl、KCl、NaClO、BaCl2_____________________________。②HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3____________________________。③H3PO4、H2SO4、HCl、H4SiO4_____________________________。④浊液、溶液、水_______________________________________。⑤空气、氮气、HCl气体、CuSO4·5H2O_____________________。⑥铜、金、汞、钠________________________________________。(2)某同学将浓硫酸、NaOH固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为________。A．酸类B．碱类C．氧化物D．干燥剂(3)生石灰属于________。A．酸B．碱C．盐D．纯净物E．化合物F．金属氧化物G．非金属氧化物H．碱性氧化物I．酸性氧化物答案(1)①NaClO②Cl2③HCl④水⑤空气(或CuSO4·5H2O)⑥钠(或汞)(2)D(3)DEFH解析(1)①组中NaClO为含氧酸盐，其余都是无氧酸盐；②组中，Cl2为单质，其余都是化合物；③组中，HCl为无氧酸，其余都是含氧酸；④组中，水为纯净物，其他都是混合物；⑤组中，空气是混合物，其余都是纯净物(或CuSO4·5H2O为固体，其余都是气体)；⑥组中，在金属活动性顺序表中，Na为氢前金属，其余都是氢后金属(或汞为液态，其余都是固态)。(2)浓硫酸、NaOH固体、生石灰等物质都是干燥剂。(3)生石灰属于纯净物、化合物、金属氧化物、碱性氧化物。15．牙膏中的摩擦剂碳酸钙可用石灰石来制备。某学生设计了一种制备碳酸钙的实验方案，其流程图如下：eq\x(石灰石)eq\o(→,\s\up17(①高温))eq\x(生石灰)eq\o(→,\s\up17(②加水))eq\x(石灰水)eq\o(→,\s\up17(③加Na2CO3溶液))eq\x(碳酸钙)(1)下列物质中，属于盐的是________。A．CaCO3B．CaOC．Ca(OH)2D．Na2CO3(2)请写出上述制备流程中有关反应的化学方程式，并标出基本反应类型。①______________________________，__________；②______________________________，__________；③______________________________，__________。(3)请你仍以石灰石为原料(其他试剂自选)，设计另外一种制碳酸钙的方案，依照上述流程写出你的制备流程图。你所设计方案的优点是____________________________________________________________________________________________。答案(1)AD(2)①CaCO3eq\o(=,\s\up17(高温))CaO＋CO2↑分解反应②CaO＋H2O=Ca(OH)2化合反应③Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH复分解反应(3)CO2得到充分利用，节省原料等解析(3)根据所给转化流程知，可以充分利用第一步反应产生的CO2，将其用于碱生成盐的反应，即CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O；其优点是CO2得到充分利用，节省了原料。[A篇知识对点训练]知识点1分散系及其分类1．下列分散系中，分散质微粒直径最大的是()A．新制氢氧化铜悬浊液 B．淀粉溶液C．溴的四氯化碳溶液 D．雾答案A解析分散系中分散质粒子直径大小为浊液>胶体>溶液。2．下列分散系最不稳定的是()A．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系B．向水中加入食盐得到的分散系C．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体D．向NaOH溶液中通入少量CO2，得到的无色液体答案A解析向CuSO4溶液中加NaOH溶液得到的是浊液，浊液最不稳定。3．某种分散系的分散质粒子既能透过半透膜，也能透过滤纸，该分散系为()A．溶液 B．胶体C．悬浊液 D．乳浊液答案A解析只有溶液既能透过半透膜，又能透过滤纸。4．据英国《自然》杂志报道，科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的镊子，这种纳米级镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合，下列分散系中分散质的粒子直径与纳米级镊子具有相同数量级的是()A．溶液 B．胶体C．悬浊液 D．乳浊液答案B解析溶液中分散质的粒子直径小于1nm，胶体中分散质的粒子直径在1～100nm之间，而浊液中分散质的粒子直径大于100nm。知识点2胶体的制备、性质及应用5．目前在制药机械中有一种胶体磨，基本工作原理是通过剪切、研磨及高速搅拌作用对物质进行细化，得到纳米材料。以下说法错误的是()A．细化后的纳米材料与分散剂形成胶体B．胶体磨的细化是物理作用C．纳米材料溶于水后都有丁达尔效应D．纳米材料都能发生电泳答案D解析胶体的胶粒直径都在1～100nm之间，都能产生丁达尔效应，但胶粒只有吸附阴离子或阳离子时，胶体才能发生电泳。6．下列有关胶体的说法正确的是()A．胶体是一种纯净物B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D．胶体属于介稳体系答案D解析胶体是一种分散系，属于混合物，故A错；胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的大小，故B错；FeCl3饱和溶液滴入沸水中，加热至红褐色，可得Fe(OH)3胶体，故C错。7．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥。那么，这种做法的化学原理是()A．胶体的电泳 B．血液的氧化还原反应C．血液中发生复分解反应 D．胶体的聚沉答案D解析食盐的主要成分NaCl是电解质，血液是胶体，其胶体粒子带电荷，往伤口上撒盐会使血液发生聚沉。8．下列关于胶体的认识错误的是()A．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B．将一束强光通过淀粉溶液，能产生丁达尔效应C．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷D．纳米材料属于胶体答案D解析胶体一般由分散质和分散剂组成，而纳米材料只是由一种物质组成的纯净物，D不正确。9．下列关于胶体的叙述中不正确的是()A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来B．向Fe(OH)3胶体中加入少量Na2SO4溶液，会生成红褐色沉淀C．可利用丁达尔效应区分胶体与溶液D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象答案A解析布朗运动不是胶体特有的，肉眼不能区分胶体和溶液，通常用丁达尔效应区分，答案为A。[B篇综合提升训练]10．近几年，雾霾已成为我国严重的空气污染，其中雾霾粒子直径多在1～104nm。有关雾霾的说法：①属于胶体②属于混合物③不稳定、能很快完全沉降④可能产生丁达尔效应，其中正确的是()A．①④ B．②C．②④ D．②③④答案C解析由于雾霾的直径在1～104nm，而胶体微粒直径在1～100nm，故雾霾可能属于胶体，故②④正确。11．将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中能制得Fe(OH)3胶体，下列有关说法正确的是()A．溶液和胶体的本质区别是能否发生布朗运动B．含0.1molFeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子为0.1molC．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液D．可通过观察液体是否澄清透明来区别溶液和胶体答案C解析A项，溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同，错误；B项，氢氧化铁胶粒是少量氢氧化铁分子的集合体，含0.1molFeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子远小于0.1mol，错误；C项，分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液，正确；D项，通过丁达尔现象来区别溶液和胶体，错误。12．某种胶体在电泳时，它的粒子向阴极移动。在该胶体中分别加入下列物质不会发生聚沉的是()①蔗糖溶液②硫酸镁溶液③硅酸胶体(胶粒带负电荷)④氢氧化铁胶体A．①③ B．①④C．②③ D．③④答案B解析粒子向阴极移动，说明该胶体粒子带正电荷，该胶体遇到电解质溶液或胶体粒子带负电荷的胶体时，就会发生聚沉。①不是电解质溶液，④胶体粒子带正电荷，故选B。13．下列关于胶体及胶体性质的说法不正确的是()A．氢氧化铁胶体带正电荷，故电泳时阴极附近颜色变深B．放电影时，放映室到银幕上的光柱的形成属于丁达尔效应C．向氢氧化铁胶体中逐滴滴加盐酸，现象是先沉淀后溶解D．某些工厂中常用的静电除尘装置其原理与胶体的性质相关答案A解析A选项胶体不带电，胶粒带电。14．为研究胶体的性质，某同学查阅了如下资料：①当一束可见光(波长4×10－7～7.6×10－7m)照射到某一分散系时，若该体系粒子直径小于10－9m，则光束发生直射现象，光路没有明显增强；若粒子直径大于10－9m小于10－7m，则光束发生明显的散射现象，即光路显著增亮；若粒子直径大于10－7m，则光束发生反射现象，光路逐渐变暗，同时可看到一些颗粒。②胶体粒子的直径比溶液中溶质粒子的直径大得多，但胶体却能较稳定地存在，其主要原因是胶体粒子有较大的表面积，能有选择性地吸附与其组成相同或相似的离子，导致胶粒带电。减弱或中和胶粒所带的电荷，可使胶体聚沉(如加热、加少量电解质溶液、加带相反电荷胶粒的胶体等)。③给Fe(OH)3胶体接通直流电源，可发现阴极附近红褐色加深，这种胶粒定向移动的现象叫电泳。该实验证明Fe(OH)3胶粒吸附阳离子带正电。回答下列问题：(1)资料①中说了几种分散系，请你按次序列举一下：________、________、________。(2)腌制咸鸭蛋时，Na＋、Cl－能透过蛋壳内壁的半透膜进入蛋白质内，而胶体粒子蛋白质分子却不能透过半透膜。请说明半透膜上孔径的大小：__________________。(3)陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题，解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径在1～100nm之间，然后插入电极，接通直流电源，这时阴、阳两极可分别聚集氧化铁和陶土。这种做法的可能原理是_______________。(4)Fe(OH)3、Al(OH)3胶体常用于净水，使用原理是________________。(5)江河入海口常形成泥沙三角洲，出现这一现象的原因是________________________________。答案(1)溶液胶体浊液(2)半透膜上孔径比单个分子或离子大，但比胶粒小，约为10－9m(3)陶土、氧化铁胶体粒子所带电荷电性相反，通电后分别向两极移动，这种做法依据了电泳原理(4)胶粒表面积大，吸附性强，能吸附水中悬浮杂质，故可用于净化水(5)江河水可看成是泥沙胶体，海水是电解质溶液，胶体遇电解质，由于胶粒电性被中和，引起聚沉解析(1)分散质粒子直径小于10－9m的分散系属于溶液，分散质粒子直径大于10－9m小于10－7m的分散系属于胶体，分散质粒子直径大于10－7m的分散系属于浊液。[A篇知识对点训练]知识点1电解质1．对电解质概念的理解正确的是()A．水溶液里或熔融状态下能导电的物质B．在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物C．CaO溶于水能导电，但溶液中的离子是它与水反应生成的Ca(OH)2电离产生的，所以CaO是非电解质D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物答案D解析在水溶液里或熔融状态下因自身电离出离子而能导电的化合物叫做电解质，D项的理解是正确的；A项，Cl2和NH3的水溶液都能导电，但它们都不是电解质；B项，酸在熔融状态下不导电，但它们是电解质；C项，CaO在熔融状态下因电离出Ca2＋和O2－能导电，属于电解质。2．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是()答案B解析A项，浓盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；C项，碳酸钙属于电解质；D项，氢气既不是电解质也不是非电解质。3．下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是()A．铝B．氯化钠C．硫酸D．酒精答案A解析NaCl和H2SO4为电解质，酒精不导电，只有铝完全符合题意。4．下列物质中属于电解质的是()①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A．①②⑤B．①②C．③④D．①⑤答案B解析NaOH(碱)、BaSO4(盐)属于电解质，①②正确；铜(单质)不是电解质，也不是非电解质；蔗糖、SO2属于非电解质。5．一化学兴趣小组进行化学实验时，按照图1连接线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl溶液中水电离出大量的离子答案C解析固体NaCl不导电，但它的水溶液能够导电，所以NaCl是电解质，其导电原因是NaCl在水中电离出了Na＋和Cl－。知识点2电解质的电离6．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离出的是()A．Na＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4) B．H＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C．Na＋、K＋、OH－ D．Na＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)答案B解析依据酸的概念——电离产生的阳离子全部是H＋的化合物，分析各选项可知，只有B选项符合题意。7．下列电离方程式正确的是()A．NaOH=eq\o(Na,\s\up6(＋1))＋eq\o(OH,\s\up6(－1))B．NaOH=Na＋＋H＋＋O2－C．H2SO4eq\o(=,\s\up17(通电))Heq\o\al(＋,2)＋SOeq\o\al(2－,4)D．NaOH=Na＋＋OH－答案D解析电解质发生电离后应写成离子形式，A错；OH－不能拆开，B错；电离是电解质溶于水时就发生了，不需要外加电流，两个H＋的表示方法也不对，C错。8．下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A．阳离子和阴离子总数一定相等B．阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等C．除阴、阳离子外，溶液中不再含有其他粒子D．NaCl溶液的导电性一定与KCl溶液的导电性相同答案B解析依据溶液呈电中性，可知电解质溶液中阳离子带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，B项正确、A项不正确；电解质溶液中，一定含有H2O分子，有的还含有电解质分子，C不正确；不清楚NaCl和KCl两溶液中离子浓度大小关系，故无法比较其导电性强弱，D不正确。9．(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①Ba(OH)2：____________________________________②HNO3：______________________________________③Na2CO3：____________________________________(2)对(1)中物质按酸、碱、盐分类，其中属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。(填序号)答案(1)①Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－②HNO3=H＋＋NOeq\o\al(－,3)③Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)(2)②①③解析根据酸、碱、盐的定义结合(1)问题中的电离方程式中的离子种类，即能解答。[B篇综合提升训练]10．下列物质中属于电解质的是()A．NH3 B．(NH4)2SO4C．Cl2 D．NaCl溶液答案B解析电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等化合物；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。据此判断选B。11．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液答案C解析A项中BaSO4为电解质，B项中铜既不是电解质也不是非电解质，D项中硫酸溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质。12．下列叙述正确的是()A．氯化钠在电流作用下电离成Na＋与Cl－B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸C．氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多答案C解析电离不需要通电，A错；NaHSO4溶于水后可以电离出H＋，但属于盐，B错；电解质本身不一定导电，液态HCl不导电，但溶于水可电离生成H＋和Cl－而导电，C正确；导电性强弱与带电离子的浓度和所带电荷有关，与离子的个数无确定关系，D错。13．下列说法正确的是()A．石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质B．实验可知NH3的水溶液具有一定的导电性，所以NH3是电解质C．液态HCl、固态NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均不是电解质D．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖不是电解质答案D解析石墨是单质，不是化合物，不属于电解质，A不正确；NH3的水溶液导电，是因为NH3与H2O反应生成NH3·H2O，NH3·H2O电离产生离子而导电，B不正确；虽然液态HCl、固态NaCl不导电，但它们的水溶液均能导电，故二者均属于电解质，C不正确。14．(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由：①液态HCl：______________，______________。②熔融状态下的NaCl：____________，______________。③高温熔化后的单质铁：____________，______________。④固体KOH：______________，______________。(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①H2SO4_________________________________；②Ca(OH)2______________________________；③K2SO4_______________________________；④NH4NO3_____________________________。答案(1)①不能HCl是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离②能能电离出Na＋和Cl－③不能Fe是单质④不能电解质在固态时不电离(2)①H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)②Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－③K2SO4=2K＋＋SOeq\o\al(2－,4)④NH4NO3=NHeq\o\al(＋,4)＋NOeq\o\al(－,3)解析(1)电离的条件是溶于水或熔融状态下，酸只能在水溶液中电离，液态时只有分子，没有离子；碱、盐在水溶液或熔融状态下能电离，但固态时不电离；单质既不是电解质也不是非电解质，不电离。(2)电离方程式书写时，要遵循原子守恒、电荷守恒。15．(1)下列物质的电离方程式如下：HClO4=H＋＋ClOeq\o\al(－,4)；Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－；Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)；KHSO4=K＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。属于酸的物质为____________(写化学式，下同)；属于碱的物质为________；属于盐的物质为________。(2)固体氯化钠中存在着钠离子(Na＋)与氯离子(Cl－)，为何固体氯化钠几乎不导电，而将其熔融或溶于水形成溶液就能导电，这是因为________________________________。物质能导电，必须具有________，金属能够导电是由于含有________，电解质溶液能导电是由于有________。一般而言，温度对金属导体与电解质溶液导电能力的影响刚好相反，就此推知，温度越高，金属导体的导电能力________，电解质溶液的导电能力________。答案(1)HClO4Ba(OH)2Fe2(SO4)3、KHSO4(2)固体氯化钠中尽管有阴、阳离子，但没有处于自由移动的状态，溶于水或熔融状态时，离子处于自由移动的状态自由移动的带电微粒自由电子自由移动的阴、阳离子越弱越强解析(1)根据酸、碱、盐的概念判断。[A篇知识对点训练]知识点1离子反应1．下列物质混合发生化学反应，且属于离子反应的是()A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3和MnO2固体混合物加热制O2D．H2和O2反应生成水答案B解析A项不具备复分解反应发生的条件；B项离子反应是Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑；C项不是在溶液中进行的反应；D项不是离子反应。2．关于离子方程式Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓的说法正确的是()A．可表示CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液的反应B．可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应C．离子方程式中的OH－可代表弱碱或强碱D．该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀答案B解析A项中还有SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓；C项离子方程式中的OH－只能代表强碱；D项Cu(OH)2为蓝色沉淀。3．下列化学反应的离子方程式错误的是()A．BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓B．NaOH溶液与硝酸的反应：OH－＋H＋=H2OC．Na2CO3溶液与硫酸的反应：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OD．碳酸钙与盐酸的反应：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O答案D解析D项中因碳酸钙为不溶于水的固体，应写化学式，正确的离子方程式为CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O。4．不能用离子方程式COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O表示的反应是()A．Na2CO3＋2HCl=CO2↑＋H2O＋2NaClB．NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2OC．K2CO3＋H2SO4=K2SO4＋CO2↑＋H2OD．K2CO3＋2HNO3=2KNO3＋CO2↑＋H2O答案B解析NaHCO3在水溶液中只能电离出Na＋和HCOeq\o\al(－,3)，而不是COeq\o\al(2－,3)，所以离子方程式为HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑。知识点2离子反应发生的条件5．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是()A．NaOH溶液和CuCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．Ca(OH)2和盐酸答案C解析是否能够发生化学反应，可根据是否生成难溶性物质、是否生成难电离的物质或是否生成易挥发性物质来进行判断。Na2SO4和MgCl2溶液混合后既没有难溶性物质、也没有难电离的物质和易挥发性物质生成，故不发生离子反应。6．下列离子反应不能发生的是()A．KHCO3＋HCl=KCl＋CO2↑＋H2OB．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3C．Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOHD．2HCl＋Na2SO4=2NaCl＋H2SO4答案D解析D项既无气体产生也没有沉淀或水生成。7．下列叙述中正确的是()A．凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－=H2O的形式D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行答案B解析只有可溶性盐在离子方程式中才可以写成离子形式；离子反应的实质是离子的浓度或数目减小；H＋＋OH－=H2O表示的是可溶性强酸与可溶性强碱反应生成水和可溶性盐的一类反应；复分解反应只要满足三个条件之一即可发生。8．有下列9种离子：Mg2＋、H＋、Na＋、Cl－、OH－、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)。(1)与H＋不能大量共存的离子有哪些？_____________________________________________。(2)与OH－不能大量共存的离子有哪些？______________________________________________。(3)与Ba2＋不能大量共存的离子有哪些？_____________________________________________。(4)无色溶液中一定不能大量共存的离子有哪些？_________________________________________。答案(1)OH－、COeq\o\al(2－,3)(2)H＋、Cu2＋、Mg2＋(3)SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)(4)Cu2＋解析H＋＋OH－=H2O,2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑，故H＋与OH－、COeq\o\al(2－,3)不能大量共存；2OH－＋Mg2＋=Mg(OH)2↓，OH－＋H＋=H2O,2OH－＋Cu2＋=Cu(OH)2↓，故OH－与H＋、Cu2＋、Mg2＋不能大量共存；Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓，故Ba2＋与SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)不能大量共存；无色溶液中一定不能大量存在有色离子，Cu2＋为蓝色，故Cu2＋一定不能大量存在。[B篇综合提升训练]9．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是()A．Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、OH－ B．Na＋、K＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．Fe3＋、K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3) D．Ag＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－答案B解析A项，OH－能与酸性溶液中的H＋反应生成水，不符合题意；B项，四种离子均不与H＋反应，能共存，符合题意；C项，Fe3＋为黄色，不符合题意；D项，Ag＋与Cl－能反应不能共存，不符合题意。10．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是()A．OH－＋HCl=H2O＋Cl－B．Ca(OH)2＋Cu2＋=Ca2＋＋Cu(OH)2↓C．Fe＋CuCl2=FeCl2＋CuD．2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑答案C解析A项，HCl应拆写成离子形式，错误；B项，Ca(OH)2应拆写成离子形式，离子方程式应为Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，错误；D项，稀盐酸与铁反应生成FeCl2，错误。11．已知某溶液中存在较多的H＋、SOeq\o\al(2－,4)，则该溶液中还可以大量共存的离子组是()A．Al3＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－ B．Mg2＋、Ba2＋、Br－C．Mg2＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3) D．Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－答案D解析溶液中存在较多的H＋、SOeq\o\al(2－,4)，由于COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)都和H＋反应生成CO2，而Ba2＋和SOeq\o\al(2－,4)反应生成BaSO4沉淀，故不能在溶液中大量共存。12．下列各组反应，前后均可以用同一个离子方程式表示的是()A．HCl＋Na2CO3HCl＋NaHCO3B．HCl＋Na2CO3H2SO4＋K2CO3C．H2S＋NaOHH2SO4＋KOHD．BaCl2＋Na2SO4BaCO3＋H2SO4答案B解析A项，前者为2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=CO2↑＋H2O，后者为H＋＋HCOeq\o\al(－,3)=CO2↑＋H2O；B项，两者均为2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=CO2↑＋H2O；C项，前者中H2S为难电离物质，H2S＋2OH－=2H2O＋S2－，后者为H＋＋OH－=H2O；D项，前者为SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓，后者中BaCO3不溶于水，写化学式，且最后生成了H2O和CO2。13．在甲、乙两烧杯的溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、OH－6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是()A．Cu2＋、H＋、Cl－ B．Cl－、COeq\o\al(2－,3)、OH－C．K＋、H＋、Cl－ D．K＋、OH－、COeq\o\al(2－,3)答案D解析甲烧杯的溶液呈蓝色，说明存在Cu2＋，与Cu2＋不能共存的COeq\o\al(2－,3)、OH－只能在乙烧杯中，而与COeq\o\al(2－,3)、OH－共存的阳离子只有K＋，故乙烧杯中存在的离子是COeq\o\al(2－,3)、OH－、K＋，D项符合题意。14．下列离子方程式书写正确的是()A．盐酸与碳酸钡反应：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OB．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓C．稀硫酸溶液与氨水反应：H＋＋OH－=H2OD．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑答案B解析A项，碳酸钡为难溶物，应用化学式表示，错误；C项，一水合氨为弱电解质，应用化学式表示，错误；D项，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不符合客观事实，错误。15．某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NOeq\o\al(－,3)六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________。(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的________(填“活性炭”或“铁粉”)，可以回收其中的________(填写金属元素符号)。(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________________(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水中主要含________，可用来浇灌农田。答案(1)OH－Cl－K＋(2)铁粉Ag(3)OH－、Cl－、Ag＋、Fe3＋K＋和NOeq\o\al(－,3)解析(1)甲厂的废水明显呈碱性，即含大量的OH－，而Ag＋、Fe3＋与OH－不能共存，故Ag＋、Fe3＋只能在乙厂废水中。由于Cl－与Ag＋不共存，故Cl－在甲厂废水中，依电荷守恒，甲厂废水中不能只含阴离子，还必须含有阳离子，这种阳离子只能为K＋(因为阳离子中只剩K＋可供选择)。所以甲厂废水中含OH－、Cl－、K＋，乙厂废水中含Ag＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)。(2)加入铁粉回收银：Fe＋2Ag＋=Fe2＋＋2Ag。(3)混合后OH－与Fe3＋、Cl－与Ag＋都转化为沉淀，剩下的只有K＋和NOeq\o\al(－,3)。[A篇知识对点训练]知识点1氧化还原反应的特征1．下列反应是氧化还原反应的是()A．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑B．NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3C．CaCO3eq\o(=,\s\up17(高温))CaO＋CO2↑D．CaO＋H2O=Ca(OH)2答案A解析分析元素化合价可知A项元素的化合价在反应前后有变化。2．下列实验或操作过程中一定有氧化还原反应发生的是()A．分离、提纯NaCl与KNO3混合物中的KNO3B．将NaCl溶液蒸发、结晶转变为NaCl固体C．用四氯化碳萃取溴水中的溴D．实验室利用KMnO4制备氧气答案D解析A、B、C三个选项的实验或操作过程中均未发生化学反应，D选项中反应物KMnO4中锰和氧元素化合价发生变化。3．发生在同种元素之间的氧化还原反应是()A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2=3S↓＋2H2OC．H2＋CuOeq\o(=,\s\up17(△),\s\do5())Cu＋H2OD．2H2Oeq\o(=,\s\up17(电解),\s\do5())2H2↑＋O2↑答案B解析H2S中－2价的硫升高到0价，SO2中＋4价的硫降低到0价，是不同物质中同种元素之间的氧化还原反应。4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是()A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB．CaCO3eq\o(=,\s\up17(高温))CaO＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2答案D解析阴影部分表示该反应属于氧化还原反应，但又不属于化合反应、分解反应和置换反应，只有D项符合题意。知识点2氧化还原反应的实质5．下列各项所述的关系正确的是()A．有电子转移是氧化还原反应的实质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外观表现B．一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原C．被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离D．氧化反应就是得到电子或电子对偏向的反应，还原反应就是失去电子或电子对偏离的反应答案A解析氧化还原反应的发生，是发生电子转移的结果，有电子转移，元素的化合价就发生了变化，所以A正确；被氧化和被还原的物质可能是同一种物质；一种物质得到电子或电子对偏向，这种物质就被还原或说发生了还原反应，其中元素的化合价就会降低；一种物质失去电子或电子对偏离，这种物质就被氧化或说发生了氧化反应，其中元素的化合价就会升高。所以C、D都不对。6．在反应中，X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，则下列说法正确的是()①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应④元素Y发生还原反应A．①②B．③④C．②③D．①④答案D解析根据题意知，X元素的原子失去电子，X元素化合价升高，发生氧化反应；而Y元素的原子获得电子，Y元素化合价降低，发生还原反应。7．有反应：Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up17(高温))Al2O3＋2Fe。(1)________元素的化合价升高，则该元素的原子________电子，被________(填“氧化”或“还原”)；而________元素的化合价降低，则该元素的原子________电子，被________(填“氧化”或“还原”)。(2)该反应中Fe2O3发生了________反应，Al发生了________反应。答案(1)Al失去氧化Fe得到还原(2)还原氧化解析得电子的物质发生还原反应，失电子的物质发生氧化反应。知识点3氧化还原反应中电子转移的表示方法8．下列氧化还原反应中，电子得失情况表示不正确的是()答案A解析在反应2Na＋Seq\o(=,\s\up17(△))Na2S中，Na→Na2S，钠元素化合价升高，失去电子发生氧化反应，S→Na2S，硫元素化合价降低，得到电子发生还原反应，A项不正确。9．分析反应MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up17(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，用双线桥法和单线桥法标出电子转移的方向和数目。答案解析Heq\o(Cl,\s\up6(－1))→eq\o(Cl,\s\up6(0))2，HCl失去电子；eq\o(Mn,\s\up6(＋4))O2→eq\o(Mn,\s\up6(＋2))Cl2，MnO2得到电子。[B篇综合提升训练]10．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是()A．氧化还原反应前后元素化合价有升降B．氧化还原反应前后一定有氧的得失C．实现Fe3＋→Fe2＋的变化过程一定是氧化反应D．元素化合价升高的反应是还原反应答案A解析化合价有变化一定是氧化还原反应，但不一定有氧得失。化合价升高发生的是氧化反应，Fe3＋转化为Fe2＋，铁元素的化合价降低，发生的是还原反应。11．下列变化过程只有通过氧化反应才能实现的是()A．HCl→H2 B．HCl→FeCl2C．H2SO4(浓)→SO2 D．Fe→Fe2O3答案D解析发生氧化反应时，物质中有元素化合价的升高。A、C项中H、S化合价降低；B中HCl→FeCl2，可以是Fe和HCl反应，也可以是FeO和HCl反应，后者无化合价变化；D项中eq\o(Fe,\s\up6(0))→eq\o(Fe,\s\up6(＋3))2O3化合价升高，符合题意。12．下列反应中，电子转移方向和数目正确的是()答案A解析A项，硫元素失去电子，氧元素得到电子，正确；B项，根据化合价变化“只靠拢不交叉”的原则，硫化氢被氧化为硫单质，浓硫酸被还原为二氧化硫，错误；C项，Fe失去电子，硫酸中H得到电子，错误；D项，盐酸中的氯元素化合价升高应为失去6×e－，K2Cr2O7中Cr的化合价为＋6，CrCl3中Cr的化合价为＋3，因此反应得到2×3e－，错误。13．有首歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是()A．该反应不是氧化还原反应B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应C．该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应D．该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素答案D解析该反应中，Cu由0价升高到＋2价，失电子，发生氧化反应，O由0价降低到－2价，得到电子，发生还原反应，碳元素的化合价在反应前后没有改变，故A、B、C错，D项正确。14．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(1)用双线桥法表示电子得失的方向和数目：____________________________________________________。(2)用单线桥法表示电子得失的方向和数目：___________________________________________________。(3)若3molCu参加反应，则该过程转移的电子是________mol。答案(1)(2)(3)6解析(1)该反应中Cu的化合价变化是0→＋2价，1molCu失去2mol电子；HNO3中氮元素由＋5价→＋2价，生成1molNO，转移3mol电子。(2)结合(1)的分析及单线桥法的注意事项即可写出。(3)1molCu失去2mol电子，故3molCu失去6mol电子。15．饮用水中的NOeq\o\al(－,3)对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NOeq\o\al(－,3)的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NOeq\o\al(－,3)还原为N2，其化学方程式为10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O请回答下列问题：(1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：______________________________________________。答案(1)Al失去N还原(2)解析在上述反应中铝元素由0价变为＋3价，化合价升高，失去电子，被氧化；氮元素由＋5价变为0价，化合价降低，得到电子，被还原。[A篇知识对点训练]知识点1氧化剂、还原剂1．下列有关氧化还原反应的说法正确的是()A．化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂B．化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂C．失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂D．得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂答案B解析氧化剂在反应中所含某种元素的化合价降低，得电子被还原，发生还原反应，生成还原产物；还原剂在反应中所含某种元素的化合价升高，失电子被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。2．下列转化需加入氧化剂才能完成的是()A．H＋→H2 B．MnOeq\o\al(－,4)→Mn2＋C．CO2→COeq\o\al(2－,3) D．S2－→SOeq\o\al(2－,4)答案D解析A、B转化过程中化合价降低，H＋、MnOeq\o\al(－,4)作氧化剂，应加入还原剂才能实现转化；C中化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应；D中S的化合价升高，S2－作还原剂，应加入氧化剂才能实现。3．下列物质属于常见氧化剂的一组是()A．Cl2、O2、FeCl3、KMnO4B．O2、KMnO4、C、H2C．Na、K、FeCl2、H2、COD．CuO、CO、Fe2O3、H2答案A解析B选项中C和H2，C选项中所有物质，D中CO和H2均为常见的还原剂。4．单质X和单质Y反应生成X3＋和Y2－，现有下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③Y被氧化；④Y是氧化剂；⑤X表现还原性；⑥Y表现还原性。其中正确的是()A．①②⑤B．①④⑥C．①④⑤D．①②⑥答案C解析由题意知2X＋3Y=2X3＋＋3Y2－，X元素化合价升高，X为还原剂，表现还原性，被氧化，Y元素化合价降低，Y为氧化剂，表现氧化性，被还原。知识点2氧化还原反应的规律5．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3＋I2＋H2O=2HI＋H2SO42FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I23FeCl2＋4HNO3=2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3>I－>Fe2＋>NOB．I－>Fe2＋>H2SO3>NOC．Fe2＋>I－>H2SO3>NOD．NO>Fe2＋>H2SO3>I－答案A解析先确定各反应的还原剂(分别为H2SO3、HI、FeCl2)和还原产物(分别为HI、FeCl2、NO)，根据还原性：还原剂>还原产物，故有H2SO3>HI，HI>FeCl2，FeCl2>NO。6．已知还原性：Cl－<Fe2＋<I－<SO2，判断下列反应不能发生的是()A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋＋2Fe2＋B．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HIC．I2＋2Cl－=Cl2＋2I－D．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2答案C解析在氧化还原反应中，还原性：还原剂>还原产物，A项中还原性：SO2>Fe2＋，与已知相符；B项，还原性：SO2>HI，与已知相符；C项，还原性：Cl－>I－，与已知不符；D项，还原性：I－>Fe2＋，与已知相符。7．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2。由此判断下列说法错误的是()A．铁元素在反应①和③中均被氧化B．反应②中当有1molCl2被还原时，有2molBr－被氧化C．氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>Fe3＋>I2D．还原性强弱顺序为I－>Fe2＋>Br－>Cl－答案A解析A项，①中Fe2＋作还原剂，在反应中被氧化，③中Fe3＋作氧化剂，在反应中被还原，错误；B项，反应②由得失电子守恒可知，当1molCl2被还原时，有2molBr－被氧化，正确；C、D项，由反应①可知氧化性：Br2>Fe3＋，还原性：Fe2＋>Br－；由反应②可知氧化性：Cl2>Br2，还原性：Br－>Cl－；由③可知氧化性：Fe3＋>I2，还原性：I－>Fe2＋，故C、D正确。8．亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2LiNH2＋LiH，下列有关说法中正确的是()A．Li2NH中N的化合价是－1价B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．该反应是非氧化还原反应D．该反应中被氧化的元素是氮，被还原的元素是氢答案B解析A项，Li2NH中氮的化合价为－3价，错误；B项，H2中的氢元素一部分变为＋1价，一部分变为－1价，H2既是氧化剂又是还原剂，正确；C项，该反应前后元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应，错误；D项，该反应中被氧化和被还原的元素都是氢，错误。9．(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，①只有氧化性的是________；②只有还原性的是________；③既有氧化性又有还原性的是________。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)。①NO＋HNO3→N2O3＋H2O②NH3＋NO→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2其中你认为一定不可能实现的是________。答案(1)①Fe3＋、Mg2＋、H＋②S2－、I－③Fe2＋、S(2)②解析(1)元素处于最高价态时只具有氧化性；当元素处于最低价态时只具有还原性；而当元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。(2)氧化还原反应的特征是有化合价的升降，②式反应物中的氮元素为－3价、＋2价，生成物中为＋3价，N元素的化合价只升不降，所以②式不能实现。[B篇综合提升训练]10．在xR2＋＋yH＋＋O2=mR3＋＋nH2O的离子方程式中，对系数m和R3＋的判断正确的是()A．m＝4，R3＋是氧化产物B．m＝n，R3＋是氧化产物C．m＝2，R3＋是还原产物D．m＝y，R3＋是还原产物答案A解析根据氧元素守恒知，n＝2，又根据氢元素守恒知，y＝4，根据R元素守恒知，x＝m，故依据电荷守恒有2m＋4＝3m，m＝4；R3＋是氧化产物，故正确选项是11．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，②2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋。下列说法不正确的是()A．由反应①知H2O2的氧化性比Fe3＋强，由反应②知H2O2的还原性比Fe2＋强B．在反应①、②中H2O2均作氧化剂被还原C．在H2O2分解过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋答案B解析A项，由反应①知，氧化剂H2O2的氧化性比氧化产物Fe3＋强，由反应②知，还原剂H2O2的还原性比还原产物Fe2＋强，正确；B项，反应①中，H2O2中氧元素由－1价降低到－2价，H2O2作氧化剂，在反应②中，H2O2中氧元素由－1价升高到0价，作还原剂，错误；C项，反应①和反应②相加，即H2O2分解生成H2O和O2，H2O2分解过程中Fe3＋和Fe2＋总量不变，正确；D项，Fe2＋可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要避免混入Fe2＋，D正确。12．在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2Oeq\o\al(2－,7)和PbSO4，则参加反应的Cr3＋与PbO2的物质的量之比为()A．1∶3B．2∶3C．1∶1D．4∶3答案B解析PbO2→PbSO4，得到2个电子，2Cr3＋→Cr2Oeq\o\al(2－,7)，失去2×3＝6个电子，由得失电子守恒知Cr3＋与PbO2以2∶3的比例关系参与反应。13．某溶液中含有Cl－和I－的物质的量浓度相同。为了氧化I－而不使Cl－氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是()①2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2②2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－③2MnOeq\o\al(－,4)＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OA．FeCl2B．KMnO4C．浓盐酸D．FeCl答案D解析由已知反应可知氧化性的强弱顺序为MnOeq\o\al(－,4)>Cl2>Fe3＋>I2，能氧化I－得I2却不能氧化Cl－得Cl2的为Cl2和Fe3＋，选项D正确。14．已知2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2＋和Fe3＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是()A．2∶3B．3∶2C．1∶2D．1∶1答案A解析设原溶液中Fe3＋的物质的量为amol，已反应的Fe3＋为xmol，则生成的Fe2＋为1.5xmol，有a－x＝1.5x，即x＝0.4a，故已反应的Fe3＋与未反应的Fe3＋的物质的量之比为0.4a∶(0.6a)＝2∶315．某反应中反应物与生成物有：AsH3，H2SO4，KBrO3，K2SO4，H3AsO4，H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。(2)已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为________。(3)根据上述反应可推知________。A．氧化性：KBrO3>H3AsO4B．氧化性：H3AsO4>KBrO3C．还原性：AsH3>XD．还原性：X>AsH3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：eq\x()＋eq\x()答案(1)AsH3(2)Br2(3)AC(4)解析(1)在反应中KBrO3得到电子，化合价降低，是氧化剂，而还原剂是化合价升高的物质，所以只能是AsH3。(2)0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，说明溴原子化合价变化为5，即产物为0价的Br2。(3)氧化性、还原性的判断依据：自发的氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。(4)标注电子转移的方向和数目，要注意电子转移是由还原剂指向氧化剂。第二章单元过关检测时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分)1．我们生活在千变万化的物质世界里。下列过程或变化中，没有发生氧化还原反应的是()A．木炭燃烧 B．胶体发生丁达尔效应C．爆竹爆炸 D．电解水答案B解析B项，胶体发生丁达尔效应，是物理变化过程，没有发生氧化还原反应。2．下列对有关物质的分类不正确的是()答案D解析D项，氧气是氧化剂，铝、铁、锌是还原剂，氧气是不同类物质。3．下列单、双线桥的表示方法不正确的是()答案B解析在Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，所以正确的表示方法为：4．下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是()A．H＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、K＋ B．K＋、H＋、Na＋、HCOeq\o\al(－,3)C．Cu2＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－ D．Ag＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－、K＋答案A解析B项，H＋与HCOeq\o\al(－,3)能发生反应：H＋＋HCOeq\o\al(－,3)=H2O＋CO2↑；C项，Cu2＋水溶液呈蓝色；D项，Ag＋与Cl－发生反应：Ag＋＋Cl－=AgCl↓。5．下列说法不符合图中漫画情景的是()A．此反应不可能是复分解反应B．若金属1是锌，金属2可能是银C．还原性：金属1>金属2D．若金属2为铜，则反应过程中生成2mol金属2，转移的电子数为2NA答案D解析反应物和生成物中都有单质，所以不可能是复分解反应，故A项正确；金属与盐反应时，所用金属在金属活动性顺序表中必须排在盐中金属的前面，锌排在银的前面，故B项正确；金属1是还原剂，金属2是还原产物，故还原性：金属1>金属2，C项正确；若金属2为铜，则反应过程中生成2mol金属2，转移的电子数为4NA，故D项错误。6．下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是()A．Fe、H2O、CO2 B．Fe3＋、MnOeq\o\al(－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．Cl2、HClO、Mg D．ClO－、Cl－、Ag＋答案B解析A项中Fe是活泼金属，只能作还原剂；C项中Mg只能作还原剂；D项中Cl－只有还原性。7．下列离子方程式中书写正确的是()A．铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgD．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓答案B解析A项，Fe与稀H2SO4不能生成Fe3＋；C项，电荷不守恒；D项，除生成Mg(OH)2沉淀外，还有BaSO4沉淀生成，正确的离子方程式为Mg2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓＋BaSO4↓。8．下图所示几种反应类型之间的集合关系正确的是()答案B解析A项，置换反应一定有化合价的变化，都属于氧化还原反应；C项，离子反应不都是氧化还原反应，如：H＋＋OH－=H2O；D项，与A项同理。9．欲配制下列含有四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是()A．Ca2＋、H＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)B．Mg2＋、Al3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C．Na＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)、OH－D．NHeq\o\al(＋,4)、Ag＋、HCOeq\o\al(－,3)、OH－答案B解析实为离子共存问题，A项中H＋、HCOeq\o\al(－,3)不共存；C项中H＋和OH－不共存；D项中OH－和NHeq\o\al(＋,4)、Ag＋、HCOeq\o\al(－,3)均反应。10．已知反应：KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确的是()A．该反应生成物都属于电解质B．该反应表明氧化性Cl2比KClO3强C．HCl部分发