湖北省宜昌市高级中学2023-2024学年高三化学调研考试含解析

湖北省宜昌市高级中学2023年高一化学调研考试含解

析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是

参考答案：

D

略

2.下列叙述与胶体无关的是（）

A.胶体分散质的微粒直径在107m~10之间

B.当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线

C.胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子

D.向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀

参考答案：

D

解：A.胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小，直径在10%〜10%

之间的为胶体，故A正确；

B.当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线，这是丁达尔现象，是胶体的性质，故B

正确；

C.胶体微粒具有较大的表面积，具有吸附作用，能吸附阳离子或阴离子，故C正确；

D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应，产生红褐色沉淀，与胶体性质无关，故D错误；

故选D.

3.在同温同压下，8.25g气体X所占的体积和6g02所占的体积相同，贝UX的相

对分子质量是

A.22B.44C.28.25D.88

参考答案：

B

略

4.下列说法正确的是（）

A、离子化合物中只能含离子键，不能有共价键

B、所有非金属之间形成的化学键一定是共价键

C、电子数相同的两种微粒一定是同一元素

D、判断化学变化的可靠方法是看有无化学键的变化

参考答案：

D

略

5.下列关于能量转换的认识中不正确的是（）

A.电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能

B.白炽灯工作时电能全部转化成光能

C.绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能

D.煤燃烧时化学能主要转变成热能

参考答案：

B

略

6.下列化学用语中正确的是（）

A.核内有8个中子的碳原子为C

B.HC10的结构式为H—0—C1

_LO一

C.0.lmol/L的氢硫酸电离方程式为H2s=2H+S

D.CaC12的电子式为6”@山

参考答案：

B

略

7.亚硝酸（HNOD既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是

（）

A.N2B.N2O3C.HNO3D.NO2

参考答案：

A

亚硝酸（HNCh）中氮元素的化合价是+3价，既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧

化剂时，其化合价要降低，四个选项中，只有A中氮气中的氮元素化合价比+3低，所以可

能生成的产物是A。本题选A。

8.对下列化学反应的热现象的说法不正确的是（）

①伴有能量变化的过程都是化学变化

②化学反应一定有能量变化，主要是由化学键变化引起的

③吸热反应需要加热后才能发生，放热反应不加热就会发生

④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的状态、质量有关

A.①②B.②③C.①③D.②④

参考答案：

C

【详解】①伴有能量变化的过程可能是化学变化，也可能是物理过程，如水气化，故错

误；

②化学反应的本质是旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量，所以反应过程中一

定伴随能量的变化，故②正确；

③吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钢结晶水合物和氯化镂反应是吸热反应，常温下可

发生；放热反应有时也需要加热才能进行；故③错误；

④反应物物质的量不同，反应的能量变化不同，故④正确；

故选C。

9.2008年北京奥运吉祥物福娃外材料为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维：

廿。°0^°呵1-叼3）,下列说法不正确

A.可用点燃方法区别羊毛与聚酯纤维B.聚酯纤维和羊毛在一定条件下

均能水解

C.纯羊毛、聚酯纤维都是纯净物D.羊毛水解生成氨基酸

参考答案：

C

10.根据反应8NH3+3Cb=6NH4Cl+N2,下列说法正确的是（）

A.N2是还原产物

B.NH3在反应中得到电子

C.ImolCb反应转移电子的物质的量为3mol

D.该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为2：3

参考答案：

D

A、N元素由-3价升高到。价，N2是氧化产物，故A错误；B.NH3在反应中失去电子，故

B错误；C、氯元素由-1价升高到0价，变1价，ImolCL反应转移电子的物质的量为2

mol,故C错误；D、该反应中被氧化的物质是氨气2moi（8molHCl中有2molHCl中氯

元素变价）与被还原的物质Cb物质的量之比为2：3,故D正确；故选D。

11.在含有硝酸铜、硝酸铁、硝酸银各0.1mol的混合溶液中加入铁粉，充分反应

后，析出3.2g铜，则向溶液中加入的铁粉质量为

A.5.6gB.2.8gC.14gD.8.4g

参考答案：

D

略

12.有五种微粒，它们分别是，9X、4%Z、40g+、4%R2+、AM,则它们所属元素的种类

有

A.2种B.3种C.4种D.5种

参考答案：

B

分析：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称叫元素；元素符号的左下角表

示质子数，左上角表示质量数，质子数相同中子数不同的同一类原子互称同位素，据此分

析判断。

详解：3、,的质子数相同，所以是同一元素，只是;K是原子，：力’是离子；

；；小‘、：卜’的质子数相同，所以是同一元素，：:N是原子，生’•是离子；是质子数为

18的元素；所以共有3种元素。答案选B。

点睛：本题考查了元素的定义，难度不大，注意元素概念的外延和内涵，在元素的概念中

原子包括中性的原子和带电的离子，注意由原子变成离子，变化的是核外电子数，质子数

不变。

13.铜-锌原电池如图所示,电解质溶液为硫酸铜溶液。下列说法错误的是（）

A.锌电极为负极，发生氧化反应B.电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极

C.铜电极上的反应为Cu2++2e=CuD.溶液中的SC^响锌电极移动

参考答案：

B

A、在上述原电池中金属锌比铜活泼，因此锌作负极，失去电子，发生氧化反应，本身被

氧化。铜电极作正极，得到电子，发生还原反应，被还原。正确；B、电子从负极经外接

导线流向正极。错误；C、铜电极作正极，得到电子，发生还原反应，被还原，反应为

Cu2++2e=Cuo正确；D、电解质溶液中，阳离子铜离子向正极移动，阴离子硫酸根向负极

移动。正确；故选B。

点睛：本题重点考查原电池的工作原理。在原电池中，活泼电极作负极，失去电子，发生

氧化反应，被氧化；不活泼电极作正极，得到电子，发生还原反应，被还原。电子从负极

经外接导线流向正极。电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

14.有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以单质形态存在。丁盐的水

溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强

到弱的顺序是

A.甲＞乙＞丁＞丙B.丙＞丁＞乙＞甲C.乙＞丁＞丙＞甲D.丙＞乙＞丁＞

甲

参考答案：

C

略

15.下列所画原子结构示意图正确的是

可确）©））硝）

A、B、C、D、

参考答案：

C

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.Mg能在CO2中燃烧，Na比Mg更活泼，那么Na能在CO2中燃烧吗？某研究

性学习小组设计了如下装置进行探究。

A.石灰石B.饱和碳C浓硫酸D.E,浓硫酸

和稀盐酸酸氢钠溶液

(1)该装置B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是,

装置C中浓硫酸的作用

是_________________________________________________________________________

(2)从试剂瓶中取出的金属钠，必须经过必要的操作，方可进行后续的实验，该

必要的操作

是__________________________________________________________________________

(3)放进玻璃管中的金属钠在加热之前，必须先打开活塞，通入C02,这样操作

的原因

是_________________________________________________________________________

(4)用酒精灯给玻璃管加热，Na在充满C02气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生

大量的白烟。玻璃管中有黑色物质生成。玻璃管冷却后，玻璃管壁上附着一层白色

物质。将玻璃管内物质转移至烧杯中，加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶。

过滤，得到澄清的滤液。往滤液中加CaC”溶液，溶液变白色浑浊；再滴入稀盐

酸，溶液中有气泡出现，则玻璃管壁上附着的白色物质是。另将

滤纸上的黑色物质干燥，点燃，其燃烧产物无色无味且能使澄清石灰水变浑浊，则

玻璃管中的黑色物质是o

参考答案：

(1)除去C02中混有的HC1；干燥C02气体

(2)用滤纸吸干表面的煤油，并用小刀切去表层

(3)用二氧化碳排尽玻璃管内空气，以防加热时空气中氧气氧化金属钠

(4)白色物质是Na2c03黑色物质是C

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.（8分）右图是测定NaOH（含Na2cO3）纯度的实验装置，把样品溶于过量的

盐酸中，不同时间电子天平的读数如下表所示：（假设CO2全部逸出）

实验操作时间/s电子天平读数/g

烧杯+盐酸357.300

0370.600

30370.125

烧杯+盐酸+样品60

369.750

90

368.400

120

368.400

^300al

135r.3001

（1）计算样品中NaOH的质量

（2）粗略计算溶液中新生成的溶质的物质的量浓度？

参考答案：

（1）由题意可知，因碳酸钠与盐酸反应放出CO2气体，导致溶液质量减小，所以减

小的质量为CO2气体的质量，即2.2g,以此可以求算碳酸钠的质量：（2.2/44）

X106=5.3g,因样品总质量为13,.3g,故NaOH的质量为8g（3分）

(2)新生成的溶质是NaCh可由Na2c03的质量及NaOH的质量求得其物质的

量，即(2.2/44)X2+8/40=0.3(mol)(3分)

而溶液的体积可由图中看出为200mL,虽然反应后有CO2气体逸出，但因逸出的

气体质量仅5.3g,故可粗略认为溶液体积仍为200mL,所以其浓度为：

0.3mol/0.2L=1.5mol/L(2分)

略

18.有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取6.08人与&961氧气(标准状况)

在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(反应物和氧气

都没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重

7.2g,碱石灰增重8.8g。回答下列问题：

(1)求燃烧产物中一氧化碳的质量。

(2)求该有机物中所含碳原子、氢原子、氧原子的物质的量之比。

(3)请问：根据题给数据能否确定该有机物的分子式？若认为不能确定该

有机物的分子式，请补充需要的数据：；若认为

能确定该有机物的分子式，请写出该有机物的分子式，并说明理

由：。

参考答案：

(Dm(CO)=m(A)+m(O2)—m(CO2)—m(H2O)

=6.Og+8.96L4-22.4L,mol1X32g,molX—8.8g—7.2g-2.8g

(2分)

(2)n(C)=n(CO2)+n(CO)=0.3moln(H)=0.8mol