上海大学附属中学2024年高考冲刺模拟（五）化学试题试卷含解析

上海大学附属中学2024年高考冲刺模拟（五）化学试题试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、对下列实验的分析合理的是

A.实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B.实验n：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色保持不变

C.实验UI：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内会出现红棕色

实验IV：将FeCb饱和溶液煮沸后停止加热，以制备氢氧化铁胶体

2、锂一铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为:

+

2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH,下列说法错误的是

A.放电时，当电路中通过0.2mol电子的电量时，有0.2molLi+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12L氧

气参与反应

B.通空气时，铜被腐蚀，表面产生CU2O

C.放电时，正极的电极反应式为：Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OH

D.整个反应过程，空气中的02起了催化剂的作用

3、下列有关十篇的叙述正确的是

A.与12c6。化学性质相同B.与12c6。互为同素异形体

C.属于原子晶体D.与12c6。互为同位素

4、下列属于氧化还原反应的是（）

A

=

A.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2t

B.Na2O+H2O=2NaOH

高温

C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

D.Ca（OH）2+CO2=CaCO3；+H2O

5、下列叙述正确的是

A.天然气主要成分的结构式：B.35cl和37cl互为同素异形体

C.漂白粉主要成分的化学式：Ca（ClO）2D.苯的比例模型：

6、下列关于有机物的叙述错误的是（）

A.乙醇能发生取代反应

B.分子式为CIOHM的单取代芳香烧，其可能的结构有4种

C.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物

D.乙烯和甲烷可用澳的四氯化碳溶液鉴别

7、下列有关化学实验说法正确的是（）

A.受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作

进一步处理

B.移液管吸取溶液后，应将其垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数

秒后，取出移液管

C.向某溶液中加入黄三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质

D.检验氯乙烷中的氯元素时，可先将氯乙烷用硝酸进行酸化，再加硝酸银溶液来检验，通过观察是否有白色沉淀来

判断是否存在氯元素

8、“绿水青山就是金山银山”“像对待生命一样对待生态环境”，下列做法不合理的是

A.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

B.焚烧树叶，以减少垃圾运输

C.推广燃料“脱硫”技术，以减少硫氧化物对空气的污染

D.干电池的低汞化、无汞化，以减少废电池造成的土壤污染

9、下列关于糖类的说法正确的是

A.所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水

B.葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同

C.蔗糖和葡萄糖都是单糖

D.摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖

10、下列化学方程式或者离子方程式书写不正确的是（）

A.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T

2+2+

B.SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn+5SO4+4H

2+

C.向NazSiCh溶液中滴加稀盐酸：SiO3+2H=H2SiO3；

D.NazCh在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+（M

11、在下列各用途中，利用了物质的氧化性的是

A.用食盐腌制食物B.用漂粉精消毒游泳池中的水

C.用汽油洗涤衣物上的油污D.用盐酸除去铁钉表面的铁锈

12、图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgC12・6NH3是优质的镁资源。下列说法错误的是

A.A2B的化学式为Mg2Si

B.该流程中可以循环使用的物质是NH3和NH4a

C.利用MgCh・6NH3制取镁的过程中发生了化合反应、分解反应

D.分别将MgCb溶液和Mg（OH）2悬浊液加热、灼烧，最终得到的固体相同

13、鉴别二氧化碳和丙烯两种气体，下列方法或所选试剂中不可行的是（）

A.可燃性实验B.酸性高镒酸钾

C.澄清石灰水D.品红试液

14、可用碱石灰干燥的气体是

A.H2SB.ChC.NH3D.SO2

15、下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是

物质分类依据类别性质

AFeCh铁元素化合价还原剂可与02、Zn等发生反应

BFeCh电离产生的微粒盐可发生水解反应，溶液显碱性

在水中能电离出酸可与反应生成

CHNO3H+CuONO

DHNO3氮元素的化合价氧化剂可与Al、「等发生反应

A.AB.BC.CD.D

16、已知N2H4在水中电离方式与NH3相似，若将NH3视为一元弱碱，则N2H4是一种二元弱碱，下列关于N2H4的说

法不无醺的是

A.它与硫酸形成的酸式盐可以表示为N2H5HSO4

B.它溶于水所得的溶液中共有4种离子

C.它溶于水发生电离的第一步可表示为：N2H4+H2O^2H5+OIT

D.室温下，向O.lmol/L的N2H4溶液加水稀释时，n(H+)•n(OIT)会增大

二、非选择题(本题包括5小题)

17、以乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：

CH2=CH2------*囚-|八

CH310_CH3COOCH2-Q

6丁国矿©Ao”。卜…

(1)实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为__O

(2)上述①〜④反应中，属于取代反应的是——。

(3)检验反应③是否发生的方法是—o

(4)写出两种满足下列条件的50」：洞分异构体的结构简式。__、—o

a.能发生银镜反应b.苯环上的一澳代物有两种

(5)设计一条由乙烯制备A的合成路线。(无机试剂可以任选)o

反应试剂反应试剂

(合成路线常用的表示方式为：A-----------►B-----------------►目标产物)

反应条件反应条件

18、现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子AF+、Fe3+、Cu2

2+2

+、Ba,K+和五种阴离子NO3>OH>C「、CO3\X”(n=l或2)中的一种。

(1)通过比较分析，无需检验就可判断其中必有的两种物质是和o

(2)物质C中含有离子Xn-o为了确定Xn-,现将(1)中的两种物质记为A和B,当C与A的溶液混合时产生

白色沉淀，继续加入过量A溶液白色沉淀部分溶解,然后将沉淀中滴入足量稀HCI,白色沉淀不溶解，则C为

(填化学式)。写出部分白色沉淀溶解的离子方程式。

(3)将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2so4,Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色

气体出现，则物质D一定含有上述离子中的(填相应的离子符号)，写出Cu溶解的离子方程式,

若要将Cu完全溶解，至少加入H2s04的物质的量是«

(4)E溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，写出该反应的化学方程式为。

19、为证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，某化学兴趣小组选择适当的化学试剂和实验用品，用

如图所示的装置(C中盛放的是过氧化钠)进行实验。回答下列问题：

(1)a的名称o

(2)A是实验室中制取CO2的装置。写出A中发生反应的离子方程式：

(3)填写如表中的空白。

装置序号加入的试剂加入该试剂的目的

B饱和NaHCCh溶液—

D——

(4)写出C中发生反应的化学方程式：

(5)F中得到气体的检验方法o

(6)为了测定某碳酸钠样品的纯度，完成如下实验：在电子天平上准确称取三份灼烧至恒重的无水Na2c03样品(杂

质不与盐酸反应)0.4000g于250mL锥形瓶中，用50mL水溶解后，加2〜3滴作指示剂,然后用0.2000mol«L4HCI

标准液滴定，滴定终点的实验现象为o已知：Na2c03与HC1的滴定反应为Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T，

滴定时实验数据列表如表：

0.2000mol・L-iHCl溶液的体积（mL）

实验次数编号

滴定前刻度滴定后刻度

11.0031.50

25.0034.50

37.0042.50

选取上述合理数据，计算出碳酸钠样品的纯度为o

20、C1O2(黄绿色易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收

和释放进行了研究。

⑴仪器A的名称是□

⑵安装F中导管时，应选用图2中的o

(3)A中发生反应生成C1O2和Ch,其氧化产物和还原产物物质的量之比为o

(4)关闭B的活塞，C1O2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClCh,此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是

⑸已知在酸性条件下NaCICh可发生反应生成NaCl并释放出C1O2,该反应的离子方程式为__»

(6)CK)2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收可得到C1O2溶液。为测定所得溶液中C1O2的浓度，进行了下列实验:

步骤1：准确量取CKh溶液10.00mL,稀释成100.00mL试样，量取VomL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：用稀硫酸调节试样的pHM.O,加入足量的KI晶体，静置片刻；

步骤3：加入指示剂，用cmol-L-iNa2s2O3溶液滴定至终点。重复2次，测得消耗Na2s2O3溶液平均值为VimL。

(已知2ao2+10r+8H+=2Cr+5l2+4H2O2Na2s2O3+I2Na2S4O6+2NaI)

计算该CKh的浓度为g/L(用含字母的代数式表示，计算结果化简)。

21、CPAE是蜂胶的主要活性成分，具有抗癌的作用.人工合成CPAE的一种路线如下:

已知：i.A分子中苯环上一浪代物只有2种;

OH

ii.Ri-CHO+R2-CH2-CHO.Ri乂H-(pl-CUO

R2

（1）写出反应类型：反应①;反应⑤.

（2）写出结构简式：A；C.

（3）在反应②中，ImolC7HsChBr最多消耗NaOH____mol.

（4）写出反应方程式：反应⑦.

（5）写出一种符合下列条件的E的同分异构体

i.Imol该物质与ImolNa2cO3反应，生成ImoICCh气体

ii.含有4种化学环境不同的氢原子

（6）写出实验室用丫制备苯乙酮的合成路线（不超过四步）

（合成路线常用的表示方式为：翳需露目标产物）

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解题分析】

A、澳与氢氧化钠溶液反应，上层溶液变为无色；

B、浓硫酸与碳反应生成的二氧化硫使酸性高镒酸钾溶液褪色；

C、铜与稀硝酸反应生成NO,NO遇到空气生成红棕色的二氧化氮；

D、直接加热饱和氯化铁溶液，无法得到氢氧化铁胶体。

【题目详解】

A、澳单质与NaOH溶液反应，则振荡后静置，上层溶液变为无色，故A错误；

B、蔗糖与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫能够被酸性KMnCh溶液氧化，导致酸性KMnO4溶液变为无色，故B

错误；

C、微热稀HNO3片刻生成NO气体，则溶液中有气泡产生，NO与空气中氧气反应生成二氧化氮，则广口瓶内会出现

红棕色，故C正确；

D、制备氢氧化铁胶体时，应该向沸水中逐滴加入少量FeCb饱和溶液、加热至溶液呈红褐色，故D错误；

故选：Co

【题目点拨】

Fe(OH)3胶体的制备：用烧杯取少量蒸储水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入适量的饱和FeCb溶液，继续煮沸至溶液

呈红褐色，停止加热，即得Fe(OH)3胶体；注意在制备过程中，不能搅拌、不能加热时间过长。

2、D

【解题分析】

放电时，锂失电子作负极，Cu上02得电子作正极，负极上电极反应式为Li-e-=Li+,正极上电极反应式为

O2+4e+2H2O=4OH,电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答。

【题目详解】

A.放电时，电解质中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，当电路中通过0.2mol电子的电量时，根据

4CU+O2===2CU2O,O2+4e+2H2O=4OH,正极上参与反应的氧气为0.05mol,在标准状况下的体积为

0.05molx22.4L/moI=1.12L,故A正确；

B.该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，正极反应为

Cu2O+H2O+2e=Cu+2OH,因此通入空气的目的是让氧气与铜反应生成C112O,故B正确；

C.该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，正极反应为

Cu2O+H2O+2e=Cu+2OH,故C正确；

D,通空气时，铜被腐蚀，表面产生CU2O,放电时CU2O转化为Cu,则整个反应过程中，铜相当于催化剂，氧化剂

为02,故D错误；

故答案为Do

3、A

【解题分析】

A.|16。与12c6。中碳原子为同种元素的碳原子，则化学性质相同，故A正确；

B."C6。与“C6。是同一种单质，二者不是同素异形体，故B错误；

C"C6。是分子晶体，故C错误；

D.“C与“C的质子数均为6,中子数不同，互为同位素，14c6。与12c6。是同一种单质，故D错误。

故选：Ao

4、C

【解题分析】

凡是有元素化合价变化的反应均为氧化还原反应，A、B、D项中均无化合价变化，所以是非氧化还原反应；C项中

Fe、C元素化合价变化，则该反应为氧化还原反应，故C符合；

答案选C。

5^D

【解题分析】

H

A.天然气主要成分是甲烷，结构式：H-C-H,故A错误；

H

B.35cl和37cl互为同位素，故B错误；

C.漂白粉主要成分的化学式：Ca(ClO)2和CaCL,故C错误；

D.苯的比例模型：：能，故D正确；

故选D。

6、C

【解题分析】

A.乙醇能与酸、卤代煌等发生取代反应，故A正确；

B.分子式为CioHi4的单取代芳香崎，不饱和度为4,分子中含有一个苯环和一个丁基，其同分异构体取决于丁基的种

数，丁基有4种，可能的结构有4种，故B正确；

C.氨基酸不是高分子化合物，淀粉属于高分子化合物，故C错误；

D.乙烯可与澳发生加成反应，可用漠的四氯化碳溶液鉴别，故D正确。

答案选C。

7、B

【解题分析】

A.受强酸腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%NaHCO3溶液洗，A错误；

B.吸取溶液后的移液管，需将液体放入稍倾斜的容器中，并保持管壁的垂直，并将管尖与容器内壁接触后，才能松开

食指让溶液流出，B正确；

C.玮三酮试剂与蛋白质作用，应生成蓝紫色物质，C错误；

D.检验氯乙烷中的氯元素时，应先将氯乙烷用热的强碱水溶液或强碱的乙醇溶液处理，让其发生水解，D错误。

故选B。

8、B

【解题分析】

A选项，绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，课本上原话，故A正确；

B选项，焚烧树叶，会产生大量烟雾，污染空气，故B错误；

C选项，一般用生石灰进行对燃料“脱硫”技术，以减少硫氧化物对空气的污染，故C正确；

D选项，干电池的低汞化、无汞化，以减少废电池造成的土壤污染，故D正确；

综上所述，答案为B。

9、B

【解题分析】

A项，糖类不一定有甜味，如纤维素属于糖类但没有甜味，故A项错误；

B项，葡萄糖和果糖结构不同，性质不同，但分子式相同，故B项正确；

C项，葡萄糖为单糖，蔗糖为二糖，故C项错误；

D项，人体内无纤维素酶，不能使纤维素发生水解生成葡萄糖，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为B。

【题目点拨】

糖类物质是多羟基(2个或以上)的醛类(aldehyde)或酮类(Ketone)化合物，在水解后能变成以上两者之一的有机化合物。

在化学上，由于其由碳、氢、氧元素构成，在化学式的表现上类似于“碳”与“水”聚合，故又称之为碳水化合物。

10、D

【解题分析】

A.氢氧化钠溶液与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，该反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAKh+3H2T，故A

正确；

B.SO2溶液使酸性KMnCh溶液褪色，是因发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4

2+2+

+2H2O=2Mn+5SO4-+4H,故B正确；

C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，生成沉淀的离子反应为SiO32-+2IT=H2SiO3j,故C正确；

D.过氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，由淡黄色变为白色，发生反应：2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O2,故

D错误；

故选：D。

【题目点拨】

离子反应方程式的正误判断：

(1)、是否符合客观事实，D选项，过氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，由淡黄色变为白色；

(2)、拆分是否正确，能够拆分的是强酸、强碱和可溶性盐。

(3)、电荷守恒。

11、B

【解题分析】

A.食品腌制的原理为氯化钠形成溶液，然后通过扩散和渗透作用进入食品组织内，从而降低食品水分活度，提高渗

透压，抑制微生物和酶的活动，达到防止食品腐败的目的，错误；

B.用漂粉精消毒游泳池中的水，是利用其有效成分Ca(CIO)2水解产生的HC1O的强的氧化性杀菌消毒，正确；

C.用汽油洗涤衣物上的油污，是利用油脂容易溶于汽油的溶解性，错误；

D.用盐酸除去铁钉表面的铁锈，是利用酸与金属氧化物产生可溶性盐和水，发生的是复分解反应，错误。

12、C

【解题分析】

由反应①可知A2B应为Mg2Si,与氨气、氯化铉反应生成SiH4和MgC12»6NH3,MgCL・6NH3加入碱液,可生成Mg(OH)2,

MgCL・6NH3加热时不稳定，可分解生成氨气，同时生成氯化镁，电解熔融的氯化镁，可生成镁，用于工业冶炼，而

MgCb・6NH3与盐酸反应，可生成氯化镁、氯化铉，其中氨气、氯化铉可用于反应①而循环使用，以此解答该题。

【题目详解】

A.由分析知A2B的化学式为MgzSi,故A正确；

B.反应①需要氨气和NH4CL而由流程可知MgCb・6NH3加热或与盐酸反应，生成的氨气、氯化镀，参与反应①而循

环使用，故B正确；

C.由流程可知MgCb6NH3高温分解生成MgCb,再电解MgCL制取镁均发生分解反应，故C错误；

D.分别将MgCk溶液和Mg(OH)2悬浊液加热，灼烧，都是氧化镁，最终得到的固体相同，故D正确；

故答案为Co

13、D

【解题分析】

A.二氧化碳不可燃，丙烯可燃，现象不同，故A可行；

B.二氧化碳与高镒酸钾不反应，丙烯使高绘酸钾溶液褪色，现象不同，故B可行；

C.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，丙烯与澄清石灰水不反应，现象不同，故C可行；

D.二氧化碳和丙烯两种气体都不与品红溶液反应，无法区别，故D不可行;

故答案为D。

14、C

【解题分析】

碱石灰具有吸水性，可以用作干燥剂，所干燥的物质不能与干燥剂发生反应，碱石灰不能干燥二氧化硫、氯气、硫化

氢等溶于水显酸性的气体，据此即可解答。

【题目详解】

碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，所以碱石灰是碱性物质，不能干燥酸性物质，

A.H2s属于酸性气体，能与氢氧化钠和氧化钙反应，所以不能用碱石灰干燥，A项错误；

B.CL可以和碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，B项错误；

C.NH3是碱性气体，不和碱石灰反应，能用碱石灰干燥，C项正确；

D.SO2属于酸性气体，能与碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥，D项错误；

答案选C。

【题目点拨】

常见的干燥剂可分为酸性干燥剂、碱性干燥剂和中性干燥剂，其中酸性干燥剂为浓H2s04,它具有强烈的吸水性，常

用来除去不与H2s。4反应的气体中的水分。例如常作为H2、。2、CO、SO2、N2、HCkCH4、CO2、C12等气体的干

燥剂；碱性干燥剂为碱石灰(固体氢氧化钠和碱石灰)：不能用以干燥酸性物质，常用来干燥氢气、氧气、氨气和甲烷

等气体。

15、D

【解题分析】

A、氯化亚铁与锌反应时，表现氧化性，故A错误；

B、亚铁离子水解溶液呈酸性，故B错误；

C、硝酸与氧化铜反应生成硝酸铜和水，不生成NO,故C错误；

D、硝酸为强氧化性酸，与A1、等发生反应时表现氧化性，故D正确；

答案选D。

16、A

【解题分析】

++2+

A、N2H4+H205^N2H5+OH\N2H5+H2O?^N2H6+OH,它属于二元弱碱，和硫酸形成的酸式盐应为N2H6

(HSO4)2,选项A不正确；

B、所得溶液中含有N2H$+、N2H6?+、OH\H+四种离子，选项B正确；

C、它溶于水发生电离是分步的，第一步可表示为：N2H4+H2O=—N2H5++OH，选项C正确；

D、Kw=c(H+)•c(OlT)在一定温度下为定值，因加水体积增大，故n(H+)•n(OIT)也将增大，选项D正确

答案选A。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、乙醇、浓硫酸、170℃①②④取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③

CHOCH2CHO

II

已经发生

II

CH2cH20HCH2OH

［。］

CH9=Cf-----------------------►CHoCHOOH♦CHCOOH

催化剂，加热23

【解题分析】

由C的结构及反应④为酯化反应可知，A为CH3COOH,C为隈J,则反应①为光照下取代反应，生成B为

CH20H

,反应②为卤代煌的水解反应，反应③为醇的催化氧化反应。

I

CH2CI

(1)实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为乙醇、浓硫酸、170℃,发生消去反应，故答案为：乙醇、浓硫酸、

170℃；

(2)上述①〜④反应中，属于取代反应的是①②④，故答案为：①②④；

(3)检验反应③是否发生的方法是取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发

生，故答案为：取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有豉红色沉淀生成，可证明反应③已经发生；

(4)CH3COOCH2-的同分异构体满足a.能发生银镜反应，含-CHO；b.苯环上的一漠代物有两种，苯环上有2

0H

CHOCH2cH0

CHCHO

种H,则2个取代基位于对位，符合条件的结构简式为,故答案为：；

CH2cH20HCH2OH

CH3

(5)乙烯加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，则由乙烯制备A的合成路线为

CH2=CH2水,CH3CH2OHI2LCH3COOH，故答案为:。

催化剂，加热」

2++2

18、K2cChBa(OH)2A12(SO4)3A1(OH)3+OH=A1O2+2H2ONO3,Cu3Cu+8H+2NO3=3Cu

++2NOT+4H2O0.4mol2FeCl3+2H1=2FeCh+lz+lHCl

【解题分析】

⑴因为碳酸根离子只能与钠离子结合才能形成可溶性物质K2c03,与其他阳离子结合都是沉淀，氢氧根离子除与钾离

子结合外还可以与银离子结合形成可溶性物质，与其余三种结合都是沉淀，根据题意它们所含的阴、阳离子互不相同，

所以氢氧根离子只能与领离子结合形成Ba(OH)2,

故答案为K2co3;Ba(OH)2；

⑵根据C与A的溶液混合时产生白色沉淀，白色沉淀部分溶解，然后将沉淀中滴入足量稀HCL白色沉淀不溶解，可

知溶解沉淀为氢氧化铝，则B为Na2c。3,A为Ba(OH)2则C为AL(SC)4)3,则阴离子有则X为SCV,即C

为A12(SO4)3,沉淀溶解的离子方程式为AI(OH)3+OH=AIO2+2H2O,

-

故答案为A12(SO4)3；A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O；

(3)19.2gCu即物质的量为0.3mol,Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，溶液中没有Fe3+,再滴加稀H2SO4,

Cu逐渐溶解，管口有红棕色气体，说明开始产生的是NO,说明D中的阴离子一定是NO3,则D为硝酸铜，E为氯

2+

化铁,管口有红棕色气体,说明开始产生的是NO,所以Cu溶解的离子方程式为:3Cu+8H++2NO3==3Cu+2NOf+4

H2O,根据关系0.3molCu消耗0.8mol氢离子，即0.4mol硫酸；

2++2+

故答案为NCh，Cu；3CU+8H+2NO3==3Cu+2NOt+4H2O；0.4mol；

⑷氯化铁溶液与氢碘酸反应氯化亚铁和使淀粉变蓝的12,反应的化学方程式为：

2FeCh+2H1=2FeCh+h+lHCl,

故答案为2FeCh+2H1=2FeCh+h+lHCl；

【题目点拨】

加碱先生成沉淀，继续加碱沉淀溶解，一定含有铝离子；

加铜不反应，加硫酸生成气体，有无色气体，在空气中生成红棕色气体，说明含有硝酸根离子。

+2+

19、分液漏斗CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t除去CCh气体中混入的HClNaOH溶液吸收未反应的CCh气体

2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O2t、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t将带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃证明。2甲基橙溶

液由黄色变为橙色，且半分钟之内无变化79.5%

【解题分析】

A中CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T,制备CO2,B中装有饱和NaHCCh溶液除去CO2中少量HC1,C中盛放的是

过氧化钠，发生反应2Na2O2+2CCh=2Na2co3+O2T、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,D中放NaOH溶液，吸收未反应的

CO2气体，E收集生成的02。

【题目详解】

(1)a的名称分液漏斗，故答案为：分液漏斗；

(2)A是实验室中制取CO2,化学反应方程式为：CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2t,离子反应方程式为：

+2++2+

CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t,故答案为：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t；

(3)

装置序号加入的试剂加入该试剂的目的

B饱和NaHCCh溶液除去CCh气体中混入的HC1

DNaOH溶液吸收未反应的CO2气体

故答案为：除去CO2气体中混入的HC1；NaOH溶液；吸收未反应的CCh气体；

(4)C中盛放的是过氧化钠，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2T、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,

故答案为：Na2O2+2C(h=2Na2co3+O2T、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T；

(5)F中得到气体为氧气，其检验方法：将带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃证明02,

故答案为：将带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃证明02；

(6)盐酸滴定碳酸钠，碳酸钠显碱性，可用甲基橙作指示剂，已知：Na2c03与HCI的滴定反应为

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t,滴定终点的实验现象溶液由黄色变为橙色，且半分钟之内无变化，由实验数据分

析可知，实验次数编号为3的实验误差大，不可用，由1、2平均可得，消耗的盐酸体积为30.0mL,由反应方程式可

知，Na2co3s2HCL碳酸钠的物质的量为：n(Na2co3)=l/2n(HCl)=l/2X0.2000mol-Lx0.03L=0.003moLm(Na2co3)=

0.318g

0.003molx：106g•mo「i=0.318g,碳酸钠样品的纯度为X100%=79.5%,故答案为：甲基橙；溶液由黄色变为橙色,

0.4g

且半分钟之内无变化；79.5%；

+

20、圆底烧瓶b1：2吸收Ch4H+5C1O2-CI+4CIO2T+2H2O135cVi/V0

【解题分析】

根据实验装置图可知，A、B是制备氯气和二氧化氯的；C是用于吸收氯气的；D是用于吸收二氧化氯的，E是用于重

新释放二氧化氯的，F是可验证尾气中是否含有氯气。

【题目详解】

⑴根据仪器特征，可知仪器A是圆底烧瓶；

(2)F装置应是CL和KI反应，还需要连接尾气处理装置，所以应长管进气，短管出气，故选b；

(3)氯酸钠和稀盐酸混合产生CL和CIO2,NaCKh中氯为+5价被还原成C1O2中+4价，盐酸中氯为-1价，被氧化成0

价氯，转移电子数为2,所以NaCKh、CIO2前化学计量数为2,Cb前化学计量数为1,反应化学方程式：

2NaClO3+4HCl=2ClO2T+C12T+2NaCl+2H2O,其氧化产物Cb和还原产物CKh物质的量之比为1：2；

(4)F装置中发生CL+2KI=2KCl+l2时，碘遇淀粉变蓝，而F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收CL;

⑸在酸性条件下NaCKh可发生反应生成NaCl并释放出C1O2,根据元素守恒可知应还有水生成，该反应的离子方程

+

式为4H+5C1O2=Cr+4ClO2T+2H2O；

(6)设原CKh溶液的浓度为xmol/L,贝！I根据滴定过程中的反应方程式可知2cIO2〜5L〜10Na2s2O3;则有

lOmLxxKxlO3L_1_切相2cV135cV

-------------------------xlO=l1xlO43cVT7molx2,解得x-尸mol.L」，换算单位得二Lg/L。

lOOmLV0%

OH

《HCHzCHO

21、取代反应消去反应HO—CHC

CH=CHCOOHCH,CH,OHCH=CHCOOCH2CH2

。詈o

O+H2°

OHOH

<fH3

HOOC-^^COOH或「尸、

HOOC-l%Jl-COOH

ONO

CHXHXMI<HY・］V**>

入…❶.人■四/<yc-一>

、JMl*U«ltMkJMAkJ

【解题分析】

则A为HO-/~^-CHO,A发生反应①生成

根据A分子中苯环上一漠代物只有2种结合A的分子式为C7H6。2,

1HU

C7H5O2Br,即苯环上的一个氢被澳取代,C7H5O2Br在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成B,B酸化生成|,

CHOCHO

所以(的结构简式为；［

C7H5hBrjk入与X反应生成C,C脱水生成D,D发生银镜反应生成E,E与Y反

CH=CHCOOCH2CH2CH=CHCOOHHOCH2cH2

应生成Q,根据逆推法,不难得出E为勺刀，Y为(］，根据D发生银镜反应生

)

CH=CHCHOOH

(5HCH2CHO

成E,则D为，根据c脱水生成D,则C为广、,又与X反应生成C