浙江省宁波市2022-2023学年高一年级下册学期学业水平考试模拟化学试题（含答案解析）

浙江省宁波市2022-2023学年高一下学期学业水平考试模

拟化学试题

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

1.人工固氮是将氮单质转换为氨，氨气的分子式为

A.N2H4B.HN3C.NH3D.NH2OH

2.按照物质的组成进行分类，Fe3O4属于

A.盐B.氧化物C.有机物D.碱

C.三角架

4.下列物质中可以使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的是

2+

A.HC1B.Br2C.O2D.Fe

5.下列物质属于电解质且可以导电的是

A.液态CU2（OH）2c。3B.FeC.NH3D.食盐

水

6.黑火药爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3CO2T,该反应的还原剂是

A.CB.KNO,C.N,D.S

7.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是

A.蛋清B.硅胶溶液C.有色玻璃D.蛋白质-CuSCU

体系

8.下列有关化学用语使用正确的是

A.二氧化硅的分子式：SiO?B.二氧化碳的结构式：O-C—O

C.乙焕分子的球棍模型:D.CCL的空间填充模型

9.下列说法正确的是

A.1凡和3H2互为同位素B.乙醇与乙醛互为同分异构体

C.乙酸和硬脂酸互为同系物D.HD和HT为同素异形体

10.化学与社会、环境密切相关。下列说法正确的是

A.将Cb通入热的石灰乳中来制取漂白粉

B.分离液态空气获得N2是一种固氮方式

C.用高镒酸做氧化剂氧化金属，使金属多姿多彩

D.NO2溶于水生成硝酸，但它不是酸性氧化物

11.下表是元素周期表的一部分，①〜⑥代表6种短周期主族元素，己知③与氢元素能

组成日常生活中常见的化合物。

A.①〜⑥中原子半径最大的是④B.②的最高化合价为+4

C.④的金属性比⑤的金属性弱D.⑥的最高价氧化物对应水化物是弱酸

12.下列反应的离子方程式书写不正确的是

2+

A.氢氧化钙的电离方程式：Ca(OH)2=Ca+2OH

+

B.金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2t

+

C.氯气与水反应的离子方程式：C12+H2O=H+CI+HC1O

D.碘化亚铁中滴加少量稀硝酸：3Fe2++NO；+4H+=3Fe3++NOf+2H2。

14.有机化学(OrganicChemistry)又称为碳化合物的化学，对于下列的说法正确的是

试卷第2页，共8页

A.天然橡胶可以使Br?的CCI4溶液褪色B.苯是一种常见官能团，易发生加成反

应

C.甲烷可以被酸性高锌酸钾氧化D.蔗糖可以发生银镜反应

15.有机化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A.油脂是一种特殊的酯，不能使Bn水褪色

B.氨基酸分子之间发生聚合反应，生成多肽

C.蛋白质是高分子，其单体是氨基酸，人体可以合成所有氨基酸

D.人们每天摄入一定量的含纤维素的食物，在体内水解为葡萄糖提供能量

16.在25℃和lOlkPa条件下，断开lmolH2(g)中的化学键要吸收436kJ的能量,断开1

molCb(g)中的化学键要吸收243kJ的能量，形成2moiHCl(g)中的化学键要释放862kJ的

能量。下列说法不正确的是

A.断开ImolHCl(g)中的化学键要吸收431kJ的能量

B.2moiH(g)比lmolH2(g)具有的能量低

C.H2(g)+CL(g)=2HCl⑴为放热反应

D.在H2和Cl2的反应过程中，断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总

能量

17.机动车使用的铅蓄电池构造如图所示，其电池反应的方程式为：

Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2Oo电池工作时，下列说法不正确的是

A.铅作正极

B.二氧化铅发生还原反应

C.电子从铅电极经导线流向二氧化铅电极

D.铅电极的电极反应式：Pb-2e-+SO1=PbSC)4

18.生产生活中，化学无处不在，下列说法错误的是

A.海水中元素种类多样，其中Na,Mg,Br,Au等都是大量元素

B.利用NH4NO3和水合碳酸钠反应，吸收热量，可制作冰袋

C.常用铝热反应来修复铁轨

D.石油的分储是物理变化，每种储分为混合物

19.下列说法不正确的是

A.长效缓释药物可减少每天吃药次数B.阿司匹林的化学名称为乙酰水杨酸

C.可向肉类中加入亚硝酸钠来防止肉类变质D.污水治理可利用胶体聚沉的性质

20.物质结构是从微观研究物质，对于下列说法正确的是

A.A1CL中存在离子键，溶于水可电离出A/和C「

B.SCk中原子都达到了八电子稳定结构

C.NH3中存在未成键电子，即孤电子对

D.成键原子间只有强烈的引力作用

21.NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24LSO3有氧原子数0.3NA

B.常温常压下，18gH2O中有H-0键NA

C.7.1gCL和足量NaOH溶液反应，转移电子数目为0.2NA

D.具有NA个中子的D2O的质量为2g

22.一定量的CO?和足量碳在刚性密闭容器中发生反应CC)2(g)+C(s).2co(g),

c(CO2)随时间变化如图。下列说法错误的是

A.T2>TJ

B.b点的正反应速率大于逆反应速率

C.c点正反应速率一定大于a点正反应速率

D.c点时向容器中再充入少量CO?,反应速率增大

23.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。

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试卷第4页，共8页

下列有关说法正确的是

A.制取NaHCO、的反应是先往精盐溶液中通入CO2,再通入N&

B.过程①②均为非氧化还原反应

2

C.过程①中除去粗盐中的SO：、Ca\Mg”等杂质，加入试剂的顺序为：Na2CO,

溶液-NaOH溶液-BaCl2溶液一过滤后加入盐酸

D.在步骤④中，S02水溶液吸收Br2后，溶液的pH值减小

24.取一定质量含Cu,CsO,CuO的固体混合物。将其分成二等份，并进行下列转化：

据上述实验数据，可推算加入的HNCh物质的量浓度为

A.1.6mol/LB.3.2mo/LC.4.8mol/LD.条件不足，无

法计算

25.下列实验方法能实现实验目的的是

实验目的实验方法

探究H2O2氧化性比用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,观察溶液

A

Ee"强颜色变化

用95%的工业酒精制取

B在工业酒精中加生石灰，再蒸镭制取无水乙醇

无水乙醇

检验淀粉在稀酸催化条取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu(OH)?悬浊液，

C

件下的水解产物加热，观察是否出现砖红色沉淀

用用烟钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯

D证明铝的熔点较低

上加热，观察是否有融化后的液态铝滴落

A.AB.BC.CD.D

二、填空题

26.填空。

(1)①绿帆的化学式是；②乙醛的结构简式是

(2)过氧化钠与水反应的化学方程式是。

(3)向新制的Cu(0H)2悬浊液中加入葡萄糖溶液，加热，观察到的现象是

三、有机推断题

27.已知卤代嫌A是烷烧的一氯代物，A的mol质量为64.5g/moLB为一种常见调味

剂，D为一种无机酸与一种烯燃衍生物的混合物，G是一种芳香物质。

(1)已知CN-的性质和卤素离子类似，那么乙烯和HCN反应的方程式为

(2)写出合成G的方程式。

(3)A到B,C的反应类型_________

(4)下列选项正确的是：

A.C可以使酸性高镭酸钾褪色

B.E具有漂白性

C.生成G的过程中，浓硫酸只起到催化作用

D.同H+浓度下，E与N中N的物质的量浓度更大

四、元素或物质推断题

28.NBICS化学学习小组为探究由三种元素构成的化合物X的组成和性质，设计并完

成如下实验(假设各步反应均完全，反应中气体完全逸出)，已知B为气体，E的焰色为

黄色，C为两种正盐的混合物

请回答下列问题:

试卷第6页，共8页

(I)固体X的化学式是

(2)写出X受热分解的化学方程式：。

(3)写出混合物C与稀硫酸反应产生F的离子方程式：。

(4)请设计实验方案，检验气体B常见的化学性质(三种)：

五、实验题

29.某化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已

(1)实验室制备氨气的化学方程式为

(2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是(选填"a”或"b”)。

(3)打开装置B中的止水夹c,若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质

是，请用方程式表示：;氨气催化氧化可用于制硝酸，请写出氨气催化氧

化的化学方程式。

(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是(填序

六、计算题

30.己知硫粉和Na2s溶液反应可以生成多硫化钠(NazS,.),离子反应为：S+S2-=S^,

2S+S?-=S；……，现有l.llmol/LNa2s溶液100mL,往其中加入6.72g硫粉，控制一

定条件使硫粉恰好完全反应，反应后溶液的阴离子有s2-、s；-、s；-(忽略其他阴离子,

假设溶液体积不变)，且物质的量之比为1：10：100,请计算：

(1)加入硫粉的物质的量：〃(S)=moL

（2）反应后：n（S?-）+n（S；）+n（S『）=mol。

（3）反应后：c（S；）=mol»

试卷第8页，共8页

参考答案:

1.c

【详解】A.N2H4表示胧，故A错误；

B.HN3能表示叠氮化氢或叠氮酸，故B错误：

C.氨气的分子式为N%,故C正确；

D.NH20H表示羟胺，故D错误；

故选：C。

2.B

【详解】A.盐是由酸根离子和金属阳离子（或镂根离子）构成的化合物，A错误；

B.氧化物由两种元素构成，其中一种为氧元素，Fe.3O4属于氧化物，B正确；

C.有机物由碳元素和其他元素构成，但是CO、CO2、以及碳酸盐等属于无机物，C错误;

D.碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，D错误；

故选B。

3.C

【详解】A.根据图示，此仪器名称为干燥器，故A正确；

B.根据图示，此仪器名称为生烟，故B正确；

C.根据图示，此仪器名称为泥三角，故C错误；

D.根据图示，此仪器名称为用烟钳，故D正确。

答案选C。

4.B

【详解】A.HC1不与KI反应，故不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，A不合题意；

B.Bn能与KI反应生成KBr和L,反应方程式为：2KI+Br2=2KBr+I2,故能使湿润的淀粉

-KI试纸变蓝，B符合题意；

C.02在中性条件下不能将「氧化为L,故不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，C不合题意；

D.Fe2+不能氧化匕故Fe2+不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，D不合题意；

故答案为：B。

5.A

【详解】A.液态Cu2（OH）2co3可以导电，属于电解质，故A符合题意；

B.Fe为单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电，故B不符合题意；

C.N%属于非电解质，不能导电，故C不符合题意；

答案第1页，共11页

D.食盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电，故D不符合题意。

综上所述，答案为A。

6.A

【详解】在反应S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3CO2T中，S元素由0价降低到-2价，N元素

由+5价降低到0价，C元素由0价升高到+4价，则S、KNO3是氧化剂，C是还原剂，故选

A。

7.D

【详解】硅胶溶液、有色玻璃、蛋清体系均为胶体，均能出现丁达尔效应，蛋白质-CuSOa,

蛋白质变性后为浊液，不能形成丁达尔效应，故答案为：Do

8.C

【详解】A.二氧化硅是共价晶体，晶体中不存在分子，则二氧化硅的化学式为Si02,A错

误；

B.二氧化碳的结构式：0=C=0,B错误；

C.乙跳的结构简式为HOCH,球棍模型为0O'C正确；

D.CCL分子的Cl原子半径比C原子半径大，因此该图示不能表示CC14分子的空间填充模

型，D错误；

故选C。

9.C

【详解】A.同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子之间，故由2和3H2

不互为同位素，是同一种物质，A错误；

B.乙醇即C2HsOH,而乙醛为CH3cH20cH2cH3,二者分子式不同，故不互为同分异构体，

B错误；

C.乙酸即CH3co0H和硬脂酸即Ci7H35coOH,二者结构相似，组成上相差16个CH2原

子团，故互为同系物，C正确；

D.同一元素形成的性质不同的几种单质互为同素异形体，故HD和HT不为同素异形体，

属于同一种物质即H2,D错误；

故答案为：C。

10.D

【详解】A.将Cb通入冷的石灰乳中，可制得主要成分为CaCL和Ca(C10)2的漂白粉，A

答案第2页，共11页

错误；

B.氮的固定是指将氮单质转化为化合物的过程，分离液态空气获得N2是物理变化，不属

于固氮方式，B错误；

C.高锯酸钾可以有效地处理金属表面的氧化物，从而恢复金属的表面质量和美观度，并不

能使金属多姿多彩，C错误；

D.NCh溶于水生成硝酸和NO,不是酸性氧化物，属于不成盐氧化物，D正确；

故选D。

11.A

【分析】下表是元素周期表的一部分，①〜⑥代表6种短周期主族元素，已知③与氢元素能

组成日常生活中常见的化合物，该化合物是H2O,则③是O元素，①是C元素，②是N元

素，④是Na元素，⑤是Mg元素，⑥是C1元素，然后根据元素周期律及物质性质分析解答。

【详解】根据上述分析可知：①是C元素，②是N元素，③是O元素，④是Na元素，⑤

是Mg元素，⑥是C1元素。

A.不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大；同一周期元素，原子序数越大，

原子半径就越小，所以①〜⑥中原子半径最大的是④号元素Na元素，A正确；

B.②是N元素，N原子最外层有5个电子，其最高化合价为+5价，B错误；

C.同一周期元素，原子序数越大，原子半径就越小，该原子失去电子的能力就越弱，元素

的金属性逐渐减弱，则④的金属性比⑤的金属性强，C错误；

D.⑥是C1元素，C1元素的最高价氧化物对应水化物HClCh是强酸，D错误；

故合理选项是A。

12.D

【详解】A.氢氧化钙是强碱，在水溶液中完全电离，故氢氧化钙的电离方程式为：

2+

Ca(OH)2=Ca+2OH,A正确;

B.金属钠与水反应的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2T，则离子方程式为：

+

2Na+2H2O=2Na+2OH+H2t,B正确；

+

C.HC1O是弱酸，故氯气与水反应的离子方程式为：C12+H2O=H+C1+HC1O,C正确；

D.已知「的还原性强于Fe2+,故碘化亚铁中滴加少量稀硝酸的离子方程式为：6I-+2NO；

+8H+=3L+2NOT+4H2。，D错误;

故答案为：D。

答案第3页，共11页

13.B

【详解】A.应用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，A错误；

B.浓硫酸密度大于水，又稀释时放热，所以将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌，B正确；

C.左侧漏斗漏气，无法检验装置气密性，C错误；

D.右侧收集气体装置未与外界连通，易发生危险，D错误；

故选B«

14.A

【详解】A.天然橡胶是一种以聚异戊二烯为主要成分的天然高分子化合物，含有碳碳双键，

以使Bn的CC14溶液褪色，故A正确；

B.苯是一种有机物，属于崎，不属于官能团，难以发生加成反应，故B错误；

C.甲烷性质稳定，不能被酸性高铳酸钾氧化，故C错误；

D.蔗糖是非还原性糖，不含醛基，不能发生银镜反应，故D错误；

故选：A„

15.B

【详解】A.油脂是一种特殊的酯即高级脂肪酸甘油酯，由于有些油脂分子中含有碳碳双键，

故能使Bn水褪色，A错误；

B.氨基酸是蛋白质的基石，氨基酸之间能发生脱水聚合反应生成多肽，B正确；

C.蛋白质是高分子，其单体是氨基酸，人体不可以合成所有氨基酸，有些氨基酸必须从食

物等途径获得，自身不能合成，被称为必需氨基酸，C错误；

D.人们每天摄入一定量的含纤维素的食物，人体内没有水解纤维素的酶，故纤维素在体内

不能水解，D错误；

故答案为：B。

16.B

【详解】A.形成2moiHCl(g)中的化学键要释放862kJ的能量，故断开ImolHCI(g)中的化学

键要吸收431kJ的能量，A正确；

B.ImolFWg)断键生成2molH(g),断键过程需要吸热，故2molH(g)比ImolH^g)具有的能

量高，B错误；

C.由题意可知H2(g)+CL(g)=2HCl(g)的反应热为：(436+243-862)kJ/mol=-183kJ/mol,为放

热反应，HCl(g)转化为HCKD也需要放热，故H2(g)+Ck(g)=2HCl⑴为放热反应，C正确；

D.H2(g)+CL(g)=2HCl(g)为放热反应，故断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的

答案第4页，共11页

总能量，D正确；

故选B。

17.A

【详解】A.根据电池反应方程式，Pb由0价到+2价，化合价升高，则铅电极是负极，故

A错误；

B.二氧化铅中的铅化合价由+4至"2,降低被还原，发生还原反应，故B正确；

C.铅是负极，失去电子，电子经导线流向二氧化铅正电极，故C正确；

D.铅电极失去电子生成Pb?+和SO：生成PbSCU,电极反应式为Pb-2e+SOj=PbSO4,故

D正确；

答案A。

18.A

【详解】A.海水中元素种类多样，Cl、S、Ca、K、C、Sr、B、F、Na、Mg,Br等11种

元素总含量超过99%,称为大量元素，其余元素为微量，如Au,故A说法错误；

B.硝酸镂与Na2cO3/OH2O反应为吸热反应，从外界吸收能量，达到降温，因此可制作冰

袋，故B说法正确；

C.铝热反应利用铝单质强还原性，能将铁置换出来，同时该反应放出大量的热，使铁熔化，

因此常用铝热反应来修复铁轨，故C说法正确：

D.石油分储利用沸点不同进行分离，属于物理变化，得到微分为沸点相近的混合物，故D

说法正确；

答案为A。

19.D

【详解】A.缓释药物能够延长药物的治疗时间，因此可以减少每天的吃药次数，方便了人

们的药物使用，减少药物对人体的伤害，A正确；

B.阿司匹林的化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用，B正确；

C.亚硝酸钠能防腐杀菌，按国家规定用量可用于一些肉制品如腊肉的生产，使肉制品较长

时间保鲜，C正确；

D.如用明研处理污水，是因为铝离子水解生成了氢氧化铝胶体，具有吸附性，利用胶体的

吸附性可以治理污水，D错误；

故答案为D。

答案第5页，共11页

20.C

【详解】A.A1CL属于分子晶体，存在共价键，溶于水可电离出AF+和CLA错误;

B.SCk中S原子为12电子稳定结构，。原子达到了八电子稳定结构，B错误：

:

•H

c.NH3分子电子式为H•N:

H有一对未成键电子，即孤电子对，c正确;

D.成键原子间存在强烈的引力和斥力作用，D错误；

故选C。

21.D

【详解】A.标准状况下，SO3呈液态，不能用气体摩尔体积衡量，无法计算含氧原子数，

A不正确；

B.18gH2。物质的量为Imol,每分子水含有2个H-O键，18gH中有H-0键为2NA,B

不正确；

C.CL与NaOH反应CL+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,1mol氯气与氢氧化钠反应，转移电

子Imol,即7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移电子物质的量为O.lmol,转移电子数目为

O.INA,C不正确；

D.每分子D2O含有10个中子，具有NA个中子的D?。的物质的量为O.lmol,质量为

20g/molx0.1mol=2g,D正确；

故选D。

22.C

【详解】A.“先拐先平”，根据图像可知工＞工，故A正确；

B.b点后CO2的浓度继续减小，可知反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，故B正

确；

C.c点温度高，a点反应物浓度大，所以c点正反应速率不一定大于a点正反应速率，故C

错误；

D.c点时向容器中再充入少量CO〉反应物浓度增大，反应速率增大，故D正确；

选C。

23.D

【详解】A.二氧化碳难溶于水，氨气极易溶于水，所以制取NaHCCh的反应是先往精盐溶

液中通入NH3,再通入CCh,故A错误；

答案第6页，共11页

B.过程①为加沉淀剂沉淀杂质离子，无氧化还原反应发生，故B错误；

C.除去粗盐中杂质(SO:、Ca2\Mg"),除掉Mg2+用NaOH溶液,除掉SO丁用BaCb溶

液，除掉Ca2+用Na2co3溶液，由于加入的BaCL溶液过量,过量的BaCL溶液需要用Na2co3

溶液除掉，因此加入试剂的顺序为：NaOH溶液一BaCb溶液-Na2cCh溶液一过滤后加盐酸

调溶液为中性，故C错误；

D.SO?水溶液吸收Bn后会发生氧化还原反应生成硫酸和氢浸酸，从而使溶液中氢离子浓

度增大，pH减小，故D正确；

答案选D。

24.B

【详解】CU20写为CuOCu,则固体混合物可看成由CuO和Cu组成，两份固体质量相等，

第一份被足量氢气还原后减少6.4g,则n(O)=6.4g-?16g/mol=0.4mol,则“CuO”总物质的量为

0.4mol；Cu、Cu2O、CuO与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NOf,

3CU2O+14HNO3=6CU(NO3)2+7H2O+2NOT,CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O,产生标况下

4.48LNO,即产生NO物质的量为0.2mol,“Cu”物质的量为0.3mol；则混合可看成由

0.4molCuO+0.3molCu,则硝酸总物质的量为0.2mol+0.7molx2=L6mol,浓度为

1.6mol^500mL=3.2mol/L,B符合题意；

答案选B。

25.B

【详解】A.酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，不能比较双氧水、铁离

子的氧化性，故A不符合题意；

B.用95%的工业酒精制取无水乙醇，先向工业酒精中加生石灰，再蒸储制取无水乙醇，故

B符合题意；

C.取适量水解液于试管中，应先加入NaOH溶液，再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热，

观察是否出现砖红色沉淀，故C不符合题意；

D.氧化铝的熔点高，包裹在A1的外面，熔化后的液态铝不会滴落下来，故D不符合题意。

综上所述，答案为B。

26.(1)FeSO4-7H2OCH3CHO

(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?

(3)产生砖红色沉淀

答案第7页，共11页

【详解】(1)①FeSOr7H2O的俗称为绿矶，②乙醛即C2HQ,其结构简式是CH3CHO；

(2)过氧化钠与水反应生成NaOH和02,该反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T；

(3)葡萄糖是还原性糖，分子中含有醛基，故向新制的Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖溶液，

加热，生成CU2。、葡萄糖酸和H2O,观察到的现象是产生砖红色沉淀。

27.(1)CH2=CH2+HCN定条件>CH3CH2CN

⑵CH3cH2OH+CH3cH2coOH岑•CH3cH2coOCH2cH3+H2O

(3)取代反应

(4)AD

【分析】由题干已知信息，卤代燃A是烷烧的一氯代物，A的mol质量为64.5g/mol,则A

为CH3cH?C1,CH3CH2CI在NaOH水溶液中发生水解反应生成NaCl和CH3cH?0H,B为一

种常见调味剂，贝UB为NaCl,CH3cH2cl与HCN发生取代反应生成HC1和CH3cH2CN,D

为一种无机酸与一种烯燃衍生物的混合物，故E为HCLF为CH3cH2CN,CH3cH2CN水解

生成CH3cH2coOH,CH3CH2COOH和CH3cH20H发生酯化反应生成一种芳香物质G即

CH3cH2coOCH2cH3,据此分析解题。

【详解】(1)已知CN-的性质和卤素离子类似，由CH2=CH2和HC1发生加成反应可知，乙

烯和HCN反应的方程式为：CH2=CH2+HCN>CH3CH2CN；

(2)由分析可知，C为CH3cH2OH、N为CH3cH2coOH,二者发生酯化反应合成G,该反

应的方程式为CH3cH2OH+CH3cH2coOHCH3cH2coOCH2cH3+H2O；

A

(3)由分析可知，A为CH3cH2C1,B为NaCl,C为CH3cH2OH,该反应方程式为：

CH3cH20+NaOH——竽—>CH3CH2OH+NaCl,故该反应类型为水解反应或者取代反应；

(4)A.由分析可知，C为CH3cH20H,故乙醇C可以使酸性高镒酸钾褪色，A正确；

B.由分析可知，E为HC1,盐酸不具有漂白性，B错误；

C.由分析可知，生成G的过程为酯化反应，酯化反应中浓硫酸起到催化剂和吸水剂作用，

C错误；

D.由分析可知，E为HC1是强酸，而N为CH3cH2co0H为弱酸，只能部分电离，故同H+

浓度下，E与N中N的物质的量浓度更大，D正确；

答案第8页，共11页

故答案为：ADo

28.(l)NaSO2

隔绝空气

(2)4NaSCh'SChf+Na2sCh+Na2s2O3

A

+

(3)S,O^+2H=S1+SO2T+H2O

(4)将气体B通入品红溶液中，可观察到品红溶液褪色，验证其具有漂白性；将气体B通入

酸性高镒酸钾溶液中可观察到高镒酸钾溶液褪色，证明其具有还原性；将气体B通入紫色

石蕊试液中，可观察到溶液变为红色，证明其为酸性氧化物

【分析】由题干转化图示信息可知，E的焰色为黄色，则E中含有钠元素，假设各步反应均

完全，反应中气体完全逸出，E为NaCl,即C中含Na+,其物质的量为：0.4mol,B为气体，

且能与H2O2>BaCL酸性溶液反应生成白色沉淀46.6g,该白色沉淀是BaSO4,则B为SO2,

466。

则有n(SO2)=n(BaSC>4)=r।=0.2mol,且C与稀盐酸反应生成SO2和淡黄色固体S,且

SO2和S不是1:1,故C为两种正盐的混合物，则C为Na2s2O3和Na2sOs的混合物，即C

中含有Na、S、。三种元素，X在隔绝空气下加热分解得到C和2.24LSO2,故X中也含有

2241

Na、S、O二种兀素，其中Na+的物质的量为0.4mol,S的物质的量为：0.2mol+品疝丁----+

3.2g八，,e日、，34.8g£-0.4mol?2M?-0,4'mol?Mg?''…

0,=0.4mol,则O的物质的量为：一--------V-——,-------------=0.8mol,故

32g?omol加电？

X中n(Na):n(S):n(O=0.4mol：0.4mol：0.8mol=l:l:2,即X的化学式为NaSO?,据此分析解

题。

【详解】(1)由分析可知，固体X的化学式是NaSCh;

(2)由分析可知，B为SCh,C为Na2so3、Na2s2O3的混合物，X为NaSCh,且X与SCh

隔绝空气

的系数比为4:1,则X受热分解的化学方程式：4NaSCh