福建省漳州市高三毕业班第三次质量检测变式卷

漳州市2024届高三毕业班第三次质量检测——变式卷（解析版）化学试题全卷共14题，满分100分；考试时间75分钟。一、单选题1．我国是世界上发明陶瓷、冶金、火药、造纸、酿酒和印染等较早的国家。在长期的生活和生产实践中，人们积累了大量有关物质及其变化的实用知识和技能。下列说法错误的是A．晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”受此启发我国科学家屠呦呦成功提取青蒿素B．我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指C．“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”中的“烟”实则为“雾”D．“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。是古籍中记载用海水提取食盐的方法。上述涉及的“灰”其作用是过滤【答案】D【详解】A．晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，青蒿是一种中药。受此启发我国科学家屠呦呦成功提取青蒿素，青蒿素具有抗肿瘤、调节免疫力的功效，对于乳腺癌细胞、肝癌细胞、宫颈癌细胞、表皮葡萄球菌、白喉杆菌等也有一定的抑制作用。同时青蒿素也用于治疗疟疾、弓形虫感染、血吸虫感染、红斑狼疮等疾病。故A正确；B．我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指，是蓝色的，加热变为白色的CuSO4，故B正确；C．“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”中的“烟”实则为“雾”，是小水滴分散到空气中形成的，故C正确；D．“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”，意思是指将稻草麦秆等物燃烧得到草木灰，将草木灰铺在沙滩上，用海水浸湿，草木灰即可以吸附海盐，所以利用的是草木灰的吸附作用，故D错误；故选D。2．在一定条件下，有机物可转化为，其中表示甲基、表示乙基，下列说法正确的是A．为非极性分子B．电负性：C．的核磁共振氢谱有5组吸收峰D．上述物质中的碳原子有和三种杂化类型【答案】D【详解】A．分子中氮原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，则分子为结构不对称的极性分子，故A错误；B．元素的非金属性越强，电负性越大，则氧元素的电负性大于氮元素，故B错误；C．由结构简式可知，Y分子中含有6类氢原子，核磁共振氢谱有6组吸收峰，故C错误；D．由结构简式可知，X、Y、分子中饱和碳原子和苯环上的碳原子杂化方式分别为sp3、sp2杂化，MeCN分子中饱和碳原子和三键碳原子杂化方式分别为sp3、sp杂化，所以题给物质中的碳原子有和三种杂化类型，故D正确；故选D。3．常温下，下列离子在指定条件下能大量共存的是A．0.1的盐酸中：、、、B．能与Al反应产生氢气的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．酸性高锰酸钾溶液中：、、、【答案】B【详解】A．Mg2+、Ag+、H+都与反应，Cl、分别与Ag+反应生成难溶物氯化银、微溶物硫酸银，不能大量共存，故A不选；B．能与Al反应产生氢气的溶液呈酸性或强碱性，K+、Na+、Br、之间不发生反应，都不与H+、OH反应，能大量共存，故B选；C．=1×1012，c(H+)＜c(OH)，呈碱性，Fe2+、都与OH反应，不能大量共存，故C不选；D．酸性高锰酸钾溶液具有酸性和强氧化性，能与I、反应，不能大量共存，故D不选；故选：B。4．X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期主族元素。X与Y同主族，YXZ2是一种液态化合物，其与水反应产生有刺激性气味能使品红溶液褪色的气体YX2，下列说法错误的是A．电负性X>Z>Y B．X3是极性分子C．YXZ2的空间结构为三角锥形 D．键角H2X<H2Y【答案】D【分析】能使品红溶液褪色的气体是SO2，并且X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期主族元素，由此可推知X、Y、Z分别为O、S、Cl，据此解答。【详解】A．电负性，A正确。B．O3分子中的共价键是极性键，其中心氧原子是呈正电性的，而端位的两个氧原子是呈负电性的，是极性分子，B正确；C．YXZ2是SOCl2，中心原子为S，根据价层电子对互斥理论，中心原子周围的价层电子对数，VSEPR模型为四面体，分子的空间结构为三角锥形，C正确；D．H2O的键角大于H2S的键角，D错误；故选D。5．磷烷(PH3)是集成电路、太阳能电池等电子工业生产的原材料。工业上制备PH3的反应原理为：。NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温下pH=13的NaOH溶液中水电离出的c(OH)=0.1mol/LB．0.1mol/L的NaH2PO2溶液中的数目小于0.1NAC．3.1g白磷中共价键的数目为0.6NAD．每转移3个电子，生成磷烷【答案】D【详解】A．常温下pH=13的NaOH溶液中，由NaOH电离产生的c(OH)=0.1mol/L，则由水电离出的c(OH)=1013mol/L，A不正确；B．0.1mol/L的NaH2PO2溶液的体积未知，无法求出的数目，B不正确；C．白磷的分子结构为，平均每个P原子形成1.5个共价键，3.1g白磷中P原子的物质的量为0.1mol，则共价键的数目为0.15NA，C不正确；D．由化学方程式可建立如下关系式：PH3——3e，则每转移3mole，生成1molPH3，质量为34g，每生成3个电子，生成磷烷，D正确；故选D。6．下列实验中对应的实验现象及结论有错误的是选项方案现象结论A灯泡亮有电子转移B有银镜出现葡萄糖是还原性糖C抽出玻璃片后，甲与乙中的空气瓶均出现红棕色主要原因是前者为密度比空气大，而后者为熵增D点燃时烧杯内壁有水雾生成，倒入澄清石灰水有浑浊生成乙醇与钠反应后产生氢气A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．锌、铜作电极，柳橙作电解质，形成闭合回路后，形成原电池，灯泡变亮，可判断有电子转移，故A正确；B．葡萄糖滴入银氨溶液，然后置于热水浴中，试管内壁出现银镜，可知葡萄糖将银氨溶液还原为Ag，说明葡萄糖是还原性糖，故B正确；C．抽出玻璃片后，甲与乙中的空气瓶均出现红棕色，甲中出现红棕色是因为二氧化氮的密度比空气大，二氧化氮从上向下扩散；乙中出现红棕色是因为二氧化氮向上扩散为熵增过程，故C正确；D．钠与乙醇生成氢气，氢气燃烧生成水，加澄清石灰水无现象，故D错误；故选：D。7．如图所示为氯元素的“价类”二维图。下列说法正确的是A．分别蘸有①的浓溶液和浓氨水的玻璃棒互相靠近会产生白烟B．⑥中阴离子的空间构型为平面四边形C．④的电子式为D．明矾与③的净水原理相同【答案】A【详解】A．如图所示，①是，②是，③是，④是，⑤是次氯酸盐，⑥是。蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近会产生白烟，A项正确；B．中氯原子价层电子对数为4+=4、没有孤电子对，故其空间构型是：正四面体，B项错误；C．的电子式为，C项错误；D．明矾和均可用作净水剂，明矾水解生成的氢氧化铝胶体可以吸附水中的悬浮物，达到净水的目的，二氧化氯净水是利用其强氧化性杀死水中的细菌和病毒，原理不同，D项错误；答案选A。8．硫化镉(CdS)难溶于水，常做颜料、油漆的添加剂。以镉铁矿(主要成分是、及少量的和)为原料制备高纯度的流程如下：已知溶于酸生成。下列说法中错误的是A．“粉碎过筛”的目的是增大酸浸时的反应速率B．“还原镉”时每断裂键，生成C．“氧化”时的离子方程式为D．上述流程中有多次过滤操作，实验室在进行此操作时用到的玻璃仪器有3种【答案】B【详解】A．“粉碎过筛”可以增大反应物接触面积，从而增加酸浸时的反应速率，故A正确；B．依题意，CH3OH被氧化成CO2，被还原成，离子方程式为，反应物中含链的物质为CH3OH、H2O，断裂键，生成，故B错误；C．“氧化”时将转化为以便在“调”时除去Fe，故C正确；D．实验室在进行过滤时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗3种，故D正确；故答案为：B。9．某种电催化法以为催化电极合成腈类化合物和偶氮化合物，装置示意图如图。下列说法错误的是A．左侧电极的电势比右侧的高，且发生氧化反应B．阴极发生反应：C．从右侧经过阴离子交换膜向左侧移动D．每当合成得到，同时合成【答案】D【详解】A．右侧电极硝基苯发生还原反应，右侧为阴极、左侧为阳极，所以左侧电极的电势比右侧的高，且发生氧化反应，故A正确；B．右侧电极硝基苯发生还原反应，右侧为阴极，阴极发生反应为，故B正确；C．右侧为阴极、左侧为阳极，从右侧经过阴离子交换膜向左侧移动，故C正确；D．阳极反应式为，RCH2NH24e+4OH=RCN+4H2O，根据得失电子守恒，每当合成得到，同时合成，故D错误；选D。10．25℃时，向浓度均为0.100mol/L的NaX、NaY溶液中分别滴加等浓度的盐酸，混合溶液中的离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是A．等浓度、等体积的溶液中阳离子总数：NaX>NaYB．电离常数：C．M、N点溶液中滴入盐酸的体积相同D．稀释Q点溶液，溶液的pH不变【答案】C【详解】A．由图可知，当相同时，，则的水解常数小于的水解常数，等浓度、等体积的和溶液中，前者氢离子浓度大，由电荷守恒知，等浓度、等体积的溶液中阳离子总数：，A项正确；B．HX与HY为一元酸，水解常数与电离常数成反比，越弱越水解，溶液为强碱弱酸盐，水解显碱性，碱性为：，则，B项正确；C．NaX、NaY溶液中分别滴加等浓度的盐酸，根据图象可知溶液酸性增强，当滴定到M、N点时，溶液中，此时溶液的pH为6，酸性越强需要的盐酸越少，消耗等浓度的盐酸的体积就越少，根据，则加入盐酸体积NaX小于NaY，C项错误；D．由图中数据计算得，Q点溶液中，溶液，故稀释时溶液不变，D项正确；答案选C。二、非选择题：本题共4小题，共60分。11．铈()的氧化物在半导体材料、高级颜料及汽车尾气的净化器方面有广泛应用。以氟碳铈矿(含、、等)为原料制备的工艺流程如图：回答下列问题：(1)中氟元素对应的氟原子激发态的电子排布式有(填序号)。a．

b．

c．

d．(2)“氧化焙烧”后，元素转化为和。写出“氧化焙烧”时发生的化学反应方程式：。(3)实验室进行操作①所需的玻璃仪器有烧杯、。(4)“系列操作”包含下图几个过程：已知：不能溶于有机物；能溶于有机物，且存在反应。“滤液”中加入有机物后的分离方法是，“有机层B”中发生反应的离子方程式为。(5)已知25℃时，“调”时，要使沉淀完全(通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全)，应控制大于。(6)立方晶胞结构如图所示。①在该晶体中，铈离子的配位数为。②阿伏加德罗常数的值为，摩尔质量为，晶体密度为，其晶胞边长的计量表达式为。【答案】(1)ad(2)4CeFCO3+O23CeO2+CeF4+4CO2(3)漏斗、玻璃棒(4)分液2CeTBP4++H2O2=2Ce3++O2↑+2H++2TBP(5)9(6)8【分析】氟碳铈矿主要含CeFCO3、BaO等，在富氧空气中“氧化焙烧”生成CeO2、CeF4和CO2，熔渣中加入硫酸“酸浸”时，BaO与H2SO4反应生成BaSO4，CeO2、CeF4转化成CeF3+，过滤后，滤液经系列操作，CeF3+转化成Ce3+，加入NaOH调节pH使Ce3+转化成Ce(OH)3沉淀，过滤后滤渣中加入NaClO将Ce(OH)3氧化成Ce(OH)4，煅烧Ce(OH)4得到CeO2。【详解】（1）F的原子序数为9，其基态原子电子排布式为1s22s22p5a．1s22s22p43s1，基态氟原子2p能级上的1个电子跃迁到3s能级上，属于氟原子的激发态，a正确；b．1s22s22p43d2，核外共10个电子，不是氟原子，b错误；c．1s22s12p5，核外共8个电子，不是氟原子，c错误；d．1s22s22p33p2，基态氟原子2p能级上的2个电子跃迁到3p能级上，属于氟原子的激发态，d正确；故选ad。（2）“氧化焙烧”时CeFCO3与富氧空气中的氧气发生氧化还原反应，根据得失电子守恒、原子守恒，反应的化学方程式为4CeFCO3+O23CeO2+CeF4+4CO2。（3）实验室进行操作①为固液分离，是过滤操作，所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。（4）滤液A中的CeF3+能溶于有机物TBP，振荡静置后的水层与有机层采用分液的方法进行分离；由流程可知，有机层A中加入“洗氟液”后，分离出含F−溶液，F−浓度减小，平衡CeF3++TBPCeTBP4++F−正向移动，CeF3+转化为CeTBP4+；由流程可知，有机层B中CeTBP4+在酸性条件下与H2O2发生氧化还原反应，CeTBP4+被还原成Ce3+，则H2O2被氧化成O2，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为2CeTBP4++H2O2=2Ce3++O2↑+2H++2TBP。（5）当时，依据，，，此时处于沉淀溶解平衡状态，当pH>9时，Ce3+完全沉淀。（6）分析晶胞结构图，处于面心铈离子周围有4个氧离子，根据晶胞无隙并置原则，铈离子的配位数为；晶胞结构中Ce4+位于顶点和面心，离子个数为4，位于体内，离子个数为8，故每个晶胞中相当于有4个CeO2，，故。12．配合物三氯化六氨合钴是合成其它一些Co(Ⅲ)配合物的原料，实验室用(M=238g/mol)晶体制备的实验步骤如下。步骤ⅰ．在锥形瓶中，将4g溶于8.4mL水中，加热至沸，加入6g研细的晶体，溶解得到混合溶液。步骤ⅱ．将上述混合液倒入三颈烧瓶中，加入0.4g活性炭，冷却，利用如下装置先加入13.5mL浓氨水，再逐滴加入13.5mL5%溶液，水浴加热至50~60℃，保持20min。步骤ⅲ．然后用冰浴冷却至0℃左右，吸滤，不必洗涤沉淀，直接把沉淀溶于50mL沸水中，水中含1.7mL浓盐酸。趁热吸滤，慢慢加入6.7mL浓盐酸于滤液中，即有大量橙黄色晶体()(M=267.5g/mol)析出。步骤ⅳ．用冰浴冷却后吸滤，晶体以冷的2mL2mol/LHCl洗涤，再用少许乙醇洗涤，吸干。请回答下列问题：(1)步骤ⅰ中，研细晶体所用的仪器名称为。(2)写出制备三氯化六氨合钴的化学方程式。步骤ⅱ中实验仪器a中应盛放的试剂是(填“碱石灰”或“氯化钙”)，水浴温度不宜过高的原因是。(3)步骤ⅲ中两次加入浓盐酸，其作用分别为。(4)若最后得到产品的质量为3.50g，则该产品的产率为。(5)通过硝酸银标定产品中氯的含量。将溶解，用溶液作指示剂，标准溶液滴定，实验过程中，下列操作会导致氯含量偏低的是_______。A．滴定前，滴定管内有气泡，滴定后，气泡消失B．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数C．盛放待测液的锥形瓶没有用待测液润洗D．滴定过程中，锥形瓶晃动剧烈，少量待测液溅出(6)该产品制备过程中若不加入活性炭，则会生成配合物，该配合物中的配体为，配位数是。【答案】(1)研钵(2)氯化钙防止浓氨水挥发及过氧化氢分解(3)第一次浓盐酸是中和过量的氨，第二次浓盐酸洗涤目的是降低产品的溶解度，使产品更易析出(4)51.9%(5)BD(6)、6【分析】将和晶体溶解后所得混合溶液倒入三颈烧瓶中，加入活性炭作催化剂，先加浓氨水，再逐滴加入溶液，水浴加热，发生反应，经分离、提纯最终得到。【详解】（1）步骤ⅰ中使用研钵研细固体；（2）三氯化六氨合钴制备的化学方程式：，干燥管中盛放氯化钙，吸收挥发出去的氨气；温度不宜过高，因为浓氨水易挥发，过氧化氢受热易分解；（3）步骤ⅲ中两次加入浓盐酸，第一次加入浓盐酸的作用是中和过量的氨；第二次加入浓盐酸的作用是利用同离子效应，降低产品的溶解度，使产品更易析出；（4）的质量为6g，对应的理论产量为，产率；（5）A．滴定前，滴定管内有气泡，滴定后，气泡消失，测定值偏高，A错误；B．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，测定值偏低，B正确；C．盛放待测液的锥形瓶没有用待测液润洗，无影响，C错误；D．滴定过程中，锥形瓶晃动剧烈，少量待测液演出，测定值偏低，D正确；故选BD；（6）配合物中的配体为、；配位数为6。13．工业合成氨反应是在催化剂表面上进行的，其反应历程如下(*表示吸附态)：化学吸附：；表面反应：；；脱附：其中，的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。回答下列问题：(1)实际生产中，常用工艺条件，铁触媒作催化剂，控温773K，压强，原料气中。①分析说明原料气中过量的理由。②关于合成氨工艺，下列说法正确的是(填标号)。a．合成氨反应在不同温度下的△H和△S都小于零b．控制温度为773K，是为了增大反应物的平衡转化率c．当温度、压强一定时，在原料气(和的比例不变)中加入少量惰性气体，有利于增大反应物的平衡转化率d．不断将液氨移去，既有利于反应正向进行，又能加快化学反应速率(2)①反应在恒定温度和总压强p(单位：Pa)下进行，若、起始物质的量之比为1：3，的平衡产率是w()，用分压代替物质的浓度，计算平衡常数。②反应达到平衡时，正、逆反应的速率方程分别为：，，、为速率常数，已知，据此计算，。(3)由Arrhenius经验公式得，其中为活化能，T为热力学温度，k为速率常数，R、C为常数，根据图1，

△H=(用含、、T、R的代数式表示)。升高温度，的变化曲线为，的变化曲线为(填标号)。

【答案】(1)原料气中N2相对易得，适度过量有利于提高H2的转化率；N2在Fe催化剂上的吸附是决速步骤，适度过量有利于提高整体反应速率a(2)1.51(3)[或]①④【详解】（1）①氮气和氢气生成氨气的反应为可逆反应，氮气相比于氢气更容易得到，原料气中氮气过量有助于提高氢气的转化率，同时N2在催化剂上的吸附是决速步骤，适当过量有利于提高整体反应速率。②a．合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，故合成氨反应在不同温度下ΔH和ΔS都小于零，a正确；b．合成氨反应为放热反应，升高温度并不利于反应正向进行，控制温度773K，目的是增大反应速率，b错误；c．温度、压强一定时，原料气中加入少量惰性气体，容器体积增大，化学平衡逆向移动，不利于增大反应物的平衡转化率，c错误；d．不断将液氨移去，生成物浓度减小，化学平衡正向移动，但是反应速率减小，d错误；故答案选a。（2）①氮气和氢气起始物质的量之比为1：3，不妨令n(N2)=1mol，n(H2)=3mol，NH3的平衡产率为w，氨气理论产量为2mol，则实际平衡时生成氨气2wmol，则有，平衡时气体总物质的量为42w，各物质的分压为p(N2)=，p(H2)=，p(NH3)=，Kp==。②达到平衡时，正逆反应速率相等，=，=，同时Kp==，则有γ+1=2，1.5β=3，解得γ=1，β=1.5。（3）ΔH=生成物的总能量反应物的总能量=(Ea逆Ea正)=Ea正Ea逆=(CInk正)RT(CInk逆)RT=。Ink正=，Ink逆=，Ink正Ink逆=InKp==，，则InKp与正相关，表示InKp的曲线为①。Ink正=，Ink逆=，Ink与负相关，Ea逆>Ea正，，则表示Ink逆的曲线斜率更小，即④曲线。14．沙丁胺醇(VII)用于治疗喘息型支气管炎、支气管哮喘，肺气肿所致的支气管痉挛，其中一种合成路线如下所示：已知：Ac—：代表，Ph—：代表苯基(1)i的系统命名为：；沸点：i(填“>”或“<”)，并解释其原因。(2)ii中的碳原