江西省红色十校2023至2024学年高三下学期2月联考化学试题附参考答案（解析）

年2月红色十校高三联考·化学参考答案1．答案B，解析：A选项正确；B选项错误，酒精没有强氧化性；C选项正确，氯化钙溶解放热，加速冰雪的融化，且盐水凝固点比水更低；D选项正确，使用含氟牙膏，牙齿成分中羟基磷灰石与反应转化为更难溶于水的氟磷灰石和2．答案D，解析：A选项错误，溶液如果显酸性，会氧化导致二者无法大量共存；溶液如果显碱性，与不能大量共存；B选项错误，与反应，生成黑色的CuS沉淀；C选项错误，大量的氨水会和铝离子反应，生成氢氧化铝沉淀；D选项正确，溶液是否澄清透明和离子是否有颜色无关。3．答案A，解析：A选项正确，Mg（价电子）失去一个电子后，价电子排布式为（半充满），Al（价电子）失去一个电子后，价电子排布式为（全充满），而稳定性：全充满半充满，所以第二电离能：；B选项错误，稳定性，所以共价键的键能；C选项错误，共价键键长越短，原子晶体的共价键强度越大，熔点越高，所以熔点：金刚石晶体硅；D选项错误，呈现杂化，属于正四面体对称的非极性分子晶体，中，中心原子O价层电子对数为4，呈现不等性杂化，空间构型是V型，所以分子的极性：4．答案C，解析：A选项错误，1mol石墨含有的共价键数目是；B选项错误，1mol乙炔含有键数目是；C选项正确，精炼铜的装置中，阴极反应只有一个：，当转移电子数时，阴极析出，增重32g；D选项错误，的溶液抑制水的电离，即电离程度大于水解程度，，则溶液中，水电离的数目为。5．答案B，解析：A选项错误，分解后生成的和HCl会重新结合生成，类似于的升华和凝华，导致无法分离；B选项正确，矿物油和地沟油都不溶于水，浮在水层的上方。矿物油的主要成分是烃类物质，与NaOH溶液不反应，而地沟油主要成分是油脂，在碱性条件下能水解，水解后产物溶于水，所以溶液不再分层；C选项错误，溴乙烷与NaOH的消去反应中，反应物有乙醇（易挥发），从导气管中导出的产物，既有乙烯，又有乙醇，而乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色；D选项错误，NaClO具有漂白性，无法用pH试纸测出pH，况且应该比较等浓度和NaClO的pH。6．答案C，解析：A选项错误，聚乙炔含有碳碳双键，链节是；B选项错误，正确离子反应为：；C选项正确，基态Fe原子的价电子构型是，再结合洪特规则，的价电子排布图为：，C正确；D选项错误，正确的电子式为7．答案D，解析：A选项错误，周期表中的VA族、VIA族，其中非金属的最外层分别有5个、6个电子；B选项错误；C选项错误，如：IA族的密度：；D选项正确，同周期的这两种元素，如果都在第二或第三周期，则原子序数为，如果都在第四或第五周期，则原子序数为（多出10种过渡元素），如果都在第六或第七周期，则原子序数为（镧系、锕系再分别多出15种元素）。8．答案C，解析：A选项错误，A中含有氧原子，不属于烃类；B选项错误，当R是乙基时，A中不存在手性碳原子；C选项正确，两个双键碳原子上均连接不同的基团，所以存在顺反异构，而A中含有，可以在碱性条件发生水解反应；D选项错误，将苯环记为，属于苯甲酸同系物的同分异构体有以下情况：①②③和一个，共3种④和一个，有3种；⑤和两个，有6种，合计14种。9．答案D，解析：A选项正确，无水或可以吸收多余的氨气；B选项正确，长颈漏斗和空气相通，可以防止堵塞、不溶于，可以控制氨气的流速；C选项正确，氨气极易溶于水，a装置可以防倒吸，本实验涉及转化关系，．显橙色，显黄色，实验时溶液颜色会发生变化；D选项错误，由于常温下的溶解度远小于，且该反应可逆，无法实现将全部转化为。10．答案C，解析：A选项错误，电负性，所以中N的化合价为价，中N的化合价是价；B选项错误，HI还原性很强，会被浓硫酸氧化（可以换做用浓磷酸制HI）；C选项正确，Zn和Cd属于同一族的过渡元素，性质相似，都能与氨水反应，生成配合物；D选项错误，中反应物可用空气代替，因为空气中的其他主要成分（主要考虑）不与反应，但是工业合成氨：，反应物不能用空气代替，因为空气中存在大量的，在高温高压条件下，与反应，可能发生爆炸。11．答案D，解析：结合题目信息和Q只形成一个共价键，可知Q只能是F，再根据物质的结构，可以推测出Y、M、Q、Z、X分别为B、N、F、Si、Cl。A选项正确，是，构型为平面正三角形，键角，是，构型是空间正四面体结构，键角，所以键角：；B选项正确，Y原子（B原子）通过配位键，也达到8电子稳定结构；C选项正确，可以用作耐高温坩埚；D选项错误，第二周期元素中，由于N原子价电子构型是，p能级半充满，第一电离能：，所以第二周期不存在任何元素的第一电离能数值介于M与Q之间。12．答案D，解析：通过均摊法得知该立方体晶胞中K、I、O的原子个数分别是1，1，3，所以晶胞化学式为。A选项正确，加碘盐中含有；B选项正确，2处的O原子，位于侧面的面心，通过x、y、z三个方向投影，得到的坐标是；C选项正确，的摩尔质量，一个晶胞的体积，所以晶胞密度；D选项错误，该晶胞的原子空间利用率13．答案C，解析：从图示来看，A电极产生，应为电解池的阳极，左边浓差电池Ag（2）连接电极A，做原电池的正极，向丁室迁移。A选项错误，阴离子交换膜允许通过，A电极上的反应为；B选项错误，A极电极反应为：，从甲移到乙进行补充，但反应生成了水，故乙池NaOH溶液pH会减小；C选项正确，产生（标况）时，转移电子，丙室会有生成Ag单质，同时有从丙室移向丁室，一共减少17g；D选项错误，由于浓差电池中，Ag（2）电极的浓度已经减小，若要使电池恢复到初始状态，Ag（2）电极需发生氧化反应（活性电极）产生，则Ag（2）需要和电源正极相连，D错误。14．答案D，解析：①③两条曲线平行，所以物质类型相同，则曲线②代表HA溶液，，结合纵坐标的意义可知：b点时，可算出，而，此时，此时金属阳离子浓度为1mol/L，所以曲线①的，同理可知，曲线③的，而题目已知，所以（对应曲线③），（对应曲线①），（对应曲线②）A选项正确；B选项正确，当刚好完全沉淀时，，则此时，即溶液；C选项正确：，该反应的平衡常数所以C正确；D选项错误，②③两条曲线相交时，N点的两条曲线的纵坐标相等，，即所以，而，则，所以选项D错误（也可以用数学方法分别求出两条曲线的函数方程，求出交点对应的横坐标）。15．（16分，除标注的地方外，其他每空2分）（1）d（1分），（1分）（2）3（或三）（1分）；和（2分，写化学式才给分，写对一个给1分，写了三个的，错写一个扣1分，扣完为止，写了四种物质的不给分）。（3）（答或给2分，答给1分，答不给分）。（4）（写沉淀符号也给2分，离子反应写等号的扣1分）。（5）取最后一次洗涤液（没有答出这句话的不给分），加入稀盐酸（无明显现象），再加入溶液，产生白色沉淀，证明已经洗干净（操作正确，不写现象或结论的酌情扣分）。注意：此处最佳方案是检验，检验的不给分，因为pH已经调整到了。（6）酸式滴定管（1分，移液管也给分）（7）或（其他答案不给分）（8）AD（只选A或D一个答案就给1分，错选了其他答案不给分）解析：（1）22号元素Ti的价电子排布式为（2）操作①是过滤，需要玻璃仪器为：烧杯、漏斗、玻璃棒，一共3种；CaO与浓硫酸反应后得到，而不溶于硫酸，所以固体B的化学式为和（3），使沉淀完全，当时，，，则，不能使沉淀，所以，所以（6）溶液有强氧化性，会氧化碱式滴定管的乳胶管。（7）注意：溶液定容100mL后，只取了25mL在锥形瓶中用于实验测定，所以，所以Fe的含量（8）A选项，步骤②中加入的过多，有强还原性，会消耗更多的标准溶液，所以测定结果偏高；B选项，滴定之前，锥形瓶中有少量的蒸馏水，对测定结果没有影响；C选项，滴定时没有摇动锥形瓶，溶液变紫色后马上停止滴定，说明所加入的标准溶液偏少（应该一边滴加一边震荡，变色后观察30秒，颜色不变化），所以测定结果偏低；D选项，配置标准溶液时，玻璃棒的下端靠在容量瓶刻度线的上方，导致配溶液时体积偏大，即标准溶液浓度偏小，所以消耗更多的标准溶液，测定结果偏高。16．（14分，除标注的地方外，其他每空2分）（1）16（或十六）（1分）；或CO（1分）（2）三颈烧瓶（三口烧瓶也给分，1分）；增大气体和溶液的接触面积，加快反应速率（使反应充分进行）（1分）。（3）（4）使（aq，无色）平衡向左移动，释放出CuCl。（5）乙醇可以除去CuCl表面的杂质，防止产品被水氧化和水解，同时乙醇（易挥发产品）更容易干燥。（6）或（7）【解析】（5）题目有提示信息：CuCl不溶于乙醇，而且容易水解和被氧化，所以用乙醇来洗涤。（6）产率（要求3位有效数字，其他答案可以考虑不给分）。（7）反应后烧杯中的溶液，即，所以，，将其代入表达式，，可得，则烧杯中所发生的离子方程式为：17．（14分，除标注地方外，每空2分）（1）直线型（直线结构、线型，1分），分子间作用力（1分）（2）高温自发（2分）；1067kJ/mol（2分，不带单位或单位写错扣1分）（3）温度低于，反应速率慢；温度高于，则有利于反应②平衡向生成CO的方向进行，导致副产物增多。（4）①当（低温）时，以反应②为主，的转化率增大，当（高温）时，以反应①为主，的转化率减小。②（没有单位、单位写错不扣分，要求保留三位有效数字）（5）①（1分，写“大于”不给分）②（1分，写“小于”不给分）解析：（2）反应②反应①，可得：，该反应，，所以反应③在高温下自发（）；设的键能是，则，可得。（3）反应②的，适合高温条件，反应①的，适合于低温条件，但是温度太低，反应速率太慢。（4）①反应①的，反应②的，温度升高，反应①平衡向左移动，的转化率减小，而反应②平衡向右移动，的转化率增大。在（低温）时，以反应②为主，的转化率增大，在（高温）时，以反应①为主，的转化率减小。②设初始投料为和，时，转化，选择性为60%，则此时，，，设此时体系中，，由于存在三个反应，运用三段式法不方便，可以利用原子守恒建立等式：，，解得，。的转化率；时刻，，，，，，体系中五种气体的总物质的量为，而，所以：，，，，，则反应①的（5）①在恒温恒容条件下，乙和丙相对于甲的投料而言，乙增加（提高的平衡转化率），丙增加（降低了的平衡转化率），所以平衡时的转化率：乙甲丙。②在绝热恒容条件下，甲从正方向投料，正反应吸热（温度越高，平衡常数越大），导致温度减低，正反应平衡常数减小，丁从反方向投料（放热方向），温度升高，平衡常数增大，所以正反应的平衡常数：甲丁。18（14分，除了标注之外每空2分）（1）2-溴苯丙酸（1分，2-溴-3-苯基丙酸，也给分）；2（或两）（1分）（2）氰基、羧基（2分，答对一个给1分）；17（3）（4）36（5）（一共4分，每一步1分，如果第一步写错就不给分）解析：反应①为卤代反应，则A是再用取代，结合B的分子式可知B是，再用和取代，得到最后用还原（酰胺基不与反应），得到C的结构简式是（1）A中碳原子有苯环和羧基碳原子的杂化以及饱和碳原子的杂化，一共两种。（2）B分子共平面问题：苯环上12个原子一定共平面，结构中，四个原子也共平面，而杂化的饱和碳原子，最多只能与周围2个原子共平面，上的H原子可以通过单键旋转而与之共平面，所以