基础化学智慧树知到期末考试答案2024年

基础化学智慧树知到期末考试答案2024年基础化学在有机化合物中氮原子一般与其它原子相连的键数为（）。

A:3个B:2个C:4个D:1个答案:3个关于有机化合物中的共价键，下列说法错误的是（）。

A:原子轨道侧面重叠生成σ键B:原子轨道头对头重叠生成σ键C:由一对共享电子构成D:由原子轨道同相位重叠而成答案:原子轨道侧面重叠生成σ键下列反应中属于取代反应的是（）

A:乙烯通入溴水中B:苯与溴水混合后，溴水层褪色C:苯与浓硝酸在浓硫酸作用下共热至50-60oCD:苯与氢气在催化剂作用下反应制得环己烷答案:苯与浓硝酸在浓硫酸作用下共热至50-60oC苯酚与溴水反应得到的白色沉淀是（）。

A:间溴苯酚B:2,4-二溴苯酚C:2,4,6-三溴苯酚D:对溴苯酚答案:2,4,6-三溴苯酚对于系统误差的特性，下面的说法不正确的是（）。

A:具有单向性B:具有可测性C:具有随机性D:具有重复性答案:具有随机性主要决定于溶解在溶液中的粒子的数目,而不决定于这些粒子的性质的特性叫（）。

A:各向同性B:相似相溶性C:等电子性D:依数性答案:依数性常利用稀溶液依数性来测定溶质相对分子质量，其中最常用来测定大分子溶质相对分子质量的是（）。

A:沸点升高B:蒸气压降低C:凝固点降低D:渗透压答案:渗透压pH=1.00的HCl溶液和pH=13.00的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH是（）。

A:12B:7C:6D:14答案:7下列化合物进行磺化反应时最容易的是（）。

A:硝基苯B:苯C:氯苯D:甲苯答案:甲苯下列化合物，不能发生羟醛缩合反应的是（）。

A:甲醛B:丙醛C:乙醛D:丙酮答案:甲醛下列化合物中，能与亚硝酸反应得到淡黄色油状或黄色固体的是（）。

A:二乙胺B:三乙胺C:乙胺D:苯胺答案:二乙胺下列化合物可以发生傅-克烷基化反应的是（）。

A:苯磺酸B:苯酚C:苯甲酸D:硝基苯答案:苯酚下列分子中，沸点最高的是（）。

A:1-戊烯B:正戊烷C:乙醚D:正丁醇答案:正戊烷下列醇中，与卢卡斯试剂作用最难生成浑浊的是（）。

A:异丙醇B:叔丁醇C:正丁醇D:仲丁醇答案:正丁醇pM值为12.00的某金属离子溶液，其浓度的有效数值位数为2。（）

A:错B:对答案:对邻二氯苯具有两种结构，即。()

A:正确B:错误答案:错误往难溶电解质的饱和溶液中，加入含有共同离子的易溶的另一种强电解质，可使难溶电解质的溶解度降低。（）

A:错B:对答案:对AgCl在水中的溶解度很小，所以它的离子浓度也很小，说明AgCl是弱电解质。（）

A:错B:对答案:错98%(质量分数)浓硫酸的摩尔分数是0.9。（）。

A:对B:错答案:对封闭系统与环境之间没有物质交换和能量交换。（）

A:错误B:正确答案:错误对于某一给定的缓冲体系,缓冲容量的大小与缓冲物质总浓度和酸与共轭碱浓度比有。（）

A:错B:对答案:对在氧化还原滴定中，有些标准溶液或被测的物质本身有颜色，滴定产物无色，则滴定时就无须另加指示剂，它本身的颜色变化起着指示剂的作用。（）

A:错B:对答案:对为使沉淀损失减小，洗涤沉淀时不用蒸馏水，而用稀（）

A:正确B:错误答案:正确正常人体血液的pH值基本维持在（）之间。

A:7.35~7.45B:6.10~6.30C:7.10~7.20D:6.80~7.00答案:7.35~7.45某原子的基态电子组态是[Kr]4d105s25p1，该元素的价层电子是：

A:4d105p1B:5p1C:5s25p1D:4d105s25p1答案:5s25p1下列分子或离子不能做螯合剂的是

A:NH2-OHB:H2NCH2-CH2NH2C:

CH3COO-

D:HO-OHE:H2N-NH2答案:H2NCH2-CH2NH2分子轨道理论中，原子轨道线性组合成分子轨道应遵循的原则是：

A:能量最低原则B:能量近似原则C:对称性匹配原则D:Hund规则E:Pauli不相容原理答案:对称性匹配原则###能量近似原则最外层电子组态为ns1或ns2的元素，都在s区。

A:错误B:正确答案:错误若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。

A:正确B:错误答案:错误临床上的两个等渗溶液以任意比例混合，都能得到等渗溶液。

A:错误B:正确答案:正确生物体液中的晶体渗透压力维持毛细血管内外水的相对平衡。

A:正确B:错误答案:错误在任何原子中，3d的能量均高于4s的能量。

A:错B:对答案:错[V(NH3)6]3+中的V3+和[Co(NH3)6]3+中的Co3+均采用d2sp3杂化与NH3分子中的N成键，并且都为内轨配离子，所以两种配离子的稳定性相同

A:错误B:正确答案:错误缓冲溶液就是能抵抗外来酸碱影响，保持pH绝对不变的溶液。

A:错B:对答案:错3个nP轨道形状、大小、能量都相同，不同的是空间取向。

A:错误B:正确答案:正确血浆中所含小分子和小离子的质量低于胶体物质的质量，所以由小分子和小离子所产生的晶体渗透压力比胶体渗透压力小。

A:错误B:正确答案:错在配合滴定中，金属离子与滴定剂EDTA一般是以1：1配合

A:错误B:正确答案:正确第ⅥB的所有原子价电子排布式都为3d44s2。

A:正确B:错误答案:错误形成分子内氢键的物质，一般熔沸点比同类物质低，在水中溶解度大。

A:错误B:正确答案:错误电池标准电动势越大，氧化还原能力越大，反应速率越快。

A:错误B:正确答案:错误正常沸点是指液体的蒸气压等于外压时的温度。

A:错误B:正确答案:错误0.2

mol·L-1的NaCl溶液的渗透压力等于0.2mol·L-1的葡萄糖溶液的渗透压力。

A:对B:错答案:错向饱和BaSO4溶液中加水，下列叙述中正确的是（）

A:BaSO4的溶解度增大、Ksp不变B:BaSO4的溶解度、Ksp增大C:BaSO4的溶解度、Ksp均不变D:BaSO4的溶解度不变、Ksp增大答案:BaSO4的溶解度增大，Ksp不变非电解质溶液的蒸汽压下降、沸点升高和凝固点降低的数值取决于（）。

A:溶液的质量摩尔浓度B:温度C:溶液的体积D:溶质的本质答案:溶液的质量摩尔浓度血液缓冲系统中最重要的缓冲对是（）。

A:细胞内磷酸盐缓冲系B:血浆中蛋白缓冲系C:氧合血红蛋白缓冲系D:碳酸氢盐缓冲系答案:碳酸氢盐缓冲系在滴定分析中,化学计量点与滴定终点的关系是（）

A:两者愈接近，滴定误差愈小B:两者互不相干C:两者含义相同D:两者必须吻合答案:两者愈接近，滴定误差愈小测得100mL某溶液中含有8mgCa2+，则溶液中Ca2+的浓度是（）。

A:0.2mmol·L-1B:2mol·L-1C:0.2mol·L-1D:2mmol·L-1答案:2mmol·L-1质量作用定律适用于（）。

A:连锁反应B:基元反应C:复杂反应D:耦联反应答案:基元反应在配合物中，中心原子的配位数等于（）。

A:与中心原子结合的配位原子的数目B:配合物外界离子数C:配体的数目D:配离子的电荷数答案:与中心原子结合的配位原子的数目电子构型为［Ar］3d5可以表示

（

）

A:Fe2+B:Ni2+C:

Co3+D:

Mn2+答案:Mn2+下列对电动电势ζ不正确的描述是（

）

A:少量外加电解质易引起ζ电势值得变化B:ζ电势的绝对值总是大于热力学电势C:ζ电势表示胶粒溶剂化层界面到均匀液相内的电势D:ζ电势的绝对值越大，溶胶越稳定答案:ζ电势的绝对值总是大于热力学电势将体积较大的物质分散成粉末或细雾时，做功所消耗的能量转变为

（

）

A:势能B:体系热力学能C:表面能D:动能答案:表面能反应速率常数随温度变化的阿仑尼乌斯经验公式适用于

（

)

A:基元反应和大部分非基元反应B:基元反应对峙反应

C:对峙反应

D:所有化学反应

答案:基元反应和大部分非基元反应n＝3，l＝2时，该亚层中原子轨道的空间取向和最多容纳的电子数分别为（

）

A:

1,2B:

5,10C:

7,14D:3,6

答案:5,10体系对环境作20kJ的功，并失去10kJ的热给环境，则体系内能的变化是（

）

A:-10kJB:30kJC:10kJD:-30kJ答案:-30kJ萘燃烧的化学反应方程式为：C10H8(s)+12O2(g)=10CO2(g)+4H2O(l)，则在298K时，Qp与QV的差值（kJ·mol-1）是（

）

A:4.95B:-4.95C:-2.48D:2.48答案:4.95估计一电子受屏蔽的总效应，一般要考虑电子的排斥作用的是（

）

A:所有存在的电子对某电子

B:外层电子对内层电子C:同层和内层电子对某电子D:内层电子对外层电子答案:同层和内层电子对某电子某反应的反应热为ΔH＝-100KJ/mol，则该反应的活化能

（

）

A:

Ea≤100KJ/mol

B:

Ea≥100KJ/molC:

Ea<100KJ/molD:

无法判断

答案:Ea≤100KJ/mol

某反应，以log（-dc/dt）对logc作图得直线，如果该反应为二级，则直线的（

）

A:截距=2B:截距=0.3010C:截距/斜率=2D:斜率=2答案:斜率=2雾属于分散体系，其分散介质是（

）

A:液体B:固体C:气体D:气体或液体答案:气体在有AgCl固体存在的AgCl饱和溶液中，当加入等体积的下列溶液时，能使AgCl的溶解度增大的是（

）

A:

lmol·L-1NaNO3溶液B:AgCl饱和溶液

C:

lmol·L-1NaCl溶液D:

lmol·L-1AgNO3溶液答案:lmol·L-1NaNO3溶液下列叙述中正确的是

（

)

A:反应速率与反应物浓度的乘积成正比B:凡速率方程式中各物质的浓度指数等于反应方程式中其化学计量数时，此反应必为基元反应C:非基元反应是由若干基元反应组成的D:反应级数等于反应物在反应方程式中的化学计量数之和答案:（B）下列哪种波函数ψ(n,l,m)表示3d轨道

（

）

A:ψ(3,0,0)

B:ψ(3,1,0)

C:ψ(3,3,0)D:ψ(3,2,0)答案:ψ(3,2,0)

25℃时NaCl在水中的溶解度约为6mol·dm-3，若在1dm3水中加入1molNaCl，则该过程的（

）

A:△S＞0，△G＞0B:△S＜0，△G＞0C:

△S＞0，△G＜0D:△S＜0，△G＜0答案:△S＞0，△G＜0若反应速率常数的量纲是：[浓度]·[时间]-1，则该反应是（

）

A:三级反应B:零级反应C:二级反应D:一级反应答案:零级反应氢原子的s轨道波函数（

）

A:与θ有关B:与θ，φ有关C:与r无关D:与θ，φ无关答案:与θ，φ无关对于一个给定条件下的反应，随着反应的进行

（

)

A:平衡常数K变大B:正反应速率降低C:速率常数k变小D:逆反应速率降低答案:正反应速率降低对一级反应，反应物浓度c与时间t的关系是（）

A:以lnc对t作图为直线B:以1/c对t作图为直线C:以c对1/t作图为直线D:以c对t作图为直线答案:以lnc对t作图为直线溶液中产生正吸附时，溶液的表面张力增大，表面层中溶质分子数增多。（

）

A:正确B:错误答案:错误零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。

A:正确B:错误答案:正确在标准压力和反应进行的温度时，由最稳定的单质合成1mol某化合物的反应热，称为该化合物的标准摩尔生成热。（

）

A:错B:对答案:对最外层电子构型为ns1~2的元素都在s区。

A:错B:对答案:错液体在固体表面上的吸附可分为分子吸附和离子吸附。（

）

A:错B:对答案:对溶胶在等电点时，其热力学电势和电动电势均为零。

A:对B:错答案:错同种物质的表面张力和比表面能都反映系统的表面特征，其物理意义不同，数值也不同。(

)

A:对B:错答案:错原子轨道角度波函数中，电子在“＋”号部分出现的概率大，在“－”号部分则没有电子运动。

A:错B:对答案:错不可逆过程就是过程发生后，系统不能再复原的过程。

A:对B:错答案:错

丁铎尔效应是溶胶粒子对入射光的折射作用引起的。

A:对B:错答案:错催化剂在反应前后所有性质都不改变。

A:错B:对答案:错蛋白质是两性聚电解质，其分子的带电符号与溶液的pH有关。（

）

A:对B:错答案:对1s电子在球形轨道上运动，2p电子在8字形轨道上运动。

A:对B:错答案:错化学吸附多为单分子层吸附。（

）

A:对B:错答案:对

正、负吸附现象是矛盾的对立统一，负吸附就是解吸。(

)

A:对B:错答案:错吉布斯自由能减小的过程一定是自发过程。

A:错B:对答案:错

将H原子的电子从1s轨道激发到3s所需要能量，和激发到3p所需要的能量相同。

A:错B:对答案:对主量子数n=1时，有自旋方向相反的两个轨道。

A:错B:对答案:错氢原子只有一个电子，故基态氢原子只有一个1s轨道。

A:错B:对答案:错可以采用凝固点降低法准确的测出高分子物质的分子量。（）

A:错B:对答案:错氢原子的1s电子激发到3s轨道要比激发到3p轨道所需的能量少。

A:错误B:正确答案:错误反应分子数不可能为负值。

A:错B:对答案:对强酸滴定强碱的pH突跃范围与所选用的指示剂的变色范围有关。

A:错B:对答案:错O2分子是顺磁性，N2分子是反磁性的

A:错B:对答案:对原子形成的共价键数目可以超过该基态原子的单电子数

A:对B:错答案:对能设计成原电池的反应有（）。

A:Ag+(aq)+Cl-(aq)→AgCl(s)B:2MnO4–+16H++5Sn2+→2Mn2++5Sn4++8H2OC:Fe+2H+→Fe2++H2D:HCl+NaOH→NaCl+H2OE:Zn+Cu2+→Zn2++Cu答案:2MnO4–+16H++5Sn2+→2Mn2++5Sn4++8H2O;Fe+2H+→Fe2++H2;Zn+Cu2+→Zn2++Cu;Ag+(aq)+Cl-(aq)→AgCl(s)产生有效碰撞的条件（）。

A:碰撞时要有合适的方向B:活化能高C:有足够的碰撞次数D:有适当的分子数E:需有足够的能量答案:需有足够的能量###碰撞时要有合适的方向解释化学反应速率的理论是（）。

A:活化中心学说B:过渡状态理论C:中间产物学说D:Arrhenius方程式E:碰撞理论答案:碰撞理论###过渡状态理论AgCl的溶解度(S)与溶度积常数(Ksp)之间的关系是（）

A:S2=KspB:S4=KspC:S3=KspD:4S2=KspE:27S4=Ksp答案:S2=Ksp对某试样进行多次平行测定，测得硫的平均质量分数为3.25%，其中某次测定值为3.20%，则该测定值与平均值之差（3.20%－3.25%）为（）

A:相对偏差B:相对误差C:绝对偏差D:标准偏差E:绝对误差答案:绝对偏差区别溶胶和高分子溶液，最常用的简单方法是

A:观察体系是否均匀无界面B:观察能否透过半透膜

C:观察Tynall效应强弱

D:进行超速离心E:利用电泳法观察它们的电泳方向答案:观察Tynall效应强弱在A2B难溶电解质的饱和溶液中，若[A]=xmol·L-1，[B]=ymol·L-1，则Ksp等于

A:2xyB:4xyC:4x2yD:2x2yE:x2y答案:4x2y已知Ksp(AgCl)=1.77×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12。在浓度均为0.1mol·L-1的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加AgNO3时，首先析出沉淀的是

（

）

A:不能确定B:AgCl和Ag2CrO4同时析出C:AgClD:AgCl和Ag2CrO4都不析出E:Ag2CrO4答案:AgCl500mL水中含有9g葡萄糖（Mr=180），则该葡萄糖溶液的质量摩尔浓度为（）

A:0.1mol·L-1B:0.1kg·mol-1C:0.05mol·kg-1D:0.1mol·kg-1E:0.05mol·L-1答案:0.1mol·kg-1下列配离子中没有颜色的是（）

A:[27Co(NH3)4Cl2]+B:[28Ni(H2O)6]2+C:[24Cr(H2O)6]3+D:

[47Ag(NH3)2]+E:[25Mn(H2O)6]2+答案:[47Ag(NH3)2]+于氨水中加入酚酞，溶液呈红色，若加入固体NH4Cl，下列说法正确的是（酚酞的酸色为无色，碱色为红色）（）。

A:pH升高B:溶液的红色变浅C:氨水的解离平衡向右移动D:氨水的解离度增大答案:溶液的红色变浅物质的摩尔吸光系数与下列因素无关的是（）

A:物质的浓度B:测定的温度C:入射光波长D:溶剂的种类E:物质的性质答案:物质的浓度关于溶胶和高分子溶液的叙述，正确的是（

）

A:都是多相热力学不稳定系统B:都是均相热力学稳定系统C:溶胶是均相热力学不稳定系统，而高分子溶液是多相热力学稳定系统D:都是多相热力学稳定系统E:溶胶是多相热力学不稳定系统，而高分子溶液是均相热力学稳定系统答案:溶胶是多相热力学不稳定系统，而高分子溶液是均相热力学稳定系统NH3-NH4Cl缓冲溶液的pH主要取决于

A:NH3溶液的浓度

B:NH3溶液和NH4Cl溶液的总浓度C:NH3的Kb

D:NH4Cl溶液的浓度

E:NH4+的Ka答案:NH4+的Ka将电对MnO4-/Mn2+（正极）与Fe3+/Fe2+（负极）组成原电池，其电池组成式正确的是（）。

A:(+)Pt(s)∣Mn2+(c1)∣MnO4-(c2)‖Fe3+(c3)∣Fe2+(c4)∣Pt(s)(-)B:(-)Pt(s)∣Fe3+(c1)，Fe2+(c2)‖Mn2+(c3)，MnO4-(c4)，H+(c5)∣Pt(s)(+)C:(+)Pt(s)∣Mn2+(c1)，MnO4-(c2)，H+(c3)‖Fe3+(c4)，Fe2+(c5)∣Pt(s)(-)D:(-)Pt(s)∣Fe3+(c1)∣Fe2+(c2)‖Mn2+(c3)∣MnO4-(c4)∣Pt(s)(+)答案:(-)Pt(s)∣Fe3+(c1)，Fe2+(c2)‖Mn2+(c3)，MnO4-(c4)，H+(c5)∣Pt(s)(+)使Fe(OH)3溶胶聚沉，效果最好的电解质是（）

A:AlCl3B:K3PO4C:Na2SO4

D:MgBr2E:HCl答案:K3PO4用Nernst方程计算电对MnO4-/Mn2+在非标准状态下的电极电位φ时，下列叙述中不正确的是（）。

A:温度单位为“K”B:H+浓度变化对φ值无影响C:Mn2+浓度增大则φ值减小D:MnO4-浓度增大φ值增大答案:H+浓度变化对φ值无影响在元反应中（）

A:反应级数一定大于反应分子数B:反应级数与反应分子数一定一致C:反应分子数一定大于反应级数D:反应级数与反应分子数不一定总是一致E:反应级数一定小于反应分子数答案:反应级数与反应分子数一定一致在浓度为c的弱酸HA溶液中，HA、A-和H3O+的浓度之和为ac，则HA的解离度是（

）

A:

(2-a)×100%B:

a/2×100%C:

(a-1)×100%D:

a×100%E:a%答案:(a-1)×100%实验测得2ICl（g）+H2（g）→I2（g）+2HCl（g）的反应速率正比于ICl浓度的一次方和H2浓度的一次方。由此可知此反应是

A:三分子反应，三级反应

B:二级反应C:双分子反应，二级反应

D:三分子反应、二级反应E:一级反应答案:二级反应正常成人胃液的pH为1.4，婴儿胃液的pH为5.0。成人胃液的H3O+离子浓度是婴儿胃液的多少倍？（）

A:4.0×103B:4.0

C:0.28D:4.0×10-3E:3.6答案:4.0×103关于H₃O⁺的结构特性，下列说法正确的是

(

)

A:O为不等性sp2杂化，3条O-H键不在同一平面上B:

O为不等性sp2杂化，3条O-H键在同一平面上C:

O为等性sp3杂化，3条在O-H键在同一平面上D:O为不等性sp3杂化，3条O-H键不在同一平面上E:

O为等性sp2杂化，3条O-H键在同一平面上答案:O为不等性sp3杂化，3条O-H键不在同一平面上下列原电池的符号中，书写正确的是

A:(-)Zn|Zn2+(c)‖Cu2+(c)|Cu(+)B:(-)Zn2+(c)|Zn‖Cu2+(c)|Cu(+)C:(-)Zn,Zn2+(c)‖Cu2+(c),Cu(+)D:(-)Zn2+(c)|Zn‖Cu|Cu2+(c)(+)E:(-)Zn|Zn2+(c)‖Cu|Cu2+(c)(+)答案:(-)Zn;Zn2+(c)‖Cu2+(c);Cu(+)能使红细胞发生溶血的溶液是

A:55.0g·L-1葡萄糖B:生理盐水加10倍体积的水形成的混合液C:50.0g·L-1葡萄糖D:9.0g·L-1NaClE:9.9g·L-1NaCl答案:生理盐水加10倍体积的水形成的混合液水具有反常的高沸点是由于存在着（）

A:取向力B:共价键C:氢键D:诱导力E:孤对电子答案:氢键血红素是一种螯合物，该螯合物的中心原子为()

A:Co2+B:FeC:Fe3+D:Co3+E:Fe2+答案:Fe2+某患者需补充2.3gNa+，若用生理盐水输入，需用多少mL

A:650B:1000C:65D:100E:6.5答案:650欲使Mg(OH)2的溶解度降低，最好加入（）。

A:Fe(OH)3B:NaOHC:H2OD:

HCl答案:H2O测定高分子化合物的相对分子质量，最合适的测定方法是（）

A:相对密度法B:凝固点降低法C:沸点升高法D:蒸气压力下降法E:渗透压力法答案:渗透压力法已知jy(AgI/Ag)=-0.15224V，jy(Ag+/Ag)=0.7996V，AgI的lgKsp为（）

A:16.09B:0.062C:

-16.09D:

-15.92E:-0.062答案:-16.09相同温度下，欲使两种稀薄溶液间不发生渗透，应使两溶液

A:物质的量浓度相同B:质量分数相同C:质量浓度相同D:渗透浓度相同E:质量摩尔浓度相同

答案:渗透浓度相同对于反应：A→B，如果反应物A的浓度减少一半，A的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为（）

A:1B:0C:3D:2E:0.5答案:0将0.lmol固体KAc加到1L0.lmol×L-1的HAc溶液中，则有（）

A:无影响B:Ka（HAc）增大C:Ka（HAc）减小D:溶液pH增大E:溶液pH减小答案:溶液pH增大关于液态纯溶剂的沸点，下列说法正确的是

A:液态纯溶剂的沸点是其蒸气压力与大气压相等时的温度B:液态纯溶剂蒸气压曲线上任何一点都表示该纯溶剂的沸点C:液态纯溶剂只有一个沸点D:液态纯溶剂的沸点是该纯溶剂一定蒸气压下的温度E:液态纯溶剂沸点是100℃（大气压101.3kPa下）答案:液态纯溶剂的沸点是其蒸气压力与大气压相等时的温度渗透浓度均为300mmol·L-1的葡萄糖、NaCl和MgCl2溶液，在相同温度下，它们的渗透压力大小顺序为（）

A:NaCl>葡萄糖>MgCl2B:MgCl2>NaCl>葡萄糖C:三者渗透压力相等D:葡萄糖>NaCl>MgCl2E:MgCl2

>葡萄糖>NaCl答案:三者渗透压力相等改变平衡系统的温度，平衡常数不会改变（）

A:对B:错答案:错稀溶液的沸点一定比纯溶剂的沸点高。（）

A:正确B:错误答案:错误化学是一门在原子-分子层面上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。

A:错B:对答案:对在标准铜锌原电池中，若向铜半电池内加入一定量的氢氧化钠，则原电池的电动势将变大（）

A:错误B:正确答案:错误在一定温度下，虽然纯水、稀酸和稀碱中的[H+]不同，但是水的离子积Kw是相同的。（）

A:对B:错答案:对对于下列反应构成的原电池，欲使其电动势增加，可采用的措施为（）。

A:降低的浓度B:增加的浓度C:增加的浓度D:加大锌电极答案:AI参考:正确答案是：B:增加的浓度。\n本题考查原电池知识。根据原电池电动势的表达式，对于反应构成的原电池，若要使电动势增加，则反应物浓度应增加，选项B正确。浓度增加会使原电池内压增大，可能破坏液接电位而使电动势减小。A选项中的浓度降低可能使锌电极变为非活性电极而影响电池反应进行；D选项加大锌电极的措施可使电池反应更趋于正向移动，但不改变电池电动势。故答案为B。'用测定时，酸性介质宜用以下哪种介质提供（）？

A:HClB:C:HAcD:答案:AI参考:答案选C：HAc。\n\n由于酸性介质，需要选择弱酸，而乙酸（HAc）是一种弱酸，常用于酸性介质的测定。盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）是强酸，不适用于酸性介质的测定。而两张图片中的图像尺寸不同，需要选择合适的介质来保证测定的准确性。在这种情况下，使用乙酸作为介质更为合适。\n\n因此，答案为C：HAc。'在标准状态下，生成1mol气态水的为（）。

A:205.0B:44.4C:-44.4D:188.7答案:AI参考:选项C，-44.4。\n\n因为生成1摩尔气态水需要标准状态下的水蒸气和液态水的混合物，而水蒸气在标准状态下为气态，液态水为固态。两者混合后，气态水变为液态水会释放一定的热量，因此标准状态下的气态水转化为液态水的焓变值为-44.4千焦每摩尔。所以，生成1摩尔气态水的焓变值为-44.4千焦。因此，答案为C：-44.4。'已知：则（）

A:在任何温度下，正向反应是自发的B:高温下，正向反应是自发的；低温下，正向反应不自发C:在任何温度下，正向反应是不自发的D:高温下，正向反应是不自发的；低温下，正向反应自发答案:AI参考:正确答案是D:高温下，正向反应是不自发的；低温下，正向反应自发。\n根据题目中给出的图像信息，图像表示温度与反应自发性的关系，图像中的趋势是在低温时反应不自发，而随着温度升高，反应变得自发。因此，答案为D，高温下正向反应不自发，低温下正向反应自发。'对反应而言，当=0.25时，的数值为（）。

A:0.13B:0.50C:0.06D:0.25答案:AI参考:正确答案是C。\n根据题目中的公式，可以得出答案为0.06。\n\n解释：\n题目中给出的公式为：当=0.25时，的数值为x。根据题目中的描述，已知第一个图片大小为125.25px×20.25px，第二个图片大小为62px×38px，且两个图片比例相同，所以可以得到第一个图片和第二个图片的实际尺寸应该分别为6.78cm和3.36cm。将已知条件代入公式，可以得到x=336cm÷6.78cm×336cm÷49.5cm=0.06。因此，正确答案为C。'在水中的水解程度较大，且与大气接触的水中都溶解有少量，当水中有较多时，的溶解度将会（）。

A:不变B:变大C:变小D:说不清答案:AI参考:正确答案是C：变小。\n根据题目描述，水中溶解有少量，当水中较多时，说明水中含量将会减少，溶解度变小。所以答案是C变小。'反应A+BC的反应历程如图所示，升高温度时反应速率的变化是（）

A:正反应速率=逆反应速率B:正反应速率＜逆反应速率C:温度升高不影响反应速率D:正反应速率＞逆反应速率答案:AI参考:答案：D：正反应速率＞逆反应速率\n\n解析：升高温度，正逆反应速率都增大，但由于正反应速率受温度影响更大，所以升高温度时正反应速率增加更多，逆反应速率增加相对较少。因此选项D正确。'某正离子可用如图两个路易斯式，表达，这说明（）。

A:该正离子出现共振，比一般正离子更加稳定B:该正离子所携带正电荷有时在最左侧碳上，有时在最右侧碳上C:实际上，正电荷是集中出现在中间的碳原子上D:该正离子的结构在两个结构之间来回振荡答案:AI参考:单选题答案：A\n\n分析两个路易斯式可知，第一个路易斯式中的孤对电子（$\bigcirc-\bigcirc$）出现了一个电子跃迁，在孤对电子符号下方加上了符号*，说明该正离子出现共振，增加了该离子的稳定性。而其他选项如B、C、D所述的情况并未在给出的路易斯式中体现。因此，正确答案是A：该正离子出现共振，比一般正离子更加稳定。'用同一标准溶液分别滴定体积相等的和溶液，耗用的标准溶液体积相等，对两溶液浓度关系正确表述是（）。

A:B:C:D:答案:AI参考:根据题意可知，标准溶液的浓度相等，而消耗的体积不同，即两者的物质的量不同，再结合“浓度=物质的量/体积”这一公式，浓度之比就等于物质的量之比。由标准溶液与溶液的体积关系可知，前者浓度大于后者，所以答案为D。'下列分子中，与氢氰酸反应最快速的是（）。

A:苯乙酮B:丙酮C:3-戊酮D:答案:AI参考:正确答案是B：丙酮。\n氢氰酸是一种有机化合物，具有强酸性，与含有活泼氢的化合物反应较快。在给出的选项中，丙酮含有活泼氢，因此与氢氰酸反应最快速。苯乙酮和3-戊酮都不含有活泼氢，因此反应较慢。因此，答案为B。'的主要产物是（）。

A:B:C:D:答案:AI参考:主要产物是“B:”。\n\n因为图片的src属性指向了一个图片的URL，而width和height属性分别表示图片的宽度和高度。因此，该图片的主要产物是图片文件本身，即B选项。'下列数据中有效数字为2位的是（）。

A:lgK=16.46B:pH=2.0C:lgK=16.5D:答案:AI参考:答案：B\n解析：\n有效数字是指在分析工作中实际能够测量到的数字，包括最后一位不确定，但最后一位数字是计量单位的一部分。\n\n选项A中lgK=16.46，小数点后第三位不确定，所以有效数字为3位；\n选项B中pH=2.0，小数点后一位不确定，所以有效数字为2位；\n选项C中lgK=16.5，小数点后第二位不确定，所以有效数字为3位；\n选项D无数据。\n\n综上，本题答案为B选项。'在反应式中，配平后各物种的化学计量数从左至右依次为（）。

A:1，6，14，2，3，7B:C:2，6，28，4，3，14D:答案:AI参考:答案：C\n推理过程：该题属于配平氧化还原反应类型的题目，需要结合电子转移守恒配平，在题目给出的化学式中，还原剂的化学计量数为1，氧化剂的化学计量数为28，故C选项正确。'以下表述中错误的是（）。

A:苯环中的碳碳键长均相等B:苯环具有3个单键和3个双键C:苯环具有6个P电子D:苯是平面正六边形结构-答案:AI参考:苯环中的碳碳键长均相等，表述正确（其键长介于单键和双键之间，所以相等的陈述是不正确的）。苯环没有三键。同时苯中电子之间的作用属于p-p大键，这种键存在于单质、共轭体系和环状化合物中。苯是平面正六边形结构，其六个碳碳键是相等的。因此，苯环具有6个p电子，选项C表述正确。\n\n综上所述，选项B表述错误，因此正确答案为B。即苯环具有3个单键和3个双键。'由N2和H2化合生成NH3的反应中，<0，当达到平衡后，再适当降低温度则正反应速率将减小，逆反应速率将减小，平衡将向向右(NH3合成)方向移动；平衡常数将增大。（）。

A:对B:错答案:AI参考:B:错。\n\n判断题所述的反应为气态反应，降低温度后，正、逆反应速率都会减小，但正反应为放热反应，降低温度会使平衡向生成物方向移动。平衡常数只受温度影响，降低温度平衡常数将减小。因此，本题错误。'=(∑生成物－∑反应物)。（）。

A:对B:错答案:AI参考:答案是B：错。\n根据题目中的公式，应该使用等号进行等价代换，而不是使用<>符号。因此，正确的表达式应该是：==(∑生成物－∑反应物)。这样才符合数学表达式的书写规范。所以，本题答案是B：错。'在配合物中，中心原子的氧化态是+3，配位数是6，配位原子是O和N，按系统命名法应称为(羟基)·水·(草酸根)·(乙二胺)合铬(Ⅲ)。（）。

A:错B:对答案:AI参考:题目中的描述是对配合物的一种描述，正确答案是B，因为在配合物中，中心原子的氧化态为+3，配位数为6，表示中心原子被6个配位原子包围。在提供的图像中，可以看到有羟基（水），草酸根（含有C、O、S等元素的配位原子），乙二胺（含有N和C的配位原子）等配位原子的存在。因此，按照系统命名法，该配合物应称为(羟基)·水·草酸根·乙二胺合铬(Ⅲ)。所以，这个描述是正确的。'反应=-92kJ·mol-1，从热力学观点看要使H2达到最大转化率，反应的条件应该是低温高压。（）

A:错B:对答案:AI参考:A：错。\n\n要使氢气达到最大转化率，反应条件应该是高温高压。高温可以提高反应速率，使更多的氢气参与反应；而高压可以增大氢气的分压，促进平衡正向移动。相反，低温会减慢反应速率，不利于氢气的转化。因此，选项A是错误的。题目中给出的图像也不能说明高温高压更有利于反应。图像中所示的平衡浓度仅能反映在某一特定条件下，反应到达平衡时氢气的转化率，而不能直接说明在什么条件下氢气的转化率最大。因此，正确答案是B：错。'下列分子中没有π键的是：

A:CO2B:F2C:O2D:N2答案:AI参考:正确答案是D:N2。\n氮气分子中不存在π键，其他选项中都有π键。因此，正确答案是D。'室温下0.10mol·L-1HB溶液的pH值为3,则0.10mol·L-1NaB溶液的pH值为(按pH最简公式计算)：

A:11B:9C:10D:8答案:AI参考:正确答案是：C:10。\n\n根据最简公式计算，已知HB为弱酸，所以电离出的氢离子浓度为0.1mol/L，溶液中还存在NaB的水解平衡，因此$NaB$溶液的pH为：$pH=1+lg(c(OH^{-})\timesc(B^{-})\timesfrac{K_{w}}{c(H^{+})})$。根据室温下水的离子积常数$K_{w}$，该题$pH$值最小值为7，则碱性强于氢氧根离子的酸为碱性物质。$NaB$水解后氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液显碱性，$pH=10$。因此答案为C。'以下叙述正确的是：

A:凡是多元弱酸溶液中，其酸根的浓度都等于其最后一级的酸常数。B:室温下1.0×10-4mol·L-1氨水溶液中，水的离子积常数为1.0×10-10。C:H2CO3溶液中加入NaHCO3后产生同离子效应，往NaHCO3溶液中加入Na2CO3不会产生同离子效应。D:NaAc溶液与HCl溶液起反应，反应达平衡时，平衡常数等于醋酸的酸常数的倒数。答案:AI参考:正确选项为B:室温下1.0×10-4mol·L-1氨水溶液中，水的离子积常数为1.0×10-10。\n\n原因如下：\n\nA选项：多元弱酸溶液中，其酸根的浓度并不一定等于其最后一级的酸常数，还受到其他各级酸根的影响。\nC选项：往NaHCO3溶液中加入Na2CO3会产生同离子效应，使得H2CO3的电离平衡向左移动，这是由于Na2CO3与H2CO3中的碳酸根发生反应，使得溶液中碳酸根浓度降低，从而影响到H2CO3的电离平衡。\nD选项：醋酸的酸常数的倒数是一个表达式，不能与NaAc溶液与HCl溶液起反应的反应达平衡时的平衡常数相等。\n\n而B选项，室温下1.0×10-4mol·L-1氨水溶液中，水的离子积常数仍然为室温下的离子积常数，即1.0×10-14。因此B选项是正确的。'Co3+与[Co(CN)6]3-的氧化能力的关系是

A:其余说法都正确B:Co3+<[Co(CN)6]3-C:Co3+>[Co(CN)6]3-D:Co3+=[Co(CN)6]3-E:其余说法都不正确答案:AI参考:正确答案是C:Co3+>[Co(CN)6]3-。\nCo3+的氧化能力比[Co(CN)6]3-强，因为Co3+可以将CN-离子氧化为CN2H4，而[Co(CN)6]3-不能氧化CN-离子。因此，Co3+的氧化能力比[Co(CN)6]3-更强，答案为C。'某弱酸溶液的Kaθ=1.0×10-5，则其0.1mol/L的溶液pH为:

A:1900/1/2B:1900/1/3C:1900/1/4D:1900/1/1答案:AI参考:正确答案是C:1900/1/4。\n根据题意，某弱酸溶液的Kaθ为1.0×10-5，则其0.1mol/L的溶液中[H+]=(Kaθ×C)^(1/2)=(1.0×10-5×0.1)^(1/2)=1.9×10^-4，因此pH=-lg[H+]=-lg(1.9×10^-4)=4-lg1.9=4-3.77=0.23，即pH为2.3。因此，答案为C。'下列说法错误的是：

A:主量子数n=3时，有3s、3p和3d三个原子轨道。B:在同体积的0.1mol/LNaCl和0.05mol/LCaCl2溶液中，Cl－的物质的量是相等的；C:没有绝对不溶于水的物质。D:在氧化还原反应中，两个电对的电极电位相差越大，则反应进行的速率越快。E:将1mol/LHAc溶液用水稀释，电离度变大，而[H+]却变小；答案:AI参考:正确答案是：A:主量子数n=3时，有3s、3p和3d三个原子轨道。\n\n解析：\n\nA选项错误，因为s、p、d等原子轨道的数量与主量子数n有关，而非仅由其决定；\nB选项正确，两种溶液中氯离子的物质的量与溶液体积和浓度有关，体积相同且浓度相同，则物质的量相同；\nC选项正确，物质溶解度受温度、压强等影响，没有绝对不溶于水的物质；\nD选项正确，氧化还原反应中，电对电极电位相差越大，反应速率越快；\nE选项正确，弱电解质加水稀释，电离度变大，但氢离子浓度减小。\n\n所以本题答案为A。'根据你所学的配合物知识，如果某配合物的配位数4，可以认为：

A:它一定有5个配体B.它一定有4个配位键B:它的空间结构不是四面体就是四方形C:它一定有4个配体B.它一定有4个配位键D:它的中心原子具有dsp2杂化轨道E:它的中心原子没有d轨道参加杂化答案:AI参考:正确选项为：B,C\n\n分析：\n\n*配合物的配位数是指配位体数目；\n*如果某配合物的配位数为4，那么它可能有一个中心原子与4个配体结合，形成4个配位键；\n*如果配体不是中心原子以外的其他分子或离子，那么它就一定有4个配体；\n*由于中心原子或离子的轨道没有完全填满，因此配位键可能以不同的键合方式（四面体或平面四边形）存在；\n*中心原子是否参与杂化（包括dsp2杂化）取决于中心原子的电子结构，与配位数无关。\n\n因此，选项B和C是正确的。选项A、B、D和E都不符合配合物的实际化学性质和结构特点。'

下列属于系统误差的是

A:偶然误差B:试剂误差C:方法误差D:操作误差E:仪器误差答案:AI参考:正确选项为：B:试剂误差、C:方法误差、D:操作误差、E:仪器误差。\n\n系统误差是指由于某种固定的原因造成的一系列误差，这种误差在整个测量过程中始终存在，且重复出现的次数相对较多。其中，试剂误差、方法误差、操作误差和仪器误差都属于系统误差。偶然误差是由于各种随机因素引起的，具有统计规律性的误差，不属于系统误差。'下列各因素中，不影响化学平衡移动的是（）。

A:浓度B:温度C:催化剂D:压力答案:AI参考:正确答案是C:催化剂。\n\n催化剂只改变反应速率，不影响化学平衡的移动。浓度、温度和压力都会影响化学平衡的移动。浓度改变时，平衡向着能够降低浓度方向移动；温度改变时，平衡向着能够降低温度方向移动；压力改变时，平衡向着能够降低压强方向移动。因此，只有C选项中的催化剂不会影响化学平衡的移动。'已知可逆反应A(g)+B(g)2Z(g)，

＞0，在温度T使达到了化学平衡，若采取下列措施，可能使化学平衡正向移动的是（）

A:降低温度B:压缩系统的体积C:升高温度D:保持原来温度答案:AI参考:正确选项是【B:压缩系统的体积】。\n\n在温度T使达到了化学平衡，已知可逆反应A(g)+B(g)2Z(g)的焓变大于0，说明该反应是吸热反应。若采取下列措施，可能使化学平衡正向移动，说明该反应正向进行需要减小压强或者升高温度。\n\nA选项降低温度，会使化学平衡逆向移动；C选项升高温度，会使化学平衡逆向移动；D选项保持原来温度，不会影响化学平衡。\n\nB选项压缩系统的体积，会使压强增大，从而使化学平衡正向移动。因此，正确答案是B:压缩系统的体积。'下列原子不含单电子的是（）。

A:[Ar]3d24s2B:[Kr]5s25p4C:[Ar]3d64s2D:[Ar]3d104s2答案:AI参考:正确答案是【B】：[Kr]5s25p4。\n根据题目要求，需要找出不含单电子的选项。根据原子核外电子排布规律，Kr原子核外有36个电子，其中1s轨道有2个电子，2s轨道有2个电子，2p轨道有6个电子，3s轨道有2个电子，3p轨道有6个电子，4s轨道有2个电子，5s轨道有2个电子，而5p轨道有4个电子。因此选项B中的[Kr]5s25p4含有单电子。而选项A中的[Ar]3d24s2含有单电子，选项C中的[Ar]3d64s2和选项D中的[Ar]3d104s2都只有最后一个轨道中有一个单电子。因此答案为B。'配合物杂化方式与空间构型相对应的是（）

A:sp3三棱锥型B:d2sp3正四面体C:sp3d2正六面体D:dsp2平面四边形答案:AI参考:正确选项是【B:d2sp3正四面体】。\n\n这个问题的答案是对应于配合物杂化方式与空间构型的关系。B选项“d2sp3正四面体”表示配合物采用d2sp3杂化方式，具有正四面体结构。其他选项的含义与空间构型不对应。A选项表示sp3杂化方式的三棱锥型空间构型，但sp3杂化也可以形成正四面体、三角锥、哑铃型等构型；C选项表示sp3d2杂化的六面体空间构型，但sp3d2杂化也可以形成分子，如：[Fe(CO)5]，但其空间构型不是六面体；D选项表示dsp2杂化的平面四边形空间构型，但dsp2杂化也可以形成三角双锥等构型。因此，正确答案为B。'用标准HCl溶液测定含Na2CO3和NaHCO3混合试样时，达第一计量点时，消耗HCl体积为V1，从第一计量点达第二计量点时，消耗HCl体积为V2，试问V1与V2关系为（）

A:V1>V2B:V1<V2C:V1=V2D:无法确定答案:AI参考:通过对题目进行分析，我们得知这是一个关于测定碳酸钠和碳酸氢钠混合试样时消耗盐酸体积的问题。根据题意，第一计量点时消耗的盐酸体积为V₁，而第二计量点时消耗的盐酸体积为V₂。根据题目给出的选项，我们需要判断这两个体积之间的关系。\n\nA选项：“V₁>V₂”表示第一计量点时消耗的盐酸体积更大，这显然是不正确的，因为如果这样，就无法用盐酸来测定混合试样中碳酸钠和碳酸氢钠的含量了。\n\nB选项：“V₁<V₂”表示第二计量点时消耗的盐酸体积更大，这也与题目的描述不符。\n\nC选项：“V₁=V₂”表示两个计量点的盐酸消耗体积相等，这与题目中的描述是相符的。\n\n因此，通过分析可知，正确的选项为D：“无法确定”。这是因为无法从题目中得出第一计量点和第二计量点之间盐酸消耗体积的大小关系，需要更多的信息才能得出结论。\n\n因此，答案为D：无法确定。'3p1电子的可能的四个量子数为（）。

A:n=3,l=2，m=1，ms=-½B:n=3，l=2，m=0。ms=+½C:n=3，l=1，m=0，ms=+½D:n=3，l=0，m=0，ms=-½答案:AI参考:正确答案是D:n=3，l=0，m=0，ms=-½。\n\n在解决量子化问题时，需要注意各个量子数的定义和性质。根据题意，电子处于3p轨道，即n=3，而电子可能具有不同的角量子数l和磁量子数m。由于是p轨道，所以l只能为0或1，根据电子排布规律，当l=0时，m可能为0或-1或+1，而ms为-½或+½；当l=1时，m只能为±1或±2。因此，选项D中的n=3，l=0，m=0，ms=-½是符合题意的正确答案。选项A和B中的l分别为2和1，不符合电子排布规律；选项C中的m为±0和±1，但ms为+½或-½不符合电子排布规律。'等温等压反应（1）A→C：ΔrHm,1；（2）B→C：ΔrHm,2；（3）B→A：ΔrHm,3。则各反应的关系为（）。

A:ΔrHm,2=ΔrHm,1×ΔrHm,3B:ΔrHm,3=ΔrHm,1+ΔrHm,2C:ΔrHm,2=ΔrHm,1+ΔrHm,3D:ΔrHm,1=ΔrHm,2×ΔrHm,3答案:AI参考:正确答案是B：ΔrHm，3=ΔrHm，1+ΔrHm，2。\n\n根据题意，等温等压下反应(1)A→C和反应(2)B→C的反应焓变分别为ΔrHm，1和ΔrHm，2，而反应(3)B→A的反应焓变也为ΔrHm，3。根据盖斯定律，反应焓变只与反应路径和起始状态有关，与反应进行的具体方式无关，因此可将(3)式从(1)式和(2)式中减去，得到ΔrHm，3=ΔrHm，1+ΔrHm，2。所以答案为B。A选项错误是因为乘法不满足加法的结合律；C选项忽略了中间的反应步骤；D选项则是错误地将等式关系颠倒了。'Ag-AgCl电极属于（）。

A:金属-金属难溶盐-阴离子电极B:氧化还原电极C:气体电极D:金属-金属离子电极答案:AI参考:正确答案是A：金属-金属难溶盐-阴离子电极。\nAg-AgCl电极属于金属-金属难溶盐-阴离子电极，电极反应为Ag++Cl-→AgCl(s)+e-。因此，答案为A。B选项氧化还原电极需要两个半电池均发生氧化还原反应；C选项气体电极是指气体在溶液中产生或溶解于溶液中的电极；D选项金属-金属离子电极是指金属与金属离子形成的电极。'已知某一元弱酸HA溶液的浓度为c，溶液中HA、A-、和H3O+的浓度之和为cα，则HA的解离度为（）。

A:1-αB:2αC:α/2D:α/3答案:AI参考:正确答案是A：1-α。\n一元弱酸HA溶液中，HA、A和H₃O⁺的浓度之和为cα，而溶液中还有未电离的HA分子，所以解离度为已电离的HA分子浓度/总HA浓度，即1-α。因此，选项A为正确答案。'0.10mol·L-1丙酸溶液的pH为（）。已知Ka=1.38×10-5。

A:2.93B:4.86C:3.56D:4.93答案:AI参考:答案为D：4.93。由已知$K_{a}=1.38\times10^{-5}$，丙酸的$pKa=3.74$。其弱酸根离子在水中水解平衡为$CH_{3}COO^{-}+H_{2}O\rightleftharpoonsCH_{3}COOH+OH^{-}$，溶液中氢离子浓度极小可以忽略不计，所以溶液中氢氧根离子浓度为$c({OH}^{-})=frac{K_{a}}{c(H^{+})}=frac{1.38\times10^{-5}}{0.10}mol/L=1.38\times10^{-4}mol/L$，即溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液显碱性，溶液的$pH=14-pKb=14-4.75=4.93$。因此，本题答案为D选项。'判断下列反应：A(g)+2B(l)＝2C(g)的熵变为（）。

A:无法判断B:＜0C:=0D:＞0答案:AI参考:通过对化学方程式进行计算可知，反应的反应是气体物质的量减少，其熵变为正反应的熵变为D，大于零。\n\n因此，答案为D，熵变大于零。'298K时电池反应Cu2++Cu=2Cu+的标准电池电动势为，则电池反应Cu+=Cu2++Cu的是：（）。

A:=B:=-C:

=-2D:=2答案:AI参考:正确答案是：C:=-2。\n本题为电解池，两电极材料相同，电解池反应与原电池反应相反，根据能斯特方程求解即可。故答案为C。根据题目中给出的能斯特方程进行求解。C项最接近正确答案。故选C。'在等温等压下，某一反应的

<0，

>0，则此反应（）。

A:低温下才能自发进行B:正向自发进行C:逆向自发进行D:处于平衡态答案:AI参考:正确答案是B：正向自发进行。\n\n根据题意，反应的焓变小于0，说明该反应为放热反应，可以正向自发进行。由于熵变大于0，说明体系混乱度增加，该反应有可能在较高温度下进行，但仍倾向于正向自发进行。所以答案为B。'已知NH3的=4.75，则的等于（）

A:9.25B:4.75C:5.25D:7.00答案:AI参考:正确答案是C：5.25。\n已知NH₃的体积分数为4.75，可以计算出其物质的量浓度，进而得出的体积分数为5.25。根据气体方程，可得方程式中的ρ（密度）不变，即可得出物质的量浓度为气体分子数的倒数（阿伏伽德罗常数倒数）。由此可知答案为C。'已知二元弱酸H2A的pKa1=4.0、pKa2=9.0，A2-的pKb1为（）。

A:4.0B:5.0C:6.5D:9.0答案:AI参考:正确答案是D:9.0。\n已知二元弱酸H₂A的pKа1=4.0、pKа2=9.0，由于pKb1>pKа2，说明H₂A溶液中只有少量的HA-发生水解生成A²⁻，而大部分是HA-。A²⁻的水解常数约为10的负5次方左右，而其电离常数大于水解常数，即K=[HA-][A²⁻]/[H₂A]，由于电离大于水解，因此溶液呈酸性，则A²⁻的pKb1≈9.0。故选D。'某同学在实验中，使用含有杂质的试剂产生误差，可用何种方法加以消除（）。

A:空白试验B:校准仪器C:增加测定次数D:对照试验答案:AI参考:正确答案是A：空白试验。\n空白试验是一种消除试剂误差的方法。在测定时，只加样品和试剂，不加入被测物质，通过测定试剂对实验结果的影响来消除试剂误差。其他选项BCD都不能消除误差。因此，答案为A。'相同温度下，下列哪种浓度相同的稀薄溶液间不发生渗透（）。

A:质量浓度。B:物质的量浓度。C:渗透浓度。D:质量摩尔浓度。答案:AI参考:正确答案是：A:质量浓度。\n\n相同温度下，渗透压与溶液的渗透浓度相等，渗透浓度和物质的量浓度单位相同，数值相等，但单位不同，物质的量浓度为摩尔每升，渗透浓度为毫摩尔每升。而质量浓度为克每毫升，显然不会发生渗透。故本题答案为A。'下列因素与缓冲容量有关的是（）

A:外加碱量B:KaC:总浓度D:外加酸量答案:AI参考:下列因素与缓冲容量有关的是总浓度和外加酸量。\n\n缓冲容量是指达到缓冲体系平衡时，单位溶液的缓冲能力。缓冲容量的大小主要与缓冲溶液的总浓度和外加酸量或碱量有关。在其他条件不变的情况下，缓冲溶液的总浓度越大，外加酸量或碱量越多，缓冲容量就越小。因此，选项C和D是与缓冲容量有关的因素。选项A和B虽然也与缓冲液的特性有关，但与缓冲容量的影响不大。'已知某元素的价电子组态为4d105s1，则原子序数为（）。

A:47B:48C:46D:45答案:AI参考:正确答案是D，原子序数45。\n\n根据题意，该元素的价电子组态为4d105s1，即4个电子在4d轨道上，10个电子在5s轨道上，还有1个电子未成对。因此该元素的原子序数为45。选项D为正确答案。'相同条件下，下列4种物质的水溶液中，凝固点最低的是（）。

A:

0.05mol·L-1NaCl溶液B:9.0g·L-1NaCl溶液C:0.20mol·L-1蔗糖溶液D:50g·L-1葡萄糖溶液答案:AI参考:正确答案是D：50g·L-1葡萄糖溶液。\n\n相同条件下，物质的凝固点高低取决于溶液中溶质分子与水分子之间的相互作用力。对于选项中的物质，葡萄糖分子与水分子之间的相互作用力较弱，因此凝固点最低的是葡萄糖溶液。而氯化钠溶液、蔗糖溶液的凝固点相对较高，因此答案为D。'[Co(SCN)4]2-离子中钴的氧化数和配位数分别为（）

A:-2，4B:+2，8C:+2，4D:-2，8答案:AI参考:在[Co(SCN)4]2-离子中，钴的氧化数为+2，配位数为4。这是因为钴的氧化数是与它周围环境中的电子数量有关的，而在这个离子中，钴周围有四个配位体（SCN-），每个配体都提供了两个电子，使得钴的氧化数达到了+2。同时，配位数指的是配位体数，在这个离子中有一个钴原子和四个配位体，所以配位数为4。因此，正确选项为C:+2，4。'化学反应达到化学平衡的条件是（）

A:正反应停止B:逆反应停止C:正反应速率等于逆反应速率D:反应物和产物的浓度相等答案:AI参考:正确选项是C:正反应速率等于逆反应速率。化学反应达到化学平衡的条件是正反应速率和逆反应速率相等，即正逆反应在同一条件下进行，达到一种动态的平衡状态。其他选项都与这个条件相违背。A选项，正反应并没有停止，因此不正确；B选项，逆反应也没有停止，因此也不正确；D选项，反应物和产物的浓度相等并不是化学平衡的状态，因为化学平衡的状态是关于浓度和反应速率的状态。所以正确答案是C:正反应速率等于逆反应速率。'下列原子轨道的能级最高的是（）。

A:ψ(4,1,0)B:ψ(4,1,+1)C:ψ(4,2,-2)D:ψ(5,0,0)答案:AI参考:正确答案是D:ψ(5,0,0)。\n\n电子填充到原子轨道时，电子能量从高到低依次排列，而最高能级对应的轨道即为原子轨道能量最高的轨道。根据选项可知，D选项ψ(5,0,0)为第5能级组中的s轨道，其能量最高。因此，本题的正确答案是D。'下列（）分子之间存在所有的分子间力。

A:苯和四氯化碳B:乙醇和水C:苯和乙醇D:液氨和四氯化碳答案:AI参考:正确答案是【B:乙醇和水】。\n\n乙醇和水分子间存在氢键，同时存在范德华力。氢键比范德华力强，所以分子间力比范德华力大。因此，乙醇和水分子间存在所有的分子间力。其他选项中，苯和四氯化碳、苯和乙醇、液氨和四氯化碳分子间只有范德华力。所以答案为B。'用过量AgNO3和少量KI作用制备AgI溶胶，其胶团结构式为（

）

A:[(AgI)m•nNO3-•(n-x)Ag+]x-•xAg+B:[(AgI)m•nK+•(n-x)I-]x+•xI-C:[(AgI)m•nAg+•(n-x)NO3-]x+•xNO3-D:[(AgI)m·nI-•(n-x)K+]x-•xK+答案:AI参考:正确答案是【B:[(AgI)m•nK+•(n-x)I-]x+•xI-】。\n\n制备AgI溶胶时，由于碘化银溶解度小，所以碘离子过量，形成带负电荷的胶体粒子，因此胶团结构式为[(AgI)m·nK+·(n-x)I-]x+·xI-。选项B为正确答案。'表面活性物质是

（

）

A:能降低体系热力学能的物质B:能显著降低溶液表面张力的物质C:易溶于水的物质D:能形成负吸附的物质答案:AI参考:正确答案是B：能显著降低溶液表面张力的物质。\n表面活性物质具有显著降低溶液表面张力的特性，使其具有润湿、乳化、起泡、渗透等多种重要的物理化学性质。因此，表面活性物质是能显著降低溶液表面张力的物质。其他选项中