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技能9.1.1会用四个量子数描述原子核外电子的运动状态承担院校宁波职业技术学院职业教育应用化工技术专业教学资源库《化工产品检验》课程2Question例写出轨道量子数

n=4,l=2,m=0的原子轨道的名称。

解：原子轨道是由n,l,m三个量子数决定的。与l=2

对应的轨道是d

轨道。因为n=4,该轨道的名称应该是4d轨道。

磁量子数m=0

在轨道名称中得不到反映,但根据我们迄今学过的知识,m=0表示该4d

轨道是不同伸展方向的5个4d

轨道之一。课堂练习一、

填写合适的量子数（1）n=

3

,l=2,m=0,ms=+1/2(2)n=2,l=

1

,m=±1,ms=-1/2(3)n=3,l=0,m=

0

,ms=+1/2(4)n=4,l=3,m=0,ms=

+1/2

。二、判断1．原子中的电子的能量几乎完全是通过主量子数n的数值来确定。

（×）2．各个原子的电子数总是等于原子序数。

（√）3．同一原子中，不可能有运动状态完全相同的电子存在。

（√）4．每个原子轨道必须同时用n、l、m、ms四个量子数来描述。×5．28Ni2+的核外电子分布是[Ar]3d8，而不是[Ar]3d64s2。

（×）6．主量子数为1时，有两个自旋方向相反的轨道。

（×）7．磁量子数为零的轨道都是s轨道。（×）三、写出下列量子数相应的各类轨道的符号。（1）n=2，l=1（2）n=3，l=2（3）n=4，l=3（4）n=2，l

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