中考化学总复习《盐和化肥》专项测试卷(带有答案)

第第页中考化学总复习《盐和化肥》专项测试卷(带有答案)学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、选择题1．下列基于实验事实得出的结论中正确的是选项实验事实结论A向氢氧化钠固体中滴加稀硫酸，有热量放出中和反应是放热反应B硫在氧气中燃烧较在空气中燃烧剧烈氧气浓度越高，物质燃烧越剧烈C向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生该固体一定含有碳酸盐D向氯化钡溶液中滴加某无色溶液，有白色沉淀生成无色溶液的溶质一定是硫酸A．A B．B C．C D．D2．归类是化学学习的一种重要方法，下列归类错误的是选项归

类内

容A合成材料塑料、合成纤维、合成橡胶B由于空气污染造成的环境问题雾霾、酸雨、臭氧层空洞C复合肥料NH4HCO3、KNO3、NH4H2PO4D常见的有机物CH4、C2H5OH、CH3COOHA．A B．B C．C D．D3．为达到实验目的，下列实验方案正确的是选项实验目的实验方案A除去溶液中的加入过量的NaOHB除去CaO中的加入一定量的水溶解、过滤C区别固体氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠取等质量固体，分别溶于同温、同体积的水中，测定温度变化D区分甲烷、一氧化碳、氢气分别点燃后，观察火焰颜色A．A B．B C．C D．D4．某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：下列推断不合理的是A．操作1、操作2均为过滤B．整个流程的总反应的方程式为C．该流程中CO2可被循环使用D．此过程中若先通NH3后通CO2能提高生产效率5．下列物质的俗名、化学式正确的是A．酒精

C2H5OH B．烧碱

Na2CO3 C．熟石灰CaO D．苏打NaHCO36．下列有关实验现象或变化、结论关系正确的是选项实验现象或变化结论A用肥皂水鉴别井水硬度产生大量泡沫井水为硬水B向待测液中滴加紫色石蕊溶液溶液变为红色该待测液一定为酸C将氢氧化钠固体放在表面皿一会固体表面潮湿氢氧化钠具有脱水性D区分氯化铵和氯化钾取样，加入氢氧化钠溶液若有刺激性气味，则为氯化铵A．A B．B C．C D．D7．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是物质所含杂质除去杂质的方法ACO气体CO2通过灼热的氧化铜BNaCl泥沙溶解、过滤、蒸发CFe粉Cu加入足量稀硫酸，充分反应，过滤并干燥DFeSO4溶液CuSO4加入足量锌粒，充分反应，过滤A．A B．B C．C D．D8．以下对生活中的一些事实解释不合理的A．油锅着火时盖上锅盖是为了隔绝空气B．热水器安装烟囱是为了防止CO2中毒C．铁栏杆上涂油漆是为了防止生锈D．碳酸氢铵不和熟石灰混合施用是为了防止氮元素的损失9．下列实验操作不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A除去Cu粉混有少量Fe粉加入足量的盐酸B鉴别NaOH和Na2CO3滴加酚酞溶液C除去KCl固体中混有的少量MnO2溶解、过滤、蒸发D区分硬水和软水加肥皂水A．A B．B C．C D．D10．分类是认识和研究问题的重要方法。下列分类正确的是A．合成材料：合金、合成纤维、合成橡胶B．不可再生能源：煤、石油、天然气C．复合肥：硝酸钾、草木灰、碳铵D．氧化物：水、锰酸钾、干冰11．下列肥料属于复合肥的是A．KNO3B．Ca（H2PO4）2C．（NH4）2SO4D．CO（NH2）212．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是A．向一定量的NaOH和BaCl2混合溶液中滴加稀硫酸B．向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液C．向一定量的NaOH溶液中滴加稀盐酸D．向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液13．碳酸氢钠(NaHCO3)是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一，下列有关说法正确的是A．NaHCO3中的阳离子为Na+2 B．NaHCO3中碳元素的化合价为+2价C．氧原子的结构示意图为

D．NaHCO3遇酸会产生气体14．下列实验方案能达到实验目的的是（）A．检验某固态物质是否为碳酸盐﹣﹣滴入稀盐酸观察是否产生气泡B．除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠﹣﹣加入过量的澄清石灰水，充分反应后过滤C．鉴别稀盐酸和氯化钠溶液﹣﹣分别加入硝酸银溶液，观察现象D．鉴别氯化钾和氯化铵两种肥料﹣﹣取样，分别与熟石灰混合研磨15．某固体粉末，可能含碳、镁、铜、氧化镁、氯化钠中的一种或几种。为探究该固体粉末的组成，设计如图所示实验。下列说法不正确的是A．实验表明所加硝酸银溶液一定是过量B．白色固体C为AgCl，故原固体粉末中必含氯化钠C．无法确定固体粉末中是否含氧化镁D．蓝色溶液丙中一定含有Mg2+、H+、Cu2+二、填空与简答16．为了探究金属单质M与盐溶液的反应，某同学进行了实验，实验过程及现象如图所示。(1)图中“操作”的名称是。(2)滤渣的成分可能是A．银和M B．铜和M C．银、铜和M(3)产生的无色气体可能是。(填写化学式)(4)向滤液中滴加盐酸(填“能”或“不能”)产生白色沉淀。若能产生白色沉淀写出化学方程式；若不能产生白色沉淀写出理由：。17．中国政府承诺在2060年前实现“碳中和”，CO2的捕集与资源化利用是目前化学研究的热点。(1)“碳中和”与“碳达峰”中的“碳”指的是。(2)实验室用澄清石灰水检验CO2也是“捕捉”CO2的过程。但根据溶液知识，不宜采用澄清石灰水“捕捉”CO2，原因是。(3)氢氧化钠溶液吸收CO2并没有明显现象，利用图1装置进行实验，先后将溶液全部快速推入，即可判断两物质发生了反应。同时用压强传感器测得一段时间内压强变化如图2所示。下列说法正确的是___________(填序号)。A．先推入的是盐酸B．C点表示CO2与NaOH反应恰好停止C．D点压强比初始瓶内压强大，此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多D．若盐酸足量，最终压强比初始压强小，原因可能是有部分二氧化碳溶于水(4)近年来，我国研究人员在“甲烷、二氧化碳重整和Ni基催化剂”的研究方面取得突破。下图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图(图中的微粒恰好完全反应)。①构成C物质的粒子是(填“分子”“原子”或“离子”)②写出该反应的化学方程式：。18．有一包白色固体，可能含有NaOH、NaCl、K2SO4、Na2CO3、CuSO4中的几种。为确定其组成，进行下列实验。请根据实验现象判断：（1）取试样溶于水，得无色澄清溶液A，则此固体中一定没有；（2）溶液A中加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀B，上层清液中滴加酚酞变红，则此固体中一定含有；（3）取白色沉淀B加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失。则原固体中一定还含有、。写出沉淀溶解的化学方程式。19．钙基材料是良好的CO2吸附剂。以炼铁厂炉渣（主要成分是CaO、SiO2和Al2O3）为原料，制备钙基材料的工艺流程如下图。资料：①通常情况下，金属氧化物能与盐酸反应；②SiO2不溶于水，且不与盐酸反应。(1)“盐浸”前炉渣要进行粉碎，其目的是。(2)过程I不用盐酸酸浸，是因为盐酸还会与炉渣中的反应。(3)炉渣和NH4Cl溶液（溶质质量分数为10%）按质量比1:20混合进行盐浸，效果较好。若浸取5t的炉渣，理论上需tNH4Cl固体加水配制成该溶液。(4)过程V涉及反应的化学方程式是。(5)在不同温度下，测得钙基材料对CO2吸附量的数据如下表。吸附温度/°C钙基材料对CO2吸附量（mg.g-1）纯CO2高炉煤气中CO240031.021.245060.028.6500115.460.7550122.6105.9由上表信息可得出的结论是（写一点）。三、科学探究题20．氢氧化钙[]是常见的碱，同学们为了更多的认识它，做了如下实验。（1）如何获得氢氧化钙：氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，该过程的主要现象为。（2）氢氧化钙的用途：农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制具有杀菌作用的波尔多液，该反应的化学方程式为。（3）氢氧化钙的水溶性：取一小药匙氢氧化钙于烧杯中，加入约30mL水，用玻璃棒充分搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况，发现到白色固体没有全部溶解，呈浑浊状态。①小明认为氢氧化钙不溶于水，静置后上层清液中不会含有。丁丁则认为有一部分氢氧化钙溶于水了，所以上层清液中会含有。老师建议他们设计实验，验证自己的想法。现请你帮忙完善以下实验方案。限选试剂：稀硝酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、碳酸钠溶液.实验操作预期实验现象方法一把溶液导电性测试专用笔的导电部分伸入上层清液中。指示灯发亮方法二取少量上层清液于试管中，方法三结论：上层清液中含有。②将上述浑浊液久置后并过滤，若滤渣中除了含有氢氧化钙，还可能含有（化学式）；为了验证是否含有该物质，可使用的试剂为：（填字母）。A稀盐酸

B硝酸钡溶液

C氯化钠溶液四、计算题21．实验室废液桶中收集到大量含有盐酸与氯化钙的废液（不考虑其他杂质）。同学们测定该废液中含氯化钙的质量分数，他们取100g废液向其中慢慢滴加质量分数为26.5%的Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。(1)在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成的原因是。(2)求废液中含氯化钙的质量分数。五、实验题22．实验室有下列的仪器装置，请回答下列问题。

(1)配制50g质量分数5%的氯化钠溶液，不需要甲图中的仪器是（填名称），还缺少的仪器是；在量取水时，若仰视量筒凹液面的最低处，其他操作规范，则配制的溶液的质量分数（选填“大于”、“等于”或“小于”）5%。(2)乙图A用于实验室制取氧气，请指出中的一处错误；若用乙图B来制取氧气，则反应的化学方程式是。(3)实验室用可图B或C来制取CO2，C装置相对于B操作上的优点是；用排空气法收集CO2，检验CO2集满的操作是。(4)下图是用排水法收集氧气的实验装置，请把下图补充完整。

(5)实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，发生装置如乙图图C所示。打开止水夹，若发现稀硫酸未能与有孔塑料板上锌粒接触，但此时已无稀硫酸可加，为不影响生成的气体量，则下列物质中，最适宜从长颈漏斗中添加的是_______(填字母)。A．水 B．碳酸钠溶液 C．硫酸钠溶液 D．澄清石灰水23．我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业技术发展作出杰出贡献。侯氏制碱法中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量的氨气（极易溶于水）和二氧化碳制NaHCO3，某兴趣小组在实验室模拟该过程，结合具体步骤回答问题：(1)制备氨气。实验室常选择加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法制备氨气。制取氨气的发生装置可选图一中的装置。化学方程式是：。收集时能用图D方法的依据是：。(2)制备二氧化碳气体。实验室常用稀盐酸和（填名称）反应制备二氧化碳，其化学方程式为：。选择图二中的可组装一套能控制反应发生和停止的制取二氧化碳的发生装置，其中用于添加液体药品的仪器名称是。(3)配制饱和食盐水。步骤为：计算、称量、、溶解。该步骤需要用到的仪器有：。(4)向饱和食盐水中先后通入足量的氨气和二氧化碳制备NaHCO3的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，实验中，要先通氨气后通二氧化碳的原因是。参考答案：1．B【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放热，向氢氧化钠固体中滴加稀硫酸，有热量放出，不能说明中和反应一定是放热反应，说法错误；B、硫在氧气中燃烧较在空气中燃烧剧烈，氧气浓度越高，物质燃烧越剧烈，说法正确；C、向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定含有碳酸盐，有可能是活泼金属，说法错误；D、向氯化钡溶液中滴加某无色溶液，有白色沉淀生成，无色溶液的溶质不一定是硫酸，有可能是碳酸钠，碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应也有白色沉淀碳酸钡生成，说法错误；故选：B。2．C【详解】A、三大合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶。故A说法正确；B、雾霾、酸雨、臭氧层空洞都能造成空气污染。故B说法正确；C、同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料叫做复合肥。而NH4HCO3属于氮肥，不属于复合肥。故C说法错误；D、初中阶段较为常见的有机物有：最简单的有机物——甲烷（CH4）、酒精——乙醇（C2H5OH）、醋酸——乙酸（CH3COOH）。故D说法正确。故选C。3．C【详解】A、硝酸镁能与过量的NaOH反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项实验方案错误；B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案错误；C、取等质量固体，分别溶于同温、同体积的水中，测定温度变化，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，温度几乎无变化的是氯化钠，可以鉴别，故选项实验方案正确。D、甲烷、一氧化碳、氢气燃烧分别产生蓝色、蓝色、淡蓝色火焰，用观察火焰颜色的方法不能鉴别，故选项实验方案错误。故选：C。【点睛】除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。4．A【详解】A、操作1实现了固液分离为过滤，操作2是从滤液得到固体，一般采用结晶方法，选项A符合题意；B、反应物为硫酸钙、氨气、二氧化碳和水，生成物为硫酸铵和碳酸钙，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，因此总反应化学方程式为，选项B不符合题意；C、碳酸钙灼烧后生成二氧化碳，可以用于甲中通入二氧化碳，实现循环使用，选项C不符合题意；D、氨气溶解度比二氧化碳大，因此可以先溶于水，形成碱性溶液，再通入二氧化碳可以增加二氧化碳吸收，提高生产效率，选项D不符合题意。故选A。5．A【详解】A、C2H5OH是乙醇，俗名是酒精，正确；B、烧碱是氢氧化钠，不是Na2CO3，，错误；C、熟石灰是氢氧化钙的俗名，错误；D、苏打是碳酸钠，不是碳酸氢钠，错误。故选A。6．D【详解】A、使用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水后产生大量泡沫的是软水，有大量浮渣的是硬水，不符合题意；B、向待测液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色说明溶液显酸性，但是显酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸铵溶液属于盐，显酸性，不符合题意；C、将氢氧化钠固体放在表面皿，固体表面潮湿是因为氢氧化钠固体吸收了空气中的水，是吸水性，属于物理性质，不是脱水性，不符合题意；D、区分氯化铵和氯化钾，取样，加入氢氧化钠溶液，会与氯化铵反应生成氯化钠、氨气和水，氨气是一种有刺激性气味的气体，而氯化钾和氢氧化钠溶液不反应，符合题意。故选D。7．B【详解】A、一氧化碳和氧化铜高温生成二氧化碳和铜，二氧化碳和氧化铜不反应，方法错误，A错。B、氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，溶解过滤之后得到氯化钠溶液，蒸发溶液得到氯化钠固体，B正确。C、铜和稀硫酸不反应，铁和稀硫酸反应，加入足量稀硫酸，充分反应，过滤并干燥不能去除铜，反而去除铁粉，C错。D、锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，D错误。故选：B。8．B【详解】A、油锅着火，盖上锅盖，可以隔绝空气，达到灭火的目的，不符合题意；B、热水器安装烟囱，是为了防止CO中毒，二氧化碳无毒，符合题意；C、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，铁栏杆上涂油漆，可以隔绝氧气和水，防止铁生锈，不符合题意；D、碳酸氢铵不和熟石灰混合施用，是因为碳酸氢铵能与熟石灰反应生成氨气，造成氮元素的损失，不符合题意。故选B。9．B【详解】A、加入足量的盐酸，铜与盐酸不反应，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，能达到实验目的，不符合题意；B、氢氧化钠和碳酸钠均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，无法用酚酞试液鉴别，符合题意；C、氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，溶解、过滤，可除去二氧化锰，蒸发可得到氯化钾，不符合题意；D、肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，可用肥皂水鉴别，不符合题意。故选B。10．B【详解】A、合金属于金属材料，合成纤维、合成橡胶属于合成材料，故选项分类错误；B、煤、石油、天然气在短时间内得不到补充，则属于不可再生资源，故选项分类正确；C、KNO3中含有K、N，属于复合肥；草木灰的主要成分是K2CO3，其中含有K，属于钾肥；（NH4）2CO3中只含有N，则属于氮肥，故选项分类错误；D、水是由H、O两种元素组成，则属于氧化物，干冰是由C、O两种元素组成，则属于氧化物；K2MnO4是由K、Mn、O三种元素组成，则属于化合物，不属于氧化物，故选项分别错误。故选B。11．A【分析】复合肥是指含有氮、磷、钾三种元素中两种或两种以上的化肥。【详解】A：KNO3中含有钾、氮两种元素，符合复合肥的定义，A正确；B：Ca（H2PO4）2中只含有磷元素，不符合复合肥的定义，B错误；C：（NH4）2SO4中只含有氮元素，不符合复合肥的定义，C错误；D：CO（NH2）2中只含有氮元素，不符合复合肥的定义，D错误；故选A。12．A【详解】A、向一定量的NaOH和BaCl2混合溶液中滴加稀硫酸，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸钡沉淀不溶于酸，故一开始就产生沉淀，沉淀质量随稀硫酸的质量逐渐增加，待氯化钡完全反应后，硫酸钡沉淀质量不再变化，符合题意；B、向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液，二氧化锰在该反应中是催化剂，化学反应前后，质量不变，不符合题意；C、向一定量的NaOH溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠的溶液显碱性，pH>7，滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增加，pH值的变化是从大于7逐渐减小到小于7，不符合题意；D、向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待稀盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，一开始无沉淀生成，稀盐酸完全反应后，沉淀质量随碳酸钠质量的增加逐渐增加，待氯化钙完全反应后，沉淀质量不再变化，不符合题意。故选A。13．D【详解】A、碳酸氢钠由钠离子和碳酸氢根离子构成，钠离子属于阳离子，离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。钠离子表示为Na+，故A错误；B、NaHCO3中钠元素显+1价，氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设其中碳元素的化合价为x，则：(+1)+(+1)+x+(-2)×3=0，x=+4，故B错误；C、氧是8号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故氧原子的核内有8个质子，核外有8个电子，分两层排布，依次为2、6，因此氧原子结构示意图为：

，故C错误；D、NaHCO3与酸反应会生成二氧化碳气体，故D正确。故选D。14．D【详解】A、滴入稀盐酸观察到产生气泡，不能检验某固态物质是否为碳酸盐，也可能是活泼金属，故选项实验方案不能达到实验目的，不符合题意；B、碳酸钠能与过量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的，不符合题意；C、稀盐酸和氯化钠溶液均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的，不符合题意；D、氯化铵能与熟石灰混合研磨产生有刺激性气味的气体，氯化钾不能，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的，符合题意；故选择D。15．B【分析】碳、铜、氯化钠和稀盐酸不反应，氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气。向固体粉末中加入过量的稀盐酸，产生气体，说明粉末中一定存在镁，对固液混合物进行过滤，滤渣中可能为碳、铜，滤液中可能为氯化钠和氯化镁。向固体中加入硝酸银溶液，产生蓝色溶液乙，说明蓝色溶液乙中存在铜离子，因为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，从而说明原粉末中一定含有铜。将蓝色溶液乙与无色溶液甲混合后，硝酸铜不和氯化镁、氯化钠反应，而硝酸银和氯化镁、氯化钠生成氯化银沉淀，故现象为产生白色固体C氯化银；【详解】A、由以上分析可知将蓝色溶液乙与无色溶液甲混合后，产生白色固体C氯化银，说明所加入的硝酸银溶液过量，不符合题意；B、产生白色沉淀C为氯化银，但不能说明原粉末中一定存在氯离子，因为流程中第一步已经加入过量盐酸，引入了氯离子，干扰了原粉末中氯化钠的检验，符合题意；C、氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，均变成氯化镁，故不能判断氧化镁是否存在，不符合题意；D、由于溶液丙为蓝色，一定存在铜离子，而反应的第一步盐酸过量，丙中一定存在过量的氢离子，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，镁离子一定也存在于溶液丙中，不符合题意。故选B。16．(1)过滤(2)C(3)H2(4)不能滤液为M的硝酸盐溶液，不含有硝酸银【详解】（1）图中“操作”后得到了滤渣和滤液，将固液分离的操作是过滤；（2）向滤渣中加入稀盐酸，产生无色气体，说明滤渣中除了银和铜外，还有M，故选C；（3）活泼金属与稀盐酸反应生成氢气，故填H2；（4）滤液为M的硝酸盐溶液，不含有硝酸银，加入稀盐酸，不能产生白色沉淀；若能产生白色沉淀，化学方程式为。17．(1)二氧化碳(2)氢氧化钙微溶于水，溶液过稀吸收效果不好(3)D(4)分子【详解】（1）“碳中和”与“碳达峰”中的“碳”指的是二氧化碳；（2）根据溶液知识，不宜采用澄清石灰水“捕捉”CO2，是因为氢氧化钙微溶于水，溶液过稀吸收效果不好；（3）A、由题图2可知，先推入的溶液能使瓶中压强减小，后推人的溶液能使瓶中压强增大，故先推入的是NaOH溶液，故选项A错误；B、B→C段瓶中压强不变，说明此段CO2与NaOH的反应基本停止，B点时CO2与NaOH的反应恰好停止，故选项B错误；C、推人第一种溶液后发生反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，推入第二种溶液后发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据质量守恒定律，D点时瓶内二氧化碳气体的量不会多于初始时的量，D点压强比初始时瓶内压强大，原因为反应放热，使瓶中压强增大，故选项C错误；D、盐酸足量，说明Na2CO3完全反应，但最终压强比初始时小，可能原因是部分CO2溶于水，故选项D正确；故选：D；（4）该反应的反应物是CH4和CO2一种生成物为CO，由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数量不变，C物质为H2，由氢分子构成，反应的化学方程式为：。18．CuSO4NaOHNa2CO3、K2SO4BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑【详解】（1）硫酸铜溶于水溶液呈蓝色。试样溶于水，得到无色澄清溶液，所以固体粉末中一定没有硫酸铜；（2）取溶液适量，滴加过量的Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀，硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，硝酸钡与K2SO4反应生成硫酸钡沉淀；溶液A中加入足量Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀B，上层清液中滴加酚酞变红则此固体中一定含有NaOH；（3）根据“取白色沉淀B加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失”，硫酸钡与稀硝酸不反应，则固体中一定含有碳酸钠和K2SO4；沉淀溶解的化学方程式BaCO3+2HNO3＝Ba(NO3)2+H2O+CO2↑。【点睛】在解此类题时，首先根据题中的现象确定一定存在或一定不存在的物质，对于检验离子是不能引入后面还要检验的离子。19．(1)加快反应速率，使反应更快更充分(2)氧化铝/Al2O3(3)10(4)(5)相同温度下钙基材料对CO2的吸附量纯CO2明显高于高炉煤气中CO2或随着温度的升高，钙基材料对CO2吸附量增加（合理即可）【详解】（1）炉渣粉碎可以增加滤渣与氯化铵的接触面积，可以加快反应速率，目的是加快反应速率，使反应更快更充分。（2）炉渣主要有氧化钙、SiO2、Al2O3，盐酸除了和氧化钙反应，还可以和氧化铝反应生成氯化铝和水。（3）炉渣和氯化铵溶液的质量比为1:20，则炉渣和氯化铵固体的质量比为1：(20×10%)=1:2，所以若浸取5t的炉渣，理论上需5t×2=10tNH4Cl固体。（4）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气。所以盐浸过滤后主要为氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，则过程V是碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，化学方程式为。（5）表中有3个数据，吸附温度，钙基材料对纯二氧化碳的吸附量和钙基材料对高炉煤气中二氧化碳的吸附量。可以比较同温度下钙基材料对纯二氧化碳的吸附量和钙基材料对高炉煤气中二氧化碳的吸附量可以得出，相同温度下钙基材料对CO2的吸附量纯CO2明显高于高炉煤气中CO2。可以比较随着温度变化钙基材料对CO2吸附量的影响。可得出随着温度的升高，钙基材料对CO2吸附量增加。20．固体由块状变成粉末状，放热酚酞溶液溶液变红碳酸钠溶液有白色沉淀生成CaCO3A【详解】（1）氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该过程的主要现象：固体由块状变成粉末状，放热；（2）氢氧化钙和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，该反应的化学方程式：；（3）①方法一、把溶液导电性测试专用笔的导电部分伸入上层清液中，指示灯发亮，说明水中溶解有可溶性物质氢氧化钙；方法二、取少量上层清液于试管中，滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液中含有氢氧化钙；方法三、取少量上层清液于试管中，滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，说明溶液中氢氧化钙；②将上述浑浊液久置后并过滤，若滤渣中除了含有氢氧化钙，还可能含有碳酸钙，因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；为了验证是否含有该物质，可使用的试剂为：A、稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，取样，滴加稀盐酸，有气泡生成，说明含有碳酸钙；B、碳酸钙与硝酸钡不反应，没有明显现象；C、碳酸钙与氯化钠不反应，没有明显现象；答案：A。21．(1)滴入的碳酸钠先与盐酸发生了反应(2)设废液中氯化钙的质量为xx=5.55g废液中含氯化钙的浓度=×100%=5.55%【详解】（1）开始时没有发现沉淀生成，说明Na2CO3溶液没有和CaCl2溶液反应，而是滴入的碳酸钠与盐酸发生了反应；（2）见答案。22．(1)试管托盘天平小于(2)试管口没有略向下倾斜(3)可以随时控制反应的发生和停止把燃烧的木条放在集气瓶口(4)

(5)AC【详解】（1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故不需要甲图