物质结构研究的内容 课后练习 高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页1.1物质结构研究的内容课后练习高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2一、单选题1．某些建筑材料中含有放射性元素氡()，会对人体健康产生一定危害。核素的中子数与核外电子数的差值是A．50 B．86 C．136 D．2222．下列说法不正确的是A．1H2和2H2互为同位素B．白磷和红磷互为同素异形体C．CH4和C3H8互为同系物D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3互为同分异构体3．下列各组中互为同位素的是A．甲烷和乙烷 B．O2和O3 C．正丁烷和异丁烷 D．和4．下利说法正确的是A．钠与硫酸铜溶液反应可产生红色固体B．CO和CO2互为同素异形体C．胶体与溶液的本质区别的丁达尔效应D．铁是人体必需微量元素中含量最多的一种5．是一种重要的核燃料，下列有关说法不正确的是A．核电荷数为92 B．质量数为327C．核外电子数为92 D．中子数1436．1956年，美籍华人科学家吴健雄用别放射源进行实验验证了杨振宁和李政道的重要发现(此发现于1957年获得诺贝尔物理学奖)。的衰变方程为：。其中，是反中微子，它的电荷数为0，静止质量可认为是0。下列的说法中正确的是A．为钴元素的一种较稳定核素 B．与互为同素异形体C．衰变反应属于化学反应 D．上述方程中A为60，Z为287．下列叙述中，不正确的是A．CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于盐B．HCl、NaOH和CO分别属于强酸、强碱和酸性氧化物C．蓝矾(CuSO4∙5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D．金刚石和C60互为同素异形体8．化学与生产和生活密切相关，下列分析正确的是A．二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸、强碱都会“断路”B．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象C．过氧碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)具有碳酸钠和H2O2的双重性质，可作去污剂、消毒剂D．“碳纳米泡沫”与石墨烯互为同分异构体9．下列说法正确的是A．和是同系物 B．一氯甲烷和二氯甲烷互为同分异构体C．和互为同素异形体 D．、互为同位素10．下列说法正确的是A．互为同素异形体的物质必然具有相同的性质B．碳酸钠固体中不存在阴、阳离子C．氢化锂“三兄弟”——、、三种物质的质子数之比为D．同素异形体之间的相互转化一定是化学变化11．下列说法正确的是A．和是钍的两种同素异形体 B．H2与T2互为同位素C．甲醇与乙酸互为同系物 D．乙酸乙酯与丁酸互为同分异构体12．下列化学用语使用正确的是A．次氯酸的电子式： B．乙烯的结构简式：C．中子数为6的碳原子： D．苯的比例模型：13．在国庆60周年阅兵式上，展示了我国研制的各种导弹。导弹之所以有神奇的命中率，是制导弹合金材料中的稀土元素铌()的贡献。下列说法正确的是A．、和的化学性质不同B．，和互为同位素C．原子中含有60个质子和142个中子D．、和是不同的元素14．“玉兔”号月球车用作为热源材料。下列关于的说法正确的是A．与互为同位素 B．与具有相同的最外层电子数C．与互为同素异形体 D．与具有完全相同的物理性质15．下列各组物质的分类正确的是①碱性氧化物：Na2O、Fe3O4、FeO②同素异形体：C60、金刚石、石墨③酸性氧化物：CO2、CO、Al2O3④混合物：漂白粉、液氯、硬铝⑤电解质：硫酸、氢氧化钠、偏铝酸钠⑥干冰、液氯、乙醇都是非电解质A．②⑤ B．②⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥16．长期依赖进口、价格昂贵的物质在我国科学家的攻关下，终于成功地研制出了。下列说法正确的是A．与互为同位素 B．与是中子数相同C．和化学性质不相同 D．和互为同素异形体17．为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A．重水中所含质子数为B．标准状况下，中含有的氮原子为C．与足量反应时，转移的电子数为D．常温常压下，和的混合气体中含有的氧原子数为18．下列互为同位素的是A．H2D2 B．14N14C C．16O17O D．O2O319．下列有关物质结构的认识中，正确的是A．物质的结构决定物质的性质，物质的性质反映物质的结构B．物质的结构仅包括构成物质的微粒间的相互作用和分子的结构C．物质的结构随着人们的认识或研究的发展经常发生一些小的变化D．物质的结构有宏观和微观两个方面的认识，从宏观上说物质是由元素组成的，从微观上说物质是由分子构成的20．2019年8月，科学家在Science杂志首次报道合成了18个原子的纯碳环物质(如图所示)。以下对该物质的推测不正确的是A．由该物质形成的晶体属于原子晶体B．该物质能发生加成反应C．可能具有单键和三键交替的结构D．与足球烯互为同素异形体21．考古时常利用C测定一些文物的年代。下列关于C的说法错误的是A．原子序数为6 B．质量数为14C．核外电子数为8 D．中子数为822．下列关于金刚石、石墨、的说法不正确的是A．的摩尔质量为720g/molB．石墨在一定条件下可转化成金刚石C．三者的结构不同，但性质完全相同D．三者都是由碳元素组成的单质，都是碳元素的同素异形体23．已知：①白磷和的分子结构和部分化学键的键能分别如下图、表所示：

化学键键能②(白磷，)(红磷，)

。下列说法正确的是A．白磷和红磷互为同位素B．相同条件下白磷比红磷稳定C．等质量的白磷、红磷分别完全燃烧，放出热量更多的是白磷D．(白磷，)

24．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，15g甲基（－14CH3）所含的电子数为9NAB．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NAC．22.4LCl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数是NAD．50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA25．某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是A．“水瓶”、冰水混合物、CuSO4•5H2O都是混合物B．金刚石、石墨和C60互称为同位素C．磷酸钙是难溶性弱电解质D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应二、填空题26．氢元素的三种核素氢元素的原子核原子名称原子符号(X)质子数(Z)中子数(N)氕氘氚27．下列各对物质中，互为同位素的是，互为同素异形体的是，属于同一种物质的是。①和

②和

③和

④石墨和金刚石

⑤和

⑥和

⑦和28．现有下列9种微粒：H、H、C、C、N、Fe2+、Fe3+、O2、O3。按要求完成以下各题：(1)互为同素异形体的微粒是。(2)Fe2+的中子数为，核外电子数为。(3)形成上述9种微粒的核素有种、元素有种。(4)常温下，16gO2、O3的混合气体中原子的物质的量为。(5)由1H、2H和16O、18O构成的水分子有种。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．A【详解】由可知该原子的质子数是86，质量数是222，由质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）得：中子数（N）=质量数（A）-质子数（Z）=222-86=136，所以，该原子的中子数与质子数之差之差是：136-86=50；故选A。2．A【详解】A．1H2与2H2是单质，不是原子，不为同位素，故A错误；B．红磷和白磷是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，故B正确；C．CH4和C3H8，二者都属于烷烃，结构相似，分子间相差2个CH2原子团，所以二者一定互为同系物，故C正确；D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3分子式相同，但结构不同，故互为同分异构体，故D正确；故选A。3．D【详解】A.甲烷和乙烷是化合物不是原子，所以不是同位素，故A错误；B.O2和O3是氧元素形成的不同的单质，不是同位素，故B错误；C.正丁烷和异丁烷是化合物不是原子，所以不是同位素，故C错误；D.和是质子数相同中子数不同的同一元素，互称同位素，故D正确；故选D。4．D【详解】A．钠与硫酸铜溶液中的水先反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜再发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故不能置换出红色的铜，故A错误；B．由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，CO和CO2都是碳的氧化物，故B错误；C．胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质粒子直径大小不同，不是丁达尔效应，故C错误；D．铁是人体必需微量元素，在微量元素中含量最多，故D正确；答案选D。5．B【详解】中质子数为92，且原子的质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数，故原子序数=核电荷数=核外电子数=92，质量数为235，中子数=质量数-质子数=235-92=143，据此分析解答。A．核电荷数为92，故A正确；B．质量数为235，故B错误；C．核外电子数为92，故C正确；D．中子数为143，故D正确。答案选B。6．D【详解】A．可用作放射源，则其应是钴元素的一种较不稳定的核素，故A错误；B．与互为同位素，而不是同素异形体，故B错误；C．衰变反应属于核变化，不属于化学反应，故C错误；D．方程中，是反中微子，它的电荷数为0，静止质量可认为是0，而，则A为60，Z为28，故D正确；答案D。7．B【解析】阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐；酸式盐是指在发生电离时，所生成的阳离子除了有金属离子或者铵根离子以外，还有氢离子的生成，并且所生成的阴离子为酸根离子的盐；碱式盐是指在发生电离时，生成的阴离子除酸根离子之外，还生成了氢氧根离子，并且所生成的阳离子为金属离子或铵根离子的盐；正盐就是在酸跟碱完全中和生成的盐中，只有金属阳离子和酸根离子的盐；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，由此分析。【详解】A．Ca(HCO3)2是碳酸的酸式盐；Cu2(OH)2CO3是碳酸的碱式盐；CaCO3是碳酸的正盐；CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐，故A不符合题意；B．根据分析中酸和碱的定义可知，HCl属于酸，它的酸性较强，HCl属于强酸；NaOH属于碱，它的碱性较强，NaOH属于强碱；CO不属于酸性氧化物，属于不成盐氧化物；故B符合题意；C．蓝矾是含结晶水的化合物，干冰是固态二氧化碳，二者都属于化合物；铁矿石含有多种物质，属于混合物，故C不符合题意；D．同素异形体是同种元素形成的不同单质，金刚石和C60是由碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，故D不符合题意；答案选B。8．C【详解】A．二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要原料，能够与氢氧化钠等强碱反应，遇强碱会“断路”，但是二氧化硅不与除氢氟酸以外的酸起反应，故遇强酸不会“断路”，故A错误；B．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，涉及到水产生的雾气是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴，是液化现象，不是碘升华，故B错误；C．由过氧碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)由碳酸钠和过氧化氢的结合体，所以具有碳酸钠和H2O2的双重性质，可作去污剂、消毒剂，故C正确；D．“碳纳米泡沫”与石墨烯都是由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，故D错误。答案选C。9．A【详解】A．和是结构相似、分子组成相差1个原子团的烷烃，互为同系物，故A正确；B．一氯甲烷和二氯甲烷的分子式不同，不可能互为同分异构体，故B错误；C．同素异形体是同种元素形成的不同单质的互称，一氧化碳和二氧化碳是化合物，不是单质，所以不可能互为同素异形体，故C错误；D．同位素是质子数相同、中子数不同的一类原子的互称，不是分子的互称，则、不互为同位素，故D错误；故选A。10．D【详解】A．同素异形体的物理性质不同，化学性质相似，故A错误；B．碳酸钠是由和形成的，存在阴、阳离子，故B错误；C．H、D和T的质子数都为1，、、三种物质的质子数之比为1∶1∶1，故C错误；D．同素异形体是不同的物质，所以同素异形体之间的相互转化一定是化学变化，故D正确；故答案：D。11．D【详解】A．和是钍的两种同位素；B．H2与T2是同位素形成的单质分子；C．甲醇和乙酸的官能团不同，不属于同系物；D．乙酸乙酯和丁酸的分子式为：C2H4O2，且二者的结构不同，互为同分异构体，正确；答案选D。12．D【详解】A．次氯酸的电子式为，A项错误；B．乙烯的结构简式为，B项错误；C．中子数为6的碳原子为，C项错误；D．苯的比例模型为，D项正确；故选D。13．B【详解】A．、和互为同位素，同位素的化学性质基本相同，A错误；B．质子数相同、中子数不同的核素互为同位素，、和互为同位素，B正确；C．原子中含有60个质子，中子数=质量数-质子数，所以中子数为142-60=82，C错误；D．质子数相同、中子数不同的核素互为同位素，同位素是同种元素的不同核素，、和都是钕元素的不同核素，D错误；故选B。14．B【详解】A．与质子数不相同，不能互为同位素，故A错误；B．与互为同位素，具有相同的最外层电子数，故B正确；C．与质子数不相同，不是同种元素形成的单质，不互为同素异形体，故C错误；D．与具有相同的质子数，中子数不同，质量数不同，则物理性质不相同，故D错误；故选：B。15．A【详解】①碱性氧化物是指与酸反应生成一种盐和水的氧化物，Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，生成的盐不只一种，则Fe3O4不是碱性氧化物，故①错误；②由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，C60、金刚石、石墨均是碳元素形成的不同单质，三者互为同素异形体，故②正确；③能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，CO属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故③错误；④液氯是单质，故④错误；⑤溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，硫酸、氢氧化钠、偏铝酸钠溶于水均能导电，属于电解质，故⑤正确；⑥溶于水和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，液氯是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故⑥错误；综上所述，正确的是②⑤，故选A。16．A【详解】A．与的质子数都为8，中子数分别为16-8=8，18-8=10，即质子数相同，中子数不同，两者互为同位素，选项A正确；B．与的质子数都为8，中子数分别为16-8=8，18-8=10，选项B错误；C．和互为同位素，都具有8个质子和8个核外电子，处于周期表中同一位置上，化学性质基本相同，选项C错误；D．与的质子数都为8，中子数分别为16-8=8，18-8=10，即质子数相同，中子数不同，两者互为同位素，选项D错误；答案选A。17．A【详解】A．重水的物质的量为，1个分子含10个质子，则0.09mol重水所含质子数为0.9，A选；B．1个氮气分子含2个N原子，则标准状况下中含有的氮原子为，B不选；C．与足量反应时，Na转化为Na+，则转移1mol电子，转移的电子数为，C不选；D．和的混合气体全部是由O原子组成，常温常压下，16g和的混合气体中含有氧原子物质的量为，所含氧原子数为NA，D不选；故选A。18．C【分析】质子数相同中子数不同的原子互称同位素，互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、中子数不同，研究对象为原子【详解】A．H2、D2是由不同氢原子组成的单质，故A错误；B．14N、14C不是同一种元素组成的核素，故B错误；C．16O、17O都是氧元素组成的不同核素，互为同位素，故C正确；D．O2、O3是由氧元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故D错误．故选C．19．A【详解】A．物质结构决定物质的性质，物质的性质反映物质的结构，A正确；B．物质的结构指的是构成物质的微粒、微粒间的作用力及微粒的排列方式等，B错误；C．物质的结构是自然存在的，只是人们认识物质结构的过程在逐步深入，C错误；D．从微观上说，构成物质的微粒有分子，也有原子、离子，D错误；答案选A。20．A【详解】A．由题干可知18个原子的纯碳环物质为一个分子，故该物质形成的晶体属于分子晶体，A错误；B．该分子中没有H原子，故高度不饱和，根据碳四价结构可知该物质中可能含有单键和三键交替结构，该物质能发生加成反应，B正确；C．由B的分析可知，该物质可能具有单键和三键交替的结构，C正确；D．同素异形体是指同一元素形成的性质不同的几种单质，故该物质与足球烯互为同素异形体，D正确；故答案为：A。21．C【详解】A．碳的原子序数=质子数=6，故A正确；B．左上角为质量数，C质量数为14，故B正确；C．碳的原子序数为6，原子序数=核外电子数，核外电子数为6，故C错误；D．质量数=质子数+中子数，C的中子数为14-6=8，故D正确；选C。22．C【详解】A．的摩尔质量为60×12g/mol=720g/mol，故A正确；B．石墨在一定条件下可发生化学反应生成金刚石，故B正确；C．三者的结构不同，物理性质不同，如沸点，故C错误；D．由同种元素组成的不同种单质互为同素异形体，三者都是由碳元素组成的单质，都是碳元素的同素异形体，故D正确；故选C。23．C【详解】A．白磷和红磷为磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，A错误；B．(白磷，)(红磷，)

，为放热反应，白磷的能量高于红磷，所以红磷比白磷更稳定，B错误；C．白磷的能量高于红磷，等质量的白磷、红磷分别完全燃烧，放出热量更多的是白磷，C正确；D．根据反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，(白磷，)

，D错误；故选C。24．B【详解】A.常温常压下，15g甲基（－14CH3）物质的量为mol，所含的电子数小于9NA，A错误；B.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中乙醇的质量为46g，即乙醇物质的量为1mol，乙醇中氧原子数为NA，同理可知，水的质量为54g，物质的量为3mol，即水中氧原子数为3NA，即溶液中氧原子共4NA，B正确；C.22.4LCl2未指明环境状态，不能用气体摩尔体积计算，C错误；D.浓硫酸随反应进行浓度变稀后不与铜继续反应，50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目小于0.46NA，D错误。答案为B。25．D【详解】A．冰水混合物、CuSO4•5H2O均只含一种物质，都是纯净物，根据题干提供的信息可知，“水瓶”为混合物，故A错误；B．金刚石、石墨和C60均是由碳元素形成的结构和性质不同的单质，互为同素异形体，金刚石是由共价键形成的立体网状结构，属于原子晶体，石墨中的层与层之间是分子间作用力，而层内的碳原子之间是以共价键结合形成的平面网状结构，石墨是混合晶体，C60存在分子结构，分子之间以分子间作用力相结合，C60属于分子晶体，故B错误；C．磷酸钙为难溶物，但溶解的部分在水溶液中可以完全电离，是强电解质，故C错误；D．石墨和C60互为同素异形体，同素异形体之间的转化伴随着旧键的断裂和新键的形成，是化学变化，因反应前后元素的化合价没有发生变化，属于有单质参加的