辽宁抚顺市六校联合体2023-2024学年化学高二第一学期期末考试模拟试题含解析

辽宁抚顺市六校联合体2023-2024学年化学高二第一学期期末考试模拟试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量CO2,丙不变；然后

分别滴加指示剂酚酸试液，再用同浓度的HzSO,溶液滴定至完全反应后，所需溶液的体积()

A.甲=丙＞乙B.丙＞乙＞甲C.乙＞丙＞甲D.甲=乙=丙

2、下列关于如图装置说法中正确的是

A.保护铁时，a极为铁片，b极为锌片

B.电镀铜时，a极为镀件，b极为铜

C.精炼铜时，a极为粗铜，b极为精铜

D.惰性电极电解饱和食盐水时，b极有黄绿色气体产生

3、25℃时，向20mL0.lmol•I?H3PO2溶液中滴加0.lmol-L1的NaOH溶液，滴定曲线如图1,含磷微粒物质

的量浓度所占分数(6)随pH变化关系如图2。下列说法不正确是

+-5

A.H3P的电离方程式为H3P02^^H2PO2+HKa^lO

B.B点时，溶液中存在关系：2C®)+C(H2P02-)=2C(0H-)+C(H3P02)

C.C点时，溶液中存在关系：c(Na+)+c(H+)=C(H2P(V)+c(0ir)

D.D点时，溶液中微粒浓度大小关系：c(Na*)＞c(H2Po2)〉C(0H-)＞C®)

+

4、LiFePO4新型锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极FePO4+Li+e-

==LiFePO4,负极Li—1=="+下列说法中正确的是

A.充电时电池反应为FePO4+Li=LiFePO4

B.充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连

C.放电时电池内部Li+向负极移动

D.放电时，在正极上是Li+得电子被还原

5、下列关于各图的说法中正确的是

①中阳极处能产生使湿润淀粉一KI试纸变蓝的气体

②中待镀铁制品应与电源正极相连

白电极③中钢闸门应与外接电源的负极相连，称为牺牲阳极的阴极保护法

（不溶性）

胡铁的电化学防护

CL

淡戏水到

LNuOH

-X产溶液

精制饱离子交甲H/X含少

利NaCl

癖液4^StN«OH）

海f交换膜法电解喊理示意黑

④④中离子交换膜可以避免生成的CI2与NaOH溶液反应

6、在T℃时，难溶物Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡曲线如下图所示，又知T℃时AgCI的Ksp=L8xlOT。。下列

说法错误的是

1X10HCrOl)/nx>l*L

A.T℃时，Ag2CrC>4的Ksp为IxlO-u

B.T℃时，Y点和Z点的AgzCrCh的Ksp相等

C.T℃时，X点的溶液不稳定，会自发转变到Z点

D.T℃时，将O.O1moI-L1的AgNCh溶液逐渐滴入20mL0.01mol-L-1的KC1和0.01mol-L-1的混合溶液

中，先沉淀

7、已知：X(g)+2Y(g)r=^3Z(g)AH=-akJ•mol-l(a>0)o下列说法不正确的是

A.升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率增大

B.达到化学平衡状态时，X、Y、Z的质量不再发生变化

C.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJ

D.X和Y充分反应生成Z的物质的量不可能达到3mol

8、在生活中常用热的碳酸钠溶液去除餐具油污，这利用碳酸钠的水溶液呈

A.酸性B.中性C.碱性D.无法判断

9、重铭酸钾又名红矶钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铝酸钾(K2CrO4)为原料，采用电化学法制

备重铭酸钾(K£r。)。制备装置如下图所示(阳离子交换膜只允许阳离子透过)下列说法错误的是

A.阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色

B.电解的过程中阳极附近溶液pH变大

C.阴极每生成Imol气体，电路中转移2NA个电子

2

D.过程总反应的离子方程式可为4Cr0?+4H20=2Cr207>40H+2H2f+02t

10、可逆反应A+3BU2C+2D在4种不同条件下的反应速率(单位为moH/"s-i)分别为①v(A)=0.15②y(B)=0.6

③y(C)=0.4④v(D)=0.45该反应反应速率最快的条件是()

A.②B.@C.①和④D.②和③

11、下列关于NaOH溶液的说法正确的是

A.在空气中不易变质B.应保存在带玻璃塞的试剂瓶中

C.不能与金属发生反应D.可用于吸收氯气

12、电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知水中含Na+、C「等离子，电极为惰

性电极。则淡水的出口为

A.甲B.乙

C.丙D.T

13、控制适合的条件，将反应2Fe3++2「=2Fe2++L设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是

A.为证明反应的发生，可取甲中溶液加入铁氟化钾溶液

B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe计被还原，乙中石墨电极上发生氧化反应

C.电流计读数为零时，在甲中溶入FeCL固体时，甲中的石墨电极为正极

D.此反应正反应方向若为放热，电流计读数为零时，降低温度后乙中石墨电极为负极

14、常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列各项正确的是()。

A.混合前：pH(CH3COOH)+pH(NaOH)=14

+-

B.混合后：c(Na)=c(CH3COO)+c(OH)

C.混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH)

++

D.混合后：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

15、对可逆反应2A(s)+3B(g)'C(g)+2D(g)AH<0,在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是()

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小

③压强增大一倍，平衡不移动，丫(正)、v(逆)不变

④增大B的浓度，v(正)>v(逆)

⑤加入催化剂，B的转化率提高

A.①②B.④C.③D.④⑤

16、图是某条件下N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是()

A.该反应的热化学方程式为：N2+3H2=2NH3AH=-92kJ・moE

B.正反应的活化能大于逆反应的活化能

C.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

D.使用催化剂后反应的焙变减小，k转化率增大

二、非选择题（本题包括5小题）

17、氢能是重要的新能源，储氢技术的开发对于氢能源的推广应用是一个非常关键的技术。其中有一种方法是借助有

机物储氢，其装置如图所示（忽略其它有机物，且涉及到有机物均为气体），回答下列问题:

多孔性惰性电极D多孔性惰性电极E

含苯的物质的里分数V2.8mol气体

为1。%的混合气t忽略水蒸汽）

lOmol混合气，其中苯的物

质的里分数为24%

高分子电解怎膜（只允许H-通过）

该电池中A的电极名称为写出D极生成目

标产物的电极反应式D极收集到新生成的气体有；通过此方法储氢后，共收集到混合气体的物质的量为

该储氢装置的电流效率为（计算结果保留三位有限数字。已知：电流效率=生成目标产物消耗的电子数/

转移的电子总数X10O%）

18、有机物A一般用作溶剂、色谱分析标准物质以及有机合成。由A合成1,3-环己二烯的路线图如下，请回答下列

问题:

ACb，光照，>NaOH,乙醇，「Br?的CC14溶液”，］，”>

B.

已知：I；+||-生f,ClB的名称是o①和③的反应类型依次是、。区别A和

C所用的试剂是。（任意填一种）写出与A互为同分异构体，且所有碳原子一定在一个平面内的

有机物的结构简式o写出B与NaOH水溶液在加热情况下反应的化学方程式______________________。写出

反应④的化学方程式oC与1,3-环己二烯在加热条件下反应所得产物的结构简

式为o根据题中信息和所学知识，设计由1-澳丙烷和1,3-丁二烯合成―JH的路线流程

图（无机试剂任选），合成路线流程图示例如下:

驾液之

CH3CH2Br♦CH3cH20HCH3CH2ONa

19、乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2c2O4・XH2O）中X值。通过查阅资料该小组同

学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO4-+5H2c2O4+6H+——2Mn2+

+IOCO2T+8H2O

该组同学设计了滴定的方法测定x值。

①称取1.260g纯草酸晶体，将其酸制成100.00mL水溶液为待测液。

②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2s04

③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL；

请回答：滴定时，将KMnO4标准液装在如图中的（填“甲”或“乙”）滴定管中。

本实验滴定达到终点的标志可以是o通过上述数据,

（甲）（乙）

计算出x=0

讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的X值会（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。

②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的X值会=

20、现用0.lOOOmol/LKMnO,酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C204溶液（体积为20.00mL）。请回答下列问题该反应的

离子方程式是o盛放高锯酸钾溶液的是一（填“酸式”或“碱式”）滴定管，其原因是

。滴定终点的现象为-若某次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点的读

数为_mL。小明同学根据3次实验求得平均消耗高镒酸钾溶液的体积为VmL,请计算该HGO,溶液的物质的量浓度

为___mol/L

下列操作使测定结果偏低的是一—（填字母）。

A.酸式滴定管未用标准液润洗直接注入KMnO,标准液

B.滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸储水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡

D.读取KMnO」标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

21、某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高镒酸钾与草酸的反应，记录以下实验数据:

试管中所加试剂及其用量/mL

实验编实验温溶液褪至无色所需时

0.6mol/L

3mol/LH2SO40.05mol/L

号度间/min

H2C2O4H2O

稀溶液KM11O4溶液

溶液

①253.0Vi2.03.01.5

②252.03.02.03.02.7

③

502.0V22.03.01.0

(1)请写出该反应的离子方程式,当该反应以表中数据反应完全时转移电子数为NA;V产

mL；根据上表中的实验①、②数据，可以得到的结论是o探究温度对化学反应速率的影响，应选择(填

实验编号)；该小组同学根据经验绘制了n(MM+)随时间变化的趋势如图所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该

实验过程中n(Mn2+)随时间变化的实际趋势如图所示。

该小组同学根据如图所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。

实验温

实验编号试管中所加试剂及其用量

度/℃

再加入某种溶液褪至无色所需

固体时间

0.6mol/L3mol/L0.05mol/L/min

H2O

H2C2O4H2SO4KM11O4溶液

④25

2.03.02.03.0MnSO4t

①小组同学提出的假设是

②若该小组同学提出的假设成立，应观察到现象。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

2、C

3、B

4、B

5、D

6、C

7、D

8、C

9、B

10、B

11、D

12、B

13、C

14、C

15、B

16、C

二、非选择题(本题包括5小题)

+

17、负极C6H6+6H+6e=C6Hi2H2>环己烷(C6H12)12mol64.3%

、一氯环己烷取代加成漠的四氯化碳溶液

18