2024届湖北省高三年级12月质检化学试题（附答案）

高三化学

考生注总：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题

目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内

作答，超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.本卷命题范围：化学实套成第启篇及£变化i勿标质量,金属及餐化合翥,非金属及其化合物，化

学反应与能量（电化学），化学反应速率与化学平衡，水溶液中的离子反应与平衡。

5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16

一、选择题:本题共15小题.每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的。

1.化学与生产、生活密切相关。下列应用中没有涉及水解原理的是

A.NH.C1和ZnC。混合溶液可作焊接中的除锈剂

B,用SOC1?与A1C13-6H混合共热可得无水AIC13

C.处理锅炉水垢中的硫酸钙，可用饱和碳酸钠溶液浸泡,再用酸洗

D.向TiCk中加入大量的水，同时加热，可以制备纳米材料TiO2

2.常温下，下列有关浓度相等的N—C1与NH&F两种溶液的说法正确的是

A.PH相等

B.水的电离程度相等

C.C（NH3•HO）相等

D.NH&F溶液中存在c（NHj）+c（NH3•H2O）=c（F-）+c（HF）

3.在V2O5催化下，SOz（g）氧化为SC>3（g）的热化学方程式为2so2（g）+Oz（g）=2SO3（g）AH=

-198kJ•morL研究表明，该反应分两步进行，历程如下：

第一步:V2O5+S02―>2VOz+SC）3（快），第二步:4VO2+02—>2VzO5（慢）。

下列说法错误的是

A.V2O5参与了化学反应

B.总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大

C.第一步的逆反应速率小于第二步的正反应速率

D.提高第二步的反应速率,可提高整个反应的反应速率

4.已知下列三个反应:①2KMnC）4+16HCl（浓）^2KCl+2MnClz+5C12「+8旦0；②Cb+ZFeCb^

2FeCk;③2KI+2FeCk——2KC1+L+2FeCl2。设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.1L0.1mol•JFeCh溶液中含染人数目为NA

【高三12月质量检测•化学第1页（共6页）】W

B.①②③中转移电子数之比一定为5：1：1

C.将KI溶液滴加到KMnCX溶液中，能发生反应

D.O.1molCl2通入足量水中，溶液中有"（C「）+"（C1CT）=O.1mol

5.25℃时，几种酸的电离平衡常数如下表所示:

酸CH3COOHHCNH2c。3HN()2

Kai=4.31X10-7

Ka1.76刈(F"4.9义10T°4.6X10-4

Kil2=5.61X10-U

下列说法正确的是

A.反应HCN+NaNOz-NaCN+HNO?能够发生

B.等物质的量的CH3COOH和CH3coONa的混合溶液呈碱性

C.CO?通入NaCN溶液中，反应的离子方程式为CO2+H2O+2CN--CCT

+2HCN

D.常温下，等pH的醋酸和盐酸分别加等体积水稀释（如右图），I表示盐酸的

稀释过程

6.以酚酬为指示剂，用0.100mol•LT的盐酸标准溶液滴定某未知浓度的NazCOs溶液,以测定Na2CO3

的浓度。下列说法错误的是

A.以甲基橙为指示剂也可以达到相应的实验目的

B.准确移取Na2c。3溶液于锥形瓶中,若又加入少量蒸储水，对滴定结果无影响

C.滴定时，当观察到锥形瓶内溶液颜色由浅红色变为无色时，即可判断达到滴定终点

D.滴定结束后若仰视观察滴定管中液面刻度读数，则测定结果偏大（滴定前读数正确）

7.在相同温度时,100mL0.01mol-LHF溶液与10mL0.1mol-L-1HF溶液相比较,下列数值中，

前者大于后者的是

A.HF的电离常数B.溶液中H+的物质的量

C.中和时所需NaOH的物质的量D,溶液中HF的物质的量

8.下列有关电解质溶液的说法中正确的是

A.在100℃时,pH约为6的纯水呈酸性

B.将1mL1X10-mol•L-盐酸稀释到1000mL,所得溶液pH为9

C.在常温下,当水电离出的c（OH-）为IXIO-12mol•L।时，此溶液的pH可能为2或12

D.将pH=12的氨水和氢氧化钠溶液各1mL稀释至100mL,所得氢氧化钠溶液pH略大

9.下列有关物质性质的说法中错误的是

A.IBr与NaOH发生非氧化还原反应生成Nai与NaBrO

B.碱式碳酸铜固体受热分解产物均为氧化物

C.向氯化铝溶液中滴加偏铝酸钠溶液可得到白色沉淀

D.N、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO和SO2

10.高氯酸（HC1OQ是制备导弹和火箭的固体推进剂高氯酸镀（NH4CIO4）的原料之一。一种电解高纯次

氯酸制备高氯酸的模拟装置如图所示。下列有关说法错误的是

A.b为电源的负极

B.电极M的电极反应式为HC10+3H20-6e--CIO?+7H

C.电解过程中稀硫酸的浓度保持不变

D.电路中转移2mol1，两极区溶液变化的质量差为4g

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11.室温下，将0.05molNaHCOs固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质,结论错误的是

选项加入的物质结论

A50mL1mol•L-1H2sO4溶液反应结束后,c(Na+)=c(SOr)

。溶液中)增大

B0.025molNa?份收十c(HCO「)日人

50mL1mol,L1离子方程式为

C

2+

Ba(OH)2溶液Ba+2OH+2HCOr^BaCO3；+2H2O+COr

溶液中部分离子浓度关系：

D0.05molNa2cO3固体

+

2c(Na)=3[c(COi-)+c(HCOD+c(H2CO3)]

12.以重晶石(BaSOQ为原料生产白色颜料立德粉(ZnS和BaSO,混合物)的工艺流程如图所示:

水硫酸锌溶液

ISs还原料-高画一^液一京直普泰立德粉成品

八外仅900-1200℃

下列说法错误的是

A.混料研细的目的是加快回转炉中的反应速率

B.回转炉中每生成1molBaS,有4mol发生转移

C.浸出槽的滤渣经处理后循环利用，可提高原料利用率

22+2+

D.沉淀器中发生的反应为S-+Ba+Zn+SOt-ZnS/+BaSO4；

13.下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是

选项实验操作现象结论

用pH计分别测定饱和SO2溶液和饱和CO

A2前者pH较小酸性:H2sC)3>H2c。3

溶液的pH

向滴有酚酰的NazCOs溶液中加入少量溶液红色变浅并且

BNazCC)3溶液中存在水解平衡

BaCl2固体有白色沉淀生成

C向KCLKI的混合溶液中滴入AgNQ溶液有黄色沉淀生成&p(Agl)<Ksp(AgCl)

分别测定浓度均为0.1mol-L-1的水解常数：

D后者大于前者

CH3coONH和NaHCOs溶液的pHKh(HCOr)〉Kh(CH3coeT)

14.室温下，用饱和NaHCOs溶液浸泡BaSOq粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加入过量盐酸产生气泡，滤

渣末完全溶解。已知：室温下Ksp(BaSC)4)=l.lX10f,Ksp(BaCO3)=2.6X10-9。下列说法错误

的是

A.室温下,BaSO,的溶解度小于BaCOs的溶解度

B.滤渣中加入盐酸反应的离子方程式：2H++BaCC>3-H2O+CO2t+Ba2+

C,反应BaSOMs)+CO>(aq)0BaCC>3(s)+SO[(aq)正向进行，需满足喝等

Ck0VJ4)11

))口、—七()

D.过滤后所得清液中存在:c(Ba2+)Ksp(BaCC32+BaS(4)

c(CO/)且"Ba)-；(sor)

【高三12月质量检测•化学第3页(共6页)】W

15.室温下，向10mL0.1mol•L^H2A溶液中滴加0.1mol•1厂的NaOH溶液时,pH、pc（X）［pc（X）

=-lgc（X）［（X=HzA、HA-、A＞）随V（NaOH溶液）变化的曲

线如图所示。下列说法正确的是

A.曲线①表示pc（HA-）BV（NaOH溶液）变化

B.反应A?-+HzA=2HA-的化学平衡常数为K=106

C.当V（NaOH溶液）=10mL时,C（H2A）+C（H+）=C（OH-）+

c（A2"）

D.常温下，当pH=7.6时，有c（Na+）＜3c（HA-）

二、非选择题:本题共4小题,共55分。

16.（14分）碘微溶于水，若水中含「，碘溶解度增大，因为存在平衡:「十%一耳。某同学设计如下实

验测定该反应的平衡常数,并从某废碘液（含有、1『和淀粉）回收12»回答下列问题：

（1）反应r+L-L平衡常数测定，步骤如下：

I.将一定质量的单质k完全溶于10.0mLO.1mol•厂1KI溶液中（假定溶液体积不变），加入

10mLCQ4,振荡,静置后分液；

H.实验测得上层溶液中c（lF）=0.049mol•L-1；

-1

E.滴定下层溶液至终点时，消耗17mL0.10mol•LNa2S2O3（L+2Na2S2O3^=2NaI+

Na2S4O6）o

已知：l和L不溶于CCL；一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即

什需得是一个常数（用KD表示，称为分配系数），且室温条件下KD=85。

①分液时,使用的玻璃仪器有O

②该条件下反应「+卜一百的平衡常数K=（保留三位有效数字）。

（2）某废碘液（含有L、「、L和淀粉）回收L的实验过程如下：

i.还原:取100mL废碘液，加入NazSQs将L、耳还原为I-;

ii.浓缩:加热浓缩到原体积的50%；

iii.氧化:向浓缩液中加入稍过量的研细的FeCh固体，充分搅拌,静置；

iV.过滤:得粗碘和碘水；

V.升华:粗碘中含有FeCk等杂质，用升华法提纯得精碘。

①还原时判断L、L全部还原为I-的实验现象是

②还原和浓缩的顺序不能交换，可能原因是。

③氧化时发生反应的离子方程式为O

④升华法提纯粗碘的装置如图所示（加热装置已省略）。使用仪器A进行

回流水冷却,仪器A的名称是,进水口为（填“a”

或“b”），小烧杯中放置P2O5的作用是

⑤碘水可用乙醛一四氯化碳的混合溶剂萃取进一步回收碘,萃取剂总体积

为10mL时四氯化碳与乙醛不同比例下的实验对比结果如下表：

【高三12月质量检测•化学第4页（共6页）】W

比例1：01:11：21：31：41：5

萃取后碘水红浅黄红浅黄浅黄红较浅黄色接近无色

由此得出的结论是O

17.（14分）NR和NzH,是氮与氢元素形成的两种重要化合物，NH还可形成多种镀盐如NHdCl、

NH4HSO3等。回答下列问题：

（DN-溶于水形成的溶液中存在电离平衡：NH•氏0=NHj+OH：下列方法可使

0.10mol•的NH3•HO溶液中NH3-H,0电离程度增大的是（填字母）。

a.加入少量NH©固体

b.加水稀释至0.010mol•I'T

c.加入少量NaCl固体

d.加入少量0.10mol•的NaOH溶液

e.通入少量NH3

（2）常温下，用氨水吸收SO?可得到NH4HSO3溶液，在NH4HSO3溶液中：

c（NHj）（填“或“="）c（HS（X）；反应NH^+HSOr+H2O^NH3•H2O

+H2sO3的平衡常数K=［已知：常温下电离常数KNNH3•旦0）=2.OXI。7,

Ki（旦SO3）=L25XIO-,Ka2（H2SO3）=6.25X10力。

（3）25℃时，将100mL0.02mol-LNH4cl溶液和100mL0.01mol-L-AgNO$溶液混合（忽略

溶液混合后的体积变化）,混合后溶液中Ag+的浓度为mol•厂1［25℃时,K/AgCD

=1.8X10小。

（4）N2凡是二元弱碱,N2Hl在水溶液中存在如下两步电离：

①N?Hi+H?O-N?+OFT=1X10』；

b

②Kb2=lX10o

写出N2H4在水溶液中的第②步电离方程式:。25℃时，向

N2H4的水溶液中加入稀硫酸，欲使c（N2H3>c（N2H4）,同时c（N?H［）>c（N?H/），应控制溶

液的pH范围为（用含的式子表示）。

（5）25℃时，将amol・1厂的NH4cl溶液与0.01mol-L7的NaOH溶液等体积混合，反应后测得

溶液的pH=7,则溶液中c（NHj）（填“>”“〈”或“="）~。-）钵旦・H2O的电离常

数Kb=（用含a的代数式表示，不考虑液体混合时体积的变化）。

18.（14分）硫酸镇（NiSCX，易溶于水）是一种重要的化工原料，应用广泛。利用废旧镇电池正极板（主要

成分为单质Ni）为原料制取工业级硫酸镁晶体（NiSO,♦6H2O）的流程如下:

废旧镇电池一

已知:①粗NiSOa溶液中还含有Fe2+、Fe3+、Cu?+、Ca?+、Mg"等;

-11

②Ksp(CaFz)=5.3X1。-9,Ksp(MgF2)=6.5X100

【高三12月质量检测•化学第5页（共6页）】W

回答下列问题：

（1）“酸溶”时，生成NiSO4的化学方程式为。

（2）检验“氧化”时Fe"是否完全氧化为Fe叶的试剂是（写化学式）溶液。

（3）滤渣1的成分是（写化学式）。

（4）若溶液中c（Ca"）=0.01mol-L_1,c（Mg2+）=0.01mol-L।除Ca"、Mg?+”时，缓慢滴加稀

NH&F溶液，则先产生的沉淀1是（填化学式），当CaFz、MgFz开始共沉淀时，溶液中

“沉淀1”是否沉淀完全？写出推断过程:（离子浓度

C1.0X10-5mol•LT即可认为沉淀完全）。

⑸“沉镇”时生成碱式碳酸镇[Ni3（OH）4c。3•4HzO],写出该反应的离子方程式:

⑹由“溶解常到的NiSO"溶液制取NiSCX•6HzO需经过的“一系列操作”依次是蒸发浓缩、、

洗涤、干燥等。

19.（13分）CO2催化加氢合成有机物，可实现资源的再利用，其中涉及的反应有

反应I：COz（g）+3H2（g）^=^CH30H（g）+H2（3（g）AHi=­49.1kJ•moL；

反应n：2cH30H（g）0cH30cH3（g）+H?0（g）△H?=—24.5kJ•moL；

反应叽CO2（g）+H2（g）^CO（g）+H2O（g）AH3O

回答下列问题：

⑴反应2coz（g）+6Hz（g）=CH30cH3（g）+3HzO（g）的△!!=kJ-moL。

（2）500K时，向容积为3L的恒容密闭容器中充入3molH?禾口1.5molCO2，若只发生反应I,

10min时达到平衡,CO2的转化率是60%。

①下列事实能说明反应I已达平衡的是（填字母）。

a.CO2和Hz的转化率相等

b.混合气体的密度不随时间变化

c.混合气体的平均摩尔质量不随时间变化

d.单位时间内体系中减少0.3mol乩的同时增加0.1molH2O

-1-1

②0〜10min内，H2的平均反应速率为mol,L,min0

③该温度下，反应I的平衡常数Kc=;若在此容器中开始时充入0.3molH?和

0.9molCO2.0.9molCHjOH^mol旦0（了不为0）,若使反应在开始时能正向进行，则z应

满足的条件是

（3）研究人员向某容器中充入4molH?和1molCO2,发生反100

%8o

应i、n、in.co?的平衡转化率和生成物的选择性随温度/

装

变化如图[DME指CH30cH3,不考虑其他因素影响，已靴6o

烟

知:生成物的选择性s=A物质含窑摩钳X物A）假4o

A树

革2O

理

X100%]o

①反应皿的加（填“>”或“<"）0。0।।।।।।।।

220260300340

②若在220℃条件下，则平衡时/2（CH3OH）=mol。

③当其他条件不变，增大压强,co的物质的量（填“不变”“增大”或“减小”）。

【高三12月质量检测•化学第6页（共6页）】W

高三化学答题卡

准考证号

班级

[0][0][0][0][0][0][0][0][0][0]

姓名.[1][1][1][1][1]11：[1][1][1][1]

[2]⑵⑵⑵⑵⑵⑵2⑵⑵

[3][3][3][3][3][3][3]3[3][3]

[4]⑷[4]⑷[4]⑷[4]■4]⑷[4]

考场.⑸⑸[5]⑸⑸⑸⑸51⑸[5]

⑹[6]6⑹⑹[6]6⑹[6]y

⑺[7]⑺[7]⑺[7]⑺7⑺⑺

座号[8]⑻8[8][8][8][8]8[8][8]

[9][9][9][9][9][9][9][9][9][9]

注i.答题前，考生务必清楚地将自己的姓名、准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号、姓名与本人相符并完全正确及考试科目也相

符后，将条形码粘贴在规定的位置。

意

2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，字体工整、笔迹清楚。

事

3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。

项4.保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破。

填涂样例正确填涂:■错误填涂：池这女同op缺考标记：口

「选择题（请用2B铅笔填涂）

1LAJECJEDJ6LAJLCJLDJ11EAJLCJEDJ

2ECJEDJ7EA]EBJLCJLDJ12LAJLCJEDJ

3LBJLCJED]8EAJLCJLDJ13LAJLCJEDJ

4LBJLCJED]9EAJLCJLDJ14LAJLCJEDJ

5LAJLCJED]10EAJLCJLDJ15LAJLCJEDJ

高三12月质量检测•化学第1页（共2页）W

请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效!

17.(14分)

(1)______________________

(2)_

⑶一

(4)一

(5)_

18.(14分)

⑴一

(2)___________________________________

(3)___________________________________

(4)__________________________

(5)__________________________________________________________________________________________

⑹一

19.(13分)

⑴一

(2)①②

③___________________________________________________________

(3)①②③

请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效!

高三12月质量检测•化学第2页（共2页）W

高三化学参考答案、提示及评分细则

1.cNH&C1和ZnQz混合溶液因水解呈酸性，能除掉钢铁表面的铁锈,A项不符合题意;SO。?与水反应生成盐酸，可抑

制AlCh水解,B项不符合题意;处理锅炉水垢中的硫酸钙,用饱和碳酸钠溶液浸泡,再用酸除去，是利用沉淀转化，与水

解无关,C项符合题意;向TiCL中加入大量的水，水解生成TiOz-zHzO,D项不符合题意。

2.D由于C「不水解,『水解,两种溶液中NHj水解程度不同，NNHs♦HzO)、c(H+)不同，pH不相等,A、C项错误；

由于NHt与广的水解相互促进,NH4F水解程度大，水的电离程度大,B项错误;根据元素质量守恒,可判断D项正确。

3.C由历程可知,A项正确;总反应的△H<0,总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大,B项正确;第一步反应为

快反应,正逆反应速率较大，第二步为慢反应，正逆反应速率较慢，第一步的逆反应速率大于第二步的正反应速率,C项

错误;因为第二步反应速率较慢，提高该步反应速率，整个反应的反应速率加快,D项正确。

4.CFeCb水解」L0.1mol・LTFed,溶液中含Fe3+数目小于NA，A项错误；因反应物的物质的量未知，无法计算①

②③中转移电子数之比,B项错误；由反应①②③可知，氧化性：KMnO4>C12>FeCl3>I2,KMnO<和KI能发生反应,C

项正确;Cb通人水中，混合体系中还有Cb,D项错误。

5.D酸性：HNOzAHCN,反应HCN+NaNQ-NaCN+HNOz不能发生，A项错误；由于K),(CH3coe>一)(

Ka(CH3C00H),等物质的量的CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性,B项错误；CO,通入NaCN溶液中,离子方

程式为COz+HzO+CN--HCO「+HCN,C项错误;醋酸为弱酸，等pH的醋酸和盐酸，醋酸浓度大，加等体积水稀

释,pH变化小,D项正确。

6.C以甲基橙为指示剂，滴定终点时生成NaCl,可以测定Na2c的浓度，A项正确；加蒸储水，Na2cOs的物质的量不

变,消耗盐酸的量不变,B项正确；以酚酰为指示剂，用0.100mol•LT的盐酸标准液滴定某未知浓度的NazCO3溶液，

滴定终点时，锥形瓶内溶液颜色由浅红色变为无色且半分钟内不变色时，即达到滴定终点,C项错误；滴定结束后若仰

视观察滴定管中液面刻度读数，则读数偏大，测定结果偏大,D项正确。

7.B电离常数只与温度有关，温度相同，电离常数相等，A项错误；100mL0.01mol-L"HF溶液和10mL

0.1mol-L-'HF溶液中，溶质的物质的量相同，但浓度越小,电离程度越大,100mL0.01mol-I,-1HF溶液中H+的

物质的量大.B项正确;溶质的物质的量相同，中和时所需NaOH的物质的量相同，C项错误;10mL0.1mol•L"溶液

中HF的电离程度小,HF物质的量大*D项错误。

8.C纯水呈中性,A项错误;盐酸稀释,pH不可能大于7,只能接近7,B项错误；酸和碱均抑制水的电离，水电离出的

2

c(OHT)为1X10-'mol•LT时，此溶液的pH可能为2或12,C项正确;pH=12的氨水稀释时,NH3•H2O电离程度

增大,pH变化小*氨水pH略大,D项错误。

9.AIBr与NaOH发生非氧化还原反应，生成NaBr与NalO,A项错误;碱式碳酸铜固体受热分解生成氧化铜、二氧化碳、

水，产物均为氧化物,B项正确；向氯化铝溶液中滴加偏铝酸钠溶液发生反应AF++3AKX+6H2。=4AKOH*C,C项

正确;N、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO和SQ,口项正确。

10.D依题意，HC1O生成HC1O4,失电子，阳极生成HClOa，电极M为阳极,a为电源正极，b为电源负极*A项正确；

+

HC1CX为强酸”电极M的电极反应式应为HC10+3H20-6e--C10F+7H1项正确；阴极H+放电，阳极产生的

H+通过质子交换膜移向阴极,稀硫酸的浓度不变,C项正确；电路中转移2molb*阳极区溶液中有2moiH+移向阴

极区，阴极区溶液中有2molH+生成1mol.阴极区溶液质量不变，故两极区溶液变化的质量差为2g,D项错误。

11.CNa+的物质的量为0.05mol,SO『的物质的量为0.05mol,混合溶液中Na+与SOT的浓度相等;A项正确；加入

0.025molNa?O后，会生成NaOH,NaOH与NaHCO3反应生成NazCO3，溶液中)增大，c(HCOr)减少，

今雪*增大,B项正确；由NaHCOs与BalOH)2的物质的量可知，Ba(OH)z过量,正确的离子方程式为Ba"+OBT

C(HC(J3)

+HCOr=BaCO3；+乩01项错误;0.05molNaHCQ与0.05molNa2co3固体混合所得的溶液中，，武Na+)=

0.15mol.n(COr)+n(HCO?)+«(H2CO3)=0.1mol,2c(Na+)=3[c(CO/)+c(HCO「)十c(H2co3)1.D项正确。

12.B混料研细,混料充分接触,反应速率加快,A项正确;根据题意可知，回转炉中C将BaSCX还原为BaS,S元素化合价

降低8,所以每生成1molBaS,有8mol发生转移,B项错误;浸出槽的滤渣经处理后循环利用,可使BaS充分溶解，

提高原料利用率,C项正确;根据题意可BaS溶液中加入硫酸锌可得产品,根据元素守恒可得离子方程式为S2-十Ba"

【高三12月质量检测•化学参考答案第1页(共2页)】W

+Zn24+SO/^=ZnS(+BaSO*<.D项正确。

13.BSO2、CO2在水中的溶解度不同，形成的饱和溶液浓度不同，pH不同，不能比较H2SO3与H2CO3酸性强弱，A项错

误;Ba汁与COr反应生成沉淀,使水解平衡逆向移动,OH-浓度减小,溶液颜色变浅，由现象可知Na2cOs溶液中存在

水解平衡*B项正确;KC1和KI溶液浓度未知，不能证明Agl更难溶，则不能证明溶度积大小,C项错误;CH3coONH,

中NHj水解,会消耗CH3coeT水解生成的0H一,测定相同浓度的CH3co0NH4和NaHCOs溶液的pH,后者大于前

者，不能说明Kb(HCOF)>Kh(CH3coeT),D项错误。

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14.C室温下Ksp(BaSO4)=1.IXIO-,Ksp(BaCO3)=2.6X10~,即Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4),BaCO3和BaSO4属于

同类型的难溶电解质，因此BaCO3的溶解度大于BaSOa,A项正确；向滤渣中加入过量盐酸产生气泡，是BaCOs和盐酸

2+

反应,反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba+H,0+C02%这项正确；反应BaSONs)十C0/(aq)L

BnaeCe3，■>-Lt务-n+"e4-的*/叱一NS，—)_c(SO:)•c(Ba叶)2_+K、；,(BaSOa).—1.1X1。一、—911

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