湖南省新化县第二中学2023-2024学年高二年级上册10月月考化学试题

2023-2024学年度上学期10月考卷

高二年级化学学科试卷

总分：100分时间：75分钟

第I卷（选择题，共48分）

可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16S：32Na：23

一、单选题（本题包括16个小题，每个小题3分，共48分。每小题只有一个选项

符合题意）

1.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.NaHCCh受热易分解，可用于治疗胃酸过多症

B.FeCb溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板

C.C1O2具有强氧化性，可用作自来水消毒剂

D.CO2密度比空气大，可用作镁着火时的灭火剂

2.

我国提出争取在206（）年前实现碳中和，即CO2的排放总量和减少总量相当。

下列对实现中和最直接有效的措施是（）

A.火力发电时向燃煤中加入生石灰固硫B.用天然气代替汽油作机动车燃料

C.将CO2重整为甲酸、二甲醛等化工原料D.用混凝土路面取代沥青路面

3.下列化学用语书写不正确的是（）

A.N2的电子式：：N::N:

B.KNO3的电离方程式：KN03=K++N03

C.用电子式表示NaCl的形成过程：NaQCl：~Na+[©：「

.2e..4

=

IICU+H2O

D.H2还原CuO反应中电子的转移：CU°+H2

4.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（）

3

A.无色溶液：Na.、Fe\C「、NO；B.遇石蕊变红的溶液：

NO；、CO：、S2\SO；

K+

c.强酸性溶液：'Al'so：-、crD.遇酚配变红的溶液：

Cu2\K\SO：、NO；

5.下列关于胶体的说法中，正确的是（）

A.溶液和胶体的本质区别是胶体具有丁达尔效应

B.制备Fe（OH）3胶体的方法是将饱和FeC13溶液逐滴滴加到沸水中煮沸至

红褐色

C.利用过滤的方法能将Fe（OH）3胶体从FeC13溶液中分离出来

D.“纳米铜”是一种颗粒直径为纳米级的铜材料，属于胶体

6.硫元素常见化合价及其物质类别关系如图，下列说法错误的是（）

硫

元

素

SO3Z

的+6—---十7Na2sO4

化

合+4........../豆募S03

价

+2-

0…?S

-2---.X

氢化物单质氧化物酸盐物质类别

A.X是H2sB.Y既有氧化性又有还原性

C.将X与Y混合，不能生成硫D.工业上制Z的主要原料是硫铁矿

7.设以为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.78g的Na2s和Na?。?的混合物中含有阴、阳离子总数为3,二人

B.常温常压下，22.4LCO2中含有M个CO2分子

C.10L0.Imol.L的NaClO水溶液中含有的氧原子数为以

D.常温常压下，18g水（匕。）中所含的质子数为8、A

8.已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核内没有中子；Y元素原子的最外

层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与岚原

子相同；W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氢原子相同.下列说法正确

的是（）

A.X元素的原子不存在同位素现象

B.Y元素在自然界仅以游离态存在

C.Z元素的原子性质很活泼，易失去电子形成稳定结构

D.W单质具有强还原性，能将Fe还原到+3价

9.下列实验操作和现象能达到实验目的的是（）

实验操作现象实验目的

A将浓H2s04滴到滤纸上滤纸变黑验证浓H2s04的吸水性

向银氨溶液中加入葡萄糖溶液生成银白色

B证明葡萄糖有还原性

,水浴加热金属

产生无色气

C将石灰石与石英混合后加强热比较碳、硅元素非金属性强弱

体

生成无色气比较乙醇中羟基氢原子与燃基氢原

D向无水乙醇中加入一小块钠

体子的活泼性

10.甲醇是重要的化工原料，工业上由CO、c。?和也合成甲醇的主要反应如下:

1

CO,(g)+H2(g)CO(g)+H,O(g)A/7,=+41kJmor

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH2=-58kJmo|-'

CO(g)+2%(g)UCH30H(g)AH3

已知：反应HPR相关化学键的数据如1F表

化学键H-HC-0C三0H-0C-H

键能/

436343a465413

kJ•mol-1

C三°键的键能a为（）

A.1076B.826C.779D.538

11.汽车广泛使用的铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解液为硫酸，工作时，

22

电极反应分别是：Pb+SO4—2e-=PbSO4,PbO2+4H++SO4+2e-=PbS

O4+2H2O,下面结论正确的是（）

A.Pb为正极，被氧化

B.Pb为负极，电极质量逐渐减轻

C.SO：只向PbO2处移动

D.电解液密度不断减小

12.下列烧中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有三种的是（）

13.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A.向Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B.对于21n（g）UH2（g）+I2（g）,达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

14.对于可逆反应

A（g）+3B（g）=C（g）+2D（g）,在不同条件下的化学反应速率如下，其中表

示的反应速率最快的是（）

Av（A）=3mol-L-1min''gv（B）=0.2mol'L-1-s-1

Cv（C）=0.Imol'L-1-s-1口V（D）=0.4mol-L1-min1

15.某温度下，CO（g）4-H2O（g）=

CC）2（g）+H2（g）的平衡常数K1=2O,在同一温度下，反应CO2（g）+H2（g）B

CO（g）+H2O（g）的平衡常数K2为（）

A.2500B.50C.0.02D.0.05

16.在一密闭容器中，反应aA（g）—I

B（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的

浓度是原来的6（）%,则（）

A.平衡向正反应方向移动了B.物质B的质量分数减小了

C.物质A的转化率减少了D.a>b

第II卷（非选择题，共52分）

二、非选择题（本题包括4小题、共52分）

17.（14分）50mL0.55moi-L-1盐酸与50mL0.5moi-L-lNaOH溶液在如图所示装置

中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热

o回答下列问题：

—温度计

⑴从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是O

⑵大烧杯上若不盖硬纸板，则求得的中和反应反应热（AH）

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），在操作正确的前提下，提高中和反应反应热（AH）

的测定准确性的关键是。

⑶计算中和反应反应热时，至少需要的数据是（）（填标号）。

a.盐酸的浓度b.NaOH溶液的浓度c.比热

d.反应后溶液的质量

e.生成水的物质的量f.反应前后溶液温度的变化

g.操作所需的时间

⑷实验中改用60mL0.55moi-L-1盐酸与60mL0.5mol-L-lNaOH溶液进行反应，与上

述实验相比，所放出的热量

（填“相等”或“不相等”，下同），所求的生成ImolIhO时中和反应反应热（AH）_

⑸进行中和反应反应热的测定时，保持其他条件相同，使用的酸碱组合：①稀硫

酸、Ba（OH）2溶液；②稀盐酸、NaOH溶液；③醋酸溶液、氨水；④稀硫酸、

氨水。测得生成ImolHzO时的中和反应反应热AH由大到小的顺序为

(填标号)。

18.(18分)

二氧化碳催化加氢制甲醇，不仅有利于减少温室气体二氧化碳，而且还可以获

得大量的重要有机化工原料甲醇。回答下列问题：

(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)O

CH3OH(g)+H2O(g)平衡常数K该反应一般认为通过如下步骤来实现：

i.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=+41kJ/mol平衡常数KI

ii.CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)△H=-90kJ/mol平衡常数K2

则总反应的411=kJ/mol；平衡常数K=(用KLK2表示)。

(2)碳及其化合物间的转化广泛存在于自然界及人类的生产和生活中。

已知25℃,lOOkPa时：I.Imol葡萄糖［C6Hl2O6(S)］完全燃烧生成CO2(g)和H2O

(1),放出2804kJ热量。II.CO(g)+2O2(g)=CO2(g)AH=

-283kJmol-lo回答问题：

①25℃时，CO2(g)与H2O⑴经光合作用生成葡萄糖［C6Hl2O6(S)］和O2(g)的热化

学方程式为O

②25℃,lOOkPa时，气态分子断开Imol化学键的所需的能量称为键能。已知

0=0>00键的键能分别为495k『mol-l、799kJmol-LCC)2(g)分子中碳氧键

的键能为kJmol-lo

3)高炉炼铁的一个反应如下：CO(g)+FeO(s)O

CO2(g)+Fe(s),△!!>()已知1100℃时K=0.263。

①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和co的体积比值

(填“增大,，“减小,，或“不变”下同),平衡常数K的变化是。

如果温度不变，在原平衡体系中继续加入一定量CO,达新平衡时，CO的体

积分数和原平衡相比o

②11()()℃时，若测得高炉中c(CO2)=().()25mol/L,c(CO)=0.1mol/L,在这种情况

下，该反应

(填“已经”或“没有”)处于化学平衡状态，此时化学反应速率是v(正)

(填“大于”“小于”或“等于")_v(逆)。

19.(10分)NaCQ

是一种重要的含氯消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下图。

S02硫酸H2O2NaOH

--------iNaCQ溶液』------LCIO24---------L--------

NaCl溶液T电解|---------U还原尸二|吸收卜|结晶卜……-NaClO2

废液

回答下列问题：

⑴NaC102中氯元素的化合价是。

(2)“电解”时，所用的食盐水可由粗盐水精制而成。精制食盐时，需除去粗盐中的

Ca”、Mg>,加入的试剂分别为(填化学式)。

(3)“还原”中，发生反应的离子方程式为。

(4)“废液”中的主要溶质是(填化学式)。

(5)“吸收”反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为o

20.(10分)已知室温时，0.1的氨水在水中有1%

发生电离，回答下列各问题：

⑴溶液的pH