河北省沧州市运东七县联考2023-2024学年高一年级上册10月期中考试化学试卷(含答案)

河北省沧州市运东七县联考2023-2024学年高一上学期10月期中考

试化学试卷

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一、单选题

1、科学家将铅和氟的原子核对撞，获得了一种质量数为293,中子数为175的超重元

素。该元素原子核内中子数与质子数之差是（）

A.47B.57C.118D.293

2、下列物质的分类错误的是（）

A.纯碱——钠盐B.氢氧化铁胶体——纯净物

C.H2s。4——电解质D.H2O2——氧化物

3、下列分散系中分散质直径最小的是（）

A.氢氧化铁悬浊液B.血液

C.雾D.氯化钠溶液

4、下列物质在水溶液或熔融状态下的电离方程式正确的是（）

+2+

A.NaHCO,-Na+FT+CO：B.FeCl3-Fe+3Cr

++

C,H2SO4=H^+SOi-D,NaCl（^B4）-Na+Cr

5、下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是（）

A.盐中一定含有酸根

B.电离出的阴离子有OFT的化合物称为碱

C.盐中一定含金属元素

D.NaHSO,可以电离出H+，因此NaHSO,属于酸

6、下列关于焰色试验的说法中正确的是（）

A.焰色试验是化学变化

B.Na、NaCkNa2co3灼烧时火焰颜色相同

C.在做焰色试验的实验时，应用硫酸洗涤箱丝

D.若某物质的焰色呈黄色，说明该物质只含钠元素，不含钾元素

7、自1803年英国科学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深

入，不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。下列关于原子结构理

论的说法中，正确的是（）

A.所有的原子都含有质子、中子和电子

B.质子数决定元素的种类，中子数决定核素的种类

C.原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引

D.原子中的质子、中子和电子3种基本微粒不可能进一步分成更小的微粒

8、下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（）

A.CuSO,一JCuVfCuOB.H2O2—^->H2-^H2O

盐酸>D盘酸>

C.CaCl,—>CaCC）382-Fe,O4£[>FeFeCk

9、化学是一门以实验为基础的学科，如图所示的实验装置或操作能达到实验目的的是

A.22.4LH2中含氢原子数一定为2队

B.1mol•「的CaCL溶液中含Ca?+数目为'八

CZlgCl2中含质子数为1.7NA

D.2.3gNa变为Na+时失去电子数为0.1%

11、将10mLlmol-L」H2sO4溶液加水稀释至50mL,稀释后溶液中H卡的物质的量浓

度为（）

A.0.2molL-'B.0.4mol-17'

C.0.05molL-1D.0.1molL-1

12、天然气中含有少量H2s等气体，开采应用受限。T.F菌在酸性Fe2（SOj3溶液中可

实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。总反应方程式为

T.F菌,

2H,S+O,=-2SJ+2H,。。下列说法错误的是（）

'一Fe^SO）"

A.大量开采可燃冰和天然气会加剧温室效应

B.脱硫过程的总反应属于置换反应

C.脱硫过程中Fe2（SOJ的质量和化学性质不变

D.该反应原理可以应用于高温条件下脱硫

13、过氧化氢（H?。？）在生产生活中有着广泛的应用，某化学实验小组对过氧化氢溶

液的腐蚀性进行研究，将铜片分别浸泡在以下3种溶液中进行实验，实验现象如表。

下列有关叙述不正确的是（）

编号①②③

实验O信三三三夫25mL

-25mL殳当H2O2溶液

晓二耳H2O2溶液

+2mL稀硫酸+2mL稀硫酸

溶液变蓝，缓慢产生

一段时间后的现象无明显变化无明显变化

细小气泡

A.实验①的作用是对照

B.实验②中溶液变蓝，因为反应中生成了CuSO&

C.实验③中无明显变化，说明铜不能与稀硫酸反应

D.实验②中产生细小气泡，是因为发生置换反应产生了氢气

14、下列除杂(括号内为杂质)选用的试剂或方法错误的是()

A.FeC)溶液(CuCQ)：加入过量铁粉，过滤

B.NaCl溶液(Na2cO3):加过量BaC%溶液后过滤

C.乙醇(H2。)：向混合溶液中加生石灰，蒸僧

D.CO2(HC1)：通过盛有饱和NaHCO,溶液的洗气瓶

二、填空题

15、有A、B、C、D、E五种微粒。已知：

①当A原子失去3个电子后，其电子层结构与就原子相同；

②当B原子得到1个电子后，其电子层结构与氮原子相同；

③C原子的K层和M层所含电子数相同；

④单核D离子有18个电子，当失去2个电子后显电中性；

⑤E原子不带电，原子核中只有一个质子。

回答下列问题：

(1)写出这五种微粒的元素符号：A,B,C,D,E0

(2)由B形成单质的化学式为；C微粒的结构示意图为,由D形成的单

质在氧气中燃烧的实验现象为。

(3)由A形成单质与EB溶液反应的化学方程式为。

16、现有下列六种物质：

①液态氯化氢

②二氧化碳

③硫酸铜溶液

④氢氧化铁胶体

⑤KOH

⑥铁丝

(1)上述六种物质中，属于电解质的有(填序号，下同)，属于非电解质的有

,能导电的有。

(2)区分③和④的简单方法是。

（3）氯化氢在水溶液中的电离方程式为。

（4）③和⑥反应的基本反应类型为o

（5）向⑤的溶液中通入少量②，发生反应的化学方程式为o

（6）向③中加入⑤的现象为0

三、实验题

17、如图是中学化学中常用于化合物分离和提纯的装置，回答下列问题:

（1）装置B中被加热仪器的名称为，装置C中冷却水的水流方向为（填

“上进下出''或"下进上出”）。

（2）青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，能溶于乙醇、乙醛，难溶于水，熔

点为156〜157℃,热稳定性差。提取青蒿素的简易工艺流程如图所示。

已知：乙酸沸点为35℃。

若要在实验室模拟上述工艺，操作I选择的实验装置为（填或"C”），操

作III的主要过程可能是（填字母）。

a.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

b.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤

c.加入乙醛进行萃取分液

（3）某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又能配

成硝酸钠溶液。

实验方案：先将固体溶于蒸储水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实

验（所有试剂均过量）。

选择试剂aNa2co3溶液b

实验操作XY加热

①若试剂a是Ba（NO）溶液，则溶液中发生反应的化学方程式为，加入Na2cO?

溶液的目的是,试剂b的溶质为（填化学式）。

②操作Y必须使用的玻璃仪器有烧杯、。

18、实验室欲用NaOH固体配制l.Omol-LT的NaOH溶液480mL。回答下列问题：

（1）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和容量瓶。下列

关于容量瓶的叙述中正确的是（填字母）。

a.是配制准确浓度溶液的仪器

b.能长期贮存溶液

c.能直接加热

d.使用之前要检查是否漏水

（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡

后的状态如图。烧杯的实际质量为____g,要完成本实验该同学应称取

gNaOHo

（3）在配制过程中，其他操作均正确，下列操作会引起浓度偏高的是（填字

母）。

a.没有洗涤烧杯和玻璃棒

b.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

c.容量瓶不干燥，含有少量蒸储水

d.定容时俯视刻度线

（4）为探究COz、SO?与NaOH反应的能量变化，某同学用配制的NaOH溶液和绝热

容器（与外界没有热交换，忽略气体压缩或膨胀导致的能量变化）进行下列实验。

co2so2

气阀造------印气阀

NaOH溶液气室I气室IINaOH溶液

JJlrUiliiinnj!

t1

弹簧夹K1可移动弹簧夹K2

的活羲

①关闭弹簧夹K1和K2,从气阀中通入O.lmolCO?和O.lmolSOz气体，关闭气阀,此

时气室I与气室n的容积之比为；室内气体密度之比为

②打开弹簧夹K1、K2,用注射器同时注入10mLimoUNaOH溶液，立即关闭弹簧

夹K1、K2,充分反应后，发现气室n的容积大于气室I,可以得出的实验结论是

参考答案

1、答案：B

解析：中子数为175,质子数为（293-175）,差为57；故选B。

2、答案：B

解析：A.纯碱为Na2cO3,属于钠盐，故A正确；

B.氢氧化铁胶体属于分散系，为混合物，故B错误；

C.H2sO,在水溶液中可以导电，属于电解质，故C正确；

D.HQ2是由氢和氧两种元素构成的化合物，属于氧化物，故D正确；

故选：Bo

3、答案：D

解析：氢氧化铁悬浊液中分散质直径大于lOOnm；血液属于胶体，分散质直径大于

Inm小于lOOnm；雾属于胶体，分散质直径大于Inm小于lOOnm；氯化钠溶液中分散

质直径小于Inm,故分散质直径最小的是氯化钠溶液；

故选D。

4、答案：D

解析：D.NaCl在熔融状态下的电离方程式：NaCl（熔融）一Na++C「，D项正确。

故选D。

5、答案：A

解析：A.盐的定义是能电离出金属阳离子或钱根离子和酸根离子的化合物，A项正

确；

B.碱的定义是电离出的阴离子全部都是OH-的化合物，B项错误；

C.NH4cl中不含金属元素，C项错误；

D.NaHSO’属于盐，D项错误。

故选Ao

6、答案：B

解析：A.焰色试验是物理变化，A项错误；

B.Na、NaCkNa2co：均含钠元素，焰色试验均为黄色，B项正确；

C.在做焰色试验的实验时，应用盐酸洗涤钳丝，C项错误；

D.若某物质的焰色试验呈黄色，说明该物质一定含钠元素，没有透过蓝色钻玻璃观

察，因此不能说明不含钾元素，D项错误；

故选B。

7、答案：C

解析：A.有的原子不含中子，如;H,故A错误；

B.质子数决定元素的种类，质子数与中子数决定核素的种类，故B错误；

C.质子带正电，电子带负电，则原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对

核外电子的吸引，故C正确；

D.随科学的发展，认识到质子和中子还可以再分，质子和中子里面还有更小的微粒一

—夸克，故D错误；

故选C。

8、答案：A

解析：A.铁与硫酸铜溶液反应生成铜，铜加热条件下与氧气生成氧化铜，A项正确；

H

B.H2O2--KF^2°，B项错误；

C.CaJ溶液中Ca?+与CO?不反应，C项错误；

FeC1

D.Fe3O4>2'D项错误。

故选Ao

9、答案：C

解析：C.浓硫酸具有吸水性，且不与H?反应，可干燥H?,C项正确；

故选C。

10、答案：D

解析：A.H?的状态未知，无法计算，A项错误；

B.CaCl2的体积未知，无法计算，B项错误；

C.7.1gCl,物质的量为-3—=0.1mol,含质子数为0.1molx34xNA=3.4刈，C项错

71g/mol

误；

D.2.3gNa物质的量为一23"=O.lmol，变为Na+时失去电子数为

23g/mol

O.lmolxlxA^A=0.1NA，D项正确；

故选D。

11、答案：B

解析：据分析，H*的物质的量浓度为04mol.17、B项正确；故选B。

12、答案：D

解析：A.CH,属于温室气体，且其燃烧会产生温室气体二氧化碳气体，A正确；B.总

反应为一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应属于置换反应，B正确；

C.Fe2（SO,3作为反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，C正确；D.T.F菌在

高温下会失去活性，故该脱硫过程不能在高温下进行，D错误；故选D。

13、答案:D

解析：A.实验①的作用是验证只有过氧化氢溶液不能腐蚀铜，与实验②形成对照，A

项正确；

B.②中溶液变蓝，是因为溶液中存在C