2022-2023年高二化学上学期期中考试化学试卷

高二化学上学期期中考试

可能用到的相对原子质量:H-10-16N-14S-32Ag-108C-12Na-23Cl-35.5

选择题(共46分)

一、单选题(共20小题，1-14题每题2分，15-20题每题3分)

1.下列变化过程，属于放热过程的是()

①氢气还原三氧化铝制取铝②酸碱中和反应③铝热反应④固体氢氧化钠溶于水⑤出

在CL中燃烧⑥液态水变成水蒸气⑦NHC1晶体与Ba(OH)2•8H2O混合搅拌

A.①③⑤B.①②③④⑤C.②③④⑤I).①⑥⑦

2.反应A(s)+3B(g)n=±2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率，其中对反应速率的正确描述中最快

的是()

A.v(D)=0.4mol/(L,min)B.v(A)=0.5mol/(L,s)

C.v(B)=0.6mol/(L,min)D.v(C)=0.5mol/(L•min)

3.关于溶液的酸碱性说法正确的是()

A.能使甲基橙试液变黄的溶液一定呈碱性B.C(OH)=C(H')的溶液一定呈中性

C.PH=7的溶液一定呈中性D.不能使酚酥试液变红的溶液一定呈酸性

4.乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()

A.Imol/L乙酸溶液的pH约为3B.乙酸能与水以任何比例互溶

C.10mLlmol/L乙酸溶液恰好与lOmLlmol/LNaOH溶液完全反应

D.同温同浓度的乙酸溶液的导电性比硫酸溶液的弱

5.可逆反应2N0z(g)、'2N0(g)+0Kg),在体积固定的密闭容器中，可确定为平衡状态标志的命题中

正确的有()个

①单位时间内生成〃mol02的同时生成2〃molN02；

②单位时间内生成〃mol0z的同时生成2〃molNO；

③用NO?、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态；

④混合气体的颜色不再改变的状态；

⑤混合气体的密度不再改变的状态；

⑥混合气体的压强不再改变的状态；

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；

⑧绝热容器内温度不再变化;

A.3个B.4个C.5个D.6个

6.已知C+CO?2co（正反应为吸热反应），反应速率为H；Nz+3H2bs=2NHK正反应为放热反应），反

应速率为侬对于上述反应当温度升高时，M和上的变化情况为（）

A.同时减小B.同时增大C.%增大，性减小D.g减小，%增大

7.下列说法中有明显错误的是（）

A.对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应

速率增大

B.活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞

C.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

D.加入适宜的催化剂，使分子能量增加，从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增

大反应速率

8.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：

HIn（红色）=H++IrT（黄色）

浓度为0.02mol的下列各溶液：①盐酸②石灰水③食盐水④NaHSO,溶液

⑤纯碱溶液⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（）

A.①④⑤B.②⑤⑥C.①④D.②③⑥

9.下列事实合理且能用勒夏特列原理解释的是（）

A.在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质

B.对2HI（g）UH2（g）+l2（g）平衡体系增加压强使颜色变深

C.反应CO+NO2K-CO?+N0（正反应放热），升高温度使平衡向正方向移动

D.用热的纯碱溶液洗去铁屑表面的油污时，去污效果好

10.在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（g）=nW（g）4//=Q某化学兴趣小组的同学根据此反应在不

同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中3（W）表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应

时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是（）

A.图H可能是不同压强对反应的影响，且Pi>P2,n<a+b

B.图HI可能是不同温度对反应的影响，且Z>Tz,Q<0

C.图1可能是不同压强对反应的影响，且Pz>Pi,a+b<n

D.图II可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且2使用的催化剂效果好

11.碳酸溶液中存在如下平衡：H/COsUH'+HCCV,HCCVUH'+CO广，该溶液的pH增大时，则c（C03"）将

A.增大B.减小C.不变D.可能增大也可能减少

12.氢氟酸为弱酸。25°C时将0.Imol-L1的HF加水不断稀释,下列表示的量保持不变的是()

®n(H+)；②c(H*),c(OH)；③c(0Ir)+c(F)；⑤L)；

A.①③④B.②③④C.③④⑤D.②⑤

13.在给定的四种溶液中加入以下离子，各离子符合条件且能在原溶液中大量共存的是()

A.无色透明澄清溶液中：CrQ/、I、Na'、K'

B.pH为0的溶液：Cu2\Na*、Mg2\NOs-

C.水电离出来的c(H*)=l()Tmol/L的溶液：K\HCO：「、Br，Ba"

D.已含Fe"的溶液：K\HCO/、N(V、Cl-

14.下列说法正确的是()

A.根据类推思想，氯化铝溶液蒸干后灼烧，最后得到氧化铝，则硫酸铝也一样。

B.高温高压下的超临界水，溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度较大，有时显酸性，

有时显碱性

C.右图可表示水分解过程中的能量变化

D.等体积、等浓度的醋酸钠溶液和次氯酸钠溶液中，所含离子总数前者小于后者。

15.下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是()

A.10mL0.Imol/L氨水与10mL0.Imol/L盐酸混合：c(Cl-)>c(NH；)>c(OH^)>c(H+)

B.lOmLO.Imol/LNH£1溶液与5mL0.2moi/LNaOH溶液混合：c(Na*)=c(CK)>c(OH)>c(H+)

C.lOmLO.1mol/L醋酸溶液与5mLO.2moi/LNaOH溶液混合:c(Na*)=c(CH3co0)>c(OH)>c®)

D.lOmLO.5moi/LCHsCOONa溶液与6mLimol/L盐酸混合：c(CD>c(Na<)>c(0r)>c(H')

16.电厂烟气脱氮的主反应为：4NH3(g)+6N0(g).^5N2(g)+6H20(g)AH„

副反应为：2NH3(g)+8N0(g)・15NQ(g)+3H20(g)//如

平衡混合气中Nz与N#含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是()

MN

A.△份0

B.选择合适的催化剂，升高温度等措施可以加快脱氮反应速率

.

C.理论上较高的温度和较低压强有利于生成无公害气体X

D.反应过程中，采取不断分离出M(g)有利于主反应的进行，提高反应物的

转化率

17.在25℃时，浓度分别为a、b、c(mol/L)的(NH)2so八(NHjFe(S0,)2(硫酸亚铁镂)、(NH)2c三种溶

液中，测得其中NH；的物质的量浓度相等，则下列判断正确的是（)

A.a>b>cB.c>a>bC.a>c>bD.b>a>c

18.工业制硫酸中的反应：2s02（g）+0z（g）一2s0式或，等量的反应物在两个容器中反应并达到平衡。在这

过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的百分含量限，则乙容器中SO?

的百分含量（）

A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.无法判断

19.一定温度下，在密闭容器中发生如下反应：N2,（g）彳=2N02（g）△H>0,反应达到平衡时，下列说法

不正确的是（）

A.若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深

B.若压强不变，向容器中再加入一定量的用0“再次达到平衡时各种物质的百分含量不变

C.若体积不变，向容器中再加入一定量的岫0,,平衡向逆反应方向移动，再次平衡时NQ,的转化率将降

低

D.若体积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加深

20.在常温时，下列说法正确的是（）

化学式CH3COOIIH2cO3H2c2O1

KaF4.1X10-7Kai=5.9X10-2

KaKa=1.8X10-5

-5

Kaz=5.6X10-"Ka2=6.4X10

A.在N&CQ,溶液中通入少量的CO?可以发生如下反应：

2-

c204+co2+H2O=HC2OJ+Hcor

B.向0.Imol-L-1的呢。溶液中滴加NaOH溶液恰好至中性，此时溶液中各离子浓度大小关系是:

c（Na'）>c（HC20，r）>c（a0/-）>c（0H-）=c（H'）

C.向0.Imol•l/'CHaCOOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH£OOH）：c（CH£00-）=5：9,此时溶液pH=5

•「的醋酸钠溶液20mL与0.Imol•L盐酸10mL混合后溶液显酸性，则有

+

c（CH3co0一）>c（Cl-）>c（H）>c（CII3C00II）

非选择题（共54分）

二、填空题

21.（14分）

（1）①常温下，pH=3的盐酸和pll=ll的氢氧化钢等体积混合，溶液的pH=。

②常温下PH=3的盐酸和PH=6的盐酸等体积混合（不考虑混合时溶液的体积变化），溶液的

pH-。（lg2=0.3）

（2）在某温度下，H?0的离子积常数为1X10T3,则该温度下：

①某溶液中的H，浓度为lX10-%ol/L,则该溶液呈性。

②99mLpll=l的陷0,溶液与101mLpH=12的KOH溶液混合后（不考虑混合时溶液的体积变化），溶液

的pH=o

（3）今有①CH：£OOH、②HC1、③HzSO“三种溶液，用序号回答下列问题：

a.当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小排列是。

b.当它们的物质的量浓度相同EI寸，其pH由大到小排列是o

c.中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为。（用等式表示）

d.体积和浓度均相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，反应需烧碱溶液

的体积关系为。（用等式表示）

22.（12分）

（1）某学习小组用0.80mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。

①用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：

实验编号待测IIC1溶液的体积/mL滴入NaOIl溶液的体积/mL

120.0022.00

220.0022.10

320.0021.90

该未知盐酸的浓度为（保留两位有效数字）

②滴定管如下图所示，用滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液（填“甲”或"乙”）。

甲

③下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是。

A.盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥

B.滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

C.碱式滴定管用蒸储水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗

1）.读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数

（2）某课外活动小组为了测定某氯化锯（SrCL）样品的纯度（杂质中不含氯元素），设计了如下方案：

称取1.0g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNOs2.38g的AgN。,溶液（溶液中除外，不含其他

与Ag+反应生成沉淀的离子），C广被全部沉淀。然后用含Fe计的溶液作指示剂，用0.2mol•L"的NH,SCN

标准溶液滴定剩余的AgNO”使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锢样品的纯度。

请回答下列问题：

①判断滴定达到终点的现象是。

②考虑Ag+和Fe'+在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈_____________（选填“酸性”

“中性”或“碱性”）为宜。

③在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag+,需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使

n（C广）的测定结果（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

23.（12分）

工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO（g）+H2O（g）^^CO2（g）+H2（g）。

①t℃时，往1L密闭容器中充入0.21noic0和0.3moi水蒸气。反应建立平衡后,体系中c（Hz）=O.12mol«L

t。该温度下此反应的平衡常数K=。

②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.ImolCO,当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率a

（H20）=o

（2）合成塔中发生反应为：N2（g）+3Hz（g）K^2NHs（g）AH<0,下表为不同温度下该反应的平衡常数。

由此可推知，表中”573K（填或"="）。

T/K573

K1.00X1072.45X1051.88X103

（3）NH3和。2在的系催化剂作用下从145℃就开始反应：

4NH3+50z=^4N0+6HQ△H=-905kJ•molf,不同温度下NO产率如

右图所示。温度高于900℃时，N0产率下降的可能原因

900温度七

(4)吸收塔中反应为：3N02+H20^=^2HN0；i+N0o从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因

(5)硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的

甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

-1

CH,(g)+4N02(g)=4N0(g)+CO2(g)+2H20(g)AH=-574kJ•mol

-1

CH4(g)+4N0(g)=2N2(g)+C02(g)+2H20(g)△H=-1160kJ•mol

则甲烷直接将NOz还原为N2的热化学方程式为：

24.(16分)

二甲氧基甲烷［CHKOCHJ1水溶性好、含氧量高、燃烧完全、烟气排放量低，被认为是一种极具应用

前景的柴油添加齐IJ。工业生产CH式OCDz一般是在催化剂作用下，将37%的甲醛(HCIIO)水溶液和甲醇(ClhOII)

混合共热，反应原理如下：

ECHO4-2CH3OHCH2(OCH3)2+H2O

(1)某次研究反应时间对产率的影响的实验中，Cll2(0CH3)2的浓度随反应时间变化如下表：

时间(min)202530405060

CH2(0CH3)2(mol/L)9.029.109.189.239.309.32

计算25〜50min中CHzSClb)2的平均生成速率为

(2)研究反应的化学平衡常数(记作ln/)与温度(7)的关系如下一

图1所示，判断该反应的AA!0(填“>”、“〈”、"=”)。

(3)假设在密闭容器中发生上述反应：12

①达到平衡时下列措施能提高HC110转化率的是。

A.及时从反应体系中分离出CHKOOO

B.升高反应体系的温度

C.再添加适量甲醇

D.再添加一定量甲醛

②图2是催化剂作用下甲醇转化率随时间变化的趋势曲线图。请在

0

图2甲酹转化率随时间变化图

图2中用虚线画出相同条件下，不使用催化剂时转化率随时间变化的曲线。

(4)进一步研究发现：甲醛的滴加速率、反应时间、催化剂的量和搅拌速率等对CHz(0CH3的工业实际

产率(不完全是平衡状态下得出的)也会产生一定影响。欲分别研究甲醛的滴加速率、搅拌速率对产率的

影响，某同学设计了三组实验如下表:

因素甲醛的滴加速率反应时间催化剂的量搅拌速率

试验(ginin)(min)(g)

1702.530

1.0

32.580

①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

②在研究过程中发现，甲醛(HCIIO)的滴加速率过慢或过快均会使CIb(0CH3)2产率降低。请结合该反

应的合成机理：

CH3OH-