2023届高考化学第二轮专项突破模拟练习-元素或物质推断题（含解析）

2023届高考化学第二轮专项突破模拟练习

——元素或物质推断题

1.(2023•浙江•校联考三模)固体化合物X(式量介于100〜160之间)由两种元素组成，某实

验小组按如下流程进行相关实验：

已知：固体单质B为黑色，溶液D中除盐酸外仅有一种含氯的一元弱酸。请回答下列问题:

(1)X的化学式为；A、B分别为(写名称).

(2)绿色溶液E中除可、C「外的主要离子有。写出单质A与浓盐酸反应的离子方程

式。

(3)X在氨水中用空气处理，形成深蓝色溶液，同时生成黑色固体B。写出该反应的离子方程

式O

(4)在加热条件下，过量C与SO3发生物质的量比为1：1的氧化还原反应，设计实验检验所

得混合气体中，常温常压下呈气态的物质，

2.(2023•浙江金华•校联考模拟预测)化合物M由三种元素组成，某小组按如图实验流程探

究其组成:

足量BaCb溶液

>白色沉淀C

两等份足量盐酸

SO2>H20

*气体A-*溶液11.65g

恰好完

；示准状况全反应

Cl2T0.896L

固体M

3.50g

已知：物质A、B只含两种元素；白色沉淀F的质量是D的2倍。

请回答：

(1)M的组成元素是,M的化学式是o

(2)写出生成CaCO3的离子方程式。

(3)气体A与SCh、FLO反应时所发生的化学反应为。

(4)气体A在一定条件下会分解成两种单质，请设计方案检验由这两种单质组成的混合物

3.(2023•浙江・二模)化合物X由两种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验:

8.0g

己知：X可与水反应生成一种二元含氧酸，流程中X与NaOH(物质的量之比1：1)发生化合

底废得到溶液A(含4种元素)。B和D为纯净物。

请回答：

(1)X的组成元素是,X的化学式是。

(2)写出X-A的化学方程式。

(3)写出C-D的离子方程式。

(4)实验室制得的黄绿气体单质B含有HCh设计实验验证。

4.(2022•浙江•校联考模拟预测)为探究固体矿物X(仅含三种元素)的组成和性质，某学习

小组进行了如图实验：

已知：气体A能使品红溶液褪色，加热后恢复红色。请回答:

(1)X中含有的三种元素是一，X的化学式是—。

(2)气体AT溶液C的离子方程式为—o

(3)请设计实验方案验证溶液H含有的阳离子.

5.(2022・浙江•统考二模)化合物X是由4种元素组成的盐，不含结晶水。某兴趣小组按如

图流程进行实验(所加试剂均足量)：

14.35g

已知：溶液A、B、C中均含有结构相似的配离子，溶液F中的阳离子和酸根离子均只有一

种(忽略水的电离)。

请回答：

(1)组成X的元素有,X的化学式为o

(2)根据A-B-C的现象，给出相应微粒与阳离子结合由弱到强的排序。

(3)X与足量NaOH溶液反应的化学方程式是。

(4)蓝色溶液B与NazSCh作用，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀H(H为二

元化合物)。

①写出该反应的离子方程式。

②设计实验验证白色沉淀H的组成元素—。

6.(2023•浙江•校联考一模)固体化合物X由4种元素组成，其中2种为短周期元素，某学

习小组开展如下探究实验：

请回答：

(1)组成X的元素有,X的化学式为。

(2)溶液丙中含有的溶质除HQ2外还有,相同条件下对应阳离子的氧化性由强到弱

的排序为。

(3)溶液丁到沉淀丁的离子方程式是。

(4)已知白色沉淀丁几乎不溶于水和乙醇，溶于盐酸且该过程中铜元素化合价没有变化，请

设计实验验证白色沉淀丁的组成元素。

7.(2021•陕西咸阳•统考一模)有八种短周期主族元素X、V、z、d、e、f、g、h,其中

x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如

图1所示。z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH与原子序

数的关系如图2所示。

根据上述信息回答下列问题：

(l)g在元素周期表中的位置是。

(2)比较d、e、f的简单离子半径大小为(用离子符号表示)；y、h的最

高价氧化物对应的水化物酸性较强的是(用化学式表示).

(3)下列可作为比较e和f金属性强弱的依据是(填字母)。

A.测等浓度相应氯化物水溶液的pHB.测两种元素单质的硬度和熔、沸点

C.比较单质作还原剂时失去的电子数目的多少D.比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度

(4)由元素丫、z、e组成的剧毒化合物eyz不慎泄漏时，通常用过氧化氢溶液处理，以减少污

染，反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为

8.(2021•广东茂名•校联考三模)辣椒素又名辣椒碱(capsaicin),是常见的生物碱之一、辣椒

素H的合成路线如下。

NaCH(COOC2H5)2COOC2H51)KOH/HO

CHBr2D

8152)HO+

COOC2H53

HFE

请完成下列问题

(1)B的键线式是。

(2)E中官能团的名称是。

(3)C-D中反应i的化学方程式是,反应类型是。

(4)F与G反应生成H时，另一产物为(填化学式)。

CH3-O

(5)的同分异构体中，同时符合下列条件的有种(不

HO^VCH2-NH2------

含立体异构)。

①具有四取代苯结构，且核磁共振氢谱显示，其苯环上只有一种化学环境的H

②红外光谱测得其分子结构中含有-NH?和一0H

③进一步测得，该物质能与NaOH反应，且Imol该物质能消耗2moiNaOH写出其中任意两

种的结构简式。

(6)参照上述合成路线，设计以异内醵和必要试剂为原料合成2-异丙基丙二酸

COOH

)的合成路线。(其他试剂任选)。

COOH

9.(2021•陕西咸阳•统考一模)A、B、C、D、E是中学常见的几种化合物，相关物质间的

转化关系如图所示：

已知：X、Y是生活中常见的金属单质，A、B都是氧化物且A是红棕色粉末。回答下列问

题：

(I)单质x与A反应的化学方程式是。

(2)若试剂1和试剂2均为强电解质。

①若试剂1为强碱，则试剂1与B反应的离子方程式为。

②若试剂1和试剂2为同种物质，则C溶液显(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

(3)若试剂2是稀硝酸。

①写出单质Y与稀硝酸反应生成E的离子方程式。

②可用于检验D的阳离子的试剂是。

10.(2021•浙江宁波•校联考模拟预测)为探究由三种短周期元素构成的化合物X(其中一种

为金属元素)的组成和性质，某研究小组设计并完成了如下实验(步骤中所加试剂均过量)。

请回答下列问题：

(1)组成X的三种元素是,X的化学式是o

(2)X与足量NaOH溶液反应的化学方程式是。

(3)将溶液B加入到溶液A中会出现白色沉淀，该反应离子反应方程式为o

(4)常温下，将金属单质C投入到H2O2溶液中并加入少量稀H2SO4,观察到溶液变蓝色且一

段时间后产生大量气泡，原因是。

(5)已知气体B中会混有另一物质C.请设计实验证明C的存在.

II.(2020•福建福州•福建省福州第一中学校考一模)A、B、C、D、E五种物质均含有同一

种元素，它们之间有如图所示转化关系。

(1)若A〜E均为化合物，均含有Y元素，A是淡黄色固体；物质的量浓度相等的B、C两溶

液中，C溶液的pH较小；电解D的水溶液可以生成B和两种气体单质，该反应是工业上生

产B的重要反应。写出电解D的水溶液时发生反应的化学方程式：。

(2)若A为气体单质，C、D的相对分子质量相差16,常温下，O.lmol-L〕E溶液中只有3

种离子，且溶液中的患则：

①A、B、C、D、E中都含有的元素在周期表中是位置为,B的电子式为。

②E-C反应的离子方程式为。

（3）若A为短周期元素组成的固体非金属单质，标准状况下2.24LC气体通入ILO.lmolL1

的NaOH溶液中，恰好完全反应，所得溶液的pH<7,则反应后溶液中离子浓度由大到小的

顺序为（OH除外）。

（4）若A为常见金属单质，B、C均为盐，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，D是一种

白色沉淀。若将金属A的粉末与硝酸钠溶液混合后，再加入足量的氢氧化钠溶液，产生的

气体只有一种，该气体无色、有刺激性气味，并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该反应的

离子方程式为。

12.（2015・吉林・统考二模）有一未知的无色溶液，可能含有以下离子中的若干种（忽略由

+3+3+

水电离产生的H+、OH）：FT、NH4,K+、Mg?'、Fe,Al,NO；、CO；、SO：,现取

两份100mL溶液进行如下实验:

①第一份加入足量的BaCb溶液后，有白色沉淀产生,经洗涤、干燥后,称量沉淀质量为6.99g；

②第二份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如右图所示。

根据上述实验事实，回答以下问题：

（1）该溶液中一定不存在的阳离子有;

（2）在实验②中，NaOH溶液滴至b〜c段过程中发生的离子反应方程式为

;NaOH溶液的浓度为（用字母c、d表示）；

（3）原溶液确定含有Mg2+、AF+、H+,其物质的量之比n（Mg2+）：H（A13+）：“（H*）为；

（4）原溶液中NCh-的浓度为c（NO；）,则c（NO；）的取值范围为

13.（•浙江杭州•浙江省杭州第二中学校考模拟预测）化合物X（仅含三种短周期元素）是一种

储氢材料，X中某种元素的单质常用来制造信号弹和烟火，某研究小组为了探究X的组成

和性质，设计并完成了如下实验。（金属互化物是全部由金属元素组成的化合物）

广气体A

2%X3小…产…吨［MA化合物H

L金融化合物过戏③过趾0,广4微£白色腰状沉淀F

5溶液E-----:|

过旎1►语俄G

(1)写出H的电子式。

(2)X在400。(2下分解的化学方程式。

(3)金属互化物C分别与足量盐酸和足量氢氧化钠溶液反应产生的气体物质的量之比为

14.(2020•北京•校考模拟预测)四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如图

所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍。

请用化学用语回答：

(1)丙在元素周期表中的位置是。

(2)丁单质的电子式是(用化学用语回答，下同)

(3)乙的两种常见单质分别是。

(4)甲、丙、丁的气态氢化物水溶液显酸性的是。

(5)氢元素与甲和丁可以组成一种既有离子键、又有共价键的化合物，其化学式是。

(6)已知丁的非金属性比丙强，原因是(从原子结构角度解释)。

15.(2011•上海黄浦・一模)某元素M的原子核内质子数与中子数相等，它形成气态氢化物

在标准状况下的密度是1.518g/L,该氢化物0.5mol充分燃烧，生成9g水，则M的元素符

号为—，原子序数是,原子结构示意图为，M的阴离子电子层结构与

等微粒相同。

16.(2020•北京•统考模拟预测)下表为元素周期表短周期的一部分

(l)a原子结构示意图为,d的一种氢化物为常见溶剂，其电子式为；

(2)b的单质与氢气在500℃,101kPa条件下化合生成1molb的氢化物时，放出53.05kJ热

量，写出该反应的热化学方程式;

(3)X、Y为同周期元素，它们简单离子的电子层与d离子的电子层结构相同，Y离子半径在

同周期元素简单离子半径中最小，X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反

应生成盐和水，写出该反应的离子方程式，X在周期表中的位置为；

（4）与Y同周期的W元素，其原子半径是同周期主族元素中最小的。工业上制取Y和W的

无水化合物方法如下：Y的氧化物与a、W的单质在高温条件下反应，每消耗6kga的单质,

过程中转移IxlG'moi电子，写出相应反应的化学方程式。

17.（2013・上海•模拟预测）Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短

周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小（不包括稀有气体），R、X、Y三

种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、

Z均能形成多种常见化合物。

（1）X在周期表中的位置：,其原子核外有种不同形状的电子云。

这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是（用元素符号表示）。

（2）Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性>（用分子式表示）

（3）Q与R两元素组成的分子构型可能是（填写序号）。

a.直线型b.平面形c.三角锥形d.正四面体

（4）元素M、Y在周期表中位于同一主族，且为短周期元素，化合物Cu2M和CsY可发

生如下转化（其中D是淀粉水解的最终产物）:

四3»澄清溶液一定量:的Na。2悬浊液」^CuY非金

CU2M

属MY（填“A或y”），请用事实说明该结论：.

18.（•河南郑州•统考一模）Q、W、X、Y、Z是位于不同主族的五种短周期元素，其原子

序数依次增大。

①W的氢化物与W最高价氧化物对应水化物反应生成化合物甲。

②X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水。

③常温下，Q的最高价气态氧化物与化合物X2O2发生反应生成盐乙。

请回答下列各题：

（1）甲的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因

（2）③中反应的化学方程式为

⑶已知:ZO3L+M2++H+-Z+M4++H2O(M为金属元素，方程式未配平)由上述信息可推测Z

在周期表中位置为

(4)Y形成的难溶半导体材料CUYO2可溶于稀硝酸，同时生成NOo写出此反应的离子方

精式。

答案：

1.(1)Cu2c2铜、炭

222+

(2)[CUC14]->[CU(H2O)4]\CU2Cu+4H-+4Cr=2HCuCL+H2T

2+

(3)Cu2c2+O2+8NH3'H2O=2[CU(NH3)]+4OH-+2C+6H2O

(4)将反应后混合气体依次通过品红溶液和足量氢氧化钠溶液中，若品红溶液褪色，则证明

有S02,若氢氧化钠溶液中有气泡，则证明有CO

【分析】气体F通入澄清石灰水中生成白色沉淀，该白色沉淀是CaCCh，物质的量为

50s

--^-j-=0.05mol,则固体单质B为C,物质的量为0.05mol,固体单质A和浓盐酸反应生

lOOg/mol

成溶液D,溶液D中除盐酸外仅有一种含氯的一元弱酸HCuCL，溶液D中加入H2O2溶液

后得到绿色溶液E,CuCL在很浓的水溶液中形成[CuCl4r呈现黄绿色，可以推知A为Cu,

,一小小工-、，3.8g-0.05molxl2g/mol.....„

X中Cu兀素物质的量为------—~:-------=005mol,X中n(Cu)：n(C)=l：LX式量

64g/mol

介于100〜160之间，则X的化学式为Cu2c2,以此解答。

【详解】(1)由分析可知I,X的化学式为Cu2c2;A、B分别为铜、炭。

(2)由分析可知,绿色溶液E中除H"、C「外的主要离于有[CuCU]”、[CU(H2O)4『+、CU2+；

单质Cu与浓盐酸反应生成含氯的一元弱酸HCuCL和Hz,离子方程式为：

2Cu+4H*+4Cr=2HCuCL+H2T。

(3)Cu2c2在氨水中用空气处理，和空气中的02发生氧化还原反应形成深蓝色的

[Cu(NH3)]2+溶液，同时生成黑色固体C,离子方程式为：

Cu2c2+O2+8NH3,H2O=2[Cu(NH3)]2-+4OH-+2C+6H20。

(4)在加热条件下，过量C与SC>3发生物质的量比为1：1的氧化还原反应，S元素化合价

下降可能产生SO2,C元素化合价下降可能产生CO或CO?,验证方法是：将反应后混合气

体依次通过品红溶液和足量氢氧化钠溶液中，若品红溶液褪色，则证明有SO2,若氢氧化钠

溶液中有气泡，则证明有co。

2.(1)Ca、Cl、OCaCl2O4

(2)COf+Ca2+=CaCO,4

(3)2C1O2+5SO2+6H2O=2HC1+5H2sCM

(4)将混合气体通过NaOH溶液，获得溶液和剩余气体，将带火星木条伸入剩余气体中，复

燃，证明有氧气；将酚酥滴入溶液中，如果先变红后褪色，证明原气体中有氯气

【分析】化合物M由三种元素组成，3.50gM与氯气反应固体B和生成气体A,A的物质的

量是0.896L+22.4L/mol=0.04mol,A通入二氧化硫水溶液中恰好反应，所得溶液分两份，

一份加入足量硝酸银溶液生成白色沉淀D,另一份加入足量氯化钢溶液生成11.65g白色沉

淀，沉淀应该是硫酸领，物质的量是11.65g+233g/mol=0.05mol,根据电子得失可判断A和

S02反应中A得到0.05molx2x2=0.2mol,即1分子A得至lj5个电子，由于物质A、B只含

两种元素，因此A中氯元素的化合价是+4价，被还原为一1价，则A是CIO?。固体B中加

入足量碳酸钠生成碳酸钙2.00g,物质的量是0.02mol,滤液中加入足量硝酸银溶液生成白色

沉淀F,B是氯化钙，物质的量是0.02moLF的物质的量是0.04moL白色沉淀F的质量是

D的2倍，说明A中氯原子和B中氯原子的物质的量相等，据此解答。

【详解】(1)A是C1O2,A的物质的量是0.04mol,含有氧原子的物质的量是0.08moL氯

化钙的物质的量是0.02mol,M中Ca原子的物质的量是0.02mol,因此M中氯原子的物质

的量是-----------若「一:------------——=0.04mol,所以M中Ca、CkO的

原子个数之比是1:2:4,所以M的化学式是CaCl2O4o

(2)氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，则生成CaCCh的离子方程式为CO；+Ca2“=

CaCChJ.。

(3)根据电子得失守恒和原子守恒可知气体CIO2与SO2、比0反应时所发生的化学反应为

2C1O2+5SO2+6H2O=2HC1+5H2s。4;

(4)C1O2分解生成氧气和氯气，氧气是助燃性气体，氯气具有强氧化性，和水反应生成次

氯酸具有漂白性，所以实验方案为将混合气体通过NaOH溶液，获得溶液和剩余气体，将

带火星木条伸入剩余气体中，复燃，证明有氧气；将酚献滴入溶液中，如果先变红后褪色，

证明原气体中有氯气。

3.(1)Fe、OFeC)2

(2)FeO2+NaOH=NaHFeO3

(3)Fe3++3OH=Fe(OH)31

(4)用四氯化碳除去氯气后，再通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊只变红不褪色，说明CL含有

HC1

【分析】C与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀D,D灼烧生成8g红色固体E,则E是Fe2O3,

n(Fe2O3)=0.05mol；C中含有0.lmolFe3+,1.12L标准状况下的黄绿色气体单质为氯气，

«(C12)=0.05mol,溶液A和盐酸发生氧化还原反应生成氯气和Fe3;根据得失电子守恒，A

中Fe元素为+4价，流程中X与NaOH(物质的量之比1：1)发生化合反应得到溶液A(含4

种元素)，X中含有Fe、O两种元素，X为FeCh,A的化学式为NaHFeCh。

【详解】(1)根据以上分析，X的化学式是FeO2,X的组成元素是Fe、O；

(2)FeCh与NaOH(物质的量之比1：1)发生化合反应得到NaHFeCh，反应的化学方程式为

FeO2+NaOH=NaHFeCh;

(3)C-D是氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式

Fe3++3OH'=Fe(OH)31；

(4)氯气易溶于四氟化碳，用四氯化碳除去氯气后，再通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊只

变红不褪色，说明CL含有HC1。

4.(1)Fe、Cu、S或铁、铜、硫CuFe2s3

+-

(2)SO2+C12+2H2O=4H+2C1-+SO；

(3)方案一：取少量H溶液于试管中，加几滴KSCN溶液无明显现象，再加几滴H2O2或氯水

溶液变红色，证明含有Fe2+。

方案二：取少量H溶液于试管中，加几滴KMnCh溶液，若紫色褪去，证明含有Fe?+

【分析】结合转化关系可知：X燃烧产生的气体A能使品红溶液褪色，加热后恢复红色，

则气体A是SO2，SO2与氯水发生反应：SO2+CI2+2H2OH2so4+2HCL溶液C为H2sO4、

HC1混合溶液，向其中加入足量BaCb溶液，生成的白色沉淀为BaSCU,由质量守恒可知X

699g

中含有S的物质的量为：n(S)=«(SOf)=„(BaSO4)=TT7T^=0-03mo1-MS尸0©

233g/mol

molx32g/mol=0.96g；灼烧产生的固体B与硫酸反应产生溶液E,E中加入足量铁粉得到的

Q64s

红色单质G为Cu,0.64gCu物质的量Olmol；若固体B为CuO,加

64g/mol

(B)=0.01molx80g/mol=0.8g<2.4g,说明B中还含有其它元素，结合溶液H为单一溶质可

知，E中加入足量Fe粉，固体B含有的其它元素只能为Fe,B为FezCh、CuO的混合物，E

为CuSCU、Fe(SC)4)3及过量H2so4的混合物，向溶液E中加入足量Fe粉，发生反应：

3+2+2+2++2+

2Fe+Fe=3Fe；Cu+Fe=Cu+Fe；Fe+2H=Fe+H2T，溶液H溶质为FeSCU,固体矿物X

1.12g

由三种元素组成，则加(Fe)=2.72g-0.96g・0.64g=1.12g,n(Fe)=_,"^0.02mol,〃(Cu)：

5ozg/mol

n(Fe)：n(S)=0.01mol：0.02mol：0.03mol=l：2：3,则X的化学式为CuFe2s3，以此分析解

答。

【详解】(1)根据上述分析可知：X中含有的三种元素是Fe、Cu、S；X的化学式为CuFe2s3;

(2)气体A为SO2,SO2与氯水反应产生硫酸和盐酸，根据电子守恒、电荷守恒、原子守

+

恒及物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为：SO2+C12+2H2O=4H+2Cr+SOr；

(3)溶液H为FeS04,可根据Fe2+的还原性及Fe3+遇SCN•使溶液变为血红色判断。操作方

案一：取少量H溶液于试管中，加几滴KSCN溶液无明显现象，再加几滴H2O2或氯水溶液

变红色，证明溶液H中含有Fe2+。

存在方案二：取少量H溶液于试管中，加几滴KMnCM溶液，若紫色褪去，证明溶液H中含

有Fe2+«

5.(1)Cu、0、H、ClCU2(OH)3C1

(2)Cr<H2O<NH3

(3)Cu2(OH)3Cl+NaOH=2Cu(OH)2+NaCl

(4)。1(凡0)；+SO；+2Cl-=2CuCU+$0：+7氏0+2w或

2+

2Cu+SO^+2C1-+H2O=2CUC11+SO^+2H"取少量白色沉淀溶于稀硝酸,若溶液呈蓝色，

说明有铜元素；再向溶液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明有氯元素

【分析】根据图中信息可知，蓝色沉淀D为CU(OH)2,灼烧后得到黑色固体E为CUO,质

量为16.0g,n(CuO)=-^-=0.2mol,无色溶液加入硝酸银后再加入稀硝酸产生不溶于

80g/mol

1435c

硝酸的白色沉淀，则为AgCl,n(AgCl)=.一~r=0lmol,固体X加入浓盐酸后得到绿

143.5g/mol

色溶液A再加水稀释得到蓝色溶液B,再加浓氨水得到深蓝色溶液C,则C为铜氨配合物,

含［Cu(NHj』.离子，溶液A、B、C中均含有结构相似的配离子，则B含CU(H2。)：离子,

A含有CuCl：离子，42.9g固体X的一半中含有n(Cu)=0.2moLm(Cu)=12.8g,n(Cl)=0.1mol,

m(Cl)=3.55g,化合物X是由4种元素组成的盐，不含结晶水，根据分析应该还含有H、O

I51g

元素，m(OH)=42,9gx--12.8g-3.55g=5.1g,n(OH尸瓦瑞p=0.3mol,应该为碱式氯化铜，

根据化合价及铜氯元素比可知其化学式为CU2(OH)3C1«

【详解】(1)根据分析可知，组成X的元素有Cu、0、H、Cl,X的化学式为CU2(OH)3C1：

(2)根据A-BTC的现象，固体X加入浓盐酸后得到绿色溶液A再加水稀释得到蓝色溶

液B,再加浓氨水得到深蓝色溶液C,则C为铜氨配合物，含［CU(NH3)J+离子，溶液A、

B、C中均含有结构相似的配离子，则B含Cu(Hq)；离子，A含有CuCl：离子，相应微粒

与阳离子结合由弱到强的排序为C1YH2O<NH3；

(3)X与足量NaOH溶液反应生成Cu(0H)2和NaCl,反应的化学方程式是

Cu2(OH)3Cl+NaOH=2Cu(OH)2+NaCl；

(4)蓝色溶液B与NazSCh作用，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀H(H为

二元化合物)，H为氯化亚铜，反应的离子方程式为Cu(HQ)：+S0：+2Cl-=2Cu3+

2+

SO：+7H2O+2H+或2Cu+SO；-+2Cr+H2O=2CuCl；+SO：+2H+；

②取少量白色沉淀溶于稀硝酸，若溶液呈蓝色，说明有铜元素；再向溶液中加入硝酸银溶液,

若有白色沉淀生成，说明有氯元素。

6.(1)Fe、Cu、C、SFe2CuC2S3

,+2+

⑵H2SO4,CuSO4,Fe2(SO4)3Fe>Cu>H'

+

(3)2Cu(NHj；+8H+4r=I2+2CuI+8NH；

(4)取少量白色沉淀丁于试管中，滴加盐酸使沉淀溶解，在所得溶液中滴加足量HQ?溶液，

充分反应后，将所得溶液分装在两支试管，向其中一支试管中滴加NaOH,若生成蓝色沉淀,

说明含有铜元素；向另一支试管中滴加淀粉，若变蓝，则含有碘元素

【分析】白色沉淀甲为CaCCh，其物质的量「O.lmol,n(C)=0.1mol,白色

M100g/mol

m34.95s

沉淀乙为BaSC)4,其物质的量口=多=；­-=0.15mol,n(S)=0.15mol,红褐色沉淀丙为

M233g/mol

Fe(OH),灼烧后生成红色固体乙是FezCh，其物质的量卡普=「);=0.05mol,

3M160g/mol

n(Fe)=0.1mol,蓝色溶液中加入KI溶液生成白色沉淀丁为Cui,其物质的量

m9.55g八-i,

n=—―-=0.05mol,n(Cu)=0.05mol,由

M191g/mol

0.1molx12g/mol+0.15mol><32g/mol+0.1molx56g/mol+0.05molx64g/mol=14.8g,则n(Fe)：n(Cu)：

n(S)：n(C)=2:1:3:2；

【详解】(l)由分析可知，组成X的元素有Fe、Cu、C、S,n(Fe)：n(Cu)：n(S)：n(C)=2:l:3:2,

X的化学式为Fe?CuC2s3；

(2)由红褐色沉淀丙说明含有Fe3+、蓝色溶液丁含Cu2+,溶液丙中含有的溶质除HzO?外还

有H2sCuSO,、Fe2(SO4),,阳离子的氧化性由强到弱的排序为Fe3+>Cu">T;

(3)溶液丁到沉淀丁的离子方程式是2Cu(NHjj+8IT+4「=I?+2CuI+8N%

(4)白色沉淀丁为Cui,验证其元素组成的实验操作为：取少量白色沉淀丁于试管中，滴

加盐酸使沉淀溶解，在所得溶液中滴加足量H’O2溶液，充分反应后，将所得溶液分装在两

支试管，向其中一支试管中滴加NaOH,若生成蓝色沉淀，说明含有铜元素；向另一支试管

中滴加淀粉，若变蓝，则含有碘元素。

7.第三周期第VIA族AF+vNa+vO?一HC1O4AD

NaCN+H,O2+H2O=NaHCO3+NH3T

【分析】根据x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低

负价的变化，可知x、y、d、f元素分别是H、C、0、Al；根据z、e、g、h的最高价氧化物

对应水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH与原子序数的关系，可知z、e、g、h元素分别是

N、Na、S、Cl。

【详解】(l)g是S元素，在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族；

(2)电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径大小为AF+vNavO%非金属性越强,

最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性C1>C,HCIOQH2cO3中酸性较强的是HCIO」；

(3)A.氯化铝溶液的pH大于等浓度氯化钠溶液的pH,说明氢氧化铝的碱性比氢氧化钠弱,

证明钠的金属性大于铝，A项选；

B.单质的硬度和熔、沸点与金属性强弱无关，B项不选；

C.金属单质作还原剂时失去的电子数目的多少与金属性强弱无关，C项不选；

D.金属性越强，与酸反应的速率越快，根据单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度，可判断金

属性强弱，D项选；

答案选AD；

(4)由元素C、N、Na组成的剧毒化合物NaCN不慎泄漏时•，通常用过氧化氢溶液处理，反应

生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，则反应生成碳酸氢钠和氨气，该反应的

化学方程式为NaCN+HzO'+HzONaHCOs+NILT。

8.)、/、'氏(2-甲基-7-漠-3-庚烯)碳碳双键、竣基

C(XK\HunC'(X)K

yx/x/y+2KOH——竽—>yX/VX^+2C2H5OH取代(水解)反

1C(XK\HC(X)K

H()OHHO

应HC14

H<>Z\)HHO

CH—<'H,

OH

NMINWHNJ('(XX-H।u<)|C(X)H

I>H,O*

C(XK:HC(X)H

【分析】根据题意可知CJ^Br发生题目所给反应生成C,再结合A的结构，可知CJI”Br应

0c

为|'Br-C为‘凡，C中酯基水解再酸化得到D,所以D为

COOCjH*

C(X)H

；E的分子式为CIOHMO?,生成的同时产生二氧化碳，发生脱竣反应；根

C(M)H

据生成H的反应物的结构变化，可知F和G发生取代反应生成H。合成路线的设计：参照

题中由ATB—CTD的合成路线，结合所学知识，异丙醇发生取代反应生成2-澳丙烷，然

后发生取代反应、水解反应并酸化得到目标产物，可设计合成路线。

【详解】(1)由B的分子式和A的键线式可知，B的键线式为|飞八']k，按照系统命

名法命名为2-甲基-7-漠-3-庚烯；故,I'']什；

(2)E中含有两个官能团，分别是碳碳双键、短基；故碳碳双键、技基;

(3)由流程可知，C-D中反应i的化学方程式是：

CCXX'jH,加格C(X)K

+2KOHT丫、八+2GHsOH,该反应属于取代反应,

C(X)C,HH'°C(X)K

C(XK'.H,,C(X)K

也是水解反应；故YV/X/\+2KOH芋n—+2C2H5OH；

C(XK;HC(X)K

取代反应;

(4)分析相关物质的键线式可知，F与G生成H的反应为取代反应，根据质量守恒和断键、

成键情况，确定另一产物为HC1；故HC1；

CII—()

(5)二的同分异构体中，符合①具有四取代苯结构，且核磁共振氢

H<>vyCHN,1

谱显示，其苯环上只有一种化学环境的H,说明苯环上有4个取代基，且具有对称结构；②

红外光谱测得其分子结构中含有-NH?和-0H；③与NaOH反应，Imol该物质能消耗

2molNaOH说明有2个酚羟基，则符合条件的同分异构体有4种，分别为：

(6)参照题中由ATB—CTD的合成路线，结合所学知识，异丙醇发生取代反应生成2-漠丙

烷，然后发生取代反应、水解反应并酸化得到目标产物，可设计合成路线为：

再治1HdlKKH21C(XK'.H\)KOHHO1C(X)H

/\/\1)H,(r

OHBr0故

HC(X)H

131NMH(GXKH('(XK'.H1)K(HIH(>1(XX)H

幺71

AAi4"A/o

OHBr

CtXX,.HC(X)H

高温

9.2Al+Fe2C)3=Al2O3+2FeA12O3+2OH=2A1O'+H2O或

2t

A12O3+2OH+3H2O=2[A1(OH)4]酸性3Fe+8H~+2NO；=3Fe+2NOT+4H2O

KSCN溶液(或其他合理答案)

【分析】A、B,C、D、E是中学常见的几种化合物，X、Y是生活中常见的金属单质，A、

B都是氧化物且A是红棕色粉末，则A为FezCh,X与A(Fe2O3)发生置换反应生成氧化

物B和金属单质Y,则X为Al、Y为Fe、B为AI2O3;试剂2能与铁和氧化铁反应，且D

与Y(Fe)反应生成E,则试剂2为强酸、D为铁盐、E为亚铁盐；若试剂1为强碱，铝与

强碱反应生成偏铝酸盐；若试剂1和试剂2为同种物质，铝和氧化铝与强酸反应生成铝盐，

铝离子水解溶液呈酸性，以此分析解答。

【详解】(1)根据上述分析，单质X与A反应是铝热反应，反应方程式为：

局温局温

2Al+Fe203Al203+2Fe,fe2Al+Fe20:iAl203+2Fe；

(2)①若试剂1为强碱，则氧化铝与强碱反应生成偏铝酸盐和水，离子方程式为：

A12O3+2OH=2A1O-+H2O,故ALOJ+ZOHWAIC^+HQ或AI2O3+2OH+3H?0=2[AI(OH)4]'；

②若试剂1和试剂2为同种物质，则试剂1为强酸，铝和氧化铝与强酸反应生成铝盐，铝离

子在溶液中水解使溶液呈酸性，则C溶液显酸性，故酸性；

(3)①若试剂2是稀硝酸，Y单质为Fe,则E为硝酸亚铁，Fe与稀硝酸反应生成E的离子方

程式为：3Fe+8H-+2NO；=3Fe2++2NOT+4H,0,故3Fe+8H*+2NO；=3Fe2++2N。T+4H2O；

②D为铁盐，可以用KSCN溶液检验Fe3+,溶液出现血红色，故KSCN溶液。

10.Al、C、HAl5c3H3(或Al4cA1H3)

AI5C3H3+5NaOH+5H2O=5NaA102+3H2T+3CH4T

2+

HCOi+AlO-+H2O=Al(OH)3；+CO；铜在酸性条件下被H2O2氧化为Cu,Ci?+催化

H2O2的分解。将气体通入无水CuSCU,若出现蓝色，证明有H2O蒸气的存在

【分析】混合气体A与CuO加热反应可以得到金属单质C,则该单质为Cu,说明气体A

中有还原性气体，气体B与澄清石灰水反应可以生成沉淀，则气体B最可能为CO2,生成

的沉淀为碳酸钙，物质的量为1=0.03moL则化合物X中含有0.03molC；碱性溶液A

可以与CO2反应生成沉淀，二氧化碳过量，溶液B应为NaHCCh溶液，也能与溶液A反应

生成白色沉淀，可推测出溶液A中含有NaAlCh，可以和CO2反应生成A1(OH)3沉淀,A1(OH)3

灼烧可以得到固体AI2O3,NaAlCh溶液可以和NaHCCh溶液生成A1(OH)3沉淀，符合题意，

255g

则化合物X中含有n(Al)=..,x2=0.05mol；化合物X能与NaOH溶液反应生成气体，

1in02g/mol

该气体为非酸性气体，且具有还原性，可先考虑该气体中含有NH3,但若生成NH3,则X

中的含有N、H、C、A1,不符合题意；此外短周期元素中还有氢气具有还原性，可考虑化

合物X中有-1价的氢，在和水溶液反应时发生归中反应生成氢气，若