新高考化学一轮复习课后限时集训：弱电解质的电离

课后限时集训26

弱电解质的电离

（建议用时：35分钟）

一、选择题（1〜8题只有一个正确答案，9〜12题有一个或两个正确答案）

1.下列说法正确的是（）

「CH1

A.浓度为0.1mol-L_1CH3COOH溶液，加水稀释，则[CH：COOH]减小

B.浓度为0.1mol•I'CHsCOOH溶液，升高温度，4（CLCOOH）不变，但醋酸的电离程

度增大

C.常温下，浓度为0.1mol-r1的HA溶液pH为4,则HA为弱电解质

D.CHCOOH的浓度越大，CLCOOH的电离程度越大

八…工[CHCOCT][CH3co0一]W[4,,_,,才寸,^[CHBCOO-]

,用页，[CH3coOH]—[CH3COOH]—[H>]'加水稀释，'不变，国]减小，故gH3coe）H]

增大；B项，升温，增大；D项，浓度越大，电离程度越小。]

2.（2019•宿州模拟）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应:H3BO3如q）+H2O（D.一fc[B（OH）J

-（aq）+H+（aq）o下列说法正确的是（）

化学式电离常数（25℃）/（mol•「）

H3BO34X10"°

A1X10-7

H2c。3

T^XIO-11

花X1()T

CH3COOH

A.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生

B.将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生

C.等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者）后者

D.等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者〉后者

D[由电离常数可知酸性：CH3C00H>H2C03>H3B03>HC0r。则A项中生成HCO「,B项中CH3COOH

少量，也只生成HCO「，C项中碳酸pH小，D项中，CLCOCF水解程度小于COT的水解程度，

醋酸钠溶液pH较小。]

3.（2019•成都模拟）某温度下，pH=H的氨水和NaOH溶液分别加

水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断

错误的是（）

A.a的数值一定大于9

B.II为氨水稀释时溶液的pH变化曲线

C.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大

D.完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积，（NaOH）<，（氨水）

C[pH=ll的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，氨水稀释过程中电离程度增大，

因此氨水的pH改变比NaOH溶液的pH改变小，故I为NaOH溶液的pH变化曲线，II为氨水

的pH变化曲线，B正确；pH=H的NaOH溶液稀释100倍后溶液的pH=9,故a〉9,A正确；

稀释后氨水电离出的大于NaOH电离出的[OHF,因此氨水中水的电离程度小于NaOH

溶液中水的电离程度，C错误；pH=11的氨水和NaOH溶液，NL•压0的物质的量浓度大于

NaOH的物质的量浓度，因此中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积

「（NaOH）<，（氨水），D正确。]

4.（2019•定远模拟）常温时,lmol•L-的HClOz和Imol-L

t的HMnOq两种酸溶液，起始时的体积均为Vo,分别向两溶液中

加水进行稀释，稀释后溶液体积为V,所得曲线如图所示。下列

说法正确的是（）

A.稀释前分别用Imol的moH溶液中和,消耗的NaOH

溶液体积：HMn04>HC102

B.当稀释至pH均为3时，溶液中

C.在0WpHW5时，HMn（X溶液满足，pH=lg/

K0

D.常温下,浓度均为0.1mol•工.的NaClCh和NaMnCh溶液的pH：NaMnOANaCW

C[常温时，1mol-L-1的HClOz和1mol-L-1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均

为用，消耗的NaOH溶液体积相同，A错误；当稀释至pH均为3时，两溶液中均存在电荷守

恒，[H+]=[0H-]+[C10「，[H+]=[0lT]+[MnO；L溶液中[C10小=[MnO口,B错误；由

图1g<+1=1时，1mol•广,HMnC）4中[H，]=1mol•广\说明HMnOa为强酸，在0WpHW5

V

时，HMnOi溶液满足，pH=lgC正确；常温下，NaClO2的水解能力强，浓度均为0.1mol-L

F0

t的NaClOz和NaMn04溶液的pH:NaMn04<NaC102,D错误。]

5.（2019•昆明模拟）已知：p4=—1g4。25℃时，几种弱酸的p4值如下表所示。

下列说法正确的是（）

弱酸的化学式CH3COOHHCOOHH2s。3

P4

A.向Na2s溶液中加入过量乙酸，反应生成S0?

B.25℃时，pH=8的甲酸钠溶液中，cXl（）Vmol・LT

C.25℃时，某乙酸溶液pH=a,则等浓度的甲酸pH=a-1

D.相同温度下，等浓度的HCOONa溶液比Na2s溶液的pH大

B[根据表格数据分析，酸性顺序为：H2SO3>HCOOH>CH3COOH>HSOFo因为乙酸的酸性

大于亚硫酸氢根离子，所以亚硫酸钠和乙酸反应生成亚硫酸氢钠和乙酸钠，A错误；甲酸钠

溶液因为甲酸根离子水解溶液显碱性，且存在质子守恒，［OIT］=［H+］+［HCOOH］,因为溶液

的pH=8,所以［OFT］=10-6mol•

［H+］=10'8mol•r1,所以［HC00H］=9.9X10Tmol•L，B正确；等浓度的乙酸和甲酸溶

10-aX10-a10-z,X10-2,

液中存在电离平衡，假设甲酸溶液的pH=6,——--=10,——--=10,计算6=a

-0.5,C错误；因为甲酸的酸性比亚硫酸氢根离子酸性强，所以同温度下，等浓度的溶液

中甲酸根离子水解程度小于亚硫酸根离子水解程度，即等浓度的甲酸钠的pH小于亚硫酸钠,

D错误。］

6.（2019•试题调研）常温下，将浓度均为0.1mol-L-1＞体积均为PGL的HX溶液和

「H+］V

HY溶液分别加水稀释至体积为匕，其AG［AG=1信言］随1g亍的，

变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）

A.HX的酸性强于HY的酸性产央汉江

B.a点的［丫一］与b点的DT］相等1Hl.L.

oiigL

C.若两溶液同时升高温度，则［Y-］和DT］均增大”

D.水的电离程度：a点小于c点

C［根据AG的意义可知，相同浓度时，AG的值越大，溶液中国+］越大。由图像可知，

稀释前HX溶液中的AG值较大，即HX溶液中［H+］更大，故HX的酸性比HY的强，A项正确；

a、b两点的AG值相同,则两溶液中［『］相同、［0『］相同，由电荷守恒知DT］和［YF均等

于［『］—［0IT］,故a点的［YF与b点的DC］相等，B项正确；稀释前，HX溶液中AG=12,

结合口+］［0『］=10一皿

mol?•厂2计算可得［H*］=0.1mol,L-1,而酸的浓度为0.1mol,L-1,故HX为强酸，在溶

液中完全电离，升高温度，溶液中DT］不变，C项错误；AG的值越大，溶液中［H+］越大，对

水的电离的抑制程度越大，故a点水的电离程度小于c点，D项正确。］

7.H2c0,和压5在25℃时的电离常数如下:

电离常数Kw/(mol,L-1)Kn/(mol•L-1)

H2c。3X10-7X10-11

Xl()f

H2SX10-8

则下列反应可能发生的是（）

A.NaHCO3+NaHS=Na2CO3+H2S

B.HnS+Na2CO3=NaHS+NaHC03

C.Na2S+H20+C02=H2S+Na2C03

D.H2S+NaHCO3=NaHS+H2CO3

[答案]B

8.（2019-日照模拟）常温下，向10mL6moi的CLC00H溶液中滴加等体积的0.01

mol•L-的NaOH溶液，充分反应后，溶液中[CLCOCT]=[Na+],下列说法不正确的是（）

A.b

B.混合后溶液呈中性

10-9_

C.CHCOOH的电离常数…mol-L-1

3Z7—0.01

D.向CMCOOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小

-++

D[反应后溶液中[CHsCOO]=[Na]，根据电荷守恒[Na+]+[H]=：CH3COO-]+[0IT]

-+-7

得：[H+]=[OH],溶液呈中性，说明醋酸过量,b>0.01,A、B正确;PH=7,[H]=10mol-L

装X1（T

-[CHsCOO-][H+]2w-IO-9-十会一

mo1

'4=~[CH3COOH]~b0,01-•L=6f01mol•L,C正确；在向CH3COOH

2-2

溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度先变大后逐渐减小，因为酸、碱抑制水的电

离，D错误。]

9.（2019•河南名校联考）25℃时，改变0.1mol-r1H2sO3溶液的pH,各微粒的物质

的量分数（。）变化如图所示，下列说法中错误的是（）

A.IgA^（H2SO3

B.pH=3时,[HSOr]>[H2SO3]>[Sot]

C.反应H2s03+S0r=i2HS0]的lg4

时，[HS071=[SOT]=[H+]

-1

AD[由分析可知,«（H2S03）=10mol-L,贝Ulgg（H2SO3）=—L9,A错误；pH=3时,

由图可知，2s。3]>50门，B正确；反应H2s03+S0T=^2HS0「的罂=10,

1121U

则lg4=5.3,C正确；pH=7.2[HSOr]-[SOt]>[H+],D错误。]

：H+]的负对数，若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负

对数，则常温下，某浓度的草酸（HzC。）水溶液中pCRCzO。、

pc（Hao『）、pc（aor）随着溶液PH的变化曲线如图所示。下列说

法不正确的是（）

A.曲线I代表HC207的浓度随着pH增大先变小后变大

B.草酸的电离常数乙=1X10mol-r1；&2=1X1Omol-L^1

C.pH=4时，[HC2OI]〉[CzO厂]>[H2czOj

[C2O4][H2C2O4]3

D。―[HC20T~=1°

A[曲线I代表HC2O1的浓度随着pH增大先变大后变小，pCOlCzOI）越大，HCzOT的浓度

rupf)—[r]

越小，A错误；当pH=1.3时，[HC20J]=[H2C。],草酸的电离常数及」[忘0%」=[H+]

rcQ2-1r"I

=lX10mol•r1,当pH=4.3时，[HCzOJ]=[CzO7],同理原=法2。"=①+]=1义10

1

mol-r,B正确;pH=4时，作垂线交三条曲线，得三个点，pC(HCsOD<pC(C3Of)<pC(H2C204),

[CzO厂][HCOJ_[CzO厂][H2c2O4][H+]_KJ1X10_

故：Hc2or]>：c2on>[H2C2O4],c正确;22+=__

―[Hc2or]—一―：Hc2or]：H]-^?ixio

7,D正确。]

11.(2019•宝鸡模拟)25℃时，改变0.1mol•厂|弱酸RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH

分子的物质的量分数4(RC00H)随之改变[已知分子00H)=[Rcoo；,：°"co(n1'甲酸

(HCOOH)与丙酸(CH3cH£00H)溶液中6(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

()

A.图中M、N两点对应溶液中的[0『]比较：前者〉后者

B.丙酸的电离常数4=10mol-L-1

C.等浓度的HCOONa和CH3cHzCOONa两种溶液的pH比较：前者〈后者

D.25℃,HCOOH+CH3cH£0(T^=CH3cHzCOOH+HCOCT的平衡常数为10

BC[M点的pH小于N点的pH值，即M点[f]大于N点[H+],所以溶液中的[OIT]应该

是M点小于N点，故A错误;pH=4.88时，丙酸的酸分子的物质的量分数为50%,即[CH3cH2COOH]

=[CH3cH2co<H,lg^=lg[H+]=-4.88,4=10,B正确；由图中信息可知,相同pH时,丙

酸的酸分子的物质的量分数大，说明电离程度小，故其酸性比甲酸弱，即HC0(T的水解程度

小于CH3cHzc00一的水解程度，等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液的pH比较应是

-

,、,、十也人[CH3CH2COOH][HCOO]

pH(HCOONa)<pH(CH3CH2COONa),C正确；由D项的反应可知K=发二0由「CH；CH(00]=

及HCOOH

=10=10,D错误。]

XCH3CH2COOH

r7-i「zr

B.室温时，若在NaZ溶液中加水，则雨面可变小，若加少量盐酸，则用亓画可变

大

C.含等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合溶液：

［Z-］<［r］<［X-］

D.在相同温度下，45〉44〉43

D［相同温度下电离度随溶液浓度的增大而减小，结合表中数据判断，当HX的浓度为

lmol・LT时，HX的电离度小于0.1,故三种酸的酸性强弱顺序为：HZ>HY>HX,D项正确；

电离常数只与温度有关，温度相同，&1=程=程，A项错误；依据Z-+H?Ck_dlZ+OIT可

「二］

知，百方舟是〃水解平衡常数的倒数，其只随温度的变化而变化，B项错误；依据“越

弱越水解”可知，NaX的水解程度最大，DT］最小，C项错误。］

二、非选择题

13.常温下，为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂

进行实验：0.10mol氨水、NH£1晶体、醋酸镂晶体、酚酸试剂、pH试纸、蒸储水。

（1）甲用pH试纸测出0.10mol•『氨水的pH为10,据此他认定一水合氨是弱电解质，

你认为这一结论_______________________________________________

（填“正确”“不正确”或“无法确定”），并说明理由

______________________________________________________________________O

（2）乙取出10niL0.10mol•氨水，用pH试纸测出其pH为a,然后用蒸储水稀释至

1000mL,再用pH试纸测出其pH为6,他认为只要a、6满足如下关系（用等式或不

等式表示）就可以确认一水合氨是弱电解质。

（3）丙取出10mL0.10mol•「氨水，滴入2滴酚酉太试剂，显粉红色，再加入CH3COONH4

晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质？（填“能”

或“否”）。

（4）丁同学的方案最可能是（答出实验操作方法、现象与结论）—

______________________________________________________________________O

［解析］（1）0.10mol•的一元强碱溶液的pH=13,而弱碱溶液的pH因其不能完全

电离而小于13,故甲的判断是正确的。（2）0.10mol的强碱溶液稀释到原来体积的io。

倍，其pH会减小2,弱碱溶液则因稀释会促进原来没有电离的碱又电离出一部分OIF而导致

pH减小值小于2。（3）因少量晶体的加入对溶液体积的影响可以忽略不计，故溶液颜色变浅

只能是由于平衡移动使溶液中浓度减小导致的，故以此现象可以判断一水合氨是弱电解

质。（4）由于所给试剂中还有NH4cl晶体没有用到，故丁同学的方案最可能是测量NH£1溶液

的pHo

［答案］（1）正确常温下pH=10的溶液中［0H-］=l（T4mol•L,则0.10mol•「

氨水中的一水合氨没有完全电离（2）a一伙2（3）能（4）测量NH£1溶液的pH,其pH〈7,

证明一水合氨是弱电解质

-1

14.(2019•枣庄期末)(1)己知：25℃时NH?•H20