2021高考化学易错点11 影响化学反应速率的因素

易错11影响化学反应速率的因素

【易错分析】

化学反应速率是定量描述化学反应进行快慢程度的物理量。通常用单位时间内反应物浓度的

减少或生成物浓度的增加来表示.其数学表达式为或悬。影响化学反应速率的

主要因素是反应物本身的性质，不同化学反应具有不同的反应速率，外界条件对化学反应速

率也产生影响，外界条件包括浓度、温度、压强、催化剂、反应物颗粒大小等。

【错题纠正】

例题1、为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、

图2所示的实验。下列叙述中不事砸的是()

A.图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B.若图1所示实验中反应速率为①〉②，则一定说明Fe3+对H2O2分解的催化效果比C产好

C.用图2装置比较反应速率，可测定在相同条件下反应产生的气体体积及反应时间

D.为检查图2装置的气密性，可关闭装置A的活塞，将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松

开活塞，观察活塞是否回到原位

【解析】若比较Fe3+和Cu?+对H2O2分解的催化作用,应选用Fe2(SO4)3(aq)和CuSO4(aq)«如

果选用FeCb(aq)和CuSO«aq),虽然加入FeCb(aq)的反应速率快，但可能是CI的催化作用。

【答案】B

例题2、“碘钟”实验中，3r+S201-I3+2SOL的反应速率可以用13遇加入的淀粉溶液显

蓝色的时间，来度量，，越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到

的数据如下表：

实验编号®②③④⑤

c（r）/molL-10.0400.0800.0800.1600.120

c（S2com0.0400.0400.0800.0200.040

t/s88.044.022.044.0t\

回答下列问题：

(1)该实验的目的是__________________________________________________________

(2)显色时间h为o

(3)通过分析比较上述数据，得到的结论是.

【解析】由数据表容易发现：②④组所用时间相同，③组所用时间为它们的一半，①组所用

时间为它们的2倍。进一步分析：②④两组中c(I)与。俗201)的乘积相等，③组中乘积为②

④组的2倍，①组乘积为其一半。因此可得结论：当c(r)《S2CT)相等时，显色时间相等,

反应速率相等，显色时间与反应速率成反比，即/与c(I)c(S20a)成反比,4-=°」60X0,020,

44.00.120x0.040

得力=跪纥29.3。

3

【答案】(1)研究反应物1与S2O1的浓度对反应速率的影响(2苧或29.3)(3)化学反应

速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)

【知识清单】

1.浓度：浓度增大，单位体积内活化分子数增多(活化分子百分数不变)，有效碰撞的几率增

加，化学反应速率增大。浓度改变，可使气体间或溶液中的化学反应速率发生改变。固体或

纯液体的浓度可视为常数，它们的物质的量的变化不会引起反应速率的变化，但固体颗粒的

大小会导致接触面积的变化，故影响化学反应速率。

2.压强：改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度的改变。对于有气体参

加的反应体系，有以下几种情况：

(1)恒温时：增大压强耳里体积缩小且强浓度增大型邑反应速率增大。

(2)恒容时•：充入气体反应物也匕反应物浓度增大出工总压强增大且匕反应速率增大；

充入“稀有气体”型星总压强增大，但各物质的浓度不变，反应速率不变。

(3)恒压时：充入“稀有气体”空电体积增大型电各物质浓度减小且邑反应速率减小。

压强是否影响化学反应速率，取决于是否影响反应物的浓度。如恒容下充入稀有气体，气体

压强增大，但反应物浓度不变，故反应速率不变。恒压下充入稀有气体，气体压强不变，但

体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小。

3.温度：所有化学反应的反应速率都与温度有关。温度升高，活化分子百分数提高，分子间

的碰撞频率提高，化学反应速率增大。温度升高，吸热反应和放热反应的速率都增大。实验

测得，温度每升高10℃,化学反应速率通常增大为原来的2〜4倍。对于可逆反应来说，

升高体系的温度，反应物和生成物中的活化分子数都增加，所以正反应的速率和逆反应的速

率都增大。

4.催化剂：催化剂对反应过程的影响通常可用下图表示(加入催化剂，8点降低)。催化剂能

改变反应路径、降低活化能、增大活化分子百分数、加快反应速率，但不影响反应的A，。

催化剂改变化学反应速率的原因仅仅是改变始态到终态的途径，不改变反应的结果，催化剂

只有在适宜的温度下活性最大，反应速率才达到最大。对于可逆反应，催化剂能够同等程度

地改变正、逆反应速率，对化学平衡状态无影响，生产过程中使用催化剂主要是为了提高生

产效率。对于一个化学反应，不同的催化剂，催化效果不同（如唾液对淀粉水解的催化作用

比硫酸强），实验时应选用合适的催化剂。催化剂在现代化学工业中占有极其重要的地位，现

在几乎有半数以上的化工产品，在生产过程中都采用催化剂。例如，合成氨生产采用铁作催化

剂，硫酸生产采用钢作催化剂，乙烯的聚合以及用丁二烯制橡胶等三大合成材料的生产中，都

采用不同的催化剂。

能t

生成物

反应过癌

影响化学反应速率的条件很多，除了浓度、压强、温度、催化剂以外，还有很多行之有效的

改变化学反应速率的方法，例如，通过光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速

研磨等等，总之，向反应体系输入能量，都有可能改变化学反应速率。注意在分析多个因素

（如浓度、温度、反应物颗粒大小、催化剂、压强等）对反应速率的影响规律时，逐一改变一

个因素而保证其他因素相同，通过实验分析得出该因素影响反应速率的结论，这种方法叫变

量控制法。

【变式练习】

1.某小组探究实验条件对反应速率的影响，设计如下实验，并记录结果如下:

1%淀粉溶液体

编号温度H2so4溶液KI溶液出现蓝色时间

积

①20℃0.10mol-V10mL0.40molL-15mL1mL40s

②20℃0.10mol,L_110mL0.80molL-15mL1mL21s

③50℃0.10molL-110mL0.40molL-15mL1mL5s

④80℃O.IOmolLHIOmL0.40molL-15mL1mL未见蓝色

下列说法正确的是

A.由实验①②可知，反应速率v与c（r）成正比

B.实验①-④中，应将H2sCM溶液与淀粉溶液先混合

C.在「被02氧化过程中，H*只是降低活化能

D.由实验③④可知，温度越高，反应速率越慢

2.纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。

(1)一定条件下，向FeSC)4溶液中滴加碱性NaBH〈溶液，溶液中BH"B元素的化合价为+3)

与Fe2‘反应生成纳米铁粉、氏和B(0H)4,其离子方程式为o

+2+

(2)纳米铁粉与水中NO，反应的离子方程式为4Fe+NO7+10H=4Fe+NH；+3H2O,

研究发现，若pH偏低将会导致NO3的去除率下降，其原因是o

(3)相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3的速率有较大差异(见图)，产生该差异的可

能原因是o

5(

4(

3(

2(

1(

()

05101520253()

反应时间/min

I含50mgL-'NO)的水样

II含50mg-L1NO3+50mg-L1Cu2的水样

【易错通关】

1.高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c(H+)或弱碱的c(OH)油脂在其中能以较快的

反应速率水解。与常温常压水相比，下列说法不正确的是

A.高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快

B.高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快

C.高温高压液态水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解

D.高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同c(H+)的酸或相同

c(OH)的碱的水解

2.在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级CsO分别进行催化分解水的实验：

2H20(g)=2H2(g)+O2(g)AH>0,实验测得反应体系中水蒸气浓度(moll」)的变化

结果如下:

序号时间/min01()20304060

©温度Ti/1号Cu2O0.05000.04920.04860.04820.04800.0480

②温度「/2号Cu2O0.05000.04900.04830.04800.04800.0480

③温度T2/2号C112O0.05000.04800.04700.04700.04700.0470

下列说法不正确的是()

A.实验时的温度T2高于Ti

B.2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高

-1

C.实验①前20min的平均反应速率v(O2)=VxlO^molL-'min

D.等质量纳米级CsO比微米级CU2O催化效率高，这与CsO的粒径大小有关

3.下列生产或实验事实引出的结论不正确的是()

选项事实结论

其他条件相同，Na2s2。3溶液和H2s04溶液反当其他条件不变时，升高反

A.

应，升高溶液的温度，析出沉淀所需时间缩短应温度，化学反应速率加快

工业制硫酸过程中，在S03的吸收阶段，喷洒增大气液接触面积，使SO?

B.

浓硫酸吸收S03的吸收速率增大

在容积不变的密闭容器中发生反应：

C.2NH3(g)N2(g)+3H2(g),向其中通入反应速率减慢

菽气

A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2

当其他条件不变时，催化剂

D.溶液，在B试管中加入2〜3滴FeCb溶液，B

可以改变化学反应速率

试管中产生气泡快

4.H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如

图所示。下列说法错误的是()

(，

□(()、

•).一

・

c0,

E£

X(),u

c0.5

HH，

rr

c(min)

甲乙丙

A.图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越大，其分解速率越快

B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越大，H2O2分解速率越快

C.图丙表明，少量MM+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大

5.探究酸性KMnCU与H2c2。4溶液反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示:

KMI1O4溶液

实

溶液褪色平均时

催化剂酸性KM11O4溶液H2C2O4

验温度

间

用量(min)

编(℃)

(g)体积浓度体积浓度

号

(mL)(molL-1)(mL)(molL-1)

1250.540.180.212.7

2800.540.180.2a

3250.540.0180.26.7

425040.0180.2b

下列说法不事砸的是

A.用KMnO4表示该反应速率，v(实验3)约为1.5x10-3moiL-imin」

B.表中数据a<12.7,b>6.7

C.用H2c2。4表示该反应速率，v(实验1)>v(实验3)

D.可通过比较收集相同体积的CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢

6.不同条件下，用02氧化一定浓度的FeCL溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分

析或推测不合理的是

%

80

、

3描

60

礴

240

力

之20

02468

时间/h

A.Fe2«的氧化率随时间延长而逐渐增大

B.由②和③可知，pH越大，Fe2,氧化速率越快

C.由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快

2++3+

D.氧化过程的离子方程式为：4Fe+02+4H==4Fe+2H2O

7.某小组利用H2c2。4溶液与用硫酸酸化的KMnOa溶液反应来探究“条件对化学反应速率的

影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时。该

小组设计了如下的方案。

H2c2。4溶液酸性溶液

KMnO4蒸馈水

编号温度/℃

体积/ml

浓度/molLi体积/mL浓度/moll/体积/mL

①0.506.00.0104.0025

②0.50a0.0104.0C25

③0.506.00.0104.0050

（1）该实验是通过—来判断反应的快慢。

（2）已知H2c2。4被KMnO4（H+）氧化为CO2逸出，该反应的化学方程式为—，为了观

察到实验现象从而判断反应的快慢，H2c2。4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为:

n（H2c2O4）：n（KMnO4）＞_。

（3）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_和_（填编号，下同），可探究H2c2。4

浓度对化学反应速率影响的实验编号是—和

（4）实验①测得反应所用的时间为40s,忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内

平均反应速率v（KMnCU）=_»

（5）该小组发现室温下反应速率走势如图，其中h〜t2时间内速率变快的主要原因可能是:

—,若用实验证明你的猜想，除酸性高锌酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂

最合理的是—（填序号）

A.硫酸钾B.硫酸钵C.稀硫酸D.氯化镒

8.某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验。

（1）向100mL稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下:

时间/min12345

氢气体积/mL5()120232290310

①在0〜1、1〜2、2〜3、3-4、4〜-5min各时间段中:

反应速率最大的时间段是min,主要的原因可能是。

反应速率最小的时间段是—min,主要的原因可能是。

②为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可以在稀硫酸中加入(填序号)。

aNa2cCh溶液bNaOH溶液c稀HNChd蒸储水

(2)进行以下对比实验，并记录实验现象。

实验I：

各2滴Imcl/LFoCl、溶洞…F1

U＞现象：不再产生气泡

5cC冷水

量气泡出现时

2inL5%

H:0:溶液

4。七热水q•现象：产生气泡屋增多

实验II：另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mLi0%出。2溶液，均未观察到有明

显的气泡产生。

①双氧水分解的化学方程式是。

②实验［的目的是o

③实验II未观察到预期现象，为了达到该实验的目的,可采取的改进措施是。

9.用H2O2、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验(短时间内产生大量泡沫)，某同学依据文

献资料对该实验进行探究。

(1)资料1：KI在该反应中的作用：H2O2+LH2O+IO-;H202+l0-=H20+02t+ro

总反应的化学方程式是O

(2)资料2：H2O2分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入。

下列判断正确的是(填字母)。

①(<XI)

生g

a.加入KI后改变了反应的路径

b.加入KI后改变了总反应的能量变化

c.H2O2+「=H2O+IO-是放热反应

(3)实验中发现，H2O2与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入CC14,

振荡、静置，气泡明显减少。

资料3：12也可催化H2O2的分解反应。

①加CC14并振荡、静置后还可观察到,说明有E生成。

②气泡明显减少的原因可能是：i.H2O2浓度降低；ii.。以下对照实验说明i不是主

要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试

管加入CCI4,B试管不加CCL，分别振荡、静置。观察到的现象是。

(4)资料4：I(aq)+l2(aq)U"(aq)K=640。

为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20mL一定浓度的H2O2溶液中加入

10mL0.10mol-L「iKI溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：

微粒II2

浓度/(mol-L-1)2.5x103a4.0x103

®a=«

②该平衡体系中除了含有「，I2,b「外，一定还含有其他含碘微粒，理由是

10.某酸性工业废水中含有KzCnO。光照下，草酸(H2c2O4)能将其中的CnO；转化为CN

某课题组研究发现，少量铁明机［ALFe(SC)4)424H2O］即可对该反应起催化作用。为进一

步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：在25℃下，控制光照强度、废水样品、

初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，

完成了以下实验设计表。

实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸储水体枳/mL

①4601030

②5601030

③5602020

_

测得实验①和②溶液中的Cr2O?浓度随时间变化关系如图所示。

(1)上述反应后草酸被氧化为(填化学式)。

(2)实验①和②的结果表明；实验①中0〜ti时间段反应速率v(CN)=mol-L'min

r(用代数式表示)。

(3)该课题组对铁明矶［ALFe(SO4)4-24H2O］中起催化作用的成分提出如下假设。

请你完成假设二和假设三：

假设一：Fe2'起催化作用；

假设二：;

假设三：;

(4)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。(除了上述实验提供的试剂外，可供选

择的试剂有K2so4、FeSCU、K2s04Al2(SO4»24H2O、AL(SC>4)3等。溶液中的CnO,浓度可

用仪器测定)

实验方案(不要求写

预期实验结果和结论

具体操作过程)

反应进行相同时间后，若溶液中c(Cr2O^)_____实验①中的

c(Cr2。；-),则假设一成立；若两溶液中的c(CnO，)_______,则假设

一不成立。

(5)草酸不仅能还原Cr2O?-,还能还原MnO；。某同学为了测定某高镒酸钾产品的质量分数,

取0.500g的高镐酸钾产品，配成50.00mL溶液,取出10.00mL,用0.100mol-L」草酸标

准溶液滴定至终点，消耗草酸标准溶液15.00mL。则该样品中高镒酸钾的质量分数为一。

参考答案

【变式练习】

1.A【解析】A.实验①②中其它条件相同，《「)：①〈②，且反应速率：①<②，所以反应

速率v与c(I)成正比，A正确；

B.实验①-④中，应将KI溶液与淀粉溶液先混合，再加入H2s04溶液，在酸性条件下发生

氧化还原反应生成碘单质，测定溶液变色的时间，B错误；

C.在I被02氧化过程中，H，除了作为催化剂降低活化能，还作为反应物参加反应，C错

误；

D.由实验④温度越高，生成的碘单质能被氧气继续氧化，所以④不变色，D错误。

2.(l)2Fe2++BH4+4OH-=2Fe+2H2T+B(OH)”2)纳米铁粉与H+反应生成Fh⑶Cu或CiP+

催化纳米铁粉去除N03的反应(或形成的Fe-Cu原电池增大纳米铁粉去除N03的反应速率)

【解析】(1)反应物为Fe?+、BW,生成物为Fe、H?和B(0H)4,BH4中H显一1价，被氧

化为H2,注意溶液呈碱性，配平。(2)pH偏低，说明c(H')大，纳米铁粉能与H.反应。(3)

由图可知含有Cu?”的溶液中去除速率快，可以从影响速率的因素角度分析，如CM+的催化

作用，铁置换Cu构成原电池，加快纳米铁的反应速率。

1.D【解析】A.对于任何化学反应，体系温度升高，均可加快反应速率，A项正确；

B.由于局温同压液态水中，c(H-)和c(OFT)增大，油脂水解向右移动的倾向变大，因而油脂

与水的互溶能力增强，反应速率加快，B项正确；

C.油脂在酸性条件下水解，以H"做催化剂，加快水解速率，因而高温高压液态水中，c(H1)

增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解，C项正确；

D.高温高压液态水中的油脂水解，其水环境仍呈中性，因而不能理解成相当于常温下在体系

中加入了相同c(H-)的酸或相同c(OH)的碱的水解，而是以体系升温、增加水和油脂的互溶

以及提高水中H-浓度的方式，促进油脂的水解，D项不正确。

故答案选D。

2.C【解析】A.从表中③可以看出相同时间内水蒸气的浓度变化大，反应速率快，说明实

验时的温度T2高于Ti,故A正确；

B.②中反应速度比①快，2号CU20的催化效率比1号CU20的催化效率高，故B正确；

C.实验①前20min的平均反应速率

△c0.05molIL-0.0486wo//L_,n_55,T_1.

V(H2O)=—=-----------------------------------------=7x10mol-Lnun,v(O2)=l/2v(H2O)

△t20niin

=3.5x10-5mol-L-1-tnin-1,故C错误；

D.①②化学平衡状态未改变，反应速率加快，则是加入了催化剂，催化剂的活性越高，速

率越快，在相等时间内，②中水蒸气的浓度变化比①快，②中催化剂微粒更小，表面积更大，

等质量纳米级Cu2O比微米级Cu2O催化效率高，这与Cu2O的粒径大小有关，故D正确；

故选C。

3.C【解析】A.只有温度不同，则当其他条件不变时，升高反应温度化学反应速率加快，

故A正确；

B.工业制硫酸过程中，在SCh的吸收阶段，喷洒浓硫酸吸收SCh,增大气液接触面积，使

S03的吸收速率增大，故B正确：

C.容器的体积不变，通入氨气，各组分的浓度不变，则反应速率不变，故C错误；

D.只有催化剂不同，则当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率，故D正确；

答案选C。

4.C【解析】A.图甲中溶液的pH相同，但浓度不同，浓度越大，相同时间内浓度的变化

量越大，由此可知：其他条件相同时，H2O2浓度越大，H2O2分解速率越快，A正确；

B.图乙中H2O2浓度相同，但加入NaOH浓度不同，说明溶液的pH不同，NaOH浓度越大，

相同时间内双氧水浓度变化量越大，由此得出：当H2O2浓度相同时，溶液的pH越大，H2O2

分解速率越快，B正确；

C.由图丙可知，少量MM'存在时，l.Omol/LNaOH条件下对应的H2O2分解速率要小于

O.Imol/LNaOH时的分解速率，因此并不是碱性越强，FhCh分解速率越快，C错误；

D.图丁中溶液的pH相同，Md「浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，图丙中说

明催化剂的催化效率受溶液的pH值影响，由此得出：碱性溶液中，MM+对H2O2分解速率

的影响大，D正确。

答案选C。

5.A【解析】A.反应的化学方程式为2KMnO4+5H2c2O4+3H2s04=

K2SO4+2MnSO4+l0CO2T+8H2O,实验3中，n(H2C2O4)：n(KMnO4)=8x0.2：4x0.01=40：

1>5：2,则H2c2O4过量，用KMnO4表示该反应速率v(KMnOQ

0.004Lx0.01mol/L.........

=-------------------x5.0xio-4mo].LLmin」，故A错误；

0.012Lx6.7min

B.温度越高反应速率越快，催化剂可加快反应速率，则a<12.7,b>6.7,故B正确；

C.1、3比较只有高锦酸钾的浓度不同，且实验1中浓度大，则反应速率：v(实验1)>v

(实验3),故C正确；

D.判断反应速率快慢的方法：单位时间内产物的物质的量的变化量的多少或比较收集相同体

积CO2所消耗的时间长短或单位时间内物质浓度的变化量等，所以比较收集相同体积CO2

所消耗的时间，可判断反应速率快慢，故D正确；

故答案选A。

6.B【解析】A项、由图象可知，Fe》的氧化率随时间延长而逐渐增大，故A正确；

B项、由②和③可知，当温度相同pH不同时，pH越大，Fe2+的氧化速率越小，故B错误；

C项、由①和③可知，当pH相同温度不同时，温度越高Fe2,的氧化速率越大，故C正确；

D项、在酸性条件下，Fe2+和氧气、氢离子反应生成Fe3+和HzO,反应的离子方程式为

2++

4Fe+O2+4H=4Fe^+2H2O,故D正确；

故选B。

7.(1)测定溶液褪色所需时间(2)2KMnO4+5H2c2CU+3H2so4=K2so4+2MnSO4+10CO2T+8H2。；

5：2(3)①③；①②(4)0.0001mol(Ls)-'(5£1.0x104moi(L-s尸)(5)产物中的M#+对该

反应有催化作用；B

【解析】(1)高镒酸钾溶液显紫色，可通过测定溶液褪色所需时间，或通过生成气泡的快慢

(或测定一定时间内气体的体积)来判断反应的快慢：

(2)反应后H2c2。4转化为CCh逸出，KMnCU转化为MnSCU,由得失电子及原子守恒可知反

应的化学方程式为2KMnO4+5H2c2O4+3H2s04=K2so4+2MnSO4+10CO2T+8H2。；为了观察到

紫色褪去，高锌酸钾的物质的量应该少量，即c(H2c2O4)：c(KMnC>4巨5：2；

(3)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是①和③，可探究H2c2。4浓度对化学反应速率

影响的实验编号是①和②；

(4)草酸的物质的量为0.50mol/Lx0.006L=0.003mol,高锯酸钾的物质的量为0.010

mol/Lx0.0()4L=0.000()4mol,草酸和高镭酸钾的物质的量之比为0.003mol：0.00004mol=75：

1,显然草酸过量，高镒酸钾完全反应，这段时间内平均反应速率

0.00004mol

v(KMnO4)=-----------------=0.000lmol/(L-s)；

0.0ILx40s

(5)t-t2时间内速率变快的主要原因可能是生成锦离子作催化剂加快反应速率，高锌酸钾可

氧化氯离子，可加入硫酸镭作对比实验说明，控制镭离子浓度不同，答案为B。

8.(I)①2-3；该反应中放热使温度升高而加快反应速率，此时温度的影响起主要因素；4-5；

该反应中消耗H使H”浓度减小而减慢反应速率，此时W浓度的影响起主要因素②d(2)①

FeCl,

2H2H2O+O2②其他条件相同时，探究温度对H2O2分解速率的影响③将两只试管同

时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两只试管中同时滴入2滴Imol/L的FeCb溶液，

观察产生气泡的速率

【解析】⑴①在0〜1、1~2、2~3、3~4、4〜5min各时间段中，Z\V分别为50mL、

(120-50)mL=70mL、(232-120)mL=112mL.(290-232)mL=58mL、(310-290)mL=20mL,所

以反应速率最快的是2-3min、最慢的是4-5min；在2-3min内反应放热，温度升高，速率加

快，此时温度的影响起主要因素；在4-5min时、消耗H，使H，浓度减小而减慢反应速率，

此时H+浓度的影响起主要因素；

②a.加Na2cO3溶液，硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，导致和锌反应的氢

离子总物质的量减少，氧气的生成量减少，不符合条件，故a错误；

b.加氢氧化钠溶液，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，导致和锌反应的氢离子总物质

的量减少，氢气的生成量减少，不符合条件，故b错误；

c.加稀HNCh溶液，硝酸具有强氧化性，和锌反应不生成氢气，不符合条件，故c错误；

d.加入水，氢离子浓度减小、反应速率减慢，氢离子总物质的量不变，则不影响氢气的生

成量，所以符合条件，故d正确，答案选d：

FeCl,

(2)①过氧化氢分解生成水和氧气，反应方程式为2H2。2^=2H2O+O2;

②分别在试管A、B中加入2mL5%比。2溶液，各滴入2滴lmol/L的FeCb溶液，待试管

中均有适量气泡出现，说明过氧化氢分解能发生，试管A、B中均有适量气泡出现时，将试

管A放入盛有5℃冷水的烧杯中，将试管B放入盛有40℃热水的烧杯中，两支试管不同点

是试管A的温度比试管B的温度低，说明研究的是其他条件相同时，探究温度对H2O2分解

速率的影响；

③影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、气体的压强、催化剂、固体的表面积等，为

加快反应速率使反应现象明显，可从温度或催化剂的影响角度考虑，例如将两支试管同时放

入盛有相同温度热水的烧杯中或向两支试管中同时滴入2滴lmol/L的FeCb溶液，观察产

生气泡的速率。

9.(1)2比02&2H2O+O2T(2)a(3)①下层溶液呈紫红色②在水溶液中L的浓度降低；

A试管中产生气泡明显变少；B试管中产生气泡速率没有明显减小(4)①2.5x107②2c

(I2)+c(1)+3c(I3)<0.033mol-L1

【解析】(1)H2O2+I=H2O+Kr,H2O2+lO-=H2O+O2f+F,把两式加和,即可得到总反

应的化学方程式为2H2O2空2H2O+O2T。答案为：2H2O2&2H2O+O2T；

(2)a.加入KI后，一步反应分为两步进行，也就是改变了反应的路径，a正确；

b,加入KI后，反应物和生成物的能量都没有改变，b不正确；

由图中可知，H2O2+I=氏0+10的反应物总能