49福建省龙岩市新罗区2023-2024学年九年级上学期第二次月考化学试卷

福建省龙岩市新罗区2023-2024学年九年级上学期第二次月考化学试题(时间：60分钟总分：100分)可能用到的相对原子质量：K39Mn55H1C12O16第I卷选择题(共30分)一、选择题(本题共10小题，每题只有一个正确答案，每小题3分，共30分)1.2023年10月26日，神舟十七号载人飞船发射任务取得圆满成功。下列火箭发射流程中主要涉及化学变化的是A.电子测试 B.转运吊装 C.加注燃料 D.点火升空【答案】D【解析】【详解】A.电子测试过程没有新物质生成，主要涉及物理变化，故A错误；B.转运吊装过程没有新物质生成，主要涉及物理变化，故B错误；C.加注燃料过程没有新物质生成，主要涉及物理变化，故C错误；D.点火升空过程有新物质生成，主要涉及化学变化，故D正确。故选：D。2.Vc泡腾片是一种含有大量维生素C的片状物品，用于预防和治疗各种急、慢性传染性疾病或其他疾病。将泡腾片放入水中，有无色气体产生。小红同学建议，可以用石灰水检验一下气体的成分是否为二氧化碳，这个环节属于科学探究中的A.提出问题 B.形成假设 C.设计实验 D.获取证据【答案】C【解析】【分析】科学探究的主要环节有提出问题→猜想与假设→制定计划（或设计方案）→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→拓展与迁移。【详解】小红同学建议，可以用石灰水检验一下气体的成分是否为二氧化碳，这个环节属于科学探究中的设计实验；故选：C。3.下列与试管相关的操作中正确的是A．连接橡皮塞B．振荡试管C．加热液体D．晾干试管A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A、将橡皮塞按进直立的试管中会折断玻璃管划伤手指，选项错误；B、振荡试管时，应利用碗力左右摆动，不能上下振荡，否则会导致液体溅出，选项错误；C、给试管中的液体加热时，液体不能超过试管容积的三分之一，选项错误；D、洗刷试管后，将试管扣放在试管架上，选项正确，故选D。4.如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是A.原子中a与c的数目一定相同B.原子中b与c的数目一定相同C.原子核由a和c构成D.原子的质量集中在a和b上【答案】A【解析】【分析】原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，其中质子带正电，核外电子带负电，结合图可知，a为电子，b为中子，c为质子。【详解】A.原子中质子数等于核外电子数，即a与c的数目一定相同，该选项说法正确；B.原子中质子数与中子数不一定相等，即原子中b与c的数目不一定相同，该选项说法不正确；

C.原子核是由质子和中子构成的，而不是由质子和电子构成，该选项说法不正确；D.电子的质量很小，可以忽略不计，则原子的质量主要集中在质子和中子上，即集中在b和c上，该选项说法不正确，故选A。5.负压和超低温条件下，水会以蓬松轻盈的形式稳定存在，这种状态下的水被称为“气凝胶冰”。下列关于“气凝胶冰”的说法中正确的是A.与普通水的分子构成不同 B.氢、氧原子个数比为2∶1C.属于混合物 D.其中水分子处于静止状态【答案】B【解析】【详解】A、“气凝胶冰”是水在负压和超低温条件下发生物理变化，水分子没有发生改变，说法错误；B、“气凝胶冰”是由水分子构成的，一个水分子中氢原子和氧原子的个数比2：1，说法正确；C、“气凝胶冰”是由水分子构成的，只含有一种物质，属于纯净物，说法错误；D、“气凝胶冰”是由水分子构成的，分子总是在不断地运动，说法错误；故选：B。6.推理和总结是研究和学习化学的重要方法。下列说法正确的是A.离子是带电的粒子，带电的粒子一定是离子B.氧化物是含氧元素的化合物，则含氧元素的化合物一定是氧化物C.点燃氢气前要验纯，点燃任何可燃性气体之前都要进行验纯D.二氧化锰可以加快过氧化氢分解速率，所以二氧化锰可以做任何反应的催化剂【答案】C【解析】【详解】A、离子是带电的粒子，带电的粒子不一定是离子，如电子和质子都带电，选项错误；B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物，含氧的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾含钾元素、氯元素和氧元素，不属于氧化物，选项错误；C、氢气具有可燃性，不纯点燃可能爆炸，点燃氢气前要验纯，点燃任何可燃性气体之前都要进行验纯，选项正确；D、二氧化锰可以加快过氧化氢分解速率，但不是任何反应都需要催化剂，也不一定是二氧化锰作为催化剂，选项错误；故选：C。7.下图为中考化学试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码(样码)。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸。丙烯酸的化学式为C3H4O2，下列有关说法正确的是A.丙烯酸的相对分子质量为72gB.丙烯酸中含有9个原子C.丙烯酸中氢、氧元素的质量比是2：1D.丙烯酸中氢元素的质量分数最小【答案】D【解析】【详解】A、丙烯酸的相对分子质量为：12×3+4+16×2=72，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故丙烯酸的相对分子质量为72，说法错误，不符合题意；B、丙烯酸由丙烯酸分子构成，每个丙烯酸分子由9个氧原子构成，说法错误，不符合题意；C、丙烯酸中氢元素与氧元素的质量比=（14）：（162）=1：8，说法错误，不符合题意；D、丙烯酸中氢元素的质量分数最小，说法正确，符合题意，故选D。8.建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是A.地壳中元素含量 B.物质简单分类C.原子结构 D.元素、原子、离子关系【答案】B【解析】【分析】【详解】A、地壳中元素含量由大到小依次为氧＞硅＞铝＞铁＞其他，故选项错误；B、物质包含纯净物和混合物，纯净物包含化合物和单质，故选项正确；C、原子中包括电子和原子核，原子核可拆分为质子、中子，故选项错误；D、氧离子和氧原子质子数相同，均属于氧元素，故选项错误。故选B。【点睛】9.下列实验方案错误的是选项实验内容实验操作A除去CO2中混有的少量CO点燃B除去KCl中的KClO3充分加热C证明甲烷（CH4）中含有氢元素点燃甲烷，将干冷的烧杯罩在火焰上方D鉴别H2O2溶液和H2O加入MnO2A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A、二氧化碳不可燃也不助燃，则二氧化碳中的一氧化碳无法点燃，该选项方案错误；B、氯酸钾加热生成氯化钾和氧气，则能除去，该选项方案正确；C、观察到干冷的烧杯内壁有水雾出现，说明生成了水，反应前后，元素的种类不变，则甲烷中含有氢元素，该选项方案正确；D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，有气泡冒出。二氧化锰加入水中无明显现象。则能鉴别，该选项方案正确。故选A。10.利用铁粉、炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验（装置如下图所示，装置气密性良好）。实验1min后温度计读数上升，8min后打开止水夹，水倒吸入锥形瓶。实验数据如下表：实验前的体积实验后的体积锥形瓶内空气（含导管内空气）烧杯内水烧杯内剩余水240.0mL100.0mL54.4mL下列说法错误的是A.此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与B.铁的锈蚀是放热反应C.铁的锈蚀过程观察到黑色粉末变为红色D.计算得出空气中氧气的含量约为19%【答案】A【解析】【详解】A、该实验无对比实验，无法得出铁的锈蚀需要水的参与，符合题意；B、实验1min后温度计读数上升，说明铁的锈蚀是放热反应，不符合题意；C、铁的锈蚀是铁与氧气、水生成氧化铁，故观察到黑色粉末变为红色，不符合题意；D、烧杯内减少的水的体积就是消耗氧气的体积，故空气中氧气的体积含量约为：×100%=19%，不符合题意。故选A。第II卷非选择题(共70分)二、非选择题(本题共小8题，共70分)11.阅读材料，回答问题：材料一：通常情况下，硫单质是黄色晶体，难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳。硫及其化合物在生产生活中有广泛用途，燃烧硫磺常用于熏蒸消毒和漂白。材料二：西汉青铜雁鱼灯及其工作原理如图所示。青铜雁鱼灯里面是空的，腹部用于贮水。使用时燃烧产生的烟气(含SO2)通过雁脖子进入腹部。材料三：东晋《抱朴子》记载，“凡草木烧之即烬，而丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂，其去凡草木亦远矣”。材料四：北宋《武经总要》记载，“用硫黄十五两、焰硝一斤十四两、木炭末五两，……捣合为球，贯之以麻绳一条，以炮放之，害攻城者”。（1）“材料一”中属于硫的物理性质的是___________(写一条)。（2）“材料二”中青铜雁鱼灯腹部贮水的目的是___________。（3）“材料三”中丹砂受热的基本反应类型为___________。（4）“材料四”中火药的爆炸原理，X的化学式为___________。【答案】11.黄色晶体##难溶于水##微溶于乙醇##易溶于二硫化碳12.吸收含SO2的烟气，防止空气污染13分解反应14.CO2【解析】【小问1详解】由题文可知，通常情况下，硫单质是黄色晶体，难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳，描述的是硫的颜色、状态和溶解性，这些性质不需化学变化就能够表现出来，属于物理性质，故填黄色晶体或难溶于水或微溶于乙醇或易溶于二硫化碳。【小问2详解】二氧化硫是空气的污染物，且能够溶于水，所以青铜雁鱼灯腹部贮水的目的是吸收含SO2的烟气，防止空气污染，故填吸收含SO2的烟气，防止空气污染。【小问3详解】丹砂烧之成水银，由质量守恒定律可知，HgS在加热的条件下反应生成共和硫，是一种物质生成两种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应，故填分解反应。【小问4详解】由化学方程式可知，反应前出现了1个硫原子、2个钾原子、2个氮原子、6个氧原子和3个碳原子，反应后出现了1个硫原子、2个钾原子、2个氮原子、6个氧原子和3个碳原子，1个硫原子、2个钾原子、2个氮原子，由质量守恒定律可知，反应后尚缺6个氧原子和3个碳原子存在于3X中，则X的化学式为CO2，故填CO2。12.2023年第19届亚运会在杭州举行，大赛始终坚持着“绿色、智能、节俭、文明”的办赛理念，亚运史上首次实现“碳中和”，处处彰显化学的价值。（1）在开幕式和闭幕式上常常会出现令人炫目的灯光效果，这是在灯管中充入了稀有气体，利用其__________性质。（填“物理”或“化学”）（2）富阳水上运动中心屋顶上连绵的植被与周边的山水融为一体，被称为“会呼吸的屋顶”。①屋顶作用之一就是“固碳释氧”。其中“碳”指__________。（填物质名称）②屋顶地面铺上了鹅卵石和土工布，起到了__________（填实验操作名称）作用。（3）开幕式上，亚运会火炬称“桂冠”，桂冠使用的燃料为甲醇（CH3OH），甲醇燃烧生成二氧化碳和水，请写出甲醇燃烧的化学方程式__________。【答案】12.物理13.①.二氧化碳##CO2②.过滤14.2CH3OH+3O22CO2+4H2O【解析】【小问1详解】稀有气体能通电时会发出不同颜色的光，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，在灯管中充入了稀有气体，利用其物理性质；【小问2详解】屋顶作用之一就是“固碳释氧”。其中“碳”指二氧化碳（CO2）；屋顶地面铺上了鹅卵石和土工布，能除去水中的不溶性物质，起到了过滤作用；【小问3详解】甲醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式：2CH3OH+3O22CO2+4H2O。13.“宏观辨识和微观探析”是化学的核心素养之一，请根据信息，回答问题：（1）从宏观知微观。①保持氢气化学性质的最小粒子是___________(填名称)。②构成氯化钠的微粒是___________(填符号)。③6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中。请从分子的角度分析并解释问题___________。（2）从微观知宏观。钒电池、锂离子电池、钠离子电池等在新能源领域起着重要作用，共同推动着新能源革命大潮。以下为钒元素在周期表中的部分信息及钒、锂、钠的原子结构示意图。①钒属于___________(选填“金属”或“非金属”)元素，其相对原子质量为___________。钒原子结构示意图中x的值是___________。②钠离子电池起导电作用的是钠离子。它是由钠原子___________(选填“得到”或“失去”)电子形成的。锂、钠两种元素化学性质相似的原因是___________。③锂离子电池常用磷酸亚铁锂(LiFePO4)作为电极材料。已知Li化合价为+1，磷酸亚铁锂中P化合价为___________；碳酸锂是生产锂离子电池的常用原料，碳酸锂的化学式为___________。【答案】（1）①.氢分子②.Na+和Cl－③.分子间有间隔(或空隙)，而且压强越大，间隔(或空隙)越小（2）①.金属②.50.94③.11④.失去⑤.原子的最外层电子数相同(都为1)⑥.+5⑦.Li2CO3【解析】【小问1详解】①分子是保持其化学性质的最小粒子。氢气由氢分子构成，所以保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子。故填：氢分子。②氯化钠由钠离子和氯离子构成，钠离子用Na+表示，氯离子用Cl－表示。故填：Na+和Cl－。③由于分子间有间隔(或空隙)，而且压强越大，间隔(或空隙)越小，所以6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中。故填：分子间有间隔(或空隙)，而且压强越大，间隔(或空隙)越小。

【小问2详解】①钒是金字旁，属于金属元素，根据元素周期表的一格可知，其相对原子质量为50.94。根据钒原子结构示意图可知，23=2+8+x+2。解得，x=11。故填：金属；50.94；11。②钠离子带1个单位正电荷，所以钠离子是由钠原子失去电子形成的。由于锂、钠两种元素的原子的最外层电子数相同(都为1)，所以锂、钠两种元素化学性质相似。故填：失去；原子的最外层电子数相同(都为1)。③磷酸亚铁锂中Li化合价为+1，铁化合价为+2，氧元素化合价为－2，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可得磷酸亚铁锂中P化合价为+5；Li化合价为+1，碳酸根化合价为－2，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可得碳酸锂的化学式为Li2CO3。故填：+5；Li2CO3。

14.历史上人类冶炼不同金属的大致年代如下：（1）2021年3月，三星堆遗址出土了大量的青铜器和金器。通过敲打可将青铜箏金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的___________性。（2）《吕氏春秋》：金(即铜)柔锡柔，合两柔则为刚。“合两柔则为刚”体现了合金___________的特性。（3）北魏《黄白第十六》记载：“曾青涂铁，铁赤如铜”。曾青即硫酸铜溶液，“涂铁”后反应的化学方程式为___________。（4）铁器时代大约在公元前500年①日常生活中，我们提倡用铁锅而不用其他材质的锅，是为了预防___________(填“佝偻病”或“贫血”)。②如今铁仍是年产量最高的金属，高炉炼铁的产品是___________，它属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。③公元前2世纪，中国人发明了“充氧”等炼钢法，炼钢中“充氧”的目的是降低生铁的___________，获得性能更好的钢。④为有效防止钢铁锈蚀，对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，该方法能防止钢铁锈蚀的原因是___________。（5）铝的利用距今100多年，铝虽然活泼，但抗腐蚀性能好，原因是___________(用文字叙述)。【答案】（1）延展（2）硬度大于组成它的纯金属（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（4）①.贫血②.生铁③.混合物④.含碳量⑤.隔绝氧气和水（5）常温下铝与空气中氧气反应在铝表面生成一层致密氧化铝薄膜【解析】【小问1详解】由于金属具有延展性，所以通过敲打可将青铜箏金属材料打制成不同的形状。故填：延展。【小问2详解】金(即铜)柔锡柔，合两柔则为刚。“合两柔则为刚”即纯铜和纯锡的硬度不高，故“柔”。将铜和锡炼成铜锡合金，就变得很硬了。说明合金硬度大于组成它的纯金属。故填：硬度大于组成它的纯金属。【小问3详解】“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾青”即硫酸铜溶液，“涂铁”即用铁将铜的化合物中的铜置换出来，反应物是铁和硫酸铜溶液，生成物是硫酸亚铁溶液和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。【小问4详解】①人体缺铁会引起贫血，为了预防贫血，日常生活中，我们提倡用铁锅而不用其他材质的锅。故填：贫血。②高炉炼铁的产物主要是铁水（生铁），高炉煤气和炉渣。生铁是含碳2%～4.3%的铁合金，属于混合物。故填：生铁；混合物。③生铁与钢的最大区别就是含碳量的不同，炼钢的过程其实就是脱碳过程。炼钢中“充氧”的目的是降低生铁的含碳量，获得性能更好的钢。故填：含碳量。④对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，致密的氧化膜可隔绝氧气和水，防止钢铁锈蚀。故填：隔绝氧气和水。

【小问5详解】由于常温下铝与空气中氧气反应在铝表面生成一层致密氧化铝薄膜，所以铝虽然活泼，但抗腐蚀性能好。故填：常温下铝与空气中氧气反应在铝表面生成一层致密氧化铝薄膜。15.我国提出2060年前实现“碳中和”的目标，体现了大国担当。Ⅰ.“碳”减排（1）下列做法符合节能减排的是___________。(填字母)A.提倡绿色出行 B.提倡人走灯熄 C.垃圾焚烧处理 D.推广使用太阳能Ⅱ.“碳”捕获同学们设计了一个简易二氧化碳捕捉器，流程如图。（2）此方法中采用“喷雾”优点是___________。（3）捕捉二氧化碳的化学方程式是___________。（4）将捕捉到的二氧化碳和氦气压入自动灭火陶瓷砖，用这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下，砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳，从而灭火。自动灭火陶瓷砖的灭火原理是___________。III．“碳”转化（5）某团队开发出了镍基双金属催化剂，将二氧化碳和甲烷(CH4)转化成两种气体燃料，反应过程如图。请写出该过程其中一个反应的化学方程式为___________。反应一段时间后该催化剂的催化效果降低的原因是___________(催化效果与催化剂可吸附气体的表面大小有关)。【答案】15.ABD16.增大接触面积，使反应更快更充分17.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O18.隔绝氧气19.①.CH4C+2H2##C+CO22CO##CH4+CO22H2+2CO②.反应过程中，生成的C覆盖在催化剂表面，阻碍反应进行(或催化剂表面积碳)【解析】【小问1详解】提倡绿色出行、提倡人走灯熄、推广使用太阳能均符合节能减排，垃圾焚烧处理会污染空气，故选ABD；【小问2详解】采用“喷雾”的方法可以增大接触面积，使反应更快更充分；【小问3详解】捕捉二氧化碳是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为；【小问4详解】氦气和二氧化碳均不能燃烧也不支持燃烧，故自动灭火陶瓷砖的灭火原理是隔绝氧气；【小问5详解】由图可知，二氧化碳和甲烷转化成两种气体燃料为一氧化碳和氢气，该过程中还发生的反应有甲烷分解生成氢气和碳，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，故化学方程式为、、；由于过程中生成的碳覆盖在催化剂表面，阻碍反应进行，故反应一段时间后该催化剂的催化效果降低。16.某学习小组利用如图装置制备CO2，并模拟自然界中CO2的循环进行实验探究。请回答下列问题。（1）装置B中仪器①的名称是___________，在实验室利用B装置可制取的一种常见气体的反应的化学方程式是___________。（2）实验室用稀盐酸和石灰石制取CO2，反应的化学方程式为___________，所用发生装置可选用图示中的___________（填字母序号）。（3）为得到CO2的水溶液，CO2应从装置C的___________（填m或n）端通入。（4）将CO2的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图D所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，收集一段时间后，取出试管。如何检验试管中的该气体：___________。【答案】（1）①.试管②.（2）①.②.A（3）m（4）将带火星木条伸入收集到的气体中，观察木条是否复燃，复燃则证明是氧气【解析】【小问1详解】装置B中仪器①的名称是试管；B装置是固体加热型装置，试管口没有棉花，故该装置可以用氯酸钾制取氧气，氯酸钾在加热和二氧化锰的催化下分解生成氯化钾和氧气，反应方程式为:;【小问2详解】石灰石的主要成分是碳酸钙，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；稀盐酸为液体，石灰石为固体，所以选择固液不加热装置，故选A；【小问3详解】为得到CO2的水溶液，二氧化碳要与水充分接触，因此CO2应从装置C的m端通入；【小问4详解】水草通过光合作用产生氧气，因此检验的气体就是氧气，其方法是：将带火星木条伸入收集到的气体中，观察木条是否复燃，复燃则证明是氧气。17.氢能是绿色的低碳能源。下图是“制氢、储氢、释氢、用氢”的示意图。I.“制氢”：通过光伏发电和催化剂的作用，使水分解产生氢气。（1）该反应的化学方程式为_______。Ⅱ.“储氢”：用化学方法将氢气转化为甲醇（常温常压下液体）。某兴趣小组对不同温度、催化剂的表面积及CO2和H2的质量比对储氢反应的影响，开展如下探究。已知催化剂活性下降会导致甲醇转化率降低。【实验一】控制CO2和H2的质量比不变，进行如下实验：反应序号温度/℃催化剂甲醇的产率①270Cu/ZnO纳米棒42.3%②xCu/ZnO纳米片72.7%③280Cu/ZnO纳米棒39.1%④280Cu/ZnO纳米片71.6%（2）表中x=______。（3）对比实验①③，甲醇产率降低原因可能是_________。（4）设计实验③④的目的是_________。【实验二】控制其他条件不变，测定相同时间内不同温度下甲醇的产率，实验结果如图所示。（5）分析如图，可以得出的结论是________。【实验三】（6）请你设计方案，探寻CO2和H2的最佳质量比_______。Ⅲ.“释氢”：将甲醇转化为氢气，通常有以下两种方案：方案1：方案2：（7）对比上述两种方案，方案1的优点是_______（写一点）。IV.“用氢”：氢氧燃料电池能量转化率高，产物是水清洁环保。（8）氢氧燃料电池在工作时，能量转化的方式是_______。【答案】（1）（2）270（3）温度升高，催化剂活性降低（4）探究其他条件相同时，催化剂表面积对储氢反应的影响（5）227℃时产率最高或低于2