广东省梅州市五校2022-2023学年高二下学期期中考试化学试卷（含答案）

广东省梅州市五校2022-2023学年高二下学期期中考试化学试卷

学校：姓名：班级：考号：

一、单选题

1、劳动最光荣，奋斗最幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）

选项劳动项目化学知识

A医疗服务：疫苗冷藏存放适当低温可防止蛋白质变性

B家务劳动：用食醋清理水壶里的水垢醋酸酸性比碳酸强

C工业劳动：焊接金属时用NH&C1溶液除锈NH1CI加热易分解

D学农活动：撒熟石灰改良酸性土壤Ca（OH）2具有碱性

A.AB.BC.CD.D

2、下列过程只需要破坏共价键的是（）

A.晶体硅熔化B.碘升华C.熔融AI2O3DNaCl溶于水

3、下列说法正确的是（）

A.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是测定熔、沸点

B.晶体的自范性，能使破损的晶体在固态时自动变成规则的多面体

C.含有离子的晶体就是离子晶体

D.超分子的两个重要特征是分子识别和自组装

4、下列说法正确的是（）

A.所有非金属元素都分布在p区

B.电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大

C.元素周期表中从第MB族到第HB族的10个纵列的元素都是金属元素

D.第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱

5、恒温环境下，某密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度随时间的变化如下图所示,

下列说法正确的是（）

A.起始条件相同，其他条件不变，绝热密闭容器比恒温密闭容器X的转化率更小

B.平衡后增大容器体积，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小

C.反应方程式为：3X+Y—2Z

D.与反应开始相比，反应达到平衡后容器内的总压减小了50%

6、某温度下，向pH=6的蒸镭水中加入NaHSo4晶体，保持温度不变，测得溶液的PH

为2。下列对该溶液的叙述中，错误的是()

A.该溶液温度高于25℃

B.由水电离出来的H+的浓度是LoXIoT2∏K>1∙LT

C.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离

D.c(H+)=c(θH)+c(S)

7、元素周期表中铅元素的数据如图，下列说法中正确的是()

82Ph

铅

6s26p2p

2072

A.Pb原子最外层有4个能量相同的电子

B.基态Pb原子的最外层没有未成对电子

C.Pb元素位于第六周期第IV族

D.Pb元素的相对原子质量是207.2

8、下列说法正确的是()

A∙水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度

B.Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关

C.常温下，在0∙10mol∙LT的NH3∙H2O溶液中加入少量NH√31晶体，能使溶液的PH减

小

D.室温下，CH3COOH的Ka=1.75x10-5,NH3H2。的Kb=l∙8xl()T,则CH3COOH

溶液中的c(H+)与NtVHq中的C(C)H一)大约相等

9、向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶

解得到深蓝色的透明溶液，再加入乙醇后，析出深蓝色的晶体。下列对此现象的说法

中，正确的是()

A.反应后溶液中没有沉淀，所以反应前后Cu?+的浓度不变

+

B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配体［Cu(NH3)4J

C.在［Cu(NL)J+中，C/给出孤电子对，提供空轨道

D.向反应后的溶液中加入乙醇，［Cu(NH3)4『与乙醇没有发生化学反应

10、下列说法正确的是()

A.NH3是极性分子，分子中N处在3个H所组成的三角形的中心

B.CC>2和SO?都是由极性键构成的非极性分子

C∙碘易溶于CCL现象，不能用“相似相容”规律解释

D."x-H∙∙∙Y”三原子不在一条直线上时也能形成氢键

11、下列说法不正确的是()

A.键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性

B.硫原子有两个未成对电子，因而只能形成2个共价键

C.杂化轨道用于形成共价键和孤电子对

D.粒子CIO；的VSEPR模型与离子的空间结构不一致

12、有关周期表和周期律的说法正确的是()

A.周期表P区所有元素，电子最后填入的能级均为P能级

B.第二周期元素，第一电离能介于B和N之间的元素只有1种

C.周期表第14列元素形成化合物种类最多

D∙同一周期，第∏A族元素电负性大于第InA族元素

13、下列“类比”结果不正确的是()

A.浓硫酸与NaCI微热制备HCh则浓硫酸与NaNo3微热可制备HNO3

B.C02通入Ba(NO3)ɔ溶液中无沉淀生成，则SO2通入Ba(No‘),溶液中也没有沉淀生

成

+

C.纯水的电离HzO+Hq海电H3O+OH-,则液氨的电离NHi+NH3脩9NH：+NH-

D.H2O的分子构型为V形，则OF?的分子构型为V形

14、用Co合成甲醇(CH3。H)的化学方程式为

CO(g)+2H2(g)li⅛⅞CH3OH(g)ΔH<0,按照相同的物质的量投料，测得CO在不同

温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是()

Co的平衡转化率设

B.正反应速率：V(E)>v(P)、V(N)>v(R)

C.平衡常数：K(E)>K(P)、K(N)>K(R)

D.平均摩尔质量：M(E)>M(P)、M(N)>M(R)

15、以下各组粒子的空间结构不相似的是()

A.XeR和CIO：B.OVtlNOZC.CO2和NO；D.SO∙,和BF,

16、已知[CO(H?O)6『呈粉红色，[CoClJ-呈蓝色，[ZnClit;T为无色。现将COCI2溶

于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：

2+2

[Co(H2O)6]+4C1-<?>[CoCl4]^+6H2OΔH,用该溶液做实验，溶液的颜色变化

如下：

以下结论和解释正确的是()

A.等物质的量的［Co(H2O)(J+和［CoClJ-中b键数之比为3：2

B.由实验①可推知AH<0

C.由实验③可知配离子的稳定性：［ZnClJ->［CoClJ-

D.实验②是由于《国0)增大，导致平衡逆向移动

二、填空题

17、醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：

(1)下列哪些措施能够使醋酸溶液中-“：(？、三增大______。

C(CH3CO(J)

A.升温

B.通入HCl气体

C.加入NaHSo,固体

D.加入NaOH固体

(2)向IOomLo∙lmol∙Li的醋酸中加入VmLo.lmol∙LT的NaOH溶液完全反应后，溶

液呈中性，则VIOOmL(填“>”，“<”或“=”)。

(3)在CHfOOH与CH3COONa的混合溶液中，测得某一时刻混合溶液中：

.c<c⅛c∞l=19,则此时溶液的PH=______o(已知：CH,COOH的电离常数

C(CH3C∞H)

Ka=1.9XlO-5)

(4)常温下，将amol∙I7∣的醋酸与bmol∙LTBa(OH8溶液等体积混合，充分反应后，

溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COθ)则该混合溶液中醋酸的电离常数

Ka=(用含a和b的代数式表示)。

(5)某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液)，用

实验室的标准NaoH溶液对其进行滴定实验以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶

液的PH大约为9o

①该实验应选用作指示剂。

②为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL,

NaoH标准液浓度为cmo1/L,三次实验结果记录如下：

实验次数第一次第二次第三次

消耗NaOH溶液体积∕mL24.7225.3525.30

从表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显少于后两次，其原因可

能是0

A.实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaoH溶液的体积。

B.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液。

C.滴加NaoH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。

D.锥形瓶用蒸储水洗过后未干燥。

E.盛装氢氧化钠溶液的滴定管用蒸储水洗过，未用氢氧化钠溶液润洗。

③根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：

C(CH3COOH)=mol/Lo

18、COCO3可用作选矿剂、催化剂及伪装涂料的颜料。以含钻废渣(主要成分为

CO0、CoCO3,还含有AI2O3、Zno等杂质)为原料制备CoCOM一种工艺流程如

下:

沉渣有机层一ZnS04溶液

7

已知：①常温下，Ksp(CoCO3)=1.6×IO-

②相关金属离子［c(Mn+)=L0mol∙L-［形成氢氧化物沉淀的PH范围如下:

金属离子开始沉淀的PH沉淀完全的PH

Co^7.69.4

Al3+3.05.0

Zn2+548^0

(1)“酸浸”时加快溶解的方法有(写出一种)。

(2)写出“酸浸”时发生氧化还原反应的化学方程式______o

(3)“除铝”过程中需要调节溶液PH的范围为,形成沉渣时发生反应的

离子方程式为o

(4)“沉钻”后经过滤、洗涤、干燥可得COCO3固体，其中洗涤沉淀的方法是

(5)当Co?+沉淀完全时[c(Co2+)≤lχlO-5mo]∙□],溶液中C(COj)至少应大于

(6)在空气中煨烧CoCo3生成钻的氧化物和CO?,测得充分煨烧后固体质量为

2.41g,CO2的体积为0.672L(标准状况)，则该钻的氧化物的化学式为

19、X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相

关信息如下表：

元素相关信息

X原子核外有6种不同运动状态的电子

Y基态原子中S电子总数与P电子总数相等

Z原子半径在同周期元素中最大

逐级电离能(kJ∙moL)依次为578、1817、2745、11575、14830、

M

18376

基态原子的最外层P轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方

Q

向相反

R基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子

请用化学用语填空：

(1)X、Y、Q三种元素电负性由大到小的顺序为(用元素符号表

示)。

(2)请写出Q元素基态原子的简化电子排布式：，R元素

基态原子的价层电子排布的轨道表示式O

(3)R元素可形成R”和R3+,其中较稳定的是R3+,原因是

(4)Y、Z、M三种元素的离子半径由大到小的顺序是(用元素

符号表示)。

(5)与M元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具

有两性，写出该两性物质与Z元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：

；已知T元素和Q元素的电负性分别为1.5和3.0,则它们形成的

化合物是(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

20、2019年8月13日中国科学家合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光

材料Ba2[Sn(OH)61B(OH)J并获得了该化合物的LED器件，该研究结果有望为白光

发射的设计和应用提供一个新的有效策略。

(1)已知Sn和Si同族，基态Sn原子价层电子的空间运动状态有种，基态氧

原子的价层电子排布式不能表示为2s22pj2pj,因为这违背(填选项)。

A.泡利原理

B.洪特规则

C.能量最低原理

(2)[B(OH)J中氧原子的杂化轨道类型为,[B(OH)]的配体为o

[Sn(OH%r中，Sn与0之间的化学键不可能是(填选项)。

a.配位键

b.b键

c.兀键

d.极性键

(3)超高热导率半导体材料-碎化硼(BAS)的晶胞结构如图所示，则1号碑原子的坐

标为o已知阿伏加德罗常数的值为ag∙cm7,若晶胞的密度为ag∙cm',则晶胞

中最近的两个碑原子之间的距离为cm(列出含a、ag∙cm-3的计算式即

可)。

参考答案

1、答案：C

解析：A.高温能够使蛋白质变性，所以疫苗冷藏存放，故A不选；B.醋酸酸性比碳酸

强，依据强酸制备弱酸规律可知，醋酸能够与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和

水，故B不选；C.氯化镂为强酸弱碱盐，水解显酸性，能够与铁锈反应生成易溶性铁

盐，所以焊接金属时用NHWl溶液除锈，与其不稳定性无关，故C选；D.氢氧化钙具

有碱性，撒熟石灰改良酸性土壤，利用酸碱中和原理，故D不选；故选C。

2、答案：A

解析：A.晶体硅是原子晶体，熔化时破坏的是共价键，故A正确；B.碘是分子晶体，

升华时克服分子间作用力，故B错误；C.氧化铝是离子化合物，熔融时破坏的是离子

键，故C错误；D.氯化钠是离子化合物，溶于水时破坏的是离子键，故D错误；答案

选Ao

3、答案：D

解析：A.区分晶体与非晶体最可靠的方法是X-射线衍射法，不能根据熔沸点来判断晶

体与非晶体，故A错误；B.晶体的自范性是指，在适宜的条件下，晶体能够自发地呈

现封闭的、规则的多面体外形，故B错误；C.金属晶体中含有金属阳离子，但不是离

子晶体，故C错误；D.超分子的特征是分子识别和分子自组装，例如细胞和细胞器的

双分子膜具有自组装性质，生物体的细胞即是由各种生物分子自组装而成，故D正

确；故选D。

4、答案：C

解析：

5、答案：A

解析：A.该反应为化合反应，一般为放热反应，绝热密闭容器中的体系温度升高，平

衡逆向移动，所以起始条件相同，其他条件不变，绝热密闭容器比恒温密闭容器X的

转化率更小，故A正确；B.平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，故B

错误；C.由以上分析得出该反应为可逆反应，方程式为：3X+Y峰？2Z,故C错误；

D.假设起始容器内的压强为玲，平衡时的压强为P,恒温恒容，密闭容器中压强比等

P0.1+0.05+0.052_

于浓度比，则压强比万=—近万一=可，即与反应开始相比，反应达到平衡后容

ʃɑV/•乙I∖√∙JLɔ

器内的总压减小了g,故D错误；故选：Ao

6、答案：B

解析：

7、答案：D

解析：A.6s能量比6p能量低，Pb原子最外层中6s的2个电子与6p的2个电子能量不

同，故A错误；B.6p轨道排满需要6个电子，而基态Pb原子的最外层6p轨道只有2

个电子，还有未成对电子，故B错误；CPb原子最外层电子排布为6s26p2,该元素位

于第六周期第IVA族，故C错误；D.由图可知，Pb元素的相对原子质量是207.2,故

D正确；故选：Do

8、答案：C

解析：加强酸强碱盐（如NaCl）不影响水的电离程度，A项错误；溶度积常数只与难

溶电解质的性质和温度有关，与离子的浓度无关，B项错误；加入NH,C1,

NH,・凡。脩珍NH：+OH一平衡向逆反应方向移动，溶液的PH减小，C项正确；溶液

的浓度未知，C（H+）、C（OH一）无法计算，D项错误。

9、答案：D

解析：

10、答案:D

解析：

11、答案：B

解析：

12、答案：C

解析：A.周期表P区元素，电子最后填入的能级不一定为P能级，如He元素电子最后

填入的是IS能级，故A错误；B.同周期元素从左至右，第一电离能呈增大趋势，但N

的2p能级处于半满稳定结构，其第一电离能大于相邻元素，则第二周期元素，第一电

离能介于B和N之间的元素有2种：C和0,故B错误；C.形成化合物种类最多的元

素是C,位于周期表第14列（第IVA族），故C正确；D.同一周期主族元素从左至

右，电负性逐渐增大，则同一周期第HA族元素电负性小于第ΠIA族元素，故D错

误。

13、答案:B

解析：

14、答案：D

解析：该反应为放热反应，温度越低，Co的转化率越大，则T∣<T2<T3,A项错误；由

图可知，E、P两点压强相同，但T∣<T3,故v(E)<v(P)；N、R两点温度相同，N点压

强大于R点压强，则V(N)>v(R),B项错误；由图可知，E、P两点压强相同，温度：

T.<T3,正反应放热，则K(E)>K(P),平衡常数只与温度有关，N、R两点温度相同，

则K(N)=K(R),C项错误；Co转化率越大，气体总物质的量越小，M越大，根据图示

可知M(E)>M(P),M(N)>M(R),D项正确。

15、答案：A

解析：A.Xe耳中价电子总数为36、ClO；中价电子总数为32,二者不互为等电子体，

所以空间结构不相似，故A选；B.二者价电子总数都是18,且原子总数相同，所以二

者互为等电子体，其结构相似，均为V形结构，故B不选；C.二者价电子总数都是

16,且原子总数相同，所以二者互为等电子体，其结构相似，均是直线形结构，故C

不选；D.二者价电子总数都是24,且原子总数相同，所以二者互为等电子体，其结构

相似，均是平面三角形结构，故D不选；故选A。

16、答案：C

解析：

17、答案：(1)BC

(2)<

(3)6

(4)2b∙l(T

a-2b

(5)酚酰：；AC；(25.35+25.30)C

2V

解析：

18、答案：(1)将废渣粉碎、适当增加硫酸的浓度、搅拌、升高温度等(任写一种即

可)

(2)Co2O3+SO2+H2SO42COSO4+H2O

3+

(3)5.0≤pH<5.4(或5.0〜5.4)；2Al+3CO^^+3H2O=2A1(OH)3+3CO2↑

(4)向过滤器中加入蒸储水至没过沉淀，静置滤干，重复2~3次。

(5)1.6×10^2mol∙L7l

(6)Co3O4

解析：ɑ)酸浸过程中加快溶解的方法有：将废渣粉碎、适当增加硫酸的浓度、搅

拌、升高温度等。

(2)+3价钻和二氧化硫发生氧化还原反应生成+2价钻，反应的化学方程式为：

Co2O3+SO2+H2SO4=2COSO4+H2O。

(3)由流程可知，沉铝只需要将铝离子转化为沉淀，故结合金属离子形成氢氧化物的

PH范围分析，让铝离子完全沉淀，而锌离子或钻离子不能沉淀，故选择5.0≤pH<5.4

(或5.0〜5.4),该过程的离子方程式为：

3+

2A1+3CO^+3H2O-2A1(OH