鸡泽县第一中学2023-2024学年高二上学期开学考试化学试卷

鸡泽县第一中学2023-2024学年高二上学期开学考

化学试卷

第I卷(选择题，共42分)

一、单选题(每题3分，共42分)

1.下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是

A.纤维素、蛋白质和油脂都是能发生水解反应的高分子化合物

B.糖类都是有甜味的物质，有甜味的物质就是糖

C.向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，生成沉淀，加水可重新溶解

D.疫苗需要冷藏储运，主要是为了防止蛋白质变性

2.下列指定物质不属于有机物的是

A.中国科学家首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的合成——淀粉

B.运载火箭发动机使用的高效固态推进剂——二聚酸二异氟酸酯

C.一种新型铝基碳化硅复合材料一碳化硅

D.医用防护口罩中层为超细纤维熔喷材料层——聚丙烯

3.下列说法正确的是

AgNCh溶液

图2

申解

A.用惰性电极电解MgCk溶液的离子方程式为2Cr+2H2O^H2+Cl2+201

B.图1为牺牲阳极保护法保护钢铁输水管

C.图2可以实现在镀件上镀银

D.电解精炼铜的过程中，当转移O.2mol电子时，阳极质量减少6.4g

4.某研究小组为探究影响化学反应速率的因素，以反应2HI(g)=H2(g)+h(g)为研究对象设计

如下实验：在恒容密闭容器中，改变实验条件，得到反应物H1的浓度（mol」T）随反应时间

（min）的变化情况如图所示，已知初始时出、12的起始浓度为0.下列说法错误的是

A.比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快

B.若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂

C.比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率加快

D.0〜lOmin内，实验②的平均反应速率丫（出）=0.04mol•司1•minT

5.用伯电极电解下列溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH

下降的是

A.H2sO4B.CuS04C.Ca(OH)2D.KC1

6.CO?和CH,经过催化重整可制备合成气，其反应历程示意图如下，下列说法错误的是

V

C

O

H

A.①一＞②放出能量B.①T②有碳氧键的断裂和形成

C.合成气的主要成分为CO和％D.该催化重整过程中催化剂Ni不参与反应

7.下列有关氨气的制备、干燥、收集和尾气处理正确的是

NH4C1

碱石灰

甲乙

A.图甲：实验室制氨气B.图乙：干燥氨气

C.图丙：收集氨气D.图丁：尾气处理

8.用H2O2和H2sCU的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知:

@Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)A”/=+64.39kJ-mol'1

1

②2H2O2⑴=2比0⑴+C)2(g)A//2=-196.46kJmol'

③H2(g)+|O2(g)=H2O(l)△”3=-285.84kJmor1

在H2s。4溶液中，1molCu(s)与出。2。)反应生成Cu2+(aq)和周0⑴的反应热AH等于

A.-319.68kJ-mol-1B.-417.91kJ-mol-1

C.-448.46kJmor1D.+546.69kJmor1

9.下列说法中正确的是。

A.中和反应的反应热测定实验中为减少热量散失，NaOH溶液应分多次倒入量热计

B.同温同压下，反应H2Q)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的AH不同

C.已知反应2sO2(g)+O2(g)=2SC)3(g)A%、2SO2(g)+02(g)2SO3(s)AH2,则

△H1>AH2

D.C(石墨，s)=C(金刚石，s)AH>0,说明金刚石比石墨稳定

10.少量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢.为了加快此反应速率而不改变

生的产量，可以使用如下方法中的

①加H2O

②加KNO3固体

③滴入几滴浓盐酸

④加入少量铁粉

⑤加NaCl溶液

⑥滴入几滴硫酸铜溶液

⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）

⑧改用10mL0.1mol/L盐酸.

A.②⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.③④⑥⑦⑧

11.某原电池的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该原电池的正确组成是

12.下列实验设计能达到相应实验目的的是

A.AB.BC.CD.D

13.某稀溶液中含有l.OmolKNO3和2.0molH2so4,向其中加入67.2gFe,充分反应(已知NO]

被还原为NO),最终溶液体积为ILo下列说法正确的是

A.所得溶液中c(NC)3)=0.25mol•LT】

B.所得溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=l：4

C.所得溶液中的溶质只有FeSC>4、Fe2(SO4)3

D.反应后生成NO的体积为22.4L(已换算为标准状况下的体积)

14.化学创造美好生活。下列探究活动中，相关操作或事实合理，且对应的离子方程式正确的是

A.同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH^+OH-=NH3-H2O

B.二氧化硅中含有的少量氧化铝用烧碱溶液除去：A12O3+2OH-=2A1O2+H20

2+

C.将混有空气的SO2通入BaC)溶液中，出现白色浑浊：Ba+S02+02+2H20=BaS04X

+4H+

2++

D.将SO2通入酸性KMn()4溶液中:2MnO；+2H2O+5SO2=2Mn+4H+5S0|-

第H卷(非选择题58分)

15.(每空2分，共12分)现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，从煤、石油和天然气等

提供的热能，到各种化学电池提供的电能，都是通过化学反应获得的。回答下列问题：

(1)下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是。

A.甲烷燃烧B.灼热的炭与CO?反应

C.镁与稀硫酸反应D.钠和水反应

(2)Nz(g)与C)2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化如图所示，lmolN2(g)和lmo1C)2(g)完全反应生

成2moiNO(g)会(填“吸收”或“放出”)kj的能量。

OO

OO放出能量

吸收能量/吸收能量八2x632kJmo「

946kJmor1/

nOiTri

498kJmol'CO00

sNO(g)

催伊为I

(3)已知反应4co(g)+2NO2(g)^-^N2(g)+4c02(g)在不同条件下的化学反应速率如下:

①v(CO)=1.5mol-L-1-min-1

②V(N02)=O.Olmol•L-s-1

-1-1

(3)V(N2)=0.4mol-L-min

-1-1

@v(CO2)=l.lmol-L-min

请比较上述4种情况反应的快慢：(按由大到小的顺序填写序号)。

(4)用电和。2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图所示：

质子交换膜

①电极d是(填“正极”或“负极”)，电极C的电极反应式是。

②若电路中转移2moi电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为L。

16.(每空2分，共16分)硫酸铉是一种无机物，化学式为(NH4)2SO4，白色颗粒，无气味，受

热易分解。某化学研究小组拟探究其在400C时的分解产物。实验装置如图所示(部分夹持装置已

略去)：

回答下列问题:

(1)仪器a的名称是

(2)先关闭止水夹n,打开止水夹m,40(TC加热装置C,装置E中品红溶液褪色，证明分解产物

中含有(填化学式)，品红溶液褪色说明其具有.。然后打开n,关闭m,装置A中的

现象是,说明分解产物有氨气生成，碱石灰的作用是,400℃加热装置C至

(NH5S04完全分解无残留物，停止加热，进一步研究发现，气体产物中有N2生成。

(3)装置D内稀盐酸吸收的气体是(填化学式)。

(4)检验装置F内溶液中有SO/、无SO/的实验操作和现象是

(5)(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是。

17.(每空2分，共14分)苯乙烯(Q-CH=CH2)和乙烯是合成塑料的重要原料，以乙烯和苯

为原料可以实现下列转化，转化关系如图所示，回答下列问题：

，催化剂⑥Q

CH=CH2CH2cH3

550~600℃⑤

©

(l)HOCH2cH20H的官能团名称是。

(2)A的结构简式是,②的反应类型是,④的反应类型是

(3)反应③生成有机物C的反应在实验室中可在如图装置中进行：

实验时加入碎瓷片的目的是,试管乙中的导管口要在液面以上的原因是,反应③的

化学方程式是o

18.(每空2分，共16分)随着科学技术的发展，电化学已经渗透到我们生产生活的方方面面，

几种生产生活中对电化学的应用的原理模型图如图所示：

N

氮气4氮、氮气型

半

♦氢气导

体

P

一石英电解池

型

-Pd电极a半

-Pd电极b导

体

空气，>co4

Y2O4的

ZrOz固体

CUSO4溶液质子交换膜稀土金属材料

丙戊

回答下列问题:

⑴模型图甲~戊中包含电解池装置的是。

（2）一种电化学制备N出的装置如图甲所示，其中质子传输陶瓷所起的作用是:Pd电极

b的电极反应式为o

（3）我国科学家设计了一种能循环利用人体呼出的CO2并提供。2的装置（如图乙所示），总反应为

2CO2=2CO+O2»该装置中OH-移向（填“X”或"Y”）电极，该电极的产物为

（填化学式）。

（4）如图丙所示，若a、b电极材料选择粗铜和纯铜。则该装置可应用于工业_________；若a、b电

极选用惰性电极，电解1L-0.5moi"7硫酸铜溶液，当a电极产生2.24L（标准状况）气体时，停止

电解，要使电解质溶液恢复到电解前的状态，则可加入mol（填化学式）

鸡泽县第一中学2023-2024学年高二上学期开学考

化学参考答案

1.D2.C3.B4.D5.A6.D7.C8.A9.CIO.CH.A12