河南省郑州市八校2024届高一下化学期末联考模拟试题含解析

河南省郑州市八校2024届高一下化学期末联考模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组微粒中，一定能够在溶液中大量共存的是A．Na+、Mg2+、C1-、NH3·H2O B．Mg2+、NH4+、C1-、NO3-、C．K+、Fe3+、SO42-、SCN- D．Fe2+、H+、SO42-、NO3-2、图示的球棍模型是常用的一种抗感冒药的分子模型，已知该分子由C、N、O、H四种元素的原子构成，图中四种不同颜色的小球代表四种原子，两球之间可能是单键、双键、三键。下列关于该物质的叙述正确的是A．分子式为C8H9N2OB．能发生水解反应C．分子中含有酯基D．可以发生消去反应3、化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（）A．平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是导热金属材料B．“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油C．“一带一路”被誉为现代丝绸之路”，丝绸属于合成纤维，主要含C、H、O、N元素D．聚乙烯和聚氯乙烯都是食品级塑料制品的主要成分4、下列物质属于弱电解质的是A．二氧化碳 B．水 C．氢氧化钙 D．碳酸氢钠5、对反应X(g)+3Y(g)2Z(g)来说，下列反应速率最慢的是A．υ(X)=0.01mol/(L·s)B．υ(Z)=0.5mol/(L·min)C．υ(Y)=0.6mol/(L·min)D．υ(X)=0.3mol/(L·min)6、某烃结构简式如下：－CH＝CH－CH3其分子结构中处于同一平面内的原子最多有（）A．18种 B．17种 C．16种 D．12种7、下列反应是吸热反应，但不属于氧化还原反应的是A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应8、2015年4月，于敏获颁“影响世界华人终身成就奖”。“钚一239”是“于敏型”氢弹的重要原料。下列说法正确的是()A．239Pu原子的原子核中含有239个质子B．239Pu衰变成235U属于化学变化C．238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素D．238Pu与238U在元素周期表中的位置相同9、巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。下列关于该物质的说法不正确的是()A．分子式为C4H6O2B．含有两种不同的官能团C．能发生氧化、取代、加成、酯化等反应D．分子中所有原子有可能在同一平面10、某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知CuCl难溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O下列说法不正确的是A．步骤②SO2可用Na2SO3替换B．步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤C．步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2OD．如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度11、关于化学反应的下列说法中正确的是（）A．分子的种类和数目一定发生改变B．原子的种类和数目一定发生改变C．能量变化主要是由化学键变化引起的D．能量变化的大小与反应物的质量多少无关12、实验室用蓄电池电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO42-＝PbSO4＋2e－，正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－＝PbSO4＋2H2O，今若制得0.05molCl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是()A．0.025mol B．0.050mol C．0.10mol D．0.20mol13、下列有关化学用语使用正确的是A．HC1的电子式：B．CO2的比例模型：C．乙酸的分子式：CH3COOHD．甲烷的实验式为CH414、原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是A．元素的非金属性次序为c>b>aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、615、为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；③将锌片与铜片上端用导线连接，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转。下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应产生氢气，而铜不能B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气D．实验④说明该装置可形成原电池16、一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共l0g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍。该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4g，该混合气体可能是A．乙烷和乙烯 B．乙烷和丙烯C．甲烷和乙烯 D．甲烷和丙烯二、非选择题（本题包括5小题）17、有关物质的转化关系如图所示。A是生活中常用的调味品，B是常见的无色液体。气体C是空气的主要成分之一，I的溶液常用作漂白剂。气体H的水溶液显碱性。J的摩尔质量是32g·mol－1，且与H所含元素种类相同。回答下列问题：（1）C的结构式是_____，I的化学式是_____。（2）反应①的离子方程式是______。（3）反应②的化学方程式是______。18、下列A〜I九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示。已知A为固态非金属单质，B在实验室常用作气体干燥剂，D为常见液体，常温下C、E、F都是无色气体，E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，G是侯氏制碱法的最终产品回答下列问题：（1）F的分子式是________________，图中淡黄色固体中的阴、阳离子个数比为____________。（2）A与B反应的化学方程式是：___________________________________________________。（3）E转变为H和I的离子方程式是___________________________________________________。（4）简述检验I溶于水电离所产生的阴离子的操作方法、实验现象和结论：____________________。19、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：(1)指出从海藻中提取I2的实验操作名称：①____________，③__________②的离子方程式__________，。(2)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是（____）。A甲苯、酒精B四氯化碳、苯C汽油、乙酸D汽油、甘油(3)为使海藻中I－转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器。还缺少的仪器是________。(4)从含碘的有机溶剂中提取碘，还要经过蒸馏，指出下列蒸馏装置中的错误之处__________。(5)进行蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是_________________，最后晶态碘在________中。20、某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某化学兴越小组对其组成进行探究。已知Cu2O在酸性溶液中会发生歧化反应:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。方案一:(1)学生甲取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体。由此可得出样品中一定含有_______，写出产生上述气体的化学方程式_____________。(2)进一步探究样品中另一种成分。实验操作步骤为:取少量上述反应后溶液，加入______(填化学式)溶液，观察现象。方案二:(3)学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的____。A．若固体全部溶解，说明样品一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2OB．若固体部分溶解，说明样品一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O方案三:学生丙利用下图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。回答下列问题:(4)装置A是氢气的发生装置，可以使用的药品是______(填选项)。A．氢氧化钠溶液和铝片

B．稀硝酸和铁片

C．稀硫酸利锌片

D．浓硫酸和镁片(5)下列实验步骤的先后顺序是_____(填序号)。①打开止水夹

②关闭止水夹

③点燃C处的酒精喷灯④熄灭C处的酒精喷灯

⑤收集氢气并验纯(6)假设样品全部参加反应生成相应金属单质，若实验前样品的质量为15.2g，实验后称得装置C中固体的质最为12.0g。则样品的组成是(若有多种成分，则须求出各成分的质量)_____。21、I.写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型：（1）用乙烯制备聚乙烯：________________________________；反应类型_________。（2）乙醇在加热有铜作催化剂的条件下反应：______________________________；反应类型__________。（3）乙酸乙酯在稀硫酸加热条件下水解：_________________________________________；反应类型__________。II.现有下列五种有机物：①CH4、②CH2＝CH2、③CH3CH2OH、④CH3CH2CH2CH3、⑤CH3COOH。请回答：（1）写出⑤的官能团的名称______。（2）与①互为同系物的是______（填序号）。（3）写出④的同分异构体的结构简式________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】分析：离子是否能够大量共存，主要判断这些离子是否生成沉淀、气体、弱电解质或者是否能够发生氧化还原反应，A.Mg2+和NH3·H2O生成沉淀；B.选项中的几种离子能够大量共存；C.Fe3+和SCN-生成配离子；D.Fe2+、

H+、NO3-发生氧化还原反应。详解：Mg2+和NH3·H2O生成氢氧化镁沉淀，所以Mg2+和NH3·H2O不能够大量共存，A选项错误；Mg2+、NH4+、C1-、NO3-四种离子不能够相互反应，所以能够大量共存，B选项正确；Fe3+和SCN-生成难电离的配位离子，所以Fe3+和SCN-不能够大量共存，C选项错误；Fe2+、H+、NO3-能够反应氧化还原反应生成Fe3+和NO气体，所以Fe2+、

H+、NO3-不能够大量共存；正确选项B。点睛：有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题，有下列情况说明离子不能够大量共存：1.有气体产生：如CO32-与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O

；2.有沉淀生成，按照溶解性表，如果两种离子结合能形成沉淀的，就不能大量共存，如本题中的Mg2+和NH3·H2O生成氢氧化镁沉淀不能够大量共存；3.有弱电解质生成或者形成络合离子，如本题中的Fe3+和SCN-因生成Fe（SCN）2+不能大量共存；4.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存，即一些容易发生双水解的离子，如：Al3+和HCO3-在溶液中发生双水解而不能够大量共存；5.由于发生氧化还原反应，如本题中的Fe2+、H+、NO3-能够反应氧化还原反应生成Fe3+和NO气体，所以Fe2+、

H+、NO3-不能够大量共存。2、B【解析】

根据题图中有机物可以得出有机物的结构简式为。【详解】A选项，根据图数出原子个数，其分子式为C8H9NO2，故A错误；B选项，根据官能团肽键的特点，可以得出水解后可以得到两种有机物，故B正确；C选项，该有机物中没有酯基，故C错误；D选项，该有机物含有酚羟基，可以被氧化，但不能发生消去反应，故D错误；综上所述，答案为D。3、B【解析】

A.石墨烯是非金属材料，故A错误；B.地沟油经加工处理后,可用来制肥皂和生物柴油,可以实现厨余废物合理利用,所以B选项是正确的；

C.丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，故C错误；

D.PVC用于食品、蔬菜外包装，但对人体存在潜在危害，故D错误；

所以B选项是正确的。【点睛】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、化学与材料、健康的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生产、生活的关系，题目难度不大。4、B【解析】A．二氧化碳只存在分子，没有自由移动的离子，二氧化碳溶于水后，能和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，选项A错误；B．水只有部分电离，H2OH++OH-，所以是弱电解质，选项B正确；C．氢氧化钙在水溶液中，能完全电离出自由移动的钙离子和氢氧根离子，它是化合物，属于强电解质，选项C错误；D．碳酸氢钠在水溶液中，能完全电离出自由移动的钠离子和碳酸氢根离子，它是化合物，属于强电解质，选项D错误；答案选B。5、C【解析】分析：将各选项中化学反应速率换成同一单位、同一物质表示的化学反应速率再比较快慢。详解：根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，将各选项中化学反应速率都换算成X表示的化学反应速率。A项，υ（X）=0.01×60mol/（L·min）=0.6mol/（L·min）；B项，υ（X）：υ（Z）=1:2，υ（X）=12υ（Z）=12×0.5mol/（L·min）=0.25mol/（L·min）；C项，υ（X）：υ（Y）=1:3，υ（X）=13υ（Y）=13×0.6mol/（L·min）=0.2mol/（L·min）；D项，υ（X）=0.3mol/（L·min）；反应速率由快到慢的顺序为A>D>B点睛：本题考查化学反应速率的比较，比较化学反应速率时不能只看速率的数值和单位，必须转化为同一物质、同一单位后再比较数值。6、B【解析】

根据苯环有12原子共面、乙烯分子有6原子共面、碳碳单键可以旋转，当苯环所在的面与－CH＝CH－C所在的面共面时，－CH3中也有1个H原子可能在这个平面，故－CH＝CH－CH3分子结构中处于同一平面内的原子最多有17个，本题选B。【点睛】有机物分子中的共面问题，通常都以苯环12原子共面、乙烯6原子共面、乙炔4原子共直线、甲烷的正四面体结构为基本模型，将有机物分子分成不同的片断，逐一分析其共面可能。要注意题中问的一定共面还是可能共面。7、B【解析】分析:有元素化合价变化的反应为氧化还原反应；常见的吸热反应有Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应、C参加的氧化还原反应、大多数的分解反应等，以此来解答。详解：A项，铝片与稀H2SO4反应，是氧化还原反应，也是放热反应，故不选A项；B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，该反应不是氧化还原反应，故选B项；C项，灼热的炭与CO2反应，该反应是吸热反应，同时碳的化合价发生变化，是氧化还原反应，故不选C项。D项，甲烷在O2中的燃烧反应是氧化还原反应，也是放热反应，故不选D项；综上所述，本题正确答案为B。8、C【解析】

A．239Pu中的239表示的是其质量数，故A错误；B．由于化学变化不涉及原子核的变化，所以元素的衰变不是化学变化，故B错误；C．核素的种类是由质子数和中子数共同决定的，238Pu、239Pu和241Pu属于同种元素的不同核素，故C正确；D．238Pu与238U核电荷数不相同，属于不同的元素，在元素周期表中的位置不同，故D错误；故选C。9、D【解析】A.该物质的分子式为C4H6O2，故正确；B.结构中含有碳碳双键和羧基两种官能团，故正确；C.含有碳碳双键和羧基，能发生氧化、取代、加成、酯化反应等，故正确；D.分子含有甲基，碳原子形成的四个共价键，不可能所有原子都在一个平面上，故错误。故选D。10、D【解析】

碱式碳酸铜溶于过量的稀盐酸，得到CuCl2溶液，向此溶液中通入SO2，利用SO2的还原性将Cu2+还原生成CuCl白色沉淀，将过滤后的CuCl与NaOH溶液混合加热得砖红色沉淀Cu2O，据此解答。【详解】A．Na2SO3有还原性，则步骤②还原Cu2+，可用Na2SO3替换SO2，A正确；B．CuCl易被空气中的氧气氧化，用还原性的SO2的水溶液洗涤，可达防氧化的目的，B正确；C．CuCl与NaOH溶液混合加热得砖红色沉淀Cu2O，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-Cu2O+2Cl-+H2O，C正确；D．CuCl也不溶于水和稀硫酸，Cu2O溶于稀硫酸生成不溶于的Cu，则过滤后所得滤渣为Cu和CuCl的混合物，无法计算出样品中Cu2O的质量，即无法计算样品纯度，D错误；答案选D。【点睛】本题以制备Cu2O为载体，涉及反应原理的理解与应用，掌握氧化还原反应的理论和离子方程式的书写方法是解题关键，注意题干中已知信息的灵活应用，题目难度中等。11、C【解析】

A、化学反应前后分子种类发生变化，但数目不一定变化，选项A错误；B、化学变化过程是分子分解为原子，原子重新组合成新分子的过程，化学变化前后原子种类和原子数目保持不变，选项B错误；C、化学反应中的能量变化就是因为旧化学键断裂和新化学键生成引起的，选项C正确；D．化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量成正比，选项D错误；答案选C。12、C【解析】

设生成0.050mol氯气需转移的电子为xmol，根据2Cl--2e-=Cl2↑可知x＝0.01，设消耗硫酸的物质的量为ymol，放电时，铅蓄电池的电池反应式为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，消耗2mol硫酸转移2mol电子，则y=0.1，即消耗硫酸0.1mol。故选C。13、D【解析】分析：A.氯化氢是共价化合物；B.比例模型是一种与球棍模型类似，用来表现分子三维空间分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直径的大小，球和球紧靠在一起；C.CH3COOH表示乙酸的结构简式；D.分子中各原子的最简个数比是实验式。详解：A.HC1分子中含有共价键，电子式为，A错误；B.由于碳原子半径大于氧原子半径，则不能表示CO2的比例模型，B错误；C.乙酸的分子式为C2H4O2，C错误；D.甲烷是最简单的碳氢化合物，实验式为CH4，D正确。答案选D。14、B【解析】

原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a-的电子层结构与氦相同，则a为H元素；b和c的次外层有8个电子，原子只能有3个电子层，则b为S元素，c为Cl，c-和d+的电子层结构相同，则d为K元素。据此分析解答。【详解】根据以上分析，a为H元素，b为S元素，c为Cl元素，d为K元素。A．同周期自左而右非金属性增强，氢化物中H元素为正价，其非金属性最弱，故非金属性Cl＞S＞H，故A正确；B．H元素与S元素、Cl元素分别形成H2S、HCl，二者属于共价化合物，但与K元素形成的化合物为KH，属于离子化合物，故B错误；C．K元素与其它元素可以形成KH、K2S、KCl，均属于离子化合物，故C正确；D．H元素最高正化合价为+1、最低负化合价为-1，S元素最高正化合价为+6、最低负化合价为-2，Cl元素最高正化合价为+7、最低负化合价为-1，最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，故D正确。答案选B。15、C【解析】分析:根据金属活动性顺序比较金属与酸的反应，当锌和铜连接插入稀硫酸中，能形成原电池，锌较活泼，作原电池的负极，负极材料不断消耗，铜较不活泼，作原电池的正极，电极上有气泡产生。详解：①锌为活泼金属，能与硫酸发生置换反应生成氢气；②铜为金属活动性顺序表中H以后的金属，不与稀硫酸反应；③当锌和铜连接插入稀硫酸中，能形成原电池，锌较活泼，作原电池的负极，负极材料不断消耗，铜较不活泼，作原电池的正极，电极上有气泡产生，且原电池反应较一般的化学反应速率较大，反应的实质是氢离子在铜极上得电子被还原产生氢气；④活泼性不同的锌、铜以及电解质溶液形成闭合回路时，形成原电池，将化学能转变为电能，电流计指针偏转。不正确的只有C，故选C。16、C【解析】

由于混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍，因此混合气体的平均摩尔质量为25g/mol，因此混合气体中一定有甲烷。混合气体的总的物质的量为；由于混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶总质量增加了8.4g，即烯烃的质量为8.4g，则甲烷的质量为10g-8.4g=1.6g，则甲烷的物质的量为，烯烃的物质的量为0.3mol，故烯烃的摩尔质量为，为乙烯。答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、N≡NNaClO2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－NaClO+2NH3＝NaCl+N2H4+H2O【解析】

由A是生活中常用的调味品可知，A是氯化钠；电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，氢气与空气的主要成分之一的氮气反应生成水溶液显碱性的氨气，则D是氢气、C是氮气、H是氨气；氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，由B是常见的无色液体，I的溶液常用作漂白剂可知，B是水、I是次氯酸钠；由J的摩尔质量是32g·mol－1，且与氨气所含元素种类相同可知，J是肼（N2H4），氨气与次氯酸钠溶液发生氧化还原反应生成肼、氯化钠和水。【详解】（1）C为氮气，氮气为含有氮氮三键的双原子分子，结构式为N≡N；I是次氯酸钠，化学式为NaClO，故答案为N≡N；NaClO；（2）反应①为电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式为2Cl－+2H2OCl2↑+H2+2OH－，故答案为2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－；（3）反应②为氨气与次氯酸钠溶液发生氧化还原反应生成肼、氯化钠和水，反应的化学方程式为NaClO+2NH3＝NaCl+N2H4+H2O，故答案为NaClO+2NH3＝NaCl+N2H4+H2O。【点睛】本题考查无机物推断，注意熟练掌握常见元素单质及其化合物性质，结合转化关系推断是解答关键。18、O21：2C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2OSO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-在I的水溶液中加入稀盐酸，无现象；再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明I溶于水电离所产生的阴离子是SO42-【解析】G是侯氏制碱法的最终产品，G是碳酸钠，淡黄色固体是过氧化钠，和CO2反应生成碳酸钠和氧气，则C是CO2，F是氧气。D为常见液体，D是水。E是无色气体，E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此E是SO2，已知A为固态非金属单质，B在实验室常用作气体干燥剂，A是S，B是硫酸，SO2和黄绿色溶液反应生成H和I，I和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，I是硫酸，H和碳酸钠反应生成CO2、H2O和氯化钠，则H是HCl，黄绿色溶液是氯水。（1）根据以上分析可知F的分子式是O2，图中淡黄色固体是过氧化钠，其中的阴、阳离子个数比为1：2。（2）A与B反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。（3）E转变H和I的离子方程式为SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－。（4）检验硫酸根离子的操作方法，实验现象和结论为：在I的水溶液中加入稀盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明I溶于水电离所产生的阴离子是SO42－。点睛：掌握常见物质的性质以及有关转化关系是解答的关键，注意掌握解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。19、过滤萃取、分液2I－＋Cl2==I2＋2Cl－B分液漏斗，普通漏斗没有石棉网、温度计插入液面以下、冷凝管进、出水方向颠倒萃取剂沸点较低，I2易升华烧瓶【解析】

根据框图分析：海藻晒干灼烧，变成海藻灰，浸泡得悬浊液，分液后滤液中含有I-，I-具有还原性，加氧化剂氯气，得到I2,通过萃取、分液和蒸馏即可得到晶体碘。结合各部反应进行解答。【详解】(1)将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法，将碘水中的碘提取出来得方法萃取、分液；操作②发生反应的离子方程式：2I-+Cl2=I2+2Cl-；因此，本题答案是：过滤；萃取、分液；2I-+Cl2=I2+2Cl-；

(2)A、酒精和水互溶，所以不能作萃取剂，故错误；B、四氯化碳、苯符合萃取剂条件，所以能作萃取剂，故B正确；C、汽油能作萃取剂，乙酸和水互溶，所以乙酸不能作萃取剂，故错误；D、汽油能作萃取剂、甘油和水互溶，所以甘油不能作萃取剂，故错误；所以本题答案为：B；(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液,根据实验装置原理,基本操作有过滤、萃取、分液、使用的仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗、分液漏斗等，尚缺少的玻璃仪器是(普通)漏斗和分液漏斗；

因此，本题正确答案是：分液漏斗、普通漏斗；烧杯加热应垫石棉网，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，冷凝管冷凝水下进上出；

因此，本题正确答案是：①缺石棉网；②温度计插到液体中；③冷凝管进出水方向颠倒；

(5)水浴加热的温度是使试管内或烧杯内试剂受热温度均匀，具有长时间加热温度保持恒定的特点，四氯化碳沸点为76.8℃，碘单质沸点为184℃，故最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集。

因此，本题正确答案是:使蒸馏烧瓶受热均匀，控制加热温度不会过高；蒸馏烧瓶。20、Cu2OCu2O+6HNO3(浓)=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2OKSCNCAC①⑤③④②Fe2O3有8g、Cu2O有7.2g【解析】分析：（1）样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，依据Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O分析可知，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体，说明硝酸被还原，氧化铁无此性质，判断一定含有Cu2O，氧化亚铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水；

（2）探究样品中氧化铁可以利用被酸溶解后的溶液中的铁离子性质设计检验；

（3）Fe2O3与硫酸反应生成硫酸铁，Cu2O放入足量稀硫酸中发生反应生成硫酸铜、铜，Cu能将Fe3+还原为Fe2+，Fe3+遇KSCN试剂时溶液变红色，Fe2+遇KSCN试剂时溶液不变红色，剧此分析ABC情况；（4）装置A是氢气的发生装置，依据选项中生成氢气的物质性质和装置特点分析判断；

（5）依据装置图和实验目的分析判断，实验过程中，应先反应生成氢气，验纯后加热C处，反应后先熄灭C处酒精灯等到C处冷却后再停止通氢气，防止生成物被空气中的氧气氧化；

（6）依据极值方法分析计算反应前后固体质量变化分析判断。详解：（1）样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，依据Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O分析可知，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体说明有还原硝酸的物质存在，氧化铁无此性质，判断一定含有Cu2O，氧化亚铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水，反应的化学方程式为：Cu2O+6HNO3（浓）═2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O，正确答案为：Cu2O；Cu2O+6HNO3（浓）═2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O；

（2）检验另一种物质氧化铁的存在，可以利用样品溶解于酸溶液中的铁离子现状设计实验验证：取少量溶液与试管中，滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，说明样品中含有Fe2O3，反之说明样品中不含有Fe2O3，正确答案为：KSCN；

（3）A、固体全部溶解，若固体是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中会有Cu生成，Cu恰好能将Fe3+还原为Fe2+，A选项错误；

B、固体若是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中会有Cu生成，Cu能将Fe3+还原为Fe2+，剩余铜，B选项错误；

C、若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，因为Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混